2022-23學(xué)年人教版高二上學(xué)期化學(xué)考點(diǎn)解讀與綜合訓(xùn)練-反應(yīng)熱分層解讀

1.1反應(yīng)熱分層解讀題型一化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因.某化工生產(chǎn)反應(yīng)歷程的能量變化如圖所示，過程1沒有使用催化劑，過程2使用催化劑，則可判斷催化劑除了改變反應(yīng)速率之外，還可以改變的是應(yīng)熱效應(yīng).下列說法正確的是（）A.反應(yīng)焰變是指1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化B.當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)，AW>0,反應(yīng)吸熱時(shí)，A//<0C.在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)D.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物能量大于反應(yīng)產(chǎn)物能量時(shí)，反應(yīng)放熱，AH為.下列對(duì)能量變化的認(rèn)識(shí)不正確的是（）A.電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.煤燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能D.白熾燈工作時(shí)，電能全部轉(zhuǎn)化為光能.某實(shí)驗(yàn)探究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。溫度計(jì)讀數(shù)升高溫度計(jì)讀數(shù)降低下列判斷一定正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)①的反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂吸收的能量大于實(shí)驗(yàn)②的反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂吸收的能量B.實(shí)驗(yàn)①的反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂吸收的能量小于實(shí)驗(yàn)②的反應(yīng)中化學(xué)鍵形成放出的能量C.實(shí)驗(yàn)①說明中和反應(yīng)放出熱量D.實(shí)驗(yàn)②說明所有有氨氣生成的反應(yīng)均吸收熱量.將鐵粉和硫粉充分混合后加熱，待反應(yīng)一發(fā)生應(yīng)立即停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行，直至反應(yīng)完全生成新物質(zhì)硫化亞鐵。此現(xiàn)象說明（）A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.鐵粉和硫粉在常溫下容易發(fā)生反應(yīng)D.生成物硫化亞鐵的總能量高于反應(yīng)物鐵粉和硫粉的總能量題型二焙變.已知298K時(shí)，合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）U2NHKg2H=-92.0kJ/mol,將此溫度下的ImolN?和3m0IH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為（忽略能量損失）A.一定大于92.0kJ B.一定小于92.0kJC.一定等于92.0kJ D.不能確定.下列說法正確的是A.反應(yīng)熱是1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化.當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)△”＞（）,反應(yīng)吸熱時(shí)A〃＜0C.任何條件下，化學(xué)反應(yīng)的焰變都等于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱D.在一定條件下，某一化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，取決于反應(yīng)物和生成物總能量的相對(duì)大小8.下列說法正確的是A.焰變單位中kJ.moL是指Imol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化B.有化學(xué)鍵破壞的一定是化學(xué)反應(yīng)，且一定伴隨著能量的變化一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，△”＜（）的大小與熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前的系數(shù)無關(guān)9.如圖所示，A//i=-393.5kJmol-1,A//：=-395.4kJ/moL下列說法或表示式正確的是

-CO2(g)° 反應(yīng)過程eg金剛石-CO2(g)° 反應(yīng)過程-y-c（s,石墨）+。而A.金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨B.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C.C（s,石墨）=C（s、金剛石） △，=+1.9kJ-moHD.斷裂1mol石墨中的化學(xué)鍵吸收的能量比斷裂Imol金剛石中的化學(xué)鍵吸收的能量少.已知氮化硅陶瓷材料可由石英固體與焦炭顆粒在高溫的氮?dú)饬髦型ㄟ^如下反應(yīng)制得:試回答下列問題。SiOzY+Nz^^->SisN+CO（未配平）。該反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示：試回答下列問題。（1）該反應(yīng)中的氧化劑是,還原產(chǎn)物是O（2）該反應(yīng)是（填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”），AH（填“或“="）0。（3）該反應(yīng)過程中，斷裂舊化學(xué)鍵吸收的總能量 （填或"="）形成新化學(xué)鍵釋放的總能量。題型三中和熱的測(cè)定.下列有關(guān)中和熱的說法正確的是A.表示中和熱的熱化學(xué)方程式：PT（1）+OH（I）=H2O（1）AH=-57.3kJ-mol-1B.準(zhǔn)確測(cè)量中和熱的實(shí)驗(yàn)過程中，至少需記錄溫度4次C.中和熱的實(shí)驗(yàn)過程中，環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測(cè)量出的中和熱數(shù)值偏小D.已知2NaOH（叫）+H2so1?（叫尸Na2s。4網(wǎng)）+2出0（1）AH=-114.6kJmol1,則該反應(yīng)的中和熱為114.6kJmol_112.中和熱是在稀溶液中，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成Imol水時(shí)放出的熱量，中和熱為57.3kJ/moh下列熱化學(xué)方程式中正確的是A.HNOj（叫）+KOH（叫尸H：O（1）+KNO3（叫）AH>-57.3kJ/molHNCh（叫）+NH3?H2O（aq）=H2O（l）+NH4NO3（aq）AH<-57.3kJ/molCH3coOH（叫）+KOH（叫尸H2O（1）+CH3coOK（aq）AH<-57.3kJ/mol

CH3coOH(叫)+NH3?H2O(aq)=H2O(l)+CH3coONHt(aq)AH>-57.3kJ/mol13.下列有關(guān)中和熱的說法正確的是A.中和熱的熱化學(xué)方程式：H+(l)+OH(l)===H2O(l)AH=-57.3kJ/molB.準(zhǔn)確測(cè)量中和熱的實(shí)驗(yàn)過程中，至少需測(cè)定溫度4次C.環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測(cè)量出的中和熱數(shù)值偏小D.若稀酸溶液中H+與稀堿溶液中OH-的物質(zhì)的量相等，則所測(cè)中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確.若某同學(xué)利用l(X)mLl.()mo/LNaOH溶液與100mLl.()mol/L鹽酸及如圖所示裝置做實(shí)驗(yàn)，有些操作不規(guī)范，造成測(cè)得的|反應(yīng)熱|偏小，可能的原因有①測(cè)量鹽酸的溫度后溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈①測(cè)量鹽酸的溫度后溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈②把NaOH溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩③做該實(shí)驗(yàn)時(shí)室溫較高④將NaOH溶液取成了同體積同濃度的氨水⑤大燒杯的蓋板中間小孔太大A.①②④⑤ B.①0③⑤ C.②③④⑤ D.①③④⑤.實(shí)驗(yàn)室用50mL0.5()mol/L鹽酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液和如圖所示裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如表所示。溫度計(jì)、《玻璃Y攪拌器內(nèi)筒-隔熱層一「一杯蓋--外殼實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度％/℃終止溫度鹽酸NaOH溶液f2/℃120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9(1)經(jīng)數(shù)據(jù)處理，12一4=34,則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的△〃=(溶液密度按1g/cn?計(jì)算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容按4.18J/(g—℃)計(jì)算，結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。(2)若用0.50mol/L鹽酸與NaOH固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)測(cè)得的反應(yīng)熱(填“或“=")A//。(3)若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測(cè)得反應(yīng)熱為AH2,則AH?」填“或“斗兇，理由是題型四熱化學(xué)方程式.下列說法正確的是()A.熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)既可表示微粒數(shù)，又可表示物質(zhì)的量。B.熱化學(xué)方程式中，如果沒有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得的數(shù)據(jù)。C.書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，不僅要寫明反應(yīng)熱的符號(hào)和數(shù)值，還要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。D.凡是化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)。.在25'C、lOlkPa下，1g甲醇燃燒生成CCh和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ,下列熱化學(xué)方程式正確的是A.CH.iOH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△”=+725.8kJ/molB.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)A//=-1452kJ/molC.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)A//=-725.8kJ/molD.2CH1OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=+1452kJ/mol.完全燃燒mg液態(tài)乙醇得到液態(tài)水時(shí)放出的熱量為akJ,經(jīng)測(cè)定mg乙醇與Na反應(yīng)時(shí)最多可生成0.5gH2,則液態(tài)乙醇完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為C2HsOH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)AH=-akJ-mol11C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)△//=+-kJmol'C2H5OH(1)+102(g)=CO2(g)+1H2O(1)AH=+akJmo「D.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)AW=-2akJ-mol'19.已知：H2(g)+I^(g)=2HF(g)AH=-270kJ-mol1,下列說法正確的是A.在相同條件下，ImolF^g)與1mol耳(g)的總能量大于2moiHF(g)的總能量B.1molH2(g)與1mol寫(g)反應(yīng)生成2molHF(1)放出的熱量小于270kJC.該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.該反應(yīng)過程的能量變化可用下圖來表示4能量2tnolHF(g)7^W=-270kJ?mol-20.寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。1molHM)和)m“F：(g) _0 反應(yīng)過程(1)1mol葡萄糖晶體在氧氣中完全氧化生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)放出2804.0kJ熱量：.(2)32g銅粉在足量氧氣中反應(yīng)生成氧化銅固體時(shí)放出78.5kJ熱量：o(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8LCO氣體在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w時(shí)放出35.35kJ熱量：(4)一氧化碳?xì)怏w還原磁鐵礦得到1mol單質(zhì)鐵時(shí)放出14.7kJ熱量：o1.11.1反應(yīng)熱分層解讀題型一化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因1.某化工生產(chǎn)反應(yīng)歷程的能量變化如圖所示，過程1沒有使用催化劑，過程2使用催化劑，則可判斷催及成法挈化劑除了改變反應(yīng)速率之外，還可以改變的是及成法挈A.反應(yīng)物的狀態(tài)B.反應(yīng)的完成程度 C.生產(chǎn)能耗 D.反應(yīng)熱效應(yīng)【答案】C【解析】A.催化劑不能改變物質(zhì)的狀態(tài)，A與題意不符;B.催化劑不能使平衡移動(dòng)，故不能改變反應(yīng)的完成程度，B與題意不符;C.催化劑參與反應(yīng)，改變反應(yīng)路徑，從而降低反應(yīng)的活化能，故能減低生產(chǎn)耗能，C符合題意:D.反應(yīng)的熱效應(yīng)取決于反應(yīng)物總能量和生成物總能量的差值，不受催化劑的影響，D與題意不符;答案選C。2.下列說法正確的是()A.反應(yīng)焰變是指Imol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化B.當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)，A//>0,反應(yīng)吸熱時(shí)，A//<0C.在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)D.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物能量大于反應(yīng)產(chǎn)物能量時(shí)，反應(yīng)放熱，AH為【答案】D【解析】A.焰變與參加反應(yīng)的物質(zhì)的量的多少有關(guān)，反應(yīng)物的量越多，焰變值越大，故A錯(cuò)誤:B.反應(yīng)熱=生成物總能量一反應(yīng)物總能量，反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)放熱，AHV),反應(yīng)物能量低于生成物，反應(yīng)吸熱，△?(),故B錯(cuò)誤;C.反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)取決于反應(yīng)物、生成物能量的相對(duì)大小，與反應(yīng)的條件無關(guān)，故C錯(cuò)誤;D.反應(yīng)熱=生成物總能量一反應(yīng)物總能量，反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)放熱，△H<0,故D正確:故選D?3.下列對(duì)能量變化的認(rèn)識(shí)不正確的是（）A.電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.煤燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能D.白熾燈工作時(shí)，電能全部轉(zhuǎn)化為光能【答案】D【解析】A.電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確：B.綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存在植物體內(nèi)，故B正確:C.煤燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量的熱量，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能，故C正確：D.白熾燈工作時(shí)發(fā)光放熱，電能轉(zhuǎn)化為光能和熱能，故D錯(cuò)誤；答案選D。A.實(shí)驗(yàn)①的反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂吸收的能量大于實(shí)驗(yàn)②的反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂吸收的能量B.實(shí)驗(yàn)①的反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂吸收的能量小于實(shí)驗(yàn)②的反應(yīng)中化學(xué)鍵形成放出的能量C.實(shí)驗(yàn)①說明中和反應(yīng)放出熱量D.實(shí)驗(yàn)②說明所有有氨氣生成的反應(yīng)均吸收熱量【答案】C【解析】A.兩個(gè)不同化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵的斷裂與形成的能量變化沒有直接關(guān)系，A錯(cuò)誤；B.兩個(gè)不同化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵的斷裂與形成的能量變化沒有直接關(guān)系，B錯(cuò)誤；C.鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)為中和反應(yīng)，溫度升高，說明中和反應(yīng)為放出熱量的反應(yīng)，C正確：D.有氨氣生成的反應(yīng)有很多，如N?與H?的反應(yīng)，該反應(yīng)放出熱量，D錯(cuò)誤：正確答案選Co.將鐵粉和硫粉充分混合后加熱，待反應(yīng)一發(fā)生應(yīng)立即停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行，直至反應(yīng)完全生成新物質(zhì)硫化亞鐵。此現(xiàn)象說明（）A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.鐵粉和硫粉在常溫下容易發(fā)生反應(yīng)D.生成物硫化亞鐵的總能量高于反應(yīng)物鐵粉和硫粉的總能量【答案】B【解析】A.反應(yīng)發(fā)生后停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行，說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)上述分析可知，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；C.根據(jù)題意，反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生，常溫下不能進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，即反應(yīng)物鐵粉和硫粉的總能量高于生成物硫化亞鐵的總能量，故D錯(cuò)誤；答案選Bo題型二燃變.已知298K時(shí)，合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）^2NH3（g）AH=-92.0kJ/mol,將此溫度下的ImolN?和3m。吐放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為（忽略能量損失）A.一定大于92.0kJ B.一定小于92.0kJC.一定等于92.0kJ D.不能確定【答案】B【解析】根據(jù)反應(yīng)N2（g）+3H“g）=2NHMg）AH=-92.2kJ/mol可知，ImolN?完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量為92.2kJ,但將ImolNz和3molH：放在一密閉容器中反應(yīng)時(shí)，由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故ImoN?不可能完全反應(yīng)，故放出的熱量小于92.2kJ,答案選B。.下列說法正確的是A.反應(yīng)熱是1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化.當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)A//>0,反應(yīng)吸熱時(shí)AHvQC.任何條件下，化學(xué)反應(yīng)的焙變都等于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱D.在一定條件下，某一化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，取決于反應(yīng)物和生成物總能量的相對(duì)大小【答案】D【解析】A.化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的能量稱為反應(yīng)熱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)AH<0,反應(yīng)吸熱時(shí)A〃>0,B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.只有在等壓條件下，化學(xué)反應(yīng)的焙變才等于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.在一定條件下，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，取決于反應(yīng)物和生成物總能量的相對(duì)大小，若反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)，D項(xiàng)正確：答案選D。8.下列說法正確的是A.焙變單位中1cl.m01T是指Imol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化B.有化學(xué)鍵破壞的一定是化學(xué)反應(yīng)，且一定伴隨著能量的變化一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，△〃<（）△”的大小與熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前的系數(shù)無關(guān)【答案】C【解析】A.焰變單位中kJ.moL是指每發(fā)生Imol反應(yīng)時(shí)的能量變化，不是Imol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化，故A錯(cuò)誤；B.有化學(xué)鍵破壞的不一定是化學(xué)反應(yīng)，如氯化鈉固體溶解時(shí)破壞了離子鍵，形成鈉離子和氯離子，屬于物理變化，故B錯(cuò)誤；C.雄變=生成物總能量-反應(yīng)物總能量，依據(jù)能量守恒，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，反應(yīng)放熱，A//<0,故C正確；D.A”的數(shù)值與熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前的系數(shù)對(duì)應(yīng)，隨系數(shù)的改變而改變，故D錯(cuò)誤。故選Co9.如圖所示，AM=-393.5kJ-moH,AW2=-395.4kJ/mol,下列說法或表示式正確的是要匕么金剛石）+0,?V-C（s>石品）+03卜〃卜為\ A.金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨0 反應(yīng)過程B.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C.C（s、石墨尸C（s、金剛石）△4=+1.9kTmoHD.斷裂1mol石墨中的化學(xué)鍵吸收的能量比斷裂Imol金剛石中的化學(xué)鍵吸收的能量少【答案】C

【解析】A.由圖可知，Imol石墨所含能量低于Imol金剛石所含能量，所以石墨的稔定性強(qiáng)于金剛石，A錯(cuò)誤；B.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C.由圖可知，Imol石墨所含能量低于Imol金剛石所含能量，所以石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng)，△，為正，所以△H=-393.5kJ-moH-(-395.4kJ/mol)=+1.9kJ-moH,石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式為：C(s、石墨)=C(s、金剛石)AW=+1.9kJmol',C正確：D.C(s、石墨)=C(s、金剛石)的A，>0,所以斷裂Imol石墨中的化學(xué)鍵吸收的能量比形成Imol金剛石中的化學(xué)鍵放出的能量多，所以，斷裂Imol石墨中的化學(xué)鍵吸收的能量比斷裂Imol金剛石中的化學(xué)鍵吸收的能量多，D錯(cuò)誤。答案選C。.已知氮化硅陶瓷材料可由石英固體與焦炭顆粒在高溫的氮?dú)饬髦型ㄟ^如下反應(yīng)制得：SiC^V+Nz-^SiaM+CO(未配平)。該反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示：試回答下列問題。試回答下列問題。(1)該反應(yīng)中的氧化劑是,還原產(chǎn)物是O(2)該反應(yīng)是(填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”)，AH(填“或“=")0。(3)該反應(yīng)過程中，斷裂舊化學(xué)鍵吸收的總能量 (填“或"=")形成新化學(xué)鍵釋放的總能量?！敬鸢浮縉2Si3N4放熱反應(yīng)< <【解析】⑴題述反應(yīng)SiOz+C+NzU^Si,N44co中，碳元素的化合價(jià)由0升高到+2,氮元素的化合價(jià)由0降低到-3,故反應(yīng)中的氧化劑是N?,還原產(chǎn)物是SisN”(2)根據(jù)圖示，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，AHV0：(3)由(2)中分析可知,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故斷裂舊化學(xué)鍵吸收的總能量〈形成新化學(xué)鍵放出的總能量。題型三中和熱的測(cè)定.下列有關(guān)中和熱的說法正確的是A.表示中和熱的熱化學(xué)方程式：H*(1)+OH(1)=H2O(1)AH=-57.3kJmol1B.準(zhǔn)確測(cè)量中和熱的實(shí)驗(yàn)過程中，至少需記錄溫度4次C.中和熱的實(shí)驗(yàn)過程中，環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測(cè)量出的中和熱數(shù)值偏小D.已知2NaOH(aq)+H2so4(叫)=Na2SCMaq)+2H2O(l)AH=-114.6kJmol',則該反應(yīng)的中和熱為114.6kJmol-1【答案】C【解析】A.表示中和熱的熱化學(xué)方程式：H(叫)+OfT(aq尸比0(1)AH=-57.3kJ/moLA錯(cuò)誤：B.準(zhǔn)確測(cè)量中和熱的實(shí)驗(yàn)過程中，至少需測(cè)定溫度3次，即反應(yīng)前酸溶液的溫度、堿溶液的濃度反應(yīng)后混合溶液的溫度，B錯(cuò)誤：C.中和熱的實(shí)驗(yàn)過程中，若用銅質(zhì)材料攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，由于Cu的導(dǎo)熱性強(qiáng)，使熱量散失的多，所以測(cè)量出的中和熱數(shù)值偏小，C正確：D.已知2NaOH(aq)+H：SCM叫尸Na2SO4(aq)+2H2O(l)AH=-114.6kJ/mol,而中和熱是酸堿反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)生Imol的水時(shí)所放出的熱量，所以該反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol,D錯(cuò)誤。答案選C?12.中和熱是在稀溶液中，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成Imol水時(shí)放出的熱量，中和熱為57.3kJ/moL下列熱化學(xué)方程式中正確的是HNCh(aq)+KOH(叫)=H2O(l)+KNCh(叫)AH>-57.3kJ/molHNCh(叫)+NH3?H2O(叫)=H2O(l)+NH4NO3(aq)AHV-57.3kJ/molCH3coOH(叫)+KOH(叫)=H2O(l)+CHaCOOK(aq)AH<-57.3kJ/molCHEOOH(叫)+NH3?H2O(aq)=H2O(l)+CH3coONH?(aq)AH>-57.3kJ/mol【答案】D【解析】A.HNCh和KOH分別是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，當(dāng)其反應(yīng)生成Imol水時(shí)，放出的熱量即為57.3kJ/mol,故反應(yīng)熱應(yīng)等于-57.3kJ/mol,故A錯(cuò)誤：NHuHzO是弱堿，電離吸熱，故當(dāng)NHuHaO與HNCh生成Imol水時(shí)，放出的熱量小于57.3kJ,則反應(yīng)熱AH應(yīng)大于-57.3kJ/mol,故B錯(cuò)誤；CH3coOH是弱酸，電離吸熱，故當(dāng)CHaCOOH與KOH生成Imol水時(shí)，放出的熱量小于57.3kJ,則反應(yīng)熱△，應(yīng)大于-57.3kJ/moL故C錯(cuò)誤；NHvHiO是弱堿，CH3coOH是弱酸，電離吸熱，故當(dāng)CH3coOH與NHrHjO生成Imol水時(shí)，放出的熱量小于57.3kJ,則反應(yīng)熱△”應(yīng)大于-57.3kJ/mol,故D正確。故選：D。

13.下列有關(guān)中和熱的說法正確的是A.中和熱的熱化學(xué)方程式：H+(l)+OH(l)===H2O(l)AH=-57.3kJ/molB.準(zhǔn)確測(cè)量中和熱的實(shí)驗(yàn)過程中，至少需測(cè)定溫度4次C.環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測(cè)量出的中和熱數(shù)值偏小D.若稀酸溶液中汗與稀堿溶液中OH-的物質(zhì)的量相等，則所測(cè)中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確【答案】C【解析】A、氫離子和氫氧根離子不能用1符號(hào)，應(yīng)該用叫，錯(cuò)誤，不選A：B、每次實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量氫氧化鈉的溫度，鹽酸的溫度，和反應(yīng)后的溫度，一般實(shí)驗(yàn)要重復(fù)操作，所以至少6次，不選B；C、銅容易導(dǎo)熱，使熱量損失，所以測(cè)量的中和熱數(shù)值偏小，選C；D、當(dāng)酸和堿中的氧離子和氫氧根離子物質(zhì)的量相等時(shí)，實(shí)驗(yàn)過程中稍有誤差就不能確定產(chǎn)生的水的量，一般都是有一種物質(zhì)稍微過量，不選D。答案選C。14.若某同學(xué)利用lOOmLl.Omo/LNaOH溶液與100mL1.0mol/L鹽酸及如圖所示裝置做實(shí)驗(yàn)，有些操作不規(guī)范，造成測(cè)得的|反應(yīng)熱|偏小，可能的原因有|「一環(huán)形玻璃攪打林| 洶度計(jì)①測(cè)量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈外泡沫切料②把NaOH溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩③做該實(shí)驗(yàn)時(shí)室溫較高④將NaOH溶液取成了同體積同濃度的氨水⑤大燒杯的蓋板中間小孔太大A.①②④⑤ B.①0③⑤ C.②③④⑤ D.①③④⑤【答案】A【解析】①測(cè)量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈，再測(cè)堿溶液的溫度時(shí)，會(huì)發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測(cè)得的I反應(yīng)熱|偏小，故①正確；②把NaOH溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩，會(huì)使一部分能量散失，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測(cè)得的|反應(yīng)熱|偏小，故②正確;③做該實(shí)驗(yàn)時(shí)的室溫和反應(yīng)熱的數(shù)據(jù)之間沒有必然關(guān)系，故③錯(cuò)誤；④將NaOH溶液取成J'同體枳同濃度的氨水，由于NHj-H2。是弱堿，弱堿電離要吸熱，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測(cè)得的I反應(yīng)熱I偏小，故④正確；⑤大燒杯的蓋板中間小孔太大，會(huì)使一部分能量散失，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測(cè)得的|反應(yīng)熱|偏小，故⑤正確。故答案選A..實(shí)驗(yàn)室用50mL0.50mol/L鹽酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液和如圖所示裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如表所示。溫度計(jì)、內(nèi)筒嚇隔熱層一上《玻璃y攪拌器「一杯蓋--外殼實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度。/℃終止溫度t2/℃鹽酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9(1)經(jīng)數(shù)據(jù)處理，，2一%=3.4,則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的△”=(溶液密度按1g/cn?計(jì)算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容按4.18J/(g-0C)計(jì)算，結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。(2)若用0.50mol/L鹽酸與NaOH固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)測(cè)得的反應(yīng)熱AH,(填“>”“〈”或“=")\H。(3)若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測(cè)得反應(yīng)熱為八小，則△&_(填“或“=")△//,理由是【答案】一56.8kJ/mol< < NH3-H2。電離吸熱【解析】(DSOmLO.SOmohL-1鹽酸、50mL0.55mol?L」NaOH溶液的質(zhì)量m=100mLxlg/mL=100g,c=4.18J/(g?℃),代入公式。=cmA7'得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/(g「C)x100gx3.40℃=1421.2J=1.4212kJ,即生成0.025mol的水放出熱量1.4212kJ,所以生成Imol的水放出熱量

為二 : =56.8kJ,即該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-56.8kJ/mol；故答案為：-56.8kJ/mol；0.025mol(2)氫氧化鈉固體溶于水放熱，反應(yīng)后溫度偏高，計(jì)算所得熱量偏大，所以實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的“中和熱”數(shù)值將偏大，故答案為：AW,< ：(3)因?yàn)槿跛峄蛉鯄A電離時(shí)吸熱，將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，則反應(yīng)放出的熱量減少，即故答案為：\H2>\Ha題型四熱化學(xué)方程式.下列說法正確的是()A.熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)既可表示微粒數(shù)，又可表示物質(zhì)的量。B.熱化學(xué)方程式中，如果沒有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得的數(shù)據(jù)。C.書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，不僅要寫明反應(yīng)熱的符號(hào)和數(shù)值，還要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。D.凡是化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)?！敬鸢浮緾【解析】A.熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示微粒的個(gè)數(shù)，故A錯(cuò)誤；B.熱化學(xué)方程式中，要注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，如果沒有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示在常溫下測(cè)得的數(shù)據(jù),故B錯(cuò)誤；C.書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，不僅要寫明反應(yīng)熱的符號(hào)和數(shù)值，還要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，故C正確；D.大多數(shù)化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，但有的不是，比如：C4co，高溫2co是吸熱反應(yīng),大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但有的不是，如2H202=2凡0+02是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選C。17.在25℃、lOlkPa下，1g甲醇燃燒生成CCh和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ,下列熱化學(xué)方程式正確的是A.CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△"=+725.8kJ/molB.2cH30H(l)+3Ch(g)=2cO2(g)+4H2O(1)△〃二一1452kJ/mol2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)A/7=~725.8kJ/mol2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△//=+1452kJ/mol【答案】B【解析】A.乙醇的燃燒屬于放熱反應(yīng)，△“<(),故A錯(cuò)誤；B.Imol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量=22.68kJx32=725.8kJ,則2moi甲醇完全燃燒生

成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量=1452kJ,其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2CHiOH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)△//=-1452kJ/mol,故B正確；C.Imol甲醉完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量=22.68kJx32=725.8kJ,則2moi甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量=1452kJ,其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2CH.1OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)A//=-1452kJ/mol,故C錯(cuò)誤；D.乙醇的燃燒屬于放熱反應(yīng)，A//<0,故D錯(cuò)誤：故選Bo.完全燃燒mg液態(tài)乙醇得到液態(tài)水時(shí)放出的熱量為akJ,經(jīng)測(cè)定mg乙醇與Na反應(yīng)時(shí)最多可生成0.5gH2,則液態(tài)乙醇完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)AH=-akJ-mol1C2H5OH(I)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)AH=+^kJ?mol-13 3-C2H5OH(1)+-O2(g)=CO2(g)+-H2O(1)A//=+akJmol1C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)AH=-2akJ-mol1【答案】D【解析】根據(jù)相關(guān)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，2C2H5OH+2Naf2C2H5ONa+H2T2mol 2g解得〃(C2H5OH)=0.5mol,即mg乙醇的物質(zhì)的量為n(C2H5OH) 0.5g0.5mol,其完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為akJ,所以該反應(yīng)熱化學(xué)反應(yīng)方