2022-2023學(xué)年高一化學(xué)一隅三反 離子反應(yīng)（精練）（解析版）

2022-2023學(xué)年高一化學(xué)一隅三反（人教版2019必修一）1.2.2離子反應(yīng)（精練）題組一離子反應(yīng)發(fā)生的條件下列溶液混合后，不會發(fā)生離子反應(yīng)的是（ ）A.硝酸鋼溶液和硫酸鈉溶液 B.醋酸鈉溶液和稀硫酸C.碳酸鉀溶液和硫酸氫鈉溶液 D.硝酸鉀溶液和氯化銅溶液【答案】D【解析】A、硝酸鋼溶液和硫酸鈉溶液混合，能夠反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，能發(fā)生離子反應(yīng)，故A不選；B、醋酸鈉溶液和稀硫酸混合，能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成弱電解質(zhì)醋酸，能發(fā)生離子反應(yīng)，故B不選；C、碳酸鉀溶液和硫酸氫鈉溶液混合，能夠反應(yīng)生成二氧化碳和水，能發(fā)生離子反應(yīng)，故C不選；D、硝酸鉀溶液和氯化銅溶液混合，沒有沉淀、水、氣體生成，不滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，不能發(fā)生離子反應(yīng)，故D選：故答案為：D。（2022長春月考）下列有關(guān)離子反應(yīng)的理解錯誤的是（ ）A.離子反應(yīng)一定是離子與離子之間的反應(yīng)B.電解質(zhì)溶液之間發(fā)生的反應(yīng)均為離子反應(yīng)C.在溶液中有離子參加的化學(xué)反應(yīng)是離子反應(yīng)D.離子反應(yīng)均能用離子方程式表示【答案】A【解析】A.離子反應(yīng)是離子參與的反應(yīng)，不一定是離子與離子之間的反應(yīng)，A符合題意；B.電解質(zhì)溶液能發(fā)生電離，產(chǎn)生離子，故電解質(zhì)溶液之間發(fā)生的反應(yīng)均為離子反應(yīng)，B不符合題意；C.在溶液中有離子參加的化學(xué)反應(yīng)是離子反應(yīng)，C不符合題意；D.離子反應(yīng)均能用離子方程式表示，D不符合題意。故答案為：Ao（2022盤縣期中）下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)中，不屬于離子反應(yīng)的是（ ）A.Zn和H2so4（稀）反應(yīng) B.NaCl溶液和AgNQa溶液反應(yīng)C.C和02反應(yīng) D.Fe和CuS04溶液反應(yīng)【答案】C【解析】A.Zn和H2s?。┓磻?yīng)生成硫酸鋅和氫氣，屬于離子反應(yīng)，A不符合題意；B.NaCl溶液和AgNCh溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，屬于離子反應(yīng)，B不符合題意；C.C和02反應(yīng)生成CO或二氧化碳，不是離子反應(yīng)，C符合題意；D.Fe和CuSO4溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，屬于離子反應(yīng)，D不符合題意，故答案為：Co.只能表示一個化學(xué)方程式的離子方程式的是（ ）Cu2++2OH-+Ba2++SO42=Cu（OH）zJ+BaSChJCO32+2H+=H2O+CO2tFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2。H++OH=H2O【答案】A【解析】A.只能表示硫酸銅和氫氧化鎖的方程式的離子方程式。B.可以表示易容的碳酸鹽和強(qiáng)酸之間的反應(yīng)。C.中表示氫氧化鐵和強(qiáng)酸之間的反應(yīng)。D.中表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間的反應(yīng)。故答案為：A.下列物質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是( )Ba(OH)2溶液和K2s04溶液混合CO通過灼熱的CuO固體制CuKCIO3和MnO2固體混合物加熱制ChD.比在02中點(diǎn)燃生成水【答案】A【解析】離子反應(yīng)：是指在水溶液或者熔融狀態(tài)下的離子之間的反應(yīng)。B、C、D都不是離子間的反應(yīng)，A：氫氧化鋼和硫酸鉀在水溶液中和電離的鋼離子和硫酸根結(jié)合生成硫酸鋼沉淀是離子反應(yīng)故答案為：A題組二離子方程式的書寫.化學(xué)方程式只表示一個具體的反應(yīng)，而離子反應(yīng)表示的是一類反應(yīng)，下列化學(xué)方程式不能改寫成H++OH=H2O的是2HCI+Ba(OH)2=BaCh+2H2O B.NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2OC.KHCO3+KOH=K2CO3+H2O D.HC1+KOH=KCI+H2O【答案】C【解析】A.HC1和Ba(OH)2都是強(qiáng)電解質(zhì)，屬于酸和堿的中和反應(yīng)，可寫成H++0H=H2O,A不選：NaHSO4電離方程式：NaHS04=Na++H++SO；,與NaOH反應(yīng)實(shí)質(zhì)是H++OH=H：O,B不選；KHCCh電離方程式：KHCO3=K++HCO3,離子方程式為：HCO,+OH=CO^+H2O,C選；HC1和KOH屬于中和反應(yīng)，離子方程式為H++OH=氏0,D不選；故選C。.下列各項(xiàng)中兩組物質(zhì)間的反應(yīng)，可以用同一個離子方程式表示的是H2so4和NaOH；HNO3^UBa(OH)2H,SOa和Ba(OH),；BaCl?和NaA?！籒a￡Os溶液和少量稀鹽酸；Na￡Os溶液和過量稀鹽酸HfO,和NaOH；HF。,和Cu(OH)2【答案】A【解析】A.也$04和NaOH反應(yīng)的離子方程式為H*+OH=H2O,HNO3和Ba(OH)2反應(yīng)的離子方程式為H++0H=H20,故A符合題意：H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的離子方程式為2H++SO；+2OH+Ba2+=2H2O+BaSCh,BaCl2和Na2SO4反應(yīng)的離子方程式為SO^+Ba2+=BaSO4,故B不符合題意；Na2cO；溶液和少量稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CO：+H=HCO；,Na2co、溶液和過量稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為COj*+2H+=CO2+H2O,故C不符合題意；&$04和NaOH反應(yīng)的離子方程式為H++OH=H2O,H2sO」和Cu(OH)2反應(yīng)的離子方程式為Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O,故D不符合題意；故選A。3.下列哪一組溶液的反應(yīng)可用H++0H-=H20表示的是A.硫酸和氫氧化領(lǐng)B.硫酸和燒堿C.硝酸和氫氧化銅D.鹽酸和氨水【答案】B【解析】A.氫氧化鋼溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生BaSCh沉淀和H?O,離子方程式為Ba2++2OH+2H++SO：=BaSO41+2H2O,故A錯誤；B.硫酸和燒堿反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鈉和水，離子方程式為H++OH-=H2O,故B正確：C.氫氧化銅為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式，離子方程式：2H++Cu(OH)：=2H2O+Cu2+,故C錯誤；D.一水合氨是弱電解質(zhì)，應(yīng)保留化學(xué)式，所以不能用H++OH=H2O表示，正確的離子方程式：H++NH『H2O=NH：+H2O,故D錯誤；故選：B?4.(2021?山東?臨沂流河實(shí)驗(yàn)學(xué)校高一階段練習(xí))寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫離子方程式。⑴N2和H2的反應(yīng) ;(2)實(shí)驗(yàn)室利用NH4cl固體、Ca(OH)2固體混合加熱制NH3:(3)NHj的催化氧化；(4)NO2溶于水；(5)Cu和稀HNO3的反應(yīng)；(6)Cu和濃HNO3的反應(yīng) ；(7)濃硝酸見光分解?高溫高壓【答案】(1)N2+3H2==2NH3催化劑2NH4Cl+Ca(OH)232NH3T+2HzO+CaCb催化劑4NH3+5O2=4N0+6H2。A3NO2+H2O2HNO3+NO3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NOf+4H2OCu+4H++2N0戶CM++2NO2T+2H2O4HNO3竺4NO2T+O2廿2H2O高溫高壓【解析】(1)N?和H?的反應(yīng)生成NFh,反應(yīng)方程式為：N2+3H2==2NH3；催化劑⑵用NH4cl固體、Ca(0H)2固體混合加熱制NH”反應(yīng)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)222NFBT+2HzO+CaCh；催化劑(3)NH?的催化氧化生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O?==4NO+6H2O；A(4)NC)2溶于水制硝酸：3NO2+H2O=2HNOj+NO；(5)Cu與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NOT+4H20；(6)濃硝酸和銅反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，離子方程式為：Cu+4H++2NO3=Cu2++2NO2T+2H2O；⑺濃硝酸見光分解的化學(xué)方程式：4HNCh竺4NO2T+ChT+2H20。.對于下面4組物質(zhì)，能發(fā)生反應(yīng)的，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；屬于離子反應(yīng)的，寫出離子方程式；不能發(fā)生反應(yīng)的，說明原因。(1)硫酸鈉溶液與氯化鋼溶液(2)鋁片與硫酸銅溶液(3)稀鹽酸與碳酸鈉溶液(4)硝酸鈉溶液與氯化鉀溶液【答案】⑴Ba2++SO：=BaSO41(2)2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu(3)2H++CO；=CO2t+H2O(4)不反應(yīng)，沒有沉淀、氣體或弱電解質(zhì)生成【解析】⑴硫酸鈉溶液與氯化鋼溶液反應(yīng)硫酸鋼沉淀，離子方程式為Ba2++SO：-=BaSO”；(2)鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，離子方程式為2AI+3Cu2+=2AF*+3Cu；(3)稀鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，離子方程式為2H++CO；=CChT+H2O：(4)硝酸鈉溶液與氯化鉀溶液不反應(yīng)，因?yàn)闆]有沉淀、氣體或弱電解質(zhì)生成。.下列4組物質(zhì)，能起反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式；屬于離子反應(yīng)的，還要寫出離子方程式；不能起反應(yīng)的，說明不能起反應(yīng)的原因。(1)硫酸溶液與氯化鋼溶液：；(2)稀硫酸與碳酸鈉溶液：；(3)硝酸鈉溶液與氯化鉀溶液：；(4)碳酸鈣和鹽酸：；(5)氫氧化鉀溶液和醋酸(CH3co0H)溶液：；(6)三氯化鐵溶液和氫氧化鉀溶液：o【答案】(1)H2sO4+BaC12===BaSO4+2HCI,SO：+Ba2"===BaSO41H2sCh+Na2cCh===Na2sO4+H2O+CO2T，2H++CO：-===Hg+CO2T(3)硝酸鈉溶液與氯化鉀溶液混合后，不符合離子反應(yīng)發(fā)生的條件，沒有離子反應(yīng)發(fā)生，溶液中離子濃度不發(fā)生變化CaCO3+2HCl===CaCh+CO2t+H2O,CaCOj+2H+===Ca2++CO2f+H2O

KOH+CH3COOH===CH3COOK+H：O,OH-+CH3COOH===CH3COO+H2OFeCb+3KOH===Fe(OH)31+3KC1,Fe,++3OH~===Fe(OH)31【解析】(1)硫酸溶液與氯化鋼溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+BaCh===BaSO41+2HC1,該反應(yīng)屬于離了反應(yīng)，其離子方程式為SO：+Ba"===BaSChj.；⑵稀硫酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2so4+Na2co3===Na2sO4+H2O+CO2T，該反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，其離子方程式為2FT+CO；===H2O+CO2T；(3)硝酸鈉溶液與氯化鉀溶液混合后，不符合離子反應(yīng)發(fā)生的條件，沒有離子反應(yīng)發(fā)生，溶液中離子濃度不發(fā)生變化：(4)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl===CaC12+CChT+H2O,該反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，其離子方程式為CaCCh+2H'===Ca”+CChT+HaO；⑸氫氧化鉀溶液和醋酸(CH3coOH)溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為KOH+CH3coOH===CH3coOK+H2O,該反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，其離子方程式為OH+CH3coOH===CH3coO+H2O；(6)三氯化鐵溶液和氫氧化鉀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCb+3KoH===Fe(OH)3j+3KCl,該反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，其離子方程式為Fe3++3OH===Fe(0H)3b點(diǎn)睛：復(fù)分解型的離子反應(yīng)，必須有難溶于水的物質(zhì)生成或有揮發(fā)性的物質(zhì)生成或有弱電解質(zhì)生成，這樣的離子反應(yīng)才能發(fā)生。7(2022?云南?曲靖市關(guān)工委制!麟希望學(xué)校)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：(1)鐵片與稀鹽酸反應(yīng) ;(2)氧化鎂與稀硫酸反應(yīng) ；(3)氫氧化鈉溶液與硝酸溶液混合；(4)硫酸鈉溶液與氯化鋼溶液混合；(5)碳酸鈣溶于稀鹽酸o【答案】(1)Fe+2H+=Fe?++H2TMgO+2H+=H2O+Mg2+OH+H+=H2OBa2++SO42=BaSO4iCaCCh+2H-=Ca2++H2O+CO2T【解析】(1)鐵片與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生FeCh和比，根據(jù)離子方程式的拆分原則，可得該反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2t；(2)氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生MgSCh和H2O,相應(yīng)離子方程式為：MgO+2H+=H9+Mg2+；⑶氫氧化鈉溶液與硝酸溶液混合產(chǎn)生NaNCh和H2O,離子方程式為：OH-+H+=H2O；(4)硫酸鈉溶液與氯化釧溶液混合產(chǎn)生BaSOa沉淀和NaCl,離子方程式為：Ba2*+SO42=BaSO41；(5)碳酸鈣溶于稀鹽酸，反應(yīng)產(chǎn)生CaCh、H2O,CO2,離子方程式為：CaCO3+2H*=Ca2++H2O+CO2t?.寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)氫氧化鈉溶液與硫酸溶液：;

(2)氯化鈉溶液與硝酸銀溶液：；(3)碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)：；(4)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：；(5)碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)：；(6)鐵與稀鹽酸反應(yīng)：:(7)碳酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)：；(8)碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：。【答案】⑴H'+OH=H2。⑵Cl+Ag+=AgClI(3)HCO3+H'=CChT+H2O(4)Fe+Cu2+=Fe2"+Cu⑸CO；+Ca2*=CaCO3；(6)Fe+2H'=Fe2++H2T(7)CO,'+2H+=H2O+CO2T⑻HCO3+OH=CO,+H2O【解析】(1)氫氧化鈉溶液與硫酸溶液反應(yīng)生成易溶于水的硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-H2O,故答案為：h++oh=h2o；(2)氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)生成難溶的氯化銀和易溶于水的硝酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：Cl-4-Ag'=AgCH，故答案為：Cl+Ag+=AgCl!；(3)碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為：HCO；+H+=C(hT+H2O,故答案為：HCO3+H=CO2T+H2O：(4)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu,故答案為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；(5)碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成難溶的碳酸鈣和易溶于水的氫氧化鈉，反應(yīng)的離子方程式為：CO；+Ca2+=CaCOj!,故答案為：CO,+Ca2*=CaCO31；(6)鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2f,故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2T；(7)碳酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)生成易溶于水的硫酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為：CO；+2H+=H2O+CO2t，故答案為：CO1-+2H+=H2O+CO2T；(8)碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成易溶于水的碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3+OH=CO:+H2O,故答案為：HCO,+OH=CO,+H2OO.完成下列化學(xué)方程式，并寫出離子方程式。(1)硫酸銅和氯化鋼化學(xué)反應(yīng)方程式：,

離子方程式為：?(2)鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式：,離子方程式為：。(3)碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式：,離子方程式為：。(4)碳酸氫鈉和稀硝酸反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式：,離子方程式為：?【答案】(1)CuSO4+BaCh=CuCh+BaSO4lSO42+Ba2t=BaSO4iZn+CuSO4=ZnSO4+CuZn+Cu2+=Zn2++CuCaCO3+2HCl=CaCh+H2O+CO21CaCOj+2H'=Ca2++H20+CO2TNaHCOj+HNO3=NaNO3+H2O+CO2tHCOj+H+=H2O+CO2t【解析】試題分析：難溶物、單質(zhì)、氧化物、弱酸、弱堿、氣體不能拆成離子形式，(1)發(fā)生的反應(yīng)方程式為CuSO4+BaCh=CuCl2+BaSO41.根據(jù)不能拆成離子的類別，離子反應(yīng)方程式為SO產(chǎn)+Ba?’=BaSOU；(2)鋅比銅活潑，可以把銅置換出來，因此發(fā)生Zn+CuSO4=ZnSCh+Cu,其離子反應(yīng)方程式為Zn+CM+=Zn2+4-Cu；(3)利用酸性強(qiáng)的制取酸性弱的，鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸，因此有CaCCh+2HCl=CaC12+H2。+CO2T，其離子反應(yīng)方程式：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2f；(4)硝酸酸性強(qiáng)于碳酸，則NaHCCh+HNO3=NaNO3+H2O+CO2f,NaHCCh屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，HCO.「不能拆寫，則有HCO./+H'=H2O+CO2b考點(diǎn)：考查離子反應(yīng)方程式的書寫等知識。10.按要求完成下列填空(1)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：NaHCCh KHSCh CH3coOH @A1(OH)3 (2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)②氫氧化銅溶液與稀硫酸反應(yīng) ③氯氣和水反應(yīng) ④氧化鎂與稀硫酸反應(yīng) (3)寫出與下列離子方程式相對應(yīng)的化學(xué)方程式：①H++OH=H20(2)CO32-+2H+=CO2?+H2Oo【答案】⑴①NaHC03=Na++HCO3- ②KHSChW+H++SOF③CH3COOHCHjCOO+H+ ④A1(OH)3=^：AF++30H(2)①CaCOj+2H+=Ca2++CO2T+H2O②Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O

③Ch+H2O=H++CI-+HC1O@MgO+2H+=Mg2++H20(3)?HC1+NaOH=NaCl+H2O②Na2cO3+2HC1=2NaCl+CO2T+H2O【解析】⑴NaHCOa是弱酸的酸式鹽，電離方程式為NaHCCh=Na++HCO*KHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，電離方程式為KHSO4=K+H++SO43；CH3coOH是弱酸，電離方程式為CH3coOH CH<OO+H*；A1(OH)3是兩性氫氧化物，部分電離，電離方程式為A1(OH)3=tA13++3OH,故答案為：NaHCC>3=Na++HCOr：KHSO4=K++H++SO42-；CH3coOH CHjCOO+H+；Al(OHh\P++3OH；(2)稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，碳酸鈣難溶于水，離子方程式為CaCCh+2H+=Ca2++CO2T+H2O；氫氧化銅溶液，稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，氫氧化銅難溶于水，反應(yīng)的離子方程式為Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸為弱酸，反應(yīng)的離子方程式為CL+H9=H++C1+HC1O；氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，反應(yīng)的離子方程式為MgO+2H+=Mg2++H2O,故答案為CaCOj+2H+=Ca2++CO2t+H2O；Cu(OH)2+2H+=Cu2++2氏0；Ch+H20=H++C1+HC10；MgO+2H+=Mg2++H2O；(3)H++0H=H2O表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成易溶性鹽和水的反應(yīng)，如HC1+NaOH=NaCl+H20等；CO32+2H+=CChT+H2O表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸的反應(yīng)，如Na2co3+2HC1=2NaCl+CO2T+H2O等，故答案為：HCI+NaOH=NaCI+H20；Na2cO3+2HC1=2NaCl+CO2t+H20.題組三有關(guān)“量”離子方程式的書寫1.下列離子方程式正確的是( )A.漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2C1Q-+SO2+H2O=CaSO,+2HC1OB.FeCl2溶液中通入過量C%：Fe2++Cl2=Fe3++2CrC.明磯溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO；沉淀完全Al"+SO:+Ba?++4OH=BaSO4i+A1O；+2H2OD.苯酚鈉溶液中通入少量CO2： o+C02+H2o=HCO-+^^-0H【答案】D【解析】a.cicr又仃氧化性，so?具有還原性，二者相遇發(fā)生氧化還原反應(yīng)，又由于so?是少量的，所以產(chǎn)物寫HC10,正確的離子方程式為Ca2++3CKK+SC)2+H2O=CaSO4J+2HClO+C「，A不符合題意；B.題中離子方程式不符合電荷守恒，正確的離子方程式為2Fe2++CU=2Fe3++2C「，B不符合題意；C.明機(jī)的化學(xué)代為KAl(SO4)2」2H2。，明磯溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO：沉淀完全，表明Ba(OH)2和KA1(SOJ42H2。的反應(yīng)比例為2：1,正確的離子方程式為2Ba2++4OH-+Al1++2SO；"=2BaSO4J+A1O]+2H2O,C不符合題意；D.不酚的酸性弱于碳酸，但是強(qiáng)于HCO；,所以茶酚鈉溶液，H通入少M(fèi)e。？，“發(fā)生反應(yīng)生成HCO；,離子方程符合題意，D符合題意：故答案為D。2.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( )

A.(NH4)2Fe(SC)4)2溶液與過量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：SO；-+Ba2+=BaSO4通電 .小B.電解MgCL水溶液：2c「+2H2O^2OH-+C12T+H2TNaClO溶液中通少量CO”CIO+H2O+CO2=HCIO+HCO；CuSO,溶液中滴加稀氨水：Cu2++2OH=Cu(OH)24<【答案】c【解析】A.(NH4)2Fe(SC)4)2可以寫成(NHDzSOrFeSCh,(NH4”Fe(SC)4)2溶液與少量Ba(OH)2溶液反應(yīng)，OH先與Fe2+反應(yīng)，再和NH；反應(yīng)，由于Ba(OH):較少，NH：不會參與反應(yīng)，離子方程式為：F/+SO：+Ba?++2OH=Fe(OH)2l+BaSO”,A不符合題意：B.用惰性材料為電極電解MgCh溶液，陽極反應(yīng)為：2Cl--2e-=C12T，陰極反應(yīng)為：2H2O+2e+Mg2+=Mg(OH)2l+H2T，總反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2C1+2H2O=Mg(OH)21+H2j+Chf,B不符合題意；C.NaClO溶液中通少量CO2會生成次氯酸和碳酸氫根：CIO+H2O+CO2=HCIO+HCO；,C符合題意；D.向硫酸銅溶液中滴加氨水，氨水與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鉉，一水合氨為弱電解質(zhì)，在離子反應(yīng)中不能拆開，離子方程式為：Cu2++2NH.『H2O=2NH：+Cu(OH)21，D不符合題意。故答案為：C。(2022高一下?鎮(zhèn)巴縣期中)下列離子方程式書寫正確的是( )A.向Feb溶液中滴加少量新制氯水：2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-B.向CuCL溶液中加入少量鈉：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C.向NaOH溶液中加入足量的鋁粉：2A1+6OH=2A1O；+3H2TD.FezCh溶于稀硫酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O【答案】D【解析】A.Fe2+的還原性小于匕向Feb溶液中滴加少量新制氯水，氯水把「氧化為卜，反應(yīng)的離子方程式為2r+Ch=l2+2C「，故A不符合題意；B.鈉是活潑金屬，向CuCh溶液中加入少量鈉，鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)21+2Na++H2f,故B不符合題意；C.向NaOH溶液中加入足小的鋸粉生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是2A1+2OH+2Hq=2A10：+3H2T.故C不符合題意：D.FezCh溶于稀硫酸生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的離子方程式是Fe2Ch+6H+=2Fe3++3H2O,故D符合題意：故答案為：D。(2022高一下?河南期中)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是( )A.氯化鎮(zhèn)固體與消石灰混合并加熱制NH3：2NH4+Ca(OH)2=Ca2++2NH3f+2H2。

B.亞硫酸鈉溶液中滴加少量稀H2so4：SO廣+2H+=SO2T+H?OC.將少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2CIO=S03'+2HC10D.過量鐵溶于稀硝酸中：3Fe+8H++2NOj=3Fe2++2NOf+4H2O【答案】D【解析】A.混合固體加熱各物質(zhì)均不拆成離子，該反應(yīng)無離子方程式，故A不符合題意；B.亞硫酸鈉溶液中滴加少量稀H2sCh最終生成亞硫酸氫鈉，離子方程式為：SOI"+H+=HSO；，故B不符合題意；C.二氧化硫與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：SO2+H2O+C1O=SO；+2CI+2H+,故C不符合題意；D.過量鐵溶于稀硝酸最終生成硝酸亞鐵和NO,離子方程式符合題意，故D符合題意：故答案為：D。題組四離子方程式正誤的判斷(2022?廣東江門?高一期末)下列離子方程式中，正確的是A.將稀硫酸滴在鐵片上：Fe+2H+=Fe3++H2TB.將氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+H+=Mg2++HQC.將硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：CuSO4+2OH-=Cu(OH)2+SO；-D.將硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合：Ag++Cr=AgClJ【答案】D【解析】A.將稀硫酸滴在鐵片上生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++Hz3A錯誤；B.將將氧化鎂與稀鹽酸混合生成氯化鎂和水，離子方程式為MgO+2H'=Mg"+Hg.B錯誤；C.將硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合，硫酸銅為可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)，寫離子形式，離子方程式為CF++2OH=Cu(OH)21，C錯誤：D.將硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合，硝酸銀為可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)，寫離子形式，離子方程式為AgrCl=AgCl|,D正確；答案為D。(2022?廣東深圳?高一期末)下列離子方程式書寫正確的是A.CaCO；,和CH，COOH溶液反應(yīng)：CaCO,+2H+=H2O+CO2?+Ca2+A人B.檢驗(yàn)NH￡1溶液中的NH：：NH；+OH=NH,T+H2OC.實(shí)驗(yàn)室制氯氣：MnO2+4H++4Cl=Mn2++2Cl2T+2H2OD.Ba(OH)2溶液與稀H2sO_,混合：Ba2++SO；=BaSO44【答案】B【解析】A.碳酸鈣為難溶鹽，不可拆：醋酸為弱酸，不可拆，離子方程式為：CaCO3+2CH,COOH=H2O+CO2T+Ca2++2CH3COO,A錯誤：A-B.錢鹽與堿共熱可產(chǎn)生氨氣,用于錢根離子的檢抬，故檢險NH,C1溶液中的NH；：NH：+OH=NH,T+H2O,B正確；C.實(shí)驗(yàn)室用二氧化缽和濃鹽酸加熱制氯氣：MnO,+4H^+2Cl=Mn>+Cl2T+2H:0,C錯誤；D.Ba(OH)2溶液與稀H?SO,混合生成硫酸鋼和水，若等濃度等體積混合，離子方程式為：Ba2++SO^+2H++2OH=BaSO4i+2H2O,D錯誤：故選Bo3.離子方程式能夠反映出溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.鐵與過量稀硝酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++H2?B.氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)：O3+2H*=HqC.過氧化鈉溶于水：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+O2TD.混合硫酸銅與氫氧化鋼溶液：Ba2++SO>BaSO4^【答案】C【解析】A.鐵與過量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮、水，反應(yīng)的離子方程式是Fe+4H?+NO；=Fe"+NOT+2H,0,故A錯誤；B.氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，反應(yīng)的離子方程式是CuO+2H?Cu"+H2O,故B錯誤：C.過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式是2Naq”2Hq=4Na++4OH+O2f,故C正確：D.混合硫酸銅與氫氧化鋼溶液生成氫氧化銅和硫酸鋼沉淀，反應(yīng)的離子方程式是Ba2++2OH-+Cu2++SO；=BaSO4J+Cu(OH),J,故D錯誤；選C。(2022?甘肅.天水市第一中學(xué)高一學(xué)業(yè)考試)在給定的四種溶液中，加入以下幾種離子，各離子能在原溶液中共存的是A.所含溶質(zhì)為NaHSO,的溶液：加入K+、CO；、NOrNa，B.滴加酚肽變紅的溶液：加入SO：、Cu2\K\ClC.含有大量SO：的溶液：加入K'、Cu2\Cl\NO3D.常溫下，加入鐵粉能生成H2的溶液：加入Na\Ca2\CWHCO,【答案】C【解析】A.NaHSO,的溶液中存在鈉離子、氫離子和硫酸根離子，其中氫離子與CO；不能共存，A不符合題意；b.能使酚儆變紅的溶液中含大量氫氧根離子，其中a?'會與氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，兩者不能大量共存，B不符合題意；C.給定的溶液中，加入硫酸根離子后，各離子之間不反應(yīng)，能大量共存，C符合題意；D.常溫卜.，加入鐵粉能生成HZ的溶液含有大量氫離子，其中HCO3會與氫離子發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，D不符合題意：故選C。（2021?遼寧?高一學(xué)業(yè)考試）下列離子方程式中，正確的是A.將稀鹽酸滴在鐵片上：Fe+2H*=Fe2++H2TB.將氯化鈉溶液與硝酸銀溶液混合：Cr+AgNO3=AgCll+NO；C.將氨水與稀鹽酸混合：H++OH=H2OD.將少量過氧化鈉加入冷水中：Na2O2+H,O=2Na++2OR-+O2T【答案】A【解析】A.將稀鹽酸滴在鐵片上，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生產(chǎn)氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H*=Fe2t+H2T,A正確；B.硝酸銀是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，故在離子方程式中需要拆寫，正確的離子方程式為CF+Ag+=AgCll,B錯誤；C.一水合氨為弱電解質(zhì)，書寫離子方程式時不拆寫，正確的離子方程式為H++NH「Hq=NH：+Hq,C錯誤；D.方程式不守恒，正確的離子方程式為：2Na2O,+2H2O=4Na++4OH-+O21,D錯誤；答案選A。6.（2022?山東?泰安一中高一期末）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.往FeCl2溶液中滴入氯水：Fe2++Cl2=Fe3++2CrB.往稀硫酸中滴入氫氧化鈿溶液：Ba2*+SO；=BaSO,JC.往氨水中滴入鹽酸：H++NH3H2O=NH；+H2OD.往NaHCO、溶液中滴入醋酸溶液：2H*+CO;-=H;O+CO2T【答案】c【解析】A.往FeCh溶液中滴入氯水，離子方程式為：2Fe2++Ch=2Fe3++2Cl-,故A錯誤；B.往稀硫酸中滴入氫氧化鎖溶液，離子方程式為：2H*+SO：+Ba2，+2OH=BaSO41+2H20,故B錯誤；C.往氨水中滴入鹽酸，離子方程式為：H++NH"H2O=NH：+H2O,故C正確；D.往NaHCCh溶液中滴入醋酸溶液，離子方程式為：CH3coOH+HCO3=H9+CO2f+CH3COO,故D錯俁；故選：Co題組五離子共存1.（2022?廣西賀州?高一期末）下列各組離子，能在溶液中大量共存的是

H+'Fe"、SO：、NO； B.Na+、Mg2\NO；、OHC.Na,、Cu"、Cl->SOj D.NH：、K*、OH'>CO,【答案】c【解析】A.H，F(xiàn)e>、NO；之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，3Fe2*+4H++NO,=3Fe,++NOT+2H2O,不能大量共存，A不符題意：Mg?+和OH-之間發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀Mg（OH”，不能大量共存，B不符題意；C.離子間不會反應(yīng)，能夠大量共存，C符合題意；D.NH：和OH之間能反應(yīng)生成弱電解質(zhì)NH3?H9,不能大量共存，D不符題意；綜上，本題選C。2.（2022?廣東揭陽?高一期末）在透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是Fe"、H\Cl\NO, B.Ag\Zn2\NOrClC.Cu2\Al3\SO、Cl D.Na\Ba2\OH\HCO-【答案】C【解析】A.NONH+）具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2+氧化Fe3+,所給離子不能大量共存，故A不符合題意：Ag+與C1?反應(yīng)生成白色沉淀AgCL所給離子不能大量共存，故B不符合題意；C.所給離子能夠大量共存，故C符合題意；D.OH與HCO；反應(yīng)生成CO；和水，CO>與Ba?+反應(yīng)生成白色沉淀碳酸釧，所給離子不能大量共存，故D不符合題意；答案為C。1.（2022?江西上饒?高一期末）下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是選項(xiàng)粒子組判斷和分析ANa\Al"、NH3H2°不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：Al"+4NH3-H2O=A1O；+4NH：+2H2OBCa2\Na\HCO；OH能大量共存，粒子間不反應(yīng)CH，、k+sq；SO：ci不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：2H'+S2O；=SO2T+Hq+SJDH\Na\K\CT、SiO>能大量共存，粒子間不反應(yīng)【答案】【解析】B.HCCc.s2oD.H+上CA.A1（OH）3不溶于弱堿，所以A聲和NH3F2O生成A1（OH）3沉淀而不是生成A1O；,A項(xiàng)錯誤；）；、OFT兩種離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，方程式為：HCO；+OH=H9+CO；,B項(xiàng)錯誤；:-和H+反應(yīng)生成單質(zhì)硫、SO2和H2O,離子方程式為2H++S2O：=SO2f+H2O+SJ,C項(xiàng)止:確；jSiO丁反應(yīng)生成HfiCh沉淀，不能大量共存，D項(xiàng)錯誤；故選Co（2022?廣東佛山?高一期末）在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組合能大量共存的是NH：、Mg2\Q-、SO：K'、Na'、OH,BLMg2\Ba?，、SO；、crFe"、Na，、NO；、SO;-【答案】A【解析】A.NH；、Mg"、C「、SO/和H+能大量共存，A正確；OH-和H+會生成水分子，不能大量共存，B錯誤：Ba:,和SO：會生成BaSO“沉淀，不能大量共存，C錯誤；Fe?+具有還原性，H+和NO；組成硝酸溶液，具有氧化性，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D錯誤；故選A。5.（2022?四川省鄰水縣第二中學(xué)高?階段練習(xí)）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.O.lmol/LNaAlCh溶液：OH\Na+,Cl,SO；B.使紫色石蕊變紅的溶液中：CO；、Fe3\NO、、S2"C.加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH：、K+、SO；D.澄清透明的酸性溶液中：Fe2\MnO』、NO,、SO：【答案】A【解析】A.OH、Na，、CL,SO：之間不反應(yīng)，且均不與NaAlCh反應(yīng)，A正確；B.使紫色石蕊變紅的溶液中含有氫離子，酸性條件下NO；會氧化S\且CO；不能與氫離子大量共存，B錯誤；C.加入A1能放出H?的溶液中可能為堿性也可能酸性，若為堿性則Mg2+、NH：均不能共存，C錯誤；D.酸性條件下MnO,具有氧化性，會將Fe2+氧化為Fe",D錯誤：答案選A。（2022?福建省連城縣第一中學(xué)高一學(xué)業(yè)考試）某溶液中存在大量Na+、CL,該溶液中還可能大量共存的離子有Ag+、H+、NO； B.Mg2+、K+、SO；C.Ba2\OH]SO4* D.AP+、SO：、OH-【答案】B【解析】A.溶液中銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能大量共存，故A錯誤；Mg2+、K+、SO;在溶液中與Na+、CL不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故B正確；C.溶液中鐵離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鐵沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D.溶液中鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀或偏鋁酸根離子，不能大量共存，故D錯誤；故選Bo（2022?河南?許昌市普通教育教學(xué)研究室高一期末）下列各組中的離子，能夠大量共存于同一溶液中的是S2-,屋Na*、SO； B.H，、Ag*、Cl、NO；Fe2+>H+'C「、NO； D.OH、NO；、SO：、Na，【答案】D【解析】A.氫離子可以和硫離子生成硫化氫，也可以和亞硫酸根離子生成亞硫酸，不能共存，A錯誤；B.銀離子可以和氯離子生成氯化銀沉淀，不能共存，B錯誤；C.氫離子、亞硝酸根離子一起可以把亞鐵離子氧化為三價鐵離子，不能共存，C錯誤；OH、NO；、SO；-,Na+四種離子之間不反應(yīng)，可以共存，D正確；故選D。（2022?上海?格致中學(xué)高一階段練習(xí)）常溫下，在pH=l的溶液中可以共存的是Al"、SO;-,cr B.OH-、Ap+、Na*C.Fe2+xK+>S2- D.Fe?+、NO；、CP【答案】A【解析】A.AP*、so：、C「在酸性條件下不反應(yīng)，可以共存，A正確；OH、A產(chǎn)不能共存，酸性條件下H+與OH不能共存，B錯誤；C.酸性條件下$一不能存在，C錯誤；D.酸性條件卜NO,具有強(qiáng)氧化性，與Fe"會發(fā)生反應(yīng)，不能共存，D錯誤;故選Ao（2022?江蘇無錫?高一期末）常溫下，下列各組離子在溶液中能大量共存的是H+、Fe"、SO； B.K+、Cu2+.SO;C.Fe"、Na+、oh D.NH；、Mg2\CO;【答案】B【解析】A.H'、SO：反應(yīng)生成二氧化硫，h+、SO：不能大量共存，故不選A；K*、Cu"、SOj相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故選B；Fe*、oh反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，F(xiàn)e"、oh不能大量共存，故不選C；Mg2+、CO；反應(yīng)生成碳酸鎂沉淀，Mg?f、CO；不能大量共存，故不選D；選B。（2022?上海市楊浦高級中學(xué)高一期末）下列溶液中離子能大量存在的是Mg2\FeLC「、NO； B.Na，、NH：、C「、OHC.K*、CO：、Mg?'、H+ D.Ci?+、oft、Na'、Fe3+【答案】A

【解析】A.Mg?-、Fe?+、C「、NO；之間不反應(yīng)，能大量共存，A正確；NH：和oh-反應(yīng)生成NH3H2O,不能大量共存，B錯誤；C.田和CO；反應(yīng)生成水和二氧化碳，Mg?”和CO；反應(yīng)生成碳酸鎂沉淀，不能大量共存，C錯誤；D.Ci?+和。田反應(yīng)生成氮氧化銅沉淀，F(xiàn)e?+和。氏反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，D錯誤；答案選A。題組六離子反應(yīng)的運(yùn)用1.(2022?上海?高一專題練習(xí))下列各組溶液，不用其他試劑就能鑒別的是A.CuSCh、Na2so4、BaCh B.CuSO4>Ba(NCh)2、BaChC.HCI,Na2co3、NaOH D.Na2so4、BaCh,Na2cO3【答案】A【解析】A.藍(lán)色溶液為CuSO4,再把CuSCh溶液滴加到另外兩溶液中，有白色沉淀生成的是BaCh,剩下的便是Na2sCh,A項(xiàng)符合題意；B.藍(lán)色溶液為CuSO4,再把CuSO4溶液滴加到另外兩溶液中，都會有白色沉淀，不能區(qū)分Ba(NO3)2和BaCh,B項(xiàng)不符合題意；HCI和Na2cCh反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡，但是NaOH與HC1和Na2cCh反應(yīng)，均無明顯變化，不區(qū)分HC1和Na2co3,C項(xiàng)不符合題意；BaCh溶液滴加到另外兩溶液中，都會有白色沉淀，不能區(qū)分Na2sCh和Na2co3,D項(xiàng)不符合題意；答案選A。2.(2022?河南?濮陽一高高一期中)粗鹽中含有泥沙以及Ca"、Mg2\SO：等雜質(zhì)，其提純過程一般經(jīng)過以下流程：③加試劑⑤加鹽酸下列說法不正確的是A.過濾需要用到的玻璃儀器有：漏斗、燒杯、玻璃棒B.操作③中按a、b、c順序可依次加入過量的NaOH溶液、BaCl?溶液、Na2c0,溶液C.操作⑤中加鹽酸調(diào)pH的目的，只是為了除去過量的oh-D.進(jìn)行操作⑥時，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱【答案】C【解析】A.過濾需要用到的玻璃儀器有：漏斗、燒杯、玻璃棒，A正確；B.操作③中按a、b、c順序可依次加入過量的NaOH溶液、BaCh溶液、Na2c溶液，依次除去Mg2+、SO：,Ca?+和過量的Ba”,B正確；C.操作⑤中加鹽酸調(diào)pH的目的，除去CO；和OH,C錯誤；D.操作⑥為蒸發(fā)結(jié)晶，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，D正確：故選C。（2022?山西運(yùn)城?高一階段練習(xí)）某溶液中可能含有Na+、S