藥劑專業(yè)鹵族元素(醫(yī)學上課用)課件

藥劑專業(yè)鹵族元素(醫(yī)學上課用)藥劑專業(yè)鹵族元素(醫(yī)學上課用)藥劑專業(yè)鹵族元素(醫(yī)學上課用)三、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)元素名稱：鹵族元素元素符號：藥劑專業(yè)鹵族元素(醫(yī)學上課用)藥劑專業(yè)鹵族元素(醫(yī)學上課用)1藥劑專業(yè)鹵族元素(醫(yī)學上課用)課件2藥劑專業(yè)鹵族元素(醫(yī)學上課用)課件3藥劑專業(yè)鹵族元素(醫(yī)學上課用)課件4藥劑專業(yè)鹵族元素(醫(yī)學上課用)課件5二、鹵族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)單質(zhì)顏色和狀態(tài)（常態(tài)）密度熔點℃沸點℃溶解度F2淡黃綠色氣體1.69g/L-219.6-188.1與水反應Cl2黃綠色氣體3.214g/L-101-34.6226cm3Br2深紅棕色液體3.119g/cm3-7.258.784.16gI2紫黑色固體4.93g/cm3113.5184.40.029g加深增大升高減小二、鹵族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)單質(zhì)顏色和狀態(tài)（常態(tài)）密度熔點沸點6２、單質(zhì)的物理性質(zhì)比較：⑴顏色：⑵密度：⑶熔、沸點：⑷溶解性：(5)持性：(6)貯存：(7)毒性：淡黃綠黃綠深紅棕紫黑

加深增大（氣－液－固）漸高（水中）漸小（有機溶劑）增大(F2、Cl2、Ｂr2、Ｉ2）液化鋼瓶液封（棕色）廣口瓶均有毒揮發(fā)升華12/21/20227２、單質(zhì)的物理性質(zhì)比較：⑴顏色：

溴的溶解性實驗CCl4Br2汽油或苯水溴水溴的汽油溶液（橙色）（橙紅色）Br2水溴水溴的四氯化碳溶液（橙色）（橙紅色）萃取儀器溴的溶解性實驗CCl4Br2汽油或苯水溴水溴的汽油溶液（8

碘的溶解性實驗CCl4I2汽油或苯

水碘水上層：碘的汽油溶液（褐色）（紫紅色）I2水碘水下層：碘的四氯化碳溶液（褐色）（深紫色）碘的溶解性實驗CCl4I2汽油或苯水9水汽油（苯）四氯化碳溴碘黃橙橙紅黃淡紫深紫

溴和碘在不同溶劑中所生成溶液（由稀至濃）

的顏色變化

碘酒就是碘的酒精溶液，呈棕褐色。水汽油（苯）四氯化碳溴碘黃橙橙紅黃淡紫深紫溴和碘在不102Na＋Cl22NaCl（產(chǎn)生白煙）2Fe＋3Cl22FeCl3Cu＋Cl2CuCl2（產(chǎn)生棕色的煙，溶于水溶液呈黃色）（產(chǎn)生棕黃色的煙，溶于水溶液呈藍綠色）注：常溫下干燥的氯氣或液氯不能與鐵發(fā)生反應，所以工業(yè)上常把干燥的液氯儲存在鋼瓶中。1跟金屬反應(三)氯氣的化學性質(zhì)2Na＋Cl22NaCl（產(chǎn)生白煙）（產(chǎn)生11三、鹵族元素單質(zhì)的化學性質(zhì)2、鹵素單質(zhì)與非金屬反應（1）與氫氣反應：反應F2+H2Cl2+H2Br2+H2I2+H2反應條件劇烈程度三、鹵族元素單質(zhì)的化學性質(zhì)2、鹵素單質(zhì)與非金屬反應（1）與氫122.與非金屬的反應(1)與氫氣的反應H2+F2====2HF

黑暗點燃發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧。光照會發(fā)生爆炸。H2+Cl2====2HCl

點燃或光照H2+Br2==2HBr

高溫H2+CI2====2HI

持續(xù)加熱12/21/2022132.與非金屬的反應(1)與氫氣的反應H2+F2====2HF三、鹵族元素單質(zhì)的化學性質(zhì)2、鹵素單質(zhì)與氫氣反應：反應F2+H2Cl2+H2Br2+H2I2+H2反應條件冷暗處光照或點燃500℃持續(xù)加熱逐漸苛刻劇烈程度劇烈反應燃燒較慢反應緩慢反應逐漸緩和劇烈反應爆炸三、鹵族元素單質(zhì)的化學性質(zhì)2、鹵素單質(zhì)與氫氣反應：反142P+3Cl2＝＝2PCl3(小液滴)

2P+5Cl2＝＝2PCl5(固體小顆粒）

點燃點燃(2)與磷反應：煙：固體小顆粒霧：小液滴白色煙霧2.與非金屬的反應12/21/2022152P+3Cl2＝＝2PCl3(小液滴)點燃點燃(23.與水的反應

F2+2H2O＝4HF＋O2↑3.與水的反應F2+2H2O＝4HF＋O2↑163.與水的反應氯水中的反應：Cl2+H2O＝HCl＋HClO新制氯水呈淺黃綠色。久置氯水:無色溶液，實際是稀鹽酸2HClO==2HCl+O2↑光氯氣溶解于中所得的水溶液叫“氯水”。3.與水的反應氯水中的反應：Cl2+H2O＝HCl＋HC17次氯酸：是一種強氧化劑，能殺死水里的病菌，所以，自來水常用氯氣(在1L水中通入約0.002gCl2)來殺菌消毒；

還能使某些染料和有機色素褪色，可用作棉、麻、紙張的漂白劑。Cl208氯水漂白作用.mp4次氯酸：是一種強氧化劑，能殺死水里的病菌，所以，自來水常用氯18Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2＋2H2O

由于上述反應生成2HClO2HCl+O2↑，故漂白粉露置在空氣中，久置無效。Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO4、跟堿反應工業(yè)上用

和

制得漂白粉。漂白粉的漂白原理是：常用于

。除去多余的氯氣氯氣石灰乳Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O由于上述反應19休息一下休息一下20結(jié)論：單質(zhì)氧化性：離子還原性：4.鹵素單質(zhì)間的置換反應

Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2

Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2

Br2＋2I－＝2Br－＋I2

F2>Cl2>Br2>I2F-<Cl-<

Br-

<I-[實驗4-9]

將少量新制的飽和氯水分別注入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力震蕩后，再注入少量四氯化碳，震蕩。觀察四氯化碳層和水層顏色的變化。[實驗4-10]

將少量溴水注入盛有KI溶液的試管中，用力震蕩后，再注入少量四氯化碳。觀察四氯化碳層和水層顏色的變化。5.碘特殊性碘與淀粉變藍色結(jié)論：4.鹵素單質(zhì)間的置換反應Cl2＋2Br－＝221①、鹵化銀（感光材料等）5、含鹵化合物的主要用途I－＋Ag＋===Ag

I2Ag

Br===2Ag

+

Br2光照Cl－＋Ag＋===Ag

Cl（白色）Br－＋Ag＋===Ag

Br

（淺黃色）（黃色）②、碘化合物的主要用途KIO3、KI等含碘化合物是常用試劑，而且也能供給人體必不可少的微量元素－碘AgBr照像、變色鏡AgI人工降雨KIO3碘鹽①、鹵化銀（感光材料等）5、含鹵化合物的主要用途I－＋2222砹22砹23謝謝46、我們?nèi)粢呀邮茏顗牡模驮贈]有什么損失。——卡耐基

47、書到用時方恨少、事非經(jīng)過不知難?！懹?/p>

48、書籍把我們引入最美好的社會，使我們認識各個時代的偉大智者?！访罓査?/p>

49、熟讀唐詩三百首，不會作詩也會吟?！獙O洙

50、誰和我一樣用功，誰就會和我一樣成功?！刂x謝46、我們?nèi)粢呀邮茏顗牡?，就再沒有什么損失。——卡耐基24藥劑專業(yè)鹵族元素(醫(yī)學上課用)藥劑專業(yè)鹵族元素(醫(yī)學上課用)藥劑專業(yè)鹵族元素(醫(yī)學上課用)三、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)元素名稱：鹵族元素元素符號：藥劑專業(yè)鹵族元素(醫(yī)學上課用)藥劑專業(yè)鹵族元素(醫(yī)學上課用)25藥劑專業(yè)鹵族元素(醫(yī)學上課用)課件26藥劑專業(yè)鹵族元素(醫(yī)學上課用)課件27藥劑專業(yè)鹵族元素(醫(yī)學上課用)課件28藥劑專業(yè)鹵族元素(醫(yī)學上課用)課件29二、鹵族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)單質(zhì)顏色和狀態(tài)（常態(tài)）密度熔點℃沸點℃溶解度F2淡黃綠色氣體1.69g/L-219.6-188.1與水反應Cl2黃綠色氣體3.214g/L-101-34.6226cm3Br2深紅棕色液體3.119g/cm3-7.258.784.16gI2紫黑色固體4.93g/cm3113.5184.40.029g加深增大升高減小二、鹵族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)單質(zhì)顏色和狀態(tài)（常態(tài)）密度熔點沸點30２、單質(zhì)的物理性質(zhì)比較：⑴顏色：⑵密度：⑶熔、沸點：⑷溶解性：(5)持性：(6)貯存：(7)毒性：淡黃綠黃綠深紅棕紫黑

加深增大（氣－液－固）漸高（水中）漸?。ㄓ袡C溶劑）增大(F2、Cl2、Ｂr2、Ｉ2）液化鋼瓶液封（棕色）廣口瓶均有毒揮發(fā)升華12/21/202231２、單質(zhì)的物理性質(zhì)比較：⑴顏色：

溴的溶解性實驗CCl4Br2汽油或苯水溴水溴的汽油溶液（橙色）（橙紅色）Br2水溴水溴的四氯化碳溶液（橙色）（橙紅色）萃取儀器溴的溶解性實驗CCl4Br2汽油或苯水溴水溴的汽油溶液（32

碘的溶解性實驗CCl4I2汽油或苯

水碘水上層：碘的汽油溶液（褐色）（紫紅色）I2水碘水下層：碘的四氯化碳溶液（褐色）（深紫色）碘的溶解性實驗CCl4I2汽油或苯水33水汽油（苯）四氯化碳溴碘黃橙橙紅黃淡紫深紫

溴和碘在不同溶劑中所生成溶液（由稀至濃）

的顏色變化

碘酒就是碘的酒精溶液，呈棕褐色。水汽油（苯）四氯化碳溴碘黃橙橙紅黃淡紫深紫溴和碘在不342Na＋Cl22NaCl（產(chǎn)生白煙）2Fe＋3Cl22FeCl3Cu＋Cl2CuCl2（產(chǎn)生棕色的煙，溶于水溶液呈黃色）（產(chǎn)生棕黃色的煙，溶于水溶液呈藍綠色）注：常溫下干燥的氯氣或液氯不能與鐵發(fā)生反應，所以工業(yè)上常把干燥的液氯儲存在鋼瓶中。1跟金屬反應(三)氯氣的化學性質(zhì)2Na＋Cl22NaCl（產(chǎn)生白煙）（產(chǎn)生35三、鹵族元素單質(zhì)的化學性質(zhì)2、鹵素單質(zhì)與非金屬反應（1）與氫氣反應：反應F2+H2Cl2+H2Br2+H2I2+H2反應條件劇烈程度三、鹵族元素單質(zhì)的化學性質(zhì)2、鹵素單質(zhì)與非金屬反應（1）與氫362.與非金屬的反應(1)與氫氣的反應H2+F2====2HF

黑暗點燃發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧。光照會發(fā)生爆炸。H2+Cl2====2HCl

點燃或光照H2+Br2==2HBr

高溫H2+CI2====2HI

持續(xù)加熱12/21/2022372.與非金屬的反應(1)與氫氣的反應H2+F2====2HF三、鹵族元素單質(zhì)的化學性質(zhì)2、鹵素單質(zhì)與氫氣反應：反應F2+H2Cl2+H2Br2+H2I2+H2反應條件冷暗處光照或點燃500℃持續(xù)加熱逐漸苛刻劇烈程度劇烈反應燃燒較慢反應緩慢反應逐漸緩和劇烈反應爆炸三、鹵族元素單質(zhì)的化學性質(zhì)2、鹵素單質(zhì)與氫氣反應：反382P+3Cl2＝＝2PCl3(小液滴)

2P+5Cl2＝＝2PCl5(固體小顆粒）

點燃點燃(2)與磷反應：煙：固體小顆粒霧：小液滴白色煙霧2.與非金屬的反應12/21/2022392P+3Cl2＝＝2PCl3(小液滴)點燃點燃(23.與水的反應

F2+2H2O＝4HF＋O2↑3.與水的反應F2+2H2O＝4HF＋O2↑403.與水的反應氯水中的反應：Cl2+H2O＝HCl＋HClO新制氯水呈淺黃綠色。久置氯水:無色溶液，實際是稀鹽酸2HClO==2HCl+O2↑光氯氣溶解于中所得的水溶液叫“氯水”。3.與水的反應氯水中的反應：Cl2+H2O＝HCl＋HC41次氯酸：是一種強氧化劑，能殺死水里的病菌，所以，自來水常用氯氣(在1L水中通入約0.002gCl2)來殺菌消毒；

還能使某些染料和有機色素褪色，可用作棉、麻、紙張的漂白劑。Cl208氯水漂白作用.mp4次氯酸：是一種強氧化劑，能殺死水里的病菌，所以，自來水常用氯42Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2＋2H2O

由于上述反應生成2HClO2HCl+O2↑，故漂白粉露置在空氣中，久置無效。Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO4、跟堿反應工業(yè)上用

和

制得漂白粉。漂白粉的漂白原理是：常用于

。除去多余的氯氣氯氣石灰乳Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O由于上述反應43休息一下休息一下44結(jié)論：單質(zhì)氧化性：離子還原性：4.鹵素單質(zhì)間的置換反應

Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2

Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2

Br2＋2I－＝2Br－＋I2

F2>Cl2>Br2>I2F-<