【化學(xué)】山東省威海市2020-2021學(xué)年高一下學(xué)期期末考試試卷

山東省威海市2020-2021學(xué)年高一下學(xué)期期末考試試卷注意事項(xiàng)：.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫(xiě)在答題卡指定位置。.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。.考試結(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Ca40Cu64一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分，每小題另有二個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（ ）A.用鐵桶貯存檸檬汁，用鋁質(zhì)容器盛裝濃硫酸B.泡沫滅火器適用于輪胎、木材、電器等的滅火C.鉛蓄電池充電時(shí)與電源正極相連的一極發(fā)生還原反應(yīng)D.“暖寶寶”、鋼閘門(mén)接電源負(fù)極都應(yīng)用了電化學(xué)原理2.下列說(shuō)法正確的是（ ）A.氫元素和其他元素可形成共價(jià)化合物，也可形成離子化合物B.離子化合物中只含離子鍵，共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵C.碘晶體升華、HC1氣體溶于水都有共價(jià)鍵被破壞D.NaCl晶體中，Na+和C「之間通過(guò)靜電引力形成離子鍵催化劑、.工業(yè)合成氨：2焦）+3比您）~國(guó)孤21'4113（8）4，=-92.25111011對(duì)提高糧食產(chǎn)量發(fā)揮了重大作用。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）N2的電子式：：NHN:?N?+3H?—H:NNH3的形成過(guò)程可表示為：‘298K時(shí)，在一密閉容器中充入ImolNz和3m0IH2，充分反應(yīng)后放出熱量92.2kJ一定溫度、壓強(qiáng)下，當(dāng)原料氣〃（N2）：〃但2）=1：3混合時(shí)，理論上平衡轉(zhuǎn)化率最高.下列對(duì)Zn-Cu原電池（如圖所示）的描述錯(cuò)誤的是（稀H2so4A.Cu為正極，電子沿導(dǎo)線從Zn流向CuB.負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，其反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+C.SO42-向Cu極移動(dòng)D.若有1mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.5mol氣體.設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）25℃時(shí)，pH=l的HC10溶液中含有H+數(shù)為O.INa100mL0.5mohLrFe2（S04）3溶液中，所含陽(yáng)離子數(shù)目大于0」以C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LNO和11.2LO2充分混合后，氣體分子總數(shù)為必D.電解精煉粗銅時(shí)，當(dāng)陽(yáng)極質(zhì)量減少12.8g,陰極轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4Na.關(guān)于室溫下pH和體積均相同的NaOH與氨水兩種稀溶液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A.升高溫度后（忽略溶液的揮發(fā)和心的改變），氨水的pH大于NaOH溶液B.分別加入等量氯化鐵固體后，兩溶液的pH均減小C.加水稀釋100倍后，氨水中c（OH-）比NaOH溶液中的大D.與等濃度的鹽酸反應(yīng)至中性，NaOH溶液消耗鹽酸的體積大一定溫度下，82$0*）=822+口口）+5042-g口）平衡體系中，4822+）和以5042一）的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）c(SO42)/mola、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Kw不相等a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)c（Ba2+）?c（SC>42-）的數(shù)值，a點(diǎn)最大BaSCh在水中形成的飽和溶液，c（Ba2+）=c（SO42-）D.。點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入BaSCh固體，c（Ba2+）沿曲線向6、c點(diǎn)方向變化

.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（ ）A.氯化鐵溶液腐蝕銅箔：Fe3++Cu=Fe2++Cu2*B.向FeBn溶液中通入過(guò)量Ch：2Fe2++Ch=2Fe3++2CrC.向滴有酚酰的Na2cO3溶液中滴入鹽酸至紅色恰好褪去：CO32+2H+=H2O+CO2tD.用“胃舒平''治療胃酸過(guò)多：A1（OH）3+3H+=AP++3H2O.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）0.01molL-i的H2s溶液：Na+,Fe3\Cl-,NOT0.1moLL-iFeCL溶液：K\Mg2\SO42-^MnOjC.水電離的c（OH-）=lxl（）r3moi1-1的溶液：K\C「、CH3coO,Cu2+pH=l的溶液：K\NH4\NO3\HSO3.如圖是某小組模擬“侯氏制堿法”實(shí)驗(yàn)時(shí)所用到的部分裝置。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A.侯氏制堿法的關(guān)鍵反應(yīng)為：NaCl+NH3+CO2+H2A.侯氏制堿法的關(guān)鍵反應(yīng)為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3；+NH4Cl接尾氣處理裝SB.實(shí)驗(yàn)時(shí)先從裝置③的d口通入足量NH3,再?gòu)腸口通入足量CO?C.若改用稀H2s04和碳酸鈣粉末制取CCh，其發(fā)生裝置可選用裝置②D.④是連接在裝置①與裝置③之間的氣體凈化裝置，進(jìn)氣口是e二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意,全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。.下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向濃度均為0.1mol-L1的KC1和KI的混合溶液中滴加少量AgNCh溶液，先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)>Kp(AgI)B向兩支盛有2mL不同濃度Na2s溶液的試管中同時(shí)加入lmL2%雙氧水，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

C將Na2s2O3溶液與硫酸兩種溶液混合后再用水浴加熱，觀察出現(xiàn)渾濁所用的時(shí)間探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響D室溫用pH試紙測(cè)同濃度的NaClO和CH3coONa溶液的pH,pH(NaClO)>pH(CH3COONa)酸性：hcio>ch3cooh12.一種股32H4)—空氣堿性燃料電池工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A.a為空氣,b為N2H4M為正極，電極反應(yīng)為。2+4/+4H+=2比0C.電路中通過(guò)Imole-時(shí)，同時(shí)有ImolOlT從左室通過(guò)陰離子交換膜移到右室D.當(dāng)有16gN2H4完全反應(yīng)生成N2,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO213.實(shí)驗(yàn)室用0.01moLL-iKOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定一元弱酸疊氮酸(HN3)的濃度。下列敘述錯(cuò)誤的是( )A.可選用酚酰做指示劑B.開(kāi)始平視，滴定終點(diǎn)仰視，測(cè)定結(jié)果偏低KN3溶液呈堿性，其原因是：N3-+H2。1HN3+OH一D.滴定終點(diǎn)的溶液中：c(K+)=c(N3)+c(HN3)-c(H+)14.乙烯(CH2=CH2)催化加氫的機(jī)理如圖甲所示，其中—“代表催化劑；其位能與反應(yīng)進(jìn)程關(guān)系如圖乙所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )圖甲A位能kJ-mol-1反應(yīng)進(jìn)程圖乙A.①一②過(guò)程中，出分子內(nèi)H—H之間的共價(jià)鍵斷裂B.上述過(guò)程中，CH2=CH2內(nèi)部碳原子間的雙鍵變?yōu)閱捂IC.途徑6使用了催化劑，使催化加氫反應(yīng)的活化能由反降為巴CH2=CH2(g)+H2(g)=CH3cH3(g),該反應(yīng)的△"=(&一昂)kJmori15.室溫下，在O.lmol.L-i三元弱酸H3A溶液中，微粒H3A、H2A\HA2-.A3-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)B(X)隨pH的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是( )[已知：5(X)=]A.反應(yīng)A3-+H2A--2HA2-的平衡常數(shù)的值為1限2B.將KOH溶液逐滴加入到H3A溶液中，反應(yīng)H2A，OH-=HA2-+H2O發(fā)生的pH范圍是4.7?9.8C.欲用H3A和K2HA配制pH=7.2的緩沖溶液(KH2A和K2HA的混合溶液)，則需n(H3A)：m(K2HA)=1：2D.物質(zhì)的量濃度均為O.lmoLL?的KH2A、K2HA混合溶液中：c(K+)>c(HA2-)>c(H2A_)>c(H+)>c(A3-)>c(OH")三、非選擇題：本題共5小題，共60分。(12分)2021年6月17日我國(guó)成功發(fā)射神舟十二號(hào)載人飛船，順利與空間站對(duì)接。飛船和空間站中CO2的清除和02的再生是研究的重要問(wèn)題之一?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)空間站的水氣整合系統(tǒng)利用“薩巴蒂爾反應(yīng)“，將CO2轉(zhuǎn)化為CH4和水蒸氣，配合。2生成系統(tǒng)可實(shí)現(xiàn)0?的再生，流程如圖所示。①已知下列數(shù)據(jù):化學(xué)鍵H—HC—HH—OC=O斷裂化學(xué)鍵吸收的能量/（kJ-moF1）435415465800則“薩巴蒂爾反應(yīng)”的熱化學(xué)方程式為②“薩巴蒂爾反應(yīng)'’在固定容積的密閉容器中發(fā)生，若要提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有（寫(xiě)兩條）。（2）氫氧燃料電池與電解水裝置配合使用，可實(shí)現(xiàn)充放電循環(huán)，應(yīng)用于長(zhǎng)壽命航天器中。①CO2的富集與轉(zhuǎn)化是02再生的核心問(wèn)題?！半娀瘜W(xué)富集法”是一種適合飛行器較長(zhǎng)時(shí)間飛行的方法，裝置如圖所示。b極為一極（填“正”或"負(fù)"），a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為o②負(fù)載中電解水可實(shí)現(xiàn)。2的再生，陽(yáng)極為一（填'”或"L）,電極反應(yīng)為。下列措施可提高02生成速率的是。A.提高電解時(shí)的電源電壓 B.向水中加入少量的NaClC.適當(dāng)提高電解液的溫度 D.用金屬銅作陽(yáng)極（12分）硫酸銀晶體是重要的工業(yè)原料。某學(xué)習(xí)小組用處理過(guò)的工廠廢棄物（主要含NiO、FezCh和Fe3O4,還有少量其他不溶性物質(zhì)）制備硫酸銀晶體（NiSO#7H2。），部分工藝流程如下：廢棄物稀HzSCUH2O2溶液NaOH廢棄物稀HzSCUH2O2溶液NaOH溶液NiSO4-7H2O漉渣①濾渣②常溫下溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:金屬離子Ni2+Fe3+Fe2+開(kāi)始沉淀時(shí)(c=0.01molLT)的pH7.22.27.5沉淀完全時(shí)(c=1.0x1CPmol?L)的pH8.73.29.0回答下列問(wèn)題：(1)“濾液①”中含有的金屬離子是;濾渣②的成分為.(2)操作a所用到的玻璃儀器有。(3)加H2O2的目的是(用離子方程式表示)o(4)已知濾液②中c(Ni2+)=0.01molLl進(jìn)行操作b時(shí)應(yīng)控制pH范圍為,操作b為、過(guò)濾、洗滌、干燥。(5)利用上表數(shù)據(jù)，計(jì)算常溫下Fe(OH)3的Kp=。(12分)草酸(H2c2O4)用途廣泛，是一種易溶于水的二元有機(jī)弱酸，可與酸性KMnO」溶液發(fā)生反應(yīng)：5H2C2O4+2MnO4>6H+=2Mn2++10CO2?+8H2Oo回答下列問(wèn)題：(一)探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)編號(hào)所加試劑及用量/mL條件溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min0.01mol-L1H2c2O4溶液0.01mol-L1KMnCh溶液3.0mol-L1稀H2s04水溫度/℃18.02.02.03.020力26.02.02.05.020t236.02.02.05.03045.02.02.05.030/4(1)對(duì)比實(shí)驗(yàn),可探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；對(duì)比實(shí)驗(yàn)可探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得/3<，2，由此得出的結(jié)論是?(2)已知Mi?+對(duì)H2c2。4和KMnO4的反應(yīng)有催化作用。實(shí)驗(yàn)2中產(chǎn)生CO2的速率o(CO2)與時(shí)間r的關(guān)系如圖所示。試說(shuō)明理由 ou(CO2)-消耗0.08mol【r——消耗0.08mol【r——滴定KMnO”溶淹25.00mL 乳酸鈣 稀鹽酸1、為管|足量(NHa)2c2。4溶液、產(chǎn)品1.200g A__用氨水調(diào)節(jié)pH為4~5M[(CsH30j)2Ca]=218g-mol-1(3)盛裝KMnCh溶液應(yīng)選用滴定管，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為;根據(jù)題給數(shù)據(jù)，測(cè)得該乳酸鈣產(chǎn)品的純度為(保留三位有效數(shù)字)。(12分)下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)K、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp(25°C)。電解質(zhì)平衡方程式Kch3coohCH3coOH=CH3coeT+H+1.76X10-5H2CO3H2co3=H++HCO3HC(V1H++CO32-ATi=4.31xlO-7^2=5.61x10""H3PO4H3Po4 H++H2POJH2PO4--H++HPO/"HPO/--iT+POp-/Ci=7.52x10-3K2=6.23x1(H長(zhǎng)=2.20x10-13NH3H2ONH3H2O1NH4++OH■1.76x1O-5AgBrAgBrAg++Br-5.4xl0-13AgClAgCl=Ag++cr1.8X1O-10回答下列問(wèn)題：(1)室溫下相同濃度的①CH3coONa②Na2cO3③NaH2Po4④NazHPCM四種溶液，它們的pH由大到小的順序?yàn)?填編號(hào))。(2)向NazHPO」溶液中通入少量CO2反應(yīng)的離子方程式為o(3)25℃時(shí)，向10mL0.01molLTCH3coOH溶液中滴加加10.011110卜廠|氨水，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是oA.若混合液pH>7,則吃10B.若混合液pHV7,貝ijc(NH4+)>c(CH3coeT)>c(H+)>c(OH-)V=5時(shí)，2c(NH3H2O)+2c(NH4+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)V=10時(shí)，混合液中水的電離程度大于lOmLO.Olmo卜l/i醋酸溶液中水的電離程度(4)升高溫度可增大AgBr的溶解度，不同溫度下AgBr在溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。回答下列問(wèn)題：c(Ag*)/mol-L-1?c(Ag*)/mol-L-1?? Ti1~~1——1 z =―5.0X105c(Br-)/mol-L-101X01①Tit2(填或y")；②K溫度時(shí),對(duì)于AgBr的沉淀溶解平衡體系，下列說(shuō)法正確的是;A.加入NaBr可使溶液由5點(diǎn)變?yōu)閍點(diǎn)B.升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)C.蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍€上a、b之間的某一點(diǎn)D.。曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，均有AgBr沉淀③用飽和NaCl溶液處理少量AgBr沉淀，使其中的全部轉(zhuǎn)化到溶液中。該沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。20.(12分)工業(yè)廢氣中CO的處理和合理利用，越來(lái)越受到關(guān)注。(1)在兩個(gè)固定容積為2L的恒容密閉容器中均充入2moic0和2moiNO,在不同條件下發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g).實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)體系的壓強(qiáng)與時(shí)間t的變化曲線如圖所示。①與實(shí)驗(yàn)a相比，實(shí)驗(yàn)人采取的措施可能是,理由是②0?lOmin內(nèi)，實(shí)驗(yàn)b對(duì)應(yīng)條件下仇N0)=；③實(shí)驗(yàn)?條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)Kt-。（2）CO和Hz在一定條件下可以合成甲醇：CO（g）+2H2（g）=CH30H（g）△從已知：-）=自正）?x（CO）而（氏）,。㈣=左儂）/（CHQH）,其中x為各組分的體積分?jǐn)?shù)。在密閉容器中按物質(zhì)的量之比為1：2充入CO和H2,測(cè)得平衡混合氣體中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖所示。溫度/七①Pi巳（填“>”“<”）；升高溫度，一（填“增大”“減小”或，不變”）：②c、d、e三點(diǎn)平衡常數(shù)K,、見(jiàn)、（三者之間的關(guān)系為,理由是③A點(diǎn)，=（保留三位有效數(shù)字）?！緟⒖己习浮窟x擇題（每小題2分，共20分）1-5DACCB6-10DCDAB二、選擇題（每小題4分，共20分。全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分）11.A12.B13.BD14.D15.CD（12分）（1）①CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）△//=-180kJ-mol-'（2分）②降低溫度、增大H2和CO2的原料比