【2022】高一上學(xué)期化學(xué)第一次月考復(fù)習(xí)知識點(diǎn)：離子反應(yīng)

高一上學(xué)期化學(xué)第一次月考復(fù)習(xí)知識點(diǎn)：離子反應(yīng)Ⅰ、基本概念與基礎(chǔ)理論：一、阿伏加德羅定律同”。推論(1)同溫同壓下，V1/V2=n1/n2(2)同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2(3)同溫同壓等質(zhì)量時，V1/V2=M2/M1(4)同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2有助于理解上述推論。(博締教育手摘)3、阿伏加德羅常這類題的解法：①狀況條件考查氣體時經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下1_Pa25℃等。H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3③物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原HeNeCl2N2O2H2、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。二、離子共存由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存(博締教育手摘)。有氣體產(chǎn)生。如CO32-SO32-S2-HCO3HSO3-HS-H+不能大量共存。Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+SO42-、CO32-存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;Pb2+Cl-，F(xiàn)e2+S2-、Ca2+PO43-、Ag+I-不能大量共存。有弱電解質(zhì)生成。如OH-CH3COO-PO43-HPO42-H2PO4-F-ClO-AlO2-、SiO32-、CN-、C_H35COO-、等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-OH-大量共存;NH4+OH-不能大量共存。AlO2-、S2-CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必須在3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。S2-、HS-、SO32-、I-Fe3+不能大量共存。MnO4-Cr2O7NO3-ClOS2-HS-SO32-HSO3I-Fe2+;SO32-和S2-在堿性條(博締教育手摘)件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2OH+S2O32-不能大量共存。能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)。HCO3-CO32HS-S2-AlO2ClO-等;Fe3+CO32HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。Fe2+、Fe3+SCN-不能大量共存;Fe3+與不能大量共存。5、審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件。①酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、水電離出的H+或OH-=1 -_mol/L的溶液等。MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2③MnO4-,NO3-下具有強(qiáng)氧化性。④S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量(博締教育手摘)共存”。6、審題時還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn)：NO3-能共Fe2+NO3-H+相遇)不能共存;MnO4-Cl-在強(qiáng)酸性條件下也不能共存;S2SO32-存。酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿(OH-)、強(qiáng)酸(H+)共存。如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時進(jìn)一步電離);HCO3-+H+=CO2↑+H2O三、離子方程式書寫的基本規(guī)律要求(1(2)式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。(3)號實(shí)際：“=”“”“→”“↑”“↓”等符號符合實(shí)際。得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等)。明類型：分清類型，注意少量、過量等。四、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷根據(jù)元素的化合價越高，其氧化性就越強(qiáng);價態(tài)越低，其還原性就越強(qiáng)。氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物氧化劑的氧化性越強(qiáng)，則其對應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱;還原劑的還原性越強(qiáng)，則其對應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。根據(jù)反應(yīng)的難易程度子數(shù)目的多少無關(guān)。得電子能力越強(qiáng)，其氧化性就越強(qiáng);失電子能力越強(qiáng)，其還原性就越強(qiáng)。②同一元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。常見氧化劑：①、活潑的非金屬，如Cl2、Br2、O2等;②、元素(如Mn等)處于高化合價的氧化物，如MnO2、KMnO4等③、元素(如S、N等)處于高化合價時的含氧酸，