安徽省肥東高級中學2023年高一化學第二學期期末教學質量檢測模擬試題含答案解析

2023學年高一下化學期末模擬測試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關實驗裝置及實驗方案的設計不正確的是選項ABCD實驗裝置實驗設計探究SO2的氧化性和漂白性實驗室制氨氣并收集干燥的氨氣驗證苯中是否有碳碳雙鍵用乙醇提取溴水中的Br2A．A B．B C．C D．D2、工業(yè)合成氨反應N2+3H22NH3，是一個正反應為放熱的可逆反應。下列說法正確的是A．使用合適的催化劑可以加快反應速率，提高生產效率B．生成物的總能量大于反應物的總能量C．將該反應設計成原電池，放出的熱量不變D．達到平衡時，N2的濃度與NH3的濃度一定相等3、關于堿金屬元素的下列敘述中，錯誤的是（

）A．堿金屬元素原子最外層都只有1個電子B．依Li、Na、K、Rb、Cs，單質熔沸點升高，密度增大C．隨核電荷數遞增，氫氧化物堿性增強D．隨電子層數增加，原子半徑增大，金屬還原性增強4、下列有關實驗操作的敘述正確的是()A．用適量苯和液溴混合制溴苯時，既需加鐵屑，又需加熱B．用苯萃取溴水中的溴,分液時有機層從分液漏斗的下端放出C．除去溴苯中的少量Br2時加入KI溶液，充分反應后，棄去水溶液D．充滿Cl2和CH4的試管倒扣在盛有飽和NaCl溶液的水槽中,光照試管內液面上升5、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關說法正確的是A．46gN2O4氣體中含有的原子數為3NAB．標準狀況下，22.4LSO3中含有SO3分子數為NAC．50mL12mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3NAD．用電解法精煉銅的反應中轉移0.2NA個電子時，陽極溶解6.4g銅6、工業(yè)上冶煉金屬鎂采用的方法是（）A．熱還原法B．熱氧化法C．熱分解法D．電解法7、a、b、c、d為原子序數依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數與b原子次外層的電子數相同；c所在周期數與族數相同；d與a同族。下列敘述正確的是（）A．原子半徑：d>c>b>a B．4種元素中b的金屬性最強C．c的氧化物的水化物是強堿 D．d單質的氧化性比a單質的氧化性強8、下列有關物質的性質與應用均正確的是A．Na2O2是堿性氧化物，具有強氧化性可用于殺菌消毒B．膠體與溶液的本質區(qū)別是能否出現丁達爾現象C．蔗糖溶液、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質D．煤炭經氣化、液化和干餾等過程，可獲得清潔能源和重要的化工原料9、在鐵片與100mL0.1mol／L的稀鹽酸反應中，為了減慢此反應速率而不改變H2的產量，下列方法錯誤的是①加KN03溶液②加入少量醋酸鈉固體③加NaCl溶液④滴入幾滴硫酸銅溶液A．①②B．②③C．③④D．①④10、某研究性學習小組查閱中國環(huán)保網后，繪制出我國四個地區(qū)2009年度全年降雨平均pH柱狀圖，圖中雨水酸性最強的地區(qū)是A．Ⅰ地區(qū) B．Ⅱ地區(qū) C．Ⅲ地區(qū) D．Ⅳ地區(qū)11、絲綢之路貿易中的下列商品，主要成分屬于合金的是A．青銅器皿B．陶瓷C．絲綢D．中草藥A．AB．BC．CD．D12、下列化學用語表達正確的是（）A．苯的分子式B．氟原子的結構示意圖C．氯化鈉的電子式D．正丁烷的結構簡式CH3(CH2)2CH313、一定條件下將1molN2和3molH2置于密閉容器中發(fā)生反應N2+3H22NH3(正反應是放熱反應)。下列關于該反應的說法正確的是A．降低溫度可以加快反應速率B．達到化學反應限度時，生成2molNH3C．向容器中再加入N2可以加快反應速率D．1molN2和3molH2的總能量低于2molNH3的總能量14、下列電子式書寫正確的是A． B． C． D．15、下列各項中正確的是()A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol-1，則H2SO4和Ba(OH)2反應的反應熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol-1B．已知CH3OH(g)＋1/2O2(g)==CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol-1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9kJ·mol-1C．H2(g)的燃燒熱是285.8kJ·mol-1，則2H2O(g)==2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol-1D．葡萄糖的燃燒熱是2800kJ·mol-1，則1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)==3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ·mol-116、可逆反應A＋aB（g）C（g）＋2D（g）（a為化學計量數)。反應過程中，當其他條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(P)的關系如下圖所示。下列說法正確的是A．T2<T1，P2<P1B．增加B的物質的量，B的轉化率一定增大C．若a＝2，則A為固態(tài)或液態(tài)物質D．該反應的正反應為吸熱反應二、非選擇題（本題包括5小題）17、我國科學家成功實現甲烷在催化劑及無氧條件下，一步高效生產乙烯、芳烴和氫氣等化學品，為天然氣化工開發(fā)了一條革命性技術。以甲烷為原料合成部分化工產品流程如下（部分反應條件已略去）：（1）E的名稱為____，B物質的結構簡式：______；（2）上述③～⑥轉化反應中，屬于取代反應的有______（用反應序號填寫）；（3）寫出反應⑦的反應方程式：______；（4）如圖為實驗室制取E的裝置圖，圖中a試劑為_______；（5）某同學在試管b中加入6.0克乙酸和足量乙醇采用適當條件使反應充分進行，結束后在試管b回收到3.0克乙酸，則該同學在本次實驗中制得乙酸乙酯的最大質量為_______。18、某有機化合物A對氫氣的相對密度為29，燃燒該有機物2.9g，將生成的氣體通入過量的石灰水中充分反應，過濾，得到沉淀15克。

（1）求該有機化合物的分子式。

_______（2）取0.58g該有機物與足量銀氨溶液反應，析出金屬2.16g。寫出該反應的化學方程式。_________

（3）以A為原料合成丙酸丙酯，寫出合成路線________，合成路線表示方法如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHO19、由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。裝置現象二價金屬A不斷溶解C的質量增加A上有氣體產生根據實驗現象回答下列問題：（1）裝置甲中負極的電極反應式是______________________________________。（2）裝置乙中正極的電極反應式是_______________________________________。（3）裝置丙中溶液的pH________（填“變大”、“變小”或“不變”）。（4）四種金屬活動性由強到弱的順序是___________________________________。20、某科學小組制備硝基苯的實驗裝置如下，有關數據列如下表。已知存在的主要副反應有：在溫度稍高的情況下會生成間二硝基苯。實驗步驟如下：取100mL燒杯，用20mL濃硫酸與足量濃硝酸配制混和酸，將混合酸小心加入B中。把18mL（1．84g）苯加入A中。向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混和均勻。在50～60℃下發(fā)生反應，直至反應結束。將反應液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5％NaOH溶液和水洗滌。分出的產物加入無水CaCl2顆粒，靜置片刻，棄去CaCl2，進行蒸餾純化，收集205～210℃餾分，得到純硝基苯18g?；卮鹣铝袉栴}：（1）圖中裝置C的作用是____________________。（2）制備硝基苯的化學方程式_____________________。（3）配制混合酸時，能否將濃硝酸加入到濃硫酸中_________（“是”或“否”），說明理由：____________________。（4）為了使反應在50℃～60℃下進行，常用的方法是______________。反應結束并冷卻至室溫后A中液體就是粗硝基苯，粗硝基苯呈黃色的原因是_____________________。（5）在洗滌操作中，第二次水洗的作用是_____________________。（6）在蒸餾純化過程中，因硝基苯的沸點高于140℃，應選用空氣冷凝管，不選用水直形冷凝管的原因是_______________________。（7）本實驗所得到的硝基苯產率是_____________________。21、在已經發(fā)現的一百多種元素中，除稀有氣體外，非金屬元素只有十多種，但與生產生活有密切的聯系。（1）短周期中可以做半導體材料的元素的最高價氧化物與燒堿溶液反應的離子方程式是：__________；（2）為了提高煤的利用率，常將其氣化或液化，其中一種液化是將氣化得到的氫氣和一氧化碳在催化劑作用下轉化為甲醇，寫出該化學反應方程式為____________；（3）氮是動植物生長不可缺少的元素，合成氨的反應對人類解決糧食問題貢獻巨大，反應如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。①合成氨的反應中的能量變化如圖所示。該反應是________反應（填“吸熱”或“放熱”）。②在一定條件下，將2.5molN2和7.5molH2的混合氣體充入體積為2L的固定閉容器中發(fā)生反應：N2（g）+3H2(g)2NH3(g)，5分鐘末時達到平衡，測得容器內的壓強是開始時的0.9倍，則5分鐘內用氨氣表示該反應的平均化學反應速率為：V(NH3)=____________；氫氣達到平衡時的轉化率是_____________（保留小數點后一位）；（4）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構造如圖所示：A，B兩個電極均由多孔的碳塊組成。該電池的正極反應式為：________________；若將上述裝置中的氫氣換成甲烷，其余都不改變，對應裝置的負極反應方程式為_________________。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】A，SO2通入品紅溶液中品紅褪色說明SO2具有漂白性，SO2和H2S混合產生淡黃色固體，說明發(fā)生反應SO2+2H2S=3S↓+2H2O，反應中SO2表現氧化性被還原成S，用堿石灰吸收尾氣，防止污染大氣，A項正確；B，Ca（OH）2和NH4Cl的混合物加熱發(fā)生反應生成CaCl2、NH3和H2O，用堿石灰干燥NH3，NH3極易溶于水，NH3的密度比空氣小，用向下排空氣法收集干燥的NH3，用水吸收多余的NH3，B項正確；C，苯分別滴加到溴水、酸性KMnO4溶液中，苯會將溴水中Br2萃取到苯層，苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，說明苯中不含碳碳雙鍵，C項正確；D，乙醇與水互溶，不能作為萃取劑從溴水中萃取Br2，D項錯誤；答案選D。點睛：本題考查實驗方案的設計和評價，涉及SO2的性質實驗、NH3的實驗室制備、苯結構的探究、萃取實驗。萃取劑選擇的原則：（1）萃取劑與原溶劑互不相溶；（2）萃取劑與原溶液不反應；（3）溶質在萃取劑中的溶解度遠大于在原溶劑中的溶解度；如從溴水中萃取Br2可選擇苯或CCl4作萃取劑。2、A【答案解析】分析A、使用催化劑加快了反應速率，縮短反應時間，提高反應效率，平衡不移動；B、正反應是放熱反應；C、若把該反應設計成原電池，化學能除轉化成熱能外，還轉化成電能，所以放出的熱量應減少；D、達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不變，以此解答。詳解：A、使用催化劑加快了反應速率，縮短反應時間，提高反應效率，平衡不移動，所以A選項是正確的；

B、正反應是放熱反應，則生成物的總能量小于反應物的總能量，故B錯誤；

C、若把該反應設計成原電池，化學能除轉化成熱能外，還轉化成電能，所以放出的熱量應減少，故C錯誤；

D.達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不變但不一定相等，故D錯誤；

所以A選項是正確的。3、B【答案解析】A．堿金屬的最外層電子數=主族序數=1，故A正確；B．按照Li、Na、K、Rb、Cs的順序，單質熔沸點逐漸降低，密度增大，故B錯誤；C．同主族元素的原子隨核電荷數遞增，氫氧化物堿性增強，故C正確；D．同主族元素隨電子層數增加，原子半徑增大，金屬還原性增強，故D正確；故選B。4、D【答案解析】

A.用適量苯和液溴混合制溴苯時，需加鐵屑，不需要加熱，故A錯誤；B.由于苯的密度比水小，萃取后有機層在上，水在下，所以從分液漏斗下端放出的是水，故B錯誤；C.溴與KI反應生成的碘易溶于溴苯，引入新雜質，不能除雜，故C錯誤；D.光照條件下，氯氣和甲烷反應生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氫，氯化氫易溶于水，使液面上升，故D正確；故選D。5、A【答案解析】

A．46gN2O4的物質的量為=0.5mol，含有的原子數為0.5mol×6×NA/mol=3NA，故A正確；B．標況下SO3是固態(tài)，不能根據氣體的摩爾體積計算22.4LSO3的物質的量，故B錯誤；C．二氧化錳只能與濃鹽酸反應，和稀鹽酸不反應，即HCl不能反應完全，則反應中轉移的電子數小于0.3NA個，故C錯誤；D．用電解法精煉銅時陽極為粗銅，溶解的是Cu和比Cu活潑的金屬，則反應中轉移0.2NA個電子時，陽極溶解銅的質量會小于6.4g，故D錯誤；故答案為A。【答案點睛】本題主要是通過物質的量的有關計算，綜合考查學生的基本計算能力和分析問題的能力。順利解答該類題目的關鍵是：一方面要仔細審題，注意關鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉化為物質的量，以此為中心進行計算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關于氣體摩爾體積的使用注意：①氣體的摩爾體積適用的對象為氣體，而標況下水、CCl4、HF等為液體，SO3為固體；②必須明確溫度和壓強，只指明體積無法求算物質的量；③22.4L/mol是標準狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強下的氣體摩爾體積。6、D【答案解析】鎂屬于活潑的金屬元素，常常采用電解熔融的氯化鎂的方法冶煉，故選D。點晴：本題考查金屬的冶煉。一般來說，活潑金屬K~Al一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的三氧化二鋁)制得；較活潑的金屬Zn~Cu等用熱還原法制得；不活潑金屬Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分離的方法制得。7、B【答案解析】

a、b、c、d為原子序數依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數與b原子次外層的電子數相同，則a的核外電子總數應為8，為O元素，則b、c、d為第三周期元素，c所在周期數與族數相同，應為Al元素，d與a同族，應為S元素，b可能為Na或Mg，結合對應單質、化合物的性質以及元素周期律解答該題?！绢}目詳解】A、一般電子層數越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，因此半徑大小順序是Na(Mg)>Al>S>O，A錯誤；B、同周期從左向右金屬性減弱，因此Na或Mg在4種元素中金屬性最強，B正確；C、c的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，C錯誤；D、同主族從上到下非金屬性減弱，因此S的氧化性比氧氣弱，D錯誤。答案選B?！敬鸢更c睛】本題考查元素周期表和元素周期律的知識，首先根據題目信息判斷出元素名稱，再根據元素周期律進行知識的判斷，這就需要掌握（非）金屬性的強弱、微粒半徑的大小比較等知識，因此平時夯實基礎知識是關鍵，同時應注意知識的靈活運用，審清題意。8、D【答案解析】

A.Na2O2是過氧化物，具有強氧化性可用于殺菌消毒，A錯誤；B.膠體與溶液的本質區(qū)別是分散質的直徑不同，不是能否出現丁達爾現象，B錯誤；C.蔗糖溶液為混合物不屬于非電解質，硫酸鋇和水分別為強電解質和弱電解質，C錯誤；D.煤炭經氣化、液化和干餾等過程，可獲得清潔能源和重要的化工原料，D正確；答案為D；【答案點睛】膠體與溶液的本質區(qū)別是分散質的直徑不同，可通過丁達爾現象區(qū)別溶液與膠體。9、D【答案解析】分析：為加快鐵與鹽酸的反應速率，可增大濃度，升高溫度，形成原電池反應或增大固體的表面積，不改變生成氫氣的總量，則鹽酸的物質的量應不變，以此解答。詳解：①加硝酸鉀溶液相當于加入硝酸，不會生成氫氣，錯誤；②加入少量醋酸鈉固體，醋酸根結合氫離子生成弱酸醋酸，氫離子濃度減小，反應速率減小，但最終生成的氫氣體積不變，正確；③加氯化鈉溶液，相當于稀釋鹽酸濃度，反應速率變慢，生成氫氣的總量不變，正確；④滴入幾滴硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來，形成原電池，反應速率加快，錯誤；答案選D。點睛：本題考查反應速率的影響因素，為高頻考點，側重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，注意把握相關基礎知識的積累，題目難度不大。①是易錯點，注意硝酸根離子在酸性溶液中相當于是硝酸。10、A【答案解析】

常溫下，pH=7，溶液呈中性，pH＜7，溶液呈酸性，且pH值越小，溶液酸性越強，pH＞7，溶液呈堿性，由圖可知，Ⅰ地區(qū)的pH值最小，其雨水酸性最強，故A項正確；故選A。11、A【答案解析】

合金是金屬與金屬或金屬和非金屬熔化而成的具有金屬特性的物質，據此判斷。【題目詳解】A.青銅器皿是銅合金，A符合；B.陶瓷屬于硅酸鹽產品，不是合金，B不符合；C.絲綢屬于有機物，不是合金，C不符合；D.中草藥主要由植物的根、莖、葉、果等組成，不屬于合金，D不符合；答案選A。12、D【答案解析】

A.苯的分子式為C6H6，與題意不符，A錯誤；B.氟原子的結構示意圖，與題意不符，B錯誤；C.氯化鈉的電子式，與題意不符，C錯誤；D.正丁烷的結構簡式CH3(CH2)2CH3，符合題意，D正確；答案為D。13、C【答案解析】

A.降低溫度化學反應速率減慢，A錯誤；B.合成氨是可逆反應，可逆反應的反應物不能完全轉化為生成物，所以1molN2和3molH2發(fā)生反應生成的氨氣的物質的量少于2mol，B錯誤；C.在其他條件不變時，增大反應物的濃度，化學反應速率加快，在體積一定的密閉容器中再加入N2，使反應物濃度增大，所以化學反應速率加快，C正確；D.該反應的正反應是放熱反應，說明1molN2和3molH2的總能量高于2molNH3的總能量，D錯誤；故合理選項是C。14、D【答案解析】分析：氨氣是共價化合物，不存在離子鍵，氮原子與氫原子間形成1對共用電子對；根據二氧化碳分子中存在兩個碳氧雙鍵分析判斷；氯氣是單質，兩個氯原子之間共用一個電子對，氯化鈉是離子化合物，由鈉離子與氯離子構成。詳解：A、氨氣是共價化合物，不存在離子鍵，氮原子與氫原子間形成1對共用電子對，電子式為，故A錯誤；B、二氧化碳分子中存在兩個碳氧雙鍵，正確的電子式為：，故B錯誤；C、氯氣是單質，兩個氯原子之間共用一個電子對，電子式為故C錯誤；D、氯化鈉是離子化合物，由鈉離子與氯離子構成，電子式為；，故D正確；本題正確答案為D。15、D【答案解析】A、中和熱是指稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，生成2molH2O所放出的熱量為2×57.3kJ·mol-1，但生成硫酸鋇沉淀的反應還要放出熱量，則H2SO4和Ba(OH)2反應的反應熱小于2×(－57.3)kJ·mol-1，錯誤；B、由燃燒熱的概念可以知道，甲醇燃燒應生成液態(tài)水，則CH3OH的燃燒熱一定不為192.9kJ·mol-1，錯誤；C、H2(g)的燃燒熱是285.8kJ·mol-1，生成液態(tài)水，則2H2O(g)==2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol-1，錯誤；D、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，葡萄糖的燃燒熱是2800kJ·mol-1，則C6H12O6(s)＋3O2(g)==3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ·mol-1，正確；故選D。點睛：A、根據中和熱是指強酸和強堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的熱量來分析；B、根據燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，應生成液態(tài)水來分析；C、根據燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，互為逆反應的反應熱的數值相同，符號相反；D、根據燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量來分析。16、C【答案解析】

利用先拐先平衡，化學反應速率快，說明溫度高，壓強大，即T2>T1，P2>P1，然后利用勒夏特列原理進行分析；【題目詳解】A、利用先拐先平衡，化學反應速率快，說明溫度高，壓強大，即T2>T1，P2>P1，故A錯誤；B、由于無法確定A的狀態(tài)及a值，增加B的物質的量，B的轉化率是增大還是減小，無法確定，故B錯誤；C、若a=2，根據壓強與C%的關系，增大壓強，C%減小，平衡向逆反應方向進行，根據勒夏特列原理，則A為液態(tài)或固態(tài)，故C正確；D、根據溫度與C%的關系，溫度越高，C%減小，平衡向逆反應方向進行，根據勒夏特列原理，該反應的正反應為放熱反應，故D錯誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙酸乙酯CH3CH2OH⑥飽和碳酸鈉溶液4.4g【答案解析】

由圖可知，①、②為甲烷在催化劑及無氧條件下，一步高效生產乙烯、苯的過程，則A為乙烯；③為乙烯與水的加成反應生成乙醇的過程，④為乙醇的催化氧化生成乙醛的過程，⑤為乙醛氧化生成乙酸的過程，⑥為乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯的過程；⑦為苯與液溴發(fā)生取代反應生成溴苯和HBr的過程，以此來解答。【題目詳解】（1）E為乙酸乙酯；B為乙醇，其結構簡式為CH3CH2OH；（2）⑥為乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯的過程，屬于取代反應，故答案為：（3）反應⑦⑦為苯與液溴發(fā)生取代反應生成溴苯和HBr的過程，其化學方程式為：；（4）如圖為實驗室制取E的裝置圖，圖中a為飽和碳酸鈉，可以吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯在水中的溶解度；（5）在試管b中加入6.0克乙酸，回收到3.0克乙酸，則參加反應的乙酸的質量為3.0g，其物質的量為=0.05mol，根據乙酸和乙醇制備乙酸乙酯的化學方程式可知，制得的乙酸乙酯的最大的物質的量為0.05mol，其質量為0.05mol×88g/mol=4.4g。18、C3H6O；CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O；；【答案解析】

根據A對氫氣的相對密度推斷，密度之比等于摩爾質量之比，所以A的摩爾質量為292=58g/mol，將生成的氣體通入過量的石灰水中，得到碳酸鈣沉淀，碳酸鈣的摩爾質量為100g/mol，所以15g沉淀等于是生成了0.15mol碳酸鈣，2.9g的A物質是0.05mol，根據碳原子守恒，0.05mol的A物質中含有0.15mol的碳原子，所以A的分子式中含有3個碳原子，設化學式為C3HxOy，36+x+16y=58，當y=1時，x=6，當y=2時，x=-12，不可能為負數，因此A化學式為C3H6O；【題目詳解】（1）A的分子式為C3H6O；（2）根據該物質能與銀氨溶液反應，證明該物質為丙醛，0.58g該有機物是0.01mol，生成2.16g金屬銀，2.16g金屬銀是0.02mol，所以0.01mol的丙醛與0.02mol的銀氨溶液反應，反應方程式為：CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O（3）先將醛基氧化變成羧基，再與丙醇發(fā)生酯化反應生成丙酸丙酯，合成路線如下：。19、A－2e－＝A2+Cu2+＋2e－＝Cu變大D＞A＞B＞C【答案解析】

甲、乙、丙均為原電池裝置，結合原電池工作原理分析解答?！绢}目詳解】（1）甲、乙、丙均為原電池裝置。依據原電池原理，甲中A不斷溶解，則A為負極、B為正極，活動性A＞B，負極的電極反應式是A－2e－＝A2+；（2）乙中C極質量增加，即析出Cu，則B為負極，活動性B＞C，正極的電極反應式是Cu2+＋2e－＝Cu；（3）丙中A上有氣體即H2產生，則A為正極，活動性D＞A，隨著H＋的消耗，溶液pH逐漸變大。（4）根據以上分析可知四種金屬活動性由強到弱的順序是D＞A＞B＞C。20、冷凝回流否液體容易迸濺水浴加熱溶有濃硝酸分解產生的NO2洗去殘留的NaOH及生成的鈉鹽防止直形冷凝管通水冷卻導致玻璃溫差大而炸裂72%【答案解析】分析：根據題意濃硫酸、濃硝酸和苯在加熱時反應生成硝基苯，反應后，將反應液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5％NaOH溶液和水洗滌，先用水洗除去濃硫酸、硝酸，再用氫氧化鈉除去溶解的少量酸，最后水洗除去未反應的NaOH及生成的鹽；分出的產物加入無水CaCl2顆粒，吸收其中少量的水，靜置片刻，棄去CaCl2，進行蒸餾純化，收集205～210℃餾分，得到純硝基苯；計算產率時，根據苯的質量計算硝基苯的理論產量，產率=實際產量理論產量詳解：（1）裝置C為冷凝管，作用是導氣、冷凝回流，可以冷凝回流揮發(fā)的濃硝酸以及苯使之充分反應，減少反應物的損失，提高轉化率，故答案為：冷凝回流；（2）根據題意，濃硫酸、濃硝酸和苯在加熱時反應生成硝基苯，制備硝基苯的化學方程式為，故答案為：；（3）濃硫酸密度大于濃硝酸，應將濃硝酸倒入燒杯中，濃硫酸沿著燒杯內壁緩緩注入，并不斷攪拌，如果將濃硝酸加到濃硫酸中可能發(fā)生液體飛濺，故答案為：否；液體容易迸濺濃硝酸；（4）為了使反應在50℃～60℃下進行，可以用水浴加熱的方法控制溫度。反應結束并冷卻至室溫后A中液體就是粗硝基苯，由于粗硝基苯中溶有濃硝酸分解產生的NO2，使得粗硝基苯呈黃色，故答案為：水浴加熱；溶有濃硝酸分解產生的NO2；（5）先用水洗除去濃硫酸、硝酸，再用氫氧化鈉除去溶解的少量酸，最后水洗除去未反應的NaOH及生成的鹽，故答案為：洗去殘留的NaOH及生成的鈉