山東省萊蕪市鳳城高中2022屆高考化學(xué)新題型測(cè)試題2新課標(biāo)

新課標(biāo)化學(xué)高考題型試題（中）第2套選擇題（基本理論）（試卷總分100分，考試時(shí)間60分鐘）特別關(guān)注本套題的主要內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡，電離平衡、溶解平衡與鹽類水解，膠體，物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期表，化學(xué)鍵，電化學(xué)基礎(chǔ)及相應(yīng)的無機(jī)實(shí)驗(yàn)等內(nèi)容。重點(diǎn)、難點(diǎn)：本部分既是重點(diǎn)也是難點(diǎn)。在高考中所占重量：20％左右。常與元素及其化合物聯(lián)系在一起。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32C本卷包括

25小題，每題

4分，共

100分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)吻合題意。、bYn、cZn-和

dRm-（a、b、c、d

為元素的原子序數(shù)），它們擁有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若

m>n,則以下表達(dá)的判斷正確的選項(xiàng)是①a-b=n-m

②元素的原子序數(shù)

a>b>c>d

③元素非金屬性

Z>R

④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性X>YA②③正確

B只有③正確

C①②③④正確

D①②③正確（解析：由題意可知，四種主族元素中

X、Y為下一周期的金屬元素，且元素的原子序數(shù)

a>b，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性Y>X；Z、R為上一周期的非金屬元素，且元素的原子序數(shù)的離子c>d，元素非金屬性Z>R；a-b=m-n。）高考鏈接：深刻理解元素周期表的排布規(guī)律，特別是每個(gè)周期的排布特點(diǎn)和元素種數(shù)，做到眼前沒有周期表，但心中要向來裝著元素周期表。此類題目在

2022

年高考中也有涉及的，如山東理綜第

11題；廣東化學(xué)第

11題；2022年高考全國大綱卷

II第

12題、廣東卷第

10題。2

對(duì)10c10c25℃25℃25℃25℃25℃

25℃

H2

K2CO3

600℃700℃

2H

2

O2

2H

2OH2

CO23

2e

H2O

CO2

4OH

O2

2H2O

4eCO23o水蒸氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4moD．放電時(shí)CO23向正極搬動(dòng)（解析：A項(xiàng)正極反應(yīng)式正好反了；從總反應(yīng)式可知電池供應(yīng)1mo水蒸氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mo；負(fù)極失電子，電子進(jìn)入正極，所以CO32應(yīng)向負(fù)極搬動(dòng)。）高考鏈接：此題是對(duì)原電池原理的應(yīng)用，燃料電池以其使用方便、無污染越來越碰到各國的重視。2022年高考江蘇化學(xué)第12題；天津理綜第10題；2022年高考全國大綱卷I第10題、福建卷第11題、北京卷第6題、廣東卷第23題、安徽卷第11題、浙江卷9題等。此類題目涉及正負(fù)極的判斷、電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)方程式的書寫、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算、生成或耗資氣體的計(jì)算等，一般難度較大，考生應(yīng)該加強(qiáng)練習(xí)。6用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸，無論是酸滴加到堿中還是堿滴加到酸中，標(biāo)準(zhǔn)液與待測(cè)液的體積均用相應(yīng)的滴定管確定，在其他操作正確規(guī)范的前提下，以下操作必然會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高的是（）A．酸式滴定管未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗B．堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)堿液潤(rùn)洗C．滴定過程中不慎有液體濺出

D

．滴定前仰望讀數(shù)，滴定后平視讀數(shù)（解析：A項(xiàng)酸式滴定管未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗使V[NaOHaq減小，測(cè)定結(jié)果偏低；同理，B項(xiàng)堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)堿溶液潤(rùn)洗使V[NaOHaq增大，則測(cè)定結(jié)果偏高；C項(xiàng)滴定過程中不慎有液體濺出，使V[NaOHaq減小所測(cè)溶液濃度偏低；D項(xiàng)滴定前仰望讀數(shù)偏大、滴定后平視讀數(shù)結(jié)果正確，則一個(gè)正確的數(shù)值減去一個(gè)讀數(shù)偏大的數(shù)值使V[NaOHaq減小，所測(cè)濃度偏低。）高考鏈接：中和滴定是中學(xué)階段幾個(gè)定量實(shí)驗(yàn)之一，包括誤差解析是高考中的重點(diǎn)。誤差主要有：沖洗誤差、讀數(shù)誤差、氣泡誤差、錐形瓶誤差、變色誤差、樣品中含雜質(zhì)引起的誤差等。如2022年高考山東理綜第14題涉及中和滴定的誤差解析。7某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，

改變某一條件對(duì)

A2g＋3B2

g2AB3g

化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，獲取以以下列圖所示的變化規(guī)律（圖中斷結(jié)論正確的選項(xiàng)是

T表示溫度，

n表示物質(zhì)的量），依照如圖可得出的判（）A．正反應(yīng)必然是放熱反應(yīng)B．達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)變率大小為：b＞a＞cC．若T2＞T1，則正反應(yīng)必然是放熱反應(yīng)D．b點(diǎn)時(shí)，平衡系統(tǒng)中A、B原子數(shù)之比湊近1∶3（解析：在不知T1、T2的相對(duì)大小的情況下，無法推出溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，所以無法判斷正反應(yīng)是吸熱還是放熱，故

A錯(cuò)；由于曲線上的點(diǎn)表示的是平衡狀態(tài)，所以在

A2的量不變的條件下，增加

nB2的量，平衡向右搬動(dòng)，

A2的轉(zhuǎn)變率逐漸增大，則

c＞b＞a，所以

B錯(cuò)；C項(xiàng)若T2＞T1，則由T1到T2高升溫度，AB3的平衡體積分?jǐn)?shù)增加，說明高升溫度，平衡向右搬動(dòng)，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C項(xiàng)錯(cuò)；圖象中b點(diǎn)AB3的平衡體積分?jǐn)?shù)最大，說明該點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)是按nA2：nB2=1：3投料比進(jìn)行的反應(yīng)，只有吻合系數(shù)比的反應(yīng)，產(chǎn)物生成率才最高，根據(jù)反應(yīng)前后原子守恒，可知在該平衡狀態(tài)

A、B原子數(shù)之比湊近

1∶3，故

D項(xiàng)對(duì)。高考鏈接：化學(xué)平衡圖像

問題是高考化學(xué)試題中最常有的一種題型。如

2022年高考廣東化學(xué)第15題；2022

年高考江蘇化學(xué)第

14題；2022年高考山東理綜第

28題第（

2）問。相同條件下，用惰性電極電解以下溶液，當(dāng)經(jīng)過的電量相同時(shí)，產(chǎn)生的氣體體積最小的是（）A．氯化鈉溶液B．硫酸銅溶液C．氫氧化鈉溶液D．鹽酸溶液解析：當(dāng)都通－時(shí)，A中產(chǎn)生1moC和1moH，B中只產(chǎn)生O，C中產(chǎn)生O和1moH，D22222中產(chǎn)生1moC2和1moH2。高考鏈接:此題是老例題，在高考中經(jīng)常出現(xiàn)。如2022年高考全國卷I理綜第27題，2022年高考山東理綜第29題。電解過程是在電解池中進(jìn)行的。電解池是由分別吞沒在含有正、負(fù)離子的溶液中的陰、陽兩個(gè)電極組成。電流流進(jìn)負(fù)電極陰極，溶液中帶正電荷的正離子遷移到陰極，并與電子結(jié)合，變成中性的原子或分子；帶負(fù)電荷的負(fù)離子遷移到另一電極陽極，給出電子，變成中性原子或分子。9A、B兩元素的原子分別獲取兩個(gè)電子形成牢固結(jié)構(gòu)時(shí)，A放出的能量小于B放出的能量，C、D兩元素的原子分別失去一個(gè)電子形成牢固結(jié)構(gòu)時(shí)，C吸取的能量大于D吸取的能量。若A、B、C、D間分別形成化合物時(shí)，屬于離子化合物的可能性最大的是（）2A

2A（解析：

A、B兩元素的原子分別獲取兩個(gè)電子形成牢固結(jié)構(gòu)時(shí)，

A放出的能量小于

B放出的能量，說明

B比

A爽朗；

C、D兩元素的原子分別失去一個(gè)電子形成牢固結(jié)構(gòu)時(shí)，

C吸取的能量大于D吸取的能量，說明D比C爽朗；爽朗金屬與爽朗非金屬形成化合物時(shí)，屬于離子化合物的可能性最大。故答案選D）高考鏈接：在平時(shí)的復(fù)習(xí)中考生要明確：獲取電子放出能量，失去電子吸取能量。并且，獲取電子放出的能量越多，表示越簡(jiǎn)單獲取電子，非金屬性越強(qiáng)；失去電子吸取的能量越少，表示越簡(jiǎn)單失去電子，金屬性越強(qiáng)。10在容器固定的密閉容器中存在以下反應(yīng)：

Ag＋3Bg

2Cg；△H＜0，某研究小組研究了其他條件不變對(duì)上述反應(yīng)的數(shù)據(jù)作出以下

時(shí)，改變某一條件影響，并依照實(shí)驗(yàn)關(guān)系圖：以下判斷必然錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）圖Ⅰ研究的是不相同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高圖Ⅱ研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高圖Ⅲ研究的是不相同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高（解析：從題干可知：1、該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；2、壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；3、該反應(yīng)是在恒容下談?wù)?。由于催化劑?duì)平衡搬動(dòng)是沒有影響的，所以A項(xiàng)是錯(cuò)誤的，D項(xiàng)正確。從圖II的兩條曲線的斜率比較可知，若是可是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，應(yīng)該是甲的壓富強(qiáng)，但從題干可知壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向搬動(dòng)，B的轉(zhuǎn)變率應(yīng)是增大，所以B項(xiàng)是錯(cuò)誤的。若是是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，甲的斜率大，反應(yīng)速率大，溫度高。該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，平衡向逆反應(yīng)方向搬動(dòng)，B的轉(zhuǎn)變率降低，C項(xiàng)正確。）高考鏈接：若是給出化學(xué)平衡方程式，在解析平衡圖像時(shí)，要聯(lián)系化學(xué)方程式。誠然看起來這是一個(gè)簡(jiǎn)單問題，但形成優(yōu)異的思想習(xí)慣不簡(jiǎn)單。11可逆反應(yīng)：

3Ag

3BC；?H>0。達(dá)化學(xué)平衡后，再隨著溫度高升氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小趨勢(shì)，則以下判斷正確的選項(xiàng)是

（）A．B和

C可能都是固體

B

．若

C為固體，則

B必然是氣體C．B和

C必然都是氣體

D

．B和C不能能都是氣體解析:在其他條件不變的情況下高升溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向即正反應(yīng)方向搬動(dòng)，致負(fù)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小的趨勢(shì)，有兩種可能：一是混平和體的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量變大，則B、C為氣體；一是混平和體的物質(zhì)的量不變而總質(zhì)量變小，則B為氣體、C為非氣體。高考鏈接:化學(xué)平衡問題就是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，也是高考的熱點(diǎn)之一。如2022年高考全國理綜卷I第13題；山東理綜第14題、浙江理綜第27題、北京理綜第9題；2022年高考江蘇卷第14題、四川卷第13題、安徽卷第10題、重慶卷第10題等，是必然涉及的必考內(nèi)容。而其中有關(guān)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)平衡搬動(dòng)的關(guān)系更是學(xué)生在復(fù)習(xí)迎考不易掌握的部分，特別是平衡搬動(dòng)后，對(duì)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量的影響，在思想上常產(chǎn)生凌亂。將潔凈的金屬片X、Y、Z、W分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上面并壓緊以下列圖。在每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓指針的搬動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)以下：金屬電子流動(dòng)方向電壓/VXX→CuYCu→YZZ→CuWW→CuV金屬片濾紙銅片已知，組成兩電極的金屬其金屬爽朗性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大。請(qǐng)依照記錄數(shù)據(jù)判斷，玻璃板以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是（）的還原性最強(qiáng)能從硫酸銅溶液中置換出銅、W若形成原電池時(shí)，X為正極、Y形成合金時(shí)，將該合金露置在空氣中，X先被腐化解析：在原電池中電子由負(fù)極流向正極，且爽朗金屬作負(fù)極，不爽朗金屬作正極。故金屬性X>Cu，Cu>Y,Z>Cu,W>Cu,又因兩金屬爽朗性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大，故Z>X>W>Cu>Y，即四種金屬中的還原性Z最強(qiáng)。高考鏈接：原電池的工作原理是歷年高考命題的熱點(diǎn)，多以選擇題的形式出現(xiàn)。常有考點(diǎn)：原電池名稱及電極反應(yīng)式的判斷；依照原電池原理，判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱；金屬的腐化與防護(hù)；燃料電池的開發(fā)與應(yīng)用；原電池知識(shí)的綜合應(yīng)用等。如2022年高考廣東化學(xué)第142022年高考北京理綜第6題、還有2022年高考山東理綜第29題，2022年高考山東理綜第

題、29題。制H2O2過程中，先用電解NH4HSO4（以昂貴的鉑作電極）獲取過二硫酸。陰極：2H3O2e-→H2↑2H2O爾后過二硫酸水解，最后能夠制得H2O2。第一步水解H2S2O8H2O—→H2SO4H2SO5第二步水解H2SO5H2O—→H2SO4H2O2，則要制得1moH2O2，電解時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為（）A．0．5moB．1moC．1．5moD．2mo解析：可從關(guān)系式H2S2O8→H2SO5→H2O2得，每生成1moH2O2轉(zhuǎn)移2mo高考鏈接:鹽類的水解是高考考試的重點(diǎn)和難點(diǎn)，也是必考內(nèi)容之一。如2022年高考江蘇化學(xué)第5題、天津理綜第2題、山東理綜第13題；2022年高考北京卷第10題、全國大綱卷

I第6題等。重點(diǎn)要理解鹽類水解的定義、種類，影響鹽類水解的因素，鹽類水解離子方程式的書寫，鹽類水解的應(yīng)用等。市場(chǎng)上經(jīng)常有到的“鋰電池”，它的負(fù)極資料是金屬鋰和碳的復(fù)合資料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li的高分子資料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)為：放電Li2Li0.35NiO2充電2Li0.85NiO2以下說法不正確的選項(xiàng)是（）．．．A．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li-e-=LiB．充電時(shí)，Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)C．該電池不能夠用水溶液作為電解質(zhì)D．放電過程中Li向負(fù)極搬動(dòng)（解析：

A項(xiàng)，Li

從零價(jià)升至正價(jià)，失去電子，作為負(fù)極，正確；

B項(xiàng)，反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)。反應(yīng)物只有一種，故化合價(jià)既有升，又有降，所以既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，

正確；C項(xiàng)，由于

Li

能夠與水反應(yīng)，故應(yīng)為非水資料，正確；

D項(xiàng)，原電池中陽離子應(yīng)遷移至正極失電子，故錯(cuò)。）高考鏈接：應(yīng)用原電池的工作原理時(shí)，不但要考慮兩極的爽朗性、電解質(zhì)溶液的性質(zhì)，更要關(guān)注原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。15由重水D2O組成的水，D2O的離子積為×10-15，可用1Lo·L-1，o·L-1，1LoCr2－的廢水最少需要加2O7入amoFeSO·7HO。以下結(jié)論正確的是42（）A．=，a＝8B．＝，a＝10C．＝，a＝8D．＝，＝10a18D解析：由電子守恒得，2－1moCrO獲取6mo電子，27則亞鐵離子必定失去6mo電子，當(dāng)=，無論a取8也許10，都不吻合題意，只有當(dāng)＝，＝10，a由FeII[FeIII·CrIII2-]O4可知，nFe2/nFe3=2/3，則此時(shí)nFe3=6mo才吻合題意。高考鏈接：側(cè)重綠色環(huán)保，運(yùn)用電子守恒解答。此種題目在高考中不常出現(xiàn)，一般較難。19短周期元素位于相鄰周期，

X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞加，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、ZZ原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍也許是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。以下說法正確的選項(xiàng)是

（）A．X的氫化物溶于水顯酸性C．Y的氧化物是離子化合物

B．X與Y形成化合物的化學(xué)式為X2Y3D．X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸19C（解析：X、Y和Z分別為：N、Mg和S，則NH3溶于水顯堿性，A錯(cuò)；X與Y形成化合物的化學(xué)式為Mg3N2，B錯(cuò)；MgO是離子化合物，C正確；HNO3和H2SO4都是強(qiáng)酸，D錯(cuò)。）高考鏈接：此題主要觀察依照元素周期表及其元素周期律，推測(cè)常有元素及化合物的性質(zhì)。如2022年高考廣東卷第10題、浙江卷第8題、全國大綱卷II第12題等。20化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)度或結(jié)果。以下列圖像描述正確的選項(xiàng)是（）A．依照?qǐng)D①可判斷可逆反應(yīng)“A2g3B2g2AB3g”的H＞0B．圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2Ag2Bg3CgD的影響，乙的壓富強(qiáng)C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過分過程中溶液導(dǎo)電性的變化D．依照?qǐng)D④，若除去

CuSO4溶液中的

Fe3可采用向溶液中加入適

量

CuO

，

至2A3C1Lin

內(nèi)，用

X表示的反應(yīng)速率

vX＝／L·minD．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)度如圖

3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)解析：在

3min

內(nèi)X、Y和Z的物質(zhì)的量濃度變化量之比∶∶

=3∶1∶2，則

A正確；由圖

2可知：T2

＞T1，顯然溫度高升，平衡向正反應(yīng)方向搬動(dòng)，則保持其他條件不變，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)

K增大，

B錯(cuò)誤；反應(yīng)進(jìn)行的前

3min

內(nèi)，用

X表示的反應(yīng)速率

v

X＝／L·min，

C錯(cuò)誤；D中使用了催化劑縮短反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)間。高考鏈接：要修業(yè)生掌握依照?qǐng)D象會(huì)進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)的反應(yīng)速率的計(jì)算，確定化學(xué)反應(yīng)方程式，進(jìn)行平衡常數(shù)大小的判斷，判斷外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。——2—23某二元酸H2A在水中發(fā)生電離：H2AHHA，HAHA。以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是（）——Na>cHA>cOH>cH2——2ANa>cA>cOH>cH—2——NacH=cHA2cAcOH—2——2AH=cHA2cAcOH22——2—2—（解析：在HA溶液中，存在反應(yīng)HAHHA，HAHA，HOHOH。依照物料守恒得其離子濃度關(guān)—2————2———，系為cH=cHA2cAcOH。在NaHA溶液中存在NaHA=NaHA，HAHA，HAH2OH2AOH2————AH2OHA-OH。依照電荷守恒，其離子濃度關(guān)系為cNacH=cHA2——。NaHA溶液中由于————，2cAcOHHA的電離趨勢(shì)大于HA的水解趨勢(shì)，所以cNa>cHA>cH>cOHA選項(xiàng)錯(cuò)，C、D選項(xiàng)正確。在2—2—部分水解，所以2—>Na2A溶液中，Na2A===2NaA，而AcNa>cA—cOH>cH，B選項(xiàng)也正確。）高考鏈接：電解質(zhì)溶液的觀察向來圍繞弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽類的水解。溶液中離子濃度大小的比較高考中經(jīng)常涉及。如2022年高考江蘇化學(xué)第13題。在溶液中存在三個(gè)比較重要的守恒關(guān)系：①電荷守恒（即