2018理綜天津卷及答案

2018理綜天津卷及答案絕密★啟用前2018年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（天津卷）理科綜合化學(xué)部分第1卷相對原子質(zhì)量：H1C12N14O161.以下是中華民族為人類文明進步做出巨大貢獻的幾個事例，運用化學(xué)知識對其進行的分析不合理的是A.四千余年前用谷物釀造出酒和醋，釀造過程中只發(fā)生水解反應(yīng)B.商代后期鑄造出工藝精湛的后（司）母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品C.漢代燒制出明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土D.屠呦呦用乙醛從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作2.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是A.溶解度：Na2CO3<NaHCO3B.熱穩(wěn)定性：HCl<PH3C.沸點：C2H5SH<C2H50HD.堿性：Li0H<Be（0H）23,下列敘述正確的是A.某溫度下，一元弱酸HA的Ka越小，則NaA的

Kh(水解常數(shù))越小B.鐵管鍍鋅層局部破損后，鐵管仍不易生銹C.反應(yīng)活化能越高，該反應(yīng)越易進行D.不能用紅外光譜區(qū)分C2H50H和CH3OCH3.由下列實驗及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是實驗A.某溶液中滴加K3[Fe(CN)6實驗A.某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液B,向C6H5ONa溶液中通入CO2C.向含有ZnS和Na2s的懸濁液中滴力口CuSO4溶液現(xiàn)象產(chǎn)生藍(lán)色沉淀溶液變渾濁生成黑色沉淀結(jié)論原溶液中有Fe2+,無Fe3+酸性：H2CO3>C6H50HKsp(CuS)<Ksp(ZnS)①產(chǎn)生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有①產(chǎn)生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO42-D.①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加足量鹽酸.室溫下，向圓底燒瓶中加入1molC2H50H和含1molHBr的氫澳酸)溶液中發(fā)生反應(yīng)；C2H5OH+HBr?C2H5Br+H2O,充分反應(yīng)后達到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H50H的沸點分別為38.4C和78.5C。下列有關(guān)敘述錯誤的是A.加入NaOH,可增大乙醇的物質(zhì)的量B.增大HBr濃度，有利于生成C2H5BrC.若反應(yīng)物增大至2mol,則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變D.若起始溫度提高至60C,可縮短反應(yīng)達到平衡的時間LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下，LiH2PO4溶液的pH隨c初始（H2PO4」）的變化如圖1所示，H3PO4溶液中H2PO4」的分布分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖2所示,[c晨含P元素的粒子）-]下列有關(guān)LiH2PO4溶液的敘述正確的是A.溶液中存在3個平衡B.含P元素的粒子有H2PO4「、H2PO42>PO43C.隨c初始（H2PO4D增大，溶液的pH明顯變小D.用濃度大于1molD-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3,當(dāng)pH達到4.66時，H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為LiH2PO4第n卷注意事項:.用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡.本卷共4題，共64分。(14分)下圖中反應(yīng)①是制備SiH4的一種方法，其副產(chǎn)物MgCl2?6NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源。回答下列問題：MgCl2?6NH3是所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序(H+除外)：Mg在元素周期表中的位置：,Mg(OH)2的電子式：A2B的化學(xué)式為?反應(yīng)②的必備條件是o上圖中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有?(3)在一定條件下，由SiH4和CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料(寫化學(xué)式)。(4)為實現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2,使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：(5)用Mg制成的格式試劑(RMgBr)常用于有機

合成，例如制備醇類化合物的合成路線如下：口”RBrRMgBr?RCIIR-fR：煌基:RJt虹基或H)無水乙陰2)H3O+依據(jù)上述信息，寫出制備EQKHCIb所需醛的可能結(jié)構(gòu)簡式：O(18分)化合物N具有鎮(zhèn)痛、消炎等藥理作用，其合成路線如下：A的系統(tǒng)命名為?E中官能團的名稱為AfB的反應(yīng)類型為,從反應(yīng)所得液態(tài)有機混合物中提純B的常用方法為C—D的化學(xué)方程式為C的同分異構(gòu)體W(不考慮手性異構(gòu))可發(fā)生銀鏡反應(yīng)：且1molW最多與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物之一可被氧化成二元醛。滿足上述條件的W有種，若W的核磁共振氫譜具有四組峰，則其結(jié)構(gòu)簡式為F與G的關(guān)系為(填序號)a.碳鏈異構(gòu)b.官能團異構(gòu)c.順反異構(gòu)d.位置異構(gòu)M的結(jié)構(gòu)簡式為?(7)參照上述合成路線，以為原料，采用如下方法制備醫(yī)藥中間體八該路線中試劑與條件1為,X的結(jié)構(gòu)簡式為;試劑與條件2為,Y的結(jié)構(gòu)簡式為?(18分)煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一,

為了監(jiān)測其含量，選用如下采樣和檢測方法?；卮鹣铝袉栴}：I.采樣閥處場道氣f及fCk￡粉塵，空氣.、氣》陽“閥處HONOO入采祥系燒筒圖采樣步驟：①檢驗系統(tǒng)氣密性；②加熱器將煙道氣加熱至140C;③打開抽氣泵置換系統(tǒng)內(nèi)空氣；④采集無塵、干燥的氣樣；⑤關(guān)閉系統(tǒng)，停止采樣。A中裝有無堿玻璃棉，其作用是?C中填充的干燥劑是(填序號)oa.堿石灰b.無水CuSO4C.P2O5(3)用實驗室常用儀器組裝一套裝置，其作用是與D(裝有堿液)相同，在虛線框中畫出該裝置的示意圖，標(biāo)明氣體的流向及試劑。(4)采樣步驟②加熱煙道氣的目的是n.NOx含量的測定將vL氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化為NO3\加水稀釋至100.00mL0量取20.00mL該溶液)力口入vimLcimolL-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(過量)，充分反應(yīng)后，用C2molL-1K2CQ7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2+,終點時消耗V2mL。NO被H2O2氧化為NO3-的離子方程式是(6)滴定操作使用的玻璃儀器主要有o(7)滴定過程中發(fā)生下列反應(yīng)：3Fe2++NO3-+4H+NOT+3F^++2H2O

Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O則氣樣中NOx折合成NO2的含量為3mgm3。(8)判斷下列情況對NOx含量測定結(jié)果的影響(填偏高“、編低"或無影響”)若缺少采樣步驟③)會使測試結(jié)果若FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，會使測定結(jié)果(14分)CO2是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義。回答下列問題：CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13,CO2主要轉(zhuǎn)化為(寫離子符號)；若所得溶液c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1,溶液pH=。(室溫下，H2CO3的Ki=4X10'7；K2=5X10-11)CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)"o)2CO(g)+2H2(g)①已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:化學(xué)鍵C—HC=OH—HC主O(CO)鍵能/kJmol-14137454361075則該反應(yīng)的^H=。分另I」在vL恒溫密閉容器A)恒容)、B(恒壓，容積可變)中，加入CH4和CO2各1mol的混合氣體。兩容器中反應(yīng)達平衡后放出或吸收的熱量較多的是(填“A”或“BJo②按一定體積比加入CH4和CO2,在恒壓下發(fā)生反應(yīng)，溫度對CO和H2產(chǎn)率的影響如圖3所示。此反應(yīng)優(yōu)選溫度為900c的原因是CQ；O.含CQ；O.含AlCh的福干卿體用-102輔助的Al—CO2電池工作原理如圖4所示。該電池電容量大，能有效利用C02,電池反應(yīng)產(chǎn)物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。電池的負(fù)極反應(yīng)式：。電池的正極反應(yīng)式：6O2+6e-602-6CO2+6O2-『3C2O42-反應(yīng)過程中O2的作用是o該電池的總反應(yīng)式：。化學(xué)部分參考答案1.A2.C3.B4.B5.D6.Dn卷共4題，共64分。(14分)r(H+)<r(Mg2+)<r(N3)<r(Cl)第三周期nA族

Mg2Si熔融，電解NH3,NH4Cl(3)SiC(4)2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O(5)CH3CH2CHOCH3CHO8.(18分)(1)1,6-8.(18分)(1)1,6-己二醇碳碳雙鍵，酯基(2)取代反應(yīng)減壓蒸儲(或蒸儲)Qu5h人(5)c(6)"氯丁可⑺試劑與條件1:HBr,△X：?叫試劑與條件2:O”Cu或Ag,△Y:人9.(18分)9.(18分)(1)除塵(3)(4)防止NOx溶于冷凝