高中化學(xué)鈉及其化合物

高中化學(xué)鈉及其化合物高中化學(xué)鈉及其化合物高中化學(xué)鈉及其化合物上節(jié)課內(nèi)容掌握狀況查收：前一次課作業(yè)查收：高考題組一

見解判斷及應(yīng)用1．(山東高考組合題

)以下組合判斷正確的選項(xiàng)是

(

)①Cl2

擁有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反響中只好作氧化劑

(2009·山東理綜，

10A)②濃

H2SO4

有強(qiáng)氧化性，常溫下能與

Cu

發(fā)生強(qiáng)烈反響

(2009·山東理綜，

13C改編)③化合反響均為氧化復(fù)原反響

(2012·山東理綜，

7A)④Cl2、SO2均能使品紅溶液退色，說明兩者均有氧化性

(2012·山東理綜，

12A)⑤Fe與稀

HNO3、稀

H2SO4

反響均有氣泡產(chǎn)生，說明

Fe與兩種酸均發(fā)生置換反響

(2012·山東理綜，12C)A．①②不正確B．①②③④正確C．①②正確，③④⑤不正確D、．①②③④⑤均不正確2．(2011·海，上18改編)氧化復(fù)原反響中，水的作用可以是氧化劑、復(fù)原劑、既是氧化劑又是復(fù)原劑、既非氧化劑又非復(fù)原劑等。以下反響與Br2＋SO2＋2H2―→H24＋2HBr比較較，水的作用不同樣OSO的是( )①2Na22＋2H2―→4NaOH＋O2↑OO②4Fe(OH)2＋O2＋2H2―→3O4Fe(OH)2F2＋2H2O―→4HF＋O22Al＋2NaOH＋2H2O―→2NaAlO2＋3H2↑A．①③B．①④C、．③④D．②④3．(天津、北京組合題)以下判斷正確的選項(xiàng)是( )①維生素C擁有復(fù)原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用(2009·天津理綜，1A)②NO2溶于水時發(fā)生氧化復(fù)原反響(2012·天津理綜，2C)③1molCl2參加反響轉(zhuǎn)移電子數(shù)必定為2NA(2010·福建理綜，7C)④陰離子都只有復(fù)原性(2008·北京理綜，8B)A、．①②B．②③C．③④D．①④4．［2012·江蘇化學(xué)卷5］以下有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對應(yīng)的是明礬能水解生成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑FeCl3溶液能與Cu反響，可用于蝕刻印刷電路C、SO2擁有氧化性，可用于漂白紙漿Zn擁有復(fù)原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極資料5．(2010·安徽理綜，7)亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫資料，其儲氫原理可表示為

Li2NH＋H2

LiNH2＋LiH，以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是

(

)A．

Li2NH

中N的化合價是－

1

B、．該反響中

H2既是氧化劑又是復(fù)原劑C．

Li＋和

H－的離子半徑相等

D．此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理同樣6．(2012上海?20)火法煉銅第一要焙燒黃銅礦，其反響為

:2CuFeS2+O2

Cu2S+2FeS+SO2以下說法正確的選項(xiàng)是A、．2既是氧化產(chǎn)物又是復(fù)原產(chǎn)物B．CuFeS2僅作復(fù)原劑，硫元素被氧化SOC．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化D、．每轉(zhuǎn)移1.2mol電子，有0.2mol硫被氧化7［2012·浙江理綜化學(xué)卷13］化學(xué)方程式可簡潔地表現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：氧化復(fù)原反響：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O2Fe(OH)2+I2+2KOH=2Fe(OH)3+2KI；3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O復(fù)分解反響：2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O；KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3熱分解反響：4NaClO3NaCl+NaClO4；NaClO4NaCl+2O2↑以下說法不正確是：．．．A、．氧化性（酸性溶液）：FeCl3>Co(OH)3>I2B．復(fù)原性（堿性溶液）：Fe(OH)2>I2>KIO3C．熱堅固性：NaCl>NaClO4>NaClOD．酸性（水溶液）：HSCN>H2CO3>HCN8［2012·廣東理綜化學(xué)卷10］以下應(yīng)用不波及氧化復(fù)原反響的是22用作呼吸面具的供氧劑B工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備AlANaO工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮D、實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3高考題組二有關(guān)氧化復(fù)原反響離子方程式的正誤判斷．(1)向次氯酸鈣溶液中通入2：Ca2＋＋2ClO－＋H2＋23↓＋2HClO()9SOOSO===CaSO(2009·寧夏理綜，12B)(2)、在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：2＋＋4H＋＋NO3－3＋＋2H2O＋↑()3Fe===3FeNO(2009·寧夏理綜，12D)34與稀硝酸反響：2Fe3O4＋18H＋3＋＋H2↑＋8H2O()(3)FeO===6Fe(2010·課標(biāo)全國卷，13A)(4)、2MnO4－＋H22＋6H＋===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2()OO(2008·海南，6C)10［2012·江蘇化學(xué)卷9］以下表示對應(yīng)化學(xué)反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋I(xiàn)O3－＋3H2O=3I2＋6OH－＋－B.向NH4HCO3溶液中加過分NaOH溶液并加熱：NH4＋6OHNH3↑＋H2O－＋C、.將過分二氧化硫氣體入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3＋NH4用稀硝酸沖刷試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O高考題組三有關(guān)氧化復(fù)原反響方程式的配平4后滴加氯水，CCl4層變?yōu)樽仙?。假如繼．上·海，向盛有KI溶液的試管中加入少量CCl11(201024)續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會漸漸變淺，最后變?yōu)闊o色。達(dá)成以下填空：(1)寫出并配平

CCl4層由紫色變?yōu)闊o色的化學(xué)反響方程式

(假如系數(shù)是

1，不用填寫

)：__

＋__

＋__

―→

__HIO

3

＋__(2)整個過程中的復(fù)原劑是

________________。［2012·新課程理綜化學(xué)卷26］(14分)鐵是應(yīng)用最寬泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。(3)FeCl3與氫碘酸反響時可生成棕色物質(zhì)，該反響的離子方程式為。(4)高鐵酸鉀24是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水辦理劑和高容量電池資料。3和KClO在強(qiáng)堿性(KFeO)FeCl條件下反響可制取K24，其反響的離子方程式為；FeO13（2011新課標(biāo)）請達(dá)成以下化學(xué)方程式：FeTiO3+C+Cl2=TiCl4+FeCl3+CO新課：[考綱解讀]知道Na及其氧化物的性質(zhì)。能利用Na及其氧化物分別與水反響的化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)計算。能規(guī)范解答以Na及其氧化物為載體的實(shí)驗(yàn)研究、框圖推測題?！究键c(diǎn)】考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三

鈉的性質(zhì)及應(yīng)用氧化鈉和過氧化鈉堿金屬元素焰色反響考點(diǎn)一鈉的性質(zhì)及應(yīng)用鈉的物理性質(zhì)從鈉原子的原子構(gòu)造認(rèn)識鈉的化學(xué)性質(zhì)——復(fù)原性＋等＋1NaO2、Cl2、H2O、HNa――――――――→(1)與非金屬單質(zhì)(如O2、Cl2)的反響(2)與水反響(3)與酸反響（4）與鹽溶液反響（氯化銨、氯化鎂、氯化鋁、氯化銅、氯化鐵、氯化亞鐵、碳酸氫鈣）（5）與醇反響127．鈉的制取及保留、取用128．鈉的用途(1)制取Na2O2等化合物。(2)鈉、鉀合金(液態(tài))可用于原子反響堆的導(dǎo)熱劑。(3)用作電光源，制作高壓鈉燈。(4)冶煉某些金屬：金屬鈉擁有強(qiáng)的復(fù)原性，熔融狀態(tài)下可以用于制取金屬，熔融如4Na＋TiCl4=====4NaCl＋Ti。金屬鈉長時間裸露在空氣中，發(fā)生的系列變化鈉著火如何撲救將一小塊金屬鈉分別投入盛a水、b乙醇、c稀H2SO4的三個小燒杯中，反響速率由快到慢的次序?yàn)開_____________。解說反響速率不同樣的原由將金屬鈉放入盛有以下溶液的小燒杯中，既有氣體，又有白色積淀產(chǎn)生的是____________。①、MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④、飽和澄清石灰水⑥CuSO4溶液⑦、飽和NaCl溶液

⑤、Ca(HCO3)2溶液考點(diǎn)二氧化鈉和過氧化鈉133比較項(xiàng)化學(xué)式、化合價電子式化學(xué)鍵色、態(tài)堅固性氧化物分類陽、陰離子個數(shù)比生成條件

氧化鈉

過氧化鈉與H2O化學(xué)方程式反響滴加酚酞試液與CO2化學(xué)方程式用途——轉(zhuǎn)變關(guān)系2Na2O＋O2Na2O22保留間隔空氣比較以下四組反響，回答以下問題。一組：①

Na2O2＋CO2

②Na2O2＋SO2二組：③

Na2O2＋FeCl3(溶液)

④Na2O2＋FeCl2(溶液)三組：⑤

SO2通入品紅溶液中，加熱

⑥Na2O2

加入到品紅溶液中，加熱四組：⑦

NaOH

溶液滴入紫色石蕊試液中

⑧Na2O2

固體加入到紫色石蕊試液中問題：(1)寫出①、②兩反響的化學(xué)方程式。(2)判斷③、④反響中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為何？(3)判斷⑤、⑥反響中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為何？(4)判斷⑦、⑧反響中可能發(fā)生的現(xiàn)象？135某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3－4種陰離子。向此中加入足量的22固體后，COONaO溶液中離子濃度基本保持不變的是(假定溶液體積無變化)( )A、．CH3COO－2－B．SO32－D．HCO－C．CO33136設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,以下說法正確的選項(xiàng)是(雙選)A、.1mol鈉與氧氣反響生成Na2O或Na2O2時,失電子數(shù)量均為NA1molNa2O2與足量CO2反響時,轉(zhuǎn)移2NA個電子1mol·L－1的NaOH溶液中含Na＋數(shù)量為NAD、22晶體中含有的陰離子數(shù)量為NA.1molNaO137．Na2O、Na2O2分別與H2O反響后濃度的定量分析思慮等物質(zhì)的量的Na2O和22分別投入等量且足量的水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度有什NaO么關(guān)系？兩者溶液的質(zhì)量差能否相等？138往甲、乙、丙、丁四個燒杯內(nèi)分別放入0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，此后各加入100mL水，攪拌，使固體完滿溶解，則甲、乙、丙、丁溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小次序是( )A．甲＜乙＜丙＜丁B、．丁＜甲＜乙＝丙C．甲＝?。家遥奖鸇．丁＜甲＜乙＜丙Na2O2跟H2O、CO2反響的減量計算技巧(1)Na2O2固體中滴入水，固體質(zhì)量的變化(2)Na2O2汲取CO2時，固體質(zhì)量變化(3)Na2O2汲取CO2時，氣體體積差量物質(zhì)的量同樣的N2、O2、CO2混淆后，經(jīng)過Na2O2顆粒一段時間，測得體積變?yōu)樵煜龤怏w體8積的9(同溫同壓下)，此時N2、O2、CO2的物質(zhì)的量之比為( )A．1∶1∶0B．6∶9∶0C、．3∶4∶1D．3∶3∶2Na2O2跟CO、H2的反響(在有足量O2存在的條件下)的計算技巧點(diǎn)燃2CO＋O2=====2CO2①22＋2CO223＋O2②2NaO===2NaCO①＋②得：Na2O2＋CO===Na2CO3(虛假的反響)即：CO可被Na22完滿汲取O點(diǎn)燃2③2H2＋O2O=====2H22＋2H2＋O2↑④2NaOO===4NaOH③＋④得：Na22＋H2虛假的反響)O===2NaOH(【規(guī)律】凡分子構(gòu)成符合m2n的物質(zhì)，Wg該物質(zhì)在O2中完滿焚燒,將其產(chǎn)物2和水蒸氣經(jīng)過足量的Na22后，固體增重必為Wg?；蚴怯蒀、H、O三種元素構(gòu)成的物質(zhì)，只需C、OO原子個數(shù)比為1∶1，即可知足該條件。中學(xué)階段常有的符合這一關(guān)系的物質(zhì)有：無機(jī)物：H2、CO及H2和CO的混淆氣體；有機(jī)物：CH3甲醇、甲醛、CH3乙酸、HCOOCH3甲酸甲酯、C6126葡萄糖等。HO142取

ag某物質(zhì)在

O2

中完滿焚燒，將生成物與足量

Na2O2固體完滿反響，反響后，固體質(zhì)量恰巧也增添了

ag，以下物質(zhì)不可以知足上述結(jié)果的是

(

)A．H2

B．CO

C．C6H12O6

D、．C12H22O111mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混淆后，在密閉容器中加熱充分反響，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是

(

)A、．Na2CO3

B．Na2O2

Na2CO3C．NaOHNa2CO3

D．Na2O2

NaOHNa2CO3考點(diǎn)三堿金屬元素焰色反響焰色反響(1)焰色反響的見解:某些金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰表現(xiàn)出特其余顏色，其屬于變化，屬于元素的性質(zhì)。(2)焰色反響的操作酒精燈蘸取酒精燈用鹽酸酒精燈鉑絲――→無色――→待測物――→察看火焰顏色――→鉑絲――→無色灼炙烤燒沖刷灼燒(3)常有元素的焰色本節(jié)課的收獲：作業(yè)：高考題組一有關(guān)Na、Na2O、Na2O2參加的離子反響，氧化復(fù)原反響及其構(gòu)造1．判斷以下說法能否正確，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”22＋2H2―→＋2↑H2既不是氧化劑也不是復(fù)原劑( )(2011上·海，18A)(1)2NaOO4NaOHOO＋＋2OH－)(2010天·津理綜，5B)(2)Na2O2與H2O反響制備O2Na2O2＋H2O===2Na＋O2↑((3)鈉與水反響＋2＋＋OH－＋H2↑( )(2008·廣東理科基礎(chǔ)，30A)NaHO===Na(4))1molNa與足量O2反響，生成Na2O和Na2O2的混淆物，鈉失掉NA個電子( )(2011·綱全國卷，大12D)(5)Na2O、Na2O2構(gòu)成元素同樣，與CO2反響產(chǎn)物也同樣( )(2010·山東理綜，13B)22····課·標(biāo)全國卷，O的電子式為Na···( )(20107A)(6)NaOONa通電(7)用惰性電極電解熔融NaCl的