廣東省肇慶第四中學(xué)2022-2023學(xué)年化學(xué)高二第一學(xué)期期末考試模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高二上化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列關(guān)于營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的說(shuō)法，不正確的是（）A．油脂屬于天然高分子 B．纖維素能水解為葡萄糖C．雞蛋煮熟過(guò)程中蛋白質(zhì)變性 D．食用新鮮蔬菜和水果可補(bǔ)充維生素C2、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A．光導(dǎo)纖維和陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品B．晶體硅可用于制造芯片C．鋼鐵廠(chǎng)用熱還原法冶煉鐵D．焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉主要成分之一是碳酸氫鈉3、在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A．強(qiáng)堿性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-B．室溫下，pH＝1的鹽酸中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-C．含有Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-D．水電離產(chǎn)生的c（H+）＝1×10-13mol／L的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-4、下表中，對(duì)陳述I、II的正確性及兩者間有無(wú)因果關(guān)系的判斷都正確的是()選項(xiàng)陳述I陳述II判斷A用鋅和足量稀硫酸制取氫氣時(shí)加入硫酸銅溶液可以制取更多的氫氣I對(duì)、II對(duì)、有B用Mg﹣Al﹣NaOH構(gòu)成原電池Mg更活潑作負(fù)極I對(duì)、II對(duì)、無(wú)CAlCl3是離子化合物電解熔融的AlCl3制取金屬鋁I對(duì)、II對(duì)、無(wú)D石墨常用做電解池的電極石墨的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定且導(dǎo)電性好I對(duì)、II對(duì)、有A．A B．B C．C D．D5、下列說(shuō)法對(duì)應(yīng)的離子方程式合理的是A．純堿溶液去油污：CO32-+H2O=HCO3-+OH-B．泡沫滅火器工作原理：2Al3++3CO32-+3H2O=2A1(OH)3↓+3CO2↑C．明礬溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液：Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+2H2OD．用石墨為電極，電解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液制取PbO2時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+6、下列關(guān)于晶體的說(shuō)法一定正確的是()A．第ⅠA族堿金屬元素與ⅦA族元素所形成的化合物在固態(tài)時(shí)為離子晶體，晶體中陰、陽(yáng)離子排列方式相同B．晶體中存在陰離子就必定存在陽(yáng)離子，存在陽(yáng)離子就必定存在陰離子C．離子晶體中只含有離子鍵，分子晶體、原子晶體中必定含有共價(jià)鍵D．C60晶體(其結(jié)構(gòu)模型如圖)中每個(gè)C60分子周?chē)c它距離最近且等距離的C60分子有12個(gè)7、下列說(shuō)法不正確的是三硝酸甘油酯的分子式（）A．三硝酸甘油酯的分子式為B．已知可使溶液褪色，說(shuō)明該分子中存在獨(dú)立的碳碳單鍵和碳碳雙鍵C．已知聚合物，它是由個(gè)單體聚合而成D．漢黃岑素與足量加成后官能團(tuán)減少2種8、25℃，101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．2H+(aq)+(aq)+Ba2+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)；ΔH=－57.3kJ/molB．KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)；ΔH=－57.3kJ/molC．C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)；ΔH=－5518kJ/molD．2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；ΔH=－5518kJ/mol9、通常狀況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與氨分子相似，下列對(duì)NCl3的有關(guān)敘述正確的是A．NCl3分子中N—Cl鍵的鍵長(zhǎng)比CCl4分子中C—Cl鍵的鍵長(zhǎng)長(zhǎng)B．NCl3分子是非極性分子C．分子中的所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．NBr3比NCl3易揮發(fā)10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A．25℃，1LpH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NAB．4.6gNO2和N2O4混合物中含氧原子數(shù)為0.3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAD．0.1mol/LNaHCO3溶液中,HCO3-、H2CO3和CO32-總數(shù)為0.1NA11、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．用惰性電極電解Na2SO4溶液，當(dāng)2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，可加入18g水恢復(fù)B．用惰性電極電解CuSO4溶液，當(dāng)加入1molCu(OH)2恢復(fù)電解前濃度時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移了4mole－C．用惰性電極電解1molCuSO4和1molNaCl的混合溶液，溶液的pH先減小后增大D．要想實(shí)現(xiàn)Cu＋H2SO4(稀)═CuSO4＋H2↑的反應(yīng)，需在電解池中進(jìn)行，且Cu為陽(yáng)極12、熔融燒堿應(yīng)選用的器皿是A．石英坩堝B．普通玻璃坩堝C．生鐵坩堝D．陶瓷坩堝13、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中不正確的是()A．所有的碳原子在同一個(gè)平面上B．水解生成的有機(jī)物可與NaOH溶液反應(yīng)C．不能發(fā)生消去反應(yīng)D．能夠發(fā)生加成反應(yīng)14、下列數(shù)據(jù)中合理的是A．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B．用托盤(pán)天平稱(chēng)量25.20gNaClC．用廣范pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3D．用25mL滴定管做中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用去某濃度的堿溶液21.70mL15、50mL的酸式滴定管中，某濃度HCl溶液在30mL處，則該HCl溶液的體積為（）A．等于20mLB．大于20mLC．等于30mLD．大于30mL16、工業(yè)回收鉛蓄電池中的鉛，常用Na2CO3或NaHCO3溶液處理鉛膏(主要成分PbSO4)獲得PbCO3：PbSO4(s)+CO32－(aq)PbCO3(s)+SO42－(aq)K=2.2×105。經(jīng)處理得到的PbCO3灼燒后獲得PbO，PbO再經(jīng)一步轉(zhuǎn)變?yōu)镻b。下列說(shuō)法正確的是A．PbSO4的溶解度小于PbCO3B．處理PbSO4后，Na2CO3或NaHCO3溶液的pH升高C．整個(gè)過(guò)程涉及一個(gè)復(fù)分解反應(yīng)和兩個(gè)氧化還原反應(yīng)D．若用等體積、等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液分別處理PbSO4，Na2CO3溶液中的PbSO4轉(zhuǎn)化率較大二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知前四周期A(yíng)、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；D原子L電子層上有2對(duì)成對(duì)電子；E基態(tài)原子有6個(gè)未成對(duì)電子：請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：E元素在元素周期表的位置是______，E元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)____；C基態(tài)原子的價(jià)層電子的軌道表達(dá)式______；B2A4是重要的基本石油化工原料。1molB2A4分子中含_____molσ鍵；BD2電子式為_(kāi)____，此分子鍵角為_(kāi)______；BD32-中心原子孤電子對(duì)數(shù)為_(kāi)_____，離子的立體構(gòu)型為_(kāi)_____；B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)_____(填元素符號(hào))，其原因?yàn)開(kāi)_____。18、乙烯的年產(chǎn)量，是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平的標(biāo)志。這充分說(shuō)明乙烯在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。下圖是我們?cè)谥袑W(xué)學(xué)習(xí)中與乙烯有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知：A和D都是溴代烷烴，下述反應(yīng)中①和⑧反應(yīng)類(lèi)型相同，⑥和⑦反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型和條件都相同，且反應(yīng)物用量比相同。請(qǐng)寫(xiě)出對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)類(lèi)型：①______________________________________，類(lèi)型____________：③______________________________________，類(lèi)型____________：④______________________________________，類(lèi)型____________：⑥______________________________________，類(lèi)型____________。19、氯氣在工業(yè)上有著重要的用途，某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)上用氯氣制備無(wú)水氯化鋁(無(wú)水AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧)，可用下列裝置制備。裝置B中盛放_(tái)_________溶液，其作用是_________；F中的是______溶液，其作用是_____________。裝置A實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，應(yīng)先_________，接下來(lái)的操作依次是_____________(填序號(hào))。A．往燒瓶中加入MnO2粉末B．加熱C．往燒瓶中加入濃鹽酸該小組同學(xué)查資料得知：將氯酸鉀固體和濃鹽酸混合也能生成氯氣，同時(shí)有大量ClO2生成；ClO2沸點(diǎn)為10℃，熔點(diǎn)為﹣59℃，液體為紅色；Cl2沸點(diǎn)為﹣34℃，液態(tài)為黃綠色。①設(shè)計(jì)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cl2中含有ClO2：收集一試管氣體，蓋上膠塞，放入冰水混合物中，若____________，則說(shuō)明Cl2中含有ClO2。②將過(guò)硫酸鈉(Na2S2O8)液加入亞氯酸鈉(NaClO2)中可制備ClO2，NaClO2中Cl元素的化合價(jià)是___________，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。③將ClO2通入MnSO4溶液，溶液中可檢測(cè)到Cl-，同時(shí)有黑色MnO2沉淀生成。該反應(yīng)的離子方程式為：___________。20、乙二酸俗名草酸，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲探究測(cè)定草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中x值。通過(guò)查閱資料該小組同學(xué)通過(guò)網(wǎng)絡(luò)查詢(xún)得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O該組同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測(cè)定x值。①稱(chēng)取1.260g純草酸晶體，將其酸制成100.00mL水溶液為待測(cè)液。②取25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗10.00mL；請(qǐng)回答：滴定時(shí)，將KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的______（填“甲”或“乙”）滴定管中。本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志可以是_________________________________________。通過(guò)上述數(shù)據(jù)，計(jì)算出x=__________。討論：①若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，則由此測(cè)得的x值會(huì)_______（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）。②若滴定時(shí)所用的KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測(cè)得的x值會(huì)_______。21、元素A位于第4周期，其基態(tài)原子有6個(gè)未成對(duì)電子；元素B的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；元素C基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子，元素D是有機(jī)物必不可少的中心元素，E是周期表中原子半徑最小的元素。元素B與元素C可形成多種化合物。①元素B與C中電負(fù)性較大的是______（填元素符號(hào)）。②離子CB42—的空間構(gòu)型為_(kāi)_____（用文字描述）。B和E形成簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)大于C和E形成的簡(jiǎn)單化合物，其原因______。含A3+的溶液與NaCl、氨水反應(yīng)可得到化合物Na[A(NH3)2Cl4]。①基態(tài)A原子的電子排布式是______。②1mol配合物Na[A(NH3)2Cl4]中含σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_____mol。下圖為B、D、E三種元素形成的一種化合物的球棍模型，推測(cè)該化合物中D原子的雜化方式______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A2、A3、D4、D5、D6、D7、C8、B9、C10、A11、C12、C13、B14、D15、B16、D二、非選擇題（本題包括5小題）17、第四周期第ⅥB族3d54s15180o0平面三角形CON同周期元素的第一電離能從左到右有增大的趨勢(shì)，N原子2p軌道處于半充滿(mǎn)狀態(tài)，較穩(wěn)定，其I1會(huì)出現(xiàn)反常18、CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O消去反應(yīng)CH3CH2Br+NaOHCH2OHCH2OH+NaBr水解或取代反應(yīng)CH3CH3+Br2CH3CH2Br+HBr