2020-2021學年人教版必修1第3節(jié)氧化還原反應第2課時作業(yè)

課時素養(yǎng)評價十一氧化劑和還原劑園基礎達標里（40分鐘70分）一、選擇題（本題包括10小題,每小題5分，共50分）1.下列敘述正確的是（）A,元素的單質一定由氧化或還原該元素的化合物制得B.在化學反應中，得電子越多的氧化劑，其氧化性越強C.陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化D.含有最高價元素的化合物不一定具有很強的氧化性【解析】選QN、Q等可以利用分離液態(tài)空氣的方法得到，A錯誤；氧化性強弱與氧化劑得電子的難易程度有關，與得電子多少無關，B錯誤;Fe2+既可以被氧化為Fe3+,也可以被還原為Fe單質,C錯誤；氧化性強弱與氧化劑得電子的難易程度有關,與氧化劑中元素化合價的高低無關,D正確。2.下列物質按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的是（）_3+____A.Fe、K、CI2B.CI2、Al、HC.NQ、SO、HOD.HNQHCl、Fe2+【解析】選A元素處于最高價態(tài)時只有氧化性，處于最低價態(tài)時只有還原性，處于中間價態(tài)時既有氧化性又有還原性。Fe3+只有氧化性,K只有還原性，Cl2既有氧化性又有還原性，故A正確;Cl2和H既有氧化性又有還原性,Al只有還原性，故B錯誤;NQ、SG、HO都既有氧化性又有還原性，故C錯誤;HNO、HCl和Fe2+既有氧化性又有還原性，故D錯誤?！炯庸逃柧殹肯铝形镔|在化學反應中常作還原劑的一組是（）A.HNQCl2、FeCLKMnOB.Al、COQ、HC.Zn、C、H、COD.KClQ、MnQCFe【解析】選GA中物質常用作氧化劑；B中氧氣,D中KClQ、MnOtB常用作氧化劑。.（2020?郴州高一檢測）一般來說，純銀的化學穩(wěn)定性是比較好的，在普通的酸堿中不易溶解，但是它很容易與空氣中的硫化物作用，生成黑色的硫化銀。開始因生成的數(shù)量較少，看上去呈黃色，隨著時間的延長，硫化銀數(shù)量增多，整個表面就變成了黑褐色。3T變黃變黑的原理是：4Ag+2HS+O—2Ag2s+2HO,其中H$是（）A.氧化劑B.還原劑C.既是氧化劑又是還原劑D.既不是氧化劑又不是還原劑【解析】選Q題述反應中HS中的氫元素和硫元素的化合價均未發(fā)生改變，故HS既不是氧化劑又不是還原劑TOC\o"1-5"\h\z.已知：①2BrO；+Cl2——B「2+2ClO；;②5Cl2+12+6HO—2HIQ+10HC1;VlJ31③C1O；+5C1-+6H—3cI2T+3HQ下列按物質氧化性由強到弱順序排列正確的是()A.C12>Br->CN>11「口'kJ.Br(>Cl(>Cl2>I(C.Cli>Br1>I〔1>Cl2■lJ1J1D.Br「>Cl2>CH>I1JJ【解析】選B。①2BrO；+Cl2—Br2+2ClO；中，氧化劑為BrO,氧化產(chǎn)物為ClO"iJ'W_F'口1口所以氧化性：BrO”。。？；②5Cl2+I2+6HO—2HIQ+10HCl中，氧化劑為Cl2,氧化產(chǎn)物為I。子所以氧化性：Cl2>I0；;③ClO3+5C「+6H—3cl2T+3HO中，氧化劑為Cl0牛氧化產(chǎn)物為Cl2,氧化性:Cl<)3>Cl2;綜合以上分析可知，氧化性:BrO§>Cl0->Cl2>I0"U15.氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質，廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成:Al2Q+N+3C—2AlN+3CO下列有關說法正確的是()A.在氮化鋁的合成反應中，N2是還原劑B.上述反應中，CO是氧化產(chǎn)物C.上述反應中AlN中N的化合價是+3D.上述反應中每生成CO11.2L,則轉移的電子數(shù)為M【解析】選B。A.在氮化鋁的合成反應中，N2是氧化劑,C是還原劑，故A錯誤;B.C是還原劑，反應中被氧化，CO是氧化產(chǎn)物，故B正確;C.AlN中Al為+3價，因化合價中正負化合價的代數(shù)和為0,則N元素的化合價為-3價,故C錯誤;D.沒有說明是否是標準狀況下，無法計算物質的量，故D錯誤。6,已知GQX、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉化關系（未配平）：GQ+NaClQ+HOX+H③Y+NaOHG+Q+HD④Z+NaOHQ+X+2O這五種化合物中氯元素化合價由低到高的順序是（）A.G、Y、QZ、XB.X、Z、QGYC.X、Z、QY、GD.GQY、Z、X【解析】選A由①得出Q中氯元素價態(tài)高于G中氯元素價態(tài)，因為G中氯元素價態(tài)必介于Q中氯元素價態(tài)和-1價之間,-1價為氯元素的最低價；將該結論引用到③,Y中氯元素價態(tài)介于QG中氯元素價態(tài)之間，故有Q中氯元素價態(tài)高于Y中氯元素價態(tài)，Y中氯元素價態(tài)高于G中氯元素價態(tài)；分析②:H2O中的氫元素化合價降低，則Q中的氯元素轉變?yōu)閄中的氯元素，化合價必升高，則得出X中氯元素價態(tài)高于Q中氯元素價態(tài)；最后分析④:Z中氯元素價態(tài)介于QX中氯元素價態(tài)之間，則X中氯元素價態(tài)高于Z中氯元素價態(tài)，Z中氯元素價態(tài)高于Q中氯元素價o.在一定條件下KCIQ與12發(fā)生反應:2KClO3+l2-2KIQ+CI2,下列判斷正確的是（）A.該反應屬于置換反應.氧化性:l2>KCIOC.還原性:KC1O3>|2D.還原劑為KIQ,氧化劑為|2+500+5【解析】選A從反應中變價元素的化合價分析：“10-。242-1003，可知氧化劑為KC1Q,還原劑為12,氧化產(chǎn)物為KIO3,還原產(chǎn)物為C12,則氧化性:KC103>KI03,還原性:I2>C12,可推知RCD三項均錯誤；由反應方程式中反應物和生成物的類別和種類數(shù)，可知A項正確。.（2020?亳州高一檢測）下列關于反應2NaQ+2CO—2NaCO+O的說法中正確的是（）A.CQ是還原劑，在該反應中被氧化B.NazQ是氧化劑，在該反應中發(fā)生氧化反應C.氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：2D.若有2molNa2Q參加反應，則有2mol電子轉移【解析】選dA項,CQ中碳元素和氧元素的化合價都未發(fā)生變化，故CO既不是氧化劑又不是還原劑，錯誤;B項,NazQ中氧元素的化合價既有升高，又有降低，故NaO既是氧化劑又是還原劑，錯誤;C項，由化合價變化情況可知，氧化劑和還原劑的物質的量之比是1：1,錯誤;D項,生成1mol。時轉移2mole,2molNaQ參加反應時生成1molO2，轉移2mole-,正確。TOC\o"1-5"\h\z.對于反應3C12+6NaOH（^）—5NaC1+NaC1O+3HO,下列敘述正確的是（）A.C12是氧化劑,NaOH是還原劑B.被氧化的氯原子和被還原的氯原子的質量之比為5：1C.C12既是氧化劑又是還原劑D.氧化劑的得電子數(shù)與還原劑的失電子數(shù)之比為5：1【解析】選C。題述反應中氯元素的化合價由0升高到+5,由0降低到-1,只有氯元素的化合價發(fā)生變化，則C12既是氧化劑又是還原劑，故A錯誤,C正確;B項，由反應方程式可知，被氧化的氯原子和被還原的氯原子的質量之比為1：5，故B錯誤;D項，由得失電子守恒可知，氧化劑的得電子數(shù)與還原劑的失電子數(shù)相等，二者之比為1：1，故D錯誤?！炯庸逃柧殹浚?019?濟南高一檢測）已知下列反應：①C12+2KBr-2KC1+Br2,②KC1Q+6HC13C12T+KC1+3HO,③2KBrO+C12-B「2+2KC1O。下列說法正確的是（）A.氧化性由強到弱的順序為KBrO>KC1O>C12>Br2B.①中KC1是氧化產(chǎn)物,KBr發(fā)生還原反應C.③中1mol氧化劑參加反應得到電子2molD.反應②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:6【解析】選A由反應①可知,KC1是還原產(chǎn)物,KBr發(fā)生氧化反應，氧化劑C12的氧化性>氧化產(chǎn)物B*;由反應②可知，氧化劑KC1C3的氧化性>氧化產(chǎn)物C12,氧化齊IJKC1Q與還原劑HC1的物質的量之比為1:5;由反應③可知，氧化劑KBrQ的氧化性,氧化產(chǎn)物KC1O,1molKBrO3參加反應得到電子5mol。.在一定條件下，R。7和F2可發(fā)生如下反應：RO：+F2+2OH—R4+2F+HO,從而可知在R3；中，元素R的化合價是（）A.+4價B.+5價D.+7價C.+6D.+7價【解析】選B。所有的化學反應均遵循質量守恒和電荷守恒，對于氧化還原反應還遵循得失電子守恒?？梢愿鶕?jù)守恒規(guī)律判斷化學方程式或離子方程式的正誤或進行有關計算。方法1:設元素R在R0,中的化合價為x。根據(jù)得失電子守恒有（7-x）xi=[0-（-1）]Jx2,所以x=+5價。方法2:根據(jù)電荷守恒有n+ix2=1+ix2,n=1,則在R中元01素R的化合價為+5價。二、非選擇題（本題包括2小題，共20分）.（10分）（2020?邢臺高一檢測）（1）維生素C又稱為抗壞血酸，在人體內有重要的功能。例如，幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+變?yōu)橐孜盏腇e2+。這說明維生素C具有（填“氧化性”或“還原性”）。（2）2Na+QANaQ反應中，①被氧化,是氧化劑，氧化產(chǎn)物是,過氧化鈉中氧元素的化合價是。②此反應中若轉移了2mol的電子,則需要氧氣mol。③用單線橋或雙線橋法表示反應中電子轉移的方向和數(shù)目：（3）根據(jù)反應①2FeCl3+2KI-2FeCL+2KCl+12,②2FeCE+Cl2—2FeCb,判斷下列物質的氧化性由強到弱的順序中，正確的是A.Fe3+>Cl2>I2B.Cl2>I2>Fe3+C.I2>Cl2>Fe3+D.Cl2>Fe3+>I2【解析】（1）維生素C可將Fe3+還原為Fe2+,說明維生素C具有還原性。I△*

2Na-FO1N的Oe（2）根據(jù)反應二x」可知,Na為還原齊1J,02為氧化劑，NazQ既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，NazQ中氧元素表現(xiàn)-1價;反應中每轉移2mol電子，消耗1mol02c（3）由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可知①中氧化性Fe3+>l2；②中氧化性Cl2>Fe3+,故氧化性Cl2>Fe3+>l2O答案：（1）還原性⑵①NaONaQ-1②1虬2乂亡

I△I2Na-F0B=—OA,、?1、③ENa+5N%。］（或需）⑶D12.（10分）船底防污漆是一種加有防污劑的特種漆。涂裝于船底和海洋水下設施之上，通過漆膜中毒料的滲出、擴散或水解，達到防止藤壺、牡蝸等海生物附著的目的氧化亞銅（CU2O）是一種鮮紅色粉末狀固體，主要用于制造船底防污漆，用來殺死低級海生動物。幾乎不溶于水，可在酸性溶液中發(fā)生反應，與硫酸、鹽酸、硝酸反應如下:①C&O+HSOCuSGCu+HO②CaO+4HCl2HCuC2+HO③3CuO+14HN<W)6Cu(N02+2NOT+7HO(1)Cu2O中Cu的化合價為。⑵反應①中氧化劑為，還原劑為?⑶反應②—(填“是”或“不是”)氧化還原反應；若是請說明轉移電子情況，若不是請說明判斷依據(jù)：。(4)請寫出反應③的離子方程式：;生成標準狀況下22.4LNO,轉移電子數(shù)為，作氧化劑的硝酸的物質的量為。【解析】(1)根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為零可知，Cu2O中Cu的化合價為+1。(2)反應①中只有銅元素的化合價發(fā)生了改變，+1價的Cu變?yōu)?2價和0價的Cu,化合價既有升高又有降低，故CuO既是氧化劑又是還原劑。(3)反應②中沒有元素的化合價發(fā)生改變，所以不是氧化還原反應。(4)反應③中的HNOf口Cu(N@2可拆寫成離子形式，并刪去12個得到離子方程式:3Cu2O+14H+2ND，-6Cif++2NOT+7HO,由離子方程式可知，每生成1molNO轉移3mole-,作氧化劑的硝酸的物質的量為1mol。答案：(1)+1⑵Cu2OCuO(3)不是反應前后沒有元素化合價發(fā)生改變(4)3Cu2O+14l++2N0o——6Cif++2N。+7HO1.806x10241mol■J1能力提升薜(20分鐘30分)一、選擇題(本題包括2小題，每小題5分，共10分)13.隨著老百姓生活水平的提高，汽車進入尋常百姓家，安全駕駛很重要，汽車都安裝有汽車安全氣囊，在發(fā)生劇烈的汽車碰撞時，汽車安全氣囊會發(fā)生反應10NaN+2KN/KO+5NQ+16NT,有關該反應說法正確的是（）A.氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：1B.N2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物C.NaN是氧化劑D.KNO發(fā)生氧化反應【解析】選B。A.NaN中N元素化合價升高，是還原劑，KNO中N元素化合價降低，是氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：5，故A錯誤;B.反應中只有N元素的化合價變化，則N既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，故B正確;C.NaM中N元素化合價升高，是還原劑，故C錯誤;D.KNQ中N元素化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應，故D錯誤。.（2020?武漢高一檢測）將0.195g鋅粉加入20.0mL的0.100mol?L-1M]溶液中，恰好完全反應，則還原產(chǎn)物可能是（）A.MB.M2+C.M3+D.M（2+【解析】選R鋅粉的物質的量為0.003mol,完全反應后失電子0.006mol,若M的化合價由+5變?yōu)閤,貝U（5-x）X0.0200LX0.100mol?L-1=0.006mol,可得x=+2。.(2020?西安高一檢測)二氧化氯被稱為當今第四代消毒產(chǎn)品，在極低的濃度下對病菌有滅殺作用。KCl。和濃鹽酸在一定溫度下反應生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為□KC1Q+口HCl(濃)一口KC1+口C1QT+口CLf+口區(qū)(1)請完成該化學方程式并配平(未知物化學式和系數(shù)填入框內)。(2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是(填序號)。①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化