2022-2023學(xué)年重慶市三峽名校聯(lián)盟高高二化學(xué)第一學(xué)期期末聯(lián)考試題含解析

2022-2023學(xué)年高二上化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：1選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)1、下列性質(zhì)中，可以證明某化合物是離子化合物的是（ ）A．可溶于水 B．具有較高的熔C．水溶液能導(dǎo)電D．固體不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電2、在中和滴定實(shí)驗(yàn)中，下列儀器中不會(huì)用到的是A． B．C． D．3、下列有機(jī)化合物中，不屬于烴的衍生物的( )A．CH3CH3 B．CH2=CHClC．CH3CH2OH 4、汽車尾氣(含烴類、CO、NO和SO2

等)是空氣的主要污染源。治理方法之一是在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”，使CO和NO反應(yīng)產(chǎn)生可參與大氣循環(huán)的無(wú)毒氣體，促使烴類充分燃燒及SO2

的轉(zhuǎn)化。下列說法中錯(cuò)誤的是A．CO和NO反應(yīng)生成CO和N:2CO+2NO 2CO+N2 2 2 2B．汽車改用天然氣為燃料或開發(fā)氫能源，都可減少對(duì)空氣的污染C．此方法的缺點(diǎn)是由于CO的增多，會(huì)大大提高空氣的酸度2D．增大綠化面積，多植樹造林，可有效控制城市空氣污染5、重量法測(cè)定膽礬結(jié)晶水含量時(shí)，不需要使用的下列儀器是（ ）A． B． C． D．6、用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下圖所示。下列說法中，正確的是A．燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e－＝4OH－B．a(chǎn)極是鐵，b極是銅時(shí)，b極逐漸溶解，a極上有銅析出C．a(chǎn)極是粗銅，b極是純銅時(shí)，a極逐漸溶解，b極上有銅析出D．a(chǎn)、b兩極均是石墨時(shí)，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等7SiO2—、OH—、CO2—、SO2—、AlO—、HCO—、Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+等離子。當(dāng)向該溶液中逐滴加3 3 4 2 3入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化如下圖所示。下列說法正確的是NaSO2 4反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)只有NaClCO2-AlO3 2

的物質(zhì)的量之比為1∶2原溶液中一定含有的陰離子是：OH—、CO2—、SiO2—、AlO—3 3 28Fe3+、SO2M離子，且Fe3+、SO2M離子的物質(zhì)的量之比4 4為2：4：1：1，則M離子是()Cl

I

C．S2

D．Na+9、一定條件下，可逆反應(yīng)（g）3（） 2（g）△H<0，若XZ起始濃度分別為ccc（均不為0，1 2 3當(dāng)達(dá)平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.2mol/L，0.6mol/L，0.1mol/L，則下列判斷不合理的是Ac：c＝1：3X、Y1 2B．c1

0<c<0．25mo/L1C．反應(yīng)開始后，YZ2：3D．對(duì)平衡體系加熱，則混和氣體的平均分子量減小n10、實(shí)驗(yàn)室測(cè)定CuSO nHO晶體里結(jié)晶水的值時(shí)，出現(xiàn)了三種情況：①晶體中含有受熱不分解的物質(zhì)②晶體n4 2尚帶藍(lán)色，即停止加熱 ③晶體脫水后放在臺(tái)上冷卻，再稱量。使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的原因是（ ）A．①②B．①③C．②③D．①②③11

(BaF)=1.0×10－60.1mol?L－1BaCl0.22mol?L－1NHFsp 2 2 4敘述錯(cuò)誤的是（ ）A．有沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2F-=BaF2反應(yīng)溫度不能太高，否則會(huì)導(dǎo)致F-濃度降低Ba2+0.01mol/LNHFBaF4 212、從植物花朵中提取到一種色素，它實(shí)際上是一種有機(jī)弱酸，可用HR表示，HR在鹽酸中呈現(xiàn)紅色，在NaOH溶液中呈現(xiàn)藍(lán)色，將HR加入濃硝酸中呈現(xiàn)紅色,微熱后溶液的紅色褪去，根據(jù)以上現(xiàn)象，可推測(cè)A．HR應(yīng)為紅色 B．HR應(yīng)為藍(lán)色 C．R-應(yīng)為無(wú)色 D．R-應(yīng)為紅色13、“茶倍健"牙膏中含有茶多酚,但茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑。其中沒食子兒茶素(EGC)的結(jié)構(gòu)如下所示。下列關(guān)于EGC的敘述中不正確的是1molEGC4molNaOH分子中所有的原子不可能共平面DFeCl314、已知反應(yīng)：①2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221kJ·mol－1，②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1下列結(jié)論正確的是（ ）110.5kJ·mol－1221kJ·mol－1NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3kJ·mol－1稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱15、如圖所示，下列說法不正確的( )反應(yīng)過程(1)的熱化學(xué)方程式為A(g)＋B(g)===C(g)ΔH＝－QkJ·mol－12 2 1 1反應(yīng)過程(2)的熱化學(xué)方程式為C(g)===A(g)＋B(g)ΔH＝＋QkJ·mol－1C．QQ的關(guān)系：Q>Q

2 2 2 21 2 1 2D．ΔH>ΔH2 116、下列各組物質(zhì)反應(yīng)后反應(yīng)物和生成物的能量變化與圖示相符的是A．鋁熱反應(yīng)B．酸堿中和反應(yīng)CD．Ba(OH)·8HO

NHCl4 反應(yīng)2 217、如圖所示，將鋅片和銅片按不同方式插入稀硫酸中，下列說法正確的是（ ）A．甲中電子經(jīng)導(dǎo)線從銅片流向鋅片B．兩燒杯中鋅片上均發(fā)生還原反應(yīng)C．兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生D．一段時(shí)間后，兩燒杯中溶液的c（H+）18、既有離子鍵又有共價(jià)鍵和配位鍵的化合物是A．NH4NO3 B．NaOH C．H2SO4 D．H2O19、物質(zhì)的量濃度相同的三種酸HZ的溶液，其pH依次為6，則KZ的堿性由強(qiáng)到弱的順序是（）A．KX、、KY B．KX、、KZ、KY、KX D．KY、、20、在反應(yīng)A(g)+3B(g)A．υ(A)=0.02mol/(L?s)C．υ(C)=1.2mol/(L?min)

2C(g)+2D(g)中，反應(yīng)速率最快的是B．υ(B)=0.04mol/(L?s)D．υ(D)=1.8mol/(L?min)21、一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是（ ）BCO2AHH+CO2﹣﹣2e﹣＝CO↑+HO2 2 3 2 2B4H++O+4e﹣＝2HO2 2電池工作時(shí)，CO2﹣向電極B322、下列措施是為了降低化學(xué)反應(yīng)速率的( )A．食品放在冰箱中貯藏 B．雙氧水制氧氣時(shí)加入少量二氧化錳C．試管中進(jìn)行鎂和水反應(yīng)時(shí)．稍微加熱D．鐵粉代替鐵釘與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣二、非選擇題(共84分)23（14分）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，又稱為“氯堿工業(yè)”。并能以它們?yōu)樵仙a(chǎn)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為 。為除去粗鹽中的Ca2+Mg2+SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，正確操作步驟的順序是 (填序號(hào)。①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液A．①④①②⑤③ B．①②⑤④①③ C．①②④⑤③ D．④②⑤圖中NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%、b%、c%，由大到小的順序?yàn)?。氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質(zhì)反應(yīng)可以生成不同的鹽。已知常溫下濃度均為0.1mol/L的四種鈉鹽溶液pH如下表，下列說法不正確的是 (填序號(hào))。溶質(zhì) NaCO2 3pH 11.6

NaHCO39.7

NaClO10.3

NaHSO35.2NaHCO3NaClOHSOHCOHClO，pHHClO2 3 2 3四種鹽的陰離子結(jié)合H+HCO-36.5100t，最3少需要消耗食鹽 t。氯堿工業(yè)產(chǎn)品Cl可用于冶煉鈦鐵礦得到金屬鈦，流程如圖。寫出鈦鐵礦經(jīng)氯2化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式： 。TiCl4

氮?dú)夂蜌鍤馐莾煞N化學(xué)性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定的氣體。鎂還原的反應(yīng)中為防止Mg和Ti被氧化選擇稀有氣體氬氣。試用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋不選用氮?dú)獾脑颍?。24（12）下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。族IA ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA 0周期一 ①二 ② ③三 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧回答下列問題：上述元素中②元素的名；⑤元素在周期表中的位置。在③、⑦、⑧的氣態(tài)氫化中最穩(wěn)定的是用化學(xué)式表示)；⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式。寫出⑥的單質(zhì)和④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)方程式。④、⑤是兩種活潑性不同的金屬，用事實(shí)來(lái)說明④比⑤活潑性更強(qiáng) 。由①和⑧組成的化合物極易溶于水，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)加以說明。寫出簡(jiǎn)要的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論。 。25（12）(CHON)的分子組成。取WgCOxyzp 2HON2 2請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：在安裝E、F裝置前，先要通入一段時(shí)間的氧氣，其理由。上述裝置圖中需要加熱的儀器有 (填字母代號(hào)，下)，操作時(shí)應(yīng)先點(diǎn)處的酒精燈D裝置的作用是 A裝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。讀取N的體積時(shí)，應(yīng)注意：① ；② 。實(shí)驗(yàn)中測(cè)得N的體積為VmL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)(填字母代)。2A．生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量 生成水的質(zhì)量C．通入氧氣的體積 氨基酸的相對(duì)分子質(zhì)量26（10分）某化學(xué)興趣小組擬從I2-CCl4中提取碘并回收CCl4，查閱資料得到如下信息2 紫黑色晶體，沸點(diǎn)184.3°，易升華，升華后易凝華。在水中的溶解度很小，易溶于許多有機(jī)溶劑中CCl4

無(wú)色有毒液體，沸點(diǎn)76.8℃，易揮發(fā)，與水互不相溶，可與乙醇、乙醚、氯仿及石油醚等混溶，不可燃燒，常作有機(jī)溶劑。興趣小組根據(jù)表中信息并結(jié)合已學(xué)知識(shí)，按上圖組裝儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：該裝置中儀A的名稱是 。錐瓶置于冰水中的目的。實(shí)驗(yàn)結(jié)果發(fā)現(xiàn)得到的CCl4呈淺紫紅色。為進(jìn)一步提純CCl4，擬采用除雜分液的方法進(jìn)行提純，則下列操作次序正確的是。①靜置，待液體分層后，分液②加入稍過量的Na2SO3溶液③充分振蕩，放氣④將待分離溶液轉(zhuǎn)移到分液漏斗中⑤對(duì)分液漏斗進(jìn)行檢漏I沒有達(dá)到預(yù)期目標(biāo)，興趣小組又設(shè)定如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：2 3 已知：3I＋6NaOH＝5NaI＋NaIO＋3HO操作2的名稱是 。滴加少量硫酸時(shí)，溶液顏色變黃，試寫相應(yīng)的離子方程式： 。該實(shí)驗(yàn)中必須要控制NaOH溶液的濃度較 （填高或低”）和體積較 （填大或小，理由是：2 3 27（12分）M是由兩種陽(yáng)離子、一種陰離子和結(jié)晶水組成的化合物。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)該化合物進(jìn)行了研究。Ⅰ、取M的樣品配成溶液，溶液呈棕黃色。將溶液分成三份，做了下列3組實(shí)驗(yàn)，分別檢出A、、C組別 操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 檢出的離子第1組 加入足量的NaOH溶液并加熱

產(chǎn)生的氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

A： 第2組第3組

加入KSCN溶液加入 和BaCl2溶液

溶液呈 色有白色沉淀生成

B：Fe3+C：SO24Ⅱ．取9.640gM配成溶液，加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒，冷卻后稱量。經(jīng)過4次灼燒，稱量得到的紅棕色固體的質(zhì)量數(shù)據(jù)如表所示。實(shí)驗(yàn)次數(shù)(g)

1次1.630

2次1.610

3次1.600

第4次1.600(1)灼燒和稱量時(shí)需用圖所示的儀器，它們的名稱分別是：① ② 查閱資料并分析可知紅棕色固體為Fe2O3，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，可算得Fe2O3的準(zhǔn)確質(zhì)量為 。另取9.640gM配成溶液，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為9.320g。小同學(xué)提出A、、C三種離子的物質(zhì)的量存在以下關(guān)系(A(B)＝2n(C)，他們依據(jù)的原理是 。分析整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程，可以確定M的化學(xué)式。28（14）某學(xué)習(xí)小組研究NaOHⅠ．中和熱的測(cè)定25℃、101kPaH+(aq)+OH─(aq)=HO(l)△H=-57.3kJ·mol－1。按2照?qǐng)D1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。儀器A的名稱是 碎泡沫塑料的作用是 在25℃101kPa條件下取50mL0.50mol·L－1

CHCOOH50mL0.553

NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱△H -57.3kJ·mol－1（填“＞”“=”或“＜”，原因是 。Ⅱ．中和滴定用 量取20.00mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加1～2滴酚酞作指示劑，用0.20mol·L—1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定為了減小實(shí)驗(yàn)誤差該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)假設(shè)每次所取稀鹽酸體積均為mL，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)NaOH/mL

第一次19.00

第二次23.00

第三次23.02該鹽酸的濃度約為 (保留兩位有效數(shù)字)。滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志。若某次滴定結(jié)束時(shí)，滴定管液如圖2所示，則終點(diǎn)讀數(shù)為 mL。29（10分）通過簡(jiǎn)單的計(jì)算完成下列問題：已知：常溫下HF的Ka=1×10-4，NH3?H2O的Kb=1×10-5，則NH4F溶液顯 性，保存此溶液應(yīng)該放中。已知：常溫下的Ka1=1×10-7、Ka2=1×10-15，CuS的Ksp=1×10-36，F(xiàn)eS的Ksp=1×10-17，則：①反應(yīng)K= ；

H2S(aq)+CuCl2(aq)的K= ；反應(yīng)FeS(s)+2HCl(aq) H2S(aq)+FeCl2(aq)的由計(jì)算結(jié)果我們可以知道CuS和FeS中 可溶于鹽酸。②反應(yīng)CuS(s)+Fe2+(aq) FeS(s)+Cu2+(aq)的K= ；除去廢水中的Cu2+使用過量的FeS固體的優(yōu)點(diǎn)有可以除去廢水中的過量的FeS和生成的CuS可以通過過濾一并除去。已知常溫下Fe(OH)3的則Fe3+沉淀完全的pH= 配置FeCl3溶液的方法是 以濃度≤10-5mol/L為沉淀完全)參考答案221、D2、B3、A4、C5、B6、C7、D8、A9、C10、D11、C12、A13、A14、A15、C16、D17、D18、A19、C20、A21、B22、A二、非選擇題(共84分)23、2NaCl＋2HO 2NaOH＋H↑＋Cl↑B c%>a%>b% BD 58.52 2 22FeTiO+6C+7Cl=2FeCl+2TiCl+6CO 3Mg+N MgN3 2 3 4 2 3 224、氮 第三周期IIA族 HF H2SO4 2Al+2NaOH+2H2O=2N