中考化學(xué)專題四-金屬-金屬礦物課件

專題四金屬金屬礦物專題四金屬金屬礦物1A組2020年山東省中考題組考點(diǎn)一金屬材料的利用和保護(hù)1.(2020山東煙臺,5,2分)中華傳統(tǒng)文化蘊(yùn)含豐富的化學(xué)知識,從化學(xué)視角對下列俗語,詩詞的解釋錯誤的

是?()A.“滿架薔薇一院香”——分子在不斷地運(yùn)動B.“百煉成鋼”——降低生鐵中碳元素的含量C.“只要功夫深,鐵杵磨成針”——發(fā)生的是物理變化D.“金入于猛火,色不奪精光”——金在加熱的條件下能與氧氣反應(yīng)答案

D“滿架薔薇一院香”是因為分子在不斷運(yùn)動,故A正確;生鐵煉鋼就是通過化學(xué)反應(yīng)降低生鐵

中碳元素的含量,故B正確;鐵杵磨成針沒有生成新物質(zhì),發(fā)生的是物理變化,故C正確;金入猛火,色不奪精

光指的是金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,加熱時不能和氧氣反應(yīng),故D錯誤。A組2020年山東省中考題組考點(diǎn)一金屬材料的利用和保22.(2020山東臨沂,10,2分)下列與金屬材料有關(guān)的說法中,正確的是?()A.常溫下所有的金屬都是固體B.鋼是純凈物,生鐵是混合物C.銀能與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)D.為防止鋼鐵制品生銹,可在其表面刷漆答案

D金屬汞在常溫下為液態(tài),故A錯誤;鋼和生鐵均為鐵合金,均是混合物,故B錯誤;金屬活動性中

銀排在H后面,不能與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng),故C錯誤;鋼鐵與氧氣和水同時接觸時會發(fā)生銹蝕,所以為防

止鋼鐵制品生銹,可在其表面刷漆,故D正確。2.(2020山東臨沂,10,2分)下列與金屬材料有關(guān)的說法33.(2020山東青島,25,7分)近年來,我國高鐵飛速發(fā)展,已成為世界上唯一高鐵成網(wǎng)運(yùn)行的國家。請回答下

列問題。(1)制造高鐵列車使用了多種材料。下列高鐵列車的部件中,其主要材料屬于金屬材料的是

(選填字母序號)。A.玻璃車窗B.鎂鋁合金車體C.塑料小桌板D.滌綸座套(2)高鐵電路多用銅質(zhì)導(dǎo)線,這是利用了銅的延展性和

性。(3)高鐵剎車片由合金鍛鋼制作,時速300公里以上的列車緊急制動時,輪轂盤面和剎車片的溫度瞬間達(dá)

到700℃以上,合金鍛鋼應(yīng)該具備耐磨和

等特性。(4)建造高鐵需要消耗大量的鋁、鐵等金屬。工業(yè)煉鐵的原理是氧化鐵(Fe2O3)和一氧化碳在高溫條件

下反應(yīng),其化學(xué)方程式為

。(5)車身表面烤漆不僅美觀,還能起到防銹的作用。其防銹的原理是

。(6)目前世界上已有50%以上的鐵得到了回收利用。回收利用廢舊金屬的社會意義是

(寫出一條即可)。3.(2020山東青島,25,7分)近年來,我國高鐵飛速發(fā)展4答案(1)B(2)導(dǎo)電(3)耐高溫(4)Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2(5)隔絕氧氣和水(6)節(jié)約有限的金屬資源解析(1)玻璃屬于無機(jī)非金屬材料,鎂鋁合金屬于金屬材料,塑料和滌綸屬于有機(jī)合成材料,故選B。(2)銅質(zhì)導(dǎo)線利用了銅的延展性和導(dǎo)電性。(3)剎車時輪轂盤面和剎車片的溫度瞬間達(dá)到700℃以上,所以合金鍛鋼應(yīng)該具備耐磨和耐高溫等特性。(4)氧化鐵和一氧化碳高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳,化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2。(5)車身表面烤漆可隔絕氧氣和水,防止生銹。(6)回收利用廢舊金屬,有節(jié)約有限的金屬資源、節(jié)約能源、保護(hù)環(huán)境等社會意義。答案(1)B(2)導(dǎo)電(3)耐高溫解析(1)玻璃屬于5考點(diǎn)二金屬的化學(xué)性質(zhì)4.(2020山東聊城,11,3分)把X、Y、Z三種金屬分別加入稀鹽酸中,Y表面有氣泡產(chǎn)生,X、Z無明顯變化,

再把X放到Z的硝酸鹽溶液中,X的表面有固體析出,則三種金屬的活動性順序是?()A.Y>X>ZB.Y>Z>XC.X>Z>YD.Z>X>Y答案

A

把X、Y、Z三種金屬分別加入稀鹽酸中,Y表面有氣泡產(chǎn)生,X、Z無明顯變化,可知Y的活動

性最強(qiáng)。把X放到Z的硝酸鹽溶液中,X的表面有固體析出,可知X的活動性比Z強(qiáng)。故三種金屬的活動性

順序為Y>X>Z?？键c(diǎn)二金屬的化學(xué)性質(zhì)4.(2020山東聊城,11,3分)把65.(2020山東濰坊,20,2分)將質(zhì)量相等的Mg、Al、Zn三種金屬分別放入質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相等的三份稀

硫酸中,反應(yīng)結(jié)束后,生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系不可能的是?()

5.(2020山東濰坊,20,2分)將質(zhì)量相等的Mg、Al、7答案

C相同質(zhì)量的鎂、鋁、鋅與相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量和加入稀硫酸的

質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

當(dāng)稀硫酸的質(zhì)量在0~m1之間時,生成氫氣的質(zhì)量:Al=Mg=Zn,故A正確;當(dāng)稀硫酸的質(zhì)量在m1~m2之間時,

生成氫氣的質(zhì)量:Al=Mg>Zn,故D正確;當(dāng)稀硫酸的質(zhì)量大于m2時,生成氫氣的質(zhì)量:Al>Mg>Zn,故B正

確。故選C。答案

C相同質(zhì)量的鎂、鋁、鋅與相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫86.(2020山東泰安,19,1分)向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些鋅粉,完全反應(yīng)后過

濾。不可能存在的情況是?()A.濾紙上有Ag,濾液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+B.濾紙上有Ag、Cu,濾液中有Zn2+、Mg2+C.濾紙上有Ag、Cu、Zn、Mg,濾液中有Zn2+D.濾紙上有Ag、Cu、Zn,濾液中有Zn2+、Mg2+

答案

C向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入鋅粉,鋅和Mg(NO3)2不反應(yīng),先和AgNO3反

應(yīng),AgNO3反應(yīng)完全后再和Cu(NO3)2反應(yīng),所以濾渣中一定有Ag,可能含有Cu、Zn,但不會有Mg,濾液中一

定有Zn2+和Mg2+,可能含有Cu2+或Cu2+、Ag+,分析四個選項,C不可能存在。方法技巧因為鋅和硝酸鎂不反應(yīng),濾渣中不可能有Mg,直接選出不可能的選項C。6.(2020山東泰安,19,1分)向AgNO3、Cu(NO97.(2020山東青島,19,2分)某同學(xué)為驗證鎂、鐵、銅、銀的金屬活動性順序,設(shè)計了下圖所示的四個實(shí)驗

(金屬片均已打磨,且其形狀大小相同;實(shí)驗①②③所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和體積均相同)。

下列分析不正確的是?()A.對比實(shí)驗①②反應(yīng)的劇烈程度,能判斷出鎂和鐵的金屬活動性強(qiáng)弱B.分析實(shí)驗②④的現(xiàn)象,能判斷出鐵、銅、銀的金屬活動性強(qiáng)弱C.分析實(shí)驗④的現(xiàn)象,能判斷出銅和銀的金屬活動性強(qiáng)弱D.分析四個實(shí)驗的現(xiàn)象,能判斷出鎂、鐵、銅、銀的金屬活動性順序7.(2020山東青島,19,2分)某同學(xué)為驗證鎂、鐵、銅、10答案

B根據(jù)金屬和酸反應(yīng)的劇烈程度,可以判斷出鎂和鐵的金屬活動性強(qiáng)弱,故A正確;實(shí)驗②能判

斷出金屬活動性順序中,鐵排在氫前,實(shí)驗④能判斷出金屬活動性:Cu>Ag,但是無法比較Fe和Cu的金屬

活動性,故B不正確,C正確;通過實(shí)驗①②③能判斷出金屬活動性:Mg>Fe>Cu,實(shí)驗④能判斷出金屬活動

性:Cu>Ag,故D正確。答案

B根據(jù)金屬和酸反應(yīng)的劇烈程度,可以判斷出鎂和鐵11B組2016—2019年山東省中考題組考點(diǎn)一金屬材料的利用和保護(hù)1.(2019山東泰安,15,1分)如圖是某化學(xué)興趣小組設(shè)計的觀察鐵制品銹蝕的實(shí)驗裝置。下列相關(guān)敘述中

正確的是?()

①一段時間后,鐵絲會由下向上出現(xiàn)銹蝕現(xiàn)象②一段時間后,水面處鐵絲銹蝕嚴(yán)重③一段時間后,塑料瓶會變膨脹,因為鐵生銹要放熱④一段時間后,塑料瓶會變癟,因為鐵生銹與空氣有關(guān)A.①②B.②④C.②③D.③④答案

B水面處的鐵絲與水和氧氣共同接觸最充分,銹蝕最嚴(yán)重,所以①錯誤,②正確;鐵絲生銹消耗空

氣中的氧氣,壓強(qiáng)變小,塑料瓶變癟,所以③錯誤,④正確。故選B。B組2016—2019年山東省中考題組考點(diǎn)一金屬材料的利122.(2019山東濰坊,21,6分)化學(xué)是一門研究物質(zhì)的科學(xué)。請回答下列問題:(1)空氣中含量最多的物質(zhì)是

(填化學(xué)式);(2)因為鎢

(寫一條物理性質(zhì)),可制作白熾燈泡的燈絲;(3)“墻內(nèi)開花墻外香”是因為分子

;(4)根據(jù)干冰升華可吸收大量熱,寫出干冰的一種用途:

;(5)生鐵和鋼都是鐵的合金,二者的區(qū)別是

;(6)區(qū)分棉線和羊毛線的簡單方法:

。答案(每空1分)(1)N2(2)熔點(diǎn)高或耐高溫(3)是不斷運(yùn)動的(4)作制冷劑或人工降雨或人造云霧(5)含碳量不同(或生鐵的含碳量為2%~4.3%,鋼的含碳量為0.03%~2%)(6)灼燒聞氣味(合理即可)解析

(5)生鐵和鋼的區(qū)別在于含碳量不同,生鐵的含碳量為2%~4.3%,鋼的含碳量為0.03%~2%;(6)用灼

燒聞氣味的方法區(qū)分,灼燒后有燒焦羽毛氣味的是羊毛線,沒有燒焦羽毛氣味的是棉線。2.(2019山東濰坊,21,6分)化學(xué)是一門研究物質(zhì)的科學(xué)133.(2018山東德州,20,7分)社會發(fā)展讓人們的出行更加方便,汽車逐漸走進(jìn)尋常百姓家。請根據(jù)要求回答

有關(guān)問題:

(1)在上圖汽車的部件中主要由有機(jī)合成材料制成的是

;(2)在汽車的電路中主要使用的是銅線,這是利用了銅的

性;(3)汽車表面的烤漆不僅美觀,還能起到

的作用;(4)化石燃料的大量使用,帶來了環(huán)境的污染和資源的枯竭等問題。我市自2018年開始推廣使用車用乙醇汽油,到2019年實(shí)現(xiàn)全市全覆蓋。乙醇(C2H5OH)燃燒的化學(xué)方程式是

,推廣使用乙醇汽油的好處是

,

(寫出兩條即可)。3.(2018山東德州,20,7分)社會發(fā)展讓人們的出行更加14答案(1)輪胎、塑料保險杠(1分)(2)導(dǎo)電(1分)(3)防止金屬銹蝕(1分)(4)C2H5OH+3O2

3H2O+2CO2(2分)一定程度上減少汽車尾氣的污染(1分)可適當(dāng)節(jié)省石油資源(1分)(其他合理答案都可)解析(1)輪胎和塑料保險杠都是由有機(jī)合成材料制成的,鋼架車門和鋁合金輪轂都是由金屬材料制成的。(3)烤漆隔絕了水和氧氣,能防止金屬生銹。知識拓展乙醇汽油是一種由糧食及各種植物纖維加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混合形成

的新型替代能源。按照我國的國家標(biāo)準(zhǔn),乙醇汽油是用90%的普通汽油與10%的燃料乙醇混合而成的。答案(1)輪胎、塑料保險杠(1分)(2)導(dǎo)電(1分)解析154.(2019山東青島,26,7分)金屬在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用廣泛。請回答下列問題。(1)生活中常用鐵鍋?zhàn)鲲?主要利用了鐵的

性。(2)廚房中鐵鍋容易生銹,結(jié)合生活實(shí)際,寫出一種防止鐵鍋生銹的具體方法:

。(3)鋁合金制造的飛機(jī)外殼,具有輕量化、能抗擊強(qiáng)大氣流的沖擊、耐受水霧和雨雪侵蝕等特點(diǎn)。這是

利用了鋁合金的

、

等優(yōu)點(diǎn)(寫出兩條即可)。4.(2019山東青島,26,7分)金屬在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用廣16

實(shí)驗一實(shí)驗二實(shí)驗三實(shí)驗操作

實(shí)驗現(xiàn)象立即產(chǎn)生氣泡,速率較慢無明顯現(xiàn)象立即產(chǎn)生氣泡,速率較快實(shí)驗結(jié)論鐵、銅、錳的金屬活動性順序由強(qiáng)到弱為

>

>

【實(shí)驗記錄與分析】寫出實(shí)驗一試管中鐵和鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。(4)某研究小組為探究鐵、銅、錳(Mn)的金屬活動性順序,進(jìn)行了如下三個實(shí)驗(其中金屬均已打磨,且

形狀、大小相同,試管中所用5%的鹽酸體積相同)。實(shí)驗一實(shí)驗二實(shí)驗三???實(shí)驗現(xiàn)象立即產(chǎn)生氣泡,速率較慢無明17答案(1)導(dǎo)熱(2)保持潔凈干燥(3)強(qiáng)度硬度大耐腐蝕(4)錳鐵銅Fe+2HCl

FeCl2+H2↑解析(2)要防止鐵生銹,可以隔絕空氣和水這兩種物質(zhì)中的一種或兩種,在廚房中防止鐵鍋生銹可以通

過保持鐵鍋干燥或在鐵鍋表面涂一層植物油達(dá)到目的;(3)用鋁合金制造飛機(jī)外殼,利用了鋁合金的強(qiáng)度

硬度大、密度小、耐腐蝕等特點(diǎn);(4)從實(shí)驗中看出,錳與鹽酸的反應(yīng)速率最快,鐵的次之,銅不與鹽酸反

應(yīng),故金屬活動性順序為錳>鐵>銅;鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,化學(xué)方程式為Fe+2HCl

FeCl2+H2↑。方法總結(jié)判斷金屬活動性順序的方法有三種:與氧氣反應(yīng)的難易程度;能否與酸反應(yīng)及與酸反應(yīng)的劇

烈程度;金屬和鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)。方法技巧設(shè)計對比實(shí)驗時,除了探究的因素外,其他的因素(變量)一定要完全相同。答案(1)導(dǎo)熱解析(2)要防止鐵生銹,可以隔絕空氣和水這18考點(diǎn)二金屬的化學(xué)性質(zhì)5.(2019山東濱州,13,3分)有甲、乙、丙三種金屬,如果將甲、乙、丙分別放入硫酸銅溶液中,一段時間后,乙、丙表面出現(xiàn)紅色物質(zhì),甲沒有明顯現(xiàn)象;再將大小相同的乙、丙分別放入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中,乙、丙均產(chǎn)生氣泡,但丙產(chǎn)生氣泡的速度明顯快于乙,則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是?()A.丙>乙>甲B.甲>丙>乙C.丙>甲>乙D.甲>乙>丙答案

A將甲、乙、丙分別放入硫酸銅溶液中,一段時間后,乙、丙表面出現(xiàn)紅色物質(zhì),甲沒有明顯現(xiàn)

象,則乙、丙的金屬活動性比銅強(qiáng),甲的金屬活動性比銅弱;將大小相同的乙、丙分別放入相同溶質(zhì)質(zhì)量

分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中,乙、丙均產(chǎn)生氣泡,但丙產(chǎn)生氣泡的速度明顯快于乙,則丙的金屬活動性比乙強(qiáng);綜上

所述,甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是丙>乙>甲。故選A。考點(diǎn)二金屬的化學(xué)性質(zhì)5.(2019山東濱州,13,3分)有196.(2018山東聊城,11,3分)下列各組物質(zhì)不能驗證Mg、Fe、Cu三種金屬活動性強(qiáng)弱的是?()A.稀鹽酸B.MgSO4溶液FeCuC.MgFeSO4溶液CuD.MgSO4溶液FeCu(NO3)2溶液答案

BA項,Mg、Fe都能與稀鹽酸反應(yīng),且Mg的反應(yīng)比Fe劇烈,Cu不能與稀鹽酸反應(yīng),能驗證Mg、

Fe、Cu三種金屬活動性強(qiáng)弱;B項,Fe、Cu都不與MgSO4溶液反應(yīng),說明金屬活動性:鎂>鐵、鎂>銅,但不

能比較鐵、銅的金屬活動性大小,不能驗證Mg、Fe、Cu三種金屬活動性強(qiáng)弱;C項,銅不能與FeSO4溶液

反應(yīng),說明金屬活動性:鐵>銅,Mg能與FeSO4溶液反應(yīng),說明金屬活動性:鎂>鐵,能驗證Mg、Fe、Cu三種

金屬活動性強(qiáng)弱;D項,鐵能與Cu(NO3)2溶液反應(yīng),說明金屬活動性:鐵>銅,Fe不能與MgSO4溶液反應(yīng),說明

金屬活動性:鎂>鐵,可以驗證Mg、Fe、Cu三種金屬活動性強(qiáng)弱。方法總結(jié)設(shè)計實(shí)驗驗證金屬的活動性順序,一般選用兩種方法:一是金屬與酸反應(yīng),根據(jù)金屬能否與酸

反應(yīng)及與酸反應(yīng)的劇烈程度驗證;二是利用金屬和鹽溶液反應(yīng),根據(jù)活動性強(qiáng)的金屬能把活動性弱的從

其鹽溶液里置換出來驗證。6.(2018山東聊城,11,3分)下列各組物質(zhì)不能驗證Mg207.(2019山東濟(jì)寧,9,2分)相同質(zhì)量的Mg、Fe、Zn三種金屬,分別與足量的、質(zhì)量相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的

稀H2SO4充分反應(yīng),生成氫氣與消耗稀H2SO4的質(zhì)量關(guān)系見下圖。分析圖像所得的結(jié)論中,不正確的是?()A.三種金屬的活動性順序:Mg>Fe>ZnB.三種金屬的相對原子質(zhì)量:Mg<Fe<ZnC.三種金屬消耗稀H2SO4的質(zhì)量:Mg>Fe>ZnD.三種金屬與稀H2SO4反應(yīng)后溶液的質(zhì)量:Mg<Fe<Zn答案

A題圖中體現(xiàn)的是生成氫氣質(zhì)量隨消耗稀硫酸質(zhì)量的變化情況,不能體現(xiàn)反應(yīng)速率,無法判斷

金屬的活動性順序,故A錯誤;從題圖可以看出,生成氫氣越多,金屬的相對原子質(zhì)量越小,故B正確;由題圖

可知三種金屬消耗稀硫酸的質(zhì)量是Mg>Fe>Zn,故C正確;由題圖可知,生成氫氣的質(zhì)量:Mg>Fe>Zn,所以

反應(yīng)后溶液的質(zhì)量是Mg<Fe<Zn,故D正確。易錯警示金屬與酸反應(yīng)的圖像中,橫坐標(biāo)是時間,縱坐標(biāo)是氫氣的質(zhì)量,才能反映出反應(yīng)速率的快慢即

金屬的活動性強(qiáng)弱。7.(2019山東濟(jì)寧,9,2分)相同質(zhì)量的Mg、Fe、Zn218.(2018山東青島,30,6分)同學(xué)們到實(shí)驗室去進(jìn)行“探究金屬的性質(zhì)”實(shí)驗。將鋅粉和鐵粉的混合物加

到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中,充分反應(yīng)后過濾,得到濾渣和濾液。請你填空。(1)若將所得濾渣放入稀鹽酸中,有氣泡產(chǎn)生,則①濾液里一定含有

(填寫化學(xué)式,下同),可能含有

;②濾渣中一定含有

,可能含有

。(2)若反應(yīng)后所得濾液呈無色,則濾渣中一定含有

(填寫化學(xué)式)。(3)反應(yīng)后所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(選填“大于”“等于”或“小于”)原硝酸銀溶液的溶質(zhì)

質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案(1)①Zn(NO3)2Fe(NO3)2②Ag、FeZn(2)Ag、Fe(3)小于8.(2018山東青島,30,6分)同學(xué)們到實(shí)驗室去進(jìn)行“探22解析由于鋅比鐵活潑,鐵比銀活潑,將鋅粉和鐵粉的混合物加到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中,鋅先

和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀,如果鋅不足,則鐵再和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀。(1)若將所得濾渣放入稀鹽酸中,有氣泡產(chǎn)生,則說明濾渣中一定有鐵和銀,可能含有鋅,溶液中的硝酸銀

已完全參加反應(yīng)。(2)若反應(yīng)后所得濾液呈無色,說明鐵未參加反應(yīng),則濾渣中一定含有Ag、Fe。(3)由于每65份質(zhì)量的鋅能置換出216份質(zhì)量的銀,每56份質(zhì)量的鐵能置換出216份質(zhì)量的銀,所以反應(yīng)后

所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于原硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析由于鋅比鐵活潑,鐵比銀活潑,將鋅粉和鐵粉的混合物加到盛23C組教師專用題組考點(diǎn)一金屬材料的利用和保護(hù)1.(2020山東泰安,4,1分)從《中國成語大會》到《中國詩詞大會》,中國傳統(tǒng)文化大放異彩,很多成語、

詩詞中蘊(yùn)含著豐富的科學(xué)道理。下列敘述錯誤的是?()A.“百煉成鋼”與“沙里淘金”所涉及的變化相同B.“一畦春韭綠,十里稻花香”是因為分子在不斷地運(yùn)動C.“真金不怕火煉”說明黃金的化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定D.“釜底抽薪”與“鉆木取火”都體現(xiàn)了燃燒的條件答案

A“百煉成鋼”就是通過化學(xué)反應(yīng)降低生鐵中碳元素的含量,“沙里淘金”發(fā)生的是物理變

化,故A錯誤;“十里稻花香”是因為分子在不斷運(yùn)動,故B正確;“真金不怕火煉”說明金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)

定,故C正確;“釜底抽薪”體現(xiàn)的是燃燒需要可燃物,“鉆木取火”體現(xiàn)的是燃燒需要溫度達(dá)到著火點(diǎn),

故D正確。C組教師專用題組考點(diǎn)一金屬材料的利用和保護(hù)1.(2020242.(2020山東聊城,14,3分)“歸納推理”是化學(xué)學(xué)習(xí)過程中常用的思維方法,下列推理合理的是?()A.酸性溶液的pH<7,則pH<7的溶液一定是酸性溶液B.稀有氣體可以作保護(hù)氣,則作保護(hù)氣的氣體一定是稀有氣體C.鋁比鐵更易與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng),則在空氣中鋁制品比鐵制品更易被腐蝕D.中和反應(yīng)生成鹽和水,則生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)答案

A當(dāng)溶液的pH小于7時,溶液呈酸性,即pH<7的溶液一定是酸性溶液,故A正確;稀有氣體可以作

保護(hù)氣,但作保護(hù)氣的氣體不一定是稀有氣體,也可能是氮?dú)獾?故B錯誤;鋁比鐵更易與氧氣發(fā)生化學(xué)反

應(yīng),但鋁能與氧氣反應(yīng)在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜,防止內(nèi)部的鋁進(jìn)一步被氧化,因此鋁制品抗

腐蝕性強(qiáng),故C錯誤;生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng),如CO2+2NaOH

Na2CO3+H2O,故D錯誤。2.(2020山東聊城,14,3分)“歸納推理”是化學(xué)學(xué)習(xí)過253.(2019湖南長沙,9,3分)“中國智造”“一帶一路”的基礎(chǔ)建設(shè)都需要用到大量鋼鐵。下列有關(guān)鋼鐵的

說法正確的是?()A.鋼是純凈物,生鐵是混合物B.鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹C.生鐵的熔點(diǎn)比純鐵高D.生銹的鋼鐵制品沒有回收價值答案

B鋼和生鐵都屬于鐵合金,區(qū)別在于含碳量不同,故它們都是混合物,A錯誤;鐵與氧氣、水等反

應(yīng)生成鐵銹,故鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹,B正確;生鐵的熔點(diǎn)比純鐵低,故C錯誤;生銹的鋼鐵制品仍

然有回收價值,故D錯誤。關(guān)鍵點(diǎn)撥

合金是在純金屬中熔合了一定量的其他金屬或非金屬,這種組成的改變,使得合金性能也隨

之發(fā)生改變。通常合金比組成它的純金屬硬度更大、熔點(diǎn)更低。知識拓展如果在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬就可以制得具有金屬特征的合金。例如,生鐵和

鋼就是含碳量不同的兩種鐵合金。生鐵的含碳量為2%~4.3%,鋼的含碳量為0.03%~2%。除含碳外,生鐵

中還含有硅、錳等,不銹鋼中還含有鉻、鎳等。3.(2019湖南長沙,9,3分)“中國智造”“一帶一路”的264.(2019江蘇蘇州,12,2分)下列說法正確的是?()A.鐵是地殼中含量最多的金屬元素B.鐵制品在潮濕的空氣中容易生銹C.多數(shù)合金的熔點(diǎn)高于它的成分金屬D.鋁制品在空氣中耐腐蝕是因為鋁不活潑答案

BA項,鋁是地殼中含量最多的金屬元素,錯誤。B項,鐵在空氣中銹蝕,實(shí)際上是鐵跟空氣中的

氧氣和水共同作用的結(jié)果,鐵制品在潮濕的空氣中容易生銹,正確。C項,多數(shù)合金的熔點(diǎn)低于它的成分

金屬,錯誤。D項,鋁制品在空氣中耐腐蝕,是因為鋁在空氣中能與氧氣反應(yīng),在其表面生成一層致密的氧

化鋁薄膜,阻止內(nèi)部的鋁進(jìn)一步被氧化,錯誤。4.(2019江蘇蘇州,12,2分)下列說法正確的是?(275.(2019廣東,12,2分)探究鐵生銹的條件,有利于尋找防止鐵制品銹蝕的方法。下列對比實(shí)驗設(shè)計與所探

究的條件(蒸餾水經(jīng)煮沸并迅速冷卻),對應(yīng)關(guān)系正確的是?()

A.甲和乙:水B.乙和丙:空氣C.甲和丙:空氣D.甲和丁:水答案

D探究鐵生銹的條件要采用控制變量法,通過甲和丁可探究水對鐵釘生銹的影響,故選D。5.(2019廣東,12,2分)探究鐵生銹的條件,有利于尋找286.(2017山東東營,7,4分)今年春季,在張獻(xiàn)忠沉銀考古現(xiàn)場,整齊堆放著金冊、銀冊、金幣、銀幣、銅幣

和銀錠,還有鐵刀、鐵矛等兵器。下列說法中錯誤的是?()A.“真金不怕火煉”說明了黃金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定B.上述錢幣用金、銀、銅而不用鐵,從化學(xué)角度看主要原因是鐵的冶煉困難C.自然界有天然的銅、銀、金卻沒有天然的金屬鐵D.常溫下驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序時,至少需一種金屬單質(zhì)答案

B“真金不怕火煉”說明了黃金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,高溫下也不與氧氣反應(yīng),故A正確;題述錢幣

用金、銀、銅而不用鐵,從化學(xué)角度看主要原因是鐵的化學(xué)性質(zhì)活潑,故B錯誤;鐵的化學(xué)性質(zhì)活潑,易發(fā)

生化學(xué)反應(yīng),而銅、銀、金的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定,不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng),所以自然界有天然的銅、銀、金卻

沒有天然的金屬鐵,故C正確;常溫下驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序時,至少需一種金屬單質(zhì),如:

銅和硝酸亞鐵溶液、硝酸銀溶液,故D正確。6.(2017山東東營,7,4分)今年春季,在張獻(xiàn)忠沉銀考古297.(2020山東濱州,19,4分)鋁、銅、鐵是生活中常見的金屬。(1)鋁在空氣中具有很好的抗腐蝕性能的原因是

;(2)用銅制作導(dǎo)線主要是利用銅具有

性;(3)焊接鐵制品時,通常先用稀鹽酸除去其表面的鐵銹,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。答案(1)通常情況下鋁能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜(2)導(dǎo)電(3)Fe2O3+6HCl

2FeCl3+3H2O解析(1)鋁在空氣中具有很好的抗腐蝕性能的原因是通常情況下鋁能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層

致密的氧化鋁保護(hù)膜。(2)用銅制導(dǎo)線主要是利用銅具有良好的導(dǎo)電性。(3)用稀鹽酸除去鐵表面的銹

時,稀鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水,化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl

2FeCl3+3H2O。7.(2020山東濱州,19,4分)鋁、銅、鐵是生活中常見的308.(2018遼寧沈陽,16,5分)世界上每年都有將近總產(chǎn)量十分之一的鋼鐵銹蝕,造成了巨大的經(jīng)濟(jì)損失。為

探究鐵銹蝕的原因,分別取3枚潔凈無銹的鐵釘放入試管中,進(jìn)行如下實(shí)驗:

(1)進(jìn)行實(shí)驗一時,老師指導(dǎo)同學(xué)們先向迅速冷卻后的沸水中,放入一截打磨光亮的略長于鐵釘?shù)逆V帶,幾

分鐘后再放入鐵釘。鎂帶的作用是

。(2)大多數(shù)同學(xué)都觀察到了實(shí)驗一、實(shí)驗二中鐵釘無銹,實(shí)驗三中鐵釘生銹的現(xiàn)象,得出鐵生銹的條件是

。某同學(xué)卻發(fā)現(xiàn)本組實(shí)驗二中的鐵釘表面出現(xiàn)了少量鐵銹,經(jīng)仔細(xì)檢查

后發(fā)現(xiàn)膠塞已塞緊,產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是

。(3)工業(yè)上用銹蝕的廢舊鐵制品可以回爐煉鐵,原理是

(用化學(xué)方程

式表示)。在生活中人們對廢舊金屬合理的處理方法通常有

(寫一種)。8.(2018遼寧沈陽,16,5分)世界上每年都有將近總產(chǎn)量31答案(1)除去水中的氧氣(2)鐵與氧氣和水共同作用生石灰的量不足;生石灰已失效;鐵釘與生石灰直接接觸(其他合理答案均可)(3)Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2投放到可回收垃圾桶;賣給廢品回收站等(其他合理答案均可)解析(1)鎂帶的作用是除去水中的氧氣,使鐵釘不與氧氣接觸。(2)實(shí)驗一中鐵釘只與水接觸沒有生銹;

實(shí)驗二中鐵釘只與氧氣接觸沒有生銹;實(shí)驗三中鐵釘同時接觸水和氧氣發(fā)生銹蝕,故鐵生銹的條件是與

氧氣和水共同作用。生石灰若已經(jīng)失效或生石灰的量不足等,會導(dǎo)致試管中的空氣不干燥,使實(shí)驗二中

的鐵釘表面出現(xiàn)少量鐵銹。(3)鐵銹的主要成分是氧化鐵,用其進(jìn)行回爐煉鐵的原理是氧化鐵與一氧化

碳在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳;在生活中人們對廢舊金屬合理的處理方法通常有投放到可回收垃

圾桶、賣給廢品回收站等。答案(1)除去水中的氧氣解析(1)鎂帶的作用是除去水中的329.(2018安徽,11,6分)材料有著廣泛的應(yīng)用,根據(jù)下列信息回答問題。應(yīng)用“蛟龍?zhí)枴鄙顫撈鳌吧裰邸蔽逄栍詈絾T航天服新型水處理劑用到的材料特種鋼高強(qiáng)度滌綸納米鐵粉(1)上述材料中屬于有機(jī)合成材料的是

;屬于合金的是

。(2)納米鐵粉能吸附廢水中的某些污染物,吸附后經(jīng)沉降、

(填操作名稱)可去除污染物。下列

物質(zhì)也能因吸附而具有凈水作用的是

(填字母序號)。a.生石灰b.活性炭c.純堿(3)納米鐵粉還能去除廢水中的重金屬離子(如銅離子),寫出鐵粉與含硫酸銅的廢水反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。9.(2018安徽,11,6分)材料有著廣泛的應(yīng)用,根據(jù)下列33答案(6分)(1)滌綸(1分)鋼(1分)(2)過濾(1分)b(1分)(3)Fe+CuSO4

FeSO4+Cu(2分)解析(1)滌綸屬于有機(jī)合成材料;鋼是在鐵中加入了其他物質(zhì)熔合而成的,屬于合金。(2)污染物沉降

后,用過濾的方法可除去難溶性物質(zhì);活性炭具有吸附性,具有凈水作用,故選b。答案(6分)(1)滌綸(1分)鋼(1分)解析(1)滌綸3410.(2017安徽,11,6分)近年我省多地紛紛展開文明城市創(chuàng)建工作,垃圾分類回收是其中一項重要舉措。

某地街頭垃圾桶如圖所示,回答下列問題。

(1)圖中標(biāo)示的物質(zhì)中,屬于金屬材料的是

(寫出1種即可,下同),屬于有機(jī)合成材料的是

。(2)塑料礦泉水瓶應(yīng)放入

(填“可回收”或“不可回收”)筒中。(3)使用鋁合金做內(nèi)筒的優(yōu)點(diǎn)是

(寫出1點(diǎn)即可)。(4)為比較鋁和鐵的金屬活動性,某同學(xué)設(shè)計實(shí)驗方案:將鋁和鐵分別放入鹽酸中,比較反應(yīng)的劇烈程度。

你認(rèn)為該方案

(填“合理”或“不合理”),理由是

。10.(2017安徽,11,6分)近年我省多地紛紛展開文明城35答案(6分)(1)鋁合金(或鐵)(1分)塑料(或油漆)(1分)(2)可回收(1分)(3)鋁合金耐腐蝕,經(jīng)久耐用(其他合理答案均可)(1分)(4)不合理(1分)方案中未說明控制其他變量不變(或金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度不能作為判斷金屬活動

性的依據(jù))(1分)解析(1)金屬材料包括金屬單質(zhì)及合金,故鋁合金和鐵屬于金屬材料。塑料、油漆屬于有機(jī)合成材料。(2)塑料制品可回收再利用,故塑料礦泉水瓶應(yīng)放入可回收筒中。易錯警示不能只將金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度作為比較金屬活動性的依據(jù),還要考慮其他影響反應(yīng)

劇烈程度的因素,如鹽酸的濃度、金屬的形狀、溫度等。知識拓展控制變量法是化學(xué)實(shí)驗中常用的方法之一。要研究某種因素對實(shí)驗的影響,就要確保其他

因素不會造成干擾,即每一次只改變其中的某一個因素,而控制其余幾個因素不變,把多因素的問題變成

單因素的問題。答案(6分)(1)鋁合金(或鐵)(1分)塑料(或油漆)(3611.(2019廣東深圳,11,8分)生鐵用途十分廣泛。工業(yè)上利用赤鐵礦(主要成分是Fe2O3,還含少量SiO2等

雜質(zhì))冶煉生鐵的過程如下:

回答下列問題:(1)生鐵屬于

材料(填“合成”或“金屬”)?！案郀t氣體”中的

(填化學(xué)式)會導(dǎo)致酸雨。(2)“煅燒”時:①生成CO的反應(yīng)之一為C+CO2

2CO,該反應(yīng)屬于

反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。②用化學(xué)方程式表示利用CO煉鐵的原理

。③CaCO3和SiO2固體在高溫條件下發(fā)生反應(yīng),生成CO2氣體和CaSiO3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(3)生活中鐵制品銹蝕的過程,實(shí)際上是Fe與空氣中

、

等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程。下列

措施能防止鐵制品銹蝕的是

(填標(biāo)號)。A.涂油、噴漆B.鍍耐腐蝕的鉻層C.用鹽水清洗D.久置于酸性環(huán)境11.(2019廣東深圳,11,8分)生鐵用途十分廣泛。工業(yè)37答案(1)金屬SO2(2)①化合②3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2③CaCO3+SiO2

CaSiO3+CO2↑(3)水氧氣AB解析(1)合成材料指的是塑料、合成纖維、合成橡膠等材料;能夠引起酸雨的是SO2和氮的氧化物。

(2)①該反應(yīng)為兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng),符合化合反應(yīng)的定義。(3)鐵生銹需要與氧氣和水同時接

觸,涂油、噴漆、鍍鉻都是在鐵制品表面形成保護(hù)膜,使鐵制品隔絕水或氧氣,達(dá)到防銹目的;而鐵制品

在鹽水、酸性環(huán)境中更易生銹,因此選A、B。答案(1)金屬SO2解析(1)合成材料指的是塑料、合成3812.(2018天津,23,9分)金屬材料廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。(1)常溫下大多數(shù)金屬都是固體,但體溫計中的金屬卻是液體,該金屬是

。(2)鋁在空氣中與氧氣反應(yīng),其表面生成一層致密的氧化物薄膜,從而阻止鋁進(jìn)一步氧化。這種氧化物的

化學(xué)式為

。(3)向含有氯化銅、氯化鋅、稀鹽酸的混合溶液中加入過量鐵粉,充分反應(yīng)后過濾,濾液中含有的溶質(zhì)是

(寫化學(xué)式)。(4)鐵礦石有多種,如赤鐵礦(主要成分Fe2O3)和磁鐵礦(主要成分Fe3O4)等。①寫出赤鐵礦石中的主要成分與一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。②冶煉2900t含四氧化三鐵80%的磁鐵礦石,理論上能得到含雜質(zhì)2%的生鐵的質(zhì)量是

t(結(jié)果精確到0.1)。(5)含有鋅粉6.5g、鐵粉5.6g、銅粉3.2g、鋁粉1.8g的混合物與一定質(zhì)量的稀硫酸充分反應(yīng),反應(yīng)停止

后,有6g固體剩余。則生成氫氣的質(zhì)量為

g。答案(1)汞(2)Al2O3(3)ZnCl2和FeCl2(4)①Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2②1714.3(5)0.512.(2018天津,23,9分)金屬材料廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活39解析(3)向含有氯化銅、氯化鋅、稀鹽酸的混合溶液中加入過量鐵粉,發(fā)生反應(yīng):Fe+2HCl

FeCl2+H2↑、Fe+CuCl2

Cu+FeCl2,所以充分反應(yīng)后過濾,濾液中含有的溶質(zhì)是生成的FeCl2和沒參與反應(yīng)的ZnCl2。(4)①赤鐵礦的主要成分是Fe2O3。②冶煉2900t含四氧化三鐵80%的磁鐵礦石,設(shè)理論上能得到

含雜質(zhì)2%的生鐵的質(zhì)量是x。Fe3O4+4CO

3Fe+4CO22321682900t×80%

x×(1-2%)

=

,解得x≈1714.3t。(5)銅不與硫酸反應(yīng),所以剩余的6g固體中有3.2g的銅,根據(jù)“遠(yuǎn)距離先置換”的原則可知,另外的2.8g金屬是鐵,所以與硫酸反應(yīng)的金屬是6.5g鋅粉、2.8g鐵粉、1.8g鋁

粉,6.5g鋅粉與硫酸反應(yīng)生成0.2g氫氣、2.8g鐵粉與硫酸反應(yīng)生成0.1g氫氣、1.8g鋁粉與硫酸反應(yīng)生

成0.2g氫氣,所以生成氫氣的總質(zhì)量是0.2g+0.1g+0.2g=0.5g。解析(3)向含有氯化銅、氯化鋅、稀鹽酸的混合溶液中加入過量4013.(2017安徽,14,7分)某研究小組為探究“影響鐵制品銹蝕快慢的因素”,取同濃度的稀氨水和稀醋酸

用下圖裝置完成表中實(shí)驗,回答下列問題。

實(shí)驗序號①②③④實(shí)驗溫度/℃25257070試劑稀氨水稀醋酸稀氨水稀醋酸出現(xiàn)鐵銹所需時間1天未見銹蝕5分鐘1天未見銹蝕1分鐘13.(2017安徽,14,7分)某研究小組為探究“影響鐵制41(1)鐵銹的主要成分是

(填化學(xué)式)。(2)實(shí)驗②和④可探究

因素對鐵制品銹蝕快慢的影響;欲探究試劑酸堿性對鐵制品銹蝕快慢的

影響,應(yīng)選擇的實(shí)驗是

(填實(shí)驗序號)。(3)根據(jù)表中實(shí)驗現(xiàn)象得出的結(jié)論是

(寫出1點(diǎn)即可)。(4)影響鐵制品銹蝕快慢除上述因素外,還有

(寫出1點(diǎn)即可),請設(shè)計實(shí)驗方案

。答案(7分)(1)Fe2O3·xH2O(1分)(2)溫度(1分)①和②(或③和④)(1分)(3)在相同溫度下,酸性環(huán)境鐵生銹更快(其他合理答案均可)(1分)(4)試劑濃度(其他合理答案均可)(1分)同溫下,將相同的鐵釘放入等體積不同濃度的醋酸中,觀察鐵銹

出現(xiàn)的時間(其他合理答案均可)(2分)(1)鐵銹的主要成分是

(填化學(xué)式)。答案(7分)(42解析(2)采用控制變量法,其他條件不變,只改變影響鐵生銹的一個條件,如實(shí)驗②和④的試劑相同,實(shí)

驗溫度不同,所以探究的是溫度對鐵制品銹蝕快慢的影響。實(shí)驗①和②或③和④都是溫度相同,試劑不

同,探究溶液酸堿性對鐵制品銹蝕快慢的影響。(3)由實(shí)驗①、②可知,溫度相同,鐵制品在稀醋酸中銹蝕

較快;由實(shí)驗②、④可知,試劑相同,鐵制品在70℃時比在25℃時銹蝕更快。(4)影響鐵制品銹蝕的因素

除溫度、試劑的酸堿性外,還與氧氣濃度、試劑濃度等因素有關(guān),在設(shè)計實(shí)驗時注意控制變量。解析(2)采用控制變量法,其他條件不變,只改變影響鐵生銹的43考點(diǎn)二金屬的化學(xué)性質(zhì)14.(2020山東濱州,9,3分)A、B、C、D是四種金屬單質(zhì),A能從B的硝酸鹽溶液中置換出B,但A不能與稀

鹽酸反應(yīng)。C、D能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2,且相同條件下D比C反應(yīng)劇烈。則四種金屬的活動性由強(qiáng)到

弱的順序是()A.D>C>A>BB.B>A>C>DC.A>B>C>DD.D>C>B>A答案

AA能從B的硝酸鹽溶液中置換出B,即活動性:A>B,但A不能與稀鹽酸反應(yīng),說明金屬活動性順

序中,A排在氫后面,C、D能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2,且相同條件下D比C反應(yīng)劇烈,說明活動性:D>C,故四種

金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是D>C>A>B?？键c(diǎn)二金屬的化學(xué)性質(zhì)14.(2020山東濱州,9,3分)A4415.(2020山東濱州,8,3分)現(xiàn)有質(zhì)量相等的甲、乙、丙三種金屬,分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量

稀硫酸中,生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示(已知甲、乙、丙在生成物中均顯+2價)。則下列

說法錯誤的是()

A.完全反應(yīng)所需時間:丙>甲>乙B.生成氫氣的質(zhì)量:甲>乙>丙C.相對原子質(zhì)量:乙>丙>甲D.消耗硫酸的質(zhì)量:甲>乙>丙15.(2020山東濱州,8,3分)現(xiàn)有質(zhì)量相等的甲、乙、丙45答案

C由題圖信息可知,完全反應(yīng)所需時間:丙>甲>乙,生成氫氣的質(zhì)量:甲>乙>丙,故A、B正確;甲、

乙、丙在生成物中均顯+2價,稀硫酸足量,相對原子質(zhì)量越大,生成的氫氣質(zhì)量越小,因此相對原子質(zhì)量:

丙>乙>甲,故C錯誤;生成的氫氣中的氫元素完全來自硫酸,因此生成氫氣質(zhì)量越大,消耗硫酸質(zhì)量越大,

因此消耗硫酸的質(zhì)量:甲>乙>丙,故D正確。答案

C由題圖信息可知,完全反應(yīng)所需時間:丙>甲>乙4616.(2020山東濟(jì)寧,9,2分)在兩只燒杯中分別放入相同質(zhì)量的鎂、鋅兩種金屬,然后向兩只燒杯中分別倒

入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸,反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與消耗硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖。

綜合以上信息得到以下結(jié)論,合理的是?()A.從圖像可以看出,金屬鎂比金屬鋅的活動性強(qiáng)B.若兩種金屬都有剩余,二者得到的氫氣質(zhì)量相同C.若硫酸有剩余,二者得到氫氣的質(zhì)量相同D.若兩種金屬完全溶解,二者消耗硫酸的質(zhì)量相同16.(2020山東濟(jì)寧,9,2分)在兩只燒杯中分別放入相同47答案

B題圖是反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與消耗硫酸的質(zhì)量關(guān)系,不能判斷鎂和鋅的活動性,故A不合理;

若兩種金屬都有剩余,說明硫酸不足,生成氫氣的質(zhì)量取決于消耗的硫酸的質(zhì)量,兩只燒杯中倒入的是相

同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸,說明硫酸質(zhì)量相等,因此二者得到的氫氣質(zhì)量相同,故B合理;若硫酸有

剩余,相等質(zhì)量的鎂、鋅完全反應(yīng)時,鎂反應(yīng)生成的氫氣多,故C不合理;若兩種金屬完全溶解,鎂產(chǎn)生的氫

氣多,即鎂消耗的硫酸多,故D不合理。答案

B題圖是反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與消耗硫酸的質(zhì)量關(guān)系4817.(2020山東濟(jì)寧,10,2分)向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鋅粉,充分反應(yīng),過濾。下面

對反應(yīng)結(jié)果的判斷,不正確的是?()A.若反應(yīng)后溶液為藍(lán)色,濾渣中一定不含有ZnB.若反應(yīng)后溶液為藍(lán)色,濾渣中一定含有Ag,可能含有CuC.若反應(yīng)后溶液為無色,濾渣中一定含有Ag和CuD.若反應(yīng)后溶液為無色,濾渣中一定不含有Zn答案

D向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鋅粉,鋅先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀,后

和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅。若反應(yīng)后溶液為藍(lán)色,說明硝酸銅沒有反應(yīng)或部分反應(yīng),進(jìn)一步說明鋅

不足,濾渣中一定不含有Zn,一定含有Ag,可能含有Cu,故A、B正確;若反應(yīng)后溶液為無色,說明硝酸銀、

硝酸銅完全反應(yīng),濾渣中一定含有反應(yīng)生成的Ag和Cu,故C正確;若反應(yīng)后溶液為無色,濾渣中可能含有

Zn,如鋅過量,則濾渣中含有銀、銅、鋅,故D不正確。17.(2020山東濟(jì)寧,10,2分)向AgNO3、Cu(N4918.(2020山東濰坊,18,2分)將一定量金屬M(fèi)加到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中,充分反應(yīng)后,過濾,得到固體

濾渣,濾液為無色,向濾渣中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生。下列有關(guān)判斷正確的是?()A.金屬活動性:M>Zn>CuB.濾液中可能只含一種溶質(zhì)C.濾渣中一定含有金屬M(fèi)D.該過程一定發(fā)生了如下反應(yīng):M+CuSO4

Cu+MSO4

答案

B向濾渣中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生,說明一定存在排在H前面的金屬,可能是置換出來的鋅或鋅

和M的混合物,也可能是活動性比鋅弱的金屬M(fèi),故A、C錯誤;如果M是鋅,又是足量的,反應(yīng)后溶液中的

溶質(zhì)就只有一種,故B正確;金屬M(fèi)一定和硫酸銅反應(yīng),但是在M的硫酸鹽中M的化合價不一定為+2價,故

D錯誤。18.(2020山東濰坊,18,2分)將一定量金屬M(fèi)加到Zn5019.(2018北京,4,1分)下列金屬不能與CuSO4溶液反應(yīng)的是?()A.AgB.FeC.ZnD.Al答案

A在金屬活動性順序中,排在銅前的金屬能與CuSO4溶液反應(yīng),因此Fe、Zn、Al都能與CuSO4溶

液反應(yīng),而Ag的金屬活動性比Cu弱,不能與CuSO4溶液反應(yīng)。故選A。解題方法金屬活動性順序可用于判斷金屬與稀硫酸或鹽酸、金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)能否發(fā)生。排在氫前的金屬能與稀硫酸或鹽酸發(fā)生置換反應(yīng);排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。19.(2018北京,4,1分)下列金屬不能與CuSO4溶液5120.(2016山西,8,2分)在學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)時,老師給大家演示了如圖所示的實(shí)驗,下列說法正確的是?()A.銅片表面始終沒有明顯變化B.一段時間后溶液由無色變?yōu)闇\綠色C.反應(yīng)后溶液中一定有硝酸銅,可能有硝酸銀D.通過實(shí)驗現(xiàn)象推測銀和硫酸銅溶液也可以反應(yīng)20.(2016山西,8,2分)在學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)時,老師52答案

C根據(jù)金屬活動性順序可知,銅能將銀從硝酸銀溶液中置換出來,所以在銅片表面有銀白色的物質(zhì)出現(xiàn)(或析出),A項錯誤;硝酸銀溶液是無色的,硝酸銅溶液是藍(lán)色的,所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色,B項錯誤;銅和硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸銅和銀,所以溶液中一定含有生成物硝酸銅,可能還有剩余的反應(yīng)物硝酸銀,C項正確;在金屬活動性順序中,銀排在銅后,所以銀不能與硫酸銅溶液反應(yīng),D項錯誤。答案

C根據(jù)金屬活動性順序可知,銅能將銀從硝酸銀溶液5321.(2018山東德州,14,3分)金屬錳與氯化亞鐵溶液可發(fā)生如下反應(yīng):Mn+FeCl2

MnCl2+Fe,下列說法錯誤的是?()A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.錳的金屬活動性比鐵強(qiáng)C.錳能置換出鹽酸中的氫D.反應(yīng)前后元素化合價都不變答案

D一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物,屬于置換反應(yīng),故A正確;Mn能

夠置換出氯化亞鐵中的Fe,說明Mn的金屬活動性比Fe強(qiáng),則也能夠置換出酸中的氫,故B、C正確;反應(yīng)前

后Mn和Fe元素的化合價都發(fā)生了變化,故D錯誤。21.(2018山東德州,14,3分)金屬錳與氯化亞鐵溶液可5422.(2018河南,14,1分)有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g,與足量鹽酸反應(yīng),生成H2的質(zhì)量可能是?()A.0.2gB.0.6gC.0.8gD.0.9g答案

B本題可采用極值法解答。7.2g鋁與足量鹽酸反應(yīng),生成氫氣的質(zhì)量是0.8g;7.2g鎂與足量鹽

酸反應(yīng),生成氫氣的質(zhì)量是0.6g;7.2g鋅與足量鹽酸反應(yīng),生成氫氣的質(zhì)量約是0.22g;7.2g三種金屬的混

合物與足量鹽酸反應(yīng)時,生成氫氣的質(zhì)量應(yīng)介于0.22g和0.8g之間,故選B項。22.(2018河南,14,1分)有Mg、Al、Zn的混合物5523.(2016河南,12,1分)相同質(zhì)量的鎂、鋁、鋅分別與相同質(zhì)量20%的鹽酸充分反應(yīng),產(chǎn)生氫氣質(zhì)量(直接

用各金屬表示)大小關(guān)系有以下幾種猜測:①M(fèi)g>Al>Zn;②Al>Mg>Zn;③Al=Mg=Zn;④Al=Mg>Zn;⑤Al=

Zn>Mg;⑥Al>Mg=Zn。其中合理的個數(shù)為?()A.5個B.4個C.3個D.2個答案

C鎂、鋁、鋅與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖。當(dāng)鹽酸的質(zhì)量在0~m1

之間時,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量:Al=Mg=Zn,③正確;當(dāng)鹽酸的質(zhì)量在m1~m2之間時,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量:Al=Mg>Zn,

④正確;當(dāng)鹽酸的質(zhì)量大于m2時,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量:Al>Mg>Zn,②正確,故選C。23.(2016河南,12,1分)相同質(zhì)量的鎂、鋁、鋅分別與5624.(2019山東青島,22,2分)將銅粉和鐵粉的混合物mg放入燒杯中,向燒杯中不斷加入FeCl3溶液,測得燒

杯中剩余固體的質(zhì)量與加入FeCl3溶液體積的關(guān)系如下圖所示。下列相關(guān)說法正確的是?()

[小資料]鐵和銅都能與FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2FeCl3

3FeCl2;Cu+2FeCl3

2FeCl2+CuCl2A.FeCl3與Cu發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.銅粉和鐵粉的混合物中,鐵粉的質(zhì)量為(m-n)gC.N點(diǎn)對應(yīng)的溶液中一定含有Fe2+、Cu2+和Cl-D.當(dāng)加入V1mLFeCl3溶液時,Cu恰好完全反應(yīng)24.(2019山東青島,22,2分)將銅粉和鐵粉的混合物m57答案

BC氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅兩種化合物,不屬于置換反應(yīng),故A錯誤;鐵的活動性

比銅強(qiáng),鐵先和氯化鐵反應(yīng),到M點(diǎn)時鐵恰好完全反應(yīng),所以鐵的質(zhì)量等于(m-n)g,故B正確;N點(diǎn)時鐵、銅

和氯化鐵都反應(yīng)完全,溶液中只有氯化亞鐵和氯化銅,故C正確;由B項分析知,加入V1mL氯化鐵溶液時鐵

恰好完全反應(yīng),故D錯誤。答案

BC氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅兩種化合5825.(2019湖北武漢,8,3分)將一定質(zhì)量的硫酸和硫酸亞鐵的混合溶液加到盛有鋅和氧化銅的混合物的燒

杯中,充分反應(yīng)后過濾,得到濾渣和濾液。關(guān)于濾渣和濾液,下列說法正確的是?()A.濾渣中最多有三種物質(zhì)B.若濾液呈無色,濾液中的溶質(zhì)可能有兩種C.濾液的質(zhì)量可能小于原混合溶液的質(zhì)量D.若濾液中含有硫酸銅,濾渣中可能有兩種物質(zhì)答案D發(fā)生的反應(yīng)有:CuO+H2SO4

CuSO4+H2O、CuSO4+Zn

ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4

ZnSO4+H2↑、Zn+FeSO4

ZnSO4+Fe。因為所給的物質(zhì)量是未知的,反應(yīng)后所得的濾渣中最多有鋅、鐵、銅和氧化銅四種物質(zhì),故A錯誤。若濾液是無色的,說明鋅已經(jīng)和硫酸亞鐵與硫酸銅反應(yīng)完全,說明

鋅是足量的,則濾液中的溶質(zhì)只有硫酸鋅一種,故B錯誤。相對原子(分子)質(zhì)量的大小順序為Zn>Cu>Fe>

H2,所以進(jìn)入溶液的鋅的質(zhì)量大于析出的銅、鐵以及氫氣質(zhì)量,CuO與H2SO4反應(yīng)也可使溶液質(zhì)量增加,

則濾液的質(zhì)量一定大于原混合溶液的質(zhì)量,故C錯誤。若濾液中含有硫酸銅,則說明濾渣中一定沒有鋅

和鐵,可能有Cu和CuO兩種物質(zhì),故D正確。25.(2019湖北武漢,8,3分)將一定質(zhì)量的硫酸和硫酸亞59解題關(guān)鍵先將題目中涉及的金屬按金屬活動性順序排序,再根據(jù)“遠(yuǎn)距離,先置換”的原則(排在最前

邊的金屬,先與排在最后邊的金屬的鹽溶液反應(yīng))確定誰先反應(yīng),然后根據(jù)金屬粉末的量確定濾渣、濾液

的成分。規(guī)律總結(jié)解這類題要明確如下規(guī)律:濾渣中一定含有最不活潑金屬的單質(zhì),濾液中一定含有最活潑金

屬對應(yīng)的鹽。解題關(guān)鍵先將題目中涉及的金屬按金屬活動性順序排序,再根據(jù)“6026.(2019河北,7,2分)將一定量的鐵粉加到含有Cu(NO3)2和AgNO3的廢液中,充分反應(yīng)后過濾,向濾渣中加

入稀鹽酸,無氣泡產(chǎn)生。下列判斷正確的是?()A.濾渣中一定含有Ag和Cu,濾液中一定含有Fe(NO3)2B.濾渣中一定不含F(xiàn)e,濾液中一定含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2C.濾渣中一定含有Ag,濾液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3D.濾渣中一定含有Ag和Cu,濾液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3

答案

C向含有硝酸銀和硝酸銅的廢液中加入一定量的鐵粉,過濾后向濾渣中加入稀鹽酸沒有氣泡產(chǎn)生,說明濾渣中一定不含鐵;由此判斷加入的鐵粉一定不過量,有以下四種可能性:①濾渣中只有銀,濾液中有硝酸亞鐵、硝酸銅、硝酸銀;②濾渣中只有銀,濾液中有硝酸亞鐵和硝酸銅;③濾渣中有銀和銅,濾液中有硝酸亞鐵和硝酸銅;④濾渣中有銀和銅,濾液中只含硝酸亞鐵。故C正確。方法技巧向混合鹽溶液中加入一定量的金屬,把加入的金屬和鹽溶液中的金屬按金屬活動性順序由

強(qiáng)到弱排列,先判斷加入的金屬能與哪些鹽發(fā)生置換反應(yīng),再按照“遠(yuǎn)距離,先置換”的原則判斷哪個反

應(yīng)先發(fā)生,哪個反應(yīng)后發(fā)生。26.(2019河北,7,2分)將一定量的鐵粉加到含有Cu(6127.(2017山東濟(jì)南,11,2分)將質(zhì)量為8g的鐵片放入500g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸銅溶液中,片刻后取

出鐵片,洗滌烘干后稱重為8.4g,說明該反應(yīng)中?()A.有5.6g鐵參加反應(yīng)B.生成6.4g銅C.溶液質(zhì)量減輕0.4gD.有15.2g硫酸亞鐵生成答案

C設(shè)反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x,生成銅的質(zhì)量為y,生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為z。Fe+CuSO4

Cu+FeSO4固體增重56641528x

y

z8.4g-8g56∶8=x∶(8.4g-8g)

x=2.8g64∶8=y∶(8.4g-8g)

y=3.2g152∶8=z∶(8.4g-8g)

z=7.6g所以A、B、D均錯誤,C正確。方法技巧也可根據(jù)質(zhì)量守恒定律知,固體增加的質(zhì)量等于溶液減少的質(zhì)量,故C正確。易錯警示本題很容易因認(rèn)為鐵或硫酸銅反應(yīng)完全判斷錯誤。27.(2017山東濟(jì)南,11,2分)將質(zhì)量為8g的鐵片放6228.(2016山東青島,22,2分)為探究鋅、銅、鐵三種金屬的活動性順序,某學(xué)習(xí)小組做了如甲圖所示實(shí)

驗。實(shí)驗結(jié)束后,將試管①、試管②內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一燒杯中,充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體

物質(zhì)明顯增多(如乙圖所示)。下列說法正確的是?()A.反應(yīng)后燒杯中的固體一定含有鐵B.甲圖試管②中反應(yīng)后固體一定不含鐵C.反應(yīng)后燒杯中的溶液一定不含有氯化銅D.燒杯中最后所得固體的質(zhì)量一定大于2a克28.(2016山東青島,22,2分)為探究鋅、銅、鐵三種金63答案

BD三種金屬的活動性順序是鋅>鐵>銅,所以鐵不會與氯化鋅溶液反應(yīng),但會置換出氯化銅中

的銅;將試管①、試管②內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一燒杯中,充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增

多,說明試管②中氯化銅溶液過量。若充分反應(yīng)后氯化銅有剩余,則燒杯中的固體一定不含鐵,故A錯誤;

兩支試管中的物質(zhì)加入燒杯中后,會繼續(xù)生成銅,所以試管②中一定含有過量的氯化銅溶液,則固體中一

定不含鐵,故B正確;由于氯化銅的量不確定,所以不能確定反應(yīng)后燒杯中的溶液是否含有氯化銅,故C錯

誤;實(shí)驗中發(fā)生的反應(yīng)為Fe+CuCl2

FeCl2+Cu,每56份質(zhì)量的鐵會置換出64份質(zhì)量的銅,所以反應(yīng)后固體的質(zhì)量一定大于2a克,故D正確。答案

BD三種金屬的活動性順序是鋅>鐵>銅,所以鐵不6429.(2019新疆,13,4分)A、B、C是金屬活動性順序中的三種金屬。取形狀大小相同的A、B、C三種金

屬,分別向其加入同體積同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸,實(shí)驗現(xiàn)象如下表所示,請回答:實(shí)驗

現(xiàn)象速率快,產(chǎn)生大量氣泡速率緩慢,產(chǎn)生氣泡較少無現(xiàn)象(1)A、B、C三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是

(填字母)。(2)將金屬C放入硝酸銀溶液中,其表面有銀析出,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。(3)向金屬A反應(yīng)后的溶液中滴入幾滴紫色石蕊試劑,溶液變紅色。則此溶液的pH

(填“>”

“<”或“=”)7。再向該溶液中滴加NaOH溶液,溶液由紅色變?yōu)樽仙?發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為

。29.(2019新疆,13,4分)A、B、C是金屬活動性順序65解析(1)形狀大小相同的A、B、C三種金屬與同體積、同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng),A反應(yīng)速率快,

產(chǎn)生大量氣泡,B反應(yīng)速率緩慢,產(chǎn)生氣泡較少,說明A、B在金屬活動性順序中位于H的前面,且A比B的

金屬活動性強(qiáng),金屬C不與稀鹽酸反應(yīng),說明金屬C在金屬活動性順序中位于H的后面,所以三種金屬的活

動性由強(qiáng)到弱的順序為ABC。(2)金屬C能與硝酸銀溶液反應(yīng),說明金屬C在金屬活動性順序中位于Ag

的前面,又因為金屬C位于H的后面,且為固體,故金屬C只能為Cu,Cu與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Cu+2AgNO3

Cu(NO3)2+2Ag。(3)向金屬A與鹽酸反應(yīng)后的溶液中滴入幾滴紫色石蕊試劑,溶液變紅,說明溶液呈酸性,鹽酸過量,故pH<7;再向溶液中滴加氫氧化鈉溶液,溶液由紅色變?yōu)樽仙?說明氫氧化鈉

與鹽酸發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl

NaCl+H2O。審題技巧在金屬活動性順序中金屬C位于Ag的前面、H的后面,可能為Cu或Hg,根據(jù)題目中取“形狀

大小相同”的三種金屬可知三種金屬均為固體,從而推出金屬C為Cu,不能為Hg,因為Hg在常溫下為液態(tài)。解題關(guān)鍵本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用、溶液的pH和酸堿中和反應(yīng),能根據(jù)實(shí)驗現(xiàn)象判斷金屬

的活動性,根據(jù)溶液呈酸性判斷鹽酸過量是解答本題的關(guān)鍵。答案(4分)(1)ABC(2)Cu+2AgNO3

Cu(NO3)2+2Ag(3)<NaOH+HCl

NaCl+H2O解析(1)形狀大小相同的A、B、C三種金屬與同體積、同溶質(zhì)6630.(2017山東泰安,24,6分)金屬材料在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用,人類的生產(chǎn)和生活都離不開金

屬。(1)新型材料納米級鐵粉具有廣泛的用途,它比普通鐵粉更易與氧氣反應(yīng),其制備的主要流程如圖所示。

高溫反應(yīng)器中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。反應(yīng)前需向反應(yīng)器中通入氮

氣,目的是

;(2)金屬活動性順序有重要的應(yīng)用。鋁、銅、鐵為日常生活中常見的金屬,某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在探

究鋁、銅、鐵三種金屬的有關(guān)性質(zhì)時,進(jìn)行了如圖的實(shí)驗:30.(2017山東泰安,24,6分)金屬材料在生產(chǎn)、生活中67在A實(shí)驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。將A實(shí)驗結(jié)束后①、②試管內(nèi)

的物質(zhì)倒入燒杯中,發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增多,其原因是

,

一段時間后過濾,濾液中的溶質(zhì)一定有

(填化學(xué)式);(3)某同學(xué)在—定質(zhì)量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉,充分反應(yīng)后,他對反應(yīng)過程進(jìn)行了分

析,得到了以下幾個圖像(橫坐標(biāo)表示加入鐵的質(zhì)量),其中錯誤的是

(填字母序號)。在A實(shí)驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

68答案(1)FeCl2+H2

2HCl+Fe防止發(fā)生爆炸(或排除裝置中的空氣、防止納米鐵被氧氣氧化)(2)Fe+CuSO4

Cu+FeSO4未反應(yīng)的鐵繼續(xù)與硫酸銅反應(yīng)FeSO4、Al2(SO4)3(3)D解析(2)在A實(shí)驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4

Cu+FeSO4;將A實(shí)驗結(jié)束后①、②試管內(nèi)的物質(zhì)倒入燒杯中,發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增多,其原因是未反應(yīng)的鐵繼續(xù)與硫酸銅反應(yīng)。一

段時間后過濾,濾液中的溶質(zhì)一定有生成的FeSO4、沒參與反應(yīng)的Al2(SO4)3。(3)在一定質(zhì)量的AgNO3和

Cu(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉,由于鐵與銀之間金屬活動性差距較大,故鐵先與硝酸銀溶液反應(yīng),待硝

酸銀反應(yīng)完以后,鐵才與硝酸銅溶液反應(yīng)。發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2AgNO3

Fe(NO3)2+2Ag、Fe+Cu(NO3)2

Fe(NO3)2+Cu。A項,開始加入的鐵與硝酸銀溶液反應(yīng),待硝酸銀反應(yīng)完以后,鐵才與硝酸銅溶液反應(yīng),故銅在加入鐵一段時間后才產(chǎn)生,正確;B項,反應(yīng)開始硝酸銅的質(zhì)量不變,但是溶液質(zhì)量減少,故硝酸

銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大,當(dāng)鐵與硝酸銅溶液反應(yīng)時,硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小到零,正確;C項,Fe與AgNO3溶

液的反應(yīng)中,反應(yīng)掉340份質(zhì)量的硝酸銀,生成180份質(zhì)量的硝酸亞鐵,溶液質(zhì)量減少,Fe與Cu(NO3)2溶液的

反應(yīng)中,反應(yīng)掉188份質(zhì)量的硝酸銅生成180份質(zhì)量的硝酸亞鐵,溶液質(zhì)量減少,第一個反應(yīng)中溶液質(zhì)量減

少的多,正確;D項,反應(yīng)前有兩種溶質(zhì),反應(yīng)中有三種溶質(zhì),如果鐵足量,反應(yīng)后只有一種溶質(zhì),錯誤。答案(1)FeCl2+H2?2HCl+Fe防止發(fā)生爆炸69

主要操作主要現(xiàn)象實(shí)驗結(jié)論甲將打磨好的R絲插入盛有硫酸銅溶液的試管中

猜想一正確乙將粗細(xì)相同打磨好的R絲、鐵絲,分別插入體積和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同的稀鹽酸中R絲表面產(chǎn)生氣泡速率比鐵絲表面產(chǎn)生氣泡速率

(填“快”或“慢”)丙將粗細(xì)相同打磨好的R絲、鐵絲,分別在空氣中點(diǎn)燃R絲在空氣中劇烈燃燒,鐵絲在空氣中

31.(2017山東聊城,22,12分)某化學(xué)興趣小組的同學(xué),為了比較金屬R與鐵、銅的金屬活動性強(qiáng)弱,進(jìn)行如

下探究活動:【查閱資料】鐵的活動性比銅強(qiáng)?！具M(jìn)行猜想】對三種金屬的活動性順序做出如下猜想:猜想一:R>Fe>Cu;猜想二:

;猜想三:Fe>Cu>R【收集證據(jù)】為了驗證哪一種猜想成立,甲、乙、丙三位同學(xué)分別展開實(shí)驗探究。主要操作主要現(xiàn)象實(shí)驗結(jié)論甲將打磨好的R絲插入盛有硫酸銅溶液70寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式:

?！窘涣鞣此肌咳煌瑢W(xué)交流討論后認(rèn)為,比較金屬活動性強(qiáng)弱的方法有多種?！練w納總結(jié)】他們總結(jié)得出比較金屬活動性強(qiáng)弱的常見方法有:(1)金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度;(2)金屬與酸溶液是否反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度;(3)金屬與

是否反應(yīng)。答案【進(jìn)行猜想】猜想二:Fe>R>Cu【收集證據(jù)】甲:R絲表面有紅色物質(zhì)析出乙:快丙:不能燃燒3Fe+2O2

Fe3O4【歸納總結(jié)】(3)鹽溶液(不帶溶液不得分)解析【進(jìn)行猜想】已知活動性:Fe>Cu,則R與Fe、Cu的活動性關(guān)系有三種可能:R>Fe>Cu;Fe>R>Cu;

Fe>Cu>R?！臼占C據(jù)】要想證明猜想一正確即活動性:R>Fe>Cu,則甲同學(xué)的實(shí)驗中,R和硫酸銅溶液反應(yīng)生成紅

色的銅;乙同學(xué)的實(shí)驗中R絲表面產(chǎn)生氣泡的速率比鐵絲表面產(chǎn)生氣泡的速率快;R絲在空氣中劇烈燃

燒,鐵絲在空氣中不能燃燒,鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為3Fe+2O2

Fe3O4。寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式:71考點(diǎn)一金屬材料的利用和保護(hù)1.(2020山東青島模擬一,6)下列防銹措施不合理的是?()A.鋼管存放在干燥的地方B.用鹽水清洗菜刀C.及時清除鐵制品表面的銹漬D.在鐵管表面鍍上一層不易銹蝕的金屬答案

B鋼管放在干燥的地方,缺少水分,可防止生銹,故A合理;用鹽水清洗的菜刀生銹更快,故B不合

理;銹漬會加快鐵制品的生銹速度,及時清理,可防止生銹,故C合理;鍍一層不易銹蝕的金屬,隔絕氧氣和

水,可防止生銹,故D正確。采分要點(diǎn)熟記鐵制品生銹的條件和防銹的措施是本題得分的關(guān)鍵。考點(diǎn)一金屬材料的利用和保護(hù)1.(2020山東青島模擬一,6722.(2020山東德州禹城一模,9)人類每年從自然界中提取大量的金屬鐵,下列關(guān)于鐵的說法正確的是?(

)A.煉鐵的過程是把單質(zhì)鐵變成氧化鐵B.回收利用廢舊金屬耗費(fèi)人力物力,不如直接丟棄C.鐵是地殼中含量最多的金屬元素D.鐵制品銹蝕要及時除銹答案

D煉鐵的過程是把鐵礦石中鐵的化合物變?yōu)閱钨|(zhì)鐵,故A錯誤;回收利用廢舊金屬,節(jié)約資源,保

護(hù)環(huán)境,故B錯誤;地殼中含量最多的金屬元素是鋁,故C錯誤;銹漬會加快鐵制品的生銹速度,應(yīng)及時清理,

故D正確。2.(2020山東德州禹城一模,9)人類每年從自然界中提取大733.(2020山東臨沂費(fèi)縣模擬,12)下列說法不符合事實(shí)的是?()A.鋼鐵生銹是緩慢氧化B.合金的很多性能與組成它們的純金屬不同C.鐵銹的主要成分是四氧化三鐵D.鋁在空氣中表面會生成致密的氧化鋁薄膜,使鋁具有很好的抗腐蝕性能答案

C鋼鐵生銹是鐵與氧氣、水發(fā)生緩慢氧化的過程,故A符合事實(shí);