2021屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)自我強(qiáng)化練化學(xué)反應(yīng)原理綜合訓(xùn)練

2021屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)自我強(qiáng)化練化學(xué)反應(yīng)原理綜合訓(xùn)練.現(xiàn)有兩個(gè)圖像：下列反應(yīng)中符合圖像的是（）A.N2(g)+3H2(g)=^2N4(g) <0B.4NH5(g)+5O,(g) 4NO(g)+6H,O(g)M<0C.2so3(g)^=^2SO2(g)+O2(g)AH>0D?H2(g)+co(g)^=±C(s)+H2O(g) M>0.某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)中的能量變化。稀鹽酸與稀NaOK溶液混合液脆鼓阻度計(jì)環(huán)形玻屬攪拌棒泡沫奶料板

碎泡沫覆料稀鹽酸與稀NaOK溶液混合液脆鼓阻度計(jì)環(huán)形玻屬攪拌棒泡沫奶料板

碎泡沫覆料(€)下列判斷正確的是（）A.由實(shí)驗(yàn)可知,（a）、（b）、（c）所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B.將實(shí)驗(yàn)（a）中的等質(zhì)量的鋁片換成鋁粉后，釋放出的熱量有所增加C.實(shí)驗(yàn)（c）中將環(huán)形玻璃攪拌棒改為鐵質(zhì)攪拌棒對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響D.若用NaOH固體測(cè)定中和熱，則測(cè)定結(jié)果偏高.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述正確的是（）

A.稀鹽酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱A27=-57.3kJmol-1則含ImolH2SO4的稀硫酸與足量氫氧化鋼溶液反應(yīng)放出的熱量為H4.6kJB.H2(g)的燃燒熱為285.8kJ?moH,則反應(yīng)2H2。⑴的電值)+。2值)的A^+571.6kJmor,C.放熱反應(yīng)比吸熱反應(yīng)容易發(fā)生D.lmol丙烷燃燒生成水和二氧化碳所放出的熱量是丙烷的燃燒熱.下列事實(shí)能用勒夏特列原理來(lái)解釋的是()so2被氧化為sO3，往往需要使用催化劑：2SO;(g)+O;(g) 2SO,(g)500℃溫度比室溫更有利于合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)^2NH.(g)AH<0C.乩、“、hi平衡混合氣體加壓后顏色加深：H2(g)+I:(g)02Hl(g)D.實(shí)驗(yàn)室采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣：C12+H2O-H++Q-+HC1O.下表是幾種弱酸在常溫下的電離平衡常數(shù)：CH.COOHH)CC\X AH2SHg(=1.75x10-524.5x10-7心=4.7x10”儲(chǔ)=1.1x10-7心=1.3x10-”跖=6.9x10-3心=6.2x10-8K舒=4.8xl()T3則下列說(shuō)法不正確的是()A.碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸定A.碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸定B.多元弱酸的酸性主要由第一步電離決C.反應(yīng)HS-+cof=S2-+HCO；可以發(fā)生 D.向弱酸溶液中加少量稀鹽酸，電離常數(shù)不變.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.在水電離出的c（H+）=l（r"mol/L：Na\K\S2\SO；-B.在c（Fe"）=lmol/L的溶液中：K\NH：、SCN\IC.在0.1mol/L的NH4HCO3溶液中:Na\Al"、Cl、NO；D.使甲基橙溶液變紅的溶液中：Al"、Cu2\SO：、NO；7.常溫下某一元堿BOH溶液與0.01mol/L的一元強(qiáng)酸HA溶液等體積混合后所得溶液的pH為7.下列說(shuō)法中正確的是（）反應(yīng)前，0.01mol/L的一元強(qiáng)酸HA溶液中水電離出的IT的濃度為IX1012mol/L反應(yīng)前，一元堿BOH其溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度一定大于O.Olmol/L反應(yīng)后，溶液中離子濃度大小排列順序一定是c（B+）=c（A）＞c（H+）=c（OH）反應(yīng)后，混合溶液中HA與A-的濃度總和等于0.01mol/L.A.①② B.①③C.②④D.①②④.下列事實(shí)：①NaHSO,溶液呈酸性；②長(zhǎng)期施用化肥（NHJSO,會(huì)使土壤酸性增強(qiáng)，發(fā)生板結(jié)；③配制CUQ?溶液時(shí)，用稀鹽酸溶解Cuj固體；@NaHS溶液中c（ha）＞c（s2-）；⑤氯化鍍?nèi)芤嚎扇コ饘僦破繁矶匿P斑;⑥蒸干Fcj溶液，往往得不到FcJ固體。其中與鹽類(lèi)的水解有關(guān)的有（）A.僅①②③⑤B.僅②③④⑤⑥C.僅①④⑤⑥D(zhuǎn).僅①②③④⑤.用銅片、銀片設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。下列有關(guān)該原電池的敘述正確的是（）靈敏電流計(jì)銅片銀片溶液Cu(NOJ溶液靈敏電流計(jì)銅片銀片溶液Cu(NOJ溶液甲 乙A.電子通過(guò)鹽橋從乙燒杯流向甲燒杯B.去掉鹽橋，原電池仍進(jìn)行工作C.銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)是Ag-e-=Ag+D.將銅片浸入AgNO、溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池的總反應(yīng)相同10.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加H,O,溶液，再滴加一—KSCN溶液溶液變成血紅原溶液中一定含F(xiàn)e2+色B向H2s溶液中通入C>2溶液變渾濁氧化性：o2>sC向等濃度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中分別滴加2滴酚酸試液后者紅色更深水解程度：NaHCO3>Na2cO3D向1mol17Na,S溶液中滴加0.1molL-1ZnSO,溶液至不再產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加0.1molL-1C11SO4溶液白色沉淀變?yōu)楹谏獽sp(CuS)>Ksp(ZnS)A.A B.B C.C D.D.《中國(guó)詩(shī)詞大會(huì)》不僅弘揚(yáng)了中國(guó)傳統(tǒng)文化，還蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)，下列詩(shī)詞分析不正確的是()A.李白詩(shī)句“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川工“紫煙”指“香爐”中碘升華的現(xiàn)象B.劉禹錫詩(shī)句“千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，金性質(zhì)穩(wěn)定，可通過(guò)物理方法得到C.王安石詩(shī)句"爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”，爆竹的燃放涉及氧化還原反應(yīng)D.曹植詩(shī)句“煮豆燃豆箕，豆在釜中泣”，這里的能量變化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能.己知：硫酸銀(Ag2SO4)的溶解度大于氯化銀，且硫酸銀(Ag2SO4)的溶解度隨溫度升高而增大，LC時(shí)，人8304在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.a點(diǎn)溶液加入硝酸銀固體，則a點(diǎn)可沿虛線移動(dòng)到b點(diǎn)B.a點(diǎn)溶液若降低溫度，則a點(diǎn)可沿虛線移動(dòng)到c點(diǎn)C.向a點(diǎn)的懸濁液中加入NaCl固體，溶液組成可能會(huì)由a向d方向移動(dòng)D.根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知，TC下，/Csp(Ag2SO4)=2.25xl0-413.廣義的水解觀認(rèn)為：無(wú)論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別離解成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述觀點(diǎn)，下列說(shuō)法不正確的是()A.BaO2的水解產(chǎn)物是Ba(OH),和H,O,B.PCI,的水解產(chǎn)物是HC1O和H,PO3C.A1C的水解產(chǎn)物是A1(OH)1和CHjD.CH38CI的水解產(chǎn)物是兩種酸14.化學(xué)中常借助曲線圖來(lái)表示某種變化過(guò)程，有關(guān)下列四個(gè)曲線圖的說(shuō)法不正確的是()A.對(duì)反應(yīng)：”A(s)+2B(g)0xC(g),根據(jù)圖①可以求出x=2B.圖②可以表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化C.圖③表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)03c(g)+D(g)的影響，乙的壓強(qiáng)大D.升高溫度，圖④表示的反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大15.下列裝置或操作能達(dá)到目的的是()B.裝置口依據(jù)單位時(shí)間內(nèi)顏色變化來(lái)比較濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響C.裝置口進(jìn)行中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)D.裝置口依據(jù)出現(xiàn)渾濁的快慢比較溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響16.有等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和N&.HzO三種堿溶液，分別滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為匕、匕、匕，則三者的大小關(guān)系正確的是()A.匕＞匕＞匕B.匕=匕=匕 C?匕＞匕=匕 D,K=k＞匕17現(xiàn)有濃度為0.1moll1的五種電解質(zhì)溶液:①Na2c03②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH己知:CO,+3H2O+2A1O；=2Al（OH）xJ+CO：（1）這五種溶液的pH由小到大的順序是（填編號(hào)）；（2）將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，其pH變化最大的是（填編號(hào)）；（3）混合碳酸（H2co3）溶液和NaAlCh溶液，試寫(xiě)出所有可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：（4）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度（mol/L）NaOH物質(zhì)的量濃度（mol/L）混合溶液的pH甲0.200.20pH=a乙0.100.10pH=8.00不考慮乙組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸；乙組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c（oh-）=mol/Lo求出該混合溶液中下列算式的結(jié)果。I.c（Naf）—c（A-）=;IIc（OH-）-c（HA）=o

18.（1）時(shí)，水的K—lxlO-J則該溫度（填，，＞，'，，＜，，或“二”）25℃,其理由是 o（2）在（1）中所述溫度下，c（H-）=lxlO-7mol.LT的溶液呈 （填“酸性”“堿性”或“中性”）；若該溶液中只存在NaOH溶質(zhì)，則由水電離出的c（OH-）=mol-L-'o（3）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取匕，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡（填“向左”“向右”或“不”，下同）移動(dòng)。在新制氯水中加入少量NaCl固體，水的電離平衡移動(dòng)。25℃時(shí)，PH=4的鹽酸中水的電離程度（填“大于”“小于”或“等于"）PH=1。的Ba（。電溶液中水的電離程度。O.lmolLT乙酸（甲,七=1.75x10-5）和0.1molC氯乙酸（乙,M=1.4xl0-3）的水溶液中，下列可以表示兩溶液中由水電離出的。水（H+）與加入水的體積V之間關(guān)系的是（填字母）。19.現(xiàn)有濃度均為0.1mol?LT的五種電解質(zhì)溶液：①Na2co,溶液；②NaHCO；溶液；③NaAlO2溶液；④CH3coONa溶液；⑤NaOH溶液。已知：HCO；+H,O+A1O；=A1(OH)3J+C0;-(1)25c時(shí)，⑤的pH=o(2)請(qǐng)寫(xiě)出NaHCOj在水溶液中的電離方程式：o(3)上述五種溶液的pH由大到小的順序是(填編號(hào)，下同)。(4)在上述五種溶液中分別加入A1C1,溶液，能產(chǎn)生大量無(wú)色無(wú)味氣體的是o(5)將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，其pH變化最大。20.產(chǎn)生霧霾天氣的原因之一是煙道氣和汽車(chē)尾氣(氮氧化物、NH3等)的排放，研究這些排放氣的無(wú)害化處理是化學(xué)工作者研究的重要課題。(1)己知lmoN(g)、lmolO2(g)、lmolNq(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收945kJ、498kJ.1112.5kJ的能量，請(qǐng)寫(xiě)出對(duì)20他)進(jìn)行無(wú)害化處理時(shí)的熱化學(xué)方程式(2)碘蒸氣存在能大幅度提高N?O的分解速率，反應(yīng)歷程為：第一步U(g)^^2I(g)(快反應(yīng))第二步I(g)+N2O(g)TNz(g)+K)(g)(慢反應(yīng))第三步IO(g)+N2O(g)fN2(g)+O2(g)+I(g)(快反應(yīng))實(shí)驗(yàn)表明，含碘時(shí)N2O分解速率方程v=hc(Nq).J5(b)(k為速率常數(shù))。下列表述正確的是_(填字母代號(hào))。A.第一步對(duì)總反應(yīng)速率起決定作用 B.第二步活化能比第三步大C.N20分解反應(yīng)中，人的>心胸D.12濃度與N2。分解速率無(wú)關(guān)（3）己知2>10q）+28（8）^=^282值）+帥僅）4〃=-744口/0101,為研究汽車(chē)尾氣轉(zhuǎn)化為無(wú)毒無(wú)害物質(zhì)的有關(guān)反應(yīng)，在密閉容器中充入lOmolCO和8moiNO發(fā)生反應(yīng)，如圖所示為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。①該反應(yīng)達(dá)平衡后，為了在提高反應(yīng)速率同時(shí)提高NO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施_（填字母代號(hào)）。a.改用高效催化劑 b.縮小容器的體積c.升高溫度 d.增加CO的濃度②壓強(qiáng)為lOMPa,溫度為「下，若反應(yīng)進(jìn)行到20min達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)計(jì)算該溫度下平衡常數(shù)Kp=—（保留兩位有效數(shù)字；用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。③若在D點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器降溫的同時(shí)縮小體積至體系壓強(qiáng)增大，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A~G點(diǎn)中的一點(diǎn)。21.減弱溫室效應(yīng)的方法之一是將co2回收利用，科學(xué)家研究利用回收的CO2制取甲醛，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CO2（g）+2H2（g）=CH2。（g）+H,O（g）AH請(qǐng)回答下列問(wèn)題:已知:□CH,0(g)+O,(g)=CO2(g)+H2O(g)AH,=-480kJmor1;二相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：化學(xué)鍵0=0H=H0=H鍵能/kJmol1498436464貝lJC02（g）+2H2（g）=CH2。（g）+H,O（g） 。一定條件下，水CO?）：〃（乩）=1:2的混合氣體充入恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)（302"）+2也（2）=（2氏0（g）+H;O（g）o口下列說(shuō)明反應(yīng)己經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填選項(xiàng)字母）。a.容器內(nèi)氣體密度保持不變 b.HQ的體積分?jǐn)?shù)保持不變C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)保持不變 d.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變口下列措施既能提高凡的轉(zhuǎn)化率又能加快反應(yīng)速率的是（填選項(xiàng)字母）a.升高溫度 b.使用高效催化劑 c.縮小容器體積 d.擴(kuò)大容器體積（3）實(shí)驗(yàn)室在2L密閉容器中進(jìn)行模擬上述合成CHQ的實(shí)驗(yàn)。T「C時(shí)，將體積比為1:2的82和小混合氣體充入容器中，每隔一定時(shí)間測(cè)得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)如表所示：時(shí)間/min0102030405060

壓強(qiáng)/kpa1.080.960.880.820.800.800.80的平均反應(yīng)速率為kPamin1o□時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)的平均反應(yīng)速率為kPamin1o□時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp的代數(shù)式為Kp=kPa"（Kp為用各氣體分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓義物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。（4）T「C時(shí)，向體積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的乩和co工的混合氣體，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為L(zhǎng)2kPa,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，ch.。的分壓與起始的*關(guān)系如圖所示:n（CO2）口當(dāng)喘1=2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，若再向容器中加入CO,（g）和H,O（g）,/I（CO2）（填使二者分壓均增大0.05kPa,則達(dá)到新平衡時(shí)，出的轉(zhuǎn)化率將（填“增大”“減小”或“不變”）。口當(dāng)湍時(shí),達(dá)到平衡狀態(tài)后,C%。的分壓可能是圖象中的點(diǎn)（填“D”“E”或"F”），原因?yàn)?5“Mi25“Mi22.結(jié)合下表回答下列問(wèn)題（均為常溫下的數(shù)據(jù)）:酸電離常數(shù)（凡）CH3coOH1.8X1O-5HC1O3x10-8H2c03Ki=4.4xl07K2=4.7x1011H2C2O4Ki=5.4x10-2K2=5.4x105H2SKi=L3xlO-7K2=7.1xlO15請(qǐng)回答下列問(wèn)題：.同濃度的CH3coO。HCO；、CO)、HCQj、CIO、S??中結(jié)合H+的能力最弱的是o.常溫下O.lmobL1的ch’cooh溶液在加水稀釋過(guò)程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是(填字母)。A.c(H)B.c(H*)/c(CH3COOH)C.c(H+)/c(OH)D.c(OH).O.lmolL】的hgo,溶液與O.lmolL1的KOH的溶液等體積混合后所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椤?pH相同的NaClO和CH,cooK溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是CH3OKNaClO(填“>"y'或.向O.lmoll-iCHCOOH溶液中滴加NaOH溶液至

c（CH5COOH）:c（CH,COO）=5:9,止匕時(shí)溶液pH=o.向NaClO溶液中通入少量的co?,所發(fā)生的離子方程式為23.實(shí)驗(yàn)室利用橄欖石尾礦（主要成分為MgO及少量FeO、Fe2O3^A12O3等）制備純凈氯化鎂晶體（MgCb6H2 O）,實(shí)驗(yàn)流程如下：盆酸

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島欖石屋才溶液盆酸

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島欖石屋才溶液1過(guò)濾商］一系列擦作…刈.叫。產(chǎn)品理患?xì)怏w篙i己知幾種金屬陽(yáng)離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表Fe2+Fe3+aP+Mg2+開(kāi)始沉淀時(shí)7.62.74.29.6沉淀完全時(shí)9.63.75.411.1回答下列問(wèn)題:（1）“浸取”步驟中，能加快浸取速率的方法有、（任寫(xiě)兩種）。（2）氣體X的電子式為,濾渣1經(jīng)過(guò)處理可以制得一種高效的無(wú)機(jī)高分子混凝劑、凈水劑，其化學(xué)式為［Fe2（0H）￡S04）（3O5n）］m，則該物質(zhì)中鐵元素的化合價(jià)為o（3）加入H2O2的目的是;若將上述過(guò)程中的“H2O2”用“NaClO”代替也能達(dá)到同樣目的，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（4）“一系列操作”主要包括加入足量鹽酸，然后經(jīng)過(guò)、過(guò)濾、洗滌，即得到氯化鎂晶體。（5）準(zhǔn)確稱(chēng)取2.000g氯化鎂晶體產(chǎn)品于250mL錐形瓶中，加水50mL使其完全溶解，加入100mL氨性緩沖液和少量銘黑T指示劑，溶液顯酒紅色，在不斷震蕩下，用含。（丫4-）=0.5000口10卜1/1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，其反應(yīng)原理為Mg2++Y"=MgY2-,滴定終點(diǎn)時(shí)消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積19.00niLo□則產(chǎn)品中MgCl2-6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）?！跸铝械味ú僮鲿?huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏高的是（填字母）。a.錐形瓶洗滌后沒(méi)有干燥 b.滴定時(shí)錐形瓶中有液體濺出c滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù) d滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失24用濃鹽酸與氯酸鉀固體反應(yīng)制氯氣時(shí)，發(fā)現(xiàn)所得氣體顏色偏深，經(jīng)分析該氣體主要含有ci,和QO,兩種氣體，某研究性學(xué)習(xí)小組擬用如圖所示裝—一置分離制得的混合氣體,并測(cè)定兩種氣體的物質(zhì)的量之比。I.查閱資料:常溫下二氧化氯為黃綠色氣體，其溶點(diǎn)為-59.5C,沸點(diǎn)為1L0C,能溶于水，不溶于濃硫酸、四氯化碳，有強(qiáng)氧化性，能與NaOH溶液反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的兩種鹽，其中一種為NaClO,。n.制備與分離：（1）實(shí)驗(yàn)加藥品前應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是O（2）裝置C、E的作用分別是、o（3）F中co2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為。.測(cè)量與計(jì)算:反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得B、C裝置分別增重2.0g和14.2g,將D中的液體溶于水，配成2.5L溶液，取25.00mL該溶液，調(diào)節(jié)試樣的pH<2.0,加入足量的KI固體，振蕩后，靜置片刻;加入指示劑X,用0.200nK）l?L」NaS5溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na,se溶液25.00mL。己知：2C1O,+8H++1or=51,+2Cr+4H,O;2Na2S,O3+I2=Na2S4O6+2NaI。（4）指示劑X為,滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是。（5）原裝置收集到的C0物質(zhì)的量為o.結(jié)論：（6）若不考慮cp的損失，通過(guò)上述信息得出濃鹽酸與氯酸鉀固體反應(yīng)的化學(xué)方程式為。參考答案L答案：C解析：A.N,(g)+3H,(g)2NH3(g)AH<0,為放熱反應(yīng)，正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，故A不符合；4NH,(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)AW<0,正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，但為放熱反應(yīng)，故8不符合；2SOJg)w2SO/g)+OKg)AH>0,為吸熱反應(yīng)，止反應(yīng)是氣體物質(zhì)的心增大的反應(yīng)，故C符合；H2(g)+co(g)C(s)+H2O(g)AW>0,為吸熱反應(yīng)，但正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，故。不符合；故選C..答案：D解析：選項(xiàng)A,實(shí)驗(yàn)(b)中8:1(0叫.8凡0與NHQ的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤。選項(xiàng)B,鋁片換成鋁粉沒(méi)有改變反應(yīng)的本質(zhì)，放出的熱量不變,錯(cuò)誤。選項(xiàng)C,鐵質(zhì)攪拌棒傳熱快，改為鐵質(zhì)攪拌棒對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有影響,錯(cuò)誤。選項(xiàng)D,NaOH固體溶于水時(shí)放熱，使測(cè)定結(jié)果偏高,正確。.答案：B解析:中和熱是指生成ImolH?。時(shí)放出的熱量JmolH2sCU與足量氫氧化鋼反應(yīng)除生成2mol水外，還生成了硫酸鈍放出熱量大于114.6kJ,A項(xiàng)錯(cuò)誤；燃燒熱是指在lOlkPa下Imol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱設(shè)，則2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)AH=-2x(-285.8)=+571.6kJ-mol1,B項(xiàng)正反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小，與反應(yīng)是否容易發(fā)生無(wú)關(guān)，如放熱反應(yīng)中鋁熱反應(yīng)需要高溫才能進(jìn)行,氫氧化鋼晶體與氯化鍍固體的反應(yīng)盡管是吸熱反應(yīng)，但常溫下研磨就可進(jìn)行,C項(xiàng)錯(cuò)誤;不能確定生成的是氣態(tài)水還是液態(tài)水,D項(xiàng)錯(cuò)誤。.答案：D解析：A.加入催化劑有利于加快二氧化硫生成三氧化硫的反應(yīng)速率，但是不會(huì)引起平衡平衡移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔄錯(cuò)誤；B.合成氨的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，但500C左右的溫度比室溫更有利于合成氨反應(yīng)，不能用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)蔅錯(cuò)誤；C.H2+I2W2HI的平衡中，增大壓強(qiáng)，濃度增加，顏色加深，平衡不移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔆錯(cuò)誤；D.實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度大，化學(xué)平衡逆向進(jìn)行，減小氯氣溶解度，能用勒沙特列原理解釋?zhuān)蔇正確。故選D..答案：C解析：因?yàn)樘妓岬男拇笥跉淞蛩岬膬?chǔ)，所以碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸，A項(xiàng)正確；多元弱酸的心遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于長(zhǎng)人所以其酸性主要由第一步電離決定，B項(xiàng)正確；因HS-的電離常數(shù)小于HCO；的電離常數(shù)，故不能發(fā)生該反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，向弱酸溶液中加少量稀鹽酸，電離常數(shù)不變，D項(xiàng)正確。.答案：D解析：A.CY+是有色離子,在無(wú)色溶液中不能大量存在，故A錯(cuò)誤;HCO；可以和［Al(OH)J反應(yīng)生成CO：和Al(OH)；沉淀，所以不能大量共存，故B錯(cuò)誤；25℃吐Kw=c(H)c(OH)=10,所以Kw/c(C)=c(0H)=lxlO-2mol/L,故溶液顯堿性，此溶液中的V和。。會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.使甲基橙呈紅色的溶液，說(shuō)明溶液顯酸性，但此時(shí)溶液中的各離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，故D正確;故答案選Do.答案：B解析：.答案：B解析：①中NaHSO,為強(qiáng)酸強(qiáng)堿的酸式鹽，溶液顯酸性是閃為NaHSO,電離出H-;②中是NH：水解使土壤酸性增強(qiáng);③中HC1電離產(chǎn)生的H-會(huì)抑制C/水解；④中是因HS-水解的程度大于其電離的程度；⑤中NH；水解產(chǎn)生的FT與銹斑中的FeQ,反應(yīng)；⑥加熱會(huì)促進(jìn)FcCl,水解。.答案：D解析：電子不能通過(guò)電解質(zhì)溶液，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；去掉鹽橋，不能構(gòu)成原電池，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；銅片是負(fù)極，銀片是正極，在銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)是Ag+e-=Ag+,故C項(xiàng)錯(cuò)誤。.答案：B解析：A.原溶液中可能含鐵離子，應(yīng)先加KSCN、后加過(guò)氧化氫檢驗(yàn)亞鐵離子，故A錯(cuò)誤；B.h2s溶液中通入5發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S,則氧化性：o2>s,故B正確；C.等濃度的NaHC03溶液和Na2CO3溶液，后者水解程度大，堿性強(qiáng)，水解程度NaHCO,<Na,CO,,故C錯(cuò)誤；D.為沉淀的轉(zhuǎn)化，向K$p更小的方向移動(dòng)，則Ksp(CuS)<K$p(ZnS),故D錯(cuò)誤;故選：Bo.答案：A解析：A.水產(chǎn)生的霧氣是由水蒸發(fā)產(chǎn)生的水蒸氣遇冷液化而成的小液滴，是一種液化現(xiàn)象，不是碘升華，故A錯(cuò)誤：B,”沙里淘金”說(shuō)明了金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可通過(guò)物理方法得到，故B正確：C.爆竹燃放的過(guò)程中有新物質(zhì)二氧化碳、二氧化硫等生成，屬于化學(xué)變化，故C正確；D.豆算是大豆的秸稈，主要成分為纖維素，燃燒纖維素是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故D正確；故選A.答案：C解析：a點(diǎn)溶液加入硝酸銀固體，則Q點(diǎn)應(yīng)沿著實(shí)線向下移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；a點(diǎn)溶液若降低溫度，析出Ag2SO「c(Ag+:與c(so『)的濃度不再相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；向a點(diǎn)的懸濁液中加入NaCl固體，溶液中c(Ag+)會(huì)減小，因此可能向曲線上方移動(dòng)到d,C項(xiàng)正確；根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知，LC下，j(Ag2so4)=3.375Xi。"，D項(xiàng)錯(cuò)誤。.答案：B解析：PJ的水解產(chǎn)物是HC1和&PO,o.答案：B解析:A.由圖①可知達(dá)到平衡時(shí)v(B):v(C)=O.1mol-L-1-min'1:0.1mol-L-1-min-'=1:1，根據(jù)對(duì)于確定的化學(xué)反應(yīng)以不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以x=2,故A正確；B.升高溫度或降低溫度，正逆反應(yīng)速率都增大或都減小，則隨著溫度的升高，不可能同時(shí)使逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，故B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)的平衡狀態(tài)沒(méi)影響，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡需耍的時(shí)間縮短，故C正確；D.圖④中正、逆反應(yīng)速率曲線的交點(diǎn)為平衡點(diǎn)，升高溫度，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確。故選B。.答案：C解析：A.裝置①中長(zhǎng)頸漏斗漏氣，不能準(zhǔn)確測(cè)定其氫氣的生成速率，A錯(cuò)誤；B.裝置②中高鋅酸鉀濃度不一樣，顏色深淺不一樣，單位時(shí)間內(nèi)顏色變化對(duì)比不易觀察，高鋸酸鉀的濃度應(yīng)保持一致，8錯(cuò)誤；C.裝置③進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定，C正確;(5)(5)⑤(5)(5)cD.裝置④Na、SQ,溶液和H、SO,溶液濃度不一致，探究溫度的影響，則變量為溫度，其他條件應(yīng)一致，。錯(cuò)誤；故選：C。.答案：C解析：等體積、等pH的氫氧化鐵溶液和氫氧化鈉溶液中的oh-的物質(zhì)的量相同，需耍等濃度的鹽酸的體積相同，NH,?H,。是弱堿，不能完全電離，所以等體積、等pH的NH；?Hq溶液完全反應(yīng)時(shí)需要的等濃度的鹽酸的體積大，C項(xiàng)正確。.答案：(1)④②①③⑤.(2)⑤.(3)NaA10,+H,CO,+H2O=NaHCO5+A1(OH),J、NaHCO5+NaAlO2+H2O=Na2CO3+A1(OH\i、H2CO3+2NaAlO2+2H2O=Na2CO3+2Al(OHJ、H,COA+Na,CO,=NaHCO.- A - J A(4)a=7時(shí)，HA是強(qiáng)酸；a>7時(shí)，HA是弱酸；10《，.答案：(1)>；升溫促進(jìn)水的電離，兒增大(2)堿性；ixio-7(3)向右；向右(4)等于解析：(l)升高溫度，人增大，由于Kw=lxlOT2>lxlO-J因此該溫度大于25℃o(2)該溫度下,溶液中c(OH-)=二;;mol.LT=1x10-5molLj因?yàn)閄Iuc(OH-)>c(H+),所以溶液呈堿性；NaOH溶液中由水電離出的c(OH-)等于溶液中的c(H+),即為1x10-7mol七1。Zn與稀硫酸反應(yīng)過(guò)程中,溶液中c(H+)減小，水的電離平衡向右移動(dòng)c新制氯水中加入少量NaCl固體，反應(yīng)3+H9一HFC1-+HC1O的平衡向左移動(dòng)，溶液中c(H+)減小，水的電離平衡向右移動(dòng)。pH=4的鹽酸中，由水電離出的c(H+)=^molLT=10田molL-i,pH=10的Ba(O電溶液中，由水電離出的c(H-)=10TOmolL'故兩種溶液中水的電離程度相同。(5)乙酸的小小于氯乙酸的《，所以Slmol.LT乙酸溶液中的c(H+)小于O.lmolLT氯乙酸溶液中的c(H+),故水的電離程度：O.lmoLLT的乙酸溶液(甲)大于O.lmoLLT的氯乙酸溶液(乙)，加水稀釋?zhuān)瑑扇芤褐械腘H+)均減小，水的電離程度均增大，故選C。19.答案：(1)13(2)NaHCO,=Na'+HCO；(3)⑤③①②④(4)①②解析：（1）25℃時(shí)，0.1mohL-NaOH溶液中氫氧根離子的濃度為IA-140.1mol.LT,pH=13oc(H+)= mohU1=10"l30.1mol.LT,pH=13o1 )0.1（2）NaHCO，在水溶液中完全電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為NaHCO,=Na++HCO；。（3）五種電解質(zhì)溶液的陽(yáng)離子相同，氫氧化鈉為強(qiáng)堿，pH最大，其他陰離子對(duì)應(yīng)的酸越弱，酸根離子的水解程度越大，酸性：醋酸,碳酸,碳酸氫根離子,偏鋁酸；濃度相同，酸根離子的水解程度越大，pH越大，故pH為④<②〈①〈③V⑤O（4）在題述五種溶液中分別加入A1CL,溶液，Na,CO，、NaHC?？膳cAlC1發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，產(chǎn)生大量無(wú)色無(wú)味的二氧化碳?xì)怏w。（5）在Na?O,、NaHCO，、NaAlO,、CH’COONa溶液中都存在水解平衡，氫氧■ J ， - J化鈉是強(qiáng)堿，完全電離，將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，NaOH溶液pH變化最大。20.答案：（1）2N2O（g）=2N2（g）+O2（g）WAH=-163kJmof1(2)BC(3)①bd②0.089(MPa-1) ③G21.答案：(1)-6kJ/mol(2)bd；c(3)0.024；0.28x0.28(3)0.024；0.28x0.280.08x(0.16)2（4）增大；F;當(dāng)反應(yīng)物按化學(xué)計(jì)量數(shù)之比投料，達(dá)到平衡時(shí)生成物的百分含量最大。當(dāng)羋2=2.5時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)后，CH,。的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)小”(COJ "于C點(diǎn)，故可能是圖象中的F點(diǎn)解析：22.答案：(1).HCQ,.AC;.c(K+)>c