高考化學專題復習筆記(物質的量、物質的分類和分散系、氧化還原反應)

1、物質的量及其單位——摩爾（mol）⑴物質的量是七個基本的物理量之一。它的物理意義是含一定數(shù)目粒子的集體，符號為n。物質的量的單位為摩爾，簡稱摩，符號為mol。物質的量和摩爾的關系正如時間和秒、長度和米、電流和安培的關系，不能混用。⑵使用物質的量及其單位時的注意事項①“物質的量”四個字是一個整體，不能拆開，如“時間”拆開表明的意義也就變了。寫成“物質的質量”、“物質量”、“物質的數(shù)量”也都不對。不能理解為物質的數(shù)量或質量。②摩爾是用來表示微觀粒子（原子、分子、離子、質子、中子、電子等）或它們特定組合的物質的量的單位，它不能用來表示宏觀物體，如不能說1mol蘋果等。③使用摩爾時，應注明粒子的化學式，而不能用該粒子的中文名稱。目的是避免指代不清引起混淆。例如：使用1mol氧就會含義不清，究竟是指1molO還是1molO2呢？2、阿伏加德羅定律及其重要推論⑴決定物質體積大小的因素（1mol）1摩固體、液體體積不同，因為固體、液體里分子、原子、離子間距離小，其體積主要決定于構成物質的這些微粒的直徑大小，而不同的分子、原子、離子的直徑大小不同，因而所占體積不同。氣體分子間距離較大，氣體體積主要取決于分子間的平均距離，而這平均距離又主要取決于氣體的壓強與溫度，因此當溫度、壓強相同時，氣體分子間平均距離大致相同，其所占體積相同。⑵阿伏加德羅定律：在相同溫度、壓強下，同體積的氣體中含有相同分子數(shù)定義中的“四個同”，如有“三個同”成立，第四個“同”才能成立。3、阿伏加德羅定律推論：同溫、同壓：同溫、同體積：ρV1ρV1V2M2M12ρ1同溫、同壓、同體積：4、一定物質的量濃度溶液的配置1、操作步驟及注意事項（以配制0.5mol·L－1的NaCl溶液250mL為例）：十字訣具體步驟所需儀器注意事項及其他說明算計算：需要NaCl0.5mol·L－1×0.25L×58.5g·mol－1=7.3g藥匙、250mL容量瓶①托盤天平只能準確到0.1g，故計算時只能保留一位小數(shù)。若用量筒，計算液體量也要保留一位小數(shù)，即準確到0.1mL；若用滴定管時，計算液體量也要保留二位小數(shù)，即準確到0.01mL②容量瓶選擇是應本著“寧大勿小，相等更好”的原則，即如需配制450mL溶液，應選擇500mL容量瓶量稱量或量?。河猛斜P天平稱量7.3gNaCl托盤天平、藥匙①若是稱量固體，則用托盤天平、藥匙；若是溶液的稀釋，則選用量筒（有時要求準確度比較高時可用滴定管）②對于易腐蝕、易潮解固體的稱量應在小燒杯或玻璃器皿中進行溶溶解或稀釋：將NaCl固體放入燒杯中加入適量蒸餾水溶解燒杯、玻璃棒、量筒在燒杯中進行，而不能使用容量瓶；溶解時不能加入太多的水，每次加水量約為總體積的1/4左右；玻璃棒的使用注意事項：①攪拌時玻璃棒不能碰燒杯壁②不能把玻璃棒直接放在實驗臺上玻璃棒的作用：攪拌，加速固體溶解（攪拌促溶）（冷）冷卻：將溶解（或稀釋）后的液體冷卻至室溫

對于溶解或稀釋放熱的，要先冷卻至室溫。如濃硫酸的稀釋、NaOH、Na2CO3溶液的配制移轉移：將NaCl溶液沿玻璃棒小心轉移到250mL容量瓶250mL容量瓶、玻璃棒①必須要指明容量瓶的規(guī)格，即形式為：××mL容量瓶②第二次使用玻璃棒：引流，防止液體濺出（引流防濺）洗洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2~3次

洗滌目的：保證溶質完全轉移，減少實驗誤差移再轉移：將洗滌液也轉移到容量瓶中玻璃棒（搖）、定定容搖勻：向容量瓶中加水至容量瓶處，輕輕振蕩（搖動）容量瓶；然后繼續(xù)加水至離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管逐滴滴加，使凹液面的最低點恰好與刻度線湘平或相切。膠頭滴管、玻璃棒①改用膠頭滴管滴加，防止加入液體過多或過少②第三次用到玻璃棒：引流防濺③注意定容時眼睛應平視，不能俯視或仰視。搖再振蕩搖勻：把瓶塞蓋好，反復倒轉、振蕩搖勻。

（裝瓶貼簽）最后將配好的溶液裝移到指定試劑瓶中，貼好標簽備用。

容量瓶僅用于配置一定物質的量濃度是的溶液不能用于儲存、溶解、稀釋、久存溶液。2、主要儀器介紹：容量瓶容量瓶是細頸平底玻璃瓶瓶上標有溫度和容量，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。常用規(guī)格有：100mL、200mL、250mL、500mL、1000mL等。為了避免在溶解或稀釋時因吸熱、放熱而影響容量瓶的容積，溶質應先在燒杯中溶解或稀釋并冷卻至室溫后，再將其轉移到容量瓶中。使用范圍：用來配制一定體積,一定物質的量濃度的溶液注意事項：使用前要檢查是否漏水（檢漏）：加水-塞塞-倒立觀察-若不漏-正立旋轉180°-再倒立觀察-不漏則用。溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進行不能存放溶液或進行化學反應根據所配溶液的體積選取規(guī)格使用時手握瓶頸刻度線以上部位，考慮溫度因素3、誤差分析由計算公式c=，可知要對該實驗進行誤差分析，關鍵是抓住n、v的分析：若實驗操作使得溶質的n↑(增大)，則濃度c↑(偏高),若n↓(減小)，則濃度c↓(偏低)；若實驗操作使得溶液的v↑(增大)，則濃度c↓(偏低)；若v↓(減小)，則濃度c↑(偏高)。能引起誤差的一些操作因變量cmol/LnV托盤天平天平的砝碼沾有其他物質或已生銹增大不變偏大調整天平零點時，游碼放在了刻度線的右端增大不變偏大藥品、砝碼左右位置顛倒減小不變偏小稱量易潮解的物質（如NaOH）時間過長減小不變偏小用濾紙稱易潮解的物質（如NaOH）減小不變偏小溶質含有其它雜質減小不變偏小量筒用量筒量取液體時，仰視讀數(shù)增大不變偏大用量筒量取液體時，俯視讀數(shù)減小不變偏小燒杯及玻璃棒溶解前燒杯內有水不變不變無影響攪拌時部分液體濺出減小不變偏小未洗燒杯和玻璃棒減小不變偏小容量瓶未冷卻到室溫就注入容量瓶定容不變減小偏大向容量瓶轉移溶液時有少量液體流出減小不變偏小定容時，水加多了，用滴管吸出減小不變偏小定容后，經振蕩、搖勻、靜置、液面下降再加水不變增大偏小定容后，經振蕩、搖勻、靜置、液面下降不變不變無影響定容時，俯視讀刻度數(shù)不變減小偏大定容時，仰視讀刻度數(shù)不變增大偏小配好的溶液轉入干凈的試劑瓶時，不慎濺出部分溶液不變不變無影響【特別提醒】：在判斷仰視或俯視引起的誤差時一定注意看清是定容時，還是用量筒量取待稀釋溶液時引起的誤差，兩者結果相反。定容時若俯視容量瓶，則所配濃度偏高；若仰視，則偏低，即俯高仰低。1、常用的物質分類方法混合物氣態(tài)單質 根據物質的組成單質純凈物固態(tài)單質氧化物、酸、堿、鹽化合物電解質、非電解質氣體.........根據物質狀態(tài)固體物質的分類液體濁液 根據分散質顆粒大小膠體溶液 根據物質性質：導電性、溶解性、.......... ...................2、當分散劑為液體時，可以將分散系分為溶液、濁液、膠體：分散系溶液濁液膠體分散質粒子直徑小于1nm大于100nm1nm～100nm分散質粒子分子或離子很多分子的集合體大分子或一定數(shù)目分子的集合體性質外觀透明、均一不透明、不均一均一穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定介于溶液與濁液之間能否透過濾紙能不能能能否透過半透膜能不能不能實例食鹽水，硫酸銅溶液泥水、油水豆?jié){、牛奶、Fe(OH)3膠體、血液、煙、云、霧3、膠體的性質、提純和應用

內容主要應用舉例性質丁達爾效應一束光通過膠體時產生一條“光路”鑒別膠體和溶液布朗運動膠粒在膠體中不停地做無規(guī)則運動

電泳膠粒在外加電場作用下做定向移動[膠粒帶電：如Fe(OH)3膠粒帶正電，H2SiO3、AgI膠粒帶負電]工廠除塵聚沉聚沉方法有：加熱、加入電解質、加入相反電荷的膠體加工豆腐、工業(yè)制肥皂，土壤保肥、沙洲的形成、硫酸鐵凈水、明礬提純滲析膠粒較大不能透過半透膜，而離子、分子較小可透過半透膜，用此法將膠體提純凈化、精制膠體膠體之所以具有介穩(wěn)性的原因：①膠體粒子可以通過吸附帶上電荷、同種膠體粒子的電性相同，在通常狀況下，它們之間的相互排斥阻礙了膠體利字變大，使它們不易聚集。②膠體粒子所做的布朗運動也使它們不容易聚集成質量較大的顆粒而沉降下來。特別提示：電泳現(xiàn)象表明膠體粒子帶電荷，但膠體都是電中性的。膠體粒子由許許多多分子組成。如果膠體粒子帶正電，它將向陰極移動；如果膠體粒子帶負電，它將向陽極移動。思考：為什么豆?jié){里放入鹽鹵(MgCl2)或石膏可制成豆腐？豆?jié){里的蛋白質膠體，遇電解質形成凝膠。河流入海處，易形成三角洲的原因？河水中粘土等膠粒，遇海水中電解質而發(fā)生凝聚作用，逐漸沉降為三角洲配制Fe(OH)3膠體時，不可用自來水，而要用蒸餾水？自來水中有電解質，遇電解質形成凝膠。氧化還原反應的本質：電子的得失或偏移定義：反應前后元素化合價發(fā)生變化的反應稱為氧化還原反應實質：電子的轉移（或偏移）特征：元素的化合價有變化有關氧化還原反應的概念及關系氧化劑：定義：得到電子（或電子對偏向）的物質表現(xiàn)：所含元素化合價降低，被還原還原劑：定義：失去電子（或電子對偏離）的物質表現(xiàn)：所含元素化合價升高，被氧化氧化產物：還原劑失去電子（被氧化）后的產物還原產物：氧化劑得到電子（被還原）后的產物氧化反應：還原劑所發(fā)生的反應還原反應：氧化劑所發(fā)生的反應相互關系為：化合價降低化合價降低→得到電子→氧化劑→被還原→發(fā)生還原反應→生成還原產物↑↑↑↑↑↑特征實質反應物結果反應過程生成物↓↓↓↓↓↓化合價升高→失去電子→還原劑→被氧化→發(fā)生氧化反應→生成氧化產物總結：升—失—氧降—得—還常見的氧化劑與還原劑常見氧化劑：①活潑的非金屬單質：F2、Cl2、Br2、I2、O2等；②某些金屬的陽離子：Ag+、Cu2+、Fe3+等；③某些含高價態(tài)元素的物質：MnO2、KMnO4、H2SO4（濃）、HNO3、KClO3等；④過氧化物：Na2O2、H2O2等；常見還原劑：①金屬單質：Na、Mg、Al、Zn、Fe、K、Ca、Ba、Fe、Cu等；②某些非金屬單質：H2、C、P、S等；③含較低價態(tài)元素的物質：CO、SO2、HCl、H2S、FeCl2、Na2SO3還原劑還原性的比較①根據活動順序表判斷KCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAgPtAuKCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAgPtAu金屬越不活潑，其單質的還原性越弱氧化②根據非金屬活動順序判斷：還原性：F－＜O2－＜Cl－＜Br－＜I－＜S2－③根據反應方程式判斷：還原性：還原劑>還原產物氧化性：氧化劑>氧化產物④根據反應條件判斷：氧化劑相同時，反應越容易進行(對反應條件要求越低)，還原劑的還原性越強⑤根據氧化劑被還原的程度判斷：氧化劑、條件都相同時，氧化劑被還原得越徹底，還原劑的還原性越強氧化劑氧化性的比較①根據金屬活動順序表判斷KK+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+Cu2+Hg2+Ag+金屬越不活潑，其陽離子的氧化性越強②根據非金屬活動順序判斷：氧化性：F2>O2>Cl2>Br2>I2>S③根據反應方程式判斷：氧化性：氧化劑>氧化產物>還原劑④根據反應條件判斷：還原劑相同時，反應越容易進行，氧化劑的氧化性越強⑤根據還原劑被氧化的程度判斷：用雙線橋法表示氧化還原反應雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原關系。雙線橋的箭頭始于反應物有關元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價變化后生成物中對應元素的原子或離子。在線上需標明“失去”或“得到”電子總數(shù)，化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。例如：注：氧化還原反應中轉移的電子數(shù)目就是反應中得或失的電子數(shù)目，不是得與失的電子之和。得e-,化合價降低，被還原（發(fā)生還原反應）MnO2+4HCl（濃）＝MnCl2+Cl2↑+2H2O氧化還原反應氧化劑還原劑還原產物氧化產物失去e-，化合價升高，被氧化（發(fā)生氧化反應）氧化還原反應的基本模式是：得電子，化合價降低，被還原（發(fā)生還原反應）氧化劑（氧化性）＋還原劑（還原性）＝還原產物＋氧化產物失電子，化合價升高，被氧化（發(fā)生氧化反應）2．單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉移關系，在線上標出電子轉移總數(shù)，箭頭指出轉移方向。例如：四種基本反應類型與氧化還原反應的關系反應類型結論氧化還原反應的實例