2021-2022學(xué)年湖北省武漢市青山區(qū)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷含詳解

=Isi青山區(qū)2021-2022學(xué)年度上學(xué)期髙一期末質(zhì)量檢測=Isi化學(xué)試卷本試卷滿分100分，考試用時75分鐘相對原子質(zhì)量：H1C12O16C135.5Fe56Cu64一、選擇題：本題共15小題，每小;一、選擇題：本題共15小題，每小;3分，共45分，在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。卜列敘述錯誤的是??氧化鐵常用作紅色汕漆的顏料B-常溫F可用鐵或鋁制容器盛裝濃硫酸C過氧化鈉14用干呼吸面只的氧氣的來源D.金屬鈉?火吋，uj?立即用沾水的毛巾覆盞下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是喊石灰、生鐵、鹽酸 B.冰水混合物.白磷.漂粉精C石灰石，液態(tài)氧、碘酒 D.&用亂?氣、Na;CO310H;O卜列敘述正確的足02的摩爾體積約為22.4LBlmolCOi的質(zhì)量為44g/molC.不同物質(zhì)的摩爾質(zhì)星必定不相等D.50mL溶液中，2mol/LNaCl溶液和1mol/LCaCb溶液中的c(Cl-)相等卜列敘述屮正確的足A25"C吋，O.lnjoLL的醋酸溶液比等濃度的醋酸鈉溶液的導(dǎo)電能力弱NaHCO3在水溶液屮的電離方程式為NaHCO3=Na^+H-+COrBaSO4的水溶液不易導(dǎo)電，故BaSO4^弱電解質(zhì)NH3溶于水后能導(dǎo)電，故NH3A電解質(zhì)下列試劑屮?不能用于鑒別Fe2^Fe3-的是B.秘硫酸D.B.秘硫酸D.酸性KXInO4溶液CKSCN溶液卜列物質(zhì)不爲(wèi)有漂白性的是( )A次氯酸鈣B“84”消毒液 C氯奴D，新制氯水7.元索在周期表中的位置取決于該元索原子的

A相對原子質(zhì)量和核外電子數(shù)電子層數(shù)和最外層電子數(shù)相對原子質(zhì)蜇和最外層電子數(shù)D電子層數(shù)和次外層電子數(shù)8.K列裝置及藥品和實驗室制備的4體相匹配的足A甲裝置用來制備氧A甲裝置用來制備氧氣C.丙裝置用來制取瓿氣氣C.丙裝置用來制取瓿氣9.下列物質(zhì)屮只含有共價鍵的是ANaCl、HC1、H:O、NaOHC.HBi\CO2、H2O、CS2d.r裝置中盛有堿石灰用來干燥二氧化碳?xì)怏wBCl,.Na,S,HCkSO,Na2O2.H2O2.H:O、05選項化學(xué)反沌及其離子方程式評價A足星的CO2與澄清石灰水反應(yīng)：CO2+Ca2++2OH=CaCO44H2O錯誤，足星的COrM澄清石灰水反應(yīng)的產(chǎn)物為Ca(HCO5)2和H：OB向碳酸鈣上滴加稀鹽酸：2H+CO；=CO2f+H2O錯誤.碳酸鈣不疢該寫成cof形式C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2十+SO*"=BaSOj^正確D鐵粉與稀硫酸反砬：2Fe+6H’=2Fe”+3H2t錯誤，H’的氧化性較弱，只能將鐵單質(zhì)氧化為Fe2+10-表中對離子方程式的評價不合理的是()AABBDD

用98%的濃硫酸配制l.Omol.I?的稀硫酸時，下列操作會導(dǎo)致溶液濃度偏髙的是A_用量筒量取濃硫酸時，俯視蜇筒讀數(shù)量取在燒杯中溶解時，有少S液體濺出使用容星瓶吋，容蜇瓶內(nèi)殘留有少星水分定容時俯視容皇瓶刻度線如閣所示實驗裝置，燒瓶內(nèi)充滿氯氣，底部有一層細(xì)沙(不參與反應(yīng))，玻璃導(dǎo)管Hlb處莖有一小塊鈉。從a「I伸入一根細(xì)鐵妗把鈉塊桶卜去，再用滴管從aI1滴卜'一滴水，恰W落在鈉塊上，立即劇烈反吣。卜'列對此實驗的說法中，不正確的是A所充氯氣應(yīng)用向上排空氣法收集A所充氯氣應(yīng)用向上排空氣法收集反噸中，燒瓶內(nèi)產(chǎn)生大量白色煙英玻璃導(dǎo)管只起到定位加入鈉和水的作用燒瓶中Cl2,口了能參與四個氧化還原反應(yīng)短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次増大，其中前四種元索原子的最外層電子數(shù)之和為14。 X與其他元素不在同一周期，Z足短周期中金域性最強的元素，Y與W在同一主族。卜列說法不正確A原子半徑：X<W<Z簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>W巖高價氧化物對戍水化物的酸性:W〈KDY在周期表屮的位置為第2周期IVA族14.某白色粉末吋能含杳硝酸鋇、氯化鈣和碳酸鉀，現(xiàn)進(jìn)行如F實驗：(二)取少簠粉末加入水中，振蕩.有白色沉淀生成：(二)向([)的娃濁液中加人過量稀硝酸，白色沉淀消失.并有氣泡產(chǎn)生：(=)取少星(])溶液滴入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。則該白色粉木一定含有硝酸鋇一定不含氣化鈣C一定含有碳酸鉀和氯化鈣一定含有碳酸鉀和硝酸鎖15.將一定質(zhì)黽的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL3.80moVL

鹽酸中，充分反W后產(chǎn)生448mLH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），殘留固體1.28g過濾，濾液中無（:將濾液加水稀釋到200mL,測得其屮c（H^）為0.300mol/L。卜列說法不正確的是A殘留閬體沒有Fe，只有Cu B原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)g5.6g反沌中消耗的鹽酸的物質(zhì)的星為0.32mol D.溶液中沒有Fe3、陽離子為H_和Fe2一二、非選擇題：本題共4小;二、非選擇題：本題共4小;共55分。 生活離不開化學(xué)。家庭廚衛(wèi)屮有I午多中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，括9內(nèi)為廚衛(wèi)商品的主要成分。①食鹽（NaCl）②料酒（乙醇） ③tt醋（乙梭）④堿面（Na:CO3） ⑤發(fā)酵粉（NaHCO①食鹽（NaCl）和明帆）⑥84消毒液（NaClO） ⑦潔廁靈（HC1）回答卜列問題：（1） 當(dāng)食鹽不慎灑落在天然氣的火焰上，觀察到的現(xiàn)象足 。（2） ②③的主要成分可以歸為一類物質(zhì)，其分類的依據(jù)是 （填正確答案杯9）。A兩種物質(zhì)都是非電解質(zhì) B兩種物質(zhì)都是電解質(zhì)C兩種物質(zhì)都是含碳化合物C兩種物質(zhì)都是含碳化合物D.兩種物質(zhì)都足氧化物（3）明磯的化學(xué)式為 ,明磯<做凈水剤的理由足 。<4）除tNaiCOs固體巾混有少MNaHCOj雜質(zhì)，成采取的最佳方法是 ，除雜過程中發(fā)生反沌的化學(xué)方程式為. ?5）84消毒液和潔廁靈不能混合使用.用離子方程式表示其理由: 實驗室利用卜閿裝置制備KC1O.并探宄其性質(zhì)。據(jù)閿回答下列問題:應(yīng)的離子方程式為 '1）盛放濃鹽酸的儀器名稱足 應(yīng)的離子方程式為 '1）盛放濃鹽酸的儀器名稱足 ，A中發(fā)生反（2）B中盛放試劑足 ，其作用足 （3）制備KC1O的反沌足放熱反W，反W溫度較高時柯副反吣發(fā)生，改進(jìn)該實驗裝置以減少副反W發(fā)生的方法是 。（4）E的作用是 ,下列不能代替E中NaOH溶液的是 （填正確答案標(biāo)9）。A.Na:SOA.Na:SO3溶液 B.NaCl溶液C.FeCl:溶液 D.KI溶液15)在一支試管中依次加入氫氧化鐵和氫氧化鉀溶液，再加入KC1O溶液，有紫紅色的高鐵酸鉀(K2FeO4)生成，由此吋知KC1O具有 性(填“氧化”或“還原”)，完成并配平該反應(yīng)的離子方程式：^(OH^4QC1O'4Q=DFeQ;-4Qcr+m2O 四種短周期主族元索W、X.Y、Z的原子序數(shù)依次增人。W與Y同族，且Y的原子序數(shù)足W的2倍；X的原子核外電子層數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍?；卮鹣铝袉栴}：W在周期表中的位置為 。W,X,Y的簡單離子半徑由人到小的順序為 (用離子符號表示)。W、X形成的兩種化合物的化學(xué)式為 ，其中摩爾質(zhì)量較大的化合物的電子式為 ，該化合物中所含有的化學(xué)鍵的類型為 。元素Y、Z中非金鳩性較強的是 (用元索符弓表示)，下列說法能說明這一堺實的是 (填 字母)。a.常溫時兩種元素的單質(zhì)狀態(tài)不同 b.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>Yc.氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>Yd.簡單離子的還原性：Y>Z某實驗小組在實驗室進(jìn)行Fe(II)與Fe(III)相互轉(zhuǎn)化的實驗：足量上層清液加過收粉取上層清液‘Fc^SO小洧液3KMnO加過收粉取上層清液‘Fc^SO小洧液檢驗試管a的溶液中含有Fe3_的實驗方案為：在試管iOH洛準(zhǔn)?J中加入少星a中溶液， (填操作和現(xiàn)象).說明其中含有Fe3+。向試管a中加入過箠鐵粉的離子方程式是 。試管b中的實驗現(xiàn)象是 。試管c中產(chǎn)生白色沉淀.一段吋問后部分沉淀變?yōu)榧t褐色。寫出白色沉淀變?yōu)榧t褐色的化學(xué)方程式 ,(5)實驗小組為探究反M/:物濃度對Fe(OH)2制備效果的影響，以Fe(OH)：沉淀白色持續(xù)時間(t)為指標(biāo).t越人.實驗效果越W。部分實驗數(shù)據(jù)如卜實驗序號w(FeSO4)/%w(NaOH)/%t/si(zNaOH溶液#石蠟油^FeSO：溶液i2.515149ii515138ill101593IV525142V535180實驗1、11、111的目的是 ,小組同學(xué)通過實驗推斷：其他條件不變時.所用NaOH溶液的濃度越人.實驗效果越好。推斷的證據(jù)是 。三Isi青山區(qū)2021-2022學(xué)年度上學(xué)期髙一期末質(zhì)量檢測三Isi化學(xué)試卷本試卷滿分100分，考試用時75分鐘相對原子質(zhì)量：H1C12O16C135.5Fe56Cu64一、選擇題：本題共15小題，每小;一、選擇題：本題共15小題，每小;3分，共45分，在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。卜列敘述錯誤的是??A氧化鐵常用作紅色油漆的顏料常溫卜^用鐵或鋁制容器盛裝濃硫酸c過氧化鈉nJ■用干呼吸面A的氧氣的來源金屬鈉咎火吋，討立即用沾水的毛巾獲盞【詳解】A.氧化鐵足紅棕色粉末.常用作紅色油漆的顏料.故A正確：鐵、鋁在冷的濃硫酸中鈍化.阻礙反噸的繼續(xù)進(jìn)行，所以常溫下d■用鐵或鋁制容器盛裝濃硫般.故B正確：c.過氧化鈉能與人呼吸出的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)生成a氣，所以吋用于呼吸面具的氧氣的來源，故c正確：D.金14鈉能與水反成生成4燃的氣體，所以金厲鈉著火時不能用沾水的毛巾蘀蓋，沌用沙土搜蓋.否則會發(fā)生意外1JI故，故D錯誤；故選D、下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是喊石灰、生鐵、鹽酸 B.冰水混合物.白磷.漂粉精C石灰石，液態(tài)氧、碘酒 D.ft用配、氮氣、Na:CO310H;OB【詳解】A.喊石灰足混合物，不域于化合物.生鐵足混合物.不厲于單質(zhì)，故A錯誤：冰水混合物是由水形成的純凈物，水足化合物.白磷是非金誠單質(zhì).漂粉精足氯化鈣和次氯般鈣形成的混合物，故B正確：石灰石S主要成分為碳酸鈣混合物，不屬于化合物，故C錯誤；D.貪用醋S含有乙酸的混合物.不厲于化合物，十水碳酸鈉足含有結(jié)晶水的鹽，域于純凈物，故D錯誤：故選B、下列敘述正確的是AO2的摩爾體積約為22.4LImolCO'的質(zhì)鼠為44g/molC不同物質(zhì)的摩爾質(zhì)星必定不相等50mL溶液屮，2moVLNaC1溶液和ImoVLCaCh溶液中的c(CT)相等D【詳解】A.溫度壓強不知.不能確定氣體摩爾體積，且氣體摩爾體枳的單位為Lrnol,故A不符合題意；二氧化碳的摩爾質(zhì)星足44g/mol.質(zhì)螢的單位是g.ImolCO：的質(zhì)蛩為44g.故B不符合題意；不同物質(zhì)的摩爾質(zhì)鼠uj?以相等，如NO和CH:O摩爾質(zhì)星都為30gmol,N2O和CO2摩爾質(zhì)鼠部為44g/mol.故C不符合題意：50inL溶液中.2moVLNaCl溶液中氯離子濃度為c(Cl>2moLI.,lmol-LCaCl,溶液中的c(Cl-)=lmolI,x2=2moLr.兩溶液中f(CT)相等.故D符合題意：答案選IX卜‘列敘述中正確的是A25°C吋，O.linol/L的醋酸溶液比等濃度的醋酸鈉溶液的導(dǎo)電能力弱NaHCOs在水溶液巾的電離方程式為NaHCO,=Na*+H_+CO^BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電，故BaSO4^弱電解質(zhì)溶于水后能導(dǎo)電.故為電解質(zhì)A【詳解】A.醋酸足弱酸，在溶液中部分電離，醋酸鈉足強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，所以25匚吋，O.lmol/L的醋酸溶液中離子濃度小于等濃度的醋酸鈉溶液，導(dǎo)電能力弱于等濃度的醋酸鈉溶液，故A正確；碳酸氫鈉在水溶液屮完全電離出鈉離子和碳酸氫很離子.電離方程式為NaHCO3=Na*+HCO；,故B錯誤：難溶于水的硫酸鋇在溶液中完全電離出鋇離子和硫酸根離子，域于強電解質(zhì)，故C錯誤：氨氣不能電離出自由移動的離子，賊于非電解質(zhì).故D錯誤：故選A、5-卜列試劑屮?不能用于鑒別Fe2^Fe>的是ANaOHANaOH溶液 B稀硫酸CKSCN溶液D般性I^fnO4CKSCN溶液B【詳解】A.可以鑒別.與氫氧化鈉溶液反敁得到的沉淀的顏色不同，得到Fe(OH)2?白色.再變綠色.最后變紅褐色，得到Fe(OH)?的直接敁紅褐色的，A正確：無法鑒別，二宥都不與稀硫酸反疢，B錯誤：nJ■以鑒別，KSCN溶液H和Fe＞反應(yīng)變成血紅色，C正確：亞鐵離子uj■以使酸性KNInO4溶液褪色，鐵離子不以，4以鑒別，D正確：答案選下列物質(zhì)不具有漂白性的是( )A次氯酸鈣 B“84”消毒液 C氯氣 D新制氯水C【詳解】A.次氯酸鈣只有強氧化性，可生成具有漂白性次氯酸.C1O+H2O^HC1O-OH-.故A不選：84消毒液的有效成分為NaClO.4生成只有漂白性的HC1O.故B不選：干燥的氯氣不異有漂白性，故c選；新制氯水中含有次氯酸.只有強氧化性，能夠氧化有機(jī)色索，只有漂白性.故D不選：故選C?！军c睛】理解氯及其化合物屮次氯酸具有漂白性足解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為C，要注意氯氣沒有漂白性。元索在周期表中的位罝取決于該元索原子的()相對原子質(zhì)星和核外電子數(shù)電子層數(shù)和最外層電子數(shù)C相對原子質(zhì)星和最外層電子數(shù)D.電子層數(shù)和次外層電子數(shù)B【詳解】對主族元索而言，其電子g數(shù)就是該元索在元素周期表屮的周期序數(shù)：其最外層上的電子數(shù)就足該元索在周期表屮的族序數(shù).由該元索在周期表屮的周期和族決定元索的位置.答案選卜列裝置及藥品和實驗室制&的氣體相匹配的足乙 W乙 WB乙裝置用來尾奴處理氯化氫奴體C.丙裝罝用米制取氯氣d.rC.丙裝罝用米制取氯氣【詳解】A、制備氧氣一般用KNlnO4受熱分解或KC1O3和M11O2加熱，試管I】略向卜傾斜.如果用H2O2制備O＞用MnO：作催化劑，不需要加熱.故選項A錯誤：BZHC1極易溶于水，閃此需要防止倒吸，本裝置缺少防倒吸，故B錯誤：制取Ch.用MnCh和濃鹽酸加熱來制備,故C正確:D、 堿石灰足NaOH和CaO的混合物，CO2MT酸性氧化物，閃此干燥CO2不能用堿石灰干燥，故D錯誤。故選C。卜列物質(zhì)屮H含有共價鍵的是NaCl、NaCl、HC1、H:O、NaOHCl2、Na2S、HC1、SO2HBi、CO2、H2O、CS2 D.Na:O”H:O:、H:O、O5C【詳解】A.NaCl域于鹽類.NaOH強堿，二者均含有離子鍵.A項錯誤：Na;S?于鹽類，含有離子鍵，B項錯誤；cHBi.CO2、H:O、CS:均是由非金域元索組成的化合物，都只含有共價鍵.C項正確；D.Na2O2是活潑金域與活潑非金屈元素形成的過氧化物，含有離子鍵.D項錯誤：故選C。10表中對離子方程式的評價不合理的是()選項化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評價A足星的CO2與澄清石灰水反應(yīng)：co2+Ca2十+2OH=CaCOj[+H2O錯誤，足星的CO2與澄清石灰水反應(yīng)的產(chǎn)物為Ca(HCO5)2和H:OB向碳酸鈣上滴加稀鹽酸：2H+CO；=CO2f+H2O錯誤.碳酸鈣不應(yīng)該寫成cof形式C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2十+SO*"=BaSO4|正確D鐵粉與稀硫酸反砬：2Fe+6H’=2Fe3++珊錯誤，H’的氧化性較弱，只能將鐵單質(zhì)氧化為Fe2+AA BB CC DD【詳解】A.足蜇的C02與澄淸石灰水反崎生成n]■溶性的碳酸氫鈣，發(fā)生反沌的離子反崎方程式為CO:+OH=HCOf,評價合理，選項A正確：碳酸鈣不溶于水.向碳酸鈣上滴加稀鹽酸發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2H++CaCO3=CO:T+H2O+Ca2+,評價合理，選項B正確：向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液，反沌生成硫酸鋇沉淀和一水合氨，正確的離子反沌為2OH?+2NH4-+Ba2++SO42=BaSO4l+2NH5-H2O,該評價不合理，選項C錯誤：IT的氧化性較弱，只能將鐵單質(zhì)氧化為Fe>,正確的離子方程式為：Fe+2H-=Fe2-+H2|,該評價合理，選項DJE確：答案選C。用98%的濃硫酸配剌1.Omol?I/1的稀硫酸吋，卜列操作會導(dǎo)致溶液濃度侷高的是用量筒星取濃硫酸吋.俯視鼠筒讀數(shù)量取在燒杯中溶解時，有少S液體濺出C使用容量瓶吋，容星瓶內(nèi)殘留有少量水分D定容吋俯視容量瓶刻度線D【詳解】A.用蜇筒壁取濃硫酸時俯視星:筒讀數(shù)，用蜇筒蜇収液體吋.俯視讀數(shù).使所讀液體的體積偏小.使配制的溶液濃度偏小，故A錯誤：B在燒杯中溶解時，有少星液體濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故B錯誤：使用容量瓶吋.容量瓶內(nèi)殘留有少量水分，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確.至于水記原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故C錯誤：定容時俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小.溶液濃度偏高，故D正確。故選D、

【點睛】根據(jù)Cb=11BA-W得，一定物質(zhì)的鼠濃度溶液配制的誤差都足巾溶質(zhì)的物質(zhì)的黽11B和溶液的體積V引起的。誤差分析吋.關(guān)鍵要看配制過程屮引起吻和7怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的黽濃度溶液吋?Kbb比理論值小，或V比理論估火時，部會使所配溶液濃度偏?。篔Jns比理論值人，或Y比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。如閣所示實驗裝置，燒瓶內(nèi)允滿氯氣，底部有一層細(xì)沙（不參與反M/），玻璃導(dǎo)管blIb處塞有一小塊鈉。從a口伸入一根細(xì)鐵紋把鈉塊插下去，再用滴管從a丨］滴下一滴水，恰好落在鈉塊上，立即劇烈反成。下列對此實驗的說法屮，不正確的足A所充氯氣應(yīng)用向上排空氣法收集A所充氯氣應(yīng)用向上排空氣法收集B-反碎中.燒瓶內(nèi)產(chǎn)生人簠白色煙霧玻璃導(dǎo)管只起到定位加入鈉和水的作用燒瓶中Ch，可能參與四個氧化還原反應(yīng)【詳解】A.氯、的密度比空父的密度大，通常條件不與氧氣等反成，故選擇向上排空氣法收集，故A正確:B、 鈉與水反沌放出人量的熱使鈉與氯氣反MZ生成氯化鈉固體顆粒，有HC1生成.與水蒸氣結(jié)合，故為白色煙霧，故B正確；C、 反應(yīng)導(dǎo)致氣體的物質(zhì)的量減小，玻璃導(dǎo)管可以平衡燒瓶內(nèi)外壓強.防止發(fā)生危險.故C錯誤：D、 滴加水，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫奴，氯以與鈉反成、氯氣與水反應(yīng)、氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)、氯氣與氫氣反應(yīng).都誠于氧化還原反l，V.故D正確：故選C二短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次増大，其中前四種元索原子的最外層電子數(shù)之和為14。 X與其他元素不在同一周期，Z足短周期中金域性最強的元素，Y與W在同一主族。卜列說法不正確的足A原子半徑：X<W<Z簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>W最高價氧化物對悶水化物的酸性:*<RY在周期表屮的位置為第2周期IVA族【詳解】短周期主族元索x.Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次増火，其中前四種元桌原子的最外層電子數(shù)之和為14。X與其他元索不在同一周期，X是Z足短周期中金城性最強的元索.Z是Na。Y與W在同一主族，最外層電子數(shù)是（14-1-1）/2=6.因此YSO.W是S,則RSC1。A.原子半徑：H<S<Na,A正確：B.簡單1態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O>H2S.B正確：C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：H2SO4<HCIO4,C正確：D.O元索在周期表屮的位置為第2周期VIA族，D錯誤，答案選D..某白色粉末可能含有硝酸鋇、氯化鈣和碳酸鉀，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：（二）取少量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成：（=）向（C）的懸濁液中加入過鼠稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；（二）取少量（二）的溶液滴入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。則該白色粉木一定含有硝酸鋇B-一定不含氯化鈣一定含有碳酸鉀和氯化鈣一定含有碳酸鉀和硝酸鋇C【分析】將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，向懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生.該白色沉淀為CaCO3或BaCCh.說明一定含有K2CO3,取少量的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，說明含有Ct,則一定含有CaCh.據(jù)此分析解答。詳解】A.根據(jù)分析.不一定含有硝酸鋇，故A錯誤：根據(jù)分析.含有氯化鈣，B錯誤：根據(jù)分析.含有碳酸鉀和氯化鈣，C正確：根據(jù)分析.不一定含有硝酸鋇.D錯誤：故選C。將一定質(zhì)崖:的鐵、氧化鐵.氧化鋼的混合物粉末放入100mL3.80mol/L鹽酸中.充分反城后產(chǎn)生448mLH:（?準(zhǔn)狀況），殘留固體1.28g過濾，濾液中無Gu:*。將濾液加水稀釋到200mL，測得其中c（H+）為OJOOmoVL。卜列說法不正確的SA殘留固體沒有Fe，只有Cu B原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)星5.6gC反噸中消耗的鹽酸的物質(zhì)的星:為0.32n?l D.溶液中沒有Fe3'陽離子為H_和Fe>B【分析】ih題意吋知，反沌所得殘留固體為銅，濾液為氯化亞鐵和鹽酸的混合溶液.設(shè)混合物粉末屮鐵、氧化鐵、氧化銅的物質(zhì)的簠分別為amokbmol、cmol,由殘留固體為銅uf知，氧化銅的物質(zhì)的簠為c= ，g，002mol,由得失電子數(shù)目守恒可得：amolX2=bmolX2Xl+0.02molX2+°448L X2,由原64g/mol 22.4L/mol子個數(shù)守恒和電荷守恒吋得：(a+2b)molX2+0.300molZLX0.2L=380moVLX0.lL.解聯(lián)立方程可得a=0.06、b=0.04,則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為0.06molX56g,’mol=3.36g，反應(yīng)消耗鹽酸的物質(zhì)的皇為3.80mol/LXO1L—0300mol/LX0.2L=032molo【詳解】A.由分析14知，反應(yīng)所得殘留閌體為鋼，不14能含有鐵.故A錯誤：由分析可知，原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)鼠為336g,故B錯誤：由分析可知，反應(yīng)消耗鹽酸的物質(zhì)的螢為380moL/LX0.lL-0.300mol/LX02L=0.32mol,故C正確：由分析川?知，濾液為氯化亞鐵和鹽酸的混合溶液，溶液中不含有鐵離子，含有亞鐵離子和氫離子，故D正確：故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。 16-生活離不開化學(xué)。家庭廚衛(wèi)屮有I午多中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，括9內(nèi)為廚衛(wèi)商品的主要成分。①食鹽(NaCl) ②料酒(乙醇) ③食醋(乙酸)④堿面(NaXOj) ⑤發(fā)酵粉(NaHCO5和明磯)⑥84消毒液(NaClO) ⑦潔廁靈(HC1)回答卜列問題：U)當(dāng)&鹽不慎灑落在天然、的火焰上，觀察到的現(xiàn)象是 。@?主要成分可以歸為一類物質(zhì)，其分類的依據(jù)是 (填正確S案杯弓)。A.兩種物質(zhì)都是非電解質(zhì) B.兩種物質(zhì)都是電解質(zhì)C兩種物質(zhì)都是含碳化合物 D.兩種物質(zhì)都是氧化物明礬的化學(xué)式為 ，明磯4做凈水剤的理由是 。除去Na2CO3固體巾混有的少MNaHCO3雜質(zhì)，臉采取的最佳方法是 .除雜過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。84消毒液和潔廁靈不能混合使用，用離子方程式表示其理由： .產(chǎn)生黃色火焰 <2)C<3) =.KA1(SO4)212H:O二明礬溶于水后，與水反應(yīng)生成的Al(OH)j膠體吸附水中懸浮物而沉降A(chǔ)(4)Z.加熱E.2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+H2O5)ClO-+Cl-+2H~=Cbt+H2O

【小問1詳解】鈉元索焰色反應(yīng)為臠色，鋱化鈉灑落在燃1火焰上.發(fā)生鈉的焰色反應(yīng)，故為黃色火焰：【小問2詳解】電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮悍请娊赓|(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物：乙醇和乙酸都足含碳化合物，乙醇足非電解質(zhì)：乙酸足電解質(zhì).乙醇和乙酸都由C.H.O組成，不是氧化物.故選C;【小問3詳解】明礬的化學(xué)式為KA1（SO4）212H2O.明磯溶于水后，與水反應(yīng)生成的膠狀A(yù)l（OH）3吸附水中懸浮物，從而込到凈水的目的：【小問4詳解】碳酸鈉穩(wěn)定.受熱不分解.碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生二氧化碳、水、碳酸鈉，故用加熱法除去碳酸氫鈉?熱A分解的化學(xué)方程式為2NaHCO3=Na2CO3+CO2t+H2O：【小問5詳解】次氯酸鈉和鹽酸混合會發(fā)生歸屮反^,生成有毒的氯離子反A方程式為C10+C1+2H-=CbT+H2O.實驗室利用卜閣裝置制備KC1O，并探宄其性質(zhì)。據(jù)圖回答下列問題:沌的離子方程式為 ?1）盛放濃鹽酸的儀器名稱垃 沌的離子方程式為 ?1）盛放濃鹽酸的儀器名稱垃 ，A中發(fā)生反（2）B中盛放的試劑是 ，其作用是 <3）制備KC1O的反沌足放熱反應(yīng)，反沌溫度較高時有副反I々發(fā)生，改進(jìn)該實驗裝罝以減少副反應(yīng)發(fā)生的方法足 <4）E的作用是 <4）E的作用是 .卜列不能代替E屮NaOH溶液的足 （填正確答案標(biāo)號）<>B.NaCl溶液B.NaCl溶液D.KI溶液A.Na2SO3溶液FeCl.溶液<5）在一支試管中依次加入氫氧化鐵和氫氧化鉀溶液，再加入KC1O溶液，有紫紅色的高鐵酸鉀(K2FeO4)生成，由此吋知KC1OR有 性(填“氧化”或“還原”)，完成并配平該反庖的離子方程式：^(OH^-i-CJClO'-HZI=OFeQ；?+DCl'+DH^ . A 小Z.分液漏斗 ].4H-+MiiO,+2Cr=Mir十2H:O十Cl2個二飽和位鹽水 二除去揮發(fā)出來的氯化氫13)將裝置D置于冰水浴屮進(jìn)行實驗二吸收多余氯氣，防止污染環(huán)境 匚.B二氧化[-2Fe(OH)3+3C1O+4OH=2FeO；+3Cl+5H2O【分析】A中二氧化錳和濃鹽酸共熱制備STG實驗室制取的氯\中還含有氯化氫、水蒸B中盛放的試劑是飽和貪鹽水.其作用足除去揮發(fā)出來的氯化氫.C屮濃硫酸干燥氯D屮制備KC1O,E中用氫氧化鈉吸收多余氯氣.防lh污染環(huán)境?！拘?詳解】盛放濃鹽酸的儀器名稱是分液漏斗，二氧化鋱和濃鹽酸共熱的離子方程式為4H--MnO2+2Cr=Mn2++2H2O+Cl2個。故答案為：分液漏斗：4H_-MnO;+2Cl=Mii2++2H2O+C12個:【小問2詳解】實驗室制収的氯1中還含有氯化氫、水蒸氯化氫在飽和飲鹽水屮的溶解度小，B中盛放的試刑是飽和&鹽水.其作用是除去揮發(fā)出來的氯化氫。故答案為：飽和飲鹽水：除去揮發(fā)出來的氯化氫：【小問3詳解】氯、和氫氧化鉀反沌足放熱反沌，反戍溫度較高時有副反成發(fā)生，為了減少副反W發(fā)生，改進(jìn)該實驗裝置以減少副反成發(fā)生的方法足將裝置D置于冰水浴中進(jìn)行實驗。故答案為：將裝置D置于冰水浴中進(jìn)行實驗；【小問4詳解】氯氣有毒，多余的氯氣用氫氧化鈉吸收以免污染環(huán)境.凡足能與氯1反應(yīng)不產(chǎn)生新的有害物質(zhì)的都能替代氫氧化鈉溶液.亞硫酸根離子、亞鐵離子、碘離子都有還原性.能氣反疢.故選擇BZ故答案為：吸收多余瓿氣.防ll:污染環(huán)境：B：【小問5詳解】在一支試管中依次加入氫氧化鐵和氫氧化鉀溶液，再加入KC1O溶液，有紫紅色的高鐵酸鉀(K2FeO4)生成，該反應(yīng)中，三價鐵被氧化為六價鐵，由此可知KC1O具有氧化性（填“氧化”或“還原”），根據(jù)得失電子和電荷守恒，配平該反噸的離子方程式：2Fe（OH）s+3C1O+4OH=2FeO;+3Cr+5H：O,故g案為：氧化：2Fe（OH）3+3C1O+40H=2FeO；+3Cr+5H,O。四種短周期主族mX、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W與Y同族，且Y的原子序數(shù)足W的2倍；x的原子核外電子層數(shù)是其最外S電子數(shù)的3倍?；卮鸩妨袉栴}：11）W在周期表中的位置為 。（2） W、X.Y的簡單離子半徑由大到小的順序為 （用離子符號表示）。（3） W,X形成的兩種化合物的化學(xué)式為 ，其中摩爾質(zhì)星較人的化合物的電子式為 ，該化合物中所含有的化學(xué)鍵的類型為 。-4）元索Y.Z中非金域性較強的是 （用元索符9表示），下列說法能說明這一琪實的是 （填字母ha.常溫吋兩種元索的單質(zhì)狀態(tài)不同 b.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>Yc.氧化物對疢水化物的酸性：Z>Yd.簡牟?離子的還原性：Y>Z'1）第二周期VIA族（2） S2>O2_>Na十（3） Z.Na3O,Na2O2:.Na*［：O：O：F~Na+］?離子鍵、共價鍵（4） 二-C1二bd【分析】四種短周期主族元索W.X.Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y同族.且Y的原子序數(shù)足W的2倍，則W為O元索、Y為S元索：Z的原子序數(shù)《大，故Z為C1元索；X的原子核外電子層數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍.則X為Na元索?！拘?詳解】氧元素位于元素周期表中的位置為第二周期VIA族，故答案為：第二周期VIA族：【小問2詳解】電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，同主族元索.從上到下離子半徑依次增大，則氧離子、硫離子和鈉離子的離子半徑的人小順序為S2>O2>Na+,故答案為：S2X）2>Na+：【小問3詳解】鈉元素和氧元素nJ?以形成離子化合物氧化鈉和過氧化鈉，摩爾質(zhì)量人的過氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵.電子式為Na［：O：O：r~Na'.故答案為：Na:O.Na2O2:Na［：O：O：rNa':離子鍵、共價鍵：拳春?馨 I?春?謇_【小問4詳解】

同周期元索，從左到右元素的卄金城性減弱，則硫元索非金性弱于硫元索：常溫吋非金城元索單質(zhì)的物理性質(zhì)與非金誠性強弱無關(guān)，不能說明非金誠性強弱，故錯誤：元素的非金城性越強，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氯化氫的穩(wěn)定性強于硫化氫說明氯元索的非金W性強F硫