四川省廣安市武勝中學(xué)2013-2014學(xué)年高二(下)第一次月考化學(xué)試卷解析

2013-2014學(xué)年四川省廣安市武勝中學(xué)高二（下）第一次月考化學(xué)試卷一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分共54分）1．（3分）（2013春?德州校級(jí)期中）在預(yù)防SARS時(shí)，醫(yī)學(xué)專(zhuān)家告訴我們對(duì)公共場(chǎng)所要進(jìn)行消毒；毛巾、口罩要經(jīng)常用開(kāi)水蒸煮；被褥要放在太陽(yáng)光下直射，其目的是（）A．使多糖水解B．使油脂水解C．使蛋白質(zhì)水解D．使蛋白質(zhì)變性考點(diǎn)：氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)．專(zhuān)題：糖類(lèi)與蛋白質(zhì)專(zhuān)題．分析：病毒、細(xì)菌等微生物的成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)變性是指蛋白質(zhì)在某些物理和化學(xué)因素作用下其特定的空間構(gòu)象被改變，從而導(dǎo)致其理化性質(zhì)的改變和生物活性的喪失，這種現(xiàn)象稱(chēng)為蛋白質(zhì)變性．能使蛋白質(zhì)變性的化學(xué)方法有加強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、尿素、乙醇、丙酮、甲醛等有機(jī)溶劑化學(xué)物質(zhì)、重金屬鹽等；能使蛋白質(zhì)變性的物理方法有加熱（高溫）、紫外線及X射線照射、超聲波、劇烈振蕩或攪拌等．解答：解：加熱能使蛋白質(zhì)變性，太陽(yáng)光中有紫外線，紫外線能使蛋白質(zhì)變性，能殺死毛巾、口罩、被褥中的微生物，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查蛋白質(zhì)的性質(zhì)，注意掌握蛋白質(zhì)變性的方法，較簡(jiǎn)單．2．（3分）（2014?山東模擬）下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述，正確的是（）A．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)B．石油的主要成分是烴，煤經(jīng)過(guò)分餾可制得焦炭、煤焦油等產(chǎn)品C．丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上D．淀粉、纖維素都是天然高分子有機(jī)物，其鏈節(jié)中都含有葡萄糖考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．專(zhuān)題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：A．苯中不含碳碳雙鍵，不能與高錳酸鉀反應(yīng)，但燃燒為氧化反應(yīng)；B．煤干餾產(chǎn)品為焦炭、煤焦油等；C．丙烯中含甲基，為四面體構(gòu)型；D．淀粉、纖維素都是天然高分子有機(jī)物，均為多糖，可水解．解答：解：A．苯中不含碳碳雙鍵，不能與高錳酸鉀反應(yīng)，則苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但能燃燒生成二氧化碳和水，可發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．石油的主要成分是烴，煤經(jīng)過(guò)干餾得到產(chǎn)品為焦炭、煤焦油等，干餾為化學(xué)變化，而分餾為物理變化，故B錯(cuò)誤；C．丙烯中含甲基，為四面體構(gòu)型，則丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上，故C正確；D．淀粉、纖維素都是天然高分子有機(jī)物，均為多糖，可水解，水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖，而鏈節(jié)中不含有葡萄糖，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重苯、多糖性質(zhì)的考查，注意分餾與干餾的差別，題目難度不大．3．（3分）（2014春?武勝縣校級(jí)月考）下列比較不正確的是（）A．酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚B．沸點(diǎn)：正戊烷＞異戊烷＞新戊烷C．苯環(huán)上的一鹵代物種數(shù)：間二甲苯＞鄰二甲苯＞對(duì)二甲苯D．由水電離的H+濃度：0.1mol/LCH3COOH＞0.1mol/LHCl＞0.1mol/LNaOH考點(diǎn)：分子間作用力對(duì)物質(zhì)的狀態(tài)等方面的影響；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．專(zhuān)題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)．分析：A．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸，碳酸與苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚，均為強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)；B．同分異構(gòu)體中，支鏈越多，沸點(diǎn)越低；C．苯環(huán)上有幾種位置的H，就有幾種一鹵代物；D．酸堿均抑制水的電離，氫離子或氫氧根離子濃度越大，水電離的H+濃度越?。獯穑航猓篈．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸，碳酸與苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚，均為強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，則酸性為乙酸＞碳酸＞苯酚，故A正確；B．同分異構(gòu)體中，支鏈越多，沸點(diǎn)越低，則沸點(diǎn)為正戊烷＞異戊烷＞新戊烷，故B正確；C．苯環(huán)上有幾種位置的H，就有幾種一鹵代物，則苯環(huán)上的一鹵代物種數(shù)：間二甲苯（3種）＞鄰二甲苯（2種）＞對(duì)二甲苯（1種），故C正確；D．酸堿均抑制水的電離，氫離子或氫氧根離子濃度越大，水電離的H+濃度越小，則由水電離的H+濃度：0.1mol/LCH3COOH＞0.1mol/LHCl=0.1mol/LNaOH，故D錯(cuò)誤；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及酸性比較、沸點(diǎn)比較、一鹵代物及影響水的電離因素等，注重高頻考點(diǎn)的考查，把握相關(guān)反應(yīng)原理及同分異構(gòu)體判斷為解答的關(guān)鍵，題目難度不大，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)．4．（3分）（2014春?武勝縣校級(jí)月考）下列說(shuō)法正確的是（）A．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱(chēng)是二溴乙烷B．丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CHCH3C．2，2﹣二甲基丙烷的一氯代物有1種D．苯與甲苯互為同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色考點(diǎn)：有機(jī)化合物命名；芳香烴、烴基和同系物；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．專(zhuān)題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)．分析：A．該命名中沒(méi)有指出溴原子的位置；B．丙烯分子中含有碳碳雙鍵；C．丙烯含有官能團(tuán)碳碳雙鍵，丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式丙烯標(biāo)出碳碳雙鍵；D．甲苯能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．解答：解：A．，該有機(jī)物的命名必須指出官能團(tuán)的位置，該有機(jī)物分子的1、2號(hào)C各含有1個(gè)溴原子，該有機(jī)物名稱(chēng)為：1，2﹣二溴乙烷，故A錯(cuò)誤；B．丙烯分子中含有碳碳雙鍵，丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2═CHCH3，故B錯(cuò)誤；C．2，2﹣二甲基丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，該分子中只含有1種等效氫原子，所以其一氯代物只有1種，故C正確；D．甲苯分子中，受苯環(huán)影響，側(cè)鏈的甲基變得比較活潑能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，從而導(dǎo)致酸性高錳酸鉀溶液褪色；苯化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了有機(jī)物命名、有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度不大，注意掌握常見(jiàn)有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機(jī)物的命名原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．5．（3分）（2014春?武勝縣校級(jí)月考）下列說(shuō)法不正確的是（）A．無(wú)熱效應(yīng)的自發(fā)過(guò)程是不存在的B．冰融化過(guò)程其熵值增加C．鐵生銹、氫氣燃燒均為自發(fā)放熱過(guò)程D．同一物質(zhì)固態(tài)時(shí)熵值最小考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變．專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A、水向低處流是自發(fā)過(guò)程，無(wú)熱效應(yīng)；B、固體變?yōu)橐后w過(guò)程混亂度增大；C、△H﹣T△S＜0的反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；D、同一物質(zhì)，固態(tài)時(shí)混亂度最??；解答：解：A、水向低處流是自發(fā)過(guò)程，無(wú)熱效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、冰融化過(guò)程，分子混亂度增大，熵值增加，故B正確；C、鐵生銹、氫氣燃燒均是常溫下自發(fā)的放熱反應(yīng)，故C正確；D、同一物質(zhì)，固態(tài)時(shí)混亂度最小，熵值最小，故D正確；故選：A．點(diǎn)評(píng)：本題考查所有化學(xué)反應(yīng)都有熱效應(yīng)、不同狀態(tài)的物質(zhì)混亂度不同、反應(yīng)自發(fā)與否的條件，題目有一定難度．6．（3分）（2014春?武勝縣校級(jí)月考）下列有關(guān)合成氨工業(yè)（N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92.4kJ?mol﹣1）的敘述，可用勒?夏特列原理來(lái)解釋的是（）A．使用鐵做催化劑，使N2和H2的混合氣體有利于合成氨B．及時(shí)分離出氨，可提高原料的轉(zhuǎn)化率C．500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)D．常壓比高壓條件更有利于合成氨的反應(yīng)考點(diǎn)：化學(xué)平衡移動(dòng)原理．專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題．分析：勒夏特列原理適用的對(duì)象應(yīng)存在可逆過(guò)程，如與可逆過(guò)程無(wú)關(guān)、與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，則不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)铣砂惫I(yè)中平衡移動(dòng)使反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率與產(chǎn)率提高，才可以用勒夏特列原理解釋?zhuān)獯穑航猓篈．用鐵觸媒作催化劑，加快反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，不能用勒夏特列原理，故A錯(cuò)誤；B．生成的氨液化分離，N2、H2循環(huán)壓縮到合成塔中，利用反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，能用勒夏特列原理，故B正確；C．該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，采用500℃的高溫，利用平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率與產(chǎn)物的產(chǎn)率降低，主要考慮反應(yīng)速率與催化劑活性，不能用勒夏特列原理，故C錯(cuò)誤；D．增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，原料利用率提高，氨氣產(chǎn)率增大，高壓比常壓條件更有利于合成氨的反應(yīng)，不可以用勒夏特列原理，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)原理，在合成氨工業(yè)中平衡移動(dòng)使反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率與產(chǎn)率提高，難度適中．7．（3分）（2010秋?宣城期末）將0.1mol?L﹣1醋酸溶液加水稀釋?zhuān)铝姓f(shuō)法正確的是（）A．溶液中c（H+）和c（OH﹣）都減小B．溶液中c（H+）增大C．醋酸電離平衡向左移動(dòng)D．溶液的pH增大考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題．分析：根據(jù)醋酸是弱電解質(zhì)，則醋酸溶液中加水稀釋將促進(jìn)電離，離子的數(shù)目增多，但溶液的體積增大，則電離產(chǎn)生的離子的濃度減小，并利用溫度與電離常數(shù)的關(guān)系確定氫氧根濃度的變化．解答：解：A、因醋酸溶液中加水稀釋?zhuān)芤旱捏w積增大，則電離產(chǎn)生的氫離子的濃度減小，則氫氧根濃度增大，故A錯(cuò)誤；B、因醋酸溶液中加水稀釋?zhuān)芤旱捏w積增大，則電離產(chǎn)生的氫離子的濃度減小，故B錯(cuò)誤；C、醋酸是弱電解質(zhì)，則醋酸溶液中加水稀釋將促進(jìn)電離，平衡向右移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、醋酸溶液中加水稀釋?zhuān)芤旱捏w積增大，則電離產(chǎn)生的氫離子的濃度減小，根據(jù)Kw值不變，所以氫氧根濃度增大，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的稀釋?zhuān)鞔_溫度與電離平衡常數(shù)的關(guān)系、溶液的pH與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系、稀釋中溶液體積的變化與離子的物質(zhì)的量的變化程度是解答本題的關(guān)鍵．8．（3分）（2014春?武勝縣校級(jí)月考）有機(jī)物X、Y、M（M為乙酸）的轉(zhuǎn)化關(guān)系為淀粉→X→Y乙酸乙酯，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．可用碘的四氯化碳溶液檢驗(yàn)淀粉是否水解完全B．Y可發(fā)生加成反應(yīng)C．由Y生成乙酸乙酯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)D．X可用新制的氫氧化銅檢驗(yàn)考點(diǎn)：淀粉的性質(zhì)和用途；有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用；葡萄糖的性質(zhì)和用途．專(zhuān)題：有機(jī)反應(yīng)．分析：淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇，乙醇可與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯，根據(jù)淀粉、葡萄糖的特征反應(yīng)分析．解答：解：分析上述轉(zhuǎn)化關(guān)系：淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇，乙醇可與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯．A、淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色，可用碘的四氯化碳溶液檢驗(yàn)淀粉是否水解完全，故A正確；B、乙醇不含有不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、Y為乙醇，乙醇與乙酸生成生成乙酸乙酯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故C正確；D、葡萄糖含有醛基，可用新制的氫氧化銅檢驗(yàn)，故D正確；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的推斷和性質(zhì)，難度不大，有機(jī)物的推斷和掌握淀粉、葡萄糖的特征反應(yīng)為解題的關(guān)鍵．9．（3分）（2014春?武勝縣校級(jí)月考）NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．室溫下，42g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為3NAB．1molC10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為30NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳的分子數(shù)為NAD．15gCH3+（碳正離子）中含有電子數(shù)為10NA考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A．乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式為CH2，根據(jù)最簡(jiǎn)式計(jì)算出混合氣體中含有的碳原子數(shù)目；B．C10H22分子中含有9個(gè)碳碳共價(jià)鍵和22個(gè)碳?xì)涔矁r(jià)鍵，總共含有31個(gè)共價(jià)鍵，1mol該分子中含有31mol共價(jià)鍵；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳為液體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算四氯化碳的物質(zhì)的量；D．碳正離子中含有8個(gè)電子，15g碳正離子的物質(zhì)的量為1mol，含有8mol電子．解答：解：A．42g乙烯和丙烯的混合氣體中含有3mol最簡(jiǎn)式CH2，含有3mol碳原子，含有的碳原子數(shù)約為3NA，故A正確；B．1molC10H22分子中含有9mol碳碳共價(jià)鍵和22mol碳?xì)涔矁r(jià)鍵，總共含有31mol共價(jià)鍵，含有的共價(jià)鍵總數(shù)為31NA，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)況下四氯化碳不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L四氯化碳的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D．15g碳正離子的物質(zhì)的量為1mol，1mol碳正離子中含有8mol電子，含有電子數(shù)為8NA，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳、乙醇、水等不是氣體；掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意明確羥基與氫氧根離子、甲基與碳正離子之間的區(qū)別．10．（3分）（2014春?武勝縣校級(jí)月考）美國(guó)天文學(xué)害在亞利桑那州一天文觀察臺(tái)探測(cè)到了銀河系中心2.6萬(wàn)光年處一巨大氣云中的特殊電磁波，這種電磁波表明那里可能有乙醇醛糖分子存在．下列有關(guān)乙醇醛糖（HOCH2CHO）的有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．乙醇醛糖是一種有機(jī)物，易溶于水B．1mol乙醇醛糖與足量的銀氨溶液作用，可析出2molAgC．乙醇醛糖與甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體D．乙醇醛糖能發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)以及還原反應(yīng)考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．專(zhuān)題：有機(jī)反應(yīng)．分析：乙醇醛糖（HOCH2CHO）中，含﹣OH、﹣CHO，結(jié)合醇、醛的性質(zhì)來(lái)解答．解答：解：A．為含C原子數(shù)較少的醇、醛類(lèi)物質(zhì)，屬于有機(jī)物，可溶于水，故A正確；B．含1個(gè)﹣CHO，則1mol乙醇醛糖與足量的銀氨溶液作用，可析出2molAg，故B正確；C．乙醇醛糖與甲酸甲酯的分子式均為C2H4O2，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C正確；D．含﹣OH可發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，含﹣CHO可發(fā)生氧化、還原反應(yīng)，但不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重醇、醛性質(zhì)的考查，注意消去反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，題目難度不大．11．（3分）（2011?四川）25℃和101kpa時(shí)，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL與過(guò)量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，氣體的總體積縮小了72mL，原混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為（）A．12.5%B．25%C．50%D．75%考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．專(zhuān)題：壓軸題；計(jì)算題；差量法．分析：根據(jù)有機(jī)物燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式，分析反應(yīng)前后氣體體積的變化，利用氣體體積縮小了72mL及混合氣體的體積來(lái)列等式計(jì)算出乙炔的體積，最后計(jì)算乙炔的體積分?jǐn)?shù)．解答：解：由乙烷、乙炔和丙烯燃燒的方程式可知，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，C2H6+O2=2CO2+3H2O△V122.5C2H2+O2=2CO2+H2O△V121.5C3H6+O2=3CO2+3H2O△V132.5則C2H6和C3H6反應(yīng)后體積縮小的量是相同的，故可將兩者看成是一種物質(zhì)即可，設(shè)C2H6和C3H6一共為xmL，C2H2為ymL，則有，解得y=8mL，混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用有機(jī)物燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行體積分?jǐn)?shù)的計(jì)算，明確氣體體積縮小的量及將乙烷和丙烯看成一種物質(zhì)是解答的關(guān)鍵．12．（3分）（2014秋?赫山區(qū)校級(jí)期中）為了提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），有關(guān)除雜試劑和分離方法的選擇均正確的是（）編號(hào)被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法A己烷（己烯）溴水分液B淀粉溶液（NaCl）水過(guò)濾C苯（苯酚）NaOH溶液分液D甲烷（乙烯）KMnO4酸性溶液洗氣A．AB．BC．CD．D考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．分析：A．己烯與溴水反應(yīng)，而己烷不能，反應(yīng)后不分層；B．二者均可透過(guò)濾紙；C．苯酚與NaOH反應(yīng)后與苯分層；D．乙烯被高錳酸鉀氧化后生成二氧化碳．解答：解：A．己烯與溴水反應(yīng)，而己烷不能，反應(yīng)后不分層，不能分液除雜，應(yīng)直接蒸餾除雜，故A錯(cuò)誤；B．二者均可透過(guò)濾紙，應(yīng)利用滲析法分離，故B錯(cuò)誤；C．苯酚與NaOH反應(yīng)后與苯分層，然后分液可除雜，故C正確；D．乙烯被高錳酸鉀氧化后生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，應(yīng)利用溴水和洗氣法除雜，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物分離、提純方法的選擇和應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及分離、提純方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重除雜的考查，注意除雜的原則，題目難度不大．13．（3分）（2008?重慶）食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線（反應(yīng)條件略去）如下：下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．步驟（1）產(chǎn)物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗(yàn)B．苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)C．苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)D．步驟（2）產(chǎn)物中殘留的丙烯醇可用溴水檢驗(yàn)考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．專(zhuān)題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：苯酚含有酚羥基，可發(fā)生顏色反應(yīng)，苯氧乙酸含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和反應(yīng)，取代反應(yīng)，菠蘿酯含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，以此解答該題．解答：解：A．苯酚含有酚羥基，可發(fā)生顏色反應(yīng)，故A正確；B．苯酚含有酚羥基，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，菠蘿酯含有碳碳雙鍵，可被酸性高錳酸鉀氧化，故B正確；C．苯氧乙酸含有羧基，具有酸性，菠蘿酯含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，都可與NaOH反應(yīng)，故C正確；D．菠蘿酯和丙烯醇都含有碳碳雙鍵，都能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，不能用溴水鑒別，故D錯(cuò)誤．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于化學(xué)知識(shí)的綜合運(yùn)用，題目難度不大，注意有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該類(lèi)題目的關(guān)鍵．14．（3分）（2014春?武勝縣校級(jí)月考）據(jù)報(bào)道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．下列敘述正確的是（）A．當(dāng)v（CO2）=2v（CH3CH2OH）時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)B．增大壓強(qiáng)，可提高CO2和H2的轉(zhuǎn)化率C．當(dāng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，平衡常數(shù)一定增大D．移去生成的乙醇和水，可以加快反應(yīng)速率考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過(guò)程；化學(xué)平衡的影響因素．專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題．分析：A．未指明正、逆反應(yīng)速率，不能判斷反應(yīng)是否到達(dá)平衡狀態(tài)；B．增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，據(jù)此判斷；C．平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，不一定是改變溫度引起平衡的移動(dòng)；D．根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素來(lái)判斷．解答：解：A．若表示不同方向的正、逆反應(yīng)速率，則反應(yīng)到達(dá)平衡，若為同一方向速率，則反應(yīng)始終按此關(guān)系進(jìn)行，不能說(shuō)明到達(dá)平衡，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，可提高CO2和H2的轉(zhuǎn)化率，故B正確；C．平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變平衡常數(shù)不變，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，不一定是改變溫度引起平衡的移動(dòng)，故平衡常數(shù)不一定增大，故C錯(cuò)誤；D．移去生成的乙醇和水，降低了生成物的濃度，反應(yīng)速率應(yīng)該減小，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)判斷、化學(xué)平衡的影響因素、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)等，難度不大，A選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，容易忽略正、逆速率，注意理解外界條件對(duì)化學(xué)平衡及平衡常數(shù)的影響．15．（3分）（2009?鏡湖區(qū)校級(jí)二模）舉辦“人文奧運(yùn)”的一個(gè)重要體現(xiàn)就是禁止運(yùn)動(dòng)員服用興奮劑．有一種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）A．該分子中所有碳原子可以穩(wěn)定的共存在一個(gè)平面中B．遇FeCl3溶液顯紫色，因?yàn)樵撐镔|(zhì)與苯酚屬于同系物C．1mol該物質(zhì)與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)，最多消耗Br2和H2的物質(zhì)的量分別為4mol、7molD．滴入酸性KMnO4溶液，觀察到紫色褪去，可證明分子中存在雙鍵考點(diǎn)：有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)．專(zhuān)題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：苯酚中只含一個(gè)酚羥基，而該興奮劑分子中含三個(gè)酚羥基，酚羥基也能使酸性KMnO4溶液褪色，不能證明分子中存在碳碳雙鍵；﹣C5H11含有正四面體的甲基結(jié)構(gòu)，故該分子所有原子不可能共平面；溴水只能取代含酚羥基的苯環(huán)的鄰對(duì)位，苯環(huán)與H2是1：3的加成反應(yīng)，碳碳雙鍵可與H2、Br2加成，以此解答該題．解答：解：A．雙鍵碳可以與碳原子共面，苯環(huán)可以與碳原子共面，鏈烴基是鋸齒狀，但碳原子可以共面，不過(guò)碳鏈越長(zhǎng)，共面的可能性越小，故A錯(cuò)誤；B．遇FeCl3溶液顯紫色，說(shuō)明其中含酚羥基，但由于還含有“雙鍵”，所以不能稱(chēng)為“同系物”，故B錯(cuò)誤；C．與溴發(fā)生取代，位于酚羥基的鄰對(duì)位，共有3個(gè)此類(lèi)位置，再加一個(gè)雙鍵，共能消耗Br24mol，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，兩個(gè)苯環(huán)一個(gè)雙鍵，共可加成7mol，故C正確；D．使KMnO4溶液褪色的原因是有還原劑，“雙鍵”可以，酚羥基也可以，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，本題中注意分子有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，特別是有機(jī)物的官能團(tuán)，為解答該題的關(guān)鍵之處．16．（3分）（2014秋?渭濱區(qū)校級(jí)月考）向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)aX（g）+2Y（s）?bZ（g）；△H＜0．如圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線．根據(jù)以上信息，下列說(shuō)法正確的是（）A．用X表示0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v（X）=0.045mol/L?minB．根據(jù)上圖可求得方程式中a：b=1：3C．推測(cè)在第7min時(shí)曲線變化的原因可能是升溫D．推測(cè)在第13min時(shí)曲線變化的原因可能是降溫考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線．專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題．分析：A．根據(jù)v=計(jì)算反應(yīng)速率；B．根據(jù)物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算；C．第7min時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)X、Z的物質(zhì)的量變化量較大，反應(yīng)速率增大；D．第13min時(shí)，Z的物質(zhì)的量減小，X的物質(zhì)的量增大，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．解答：解：A.0～10min內(nèi)v（X）==0.025mol/（L?min），故A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，方程式中a：b=（0.45﹣0.2）：（0.50﹣0）=1：2，故B錯(cuò)誤；C．第7min時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)X、Z的物質(zhì)的量變化量較大，反應(yīng)速率增大，可能為升高溫度，故C正確；D．第13min時(shí)，Z的物質(zhì)的量減小，X的物質(zhì)的量增大，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，此時(shí)曲線斜率較大，應(yīng)為升高溫度導(dǎo)致，如降低溫度，平衡影響正反應(yīng)方向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡以及反應(yīng)速率等問(wèn)題，題目難度中等，注意圖象曲線變化的分析，把握外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響．17．（3分）（2013?重慶）將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E（g）+F（s）?2G（g）．忽略固體體積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)（%）隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示．壓強(qiáng)/MPa體積分?jǐn)?shù)/%溫度/℃1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0①b＜f②915℃、2.0MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為60%③該反應(yīng)的△S＞0④K（1000℃）＞K（810℃）上述①～④中正確的有（）A．4個(gè)B．3個(gè)C．2個(gè)D．1個(gè)考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡的影響因素．專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題．分析：同溫下，增大壓強(qiáng)，平衡逆向進(jìn)行，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)變小，故可知c＞75.0＞54.0＞a＞b，利用c＞75.0＞54.0可知同壓下，升溫平衡正向移動(dòng)，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，從而可知f＞75.0，所以①正確；在915℃、2MPa下，設(shè)E的起始量為amol，轉(zhuǎn)化率為x，則平衡時(shí)G的量為2ax，由題意得=75%，解得x=0.6，②正確；該題是氣體體積增大的反應(yīng)，因此為熵增反應(yīng)，③正確；結(jié)合前面分析知升溫平衡正向移動(dòng)，則平衡常數(shù)增大，④正確，解答：解：利用圖表分析結(jié)合平衡原理分析；a與b、c與d、e與f之間是壓強(qiáng)問(wèn)題，隨著壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，G的體積分?jǐn)?shù)減小，b＜a；c＞75%，e＞83%；c、e是溫度問(wèn)題，隨著溫度升高，G的體積分?jǐn)?shù)增大，所以正反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，所以，K（1000℃）＞K（810℃）；f的溫度比b的高，壓強(qiáng)比b的小，所以f＞b；而②，設(shè)E的起始量為amol，轉(zhuǎn)化率為x，則平衡時(shí)G的量為2ax，由題意得=75%，解得x=0.6，α=60%，故②正確；該反應(yīng)是一個(gè)氣體分子增大的反應(yīng)，屬于熵增反應(yīng)，所以③正確；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡影響因素分析，數(shù)據(jù)處理的方法應(yīng)用，平衡計(jì)算和對(duì)比判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等．18．（3分）（2014春?武勝縣校級(jí)月考）恒溫恒壓下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g），若開(kāi)始時(shí)通入1molA和1molB，達(dá)到平衡時(shí)生成amolC．則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．若開(kāi)始時(shí)通入3molA和3molB，達(dá)到平衡時(shí)，生成的C的物質(zhì)的量為3amolB．若開(kāi)始時(shí)通入4molA、4molB和2molC，達(dá)到平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量一定大于4molC．若開(kāi)始時(shí)通入2molA、2molB和1molC，達(dá)到平衡時(shí)，再通入3molC，則再次達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為D．若在原平衡體系中，再通入1molA和1molB，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算．專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題．分析：A．恒溫恒壓下，開(kāi)始時(shí)通入3molA和3molB與開(kāi)始時(shí)通入1molA和1molB，A與B的物質(zhì)的量之比都是1：1，為等效平衡，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同；B．根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的方向分析，反應(yīng)進(jìn)行的方向不能確定；C．若開(kāi)始時(shí)通入2molA、2molB和1molC，達(dá)到平衡時(shí)，再通入3molC，等效為開(kāi)始通入6molA、6molB，與開(kāi)始時(shí)通入1molA和1molB為等效平衡，C的含量相同；D．若在原平衡體系中，再通入1molA和1molB，等效為開(kāi)始時(shí)通入2molA、2molB，與原平衡為等效平衡，平衡時(shí)各組分的含量不變．解答：解：A．恒溫恒壓下，開(kāi)始時(shí)通入3molA和3molB與開(kāi)始時(shí)通入1molA和1molB，A與B的物質(zhì)的量之比都是1：1，為等效平衡，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同，故達(dá)到平衡時(shí)，生成的C的物質(zhì)的量為3amol，故A正確；B．開(kāi)始時(shí)通入4molA、4molB和2molC，可能處于平衡狀態(tài)，可能向正反應(yīng)進(jìn)行，可能向逆反應(yīng)進(jìn)行，故達(dá)到平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量可能等于、小于或大于4mol，故B錯(cuò)誤；C．若開(kāi)始時(shí)通入2molA、2molB和1molC，達(dá)到平衡時(shí)，再通入3molC，等效為開(kāi)始通入6molA、6molB，與開(kāi)始時(shí)通入1molA和1molB為等效平衡，C的含量相同，由A（g）+B（g）?C（g）可知，生成amolC，混合氣體總物質(zhì)的量減少amol，故C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，故C正確；D．若在原平衡體系中，再通入1molA和1molB，等效為開(kāi)始時(shí)通入2molA、2molB，與原平衡為等效平衡，平衡時(shí)各組分的含量不變，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，故D正確；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、等效平衡，難度中等，注意理解在恒溫、恒壓下，改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)平衡后與原平衡等效．二、填空題（共5小題，每小題2分，滿(mǎn)分46分）19．（2分）（2014春?武勝縣校級(jí)月考）下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象中，正確的是（）A．在相對(duì)過(guò)量的氫氧化鈉溶液中滴入少量硫酸銅溶液以配制氫氧化銅懸濁液B．在稀氨水中逐漸加入過(guò)量的硝酸銀溶液來(lái)配制銀氨溶液C．試管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加熱3～4分鐘，然后加入銀氨溶液，片刻后管壁上有“銀鏡”出現(xiàn)D．溴乙烷在氫氧化鈉溶液的存在下進(jìn)行水解后，加入硝酸銀溶液，可檢驗(yàn)溴離子的存在E．向較稀的KSCN和FeCl3的混合溶液中加入少量KCl固體，溶液顏色深淺不變考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．分析：A．配制氫氧化銅懸濁液，堿應(yīng)過(guò)量；B．配制銀氨溶液，應(yīng)向硝酸銀中滴加氨水；C．淀粉水解顯酸性，而檢驗(yàn)葡萄糖應(yīng)在堿性條件下；D．溴乙烷水解顯堿性，而檢驗(yàn)溴離子應(yīng)在酸性條件下；E．加入少量KCl固體，對(duì)Fe3++3SCN﹣?Fe（SCN）3無(wú)影響．解答：解：A．配制氫氧化銅懸濁液，在相對(duì)過(guò)量的氫氧化鈉溶液中滴入少量硫酸銅溶液，堿過(guò)量，操作合理，故A正確；B．配制銀氨溶液，應(yīng)向硝酸銀中滴加氨水，只生成的沉淀恰好溶解即為銀氨溶液，故B錯(cuò)誤；C．管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加熱3～4分鐘，然后冷卻后加堿至堿性，再加入銀氨溶液，片刻后管壁上有“銀鏡”出現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；D．溴乙烷在氫氧化鈉溶液的存在下進(jìn)行水解后，然后加酸至酸性，再加入硝酸銀溶液，可檢驗(yàn)溴離子的存在，故D錯(cuò)誤；E．加入少量KCl固體，對(duì)Fe3++3SCN﹣?Fe（SCN）3無(wú)影響，則溶液顏色深淺不變，故E正確；故選AE．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及銀氨溶液和氫氧化銅懸濁液的配制、水解產(chǎn)物的檢驗(yàn)及平衡移動(dòng)等，把握實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)及化學(xué)反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)技能的考查，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．20．（8分）（2014春?武勝縣校級(jí)月考）實(shí)驗(yàn)小組利用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素．（1）該反應(yīng)的離子方程式為2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．（2）實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率的大?。▽?shí)驗(yàn)中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)將分液漏斗（填儀器名稱(chēng)）中A溶液一次性放下，A、B的成分如下：該實(shí)驗(yàn)探究的是濃度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．在反應(yīng)停止之前，相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積由大到小的順序是③②①（用實(shí)驗(yàn)序號(hào)填空）．①A：2mL0.1mol/LH2C2O4溶液B：4mL0.01mol/LKMnO4溶液②A：2mL0.2mol/LH2C2O4溶液B：4mL0.01mol/LKMnO4溶液③A：2mL0.2mol/LH2C2O4溶液B：4mL0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4．考點(diǎn)：探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．分析：（1）高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能將草酸氧化為二氧化碳，本身被還原為錳離子，據(jù)此書(shū)寫(xiě)方程式；（2）對(duì)比①②實(shí)驗(yàn)可探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，②中A溶液的濃度比①中大；對(duì)比②③實(shí)驗(yàn)可探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，③中使用了催化劑．解答：解：（1）高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能將草酸氧化為二氧化碳，本身被還原為錳離子，即2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案為：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；（2）盛放A溶液的儀器是分液漏斗，對(duì)比①②實(shí)驗(yàn)可探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，②中A溶液的濃度比①中大；對(duì)比②③實(shí)驗(yàn)可探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，③中使用了催化劑，濃度越大，反應(yīng)速率越快，使用催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，所得CO2的體積由大到小的順序是③②①，故答案為：分液漏斗；濃度、催化劑；③②①．點(diǎn)評(píng)：本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，難度不大，注意實(shí)驗(yàn)方案原理的設(shè)計(jì)是關(guān)鍵．21．（9分）（2014春?武勝縣校級(jí)月考）A、B都是芳香族化合物，1molA水解得到1molB和1mol醋酸．A、B的分子量都不超過(guò)200，完全燃燒都只生成CO2和H2O．且B分子中碳和氫元素總的質(zhì)量百分含量為65.2%（即質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.652）．A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液顯色．（1）A、B分子量之差為42．（2）1個(gè)B分子中應(yīng)該有3個(gè)氧原子．（3）A的分子式是C9H8O4．（4）B可能的三種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：、、．考點(diǎn)：有機(jī)物實(shí)驗(yàn)式和分子式的確定．專(zhuān)題：壓軸題；計(jì)算題；有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：（1）根據(jù)“1molA水解得到1molB和1mol醋酸”可表示為“A+H2O→B+CH3COOH”，運(yùn)用質(zhì)量守恒來(lái)解；（2）根據(jù)所給信息推導(dǎo)出A、B具有的特點(diǎn)來(lái)解：（3）根據(jù)酯化反應(yīng)的特點(diǎn)；（4）根據(jù)位置異構(gòu)體來(lái)寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．解答：解：（1）因“1molA水解得到1molB和1mol醋酸”可表示為“A+H2O→B+CH3COOH”，M（A）18M（B）60質(zhì)量守恒知：M（A）+18=M（B）+60，得M（A）﹣M（B）=42，故答案為：42；（2）從所給信息推導(dǎo)出A、B有如下特點(diǎn)：①化合物A為醋酸酯且含有羧基（A不是酚類(lèi)）；②化合物B的相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)158（200﹣42），氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.8%，B分子中除有羧基外還有1個(gè)羥基（根據(jù)A推出），這樣B分子至少有3個(gè)氧原子（1個(gè)羧基和1個(gè)羥基）．因B分子中至少有3個(gè)氧原子，因此，其可能的最小相對(duì)分子質(zhì)量為Mr（B）=（16×3）/0.348，如果B分子中含4個(gè)氧原子，則Mr（B）為（16×4）/0.348=184＞158，結(jié)果與題意相悖，從而確定B是含有3個(gè)氧原子的羥基苯甲酸（C7H803），故答案為：3；（3）B是含有3個(gè)氧原子的羥基苯甲酸（C7H803），B的羥基與CH3COOH化合生成酯，即化合物A分子式為C9H8O4，故答案為：C9H8O4；（4）由（3）的分析可知B應(yīng)為苯環(huán)上連接有﹣OH和﹣COOH的結(jié)構(gòu)，則按苯環(huán)上兩個(gè)取代基相對(duì)位置為鄰、間、對(duì)的情況，可寫(xiě)出B的三種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：故答案為：．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了有機(jī)物分子式的確定，難度中等，在解題中要注意假設(shè)法的運(yùn)用．22．（12分）（2014春?武勝縣校級(jí)月考）T℃時(shí)，向1L固定體積的密閉容器M中加入2molX和1molY，發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?aZ（g）+W（g）△H=﹣QkJ/mol（Q＞0）；該反應(yīng)達(dá)到平衡后，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為1（2）下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是AC（填序號(hào)）．a(chǎn)．容器內(nèi)壓強(qiáng)一定b．容器內(nèi)氣體的密度一定c．容器內(nèi)Z的濃度一定d．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定（3）維持T℃溫度不變，若起始時(shí)向容器M中加入4molX和6molY，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的85%，則X的轉(zhuǎn)化率為75%（4）維持T℃度不變，若在一個(gè)和原容器體積相等的恒壓容器N中加入2molX和1molY，發(fā)生題給反應(yīng)并達(dá)到平衡，則N（填“M”或“N”）容器中的反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)M＞N（填“＞”、“＜”或“=”）．（5）該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度變化的情況如表所示：溫度/℃200250300350平衡常數(shù)K9.945.210.5若在某溫度下，2molX和1molY在容器M中反應(yīng)并達(dá)到平衡，x的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度為350℃．考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題．分析：（1）反應(yīng)放熱，若平衡后再升高溫度，則平衡向左移動(dòng)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，說(shuō)明反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，以此進(jìn)行分析；（2）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，物質(zhì)的濃度、含量、質(zhì)量等不再發(fā)生變化，由于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，則平衡時(shí)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，由于是在固定體積的容器中反應(yīng)，則無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，質(zhì)量和密度都不變；（3）利用三段式法計(jì)算X的轉(zhuǎn)化率；（4）該條件下，恒壓與恒容相比，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，據(jù)此判斷到達(dá)平衡時(shí)間，根據(jù)平衡移動(dòng)方向判斷X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（5）計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)，根據(jù)表格中平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系判斷．解答：解：（1）反應(yīng)放熱，若平衡后再升高溫度，則平衡向左移動(dòng)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，說(shuō)明反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，即2+1＞a+1，則a=1，故答案為：1；（2）A、由于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，則平衡時(shí)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，故A正確；B、由于是在固定體積的容器中反應(yīng)，則無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，密度都不變，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，物質(zhì)的濃度、含量、質(zhì)量等不再發(fā)生變化，則平衡時(shí)容器內(nèi)Z分子數(shù)一定，故C正確；D、反應(yīng)物和生成物都是氣體，無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)氣體的質(zhì)量都一定，故D錯(cuò)誤．故答案為：AC；（3）平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的85%，設(shè)轉(zhuǎn)化了2xmolX，則有2X（g）+Y（g）?Z（g）+W（g）起始（mol）：4600轉(zhuǎn)化（mol）：2xxxx平衡（mol）：4﹣2x6﹣xxx=85%，x=1.5mol，故X的轉(zhuǎn)化率為×100%=75%；故答案：75%；（4）該條件下，恒壓與恒容相比，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間越短，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則X的質(zhì)量發(fā)生越小，故答案為：N；＞；（5）2molX和1molY在容器M中反應(yīng)并達(dá)到平衡，x的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，2X（g）+Y（g）?Z（g）+W（g）起始（mol）：2100轉(zhuǎn)化（mol）：10.50.50.5平衡（mol）：10.50.50.5則平衡時(shí)，c（X）==1mol/L，C（Y）==0.5mol/L，c（Z）=c（W）==0.5mol/L=0.5mol/L，k===0.5，所以其溫度是350℃，故答案為：350℃．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的判斷和計(jì)算，題目有一定難度，本題易錯(cuò)點(diǎn)為（5）