20XX年廣東江門一中高一化學期末試題高一化學期末考試試題

20XX年廣東江門一中高一化學期末試題及答案高一化學期末考試一試題在期末的時候，關(guān)于高一政治在期末復習要怎樣做練習呢?還很迷惑的話，那不如和小編一起來做份20XX年廣東江門一中高一化學期末試題，希望對各位有幫助!20XX年廣東江門一中高一化學期末及答案一、單項選擇題(每題2分，共60分)1.以下關(guān)于蒸餾操作的相關(guān)表達不正確的選項是( )A.冷凝管進出水的方向是下口進、上口出B.蒸餾操作使用的溫度計的水銀球應插入到液體內(nèi)C.在蒸餾燒瓶內(nèi)放入少量碎瓷片，目的是防范暴沸D.蒸餾的主要儀器是蒸餾燒瓶、酒精燈、鐵架臺、冷凝管、錐形瓶、牛角管、溫度計等化學實驗方案的議論.A.冷水下進上出在冷凝管中的停留時間長，冷卻收效好;B.蒸餾時測定餾分的溫度;C.加熱液體易發(fā)生暴沸;D.蒸餾裝置為.解：A.冷水下進上出在冷凝管中的停留時間長，冷卻收效好，則冷凝管進出水的方向是下口進、上口出，故A正確;B.蒸餾時測定餾分的溫度，則溫度計的水銀球應在蒸餾燒瓶的支管口處，故B錯誤;C.加熱液體易發(fā)生暴沸，則蒸餾燒瓶內(nèi)放入少量碎瓷片，目的是防范暴沸，故C正確;D.蒸餾裝置為，則蒸餾的主要儀器是蒸餾燒瓶、酒精燈、鐵架臺、冷凝管、錐形瓶、牛角管、溫度計等，故D正確;應選B.2.已知甲和乙的某些性質(zhì)以下表所示：物質(zhì)熔點(℃)沸點(℃)密度(g/mL)水中的溶解性甲﹣9837.50.93可溶乙﹣48950.90可溶現(xiàn)有甲和乙的混雜物，進行分別時，可采用的方法是( )A.蒸餾B.蒸發(fā)C.過濾D.萃取物質(zhì)的分別、提純和除雜.分別兩種互溶的液體采用蒸餾法來實現(xiàn).解：依照題中信息能夠看出，甲和乙兩物質(zhì)均易溶于水，互溶，但是沸點相差較大，能夠采用蒸餾的方法經(jīng)過控制沸點的不相同來實現(xiàn)兩者的分別.應選：A.3.除去以下雜質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì))，以下做法不正確的選項是( )A.NaCl固體(CaCl2)：溶解，加Na2CO3溶液、過濾后加適合鹽酸，最后蒸發(fā)結(jié)晶B.KCl固體(MnO2)：溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶C.NaCl溶液(I2)：加酒精，萃取、分液D.KNO3溶液(I2)：加四氯化碳，萃取、分液物質(zhì)的分別、提純的基本方法選擇與應用.A.氯化鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣積淀;碳酸鈉可與鹽酸反應;B.二氧化錳不溶于水，可過濾分別;C.酒精與水混溶;D.碘易溶于四氯化碳溶液.解：A.氯化鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣積淀;過濾后碳酸鈉與鹽酸反應，蒸發(fā)結(jié)晶獲得氯化鈉，故A正確;B.二氧化錳不溶于水，可過濾分別，蒸發(fā)結(jié)晶獲得氯化鉀，故B正確;C.酒精與水混溶，不能夠用于萃取劑，應用苯或四氯化碳等，故C錯誤;D.碘易溶于四氯化碳溶液，可用萃取的方法分別，故D正確.應選C.4.以下化學反應中，屬于氧化還原反應的是( )A.Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClB.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD.CaO+H2O=Ca(OH)2氧化還原反應.氧化還原反應的特色是化合價的起落，從化合價的角度判斷反應可否氧化還原反應.解;A.各元素的化合價都沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故錯誤;B.Fe和Cu元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故B正確;C.各元素的化合價都沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故C錯誤;D.各元素的化合價都沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故D錯誤.應選B.5.以下物質(zhì)既是鉀鹽又是無氧酸鹽的是( )A.KClB.K2SO4C.Na2CO3D.KOH酸、堿、鹽、氧化物的看法及其相互聯(lián)系.鹽是金屬陽離子和酸根陰離子組成的化合物，既是鉀鹽又是無氧酸鹽，說明含有鉀離子，酸根離子不是含氧酸根離子;解：A、KCl是鉀鹽也是無氧酸鹽，吻合題意，故A正確;B、K2SO4是鉀鹽，是含氧酸鹽，不吻合，故B錯誤;C、Na2CO3是鈉鹽，不是鉀鹽，是含氧酸鹽，不吻合，故C錯誤;D、KOH是堿不是鹽，故D錯誤;應選A.6.以下說法正確的選項是( )A.液態(tài)HCl、固體NaCl均不導電，因此HCl、NaCl均不是電解質(zhì)B.NH3、CO2的水溶液均能導電，因此NH3、CO2均是電解質(zhì)C.蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時均不導電，因此它們不是電解質(zhì)D.銅、石墨均導電，因此它們是電解質(zhì)電解質(zhì)與非電解質(zhì).在水溶液里或消融狀態(tài)下能導電的化合物屬于電解質(zhì)，在此兩種條件下均不能夠?qū)щ姷幕衔飳儆诜请娊赓|(zhì)，單質(zhì)與混雜物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，據(jù)此解答即可.解：A、液態(tài)HCl、固體NaCl均不導電，但是溶于水它們均能導電，且屬于化合物，故HCl、NaCl均是電解質(zhì)，故A錯誤;B、NH3、CO2的水溶液能導電，其實不是它們自己電離的結(jié)果，而是它們與水反應的產(chǎn)物NH3-H2O、H2CO3電離的結(jié)果，故B錯誤;C、蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時均不導電，因此它們不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)，故C正確;D、某物質(zhì)可否為電解質(zhì)的前提是此物質(zhì)必定是化合物，故銅、石墨均不是電解質(zhì)，故D錯誤;應選C.“納米資料”是粒子直徑為1～100nm的資料，納米碳就是其中一種，若將納米碳均勻地分別到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)( )①是溶液②是膠體③能產(chǎn)生丁達爾效應④能透過濾紙⑤不能夠透過濾紙⑥靜置后會析出黑色積淀.A.①④⑤B.②③⑤C.②③④D.①③④⑥納米資料;膠體的重要性質(zhì).膠體粒子的微粒直徑在1﹣100nm之間，納米碳其粒子直徑為l～100nm之間，將納米碳分子分別到水中，所形成的分別系為膠體分別系，利用膠體中分別質(zhì)粒子的直徑和膠體的性質(zhì)來解答.解：①因納米碳其粒子直徑為l～100nm之間，納米碳分子分別到水中，所形成的分別系為膠體分別系，不屬于溶液，故①錯誤;②納米碳其粒子直徑為l～100nm之間，所形成的分別系為膠體分別系，故②正確;③因形成的是膠體分別系，則擁有丁達爾效應，故③正確;④溶液和膠體分別系中粒子的直徑都比濾紙中小孔直徑小，則能全部透過濾紙，故④正確、⑤錯誤;⑥因形成的是膠體分別系，處于介牢固狀態(tài)，則不會形成黑色積淀，故⑥錯誤;應選C.8.向氫氧化鐵溶膠中逐滴加入一種液體，第一使溶膠發(fā)生聚沉而積淀，連續(xù)加入時積淀消失.這種液體是( )A.0.5mol-L﹣1食鹽溶液B.0.5mol-L﹣1NaHSO4溶液C.0.5mol-L﹣1氯化鉀溶液D.蒸餾水膠體的重要性質(zhì).膠體擁有均一牢固性，加入電解質(zhì)會使膠體發(fā)生聚沉，氫氧化鐵膠體逐滴加入溶液，先產(chǎn)生積淀后積淀溶解，說明先膠體聚沉，后能溶解積淀.解：A.加入0.5mol-L﹣1食鹽溶液，是電解質(zhì)溶液，會引起氫氧化鐵膠體聚沉，連續(xù)加入，氫氧化鐵積淀不會溶解，故A錯誤;B.0.5mol-L﹣1NaHSO4溶液中，硫酸氫鈉是電解質(zhì)，能引起膠體聚沉，電離出的氫離子能溶解氫氧化鐵積淀，故B正確;C.0.5mol-L﹣1氯化鉀是電解質(zhì)，能引起膠體聚沉，但不能夠溶解氫氧化鐵積淀，故C錯誤;D.蒸餾水不能夠使膠體聚沉，故D錯誤;應選B.9.以下相關(guān)物質(zhì)的分類方法采用的是交織分類法的是( )A.物質(zhì)可分為純凈物和混雜物B.碳酸鈉既是鈉鹽也是碳酸鹽C.氧化物分為金屬氧化物和非金屬氧化物D.化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)混雜物和純凈物;酸、堿、鹽、氧化物的看法及其相互聯(lián)系;電解質(zhì)與非電解質(zhì).交織分類法就是依照物質(zhì)相同點，把物質(zhì)分成若干類的方法.在給物質(zhì)進行分類時，采用交織分類法能從不相同角度對物質(zhì)進行較全面的解析，給物質(zhì)分類時由于標準不相同經(jīng)常會出現(xiàn)交織分類法，樹狀分類法含義：對同一類事物依照某些屬性進行在分類的分類法.解：A.物質(zhì)依照組成不相同可分為純凈物和混雜物，是樹狀分類，故A錯誤;B.碳酸鈉既是鈉鹽也是碳酸鹽，給物質(zhì)分類時由于標準不相同出現(xiàn)交織分類法，故B正確;C.氧化物依照組成元素分類分為金屬氧化物和非金屬氧化物，數(shù)屬于樹狀分類，故C錯誤;D.化合物依照水溶液、熔融狀態(tài)導電性分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，屬于樹狀分類，故D錯誤;應選B.10.以下反應中必定加入還原劑才能進行的是( )A.Cl2→Cl﹣B.Zn→Zn2+C.H2→H2OD.CuO→CuCl2氧化還原反應.變化中某元素的化合價降低，發(fā)生還原反應，則一般需要加入還原劑才能實現(xiàn)氧化還原反應.注意經(jīng)過分解反應能夠?qū)崿F(xiàn)的，不用然需要加入還原劑.解：A、Cl2→Cl﹣氯元素化合價由0價降低為﹣1價，發(fā)生還原反應，需加入還原劑才能實現(xiàn)，故A正確;B、Zn→Zn2+鋅元素化合價由0價高升為+2價，發(fā)生氧化反應，需加入氧化劑才能實現(xiàn)，故B錯誤;C、H2→H2O氫元素化合價由0價高升為+1價，發(fā)生氧化反應，需加入氧化劑才能實現(xiàn)，故C錯誤;D、CuO→CuCl2銅元素化合價未發(fā)生變化，不是氧化還原反應，可經(jīng)過CuO與鹽酸反應實現(xiàn)，故D錯誤;應選：A.11.以下反應中氯元素只被還原的是( )A.5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3B.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OC.MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑D.2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑氧化還原反應.有元素化合價變化的反應為氧化還原反應，Cl元素的化合價降低時Cl元素被還原，以此來解答.解：A.5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3中Cl元素的化合價由0降低為﹣1，則被還原，故A選;B.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O中Cl元素的化合價既高升又降低，則既被氧化又被還原，故B不選;C.MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑中Cl元素的化合價高升，則被氧化，故C不選;D.2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑中Cl元素的化合價高升，則被氧化，故D不選;應選A.12.以下各組離子中的離子，能在溶液中大量共存的是( )A.Na+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣B.H+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣C.Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣D.Na+、HCO3﹣、OH﹣、Ca2+離子共存問題.依照離子之間不能夠結(jié)合生成積淀、氣體、水等，則離子大量共存，以此來解答.解：A.Mg2+、OH﹣結(jié)合生成積淀，不能夠共存，故A錯誤;B.H+、Ca2+均與CO32﹣反應，不能夠共存，故B錯誤;C.該組離子之間不反應，可大量共存，故C正確;D.HCO3﹣、OH﹣、Ca2+反應生成積淀和水，不能夠共存，故D錯誤;應選C.13.NaHCO3和NaHSO4的溶液混雜后，實質(zhì)參加反應的離子是( )A.H+和CO32﹣B.HCO3﹣和HSO4﹣C.Na+、HCO3﹣和H+D.HCO3﹣和H+離子反應的看法.碳酸氫鈉為強電解質(zhì)，在水中電離產(chǎn)生鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3﹣，硫酸氫鈉為強電解質(zhì)，在水中完滿電離生成鈉離子、氫離子、硫酸根離子，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42﹣，據(jù)此解答即可.解：碳酸氫鈉為強電解質(zhì)，在水中電離產(chǎn)生鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3﹣，硫酸氫鈉為強電解質(zhì)，在水中完滿電離生成鈉離子、氫離子、硫酸根離子，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42﹣，兩者混雜實質(zhì)參加反應的離子為：HCO3﹣和H+生成二氧化碳氣體和水，應選D.14.以下表達中正確的選項是( )①溶液都是純凈物②含氧的化合物都是氧化物③能電離出H+的化合物都是酸④能電離出OH﹣的化合物都是堿⑤能電離出金屬離子和酸根離子的化合物都是鹽⑥酸和堿的中和反應都是復分解反應.A.全部B.⑤⑥C.③④D.①②酸、堿、鹽、氧化物的看法及其相互聯(lián)系.①依照純凈物是只含有一種分子的化合物;②含有兩種元素，其中一種是氧元素的化合物是氧化物;③能電離出的陽離子全部是H+的化合物叫做酸;④電離出的陰離子全部是OH﹣的化合物叫做堿;⑤能電離出金屬離子(或是銨根離子)和酸根離子的化合物都是鹽;⑥中和反應屬于復分解反應.解：①純凈物是只含有一種分子的化合物，溶液屬于混雜物，故①錯誤;②含有兩種元素，其中一種是氧元素的化合物是氧化物，含有氧元素的物質(zhì)不用然是氧化物，如氫氧化鈉、硫酸鈉等，故②錯誤;③電離出的陽離子全部是H+的化合物叫做酸，能電離出H+的化合物不用然是酸，如硫酸氫鈉能電離出氫離子，屬于鹽，故③錯誤;④電離出的陰離子全部是OH﹣的化合物叫做堿，能電離出氫氧根的不用然是堿，故④錯誤;⑤能電離出金屬離子和酸根離子的化合物都是鹽，故⑤正確;⑥酸和堿之間的中和反應屬于復分解反應，故⑥正確.應選B.15.相關(guān)氧化還原反應的以下表達正確的選項是( )A.氧化劑發(fā)生還原反應，還原劑發(fā)生氧化反應B.氧化劑被氧化，還原劑被還原C.一個氧化還原反應中，氧化劑和還原劑必然是兩種不相同的物質(zhì)D.氧化還原反應中，金屬單質(zhì)只作還原劑，非金屬單質(zhì)只作氧化劑氧化還原反應.從化合價變化的角度解析氧化還原反應，在化學反應中，氧化劑得電子被還原，還原劑得電子被氧化，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)判斷，能舉出一些反例.解：A.氧化劑擁有氧化性，在反應中得電子被還原，還原劑擁有還原性，失電子被氧化，發(fā)生氧化反應，故A正確;B.氧化還原反應中氧化劑被還原，還原劑被氧化，故B錯誤;C.在氧化還原反應中氧化劑和還原劑能夠是同一種物質(zhì)，如Cl2+H2O=HCl+HClO，故C錯誤;D.氧化還原反應中，如Cl2+H2O=HCl+HClO，非金屬既可作氧化劑，也可作還原劑，故D錯誤.應選A.16.將1molCO與1molCO2對照較，正確的選項是( )A.分子數(shù)相等B.原子數(shù)相等C.電子數(shù)相等D.質(zhì)子數(shù)相等物質(zhì)的量的相關(guān)計算.1molCO與1molCO2對照擁有相同分子式，兩者分子中含有的電子數(shù)、原子數(shù)、質(zhì)子數(shù)不相等，則等物質(zhì)的量兩者含有的電子數(shù)、原子數(shù)、質(zhì)子數(shù)不相等，據(jù)此進行解答.解：A.1molCO與1molCO2中，依照N=nNA可知兩者含有的分子數(shù)相等，故A正確;B.1molCO與1molCO2分別含有2mol、3mol原子，因此兩者含有的原子數(shù)不相等，故

B錯誤;C.1molCO與

1molCO2含有電子的物質(zhì)的量分別為

14mol、22mol，含有電子數(shù)不相等，故C錯誤;D.1molCO與1molCO2分別含有14mol、22mol雜質(zhì)，兩者含有的質(zhì)子數(shù)不相等，故D錯誤;應選A.17.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，以下表達中正確的選項是( )A.含有NA個氦原子的氦氣在標準情況下的體積約為11.2LB.25℃、101kPa下，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC.在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAD.標準情況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA阿伏加德羅常數(shù).A、氦氣為單原子分子;B、求出二氧化硫的物質(zhì)的量，爾后依照1mol二氧化硫中含3mol原子來解析;C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol;D、標況下水為液態(tài).解：A、氦氣為單原子分子，故含NA個氦氣原子的氦氣的物質(zhì)的量為1mol，則在標況下為22.4L，故A錯誤;B、64g二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，而1mol二氧化硫中含3mol原子，故含3NA個，故B正確;C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氯氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，則含有的分子個數(shù)小于0.5NA個，故C錯誤;D、標況下水為液態(tài)，故不能夠依照氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和分子個數(shù)，故D錯誤.應選B.18.有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混雜溶液，已知其中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L，則此溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為( )A.0.1mol/LB.0.15mol/LC.0.2mol/LD.0.25mol/L物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算.Na2SO4和Fe2(SO4)3的混雜溶液中必然滿足電荷守恒，即：3c(Fe3+)+c(Na+)=2c(SO42﹣)，依照鐵離子、硫酸根離子的濃度及電荷守恒計算出此溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度.解：Na2SO4和Fe2(SO4)3的混雜溶液，含F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L，依照電荷守恒有：3c(Fe3+)+c(Na+)=2c(SO42﹣)，即3×0.4mol/L+c((Na+)=2×0.7mol/L，解得c(Na+)=1.4mol/L﹣1.2mol/L=0.2mol/L，應選C.19.在以下條件下，兩種氣體的分子數(shù)必然相等的是( )A.同溫度、同體積的N2和O2B.同壓強、同體積的H2和CH4C.同質(zhì)量、不相同密度的N2和COD.同體積、同密度的CO2和N2物質(zhì)的量的相關(guān)計算.A.由于氣體的壓強不用然相同，因此分子數(shù)不用然相等;B.溫度不相同，則氣體分子之間的距離可能不相同，其分子數(shù)不用然相等;C.CO、N2摩爾質(zhì)量相同，則等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同;D.同體積、同密度的二氧化碳和氮氣其質(zhì)量相同，由于摩爾質(zhì)量不相同，兩者物質(zhì)的量不相同.解：A.影響氣體體積的外因是溫度和壓強，由于氣體的壓強不一定相同，因此分子數(shù)不用然相等，故A錯誤;B.溫度不相同，則氣體分子之間的距離可能不相同，因此其分子數(shù)不必然相等，故B錯誤;C.CO、N2摩爾質(zhì)量相同，則等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，因此分子數(shù)必然相同，故C正確;D.同體積、同密度的二氧化碳和氮氣其質(zhì)量相同，由于摩爾質(zhì)量不相同，兩者物質(zhì)的量不相同，因此其分子數(shù)必然不相同，故D錯誤，應選：C.20.以下表達正確的選項是( )A.將5.85gNaCl晶體溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液B.將25g無水硫酸銅粉末溶于水制成100mL溶液，其濃度為1mol/LC.將0.2mol/L稀硫酸與等質(zhì)量的蒸餾水混雜后，濃度大于0.1mol/LD.將1體積1mol/L的稀硫酸用水稀釋到5體積，溶液的濃度為0.2mol/L物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算.A.氯化鈉溶于100mL水中，所得溶液體積不是100mL;B.無水硫酸銅的摩爾質(zhì)量為160g/mol，25g無水硫酸銅的物質(zhì)的量大于0.1mol;C.硫酸濃度越小，溶于密度越小，混雜液體積大于原溶液的2倍;D.稀釋過程中硫酸的物質(zhì)的量不變，將1體積1mol/L的稀硫酸用水稀釋到5體積，溶液濃度為本來的.解：A.將5.85gNaCl晶體溶入100mL水中，所得溶液體積不是100mL，制得溶液濃度不是0.1mol/L，故A錯誤;B.25g無水硫酸銅粉末的物質(zhì)的量為：=mol0.1mol，則所得溶液濃度大于1mol/L，故B錯誤;C.將0.2mol/L稀硫酸與等質(zhì)量的蒸餾水混雜后，混雜液質(zhì)量為原先2倍，而混雜液密度減小，則所得溶液體積大于本來2倍，所得溶液濃度小于0.2mol/L×=0.1mol/L，故C錯誤;D.將1體積1mol/L的稀硫酸用水稀釋到5體積，稀釋過程中硫酸的物質(zhì)的量不變，則稀釋后溶液的濃度為：=0.2mol/L，故D正確;應選D.21.實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是( )A.950mL，11.2gB.500mL，117gC.1000mL，117.0gD.任意規(guī)格，111.2g溶液的配制.實驗室沒有950mL的容量瓶，應用1000mL的容量瓶進行配制，依照n=cV以及m=nM進行計算.解：實驗室沒有950mL的容量瓶，應用1000mL的容量瓶進行配制，則n(NaCl)=1L×2mol/L=2mol，m(NaCl)=2mol×58.5g/mol=117g，應選C.22.不能夠用膠體的知識講解的現(xiàn)象是( )A.豆?jié){中加入石膏做豆腐B.一支鋼筆使用兩種不相同牌號的墨水，易出現(xiàn)擁堵C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色積淀D.在海水與河水交界處，易形成三角洲膠體的應用.A.膠體遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉;B.帶相反電荷的膠體混雜發(fā)生聚沉;C.FeCl3溶液中加入NaOH溶液生成積淀;D.江河入海口三角洲的形成是膠體聚沉的結(jié)果.解：A.豆?jié){是膠體，遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉，故A錯誤;B.帶相反電荷的膠體混雜發(fā)生聚沉，故B錯誤;C.FeCl3溶液中加入NaOH溶液發(fā)生反應生成氫氧化鐵積淀，與膠體沒關(guān)，故C正確;D.江河中的泥漿屬于膠體，江河入?？谌侵薜男纬墒悄z體聚沉的結(jié)果，故D錯誤.應選C.23.如圖表示的一些物質(zhì)或看法間的隸屬關(guān)系正確的選項是( )XYZA碳酸鈉堿純凈物B鹽酸溶液電解質(zhì)化合物C膠體分別系物質(zhì)D非金屬氧化物氧化物化合物A.AB.BC.CD.D酸、堿、鹽、氧化物的看法及其相互聯(lián)系.A、純凈物分為單質(zhì)和化合物，化合物依照組成又分為酸、堿、鹽、氧化物等;B、純凈物分為單質(zhì)和化合物，化合物依照在水溶液或熔融狀態(tài)下可否導電，可分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)兩類;C、混雜物包括純凈物和混雜物，混雜物包括溶液、膠體、濁液三大分別系;D、化合物依照組成分為酸、堿、鹽、氧化物等，氧化物依照組成分為金屬氧化物和非金屬氧化物.解：A、純凈物包括單質(zhì)和化合物兩種，化合物包括酸、堿、鹽、氧化物等，碳酸鈉是鹽不是堿，故A錯誤;B、純凈物包括單質(zhì)和化合物兩種，在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物屬于電解質(zhì)，鹽酸是混雜物，故不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤;C、混雜物包括純凈物和混雜物，混雜物包括溶液、膠體、濁液三大分別系，故C正確;D、化合物依照組成分為酸、堿、鹽、氧化物等，氧化物依照組成分為金屬氧化物和非金屬氧化物，故D正確.應選CD.24.以下離子能大量共存的是( )A.使無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、CO32﹣B.無色透明的溶液中：Ca2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣D.使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、OH﹣、NO3﹣離子共存問題.A.使無色酚酞試液呈紅色的溶液中存在大量氫氧根離子，四種離子之間不反應，都不與氫氧根離子反應;B.鈣離子與硫酸根離子反應生成微溶物硫酸鈣;C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中含有大量鋇離子，硫酸根離子與鋇離子反應;D.使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中存在大量氫離子，氫氧根離子與氫離子反應.解：A.使無色酚酞試液呈紅色的溶液呈堿性，溶液中存在大量氫氧根離子，Na+、K+、SO42﹣、CO32﹣之間不反應，都不與氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故A正確;B.Ca2+、SO42﹣之間反應生成硫酸鈣，在溶液中不能夠大量共存，故B錯誤;C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中含有大量鋇離子，鋇離子與SO42﹣反應生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能夠大量共存，故C錯誤;D.使紫色石蕊試液呈紅色的溶液呈酸性，溶液中存在大量氫離子，OH﹣與氫離子反應，在溶液中不能夠大量共存，故D錯誤;應選A.25.設(shè)阿伏伽羅常數(shù)的值為NA，標準情況下某種O2和N2的混合氣體mg含有b個分子，則ng該混雜氣體在相同情況下所占的體積應是( )氣體摩爾體積.先求出ng該混雜氣體含有的分子數(shù)，再求出混雜氣體物質(zhì)的量，最后依照標準情況下的氣體摩爾體積求出體積.解：依照其組分及其含量相同，因此其質(zhì)量與分子數(shù)成正比，設(shè)ng該混雜氣體含有的分子數(shù)為x個，質(zhì)量與分子數(shù)的比列式為：mg：b=ng：x，x==個;ng該混雜氣體含有的物質(zhì)的量為：n===mol，其體積為：V=n×Vm=mol×22.4l/mol=L，應選A.26.以下溶液中Cl﹣濃度與50mL1mol-L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度相等的是( )A.150mL1mol-L﹣1的NaCl溶液B.75mL2mol-L﹣1NH4Cl溶液C.150mL3mol-L﹣1的KCl溶液D.75mL3mol-L﹣1的FeCl3溶液物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算.氯離子的物質(zhì)的量濃度與溶液體積大小沒關(guān)，與溶質(zhì)化學式及物質(zhì)的量濃度相關(guān)，如：50mL1mol-L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為：1mol/L×3=3mol/L，據(jù)此對各選項進行計算.解：50mL1mol-L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為：1mol/L×3=3mol/L，A.150mL1mol-L﹣1的NaCl溶液中硫離子的濃度為1mol/L，故A錯誤;B.75mL2mol-L﹣1NH4Cl溶液中氯離子濃度為2mol/L，故B錯誤;C.150mL3mol-L﹣1的KCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為3mol/L，故C正確;D.75mL3mol-L﹣1的FeCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為：3mol/L×3=9mol/L，故D錯誤;應選C.27.將5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中NO3﹣的物質(zhì)的量濃度為( )A.5a/bmol/LB.10a/bmol/LC.b/5amol/LD.a/bmol/L物質(zhì)的量濃度.5mol/L的Mg(NO3)2溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度為10mol/L，爾后依照溶液稀釋過程中硝酸根離子的物質(zhì)的量不變(c1v1=c2v2)計算出稀釋后溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度.解：原溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度為：c(NO3)=5mol/L×2=10mol/L，硝酸根離子不發(fā)生水解，因此稀釋過程中硝酸根離子的物質(zhì)的量不變，設(shè)稀釋后溶液中硝酸根離子濃度為c，則：10mol/L×a×10﹣3L=b×10﹣3L×c，解得c=mol/L，應選B.28.決定氣體體積的主要因素是：①氣體分子直徑②所含微粒數(shù)③氣體相對分子質(zhì)量④微粒間的距離( )A.只②③④B.只②④C.只①③④D.①②③④全部氣體摩爾體積.由于氣體的分子間距離遠大于分子自己大小，則決定氣體體積的因素主若是氣體的分子數(shù)目以及分子間距離，以此解答.解：由于氣體的分子間距離遠大于分子自己大小，則決定氣體體積的因素主若是氣體的分子數(shù)目以及分子間距離，而氣體的分子數(shù)目一準時，氣體分子間距離為影響體積大小的主要因素，與氣體分子的質(zhì)量、分子間作用力大小沒關(guān)，應選B.29.規(guī)范實驗操作是獲得實驗成功的重要保證.以下化學實驗操作正確的選項是( )A.讀出液體的體積B.過濾C.熄滅酒精燈D.稀釋濃硫酸化學實驗方案的議論;實驗裝置綜合.A.讀數(shù)時，視線與凹液面的最低點相平;B.過濾需要玻璃棒引流;C.用嘴吹滅酒精燈，易發(fā)生失火;D.稀釋濃硫酸，應將濃硫酸注入水中，其實不斷攪拌.解：A.讀數(shù)時，視線與凹液面的最低點相平，圖中操作合理，故正確;B.過濾需要玻璃棒引流，圖中缺少玻璃棒，故B錯誤;C.用嘴吹滅酒精燈，易發(fā)生失火，操作不合理，應利用燈冒蓋滅，故C錯誤;D.稀釋濃硫酸，應將濃硫酸注入水中，其實不斷攪拌，可及時消失產(chǎn)生的熱量，防范液滴飛濺，圖中操作不合理，故D錯誤;應選A.30.過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，經(jīng)過以下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：正確的操作順序是( )①加入稍過分的Na2CO3溶液;②加入稍過分的NaOH溶液;③加入稍過分的BaCl2溶液;④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生;⑤過濾.A.③②①⑤④B.①②③⑤④C.②③①④⑤D.③⑤②①④粗鹽提純.從電離的角度解析粗鹽中的雜質(zhì)可知：溶液中的雜質(zhì)離子為鈣離子、鎂離子、和硫酸根離子，依照鎂離子用氫氧根離子積淀，硫酸根離子用鋇離子積淀，鈣離子用碳酸根離子積淀，過濾要放在全部的積淀操作此后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇此后，能夠?qū)⑦^分的鋇離子沉淀最后再用鹽酸辦理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進行解析.解：第一要把粗鹽溶于水形成溶液，爾后鎂離子用氫氧根離子積淀，加入過分的氫氧化鈉能夠?qū)㈡V離子積淀，硫酸根離子用鋇離子積淀，加入過分的氯化鋇能夠?qū)⒘蛩岣x子積淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子積淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)變成積淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇此后，這樣碳酸鈉會除去反應節(jié)余的氯化鋇，離子都積淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應節(jié)余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作獲得較純凈的氯化鈉，因此正確的序次為③②①⑤④;應選A.二、填空題：(共36分)31.按要求寫出方程式.碳酸鈣和鹽酸(寫出離子方程式)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑氫氧化鋇溶液和稀硫酸(寫出離子方程式)Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O(3)Fe2(SO4)3(寫出電離方程式)Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42﹣(4)H++OH﹣═H2O(寫出對應的化學方程式)HCl+NaOH=NaCl+H2O(5)往碳酸氫鈉溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液中的碳酸氫根離子完滿轉(zhuǎn)變成積淀(寫出對應的離子方程式)HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O(6)2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(寫出離子方程式)2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O.離子方程式的書寫;化學方程式的書寫;電離方程式的書寫.(1)反應生成氯化鈣、水、二氧化碳，碳酸鈣、水、二氧化碳在離子反應中保留化學式;(2)反應生成硫酸鋇和水，硫酸鋇、水在離子反應中保留化學式;(3)為強電解質(zhì)，完滿電離生成鐵離子和硫酸根離子;(4)表示強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水的反應;(5)碳酸氫根離子完滿轉(zhuǎn)變成積淀，反應生成碳酸鋇、水、NaOH;(6)只有氯氣、水在離子反應中保留化學式，依照電子、電荷及原子守恒.解：(1)碳酸鈣和CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

鹽酸反應的離子反應，故答案為

為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑;(2)氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應的離子反應為Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故答案為：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O;(3)Fe2(SO4)3的電離方程式為Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42﹣，故答案為：Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42﹣;(4)H++OH﹣═H2O表示強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水的反應，如HCl+NaOH=NaCl+H2O，故答案為：HCl+NaOH=NaCl+H2O;(5)碳酸氫根離子完滿轉(zhuǎn)變成積淀，反應生成碳酸鋇、水、NaOH，離子反應為HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O，故答案為：HCO3+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O;(6)2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的離子方程式為2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案為：2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O.32.在KBrO3+6HBr═KBr+3Br2+3H2O反應中，(1)請用雙線橋法標出元素化合價起落、電子得失的數(shù)目和被氧化、被還原的情況(2)氧化劑KBrO3;還原劑HBr(3)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為5：1.(4)Br的化合價很多，在Br﹣、BrO4﹣、BrO﹣、BrO3﹣、Br2中，不擁有還原性的是BrO4﹣.氧化還原反應.KBrO3+6HBr═KBr+3Br2+3H2O反應中，KBrO3中溴由+5價降低到0價，而溴化氫中的溴由﹣1價變成0價，由此解析解答.解：(1)KBrO3+6HBr═KBr+3Br2+3H2O反應中，KBrO3中溴由+5價降低到0價，而溴化氫中的溴由﹣1價變成0價，轉(zhuǎn)移5mole﹣，因此用雙線橋表示電子的轉(zhuǎn)移為：，故答案為：;(2)KBrO3中溴由+5價降低到0價是氧化劑，而溴化氫中的溴由﹣1價變成0價，是還原劑，故答案為：KBrO3，HBr;(3)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為5：1，故答案為：5：1;(4)BrO4﹣中Br的+7價，最高價態(tài)，不擁有還原性，故答案為：BrO4﹣.33.某雙原子分子組成的氣體，其摩爾質(zhì)量為Mg/mol，該氣體質(zhì)量為mg，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則：①該氣體的物質(zhì)的量為mol.②該氣體在標準情況下的體積為L.③該氣體在標準情況下的密度為g/L.④該氣體所含原子總數(shù)為

個.物質(zhì)的量的相關(guān)計算

.依照

n===

結(jié)合分子的組成計算

.解：(1)由

n=

可知，該氣體的物質(zhì)的量為

=mol，故答案為：

;(2)該氣體的物質(zhì)的量為mol，則V=nVm=L，故答案為：;ρ===g/L，故答案為：;(4)該氣體的物質(zhì)的量為mol，又是雙原子分子，依照n=可知原子數(shù)為個，故答案為：.34.質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸，其物質(zhì)的量濃度是(保留三位有效數(shù)字)18.4mol/L.物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算.先計算出1L該濃硫酸中含有硫酸的質(zhì)量，爾后依照n=計算出硫酸的物質(zhì)的量，從而可知該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度.解：1L該濃硫酸中含有硫酸的質(zhì)量為：1.84g/cm3×1000mL×98%=*****.2g，含有硫酸的物質(zhì)的量為：=18.4mol

，則該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為：=18.4mol/L，故答案為：18.4mol/L.35.海水中有豐富的資源，多種多樣的海洋動物和植物.海底有豐富的礦藏、石油、天然氣等.其他，海水中還含有大量的電解質(zhì)，它們電離產(chǎn)生Cl﹣、Br﹣(溴離子)、SO42﹣、Na+、Mg2+、Ca2+等，都是重要資源.(1)寫出步驟①、②、④分別提純的方法：①蒸餾②萃取分液④過濾(2)步驟②分別提純過程中需要采用主要玻璃儀器的名稱分液漏斗、燒杯(3)欲除去初步提純后的粗鹽中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，應向該粗食鹽水中依次加入稍過分NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，爾后過濾;向所得溶液中滴加稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶獲得食鹽晶體

.請您講解

Na2CO3

溶液滴加序次是在

BaCl2

溶液之后而在鹽酸從前的原因

Na2CO3

溶液滴加序次是在加在

BaCl2

溶液此后，是為了除去過分的BaCl2，加在鹽酸從前，可用鹽酸除去過分的Na2CO3，保證獲得的NaCl不含雜質(zhì).海水資源及其綜合利用.海水中還含有大量的電解質(zhì)，它們電離產(chǎn)生Cl﹣、Br﹣(溴離子)、SO42﹣、Na+、Mg2+、Ca2+等，海水經(jīng)過蒸餾，可獲得淡水;碘易溶于有機溶劑，可加入苯或四氯化碳進行萃取，爾后蒸餾可獲得碘;海水經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶獲得粗鹽，粗鹽經(jīng)提純化學辦理后過濾可獲得氯化鈉;海水中含有氯化鎂，加入石灰水，可生成氫氧化鎂積淀，過濾后在積淀中加入鹽酸可生成氯化鎂，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶和脫水后可得氯化鎂，電解熔融的氯化鎂可得金屬鎂，以此解答該題.解：(1)步驟①為海水的淡化，可用蒸餾操作分別，②為碘的萃取和分液，④為過濾，粗鹽經(jīng)提純化學辦理后過濾可獲得氯化鈉溶液，故答案為：蒸餾;萃取分液;過濾;(2)步驟②分別提純方法為萃取，需要采用主要玻璃儀器為分液漏斗、燒杯，故答案為：分液漏斗、燒杯;(3)鎂離子會與氫氧根離子、碳酸根離子生成積淀，鈣離子會與碳酸根離子生成積淀，硫酸根離子會與鋇離子生成積淀，過濾后加入鹽酸能夠除去過分的碳酸鈉和氫氧化鈉，需要依次加入稍過分的NaOH、BaCl2、Na2CO3、過濾、在濾液中加入鹽酸至不再有氣體生成，將所得溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，獲得精鹽，Na2CO3溶液滴加序次是在加在BaCl2溶液此后，是為了除去過分的BaCl2，加在鹽酸從前，可用鹽酸除去過分的Na2CO3，保證獲得的NaCl不含雜質(zhì)故答案為：Na2CO3溶液滴加序次是在加在BaCl2溶液此后，是為了除去過分的BaCl2，加在鹽酸從前，可用鹽酸除去過分的Na2CO3，保證獲得的NaCl不含雜質(zhì).36.某化學課外小組用海帶為原料制取了少量碘水.現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分別兩種溶液.其實驗操作可分為以下幾步：A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中.B.把150mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞.C.檢驗分液漏斗活塞和頸上的玻璃塞可否漏液.D.倒轉(zhuǎn)漏斗振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正.E.旋開活塞，用燒杯接收溶液，當達到液體的分界面時，及時關(guān)閉活塞，防范上層液體流下.F.從分液漏斗上口倒出上層水溶液.G.將分液漏斗頸上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗上的小孔H.靜置，分層.就此實驗，完成以下填空：(1)正確操作步驟的序次是：(用上述各操作的編號字母填寫)C→B→D→A→H→G→E→F.(2)將E步驟補充完滿當達到液體的分界面時，及時關(guān)閉活塞，防范上層液體流下.(3)上述G步驟操作的目的是使分液漏斗內(nèi)外大氣相通，保證液體順利流下

.(4)能采用

CCl4從碘水中萃取碘的原因是

CCl4與水不互溶，且碘在CCl4中的溶解度比在水中大很多

.海水資源及其綜合利用.(1)CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分別兩種溶液，操作為查漏→裝液→振蕩→靜置→分液;(2)步驟E是旋開活塞，分別基層液體，據(jù)此補充步驟，操作不能夠放出上層溶液;(3)(G)步驟將分液漏斗頸上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗上的小孔，保留壓強相平，可使液體順利流下;(4)萃取劑的選擇原則有三條：一是溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在水中要大得多;二是萃取劑與水互不溶解能分成兩層;三是萃取劑與溶質(zhì)不會發(fā)生反應.解：(1)實驗前應檢查裝置的氣密性，因此先選C;檢查完密閉性后，向分液漏斗中加溶液，把150mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，選B;并蓋好玻璃塞，加入溶液后，要用力振蕩，讓溶液充分混雜，使溶質(zhì)充分萃取到萃取劑中，倒轉(zhuǎn)漏斗振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正，選D;用力振蕩后，把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中，選A;溶液靜止、分層，選H;溶液分層后，為使漏斗內(nèi)外氣壓相等，使液體順利流下，應將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔，選G;旋開活塞，用燒杯接收溶液，應選E;為防范有雜質(zhì)，上層液體從上口流出，基層液體從下口流出，故選F，故實驗操作序次為：*****F，故答案為：C;B;D;G;(2)旋開活塞，用燒杯接收溶液時，眼睛凝望液體分界面，當達到分界面時，及時關(guān)閉活塞，防范上層液體流下，故答案為：當達到液體的分界面時，及時關(guān)閉活塞，防范上層液體流下;(3)振蕩溶液后，分液漏斗內(nèi)的壓富強于大氣壓，因此溶液不能夠順利流下，為使內(nèi)外壓強相等，因此要將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔，故答案為：使分液漏斗內(nèi)外大氣相通，保證液體順利