廣東省2011年高考真題、答案及解析(理科)

Si+2Al2O3（2）H2、AlCl3；NaCl。(3)Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O(4)陽極；陽極：Al-3e-=Al3+、（陰極：4Al2Cl7―+3e-=7AlCl4―+Al）(5)鋁在空氣中易形成一層極薄的致密而堅固的氧化膜，它能阻止氧化深入內(nèi)部，起到防腐保護作用33、（17分）某同學進行試驗探究時，欲配制1.0mol?L-1Ba(OH)2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O試劑（化學式量：315）。在室溫下配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究原因，該同學查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K時的溶解度（g/100gH2O）分別為2.5、3.9和5.6。（1）燒杯中未溶物僅為BaCO3，理由是（2）假設試劑由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3組成，設計試驗方案，進行成分檢驗，在答題卡上寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論。（不考慮結晶水的檢驗；室溫時BaCO3飽和溶液的pH=9.6）限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管實驗步驟預期現(xiàn)象和結論步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾，得濾液和沉淀。步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸。步驟3：取適量步驟1中的沉淀于是試管中，步驟4：（3）將試劑初步提純后，準確測定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。實驗如下：①配制250ml約0.1mol?L-1Ba(OH)2·8H2O溶液：準確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，，將溶液轉入，洗滌，定容，搖勻。②滴定：準確量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將（填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol?L-1鹽酸裝入50ml酸式滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復滴定③計算Ba(OH)2·8H2O的質量分數(shù)=（只列出算式，不做運算）（4）室溫下，(填“能”或“不能”)配制1.0mol?L-1Ba(OH)2溶液解析：（1）Ba(OH)2·8H2O與CO2作用轉化為BaCO3（2）步驟2：預期現(xiàn)象和結論：有白色沉淀生成，說明有Ba2+。步驟3：取適量步驟1中的沉淀于是試管中，滴加稀鹽酸，用帶塞導氣管塞緊試管，把導氣管插入裝有澄清石灰水的燒杯中。預期現(xiàn)象和結論：試管中有氣泡生成，燒杯中的澄清石灰水變渾濁，結合步驟2說明沉淀是BaCO3。步驟4：取適量濾液于燒杯中，用pH計測其pH值。預期現(xiàn)象和結論：pH>9.6，說明有大量的OH—，綜合上面步驟可知試劑由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3組成，假設成立。（3）①溶解、過濾；250ml的容量瓶中。②0.1980思路：0.025x0.1x2=C’x0.05（鹽酸體積最多不能多于50ml）得C’=0.1mol?L-1所以應該是選大于0.1mol?L-1而且接近的③25xCx2=0.1980xV