烘煩學(xué)校高二化學(xué)下學(xué)期開學(xué)試卷高二全冊化學(xué)試題22

經(jīng)典word整理文檔，僅參考，雙擊此處可刪除頁眉頁腳。本資料屬于網(wǎng)絡(luò)整理，如有侵權(quán)，請聯(lián)系刪除，謝謝！料益州兼烤市烘煩學(xué)校廣西桂林十八中高二（下）開學(xué)化學(xué)試卷一、選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共60分，每小題只有一個(gè)正確答案）1．下列敘述正確的是（）A．電能是二次能源B．水力是二次能源C．天然氣是二次能源D．水煤氣是一次能源2．下列說法正確的是（）A．增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)不一定增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大C．加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大D．使用催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大3．反應(yīng)4NH（g）?5L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加322了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率為（）A．V（O）=0.01mol/（L?s）B．V（NO）=0.008mol/（L?s）2C．V（HO）=0.003mol/（L?s）2D．V（NHmol/（L?s）34．下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．氨水中加酸，NH的濃度增大B．合成氨工業(yè)中不斷從反應(yīng)混合物中液化分離出氨氣C．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2D．合成氨控制在500℃左右的溫度5．下列方法對2SO（g）+O?2SO（g）的反應(yīng)速率沒有影響的是（3）22A．加入SOB．容積不變，充入N32C．壓強(qiáng)不變，充入ND．降低溫度26．1mol碳完全燃燒后可放出393.5KJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A．C（s）+O（g）=CO（g）△H=+393.5kJ/mol22B．C（s）+O（g）=CO（g）△H=﹣393.5kJ/mol2C．C+O=CO△H=﹣393.5kJ/mol22D．C（s）+O（g）=CO（g）△H=﹣393.5kJ/mol227．根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式：2HS（g）+3O（g）=2SO（g）+2HO（l）△H=﹣QkJ/mol222212HS（g）+O（g）=2S（s）+2HO（l）△H=﹣QkJ/mol22222HS（g）+O（g）=2S（s）+2HO（g）△H=﹣QkJ/mol2223判斷Q、Q、Q三者關(guān)系正確的是（）312A．Q＞QB．Q＞QC．Q＞QD．Q＞Q1123132322138．下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是（）A．B．C．D．9．已知反應(yīng)為正值，△S為負(fù)值．設(shè)△H和△S不隨溫度的改變而改變．則2下列說法中，正確的是（）A．低溫下是自發(fā)變化B．高溫下是自發(fā)變化C．低溫下是非自發(fā)變化，高溫下是自發(fā)變化D．任何溫度下是非自發(fā)變化10．已知有熱化學(xué)方程式：SOO（g）═SO現(xiàn)有4molSO參加反應(yīng)，當(dāng)放3222出314.3kJ熱量時(shí)，SO的轉(zhuǎn)化率最接近于（2）A．40%B．50%C．80%D．90%11．反應(yīng)CHOH（l（g）═CHNH（gO（g）在某溫度自發(fā)向右進(jìn)行，若反應(yīng)23332|△H|=17kJ/mol，|△H﹣T△S|=17kJ/mol，對于該反應(yīng)下列關(guān)系正確的是（A．△H＞0，△H﹣T△S＜0B．△H＜0，△H﹣T△S＞0）C．△H＞0，△H﹣T△S＞0D．△H＜0，△H﹣T△S＜012．已知化學(xué)反應(yīng)2C（s）+O（g）22CO（g）；2CO（g）+O（g）22CO（g）都是放熱反2）A．56gCO和32gO所具有的總能量大于88gCO所具有的總能量22B．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量C．12gC和32gO所具有的總能量大于44gCO所具有的總能量22D．將兩份碳燃燒，生成CO的反應(yīng)比生成CO的反應(yīng)放出的熱量多213．恒溫恒容的情況下，反應(yīng)A（g）+B?2AB（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（2）2A．容器內(nèi)氣體的密度不隨時(shí)間而變化B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化C．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB的同時(shí)，生成nmol的BD．A、AB的反應(yīng)速率比為1：1：2的狀態(tài)22214．COCl?CO（g）+Cl（g）；△H＞0．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫②恒容通入惰性氣22體③增加CO濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl轉(zhuǎn)化率的是（2）A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥15．常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩上實(shí)驗(yàn)：（NO?2NO△H＞0）224（a）將兩容器置于沸水中加熱（b）在活塞上都加2kg的砝碼在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是（A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙B．（a）甲＞乙，（b）甲=乙C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙）16．已知反應(yīng)mX（g）+nY（g）?qZ（g）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（）A．通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng)B．X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的倍C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小D．增加X的轉(zhuǎn)化率降低17．對于可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?）A．B．C．D．18．可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H，同時(shí)符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律是（）A．a(chǎn)+b＞c+dT△H＞01B．a(chǎn)+b＞c+dT＜T△H＜0122C．a(chǎn)+b＜c+dT△H＞01D．a(chǎn)+b＜c+dT＜T△H＜012219．將H（g）和Br（g）充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H（g）+Br?2HBr（g）△H＜0，g平2222衡時(shí)Br（g）的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)Br（g）的轉(zhuǎn)化率為b．a(chǎn)與22b的關(guān)系是（）A．a(chǎn)＞bB．a(chǎn)=bC．a(chǎn)＜bD．無法確定20．根據(jù)如圖有關(guān)圖象，說法正確的是（）A．由圖Ⅰ知，反應(yīng)在T處達(dá)到平衡，且該反應(yīng)的△H＜031B．由圖Ⅱ知，反應(yīng)在t體積分?jǐn)?shù)最大36C．由圖Ⅱ知，t時(shí)采取降低反應(yīng)體系壓強(qiáng)的措施3D．圖Ⅲ表示在10L容器、850℃時(shí)的反應(yīng)，由圖知，到4min時(shí)，反應(yīng)放出51.6kJ的熱量二、非選擇題（共40分）21．在2L?m、n、p、q為化學(xué)計(jì)量數(shù)．在0～3min內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示：XYZQ1已知2min內(nèi)v（Q）=0.075mol/（L?min），v（Z）：v（Y）=1：2（1）試確定以下物質(zhì)的相關(guān)量：起始時(shí)數(shù)字）．，平衡常數(shù)K=（保留一位有效（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．（3）用Z表示2min內(nèi)的反應(yīng)速率．的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：FeO（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO（g）△H=﹣24.8kJ/mol2233FeO（s）+CO（g）═2FeO（s）+CO（g）△H=﹣47.2kJ/mol42332FeO（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO（g）△H=+640.5kJ/mol234寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：2．22．在推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼（NHO），當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的N和水蒸氣，22422并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼和足量HO反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.65kJ的熱量．22（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．（2）已知H，則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水22時(shí)，放出的熱量是kJ．（3）上述反應(yīng)應(yīng)用于推進(jìn)劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是．23．某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示．01359（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在圖1中相應(yīng)位置上畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線：（2）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于；（3）如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．改變實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）得到Z隨時(shí)間變化的曲線①、②、③（如圖2所示），則曲線①、②、③改變的實(shí)驗(yàn)條件分別是：①②③；；．廣西桂林十八中高二（下）開學(xué)化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共60分，每小題只有一個(gè)正確答案）1．下列敘述正確的是（）A．電能是二次能源B．水力是二次能源C．天然氣是二次能源D．水煤氣是一次能源【考點(diǎn)】使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)．【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．【分析】能源是自然界賦存的已經(jīng)查明和推定的能夠提供熱、光、動(dòng)力和電能等各種形式的能量來源．包括一次能源和二次能源．一次能源又分為可再生能源（水能、風(fēng)能及生物質(zhì)能）和非再生能源（煤炭、石油、天然氣、油頁巖等），其中煤炭、石油和天然氣三種能源是一次能源的核心，它們成為全球能源的基礎(chǔ)；除此以外，太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能、生物能以及核能等可再生能源也被包括在一次能源的范圍?nèi)；二次能源則是指由一次能源直接或間接轉(zhuǎn)換成其他種類和形式的能量資源，例如：電力、煤氣、汽油、柴油、焦炭、潔凈煤、激光和沼氣等能源都屬于二次能源．【解答】解：由上述分析可知，水力、天然氣是一次能源；電能、水煤氣是一次能源的轉(zhuǎn)化形式，屬于二次能源；故選：A．【點(diǎn)評】本題考查了能源的分類原則，理解能源的來源才能正確判斷．2．下列說法正確的是（）A．增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)不一定增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大C．加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大D．使用催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【專題】化學(xué)反應(yīng)速率專題．【分析】A．增大壓強(qiáng)，使?jié)舛仍龃?，活化分子百分?jǐn)?shù)增加；B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大；C．加入反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)不變；D．催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)．故A錯(cuò)誤；B．升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，故B錯(cuò)誤；C．加入反應(yīng)物，反應(yīng)物的濃度增大，單位體積活化分子的數(shù)目增大，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，故C錯(cuò)誤；D．催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以化學(xué)反應(yīng)速率一定增大，故D正確．故選D．【點(diǎn)評】本題考查活化能及其對反應(yīng)速率的影響，題目難度不大，注意溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響的根本原因是對活化分子的影響，但影響原因不同．3．反應(yīng)4NH（g）5L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加232了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率為（）A．V（O）=0.01mol/（L?s）B．V（NO）=0.008mol/（L?s）2C．V（HO）=0.003mol/（L?s）2D．V（NHmol/（L?s）3【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系；反應(yīng)速率的定量表示方法．【專題】化學(xué)反應(yīng)速率專題．【分析】利用v（NO）=計(jì)算出NO的化學(xué)反應(yīng)速率，再利用化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比來分析其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，以此來解答．【解答】解：v（NO）===0.002mol/（L．s），由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，A．V（O）=0.002mol/（L．s）×=0.0025mol/（L?s），故A錯(cuò)誤；2B．V（NO）=0.002mol/（L?s），故B錯(cuò)誤；C．V（HO）=0.002mol/（L．s）×=0.003mol/（L?s），故C正確；2D．V（NH）=0.002mol/（L?s），故D錯(cuò)誤；3故選C．【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，明確其定義式及反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．4．下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．氨水中加酸，NH的濃度增大B．合成氨工業(yè)中不斷從反應(yīng)混合物中液化分離出氨氣C．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2D．合成氨控制在500℃左右的溫度【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素．【專題】化學(xué)平衡專題．【分析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)．使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用．【解答】A、氨水中加酸，平衡正向移動(dòng)，NH的濃度增大，故A正確；+4B、分離出氨氣，平衡正向移動(dòng)，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故B正確；C、飽和食鹽水中氯離子濃度達(dá)最大值，使平衡Cl+HO?H+Cl+HClO平衡逆向移動(dòng)，減少氯氣的溶解，故﹣+22C正確；D、合成氨正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，不符合勒夏特列原理，故D錯(cuò)誤；故選D．【點(diǎn)評】本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意把握影響平衡移動(dòng)的因素以及使用勒夏特列原理的前提．5．下列方法對2SO（g）+O?2SO（g）的反應(yīng)速率沒有影響的是（3）22A．加入SOB．容積不變，充入N32C．壓強(qiáng)不變，充入ND．降低溫度2【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【專題】化學(xué)反應(yīng)速率專題．【分析】改變濃度、溫度、壓強(qiáng)，則反應(yīng)速率變化，以此來解答．【解答】解：A．加入SO，生成物濃度增大，反應(yīng)速率增大，故A錯(cuò)誤；3B．容積不變，充入N，反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故B正確；2C．壓強(qiáng)不變，充入N，反應(yīng)體系的壓強(qiáng)減小，則反應(yīng)速率減小，故C錯(cuò)誤；2D．降低溫度，反應(yīng)速率減小，故D錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，把握常見的影響速率的因素為解答的關(guān)鍵，注意濃度不變則反應(yīng)速率不變，題目難度不大．6．1mol碳完全燃燒后可放出393.5KJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A．C（s）+O（g）=CO（g）△H=+393.5kJ/mol22B．C（s）+O（g）=CO（g）△H=﹣393.5kJ/mol2C．C+O=CO△H=﹣393.5kJ/mol22D．C（s）+O（g）=CO（g）△H=﹣393.5kJ/mol22【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式．【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．【分析】石墨完全燃燒生成CO，反應(yīng)放熱，△H＜0，據(jù)此分析．2【解答】解：A．碳的燃燒是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱△H應(yīng)小于0，為負(fù)值，故A錯(cuò)誤；B．石墨完全燃燒生成CO，故B錯(cuò)誤；2C．沒有標(biāo)出物質(zhì)的聚集狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．石墨完全燃燒生成CO，反應(yīng)放熱，△H＜0，熱化學(xué)方程式為C（s）+O（g）=CO（g）；△H=﹣222393.5kJ/mol，故D正確．故選D．【點(diǎn)評】本題考查熱化學(xué)方程式，題目難度不大，注意熱化學(xué)方程式的書寫方法．7．根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式：2HS（g）+3O（g）=2SO（g）+2HO（l）△H=﹣QkJ/mol222212HS（g）+O（g）=2S（s）+2HO（l）△H=﹣QkJ/mol22222HS（g）+O（g）=2S（s）+2HO（g）△H=﹣QkJ/mol2223判斷Q、Q、Q三者關(guān)系正確的是（3）12A．Q＞QB．Q＞QC．Q＞QD．Q＞Q112313232213【考點(diǎn)】反應(yīng)熱的大小比較．【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．【分析】三個(gè)反應(yīng)都為放熱反應(yīng)，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多，反應(yīng)越完全，放出的熱量越多，以此解答該題．【解答】解：已知①2HS（g）+3O（g）=2SO（g）+2HO（l）△H=﹣QkJ/mol，22221②2HS（g）+O（g）=2S（s）+2HO（l）△H=﹣QkJ/mol，2222③2HS（g）+O（g）=2S（s）+2HO（g）△H=﹣QkJ/mol，2223①與②相比較，由于S→SO放熱，則Q＞Q，221②與③相比較，由于HO（l）→HO（g）吸熱，則Q＞Q，2223則Q＞Q＞Q，312故選A．【點(diǎn)評】本題考查反應(yīng)熱的大小比較，題目難度中等，本題注意從物質(zhì)反應(yīng)的程度以及物質(zhì)的聚集狀態(tài)的角度比較反應(yīng)熱的大?。?．下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是（）A．B．C．D．【考點(diǎn)】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．【分析】根據(jù)反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)物的總能量＜生成物的總能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)來解答．【解答】解：吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量＜生成物總能量，故選A．【點(diǎn)評】本題考查了吸熱反應(yīng)的圖示，題目難度中等，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的識記，注意基礎(chǔ)知識的積累掌握．9．已知反應(yīng)為正值，△S為負(fù)值．設(shè)△H和△S不隨溫度的改變而改變．則2下列說法中，正確的是（A．低溫下是自發(fā)變化B．高溫下是自發(fā)變化）C．低溫下是非自發(fā)變化，高溫下是自發(fā)變化D．任何溫度下是非自發(fā)變化【考點(diǎn)】焓變和熵變．【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．【分析】根據(jù)△G=△H﹣T?△S進(jìn)行判斷，如△G＜0，則反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，如果△G＞0，則任何溫度下反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行．【解答】解：反應(yīng)2CO（g）=2C（s）+O（g）的△H為正值，△S為負(fù)值，則△G=△H﹣T?△S＞0，2所以任何溫度下反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，故選D．【點(diǎn)評】本題考查了反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判斷，題目難度不大，注意根據(jù)△G=△H﹣T?△S進(jìn)行判斷，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．10．已知有熱化學(xué)方程式：SOO（g）═SO現(xiàn)有4molSO參加反應(yīng)，當(dāng)放3222出314.3kJ熱量時(shí)，SO的轉(zhuǎn)化率最接近于（2）A．40%B．50%C．80%D．90%【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式；有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；化學(xué)平衡的計(jì)算．【專題】計(jì)算題．【分析】由SOO1molSO完全反應(yīng)，放出98.2kJ的熱量，3222利用物質(zhì)的量與放出的熱量成正比計(jì)算反應(yīng)的二氧化硫，以此計(jì)算SO的轉(zhuǎn)化率．2【解答】解：設(shè)反應(yīng)的二氧化硫?yàn)閤，則SO（g）+O（g）═SO（g）△H=﹣98.32kJ/mol，3221mol98.32kJ314.3kJx，解得x=3.196mol，所以SO的轉(zhuǎn)化率為2×100%≈80%，故選C．【點(diǎn)評】本題考查熱化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，明確熱化學(xué)方程式的意義及物質(zhì)的量與熱量的關(guān)系即可解答，題目難度不大．11．反應(yīng)CHOH（l（g）═CHNH（gO（g）在某溫度自發(fā)向右進(jìn)行，若反應(yīng)23332|△H|=17kJ/mol，|△H﹣T△S|=17kJ/mol，對于該反應(yīng)下列關(guān)系正確的是（A．△H＞0，△H﹣T△S＜0B．△H＜0，△H﹣T△S＞0C．△H＞0，△H﹣T△S＞0D．△H＜0，△H﹣T△S＜0【考點(diǎn)】反應(yīng)熱的大小比較．）【分析】反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，應(yīng)滿則△G=△H﹣T?△S＜0，以此解答該題．一定是小于0，根據(jù)方程式可知該反應(yīng)的△S＞0，所以如果△H＜0，則該反應(yīng)在任何溫度下都是自發(fā)進(jìn)行的，而該反應(yīng)在一定溫度下能夠自發(fā)的向右進(jìn)行，因此該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＞0，故選A．【點(diǎn)評】該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大．該題的關(guān)鍵是掌握△G=△H﹣T?△S，并能靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力．12．已知化學(xué)反應(yīng)2C（s）+O（g）22CO（g）；2CO（g）+O（g）22CO（g）都是放熱反2）A．56gCO和32gO所具有的總能量大于88gCO所具有的總能量22B．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量C．12gC和32gO所具有的總能量大于44gCO所具有的總能量22D．將兩份碳燃燒，生成CO的反應(yīng)比生成CO的反應(yīng)放出的熱量多2【考點(diǎn)】化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化．【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．【分析】根據(jù)放熱反應(yīng)中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，等量的物質(zhì)完全燃燒時(shí)放出的熱量大于不完全燃燒時(shí)的熱量，據(jù)此來解答．【解答】解：A、因2CO+O═2CO是放熱反應(yīng)，所以56gCO和32gO所具有的總能量大于88gCO所具有的總2222能量，即反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故A正確；B、因2C+O=2CO是放熱反應(yīng)，所以12gC和16gO所具有的總能量一定高于28gCO所具有的能量，而不是12g22C所具有的能量高于28gCO所具有的能量，故B錯(cuò)誤；C、因2C+O2CO，2CO+O2CO都是放熱反應(yīng)，所以C+O2CO也是放熱反應(yīng)，所以222212gC和32O所具有的總能量一定高于44gCO所具有的總能量，故C正確；22D、因物質(zhì)完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出熱量多，所以一定質(zhì)量的碳燃燒，生成CO比生成CO時(shí)2放出的熱量多，故D正確；故選B．【點(diǎn)評】本題考查了放熱反應(yīng)，解此類題要明確，反應(yīng)物能量是指所有反應(yīng)物的總能量和，生成物能量是指所有生成物總能量和，而不是某一個(gè)反應(yīng)物和某一個(gè)生成物能量進(jìn)行對比．13．恒溫恒容的情況下，反應(yīng)A（g）+B2AB（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（2）2A．容器內(nèi)氣體的密度不隨時(shí)間而變化B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化C．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB的同時(shí)，生成nmol的BD．A、AB的反應(yīng)速率比為1：1：2的狀態(tài)222【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【專題】電離平衡與溶液的pH專題．【分析】化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生改變，由此衍生的一些物理量不變，以此進(jìn)行判斷，注意該反應(yīng)氣體計(jì)量數(shù)的關(guān)系．故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)前后氣體的體積不變，則無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)容器的壓強(qiáng)都不發(fā)生改變，則不能用以判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB的同時(shí)，生成nmol的B，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；2D．A、AB的反應(yīng)速率比為1：1：2，符合反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，但不一定正逆反應(yīng)速率22相等，故D錯(cuò)誤．故選C．【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，注意正逆反應(yīng)速率的關(guān)系的判斷，為易錯(cuò)點(diǎn)．14．COCl?CO（g）+Cl（g）；△H＞0．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫②恒容通入惰性氣22體③增加CO濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl轉(zhuǎn)化率的是（2）A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素．【專題】化學(xué)平衡專題．【分析】化學(xué)反應(yīng)COCl?CO（g）+Cl（g）△H＞0，正反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，22①升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；②恒容通入惰性氣體，總壓增大，分壓不變，平衡不動(dòng)；③增加CO的濃度，平衡逆向進(jìn)行；④減壓平衡向氣體體積增大的方向進(jìn)行；⑤加催化劑，改變速率不改變平衡；⑥恒壓通入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，為保持恒壓，體積增大壓強(qiáng)減小，平衡正向進(jìn)行．【解答】解：化學(xué)反應(yīng)COCl?CO（g）+Cl（g）△H＞0，正反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，22①升溫平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，COCl轉(zhuǎn)化率增大，故①符合；2②恒容通入惰性氣體，總壓增大，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，平衡不移動(dòng)，COCl轉(zhuǎn)化率不變，故②2不符合；③增加CO的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，COCl轉(zhuǎn)化率減小故③不符合；2④減壓平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，COCl轉(zhuǎn)化率增大，故④符合；2⑤加催化劑，改變速率不改變平衡，COCl轉(zhuǎn)化率不變，故⑤不符合；2⑥恒壓通入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，為保持恒壓，體積增大壓強(qiáng)減小，平衡正向進(jìn)行，COCl轉(zhuǎn)化率增大，2故⑥符合，故選：B．【點(diǎn)評】本題考查了化學(xué)平衡的影響因素，注意理解通入惰性氣體對平衡移動(dòng)影響，題目難度中等．15．常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩上實(shí)驗(yàn)：（NO?2NO△H＞0）242（a）將兩容器置于沸水中加熱（b）在活塞上都加2kg的砝碼在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是（A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙B．（a）甲＞乙，（b）甲=乙C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素．）【專題】化學(xué)平衡專題．【分析】先分析條件變化引起體積如何變化，再根據(jù)甲中存在平衡，乙不存在，分析平衡移動(dòng)對體積的進(jìn)一步影響，據(jù)此解答．【解答】解：（a）在沸水中，氣體體積都受熱膨脹，甲中存在平衡NO?2NO△H＞0，升高溫度，平衡正224向移動(dòng)，使體積進(jìn)一步增大，所以體積：甲＞乙；（b）都加2kg的砝碼，壓強(qiáng)增大，氣體都縮小，甲中存在平衡NO?2NO△H＞0，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移224動(dòng)，體積減小得更多，所以體積：甲＜乙；故選D．【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡的影響因素，難度中等，注意甲中存在平衡，乙不存在，從溫度、壓強(qiáng)對平衡移動(dòng)的影響角度分析．16．已知反應(yīng)mX（g）+nY（g）?qZ（g）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（）A．通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng)B．X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的倍C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小D．增加X的轉(zhuǎn)化率降低【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素．【專題】化學(xué)平衡專題．【分析】A、通入稀有氣體總壓增大，分壓不變，平衡不動(dòng)；B、速率之比等于化學(xué)方程式的系數(shù)之比，平衡狀態(tài)整你分壓速率相同；C、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降溫平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體體積減小，過程中氣體質(zhì)量不變，相對分子質(zhì)量增大；D、增加X的量會提高Y的轉(zhuǎn)化率，本身轉(zhuǎn)化率減??；【解答】解：A、通入稀有氣體總壓增大，分壓不變，平衡不動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B、速率之比等于化學(xué)方程式的系數(shù)之比，v（X）正：v（Y）正=m：n，平衡時(shí)，X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的倍，故B正確；C、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降溫平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體體積減小，過程中氣體質(zhì)量不變，混合氣體的相對分子質(zhì)量增大，故C錯(cuò)誤；D、增加X的量會提高Y的轉(zhuǎn)化率降低，本身轉(zhuǎn)化率減小；故D錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評】本題考查了化學(xué)平衡的影響因素分析判斷，注意加入惰氣對平衡的影響，反應(yīng)的特征是分析的關(guān)鍵，題目難度中等．17．對于可逆反應(yīng)A（g）+2B（g））A．B．C．D．【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用；體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線．【分析】可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?衡正向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，結(jié)合圖象來解答．中取交點(diǎn)后的某點(diǎn)可知逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B．增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，重新達(dá)到平衡后正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，與圖象不符，故B錯(cuò)誤；C．溫度高，反應(yīng)速率大，先到達(dá)平衡，即500℃時(shí)先達(dá)到平衡狀態(tài)，與圖象不符，故C錯(cuò)誤；D．由圖象可知，溫度高的先達(dá)到平衡，且溫度高時(shí)向正反應(yīng)進(jìn)行的程度大，則A的含量低，故D正確；故選D．【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡的圖象，明確外界條件對化學(xué)平衡的影響及圖象中縱橫坐標(biāo)的含義、“定一議二”“先拐先平”即可解答，難度不大．18．可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H，同時(shí)符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律是（）A．a(chǎn)+b＞c+dT△H＞01B．a(chǎn)+b＞c+dT△H＜0122C．a(chǎn)+b＜c+dT△H＞01D．a(chǎn)+b＜c+dT△H＜0122【考點(diǎn)】化學(xué)平衡建立的過程．【專題】化學(xué)平衡專題．【分析】由左圖可知T＜T，升高溫度生成物濃度降低，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；由右圖可知增大壓21強(qiáng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，以此解答該題．【解答】解：由左圖可知T＜T，升高溫度生成物濃度降低，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)放21熱，△H＜0；由右圖可知增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則a+b＞c+d，故選B．【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)問題，題目難度中等，注意把握溫度、壓強(qiáng)對平衡移動(dòng)的影響，答題時(shí)注意分析圖象曲線變化的趨勢，把握圖象的分析能力．19．將H（g）和Br（g）充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H（g）+Br?2HBr（g）△H＜0，g平2222衡時(shí)Br（g）的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)Br（g）的轉(zhuǎn)化率為b．a(chǎn)與22b的關(guān)系是（）A．a(chǎn)＞bB．a(chǎn)=bC．a(chǎn)＜bD．無法確定【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素．【專題】化學(xué)平衡專題．【分析】恒溫條件下反應(yīng)是放熱反應(yīng)，平衡時(shí)Br（g）的轉(zhuǎn)化率為a，若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述2反應(yīng)，由于反應(yīng)是放熱反應(yīng)，容器中的溫度高于恒溫條件下容器中的溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，所以平衡逆向進(jìn)行，平衡時(shí)Br（g）的轉(zhuǎn)化率小于a；2【解答】解：恒溫下發(fā)生反應(yīng)H?Br222（g）的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，容器中的溫度比恒溫容器中的溫度高，所以化學(xué)平衡向逆向進(jìn)行，平衡時(shí)Br（g）的轉(zhuǎn)化率減少，即b＜a；2故選：A．【點(diǎn)評】本題考查了合成平衡的影響條件的分析應(yīng)用，關(guān)鍵是理解恒溫容器和絕熱容器的本質(zhì)區(qū)別．20．根據(jù)如圖有關(guān)圖象，說法正確的是（）A．由圖Ⅰ知，反應(yīng)在T處達(dá)到平衡，且該反應(yīng)的△H＜031B．由圖Ⅱ知，反應(yīng)在t體積分?jǐn)?shù)最大36C．由圖Ⅱ知，t時(shí)采取降低反應(yīng)體系壓強(qiáng)的措施3D．圖Ⅲ表示在10L容器、850℃時(shí)的反應(yīng)，由圖知，到4min時(shí)，反應(yīng)放出51.6kJ的熱量【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用；物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線；產(chǎn)物的百分含量隨濃度、時(shí)間的變化曲線．移動(dòng)；B、t時(shí)刻正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；t時(shí)刻正逆反應(yīng)速率都增大且相等，改變的條件是加入21催化劑，平衡不移動(dòng)；t時(shí)刻正逆反應(yīng)速率都減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，改變的條件是減小壓3強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)；t時(shí)刻正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，改變的條件是升高溫5度，平衡逆向移動(dòng)，t時(shí)刻正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；6C、降低溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；D、根據(jù)反應(yīng)熱與反應(yīng)物物質(zhì)的量之間的關(guān)系式計(jì)算．【解答】解：A、由圖Ⅰ知，反應(yīng)在T、T處反應(yīng)物和生成物的體積分?jǐn)?shù)相對但反應(yīng)不一定達(dá)到平衡，T﹣213T升高溫度，反應(yīng)物體積分?jǐn)?shù)增大，生成物體積分?jǐn)?shù)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是放熱反3應(yīng)，△H＜0，故A錯(cuò)誤；B、由圖Ⅱ知，t時(shí)刻正逆反應(yīng)速率都增大且相等，改變的條件是加入催化劑，平衡不移動(dòng)；t時(shí)刻正逆反32應(yīng)速率都減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，改變的條件是減小壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；t時(shí)刻5正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，改變的條件是升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以反應(yīng)在t時(shí)，NH體積分?jǐn)?shù)最大，故B錯(cuò)誤；31C、由圖Ⅱ知，t時(shí)刻正逆反應(yīng)速率都減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，改變的條件是減小壓強(qiáng)，故C3正確；D、該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，1molCO完全轉(zhuǎn)化時(shí)放出43KJ能量，當(dāng)轉(zhuǎn)化（0.30﹣0.18）mol/L×10L=1.2molCO時(shí)放出51.6kJ的熱量，故D正確；故選CD．【點(diǎn)評】本題考查了圖象分析題，難度較大，分析時(shí)注意起點(diǎn)、拐點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)等特殊點(diǎn)，然后聯(lián)系教材中的理論知識，方可做出正確判斷．二、非選擇題（共40分）21．在2L?m、n、p、q為化學(xué)計(jì)量數(shù)．在0～3min內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示：XYZQ1已知2min內(nèi)v（Q）=0.075mol/（L?min），v（Z）：v（Y）=1：22.3mol，平衡常數(shù)K=0.3（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式X（g）+4Y（g）?2Z（g）+3Q（g）．（3）用Z表示2min內(nèi)的反應(yīng)速率0.05mol/（L．min）．的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：FeO（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO（g）△H=﹣24.8kJ/mol2233FeO（s）+CO（g）═2FeO（s）+CO（g）△H=﹣47.2kJ/mol42332FeO（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO（g）△H=+640.5kJ/mol234寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：22（g）△H=﹣218.0kJ/mol．【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算．【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；化學(xué)平衡計(jì)算．內(nèi)2min2min內(nèi)△n（X）=0.8mol﹣0.7mol=0.1mol，2min內(nèi)△n（Z）=1mol﹣0.8mol=0.2mol，根據(jù)反應(yīng)速率v（Z）：v（Y）=1：2可知，2min內(nèi)△n（Y）=2△n（Z）=0.4mol，則m：n：p：q=△n（X）：△n（Y）：△n（Z）：△n（Q）=0.1mol：0.4mol：0.2mol：0.3mol=1：4：2：3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+4Y（g）?2Z（g）+3Q（g），的物質(zhì)的量減小，反應(yīng)逆向進(jìn)行建立平衡，Y起始物質(zhì)的量=2min時(shí)Y物質(zhì)的量﹣2min內(nèi)△n（Y）；2min、3min末是Z均為0.8mol，故2min末到達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)前后氣體體積不變，用物質(zhì)的量代替濃度代入平衡常數(shù)表達(dá)式K=計(jì)算；（2）由上述分析，可知反應(yīng)方程式為：X（g）+4Y（g）?2Z（g）+3Q（g）；（3）根據(jù)v=計(jì)算2min內(nèi)Z表示反應(yīng)速率；（4）已知：①FeO（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO（g）△H=﹣24.8kJ/mol223②3FeO（s）+CO（g）═2FeO（s）+CO（g）△H=﹣47.2kJ/mol42332③FeO（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO（g）△H=+640.5kJ/mol234根據(jù)蓋斯定律，（①×3﹣②﹣③×2）÷6可得：CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2內(nèi)2min2min內(nèi)△n（X）=0.8mol﹣0.7mol=0.1mol，2min內(nèi)△n（Z）=1mol﹣0.8mol=0.2mol，根據(jù)反應(yīng)速率v（Z）：v（Y）=1：2可知，2min內(nèi)△n（Y）=2△n（Z）=0.4mol，則m：n：p：q=△n（X）：△n（Y）：△n（Z）：△n（Q）=0.1mol：0.4mol：0.2mol：0.3mol=1：4：2：3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+4Y（g）?2Z（g）+3Q（g），（1）X的物質(zhì)的量減小，反應(yīng)逆向進(jìn)行建立平衡，Y起始物質(zhì)的量=2.7mol﹣0.4mol=2.3mol，2min、3min末是Z均為0.8mol，故2min末到達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)前后氣體體積不變，用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算平衡常數(shù)，則K===0.3，故答案為：2.3mol；0.3；（2）由上述分析，可知反應(yīng)方程式為：X（g）+4Y（g）?2Z（g）+3Q（g），故答案為：X（g）+4Y（g）?2Z（g）+3Q（g）；（3）2min內(nèi)Z表示反應(yīng)速率為故答案為：0.05mol/（L．min）；=0.05mol/（L．min），（4）已知：①FeO（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO（g）△H=﹣24.8kJ/mol223②3FeO（s）+CO（g）═2FeO（s）+CO（g）△H=﹣47.2kJ/mol42332③FeO（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO（g）△H=+640.5kJ/mol2342故答案為：CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO（g）△H=﹣218.0kJ/mol．2【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、反應(yīng)速率計(jì)算、平衡常數(shù)計(jì)算、蓋斯定律應(yīng)用，關(guān)鍵是確定反應(yīng)方程式，難度中等．22．在推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼（NHO），當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的N和水蒸氣，22422并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼和足量HO反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.65kJ的熱量．2