2020屆年高三化學二輪復習選擇題強化訓練：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律訓練

同主族元素原子從上而下半徑增大，故 C、。MgSi四種元素中，O的原子半徑最小，選項B正確；C.Na著火時，不可用二氧化碳撲滅，選項C錯誤；D.一定條件下，碳與二氧化碳在高溫條件下反應生成一氧化碳，選項 D正確。答案選Co36..短周期元素又Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為 15。X與Y、Z、W位于相鄰周期，Z最外層電子數(shù)與周期數(shù)相等， W的一種氧化物是主要的大氣污染物。下列敘述正確的是A.原子半徑的大小順序： r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.最高價氧化物對應的水化物的堿性： Y>ZX、W的簡單氣態(tài)氫化物都易溶于水Z的最高價氧化物對應的水化物一定能溶于 X的最高價氧化物對應的水化物【答案】B【解析】W的一種氧化物是主要的大氣污染物， 則W為S,Z最外層電子數(shù)與周期數(shù)相等，且X與Y、Z、W位于相鄰周期，說明Z為Al,如果Y是Mg,則X為C,如果Y為Na,則X為N,A、半徑大小比較，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，即半徑大小順序是 r(Y)>c(Z)>c(W)>c(X),故A錯誤；B、無論Y是Na還是Mg,同周期從左向右金屬性減小，其最高價氧化物對應水化物的堿性越弱，即 Y>Z。故B正確；C、如果X為C,氫化物是CH,CH不溶于水，故C錯誤；D、Z的最高價氧化物對應水化物是Al(OH)3,如果X為C,C的最高價氧化物對應水化物是 HbCO,氫氧化鋁不溶于碳酸，故D錯誤。37.14.短周期元素X、Y、Z、Q在元素周期表中位置如圖所示，四種元素質(zhì)子數(shù)之和為 36。R元素原子半經(jīng)在同周期中最大， 且R的單核離子與Z的單核離子電子層結(jié)構(gòu)相同。下列說法正確的是( )XYZQ離子半徑大小順序：R>Z>YX與Z、R與Z形成的化合物所含化學鍵的類型相同C.最高價氧化物的水化物酸性強弱順序： Q>Y>XD.最高正價的高低順序：Y>X>R【解析】X、Y、Z、Q均為短周期元素，根據(jù)它們在周期表中的位置關(guān)系可知， X、Y、Z在第二周期，Q在第三周期。設(shè)Y的原子序數(shù)為y,則X的原子序數(shù)為(y-1),Z的原子序數(shù)為(y+1),Q的原子序數(shù)為(y+8)。原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，四種元素質(zhì)子數(shù)之和為 36,則有(y-1)+y+(y+1)+(y+8)=36,所以y=7。所以丫為N元素，X為C元素，Z為。元素，Q為P元素。R的單核離子與Z的單核離子(CT)電子層結(jié)構(gòu)相同，則R為第二周期的非金屬元素或第三周期的金屬元素。又因為 R元素原子半徑在同周期中最大，同周期主族元素，原子半徑自左至右逐漸減小，則 R為第三周期的金屬元素NabA、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子， 核電荷數(shù)越大，半徑越小，R、Z、Y的簡單離子分別為Na+、CT、N3,三者電子層結(jié)構(gòu)相同， 故離子半徑大小順序為N3—>cT>Na+,故A錯誤；日X(C)與Z(O)形成的碳的氧化物，所含化學鍵為共價鍵，不含有離子鍵，而R(Na)與Z(O)形成的化合物一定含有離子鍵，化學鍵類型不同，故 B錯誤；C元素非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強， QY、X的非金屬性Y>Q>X,則最高價氧化物的水化物酸性強弱順序Y>Q>X,故C錯誤；口最高正價等于主族序數(shù)， Y最高正價為+5,X最高正價為+4,R最高正價為+1,則最高正價順序為Y>X>R故D正確。38.X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，三種元素屬于不同周期。下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，AB、C是X、Y、Z對應的三種氣態(tài)單質(zhì)，其余均為常見化合物。下列分析正確的是A.Y的氫化物在常溫下是液體B.與丫同周期氫化物中D最穩(wěn)定Z的含氧酸均為強酸F含離子鍵和共價鍵【答案】D【解析】根據(jù)題意可分析出 X、Y、Z分別為HN、Cl三種元素，所以ABC分別是H、N2、Cl2,則D為NH、E為HCl,F為NHCl。A、丫的氫化物是NH,常溫下是氣體，則A錯誤；B、與Y同周期氫化物中最穩(wěn)定的是HF,故B錯誤；CCl元素的含氧酸很多，其中HClO是弱酸，故C錯誤；DNHCl是離子化合物，分子內(nèi)既有離子鍵，也有共價鍵，所以D正確。.短周期元素WX、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，這些元素組成的單質(zhì)和化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。其中C是淡黃色固體，B和E的水溶液均具有漂白性。下列說法不正確的是A.簡單離子半徑：Y>Z>XB.沸點：DC.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性： Z>YD.0.1mol?L-1A溶液中：c(H+)>c(HY-)>c(Y2-)【答案】B【解析】結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系， C是淡黃色固體，為硫單質(zhì)， B和E的水溶液均具有漂白性，則B為二氧化硫，E為氯氣，A為硫化氫，F(xiàn)和G為硫酸和HCl。進一步推出W為H,X為QY為S,Z為Cl,A選項，離子半徑：S2->Cl->C2-,即Y>Z>X故A正確；B選項，由于水分子間存在氫鍵，沸點較高，沸點： H2O>HS,故B錯誤；C選項，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HCl>H2S,即Z>Y,C正確；D選項，由于H2S為二元弱酸，分兩步電離，且第二步比第一步更難，所以 0.1mol?L,HbS溶液中：c(H+)>c(HS-)>c(S2-),D正確；本題正確答案為Bo.短周期主族元素X、Y、Z、R、W原子序數(shù)依次遞增，且Y原子半徑在這5種原子中最小，R單質(zhì)是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料， X和R原子最外層電子數(shù)相同；WT的最外層為8電子結(jié)構(gòu)，單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應，下列說法正確的是()A.簡單離子半徑W>Y>ZB.化合物ZY和RY4化學鍵類型相同WR最高價氧化物均能與水反應，且生成的酸的酸性 W>RW的最高價氧化物對應的水化物在與 X單質(zhì)反應時既顯氧化性又顯酸性答案A解析短周期主族元素X、Y、Z、RW的原子序數(shù)依次增大，R單質(zhì)是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料， R為Si元素；X和R原子最外層電子數(shù)相同，則X為C元素；W一的最外層為8電子結(jié)構(gòu)，W為S元素；單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應，Z為鈉元素，燃燒生成的產(chǎn)物為過氧化鈉； Y原子半彳5在這5種原子中最小，則Y可能為N、O、F中的一種元素，根據(jù)選項 B的物質(zhì)組成， Y為F元素。電子層越多，離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，簡單離子半徑 S2－>F－>Na＋，A項正