高二會(huì)考復(fù)習(xí)資料化學(xué)課件

Ⅰ.金屬及其重要化合物一、鈉的反應(yīng)1．與水反應(yīng)：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑離子方程式：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑提示：此反應(yīng)在近幾年高考中主要以實(shí)驗(yàn)、計(jì)算的形式出現(xiàn)。①反應(yīng)前的必要操作：用鑷子取出鈉塊，用濾紙擦凈鈉塊表面的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化層。②反應(yīng)現(xiàn)象：浮在水面上，熔化成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶響聲，使滴有酚酞的溶液變紅。③鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)生成NaOH，再與鹽溶液反應(yīng)。④鉀與水反應(yīng)比鈉要?jiǎng)×遥渌矫骖愃啤?/p>

會(huì)考復(fù)習(xí)適用陳向陽高考化學(xué)Ⅰ.金屬及其重要化合物會(huì)考復(fù)習(xí)適用陳向陽高考化學(xué)1陳向陽高考化學(xué)陳向陽高考化學(xué)2深化：①鈉與氧氣反應(yīng)，條件不同，生成物也不同；反應(yīng)現(xiàn)象也不一樣：鈉在空氣中中緩慢氧化的現(xiàn)象是變暗；鈉在空氣中點(diǎn)燃的現(xiàn)象是發(fā)出黃色火焰，并生成淡黃色物質(zhì)。②堿金屬單質(zhì)在空氣或氧氣中燃燒時(shí)，生成過氧化物甚至比過氧化物更復(fù)雜的物質(zhì)，而Li只生成Li2O。③堿金屬單質(zhì)因易被氧化，多保存在煤油中，而Li卻因密度比煤油小，只能保存在固體石蠟中。④要注意高考推斷題中的多步氧化轉(zhuǎn)化關(guān)系：NaNa2ONa2O2。陳向陽高考化學(xué)深化：陳向陽高考化學(xué)34．鈉化合物的反應(yīng)(1)Na2O2的反應(yīng)2H2O＋2Na2O2=4NaOH＋O2↑2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2提示：①Na2O2與水反應(yīng)，在高考實(shí)驗(yàn)中是一種常用的制取氧氣的方法。②Na2O2與CO2反應(yīng)，在高考中主要考查Na2O2作供氧劑的用途。③Na2O2不屬于堿性氧化物?、躈a2O2有漂白作用(強(qiáng)氧化性)，如Na2O2投入酚酞溶液中先變紅后褪色。陳向陽高考化學(xué)4．鈉化合物的反應(yīng)陳向陽高考化學(xué)4深化：有關(guān)過氧化鈉反應(yīng)的計(jì)算在高考中也是一個(gè)熱點(diǎn)，反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量增加的規(guī)律：a.過氧化鈉與水反應(yīng)，從原子組成上分析是過氧化鈉吸收了水分子中全部的氫原子，固體物質(zhì)增加的質(zhì)量就是水分子中氫原子的質(zhì)量。b.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，從原子組成上分析是過氧化鈉吸收了二氧化碳分子中的相當(dāng)于“CO”的部分，固體物質(zhì)增加的質(zhì)量就是二氧化碳分子中“CO”的質(zhì)量。反應(yīng)中體積變化規(guī)律：過氧化鈉無論與水反應(yīng)還是與二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)前后的氣體體積差都等于產(chǎn)生的氧氣的體積，等于被吸收氣體體積的一半。

陳向陽高考化學(xué)深化：有關(guān)過氧化鈉反應(yīng)的計(jì)算在高考中也是一個(gè)熱點(diǎn)，反應(yīng)中物質(zhì)5(2)Na2CO3與鹽酸的互滴反應(yīng)向鹽酸中逐滴加入Na2CO3溶液(開始時(shí)酸過量)開始就有氣體放出：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O(酸足量)；向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸(開始時(shí)酸不足)開始無氣體產(chǎn)生：HCl＋Na2CO3=NaCl＋NaHCO3(無氣泡)。[特別提醒]不同的滴加順序產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，這就是不用其他試劑鑒別Na2CO3溶液和鹽酸的原理。陳向陽高考化學(xué)(2)Na2CO3與鹽酸的互滴反應(yīng)陳向陽高考化學(xué)6(3)NaHCO3的反應(yīng)

①不穩(wěn)定性2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O利用此反應(yīng)除去Na2CO3中的NaHCO3。②既能與酸又能與堿反應(yīng)：NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2ONaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O(4)NaOH的反應(yīng)CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O(CO2不足)CO2＋Na2CO3＋H2O=2NaHCO3CO2＋NaOH=NaHCO3(CO2過量)陳向陽高考化學(xué)(3)NaHCO3的反應(yīng)陳向陽高考化學(xué)7深化：由上述反應(yīng)原理可知：①由于NaOH能與CO2反應(yīng)，故實(shí)驗(yàn)室中NaOH要密封保存，避免與空氣接觸。②NaOH制備NaHCO3，可采用向NaOH溶液中通入過量CO2的方法。③NaOH和CO2反應(yīng)，二者的比不同，產(chǎn)物不同。陳向陽高考化學(xué)深化：由上述反應(yīng)原理可知：陳向陽高考化學(xué)8二、Mg的反應(yīng)1．與H2O反應(yīng)(1)與冷水幾乎不反應(yīng)；(2)與熱水緩慢反應(yīng)，可使酚酞變淺紅。Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑2．在CO2中燃燒2Mg＋CO22MgO＋C提示：①此反應(yīng)在高考中是一個(gè)熱點(diǎn)反應(yīng)，主要出現(xiàn)在推斷題中，是由金屬單質(zhì)作反應(yīng)物生成非金屬固體單質(zhì)的置換反應(yīng)。②鎂著火時(shí)不能用二氧化碳滅火器撲滅。陳向陽高考化學(xué)二、Mg的反應(yīng)提示：①此反應(yīng)在高考中是一個(gè)熱點(diǎn)反應(yīng)，主要出現(xiàn)93．在空氣中燃燒2Mg＋O22MgO3Mg＋N2Mg3N22Mg＋CO22MgO＋C提示：①不要忽視了鎂在空氣中能與N2、CO2反應(yīng)。②鎂在空氣中與O2反應(yīng)生成一層堅(jiān)固的致密氧化物保護(hù)膜，所以金屬鎂有抗腐蝕性。陳向陽高考化學(xué)3．在空氣中燃燒提示：①不要忽視了鎂在空氣中能與N2、CO210三、鋁及其化合物的反應(yīng)1．Al的反應(yīng)(1)鋁箔在氧氣中劇烈燃燒4Al＋3O22Al2O3提示：此反應(yīng)是一個(gè)劇烈的放熱反應(yīng)，生成熔融物，實(shí)驗(yàn)用的集氣瓶要在瓶底鋪一層細(xì)沙或水。陳向陽高考化學(xué)三、鋁及其化合物的反應(yīng)提示：此反應(yīng)是一個(gè)劇烈的放熱反應(yīng)，生成11(2)鋁熱反應(yīng)2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O34Al＋3MnO23Mn＋2Al2O3提示：①引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是高考實(shí)驗(yàn)考查的熱點(diǎn)。主要操作是：鋪一層KClO3，插上鎂條，然后點(diǎn)燃鎂條。②注意鋁熱反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中惟一一類金屬單質(zhì)與金屬氧化物在高溫條件下的置換反應(yīng)。陳向陽高考化學(xué)(2)鋁熱反應(yīng)提示：①引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是高考實(shí)驗(yàn)考查的熱點(diǎn)12(1)鋁片產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑或2Al＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑(2)Al2O3的反應(yīng)Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2OAl2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O(或Al2O3＋2NaOH＋3H2O=2Na[Al(OH)4])陳向陽高考化學(xué)(1)鋁片產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)陳向陽高考化學(xué)13(3)Al(OH)3的反應(yīng)Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O(或Al(OH)3＋NaOH=Na[Al(OH)4])提示：①Al2O3、Al(OH)3不溶于H2CO3(CO2的水溶液)和氨水。②Al在H2CO3溶液、氨水中會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕。③Al與NaOH溶液的反應(yīng)，有些學(xué)生往往寫不出！

陳向陽高考化學(xué)(3)Al(OH)3的反14提示：①不管氨水是否過量，都是發(fā)生此反應(yīng)，Al(OH)3不溶于過量的氨水。②此反應(yīng)常用于制備Al(OH)3。陳向陽高考化學(xué)提示：①不管氨水是否過量，都是發(fā)生此反應(yīng)，Al(OH)3不溶15(2)偏鋁酸鹽的反應(yīng)(或四羥基合鋁酸鈉的反應(yīng))向偏鋁酸鹽中滴加鹽酸(或向四羥基合鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸)NaAlO2＋HCl＋H2O=Al(OH)3↓＋NaCl(少量鹽酸)或Na[Al(OH)4]＋HCl=NaCl＋Al(OH)3↓＋H2O(少量鹽酸)NaAlO2＋4HCl=AlCl3＋NaCl＋2H2O(足量鹽酸)或Na[Al(OH)4]＋4HCl=NaCl＋AlCl3＋4H2O(足量鹽酸)陳向陽高考化學(xué)(2)偏鋁酸鹽的反應(yīng)(或四羥基合鋁酸鈉的反應(yīng))陳向陽高考化學(xué)16深化：①向偏鋁酸鹽中(或向四羥基合鋁酸鹽中)滴加過量鹽酸的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀溶解。陳向陽高考化學(xué)深化：①向偏鋁酸鹽中(或向四羥基合鋁酸鹽中)滴加過量鹽酸的實(shí)17陳向陽高考化學(xué)陳向陽高考化學(xué)18四、鐵及其化合物的反應(yīng)1．鐵單質(zhì)的反應(yīng)(1)鐵在氧氣中燃燒3Fe＋2O2Fe3O4提示：生成物不是紅棕色Fe2O3，而是黑色的磁性晶體Fe3O4，此反應(yīng)是一個(gè)劇烈的放熱反應(yīng)，生成熔融物，實(shí)驗(yàn)用的集氣瓶要在瓶底鋪一層細(xì)沙或水。陳向陽高考化學(xué)四、鐵及其化合物的反應(yīng)提示：生成物不是紅棕色Fe2O3，而是19提示：注意此反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中惟一一個(gè)金屬單質(zhì)與水在高溫條件下的置換反應(yīng)。提示：生成物不是Fe2S3。(2)鐵與硫反應(yīng)Fe＋SFeS(3)高溫下鐵與水反應(yīng)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2陳向陽高考化學(xué)提示：注意此反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中惟一一個(gè)金屬單質(zhì)與水在高溫條件下20(4)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4提示：此反應(yīng)是古代著名的“濕法煉銅”的原理。(5)鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)2FeCl3＋Fe=3FeCl2提示：配制FeCl2溶液時(shí)要加鐵粉，用此原理來防止FeCl2被氧化。陳向陽高考化學(xué)(4)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)陳向陽高考化學(xué)212．鐵的化合物的反應(yīng)(1)氯化亞鐵中滴入氫氧化鈉溶液FeCl2＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋2NaCl,4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3提示：①此反應(yīng)過程中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。②由此可知，F(xiàn)e(OH)2易變質(zhì)，故實(shí)驗(yàn)室制取Fe(OH)2時(shí)要采取措施防止其與空氣接觸。陳向陽高考化學(xué)2．鐵的化合物的反應(yīng)陳向陽高考化學(xué)22(2)氯化亞鐵溶液中通入氯氣2FeCl2＋Cl2=2FeCl3提示：①該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液由淺綠色變成棕黃色。②此反應(yīng)常用于檢驗(yàn)Fe2＋。由于Fe2＋不能直接檢驗(yàn)，只有將Fe2＋與Cl2反應(yīng)生成Fe3＋，然后再檢驗(yàn)。陳向陽高考化學(xué)(2)氯化亞鐵溶液中通入氯氣陳向陽高考化學(xué)23提示：此反應(yīng)說明鐵鹽易水解，故實(shí)驗(yàn)室配制鐵鹽溶液時(shí)，要加相應(yīng)的酸來抑制其水解。(3)生成Fe(OH)3的反應(yīng)：①4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3化合反應(yīng)②Fe3＋與燒堿反應(yīng)：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓③可溶性鐵鹽的水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋④實(shí)驗(yàn)室制Fe(OH)3膠體：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋陳向陽高考化學(xué)提示：此反應(yīng)說明鐵鹽易水解，故實(shí)驗(yàn)室配制鐵鹽溶液時(shí)，要加相應(yīng)24提示：①銅在氯氣中燃燒，生成棕黃色的煙，加水形成藍(lán)綠色溶液。②Cu與S反應(yīng)生成＋1價(jià)Cu，而不是CuS。五、銅及其化合物的反應(yīng)1．銅單質(zhì)的反應(yīng)(1)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：2Cu＋O22CuO,2Cu＋SCu2S，Cu＋Cl2CuCl2。陳向陽高考化學(xué)提示：①銅在氯氣中燃燒，生成棕黃色的煙，加水形成藍(lán)綠色溶液。25提示：①銅與非氧化性酸(鹽酸、稀硫酸)不反應(yīng)，但可溶于氧化性酸(濃硫酸、硝酸)。②銅與濃H2SO4反應(yīng)需要加熱。延伸：銅與稀H2SO4不反應(yīng)，但如果再加入KNO3或H2O2或加熱條件下通氧氣就能發(fā)生反應(yīng)。(2)與酸反應(yīng)：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OCu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(3)在潮濕空氣中被銹蝕生成銅綠：2Cu＋O2＋H2O＋CO2=Cu2(OH)2CO3陳向陽高考化學(xué)提示：①銅與非氧化性酸(鹽酸、稀硫酸)不反應(yīng)，但可溶于氧化性262．銅的重要化合物黑色氧化銅高溫分解生成紅色氧化亞銅：4CuO2Cu2O＋O2↑藍(lán)色硫酸銅晶體受熱分解生成白色無水硫酸銅粉末：CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O陳向陽高考化學(xué)2．銅的重要化合物陳向陽高考化學(xué)27提示：該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口出現(xiàn)白霧。提示：該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生棕黃色的煙，加水振蕩，溶液呈黃色。Ⅱ.非金屬元素的反應(yīng)一、鹵素的反應(yīng)1．Cl2的反應(yīng)(1)氯氣的燃燒H2＋Cl22HCl2Fe＋3Cl22FeCl3陳向陽高考化學(xué)提示：該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火28提示：該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生棕黃色的煙，加水振蕩，溶液呈藍(lán)綠色。以上三個(gè)反應(yīng)中，實(shí)驗(yàn)用的集氣瓶都不必在瓶底鋪一層細(xì)沙或水，因?yàn)闆]有熔融物生成。Cu＋Cl2CuCl2陳向陽高考化學(xué)提示：該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生棕黃色的煙，加水振蕩，溶液呈藍(lán)綠29提示：①新制氯水中含有H＋、Cl－、ClO－、OH－、Cl2、HClO、H2O。②氯氣溶于水，但難溶于飽和食鹽水，故可將含HCl氣體雜質(zhì)的氯氣通入到飽和食鹽水中，以除去HCl。(2)氯氣溶于水Cl2＋H2OHCl＋HClOCl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO陳向陽高考化學(xué)提示：①新制氯水中含有H＋、Cl－、ClO－、OH－、Cl230提示：①次氯酸可作強(qiáng)氧化劑，殺菌消毒，還可作漂白劑。②新制氯水要避光保存。(3)次氯酸見光分解2HClO2HCl＋O2↑陳向陽高考化學(xué)提示：①次氯酸可作強(qiáng)氧化劑，殺菌消毒，還可作漂白劑。(3)次31(4)與漂白粉相關(guān)的反應(yīng)2Ca(OH)2＋2Cl2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O提示：此反應(yīng)用于工業(yè)制漂白粉。Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO此反應(yīng)說明了漂白粉失效的原因。(5)Cl2與NaOH反應(yīng)2NaOH＋Cl2=NaClO＋NaCl＋H2O提示：此反應(yīng)說明了Cl2作為尾氣時(shí)，吸收劑應(yīng)用NaOH溶液。陳向陽高考化學(xué)(4)與漂白粉相關(guān)的反應(yīng)(5)Cl2與NaOH反應(yīng)陳向陽高考322．鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)新制氯水注入盛NaBr或NaI溶液的試管中Cl2＋2NaBr=Br2＋2NaClCl2＋2NaI=I2＋2NaCl提示：上述反應(yīng)可用于驗(yàn)證鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱。陳向陽高考化學(xué)2．鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)陳向陽高考化學(xué)333．氯氣發(fā)生的其他反應(yīng)①氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)：Cl2＋2FeCl2=2FeCl3②氯氣與硫化氫溶液反應(yīng)：Cl2＋H2S=2HCl＋S↓③氯氣與二氧化硫溶液反應(yīng)：

Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4提示：反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng)，Cl2和SO2的漂白作用均減弱甚至消失。

④氯氣與甲烷取代反應(yīng)：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl提示：還可生成多取代物。⑤氯氣與乙烯加成反應(yīng)：CH2CH2＋Cl2→CH2Cl—CH2Cl陳向陽高考化學(xué)3．氯氣發(fā)生的其他反應(yīng)提示：反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng)，Cl2和SO344．Cl2的制法(1)實(shí)驗(yàn)室制法MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)工業(yè)制法2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑陳向陽高考化學(xué)4．Cl2的制法陳向陽高考化學(xué)35二、氧族元素的反應(yīng)1．H2O2的不穩(wěn)定性2H2O22H2O＋O2↑提示：①過氧化氫的化學(xué)式為H2O2，其中氧元素為－1價(jià)，H2O2既有氧化性又有還原性，并且以氧化性為主。H2O2溶液俗稱雙氧水，呈弱酸性。②此反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室制取O2的一種方法。③H2O2分解的催化劑還有FeCl3溶液、CuSO4溶液等。陳向陽高考化學(xué)二、氧族元素的反應(yīng)提示：①過氧化氫的化學(xué)式為H2O2，其中氧362．SO2的有關(guān)反應(yīng)(1)二氧化硫用燒堿溶液吸收

SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O提示：此反應(yīng)說明了SO2作為尾氣時(shí)常用燒堿溶液吸收。提示：此反應(yīng)是高考性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的熱點(diǎn)，要注意兩點(diǎn)：①實(shí)驗(yàn)中溶液的顏色變化。②SO2的檢驗(yàn)。(2)硫酸型酸雨的形成過程2SO2＋O22SO3，SO3＋H2O=H2SO4SO2＋H2OH2SO3,2H2SO3＋O2=2H2SO4(3)銅與濃硫酸反應(yīng)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋2H2O＋SO2↑陳向陽高考化學(xué)2．SO2的有關(guān)反應(yīng)提示：此反應(yīng)是高考性質(zhì)37提示：此反應(yīng)是高考性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的熱點(diǎn)，要特別注意實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)SO2和CO2時(shí)它們之間的相互干擾。必須先用品紅溶液檢驗(yàn)SO2，后用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2。(4)碳與濃硫酸反應(yīng)C＋2H2SO4(濃)2H2O＋CO2↑＋2SO2↑陳向陽高考化學(xué)提示：此反應(yīng)是高考性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的熱點(diǎn)，要特別注意實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)SO238(6)二氧化硫的漂白性可使品紅溶液褪色，但不能漂白指示劑，如通入紫色石蕊試液，只變紅而不褪色。(5)二氧化硫的氧化性SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O拓展所謂漂白就是指使有機(jī)色質(zhì)轉(zhuǎn)化為無色物質(zhì)的過程，褪色泛指有色物質(zhì)轉(zhuǎn)化為無色物質(zhì)的過程，漂白屬于褪色，但褪色不都是漂白，如SO2使溴水褪色但不屬于漂白。陳向陽高考化學(xué)(6)二氧化硫的漂白性(5)二氧化硫的氧化性拓展所謂漂白就39陳向陽高考化學(xué)陳向陽高考化學(xué)40提示：①此反應(yīng)用于工業(yè)制單質(zhì)硅。②此反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中唯一的同主族非金屬固體單質(zhì)之間的置換反應(yīng)。2．二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)

SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O提示：由此可知裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞。3．水玻璃與其他酸反應(yīng)制硅酸

Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓

Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓提示：由此可知水玻璃暴露在空氣中會(huì)變質(zhì)。三、硅及其化合物1．碳在高溫下還原二氧化硅SiO2＋2CSi＋2CO↑陳向陽高考化學(xué)提示：①此反應(yīng)用于工業(yè)制單質(zhì)硅。三、硅及其化合物陳向陽高考化41提示：①注意NO較活潑，容易被氧化。實(shí)驗(yàn)中制取NO時(shí)要防止其與空氣接觸?？赏ㄟ^無色NO與空氣接觸生成紅棕色NO2說明有NO生成。②在高溫下N2與O2反應(yīng)也可生成NO，這是汽車尾氣中含NO的原因。四、氮族元素的反應(yīng)1．氮?dú)夂脱鯕獾姆磻?yīng)N2＋O22NO

2NO＋O2=2NO2陳向陽高考化學(xué)提示：①注意NO較活潑，容易被氧化。實(shí)驗(yàn)中制取NO時(shí)要防止其42提示：該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，工業(yè)上合成氨的基本原理。注意該反應(yīng)的條件：高溫、高壓、催化劑。氮的固定：使空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的方法叫做氮的固定。氮的固定主要有自然固氮和人工固氮兩種方式。自然固氮的途徑包括閃電等產(chǎn)生含氮化合物和生物固氮，人工固氮包括氨的合成、放電條件下氮?dú)夂脱鯕獾幕系取?/p>

2．氮?dú)馀c氫氣的反應(yīng)N2＋3H22NH3陳向陽高考化學(xué)提示：該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，工業(yè)上合成氨的基本原理。注意該反應(yīng)的433．氮的氧化物與水的反應(yīng)①3NO2＋H2O=2HNO3＋NO②4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3③4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3陳向陽高考化學(xué)3．氮的氧化物與水的反應(yīng)陳向陽高考化學(xué)44延伸有關(guān)氮的氧化物與水反應(yīng)的計(jì)算，是高考中的熱點(diǎn)。其規(guī)律有：陳向陽高考化學(xué)延伸有關(guān)氮的氧化物與水反應(yīng)的計(jì)算，是高考中的熱點(diǎn)。其規(guī)律有45提示：此反應(yīng)較特殊，生成了3種氣體，這在高考推斷題中是一個(gè)題眼。5．濃鹽酸與濃氨水反應(yīng)HCl＋NH3=NH4Cl提示：①此反應(yīng)現(xiàn)象為：有大量白煙生成。濃硝酸與濃氨水反應(yīng)也有這樣的現(xiàn)象，但濃硫酸沒有。②此反應(yīng)常用于檢驗(yàn)氨氣的存在。4．碳酸氫銨受熱分解NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑陳向陽高考化學(xué)提示：此反應(yīng)較特殊，生成了3種氣體，這在高考推斷題中是一個(gè)題467．硝酸的不穩(wěn)定性4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O提示：由此反應(yīng)可知，硝酸要用棕色試劑瓶保存。陳向陽高考化學(xué)7．硝酸的不穩(wěn)定性提示：由此反應(yīng)可知，硝酸要用棕色試劑瓶保存479．氨氣跟水的反應(yīng)NH3＋H2ONH3·H2O陳向陽高考化學(xué)9．氨氣跟水的反應(yīng)陳向陽高考化學(xué)4810．弱酸銨鹽的性質(zhì)弱酸的銨鹽既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)。如：

陳向陽高考化學(xué)10．弱酸銨鹽的性質(zhì)陳向陽高考化學(xué)49Ⅲ.化學(xué)工業(yè)所涉及的反應(yīng)1．工業(yè)上利用FeS2(黃鐵礦)制硫酸(1)4FeS2＋11O28SO2＋2Fe2O3(反應(yīng)設(shè)備：沸騰爐)；(2)2SO2＋O22SO3(反應(yīng)設(shè)備：接觸室)；(3)SO3＋H2O=H2SO4(反應(yīng)設(shè)備：吸收塔，用98.3%濃硫酸吸收)。2．工業(yè)上合成氨N2＋3H22NH3。陳向陽高考化學(xué)Ⅲ.化學(xué)工業(yè)所涉及的反應(yīng)陳向陽高考化學(xué)503．工業(yè)上制硝酸(1)4NH3＋5O24NO＋6H2O；(2)2NO＋O2=2NO2；(3)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。4.工業(yè)上制玻璃Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑；CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑。5．工業(yè)上制氯氣(即電解飽和食鹽水)，又稱為“氯堿工業(yè)”2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH。陳向陽高考化學(xué)3．工業(yè)上制硝酸陳向陽高考化學(xué)516．工業(yè)上制漂白粉2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；使用漂白粉時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO；7．煅燒石灰石制生石灰CaCO3CaO＋CO2↑8．工業(yè)上冶煉鋁2Al2O34Al＋3O2↑9．侯德榜制堿法NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl

2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑陳向陽高考化學(xué)6．工業(yè)上制漂白粉陳向陽高考化學(xué)5210．海水中提取鎂

CaCO3CaO＋CO2↑

CaO＋H2O=Ca(OH)2

MgCl2＋Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋CaCl2

Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2OMgCl2·6H2O

MgCl2＋6H2OMgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑陳向陽高考化學(xué)10．海水中提取鎂陳向陽高考化學(xué)53提示：注意反應(yīng)現(xiàn)象：氣體顏色變淺，有油狀液滴生成。生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl的混合物，且CH3Cl常溫下呈氣態(tài)，CH2Cl2、CHCl3、CCl4為無色液體。Ⅳ.有機(jī)反應(yīng)1．取代反應(yīng)(1)甲烷與氯氣的取代反應(yīng)CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl陳向陽高考化學(xué)提示：注意反應(yīng)現(xiàn)象：氣體顏色變淺，有油狀液滴生成。生成C54提示：此反應(yīng)在化工生產(chǎn)中用于制TNT，其中要注意硝基的取代位置和硝基中N原子與苯環(huán)相連。陳向陽高考化學(xué)提示：此反應(yīng)在化工生產(chǎn)中用于制TNT，其中要注意硝基的取代位55提示：①有機(jī)物的酯化反應(yīng)均屬于取代反應(yīng)。②學(xué)生往往漏寫水！(5)酯化反應(yīng)CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O陳向陽高考化學(xué)提示：①有機(jī)物的酯化反應(yīng)均屬于取代反應(yīng)。(5)酯化反應(yīng)陳向陽56提示：此反應(yīng)在堿性條件下，可以完全水解；在酸性條件下，不能完全水解。2．水解反應(yīng)(1)鹵代烴的水解CH3CH2Br＋NaOH(aq)CH3CH2OH＋NaBr(2)酯的水解CH3COOC2H5＋NaOHCH3COONa＋C2H5OH陳向陽高考化學(xué)提示：此反應(yīng)在堿性條件下，可以完全水解；在酸性條件下，不能完57(3)蔗糖的水解C12H22O11＋H2OC6H12O6＋C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖(4)麥芽糖的水解C12H22O11＋H2O2C6H12O6麥芽糖葡萄糖(5)淀粉的水解(C6H10O5)n＋nH2OnC6H12O6淀粉葡萄糖提示：糖的水解反應(yīng)要在分子式下注明糖的名稱。陳向陽高考化學(xué)(3)蔗糖的水解提示：糖的水解反應(yīng)要在分子式下注明糖的名稱。583．加成反應(yīng)(1)烯烴的加成反應(yīng)①乙烯通入溴水中CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br②乙烯與氯化氫反應(yīng)CH2＝CH2＋HClCH3CH2Cl③乙烯與氫氣反應(yīng)CH2＝CH2＋H2CH3CH3④乙烯與水反應(yīng)CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH陳向陽高考化學(xué)3．加成反應(yīng)陳向陽高考化學(xué)59(2)苯環(huán)的加成反應(yīng)(3)醛銅的加成反應(yīng)CH3CHO＋H2CH3CH2OH陳向陽高考化學(xué)(2)苯環(huán)的加成反應(yīng)陳向陽高考化學(xué)604．消去反應(yīng)(1)醇的消去CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O(2)鹵代烴的消去CH3CH2Br＋NaOHCH2＝CH2↑＋NaBr＋H2O陳向陽高考化學(xué)4．消去反應(yīng)陳向陽高考化學(xué)61提示：注意這三種物質(zhì)燃燒的現(xiàn)象不一樣，苯燃燒的現(xiàn)象：火焰明亮，有濃煙。5．氧化反應(yīng)(1)烴的燃燒甲烷的燃燒CH4＋2O2CO2＋2H2O乙烯的燃燒C2H4＋3O22CO2＋2H2O苯的燃燒2C6H6＋15O212CO2＋6H2O陳向陽高考化學(xué)提示：注意這三種物質(zhì)燃燒的現(xiàn)象不一樣，苯燃燒的現(xiàn)象：火焰明亮62(2)幾個(gè)重要的氧化反應(yīng)乙醛制乙酸2CH3CHO＋O22CH3COOH乙醛的銀鏡反應(yīng)CH3CHO＋2Ag(NH3)2OHH2O＋2Ag↓＋3NH3＋CH3COONH4甲醛的銀鏡反應(yīng)HCHO＋4Ag(NH3)2OH2H2O＋4Ag↓＋6NH3＋(NH4)2CO3提示：注意銀氨溶液的配制：將氨水加到硝酸銀溶液中，至沉淀恰好完全溶解為止。陳向陽高考化學(xué)(2)幾個(gè)重要的氧化反應(yīng)提示：注意銀氨溶液的配制：將氨水加到63乙醛與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)CH3CHO＋2Cu(OH)2Cu2O↓＋2H2O＋CH3COOH乙醇催化氧化2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O深化：并不是所有的醇都能催化氧化成醛，只有連羥基的碳原子上含有兩個(gè)氫原子的醇才能催化氧化成醛，連羥基的碳原子上不含氫原子就不能催化氧化。

陳向陽高考化學(xué)乙醛與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)深化：并不是所有的醇都能催化氧化64提示：①醛還原成醇常用于有機(jī)合成和有機(jī)推斷。②凡是與H2的反應(yīng)均是還原反應(yīng)。6．還原反應(yīng)(1)苯與氫氣加成生成環(huán)己烷的反應(yīng)(2)丙醛制1-丙醇的反應(yīng)CH3CH2CHO＋H2CH3CH2CH2OH陳向陽高考化學(xué)提示：①醛還原成醇常用于有機(jī)合成和有機(jī)推斷。6．還原反應(yīng)陳向657．聚合反應(yīng)(1)制取聚乙烯、聚丙烯(2)由乙炔制聚氯乙烯陳向陽高考化學(xué)7．聚合反應(yīng)(2)由乙炔制聚氯乙烯陳向陽高考化學(xué)66Ⅴ.兩個(gè)易遺忘的化學(xué)反應(yīng)在條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響一節(jié)中還有兩個(gè)重要反應(yīng)：1．Na2S2O3與稀H2SO4的反應(yīng)Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O陳向陽高考化學(xué)Ⅴ.兩個(gè)易遺忘的化學(xué)反應(yīng)陳向陽高考化學(xué)672．KMnO4(H2SO4酸化)溶液與草酸(H2C2O4)的反應(yīng)

2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋MnSO4＋10CO2↑＋8H2O

提示：Mn2＋是該反應(yīng)的催化劑，若開始加入幾粒MnSO4，則KMnO4的紫色迅速褪去；若不加入MnSO4，則開始一段時(shí)間紫色不褪，待緩慢反應(yīng)生成MnSO4后的某瞬間，紫色突然褪去。陳向陽高考化學(xué)2．KMnO4(H2SO4酸化)溶液與草酸(H2C2O4)的68Ⅰ.金屬及其重要化合物一、鈉的反應(yīng)1．與水反應(yīng)：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑離子方程式：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑提示：此反應(yīng)在近幾年高考中主要以實(shí)驗(yàn)、計(jì)算的形式出現(xiàn)。①反應(yīng)前的必要操作：用鑷子取出鈉塊，用濾紙擦凈鈉塊表面的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化層。②反應(yīng)現(xiàn)象：浮在水面上，熔化成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶響聲，使滴有酚酞的溶液變紅。③鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)生成NaOH，再與鹽溶液反應(yīng)。④鉀與水反應(yīng)比鈉要?jiǎng)×?，其他方面類似?/p>

會(huì)考復(fù)習(xí)適用陳向陽高考化學(xué)Ⅰ.金屬及其重要化合物會(huì)考復(fù)習(xí)適用陳向陽高考化學(xué)69陳向陽高考化學(xué)陳向陽高考化學(xué)70深化：①鈉與氧氣反應(yīng)，條件不同，生成物也不同；反應(yīng)現(xiàn)象也不一樣：鈉在空氣中中緩慢氧化的現(xiàn)象是變暗；鈉在空氣中點(diǎn)燃的現(xiàn)象是發(fā)出黃色火焰，并生成淡黃色物質(zhì)。②堿金屬單質(zhì)在空氣或氧氣中燃燒時(shí)，生成過氧化物甚至比過氧化物更復(fù)雜的物質(zhì)，而Li只生成Li2O。③堿金屬單質(zhì)因易被氧化，多保存在煤油中，而Li卻因密度比煤油小，只能保存在固體石蠟中。④要注意高考推斷題中的多步氧化轉(zhuǎn)化關(guān)系：NaNa2ONa2O2。陳向陽高考化學(xué)深化：陳向陽高考化學(xué)714．鈉化合物的反應(yīng)(1)Na2O2的反應(yīng)2H2O＋2Na2O2=4NaOH＋O2↑2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2提示：①Na2O2與水反應(yīng)，在高考實(shí)驗(yàn)中是一種常用的制取氧氣的方法。②Na2O2與CO2反應(yīng)，在高考中主要考查Na2O2作供氧劑的用途。③Na2O2不屬于堿性氧化物?、躈a2O2有漂白作用(強(qiáng)氧化性)，如Na2O2投入酚酞溶液中先變紅后褪色。陳向陽高考化學(xué)4．鈉化合物的反應(yīng)陳向陽高考化學(xué)72深化：有關(guān)過氧化鈉反應(yīng)的計(jì)算在高考中也是一個(gè)熱點(diǎn)，反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量增加的規(guī)律：a.過氧化鈉與水反應(yīng)，從原子組成上分析是過氧化鈉吸收了水分子中全部的氫原子，固體物質(zhì)增加的質(zhì)量就是水分子中氫原子的質(zhì)量。b.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，從原子組成上分析是過氧化鈉吸收了二氧化碳分子中的相當(dāng)于“CO”的部分，固體物質(zhì)增加的質(zhì)量就是二氧化碳分子中“CO”的質(zhì)量。反應(yīng)中體積變化規(guī)律：過氧化鈉無論與水反應(yīng)還是與二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)前后的氣體體積差都等于產(chǎn)生的氧氣的體積，等于被吸收氣體體積的一半。

陳向陽高考化學(xué)深化：有關(guān)過氧化鈉反應(yīng)的計(jì)算在高考中也是一個(gè)熱點(diǎn)，反應(yīng)中物質(zhì)73(2)Na2CO3與鹽酸的互滴反應(yīng)向鹽酸中逐滴加入Na2CO3溶液(開始時(shí)酸過量)開始就有氣體放出：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O(酸足量)；向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸(開始時(shí)酸不足)開始無氣體產(chǎn)生：HCl＋Na2CO3=NaCl＋NaHCO3(無氣泡)。[特別提醒]不同的滴加順序產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，這就是不用其他試劑鑒別Na2CO3溶液和鹽酸的原理。陳向陽高考化學(xué)(2)Na2CO3與鹽酸的互滴反應(yīng)陳向陽高考化學(xué)74(3)NaHCO3的反應(yīng)

①不穩(wěn)定性2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O利用此反應(yīng)除去Na2CO3中的NaHCO3。②既能與酸又能與堿反應(yīng)：NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2ONaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O(4)NaOH的反應(yīng)CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O(CO2不足)CO2＋Na2CO3＋H2O=2NaHCO3CO2＋NaOH=NaHCO3(CO2過量)陳向陽高考化學(xué)(3)NaHCO3的反應(yīng)陳向陽高考化學(xué)75深化：由上述反應(yīng)原理可知：①由于NaOH能與CO2反應(yīng)，故實(shí)驗(yàn)室中NaOH要密封保存，避免與空氣接觸。②NaOH制備NaHCO3，可采用向NaOH溶液中通入過量CO2的方法。③NaOH和CO2反應(yīng)，二者的比不同，產(chǎn)物不同。陳向陽高考化學(xué)深化：由上述反應(yīng)原理可知：陳向陽高考化學(xué)76二、Mg的反應(yīng)1．與H2O反應(yīng)(1)與冷水幾乎不反應(yīng)；(2)與熱水緩慢反應(yīng)，可使酚酞變淺紅。Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑2．在CO2中燃燒2Mg＋CO22MgO＋C提示：①此反應(yīng)在高考中是一個(gè)熱點(diǎn)反應(yīng)，主要出現(xiàn)在推斷題中，是由金屬單質(zhì)作反應(yīng)物生成非金屬固體單質(zhì)的置換反應(yīng)。②鎂著火時(shí)不能用二氧化碳滅火器撲滅。陳向陽高考化學(xué)二、Mg的反應(yīng)提示：①此反應(yīng)在高考中是一個(gè)熱點(diǎn)反應(yīng)，主要出現(xiàn)773．在空氣中燃燒2Mg＋O22MgO3Mg＋N2Mg3N22Mg＋CO22MgO＋C提示：①不要忽視了鎂在空氣中能與N2、CO2反應(yīng)。②鎂在空氣中與O2反應(yīng)生成一層堅(jiān)固的致密氧化物保護(hù)膜，所以金屬鎂有抗腐蝕性。陳向陽高考化學(xué)3．在空氣中燃燒提示：①不要忽視了鎂在空氣中能與N2、CO278三、鋁及其化合物的反應(yīng)1．Al的反應(yīng)(1)鋁箔在氧氣中劇烈燃燒4Al＋3O22Al2O3提示：此反應(yīng)是一個(gè)劇烈的放熱反應(yīng)，生成熔融物，實(shí)驗(yàn)用的集氣瓶要在瓶底鋪一層細(xì)沙或水。陳向陽高考化學(xué)三、鋁及其化合物的反應(yīng)提示：此反應(yīng)是一個(gè)劇烈的放熱反應(yīng)，生成79(2)鋁熱反應(yīng)2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O34Al＋3MnO23Mn＋2Al2O3提示：①引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是高考實(shí)驗(yàn)考查的熱點(diǎn)。主要操作是：鋪一層KClO3，插上鎂條，然后點(diǎn)燃鎂條。②注意鋁熱反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中惟一一類金屬單質(zhì)與金屬氧化物在高溫條件下的置換反應(yīng)。陳向陽高考化學(xué)(2)鋁熱反應(yīng)提示：①引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是高考實(shí)驗(yàn)考查的熱點(diǎn)80(1)鋁片產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑或2Al＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑(2)Al2O3的反應(yīng)Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2OAl2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O(或Al2O3＋2NaOH＋3H2O=2Na[Al(OH)4])陳向陽高考化學(xué)(1)鋁片產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)陳向陽高考化學(xué)81(3)Al(OH)3的反應(yīng)Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O(或Al(OH)3＋NaOH=Na[Al(OH)4])提示：①Al2O3、Al(OH)3不溶于H2CO3(CO2的水溶液)和氨水。②Al在H2CO3溶液、氨水中會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕。③Al與NaOH溶液的反應(yīng)，有些學(xué)生往往寫不出！

陳向陽高考化學(xué)(3)Al(OH)3的反82提示：①不管氨水是否過量，都是發(fā)生此反應(yīng)，Al(OH)3不溶于過量的氨水。②此反應(yīng)常用于制備Al(OH)3。陳向陽高考化學(xué)提示：①不管氨水是否過量，都是發(fā)生此反應(yīng)，Al(OH)3不溶83(2)偏鋁酸鹽的反應(yīng)(或四羥基合鋁酸鈉的反應(yīng))向偏鋁酸鹽中滴加鹽酸(或向四羥基合鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸)NaAlO2＋HCl＋H2O=Al(OH)3↓＋NaCl(少量鹽酸)或Na[Al(OH)4]＋HCl=NaCl＋Al(OH)3↓＋H2O(少量鹽酸)NaAlO2＋4HCl=AlCl3＋NaCl＋2H2O(足量鹽酸)或Na[Al(OH)4]＋4HCl=NaCl＋AlCl3＋4H2O(足量鹽酸)陳向陽高考化學(xué)(2)偏鋁酸鹽的反應(yīng)(或四羥基合鋁酸鈉的反應(yīng))陳向陽高考化學(xué)84深化：①向偏鋁酸鹽中(或向四羥基合鋁酸鹽中)滴加過量鹽酸的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀溶解。陳向陽高考化學(xué)深化：①向偏鋁酸鹽中(或向四羥基合鋁酸鹽中)滴加過量鹽酸的實(shí)85陳向陽高考化學(xué)陳向陽高考化學(xué)86四、鐵及其化合物的反應(yīng)1．鐵單質(zhì)的反應(yīng)(1)鐵在氧氣中燃燒3Fe＋2O2Fe3O4提示：生成物不是紅棕色Fe2O3，而是黑色的磁性晶體Fe3O4，此反應(yīng)是一個(gè)劇烈的放熱反應(yīng)，生成熔融物，實(shí)驗(yàn)用的集氣瓶要在瓶底鋪一層細(xì)沙或水。陳向陽高考化學(xué)四、鐵及其化合物的反應(yīng)提示：生成物不是紅棕色Fe2O3，而是87提示：注意此反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中惟一一個(gè)金屬單質(zhì)與水在高溫條件下的置換反應(yīng)。提示：生成物不是Fe2S3。(2)鐵與硫反應(yīng)Fe＋SFeS(3)高溫下鐵與水反應(yīng)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2陳向陽高考化學(xué)提示：注意此反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中惟一一個(gè)金屬單質(zhì)與水在高溫條件下88(4)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4提示：此反應(yīng)是古代著名的“濕法煉銅”的原理。(5)鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)2FeCl3＋Fe=3FeCl2提示：配制FeCl2溶液時(shí)要加鐵粉，用此原理來防止FeCl2被氧化。陳向陽高考化學(xué)(4)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)陳向陽高考化學(xué)892．鐵的化合物的反應(yīng)(1)氯化亞鐵中滴入氫氧化鈉溶液FeCl2＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋2NaCl,4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3提示：①此反應(yīng)過程中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。②由此可知，F(xiàn)e(OH)2易變質(zhì)，故實(shí)驗(yàn)室制取Fe(OH)2時(shí)要采取措施防止其與空氣接觸。陳向陽高考化學(xué)2．鐵的化合物的反應(yīng)陳向陽高考化學(xué)90(2)氯化亞鐵溶液中通入氯氣2FeCl2＋Cl2=2FeCl3提示：①該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液由淺綠色變成棕黃色。②此反應(yīng)常用于檢驗(yàn)Fe2＋。由于Fe2＋不能直接檢驗(yàn)，只有將Fe2＋與Cl2反應(yīng)生成Fe3＋，然后再檢驗(yàn)。陳向陽高考化學(xué)(2)氯化亞鐵溶液中通入氯氣陳向陽高考化學(xué)91提示：此反應(yīng)說明鐵鹽易水解，故實(shí)驗(yàn)室配制鐵鹽溶液時(shí)，要加相應(yīng)的酸來抑制其水解。(3)生成Fe(OH)3的反應(yīng)：①4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3化合反應(yīng)②Fe3＋與燒堿反應(yīng)：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓③可溶性鐵鹽的水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋④實(shí)驗(yàn)室制Fe(OH)3膠體：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋陳向陽高考化學(xué)提示：此反應(yīng)說明鐵鹽易水解，故實(shí)驗(yàn)室配制鐵鹽溶液時(shí)，要加相應(yīng)92提示：①銅在氯氣中燃燒，生成棕黃色的煙，加水形成藍(lán)綠色溶液。②Cu與S反應(yīng)生成＋1價(jià)Cu，而不是CuS。五、銅及其化合物的反應(yīng)1．銅單質(zhì)的反應(yīng)(1)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：2Cu＋O22CuO,2Cu＋SCu2S，Cu＋Cl2CuCl2。陳向陽高考化學(xué)提示：①銅在氯氣中燃燒，生成棕黃色的煙，加水形成藍(lán)綠色溶液。93提示：①銅與非氧化性酸(鹽酸、稀硫酸)不反應(yīng)，但可溶于氧化性酸(濃硫酸、硝酸)。②銅與濃H2SO4反應(yīng)需要加熱。延伸：銅與稀H2SO4不反應(yīng)，但如果再加入KNO3或H2O2或加熱條件下通氧氣就能發(fā)生反應(yīng)。(2)與酸反應(yīng)：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OCu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(3)在潮濕空氣中被銹蝕生成銅綠：2Cu＋O2＋H2O＋CO2=Cu2(OH)2CO3陳向陽高考化學(xué)提示：①銅與非氧化性酸(鹽酸、稀硫酸)不反應(yīng)，但可溶于氧化性942．銅的重要化合物黑色氧化銅高溫分解生成紅色氧化亞銅：4CuO2Cu2O＋O2↑藍(lán)色硫酸銅晶體受熱分解生成白色無水硫酸銅粉末：CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O陳向陽高考化學(xué)2．銅的重要化合物陳向陽高考化學(xué)95提示：該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口出現(xiàn)白霧。提示：該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生棕黃色的煙，加水振蕩，溶液呈黃色。Ⅱ.非金屬元素的反應(yīng)一、鹵素的反應(yīng)1．Cl2的反應(yīng)(1)氯氣的燃燒H2＋Cl22HCl2Fe＋3Cl22FeCl3陳向陽高考化學(xué)提示：該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火96提示：該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生棕黃色的煙，加水振蕩，溶液呈藍(lán)綠色。以上三個(gè)反應(yīng)中，實(shí)驗(yàn)用的集氣瓶都不必在瓶底鋪一層細(xì)沙或水，因?yàn)闆]有熔融物生成。Cu＋Cl2CuCl2陳向陽高考化學(xué)提示：該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生棕黃色的煙，加水振蕩，溶液呈藍(lán)綠97提示：①新制氯水中含有H＋、Cl－、ClO－、OH－、Cl2、HClO、H2O。②氯氣溶于水，但難溶于飽和食鹽水，故可將含HCl氣體雜質(zhì)的氯氣通入到飽和食鹽水中，以除去HCl。(2)氯氣溶于水Cl2＋H2OHCl＋HClOCl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO陳向陽高考化學(xué)提示：①新制氯水中含有H＋、Cl－、ClO－、OH－、Cl298提示：①次氯酸可作強(qiáng)氧化劑，殺菌消毒，還可作漂白劑。②新制氯水要避光保存。(3)次氯酸見光分解2HClO2HCl＋O2↑陳向陽高考化學(xué)提示：①次氯酸可作強(qiáng)氧化劑，殺菌消毒，還可作漂白劑。(3)次99(4)與漂白粉相關(guān)的反應(yīng)2Ca(OH)2＋2Cl2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O提示：此反應(yīng)用于工業(yè)制漂白粉。Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO此反應(yīng)說明了漂白粉失效的原因。(5)Cl2與NaOH反應(yīng)2NaOH＋Cl2=NaClO＋NaCl＋H2O提示：此反應(yīng)說明了Cl2作為尾氣時(shí)，吸收劑應(yīng)用NaOH溶液。陳向陽高考化學(xué)(4)與漂白粉相關(guān)的反應(yīng)(5)Cl2與NaOH反應(yīng)陳向陽高考1002．鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)新制氯水注入盛NaBr或NaI溶液的試管中Cl2＋2NaBr=Br2＋2NaClCl2＋2NaI=I2＋2NaCl提示：上述反應(yīng)可用于驗(yàn)證鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱。陳向陽高考化學(xué)2．鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)陳向陽高考化學(xué)1013．氯氣發(fā)生的其他反應(yīng)①氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)：Cl2＋2FeCl2=2FeCl3②氯氣與硫化氫溶液反應(yīng)：Cl2＋H2S=2HCl＋S↓③氯氣與二氧化硫溶液反應(yīng)：

Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4提示：反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng)，Cl2和SO2的漂白作用均減弱甚至消失。

④氯氣與甲烷取代反應(yīng)：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl提示：還可生成多取代物。⑤氯氣與乙烯加成反應(yīng)：CH2CH2＋Cl2→CH2Cl—CH2Cl陳向陽高考化學(xué)3．氯氣發(fā)生的其他反應(yīng)提示：反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng)，Cl2和SO1024．Cl2的制法(1)實(shí)驗(yàn)室制法MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)工業(yè)制法2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑陳向陽高考化學(xué)4．Cl2的制法陳向陽高考化學(xué)103二、氧族元素的反應(yīng)1．H2O2的不穩(wěn)定性2H2O22H2O＋O2↑提示：①過氧化氫的化學(xué)式為H2O2，其中氧元素為－1價(jià)，H2O2既有氧化性又有還原性，并且以氧化性為主。H2O2溶液俗稱雙氧水，呈弱酸性。②此反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室制取O2的一種方法。③H2O2分解的催化劑還有FeCl3溶液、CuSO4溶液等。陳向陽高考化學(xué)二、氧族元素的反應(yīng)提示：①過氧化氫的化學(xué)式為H2O2，其中氧1042．SO2的有關(guān)反應(yīng)(1)二氧化硫用燒堿溶液吸收

SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O提示：此反應(yīng)說明了SO2作為尾氣時(shí)常用燒堿溶液吸收。提示：此反應(yīng)是高考性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的熱點(diǎn)，要注意兩點(diǎn)：①實(shí)驗(yàn)中溶液的顏色變化。②SO2的檢驗(yàn)。(2)硫酸型酸雨的形成過程2SO2＋O22SO3，SO3＋H2O=H2SO4SO2＋H2OH2SO3,2H2SO3＋O2=2H2SO4(3)銅與濃硫酸反應(yīng)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋2H2O＋SO2↑陳向陽高考化學(xué)2．SO2的有關(guān)反應(yīng)提示：此反應(yīng)是高考性質(zhì)105提示：此反應(yīng)是高考性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的熱點(diǎn)，要特別注意實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)SO2和CO2時(shí)它們之間的相互干擾。必須先用品紅溶液檢驗(yàn)SO2，后用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2。(4)碳與濃硫酸反應(yīng)C＋2H2SO4(濃)2H2O＋CO2↑＋2SO2↑陳向陽高考化學(xué)提示：此反應(yīng)是高考性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的熱點(diǎn)，要特別注意實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)SO2106(6)二氧化硫的漂白性可使品紅溶液褪色，但不能漂白指示劑，如通入紫色石蕊試液，只變紅而不褪色。(5)二氧化硫的氧化性SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O拓展所謂漂白就是指使有機(jī)色質(zhì)轉(zhuǎn)化為無色物質(zhì)的過程，褪色泛指有色物質(zhì)轉(zhuǎn)化為無色物質(zhì)的過程，漂白屬于褪色，但褪色不都是漂白，如SO2使溴水褪色但不屬于漂白。陳向陽高考化學(xué)(6)二氧化硫的漂白性(5)二氧化硫的氧化性拓展所謂漂白就107陳向陽高考化學(xué)陳向陽高考化學(xué)108提示：①此反應(yīng)用于工業(yè)制單質(zhì)硅。②此反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中唯一的同主族非金屬固體單質(zhì)之間的置換反應(yīng)。2．二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)

SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O提示：由此可知裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞。3．水玻璃與其他酸反應(yīng)制硅酸

Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓

Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓提示：由此可知水玻璃暴露在空氣中會(huì)變質(zhì)。三、硅及其化合物1．碳在高溫下還原二氧化硅SiO2＋2CSi＋2CO↑陳向陽高考化學(xué)提示：①此反應(yīng)用于工業(yè)制單質(zhì)硅。三、硅及其化合物陳向陽高考化109提示：①注意NO較活潑，容易被氧化。實(shí)驗(yàn)中制取NO時(shí)要防止其與空氣接觸?？赏ㄟ^無色NO與空氣接觸生成紅棕色NO2說明有NO生成。②在高溫下N2與O2反應(yīng)也可生成NO，這是汽車尾氣中含NO的原因。四、氮族元素的反應(yīng)1．氮?dú)夂脱鯕獾姆磻?yīng)N2＋O22NO

2NO＋O2=2NO2陳向陽高考化學(xué)提示：①注意NO較活潑，容易被氧化。實(shí)驗(yàn)中制取NO時(shí)要防止其110提示：該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，工業(yè)上合成氨的基本原理。注意該反應(yīng)的條件：高溫、高壓、催化劑。氮的固定：使空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的方法叫做氮的固定。氮的固定主要有自然固氮和人工固氮兩種方式。自然固氮的途徑包括閃電等產(chǎn)生含氮化合物和生物固氮，人工固氮包括氨的合成、放電條件下氮?dú)夂脱鯕獾幕系取?/p>

2．氮?dú)馀c氫氣的反應(yīng)N2＋3H22NH3陳向陽高考化學(xué)提示：該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，工業(yè)上合成氨的基本原理。注意該反應(yīng)的1113．氮的氧化物與水的反應(yīng)①3NO2＋H2O=2HNO3＋NO②4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3③4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3陳向陽高考化學(xué)3．氮的氧化物與水的反應(yīng)陳向陽高考化學(xué)112延伸有關(guān)氮的氧化物與水反應(yīng)的計(jì)算，是高考中的熱點(diǎn)。其規(guī)律有：陳向陽高考化學(xué)延伸有關(guān)氮的氧化物與水反應(yīng)的計(jì)算，是高考中的熱點(diǎn)。其規(guī)律有113提示：此反應(yīng)較特殊，生成了3種氣體，這在高考推斷題中是一個(gè)題眼。5．濃鹽酸與濃氨水反應(yīng)HCl＋NH3=NH4Cl提示：①此反應(yīng)現(xiàn)象為：有大量白煙生成。濃硝酸與濃氨水反應(yīng)也有這樣的現(xiàn)象，但濃硫酸沒有。②此反應(yīng)常用于檢驗(yàn)氨氣的存在。4．碳酸氫銨受熱分解NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑陳向陽高考化學(xué)提示：此反應(yīng)較特殊，生成了3種氣體，這在高考推斷題中是一個(gè)題1147．硝酸的不穩(wěn)定性4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O提示：由此反應(yīng)可知，硝酸要用棕色試劑瓶保存。陳向陽高考化學(xué)7．硝酸的不穩(wěn)定性提示：由此反應(yīng)可知，硝酸要用棕色試劑瓶保存1159．氨氣跟水的反應(yīng)NH3＋H2ONH3·H2O陳向陽高考化學(xué)9．氨氣跟水的反應(yīng)陳向陽高考化學(xué)11610．弱酸銨鹽的性質(zhì)弱酸的銨鹽既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)。如：

陳向陽高考化學(xué)10．弱酸銨鹽的性質(zhì)陳向陽高考化學(xué)117Ⅲ.化學(xué)工業(yè)所涉及的反應(yīng)1．工業(yè)上利用FeS2(黃鐵礦)制硫酸(1)4FeS2＋11O28SO2＋2Fe2O3(反應(yīng)設(shè)備：沸騰爐)；(2)2SO2＋O22SO3(反應(yīng)設(shè)備：接觸室)；(3)SO3＋H2O=H2SO4(反應(yīng)設(shè)備：吸收塔，用98.3%濃硫酸吸收)。2．工業(yè)上合成氨N2＋3H22NH3。陳向陽高考化學(xué)Ⅲ.化學(xué)工業(yè)所涉及的反應(yīng)陳向陽高考化學(xué)1183．工業(yè)上制硝酸(1)4NH3＋5O24NO＋6H2O；(2)2NO＋O2=2NO2；(3)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。4.工業(yè)上制玻璃Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑；CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑。5．工業(yè)上制氯氣(即電解飽和食鹽水)，又稱為“氯堿工業(yè)”2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH。陳向陽高考化學(xué)3．工業(yè)上制硝酸陳向陽高考化學(xué)1196．工業(yè)上制漂白粉2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；使用漂白粉時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO；7．煅燒石灰石制生石灰CaCO3CaO＋CO2↑8．工業(yè)上冶煉鋁2Al2O34Al＋3O2↑9．侯德榜制堿法NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=N