質(zhì)量守恒定律-春浙教版八下習(xí)題公開課課件

第3節(jié)化學(xué)方程式第1課時質(zhì)量守恒定律第3章空氣與生命第3節(jié)化學(xué)方程式第3章空氣與生命1提示：點擊進入習(xí)題答案顯示1238D4D5A6C7C9A10S11見習(xí)題12D化學(xué)；參加化學(xué)反應(yīng)；反應(yīng)后生成C重新組合；種類；數(shù)目13C14B15C16C17D提示：點擊進入習(xí)題答案顯示1238D4D5A62提示：點擊進入習(xí)題答案顯示1920C(1)沒有氣體參加反應(yīng)，反應(yīng)過程中也沒有氣體生成(2)一部分氧化鎂逸散到空氣中；變大(3)ABC；AB18C提示：點擊進入習(xí)題答案顯示1920C(1)沒有31．在________反應(yīng)中，______________的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于____________的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。化學(xué)參加化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)后生成1．在________反應(yīng)中，______________的42．化學(xué)反應(yīng)的過程，就是組成反應(yīng)物分子的原子____________成生成物分子的過程，反應(yīng)前后原子的________和________沒有改變。重新組合種類數(shù)目2．化學(xué)反應(yīng)的過程，就是組成反應(yīng)物分子的原子________53．由質(zhì)量守恒定律可知，下列各項：①分子種類；②原子種類；③分子數(shù)目；④原子數(shù)目；⑤元素種類；⑥原子質(zhì)量。在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是(

)A．①③⑤

B.②④⑥C.②④⑤⑥

D.③④⑤⑥【點撥】①分子種類一定改變；②原子種類一定不變；③分子數(shù)目可能改變；④原子數(shù)目一定不變；⑤元素種類一定不變；⑥原子質(zhì)量一定不變。C3．由質(zhì)量守恒定律可知，下列各項：①分子種類；②原子種類；③64．某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖(一種小球代表一種元素的原子)。下列說法正確的是(

)A．該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律B．參加反應(yīng)的分子個數(shù)比是5∶2C．該反應(yīng)中反應(yīng)物都是化合物D．該反應(yīng)前后的分子種類改變4．某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖(一種小球代表一種元素的原子)7【點撥】根據(jù)題目可知，反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，符合質(zhì)量守恒定律，所以A錯誤；參加反應(yīng)的分子個數(shù)比是1∶1，所以B錯誤；該反應(yīng)中有一種反應(yīng)物為單質(zhì)，所以C錯誤；反應(yīng)前后分子種類改變，D正確，故選D?！军c撥】根據(jù)題目可知，反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，符合質(zhì)量守85．NH4ClO4(高氯酸銨)可用作火箭推進劑，當(dāng)它發(fā)生分解反應(yīng)時，不能生成的物質(zhì)是(

)A．CO2B．Cl2C．O2D．N2【點撥】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變分析。A5．NH4ClO4(高氯酸銨)可用作火箭推進劑，當(dāng)它發(fā)生分解96．銀制容器在空氣中放置一段時間后表面會變黑，原因是銀和空氣中的微量硫化物等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，則X的化學(xué)式為(

)A．AgS B．Ag2OC．Ag2S D．Ag2O2C6．銀制容器在空氣中放置一段時間后表面會變黑，原因是銀和空氣107．在化學(xué)反應(yīng)A＋B===C＋D中，若有5克的A與11克的B恰好完全反應(yīng)，生成7克的C和一定質(zhì)量的D，則D的質(zhì)量為(

)A．5克B．16克C．9克D．23克【點撥】在化學(xué)反應(yīng)A＋B===C＋D中，若有5克的A與11克的B恰好完全反應(yīng)，生成7克的C，根據(jù)反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和不變可知，生成D的質(zhì)量為(5＋11－7)克＝9克。C7．在化學(xué)反應(yīng)A＋B===C＋D中，若有5克的A與11克的B118．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，反應(yīng)前，它們的質(zhì)量如白色條形圖所示，反應(yīng)結(jié)束后，它們的質(zhì)量如灰色條形圖所示。

下列說法正確的是(

)A．該反應(yīng)為化合反應(yīng)B．丙一定是該反應(yīng)的催化劑C．反應(yīng)過程中甲和丁變化的質(zhì)量比為7∶6D．反應(yīng)過程中甲和丁變化的質(zhì)量比為2∶18．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，反應(yīng)前，它們的12【點撥】由圖像可知，甲反應(yīng)后質(zhì)量增加，為生成物，生成的質(zhì)量為4克，乙反應(yīng)后質(zhì)量減少，為反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為6克，丙反應(yīng)前后質(zhì)量不變，丁反應(yīng)后質(zhì)量增加，為生成物，生成質(zhì)量為2克。A項，該反應(yīng)為乙生成甲和丁，為分解反應(yīng)；B項，丙可能是催化劑，也可能沒有參與該反應(yīng)；根據(jù)題意可得，甲質(zhì)量改變了4克，丁質(zhì)量改變了2克，故反應(yīng)過程中甲和丁變化的質(zhì)量比為2∶1，所以C錯，D正確?！敬鸢浮緿【點撥】由圖像可知，甲反應(yīng)后質(zhì)量增加，為生成物，生成的質(zhì)量為139．科技人員成功研制出一種新型催化劑，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料，反應(yīng)的微觀示意圖如下。有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是(

)A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B．反應(yīng)前碳元素的化合價為＋2價C．生成物的化學(xué)式可用C2H2O表示D．反應(yīng)前氫元素的化合價為＋1價A9．科技人員成功研制出一種新型催化劑，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體1410．一些心臟病患者安裝心臟起搏器，以在心跳驟停時刺激心臟，恢復(fù)心跳。一種用于心臟起搏器的鋰電池，工作時發(fā)生的反應(yīng)為4Li＋2SOCl2===4LiCl＋X＋SO2↑。則X的化學(xué)式為_________?！军c撥】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目保持不變，可知X的化學(xué)式為S。S10．一些心臟病患者安裝心臟起搏器，以在心跳驟停時刺激心臟，1511．根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列問題：(1)鎂條在空氣中燃燒后，生成的白色粉末的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量增加。(2)堿式碳酸銅受熱分解后，剩余的固體物質(zhì)比原反應(yīng)物的質(zhì)量減輕。11．根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列問題：16解：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：鎂條燃燒后生成物的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂條質(zhì)量和氧氣質(zhì)量之和，所以生成的白色粉末的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量增加，增加的是參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量。(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)量應(yīng)該等于生成物質(zhì)量總和，而生成物中有氣體二氧化碳，逸散到空氣中，所以剩余的固體物質(zhì)比原反應(yīng)物的質(zhì)量減輕。解：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：鎂條燃燒后生成物的質(zhì)量等于參1712．10gA和足量B混合加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A完全反應(yīng)后生成8gC和4gD，則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比是(

)A．1∶1B．2∶1C．4∶1D．5∶1D12．10gA和足量B混合加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A完全反應(yīng)后1813．在一定條件下，每10個X2分子和30個Y2分子恰好完全反應(yīng)，生成20個Z分子，則Z分子的化學(xué)式為(

)A．XY B．XY2C．XY3 D．X2Y3C13．在一定條件下，每10個X2分子和30個Y2分子恰好完全19質(zhì)量守恒定律—春浙教版八下習(xí)題公開課課件20【點撥】根據(jù)反應(yīng)前后碳原子個數(shù)不變，可得2a＝m，故A選項錯誤；根據(jù)反應(yīng)前后氫原子個數(shù)不變：6a＝2n，則3a＝n，故B選項正確；由A、B選項的分析，2a＝m，3a＝n，則3m＝2n，故C選項錯誤；根據(jù)反應(yīng)前后氧原子個數(shù)不變，可得2b＝2m＋n，故D選項錯誤。【答案】B【點撥】根據(jù)反應(yīng)前后碳原子個數(shù)不變，可得2a＝m，故A選項錯2115．某物質(zhì)在氧氣中充分燃燒后生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)(

)A．只含有碳、氫兩種元素B．一定含有碳、氫、氧三種元素C．一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素D．可能由氧元素與另一種元素組成C15．某物質(zhì)在氧氣中充分燃燒后生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)(2216．下列對質(zhì)量守恒定律的理解，正確的是(

)A．將5克鐵和5克銅混合加熱后，物質(zhì)的總質(zhì)量為10克，遵循質(zhì)量守恒定律B．化學(xué)反應(yīng)前后分子的總數(shù)一定不會發(fā)生變化C．化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目一定不會發(fā)生變化D．鎂條燃燒后質(zhì)量增加，不遵循質(zhì)量守恒定律C16．下列對質(zhì)量守恒定律的理解，正確的是()C23質(zhì)量守恒定律—春浙教版八下習(xí)題公開課課件24【點撥】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X和Y兩種物質(zhì)共80g，在一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成Z與W的質(zhì)量也為80g，Z與W的質(zhì)量比為11∶9，則W的質(zhì)量為36g，因為反應(yīng)中消耗X的質(zhì)量是生成W的質(zhì)量的4/9，故X的質(zhì)量＝36g×4/9＝16g，故反應(yīng)中消耗Y的質(zhì)量為＝80g－16g＝64g，故選D?！军c撥】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X和Y兩種物質(zhì)共80g，在一定條2518．一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示。下列說法正確的是(

)A．丁是該反應(yīng)的催化劑B．該反應(yīng)的基本類型是分解反應(yīng)C．該反應(yīng)中乙、丙的質(zhì)量比為3∶17D．該反應(yīng)中甲、丙的質(zhì)量比為7∶1018．一定條件下，甲、乙、丙、丁26B．該反應(yīng)的基本類型是分解反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)前后氫原子個數(shù)不變：6a＝2n，則3a＝n，故B選項正確；D．該反應(yīng)中甲、丙的質(zhì)量比為7∶10解：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：鎂條燃燒后生成物的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂條質(zhì)量和氧氣質(zhì)量之和，所以生成的白色粉末的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量增加，增加的是參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量。參加反應(yīng)的分子個數(shù)比是1∶1，所以B錯誤；(1)乙同學(xué)用B實驗證明了質(zhì)量守恒定律，B實驗?zāi)茉诔谌萜髦羞M行的原因是_____________________________________________。根據(jù)題意可得，甲質(zhì)量改變了4克，丁質(zhì)量改變了2克，故反應(yīng)過程中甲和丁變化的質(zhì)量比為2∶1，所以C錯，D正確。B．反應(yīng)前碳元素的化合價為＋2價【點撥】由圖像可知，甲反應(yīng)后質(zhì)量增加，為生成物，生成的質(zhì)量為4克，乙反應(yīng)后質(zhì)量減少，為反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為6克，丙反應(yīng)前后質(zhì)量不變，丁反應(yīng)后質(zhì)量增加，為生成物，生成質(zhì)量為2克。6．銀制容器在空氣中放置一段時間后表面會變黑，原因是銀和空氣中的微量硫化物等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，則X的化學(xué)式為()有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()則X的化學(xué)式為_________。12．10gA和足量B混合加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A完全反應(yīng)后生成8gC和4gD，則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比是()11．根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列問題：反應(yīng)前后分子種類改變，D正確，故選D。下列說法正確的是()【點撥】根據(jù)題目可知，反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，符合質(zhì)量守恒定律，所以A錯誤；反應(yīng)前后分子種類改變，D正確，故選D?！军c撥】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變分析。A．只含有碳、氫兩種元素【點撥】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，從圖中四種物質(zhì)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可知，反應(yīng)前丙的質(zhì)量分數(shù)為100%－70%－14%－10%＝6%，反應(yīng)后乙的質(zhì)量分數(shù)為100%－42%－40%－10%＝8%；反應(yīng)前后甲的質(zhì)量分數(shù)減少了70%－42%＝28%，故甲是反應(yīng)物；B．該反應(yīng)的基本類型是分解反應(yīng)【點撥】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，從圖27同理可以通過圖示確定乙的質(zhì)量分數(shù)減少了14%－8%＝6%，故乙是反應(yīng)物；丙的質(zhì)量分數(shù)增加了40%－6%＝34%，丙是生成物；丁的質(zhì)量分數(shù)不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)。【答案】C同理可以通過圖示確定乙的質(zhì)量分數(shù)減少了14%－8%＝6%，故2819．把一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說法不正確的是(

)19．把一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在29A．丁是該反應(yīng)的催化劑18．一定條件下，甲、乙、丙、丁B．參加反應(yīng)的分子個數(shù)比是5∶2B．參加反應(yīng)的分子個數(shù)比是5∶2反應(yīng)前后甲的質(zhì)量分數(shù)減少了70%－42%＝28%，故甲是反應(yīng)物；8．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，反應(yīng)前，它們的質(zhì)量如白色條形圖所示，反應(yīng)結(jié)束后，它們的質(zhì)量如灰色條形圖所示。12．10gA和足量B混合加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A完全反應(yīng)后生成8gC和4gD，則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比是()A．丁是該反應(yīng)的催化劑B．該反應(yīng)的基本類型是分解反應(yīng)D．反應(yīng)過程中甲和丁變化的質(zhì)量比為2∶1A．XY B．XY2(2)丙同學(xué)用圖C中的鎂帶在空氣中燃燒的實驗來探究質(zhì)量守恒定律時，發(fā)現(xiàn)一定質(zhì)量的鎂完全燃燒后留下的固體質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量小，聯(lián)系實驗現(xiàn)象，可能的原因是___________________________，如果在燃著的鎂帶上方罩上燒杯，使生成物全部收集起來稱量，出現(xiàn)的結(jié)果是固體質(zhì)量________(填“變大”“變小”或“不變”)。7．在化學(xué)反應(yīng)A＋B===C＋D中，若有5克的A與11克的B恰好完全反應(yīng)，生成7克的C和一定質(zhì)量的D，則D的質(zhì)量為()【點撥】根據(jù)題目可知，反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，符合質(zhì)量守恒定律，所以A錯誤；15．某物質(zhì)在氧氣中充分燃燒后生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)()D．鎂條燃燒后質(zhì)量增加，不遵循質(zhì)量守恒定律12．10gA和足量B混合加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A完全反應(yīng)后生成8gC和4gD，則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比是()3．由質(zhì)量守恒定律可知，下列各項：①分子種類；(2)參加反應(yīng)的鎂與氧氣質(zhì)量和等于生成的氧化鎂質(zhì)量，氧化鎂質(zhì)量應(yīng)比鎂的質(zhì)量大，但反應(yīng)時一部分氧化鎂逸散到空氣中，所以留下的固體質(zhì)量比鎂帶的質(zhì)量?。桓鶕?jù)反應(yīng)前后氫原子個數(shù)不變：6a＝2n，則3a＝n，故B選項正確；得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如D．鎂條燃燒后質(zhì)量增加，不遵循質(zhì)量守恒定律A．只含有碳、氫兩種元素反應(yīng)前后分子種類改變，D正確，故選D。下列說法正確的是()A．該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律12．10gA和足量B混合加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A完全反應(yīng)后生成8gC和4gD，則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比是()A．丁是該反應(yīng)的催化劑A．XY B．XY2在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是()反應(yīng)前后分子種類改變，D正確，故選D。D．該反應(yīng)中甲、丙的質(zhì)量比為7∶10提示：點擊進入習(xí)題丙的質(zhì)量分數(shù)增加了40%－6%＝34%，丙是生成物；D．反應(yīng)過程中甲和丁變化的質(zhì)量比為2∶1(2)丙同學(xué)用圖C中的鎂帶在空氣中燃燒的實驗來探究質(zhì)量守恒定律時，發(fā)現(xiàn)一定質(zhì)量的鎂完全燃燒后留下的固體質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量小，聯(lián)系實驗現(xiàn)象，可能的原因是___________________________，如果在燃著的鎂帶上方罩上燒杯，使生成物全部收集起來稱量，出現(xiàn)的結(jié)果是固體質(zhì)量________(填“變大”“變小”或“不變”)。丙的質(zhì)量分數(shù)增加了40%－6%＝34%，丙是生成物；則X的化學(xué)式為_________。6．銀制容器在空氣中放置一段時間后表面會變黑，原因是銀和空氣中的微量硫化物等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，則X的化學(xué)式為()下列說法正確的是()A.x＝2.0，乙可能是催化劑B．甲和丙是反應(yīng)物C．參加反應(yīng)的甲、丙質(zhì)量比是1∶2D．丁一定是化合物A．丁是該反應(yīng)的催化劑得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如A.30【點撥】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由表格中的數(shù)據(jù)可知：4.0＋2.0＋3.0＋2.0＝1.2＋x＋2.4＋5.4，故x＝2.0；在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時反應(yīng)物質(zhì)量會減小，生成物質(zhì)量會增多，則可推測反應(yīng)物為甲、丙，生成物為丁，故丁一定為化合物，乙的質(zhì)量反應(yīng)前后不變，可能為催化劑。【答案】C【點撥】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由表格中的數(shù)據(jù)可知：4.0＋2.031A．將5克鐵和5克銅混合加熱后，物質(zhì)的總質(zhì)量為10克，遵循質(zhì)量守恒定律有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()7．在化學(xué)反應(yīng)A＋B===C＋D中，若有5克的A與11克的B恰好完全反應(yīng)，生成7克的C和一定質(zhì)量的D，則D的質(zhì)量為()12．10gA和足量B混合加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A完全反應(yīng)后生成8gC和4gD，則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比是()根據(jù)反應(yīng)前后氧原子個數(shù)不變，可得2b＝2m＋n，故D選項錯誤。下列說法正確的是()A．5克B．16克C．9克D．23克C．反應(yīng)過程中甲和丁變化的質(zhì)量比為7∶6(2)丙同學(xué)用圖C中的鎂帶在空氣中燃燒的實驗來探究質(zhì)量守恒定律時，發(fā)現(xiàn)一定質(zhì)量的鎂完全燃燒后留下的固體質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量小，聯(lián)系實驗現(xiàn)象，可能的原因是___________________________，如果在燃著的鎂帶上方罩上燒杯，使生成物全部收集起來稱量，出現(xiàn)的結(jié)果是固體質(zhì)量________(填“變大”“變小”或“不變”)?！军c撥】①分子種類一定改變；(2)參加反應(yīng)的鎂與氧氣質(zhì)量和等于生成的氧化鎂質(zhì)量，氧化鎂質(zhì)量應(yīng)比鎂的質(zhì)量大，但反應(yīng)時一部分氧化鎂逸散到空氣中，所以留下的固體質(zhì)量比鎂帶的質(zhì)量??；A．只含有碳、氫兩種元素下列說法正確的是()A．XY B．XY2A．丁是該反應(yīng)的催化劑A．5克B．16克C．9克D．23克D．該反應(yīng)前后的分子種類改變B．參加反應(yīng)的分子個數(shù)比是5∶28．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，反應(yīng)前，它們的質(zhì)量如白色條形圖所示，反應(yīng)結(jié)束后，它們的質(zhì)量如灰色條形圖所示。C．化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目一定不會發(fā)生變化20．某化學(xué)課外小組同學(xué)用如圖所示實驗探究質(zhì)量守恒定律：A．將5克鐵和5克銅混合加熱后，物質(zhì)的總質(zhì)量為10克，遵循質(zhì)32(1)乙同學(xué)用B實驗證明了質(zhì)量守恒定律，B實驗?zāi)茉诔谌萜髦羞M行的原因是_____________________________________________。沒有氣體參加反應(yīng)，反應(yīng)過程中也沒有氣體生成(1)乙同學(xué)用B實驗證明了質(zhì)量守恒定律，B實驗?zāi)茉诔谌萜髦?3(2)丙同學(xué)用圖C中的鎂帶在空氣中燃燒的實驗來探究質(zhì)量守恒定律時，發(fā)現(xiàn)一定質(zhì)量的鎂完全燃燒后留下的固體質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量小，聯(lián)系實驗現(xiàn)象，可能的原因是___________________________，如果在燃著的鎂帶上方罩上燒杯，使生成物全部收集起來稱量，出現(xiàn)的結(jié)果是固體質(zhì)量________(填“變大”“變小”或“不變”)。一部分氧化鎂逸散到空氣中變大(2)丙同學(xué)用圖C中的鎂帶在空氣中燃燒的實驗來探究質(zhì)量守恒定34(3)綜上所述，A、B、C所示三個實驗中能用質(zhì)量守恒定律解釋的是實驗________(填字母序號，下同)；能用來驗證質(zhì)量守恒定律的是實驗________。ABCAB(3)綜上所述，A、B、C所示三個實驗中能用質(zhì)量守恒定律解釋35【點撥】(1)B實驗沒有氣體參加反應(yīng)，反應(yīng)過程中也沒有氣體生成，所以可在敞口容器中進行；(2)參加反應(yīng)的鎂與氧氣質(zhì)量和等于生成的氧化鎂質(zhì)量，氧化鎂質(zhì)量應(yīng)比鎂的質(zhì)量大，但反應(yīng)時一部分氧化鎂逸散到空氣中，所以留下的固體質(zhì)量比鎂帶的質(zhì)量小；如果在燃著的鎂帶上方罩上燒杯，使生成物全部收集起來稱量，則固體質(zhì)量大于鎂帶的質(zhì)量；【點撥】(1)B實驗沒有氣體參加反應(yīng)，反應(yīng)過程中也沒有氣體生36(3)綜上所述，三個實驗都可用質(zhì)量守恒定律解釋，因鎂帶燃燒涉及氣體反應(yīng)，且沒有在密閉容器中進行，所以不能驗證質(zhì)量守恒定律，而A和B實驗可以驗證。(3)綜上所述，三個實驗都可用質(zhì)量守恒定律解釋，因鎂帶燃燒涉37第3節(jié)化學(xué)方程式第1課時質(zhì)量守恒定律第3章空氣與生命第3節(jié)化學(xué)方程式第3章空氣與生命38提示：點擊進入習(xí)題答案顯示1238D4D5A6C7C9A10S11見習(xí)題12D化學(xué)；參加化學(xué)反應(yīng)；反應(yīng)后生成C重新組合；種類；數(shù)目13C14B15C16C17D提示：點擊進入習(xí)題答案顯示1238D4D5A639提示：點擊進入習(xí)題答案顯示1920C(1)沒有氣體參加反應(yīng)，反應(yīng)過程中也沒有氣體生成(2)一部分氧化鎂逸散到空氣中；變大(3)ABC；AB18C提示：點擊進入習(xí)題答案顯示1920C(1)沒有401．在________反應(yīng)中，______________的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于____________的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律?；瘜W(xué)參加化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)后生成1．在________反應(yīng)中，______________的412．化學(xué)反應(yīng)的過程，就是組成反應(yīng)物分子的原子____________成生成物分子的過程，反應(yīng)前后原子的________和________沒有改變。重新組合種類數(shù)目2．化學(xué)反應(yīng)的過程，就是組成反應(yīng)物分子的原子________423．由質(zhì)量守恒定律可知，下列各項：①分子種類；②原子種類；③分子數(shù)目；④原子數(shù)目；⑤元素種類；⑥原子質(zhì)量。在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是(

)A．①③⑤

B.②④⑥C.②④⑤⑥

D.③④⑤⑥【點撥】①分子種類一定改變；②原子種類一定不變；③分子數(shù)目可能改變；④原子數(shù)目一定不變；⑤元素種類一定不變；⑥原子質(zhì)量一定不變。C3．由質(zhì)量守恒定律可知，下列各項：①分子種類；②原子種類；③434．某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖(一種小球代表一種元素的原子)。下列說法正確的是(

)A．該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律B．參加反應(yīng)的分子個數(shù)比是5∶2C．該反應(yīng)中反應(yīng)物都是化合物D．該反應(yīng)前后的分子種類改變4．某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖(一種小球代表一種元素的原子)44【點撥】根據(jù)題目可知，反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，符合質(zhì)量守恒定律，所以A錯誤；參加反應(yīng)的分子個數(shù)比是1∶1，所以B錯誤；該反應(yīng)中有一種反應(yīng)物為單質(zhì)，所以C錯誤；反應(yīng)前后分子種類改變，D正確，故選D?！军c撥】根據(jù)題目可知，反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，符合質(zhì)量守455．NH4ClO4(高氯酸銨)可用作火箭推進劑，當(dāng)它發(fā)生分解反應(yīng)時，不能生成的物質(zhì)是(

)A．CO2B．Cl2C．O2D．N2【點撥】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變分析。A5．NH4ClO4(高氯酸銨)可用作火箭推進劑，當(dāng)它發(fā)生分解466．銀制容器在空氣中放置一段時間后表面會變黑，原因是銀和空氣中的微量硫化物等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，則X的化學(xué)式為(

)A．AgS B．Ag2OC．Ag2S D．Ag2O2C6．銀制容器在空氣中放置一段時間后表面會變黑，原因是銀和空氣477．在化學(xué)反應(yīng)A＋B===C＋D中，若有5克的A與11克的B恰好完全反應(yīng)，生成7克的C和一定質(zhì)量的D，則D的質(zhì)量為(

)A．5克B．16克C．9克D．23克【點撥】在化學(xué)反應(yīng)A＋B===C＋D中，若有5克的A與11克的B恰好完全反應(yīng)，生成7克的C，根據(jù)反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和不變可知，生成D的質(zhì)量為(5＋11－7)克＝9克。C7．在化學(xué)反應(yīng)A＋B===C＋D中，若有5克的A與11克的B488．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，反應(yīng)前，它們的質(zhì)量如白色條形圖所示，反應(yīng)結(jié)束后，它們的質(zhì)量如灰色條形圖所示。

下列說法正確的是(

)A．該反應(yīng)為化合反應(yīng)B．丙一定是該反應(yīng)的催化劑C．反應(yīng)過程中甲和丁變化的質(zhì)量比為7∶6D．反應(yīng)過程中甲和丁變化的質(zhì)量比為2∶18．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，反應(yīng)前，它們的49【點撥】由圖像可知，甲反應(yīng)后質(zhì)量增加，為生成物，生成的質(zhì)量為4克，乙反應(yīng)后質(zhì)量減少，為反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為6克，丙反應(yīng)前后質(zhì)量不變，丁反應(yīng)后質(zhì)量增加，為生成物，生成質(zhì)量為2克。A項，該反應(yīng)為乙生成甲和丁，為分解反應(yīng)；B項，丙可能是催化劑，也可能沒有參與該反應(yīng)；根據(jù)題意可得，甲質(zhì)量改變了4克，丁質(zhì)量改變了2克，故反應(yīng)過程中甲和丁變化的質(zhì)量比為2∶1，所以C錯，D正確?！敬鸢浮緿【點撥】由圖像可知，甲反應(yīng)后質(zhì)量增加，為生成物，生成的質(zhì)量為509．科技人員成功研制出一種新型催化劑，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料，反應(yīng)的微觀示意圖如下。有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是(

)A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B．反應(yīng)前碳元素的化合價為＋2價C．生成物的化學(xué)式可用C2H2O表示D．反應(yīng)前氫元素的化合價為＋1價A9．科技人員成功研制出一種新型催化劑，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體5110．一些心臟病患者安裝心臟起搏器，以在心跳驟停時刺激心臟，恢復(fù)心跳。一種用于心臟起搏器的鋰電池，工作時發(fā)生的反應(yīng)為4Li＋2SOCl2===4LiCl＋X＋SO2↑。則X的化學(xué)式為_________。【點撥】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目保持不變，可知X的化學(xué)式為S。S10．一些心臟病患者安裝心臟起搏器，以在心跳驟停時刺激心臟，5211．根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列問題：(1)鎂條在空氣中燃燒后，生成的白色粉末的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量增加。(2)堿式碳酸銅受熱分解后，剩余的固體物質(zhì)比原反應(yīng)物的質(zhì)量減輕。11．根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列問題：53解：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：鎂條燃燒后生成物的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂條質(zhì)量和氧氣質(zhì)量之和，所以生成的白色粉末的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量增加，增加的是參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量。(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)量應(yīng)該等于生成物質(zhì)量總和，而生成物中有氣體二氧化碳，逸散到空氣中，所以剩余的固體物質(zhì)比原反應(yīng)物的質(zhì)量減輕。解：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：鎂條燃燒后生成物的質(zhì)量等于參5412．10gA和足量B混合加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A完全反應(yīng)后生成8gC和4gD，則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比是(

)A．1∶1B．2∶1C．4∶1D．5∶1D12．10gA和足量B混合加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A完全反應(yīng)后5513．在一定條件下，每10個X2分子和30個Y2分子恰好完全反應(yīng)，生成20個Z分子，則Z分子的化學(xué)式為(

)A．XY B．XY2C．XY3 D．X2Y3C13．在一定條件下，每10個X2分子和30個Y2分子恰好完全56質(zhì)量守恒定律—春浙教版八下習(xí)題公開課課件57【點撥】根據(jù)反應(yīng)前后碳原子個數(shù)不變，可得2a＝m，故A選項錯誤；根據(jù)反應(yīng)前后氫原子個數(shù)不變：6a＝2n，則3a＝n，故B選項正確；由A、B選項的分析，2a＝m，3a＝n，則3m＝2n，故C選項錯誤；根據(jù)反應(yīng)前后氧原子個數(shù)不變，可得2b＝2m＋n，故D選項錯誤?！敬鸢浮緽【點撥】根據(jù)反應(yīng)前后碳原子個數(shù)不變，可得2a＝m，故A選項錯5815．某物質(zhì)在氧氣中充分燃燒后生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)(

)A．只含有碳、氫兩種元素B．一定含有碳、氫、氧三種元素C．一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素D．可能由氧元素與另一種元素組成C15．某物質(zhì)在氧氣中充分燃燒后生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)(5916．下列對質(zhì)量守恒定律的理解，正確的是(

)A．將5克鐵和5克銅混合加熱后，物質(zhì)的總質(zhì)量為10克，遵循質(zhì)量守恒定律B．化學(xué)反應(yīng)前后分子的總數(shù)一定不會發(fā)生變化C．化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目一定不會發(fā)生變化D．鎂條燃燒后質(zhì)量增加，不遵循質(zhì)量守恒定律C16．下列對質(zhì)量守恒定律的理解，正確的是()C60質(zhì)量守恒定律—春浙教版八下習(xí)題公開課課件61【點撥】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X和Y兩種物質(zhì)共80g，在一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成Z與W的質(zhì)量也為80g，Z與W的質(zhì)量比為11∶9，則W的質(zhì)量為36g，因為反應(yīng)中消耗X的質(zhì)量是生成W的質(zhì)量的4/9，故X的質(zhì)量＝36g×4/9＝16g，故反應(yīng)中消耗Y的質(zhì)量為＝80g－16g＝64g，故選D?！军c撥】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X和Y兩種物質(zhì)共80g，在一定條6218．一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示。下列說法正確的是(

)A．丁是該反應(yīng)的催化劑B．該反應(yīng)的基本類型是分解反應(yīng)C．該反應(yīng)中乙、丙的質(zhì)量比為3∶17D．該反應(yīng)中甲、丙的質(zhì)量比為7∶1018．一定條件下，甲、乙、丙、丁63B．該反應(yīng)的基本類型是分解反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)前后氫原子個數(shù)不變：6a＝2n，則3a＝n，故B選項正確；D．該反應(yīng)中甲、丙的質(zhì)量比為7∶10解：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：鎂條燃燒后生成物的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂條質(zhì)量和氧氣質(zhì)量之和，所以生成的白色粉末的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量增加，增加的是參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量。參加反應(yīng)的分子個數(shù)比是1∶1，所以B錯誤；(1)乙同學(xué)用B實驗證明了質(zhì)量守恒定律，B實驗?zāi)茉诔谌萜髦羞M行的原因是_____________________________________________。根據(jù)題意可得，甲質(zhì)量改變了4克，丁質(zhì)量改變了2克，故反應(yīng)過程中甲和丁變化的質(zhì)量比為2∶1，所以C錯，D正確。B．反應(yīng)前碳元素的化合價為＋2價【點撥】由圖像可知，甲反應(yīng)后質(zhì)量增加，為生成物，生成的質(zhì)量為4克，乙反應(yīng)后質(zhì)量減少，為反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為6克，丙反應(yīng)前后質(zhì)量不變，丁反應(yīng)后質(zhì)量增加，為生成物，生成質(zhì)量為2克。6．銀制容器在空氣中放置一段時間后表面會變黑，原因是銀和空氣中的微量硫化物等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，則X的化學(xué)式為()有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()則X的化學(xué)式為_________。12．10gA和足量B混合加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A完全反應(yīng)后生成8gC和4gD，則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比是()11．根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列問題：反應(yīng)前后分子種類改變，D正確，故選D。下列說法正確的是()【點撥】根據(jù)題目可知，反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，符合質(zhì)量守恒定律，所以A錯誤；反應(yīng)前后分子種類改變，D正確，故選D。【點撥】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變分析。A．只含有碳、氫兩種元素【點撥】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，從圖中四種物質(zhì)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可知，反應(yīng)前丙的質(zhì)量分數(shù)為100%－70%－14%－10%＝6%，反應(yīng)后乙的質(zhì)量分數(shù)為100%－42%－40%－10%＝8%；反應(yīng)前后甲的質(zhì)量分數(shù)減少了70%－42%＝28%，故甲是反應(yīng)物；B．該反應(yīng)的基本類型是分解反應(yīng)【點撥】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，從圖64同理可以通過圖示確定乙的質(zhì)量分數(shù)減少了14%－8%＝6%，故乙是反應(yīng)物；丙的質(zhì)量分數(shù)增加了40%－6%＝34%，丙是生成物；丁的質(zhì)量分數(shù)不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)?！敬鸢浮緾同理可以通過圖示確定乙的質(zhì)量分數(shù)減少了14%－8%＝6%，故6519．把一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說法不正確的是(

)19．把一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在66A．丁是該反應(yīng)的催化劑18．一定條件下，甲、乙、丙、丁B．參加反應(yīng)的分子個數(shù)比是5∶2B．參加反應(yīng)的分子個數(shù)比是5∶2反應(yīng)前后甲的質(zhì)量分數(shù)減少了70%－42%＝28%，故甲是反應(yīng)物；8．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，反應(yīng)前，它們的質(zhì)量如白色條形圖所示，反應(yīng)結(jié)束后，它們的質(zhì)量如灰色條形圖所示。12．10gA和足量B混合加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A完全反應(yīng)后生成8gC和4gD，則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比是()A．丁是該反應(yīng)的催化劑B．該反應(yīng)的基本類型是分解反應(yīng)D．反應(yīng)過程中甲和丁變化的質(zhì)量比為2∶1A．XY B．XY2(2)丙同學(xué)用圖C中的鎂帶在空氣中燃燒的實驗來探究質(zhì)量守恒定律時，發(fā)現(xiàn)一定質(zhì)量的鎂完全燃燒后留下的固體質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量小，聯(lián)系實驗現(xiàn)象，可能的原因是___________________________，如果在燃著的鎂帶上方罩上燒杯，使生成物全部收集起來稱量，出現(xiàn)的結(jié)果是固體質(zhì)量________(填“變大”“變小”或“不變”)。7．在化學(xué)反應(yīng)A＋B===C＋D中，若有5克的A與11克的B恰好完全反應(yīng)，生成7克的C和一定質(zhì)量的D，則D的質(zhì)量為()【點撥】根據(jù)題目可知，反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，符合質(zhì)量守恒定律，所以A錯誤；15．某物質(zhì)在氧氣中充分燃燒后生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)()D．鎂條燃燒后質(zhì)量增加，不遵循質(zhì)量守恒定律12．10gA和足量B混合加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A完全反應(yīng)后生成8gC和4gD，則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比是()3．由質(zhì)量守恒定律可知，下列各項：①分子種類；(2)參加反應(yīng)的鎂與氧氣質(zhì)量和等于生成的氧化鎂質(zhì)量，氧化鎂質(zhì)量應(yīng)比鎂的質(zhì)量大，但反應(yīng)時一部分氧化鎂逸散到空氣中，所以留下的固體質(zhì)量比鎂帶的質(zhì)量??；根據(jù)反應(yīng)前后氫原子個數(shù)不變：6a＝2n，則3a＝n，故B選項正確；得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如D．鎂條燃燒后質(zhì)量增加，不遵循質(zhì)量守恒定律A．只含有碳、氫兩種元素反應(yīng)前后分子種類改變，D正確，故選D。下列說法正確的是()A．該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律12．10gA和足量B混合加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A完全反應(yīng)后生成8gC和4gD，則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比是()A．丁是該反應(yīng)的催化劑A．XY B．XY2在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是()反應(yīng)前后分子種類改變，D正確，故選D。D．該反應(yīng)中甲、丙的質(zhì)量比為7∶10提示：點擊進入習(xí)題丙的質(zhì)量分數(shù)增加了40%－6%＝34%，丙是生成物；D．反應(yīng)過程中甲和丁變化的質(zhì)量比為2∶1(2)丙同學(xué)用圖C中的鎂帶在空氣中燃燒的實驗來探究質(zhì)量守恒定律時，發(fā)現(xiàn)一定質(zhì)量的鎂完全燃燒后留下的固體質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量小，聯(lián)系實驗現(xiàn)象，可能的原因是___________________________，如果在燃著的鎂帶上方罩上燒杯，使生成物全部收集起來稱量，出現(xiàn)的結(jié)果是固體質(zhì)量________(填“變大”“變小”或“不變”)。丙的質(zhì)量分數(shù)增加了40%－6%＝34%，丙是生成物；則X的化學(xué)式為_________。6．銀制容器在空氣中放置一段時間后表面會變黑，原因是銀和空氣中的微量硫化物等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，則X的化學(xué)式為()下列說法正確的是()A.x＝2.0，乙可能是催化劑B．甲和丙是反應(yīng)物C．參加反應(yīng)的甲、丙質(zhì)量比是1∶2D．丁一定是化合物A．丁是該反應(yīng)的催化劑得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如A.67【點撥】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由表格中的數(shù)據(jù)可知