2022-2023學年山東省濰坊安丘市高二上學期期中考試化學試題（解析版）

試卷第=page2222頁，共=sectionpages2323頁試卷第=page2323頁，共=sectionpages2323頁山東省濰坊安丘市2022-2023學年高二上學期期中考試化學試題學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．化學與生活、生產(chǎn)、科技等密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用B．熱的純堿溶液去油污效果更好C．明礬既可以凈化水體，又可以殺菌消毒D．在輪船外殼上鑲?cè)脘\塊可減緩船體的腐蝕速率【答案】C【詳解】A．草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用，因為草木灰與銨態(tài)氮肥會互相促進水解，A正確；B．碳酸鈉水解溶液呈堿性，油污在堿性溶液中水解，熱的純堿溶液去油污效果更好，B正確；C．明礬中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體吸附雜質(zhì)可以凈化水體，但是不能殺菌消毒，C錯誤；D．在輪船外殼上鑲?cè)脘\塊與船體本身形成原電池，鋅為負極，船體為正極，可減緩船體的腐蝕速率，D正確；答案選C。2．一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應：。當反應達到平衡后，下列各項措施不能提高SO3轉(zhuǎn)化率的是A．升高反應的溫度 B．增大容器的體積C．分離出部分氧氣 D．容積不變，通入氣體He【答案】D【詳解】由題干反應方程式可知，該反應正反應是一個氣態(tài)體積增大的吸熱反應，據(jù)此分析解題：A．已知該反應正反應是一個氣態(tài)體積增大的吸熱反應，升則高反應的溫度，平衡正向移動，SO3的轉(zhuǎn)化率增大，A不合題意；B．已知該反應正反應是一個氣態(tài)體積增大的吸熱反應，增大容器的體積即減小容器的壓強，化學平衡正向移動，SO3的轉(zhuǎn)化率增大，B不合題意；C．分離出部分氧氣，即減小生成物的濃度，化學平衡正向移動，SO3的轉(zhuǎn)化率增大，C不合題意；D．容積不變，通入氣體He，則反應體系中各物質(zhì)的濃度均保持不變，正逆反應速率不變，化學平衡不移動，SO3的轉(zhuǎn)化率不變，D符合題意；故答案為：D。3．螞蟻體內(nèi)分泌的蟻酸(即甲酸，化學式為HCOOH，屬于有機酸)會使皮膚發(fā)癢。下列說法錯誤的是A．被螞蟻叮咬后及時涂抹肥皂水，能起到止癢作用B．加熱或稀釋HCOOH溶液，其電離程度均增大C．HCOOH的電離和電解都需要通電D．的HCOOH和HCOONa混合溶液中【答案】C【詳解】A．被螞蟻叮咬后及時涂抹肥皂水，由于肥皂水顯堿性，與甲酸發(fā)生中和反應，所以能起到止癢作用，A正確；B．甲酸的電離過程吸熱，加熱后電離程度增大，稀釋后甲酸的濃度減小，其電離程度增大，B正確；C．甲酸的電解過程需要通電，但電離過程不需要通電，C錯誤；D．的HCOOH和HCOONa混合溶液中，電荷守恒，故有，D正確；答案選C。4．探究水的行為有重要意義。下列說法錯誤的是A．將水加熱，增大，pH減小，但仍呈中性B．向水中加入少量金屬鈉，水的電離平衡正向移動，增大C．向醋酸溶液中加水，溶液中水電離產(chǎn)生的將減小D．相同溫度下，pH相同的NaOH溶液和氨水溶液中水的電離程度相同【答案】C【詳解】A．水中存在，加熱，溫度升高，平衡向吸熱方向移動，水電離出的離子濃度增大，增大，pH減小，仍呈中性，故A正確；B．加入少量監(jiān)護鈉，生成氫氣和氫氧化鈉，氫離子濃度減小，增大，故B正確；C．醋酸為弱酸，電離將抑制水的電離；加水稀釋時pH值增大，氫離子濃度減小，氫氧根濃度增大，溶液中氫氧根來自水的電離，所以此時水電離產(chǎn)生的也將增大，故C錯誤；D．pH值相同，說明溶液中氫離子濃度相同，所以水的電離程度相同，故D正確；故答案選C。5．常溫下，溶液中存在平衡，滴加酚酞溶液呈紅色。下列說法正確的是A．加入NaOH固體，溶液pH減小B．加入固體，濃度變大C．升高溫度，溶液紅色變淺D．稀釋溶液，減小【答案】D【詳解】A．加入氫氧化鈉固體，氫氧化鈉溶解，使得氫氧根離子濃度增大，溶液pH增大，故A錯誤；B．加入固體，發(fā)生，所以濃度減?。还蔅錯誤；C．升高溫度，促進水解，氫氧根離子濃度增大，溶液紅色變深，故C錯誤；D．稀釋溶液，氫氧根離子濃度減小，由可知，，，所以，溫度不變，Kh1和Kw都不變，所以減小，故D正確；故答案選D。6．已知反應。下列說法錯誤的是A．其他條件不變，壓縮體積，正逆反應速率增大B．C(s)的質(zhì)量不再改變說明反應已達平衡狀態(tài)C．其他條件不變，升高溫度，平衡正向移動，平衡常數(shù)不變D．一定條件下，1molC(s)和1mol(g)反應達到平衡時轉(zhuǎn)化率為10%，吸收的熱量為；相同條件下，1mol(g)和1molCO(g)反應達到平衡時轉(zhuǎn)化率為10%，放出的熱量為，則等于【答案】C【詳解】A．其他條件不變，壓縮體積，濃度增大，正逆反應速率增大，A正確；B．C(s)的質(zhì)量不再改變說明單位時間內(nèi)的消耗量等于生成量，反應已達平衡狀態(tài)，B正確；C．其他條件不變，升高溫度，平衡正向移動，平衡常數(shù)變大，C錯誤；D．一定條件下，1molC(s)和1mol(g)反應達到平衡時轉(zhuǎn)化率為10%，吸收的熱量為=；相同條件下，1mol(g)和1molCO(g)反應達到平衡時轉(zhuǎn)化率為10%，放出的熱量為=，則等于，D正確；故選D。7．上海交通大學仇毅翔等研究了不同催化劑催化乙烯加成制取乙烷[

]的反應歷程如圖所示。下列說法錯誤的是A．B．該歷程中最大活化能C．催化劑甲催化效果好，反應速率快D．乙烯制乙烷反應的原子利用率是100%【答案】C【詳解】A．根據(jù)反應物和生成物的總能量可知a=-129.6kJ/mol-0=-129.6kJ/mol，A正確；B．由圖示可知，該歷程中最大活化能，B正確；C．由圖示可知，催化劑乙對應的活化能小，催化效果好，C錯誤；D．反應物完全轉(zhuǎn)化成生成物，故乙烯制乙烷反應的原子利用率是100%，D正確；故選C。8．二氧化氯()是一種高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。目前一種電解法制取新工藝的工作原理如圖，電極材料均為石墨烯。下列說法錯誤的是A．產(chǎn)物X是B．離子交換膜屬于陽離子交換膜C．陽極反應為D．生成0.1mol時，陰極生成0.5molNaOH【答案】D【分析】如圖，電解池左邊有生成，氯元素化合價升高，被氧化，作電解池陽極，右邊為電解池陰極，電極反應式為；【詳解】A．右邊為電解池陰極，電極反應式為，X為，故A正確；B．鈉離子向陰極移動，所以離子交換膜屬于陽離子交換膜，故B正確；C．陽極有生成，電極反應式為，故C正確；D．根據(jù)陽極、陰極，總反應為，生成0.1mol時，生成0.1molNaOH，故D錯誤；故選D。9．硝酸廠常用催化還原法處理尾氣，在催化條件下可以將還原為，反應原理為，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度或壓強的變化如圖所示。下列說法正確的是A．速率大小：B．C．平衡常數(shù)：D．使用合適的催化劑，的平衡轉(zhuǎn)化率增大【答案】B【詳解】A．相同條件下，溫度越高，反應速率越快，則，A錯誤；B．該反應是氣體計量分子數(shù)減小的反應，壓強增大，平衡正向移動，二氧化氮的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則，B正確；C．該反應為放熱反應，則升溫平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，則，C錯誤；D．催化劑改變反應速率，不改變平衡移動，不改變物質(zhì)轉(zhuǎn)化率，D錯誤；故選B。10．恒溫恒容的密閉容器中，在催化劑表面發(fā)生分解反應，在不同的起始濃度和催化劑表面積條件下，測得濃度隨時間的變化如下表。下列說法錯誤的是編號時間/min表面積/020406080①a2.402.001.601.200.80②a1.200.800.40x③2a2.401.600.800.400.40A．實驗①，20~40min，B．實驗②，60min時處于平衡狀態(tài)，則C．相同條件下，的濃度增大，反應速率無影響D．相同條件下，催化劑的表面積增大，反應速率增大【答案】B【詳解】A．實驗①中，0~20min，濃度變化量為，，反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，，A正確；B．催化劑表面積大小只影響反應速率，不影響平衡，實驗③中氨氣初始濃度與實驗①中一樣，實驗③達到平衡時氨氣濃度為，則實驗①達平衡時氨氣濃度也為，而恒溫恒容條件下，實驗②相對于實驗①為減小壓強，平衡正向移動，因此實驗②60min時處于平衡狀態(tài)，x<0.4，即x≠0.4，B錯誤；C．實驗①、實驗②中0~20min、20min~40min濃度變化量都是，實驗②中60min時反應達到平衡狀態(tài)，實驗①和實驗②催化劑表面積相同，實驗①中初始濃度是實驗②中初始濃度的兩倍，實驗①60min時反應未達到平衡狀態(tài)，相同條件下，增加濃度，反應速率并沒有增大，C正確；D．對比實驗①和實驗③，濃度相同，實驗③中催化劑表面積是實驗①中催化劑表面積的2倍，實驗③先達到平衡狀態(tài)，實驗③的反應速率大，說明相同條件下，增加催化劑的表面積，反應速率增大，D正確；故合理選項為B。11．一種新型可充電鈉離子電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．放電時，Mo箔為正極B．充電時，通過交換膜從右室移向左室C．放電時，外電路中通過0.1mol電子時，左室中生成D．充電時，陰極反應為【答案】A【分析】由放電工作原理圖，Mo箔電極上Fe[Fe(CN)6]發(fā)生得電子的還原反應生成Na2Fe[Fe(CN)6]，電極反應式為Fe[Fe(CN)6]＋2Na＋＋2e?＝Na2Fe[Fe(CN)6]，Mg箔上Mg發(fā)生失電子的氧化反應生成[Mg2Cl2]2＋，電極反應式為2Mg＋2Cl??4e?＝[Mg2Cl2]2＋，則Mg箔作負極，Mo箔作正極，放電時陽離子移向正極Mo箔；充電時，原電池的負極連接電源的負極，作陰極，原電池的正極連接電源的正極，作陽極，電極反應和放電時的相反，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．放電時為原電池，Mg箔為負極，故A正確；B．放電時，Na＋由右室移向左室，而充電時，Na＋通過交換膜移向陰極，即從左室移向右室，故B錯誤；D．據(jù)分析可知，放電時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)與的生成量為2:1，所以外電路中通過0.1mol電子時，左室中生成，故D錯誤；故答案選A?！军c睛】本題考查原電池與電解池知識，側(cè)重考查學生的分析能力，注意把握原電池、電解池的工作原理，根據(jù)電池總反應書寫電極反應式此為解答該題的關(guān)鍵，難度不大。12．一定條件下，向體積為1L的密閉剛性容器中充入4mol和1mol，發(fā)生反應，反應過程中測得溫度對的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖所示。已知：M點總壓強為1MPa，氣體分壓=氣體總壓×體積分數(shù)。下列說法錯誤的是A．B．N點壓強大于1MPaC．M點時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)D．其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時的平衡轉(zhuǎn)率可能位于點【答案】D【分析】根據(jù)圖像中溫度升高二氧化碳平衡轉(zhuǎn)化率降低可判斷，250℃催化效率最高，但不影響平衡轉(zhuǎn)化率，據(jù)M點數(shù)據(jù)進行三段式計算可求Kp?！驹斀狻緼．圖中，隨溫度升高二氧化碳平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡向吸熱和逆反應移動，則，A正確；B．已知M點總壓強為1MPa，密閉剛性容器中，M到N點，溫度升高和平衡逆移使氣體分子數(shù)增大都使壓強增大，N點壓強大于1MPa，B正確；C．，，C正確；D．催化劑不改變平衡狀態(tài)，故不使用催化劑，250℃時的平衡轉(zhuǎn)率仍然位于點M而不是M1，D錯誤；答案選D。二、多選題13．下列有關(guān)實驗的操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將裝有和混合氣體的燒瓶分別浸入冷水和熱水中，并與常溫情況進行對比()冷水中燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺，熱水中燒瓶內(nèi)氣體顏色加深升高溫度，化學平衡向吸熱方向移動，降低溫度，向放熱方向移動B在兩個燒杯中分別盛有等體積、等濃度的燒堿溶液和氨水，插入電極，連接燈泡，接通電源，分別進行導電實驗盛有燒堿溶液的燈泡亮度大強電解質(zhì)導電能力大于弱電解質(zhì)C向盛有溶液(顯黃色)的①、②兩只試管中分別滴加淀粉溶液、溶液①中溶液變藍，②中產(chǎn)生黃色沉淀溶液中存在平衡：D用pH試紙分別測定等物質(zhì)的量濃度的和NaClO的pHpH：酸性：A．A B．B C．C D．D【答案】AC【詳解】A．為紅棕色，為無色，該項中的實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都沒有錯誤，A正確；B．該項中的實驗操作、現(xiàn)象正確，但結(jié)論錯誤，溶液的導電能力與離子濃度和所帶電荷數(shù)有關(guān)，而與電解質(zhì)的強弱無關(guān)，強電解質(zhì)的稀溶液導電能力可能小于弱電解質(zhì)的濃溶液，B錯誤；C．溶液中存在，滴加淀粉溶液后變藍說明溶液中有，滴加溶液后產(chǎn)生黃色沉淀說明溶液中有I-存在，則溶液中存在平衡：，C正確；D．該項中的實驗操作錯誤，NaClO溶液具有漂白性，能使pH試紙漂白，應使用pH計測定NaClO溶液的pH，結(jié)論也是錯誤的，若pH：Na2CO3>NaClO，說明酸性：HCO<HClO，D錯誤；答案選AC。14．室溫下，向20mL的HA溶液中逐滴加入NaOH溶液(忽略溶液體積變化)，溶液中由水電離出的濃度的負對數(shù)與NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．b點溶液中B．c點和e點溶液均呈中性C．在滴加過程中，先減小后增大D．室溫下，的HA溶液中【答案】BC【詳解】A．b點加入的n(NaOH)是HA物質(zhì)的量的一半，則混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HA、NaA，HA抑制水電離、NaA促進水電離，根據(jù)題圖可知，水電離出的c(H+)<10，水的電離被抑制，說明HA的電離程度大于NaA的水解程度，則溶液中存在，A正確；B．c點存在NaA和HA，因為c點溶液為中性，e點存在NaA和NaOH，e點為堿性，B；錯誤C．在滴加過程中，增大，減小，增大，C錯誤；D．室溫下，的HA溶液中，D正確；答案選BC。15．常溫下，取10mL濃度均為的溶液和溶液，分別加水稀釋，稀釋過程中隨溶液體積的對數(shù)值的變化曲線如圖所示。已知：下列說法錯誤的是A．B．常溫下，等物質(zhì)的量濃度的和溶液，前者的pH小C．用相同濃度的鹽酸分別中和a和b點對應的溶液，所需鹽酸體積相同D．常溫下，濃度均為的與的混合液顯堿性【答案】BD【分析】由圖像可知，均為的溶液和溶液，的pOH更小，說明其電離出的氫氧根離子濃度更大，堿性更強，則；【詳解】A．由分析可知，，A正確；B．常溫下，等物質(zhì)的量濃度的和溶液，由于的堿性更強，故的水解程度更小，酸性更弱，故前者的pH大，B錯誤；C．用相同濃度的鹽酸分別中和a和b點對應的溶液，a和b點對應的溶液中的一元堿溶質(zhì)量相同，故所需鹽酸體積相同，C正確；D．由圖可知，溶液的pOH=4.5，，，則的，故常溫下，濃度均為的與的混合液中水解大于電離，溶液顯酸性，D錯誤；故選BD。三、實驗題16．某小組在進行Cu與反應實驗時，發(fā)現(xiàn)實驗1比對照組反應速率快，對影響實驗1速率的因素展開實驗探究(實驗用銅片規(guī)格相同)。實驗實驗操作現(xiàn)象對照組向5.0mL稀硝酸中加入銅片加入銅片后短時間內(nèi)無明顯現(xiàn)象，一段時間后有少量氣泡產(chǎn)生實驗1向濃硝酸中加入少量銅粉完全溶解，然后稀釋反應后混合溶液至其中硝酸濃度為，取5.0mL稀釋液，加入銅片加入銅片后立即產(chǎn)生氣泡回答下列問題：(1)實驗1反應后混合液中可能含有_______(填化學式)、、少量、。(2)預測和探究影響實驗1速率加快的原因。假設1：_______對反應有催化作用假設2：對反應有催化作用假設3：對反應有催化作用為驗證預測是否正確，繼續(xù)進行下列實驗實驗實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗2向5.0mL稀硝酸中加入銅片和少量_______固體溶液呈淺藍色，速率沒有明顯變化假設1不成立實驗3方案1向5.0mL稀硝酸中通入少量，然后加入銅片銅片表面立即產(chǎn)生氣泡，反應持續(xù)進行假設2成立方案2取5.0mL實驗1稀釋后溶液，先通入數(shù)分鐘，再加入銅片銅片表面產(chǎn)生氣泡的速率比實驗1明顯變慢，比對照組略快實驗4______________假設3成立①實驗2中加入的固體為_______(填化學式)。②有同學認為實驗3的方案1不嚴謹，應補充對比實驗：向5.0mL稀硝酸中加入數(shù)滴硝酸，加入銅片，反應速率無明顯變化。補充該實驗的原因是_______。實驗3方案2中，銅片表面產(chǎn)生氣泡的速率比實驗1明顯變慢的原因是_______。③將實驗4的實驗操作和實驗現(xiàn)象補充完整。_______【答案】(1)(2)

排除通帶來的硝酸濃度增大的影響

鼓入導致溶液中的濃度減小，反應速率隨濃度降低而減慢

實驗實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗4向5.0mL稀硝酸中加入少量的，再加入銅片銅片上立即生成氣泡，反應持續(xù)進行假設3成立【分析】根據(jù)探究實驗的單一變量原則，通過逐個控制變量的實驗與對照組對比，判斷不同物質(zhì)對Cu與反應有催化作用。從實驗1中可判斷，對該反應速率有催化作用的物質(zhì)只能是該反應體系內(nèi)的物質(zhì)，有Cu2+、NO2、HNO2等。據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）據(jù)分析，實驗1反應后混合液中可能含有。（2）①根據(jù)實驗2的結(jié)論逆推，假設1不成立，而假設2和假設3設定的是NO2和HNO2對反應有催化作用，還可能有催化作用的物質(zhì)剩下Cu2+，故假設1為Cu2+對反應有催化作用，實驗2加入的少量固體應含有Cu2+又不引入其它雜質(zhì)離子，故加入固體；②為盡量控制單一變量原則，實驗3中還應排出與H2O反應導致HNO3濃度增大對反應速率的影響，故需補充對比實驗：向5.0mL稀硝酸中加入數(shù)滴硝酸，加入銅片，反應速率無明顯變化；實驗3方案2中，銅片表面產(chǎn)生氣泡的速率比實驗1明顯變慢的原因是鼓入導致溶液中的濃度減小，反應速率隨濃度降低而減慢；③實驗4的實驗結(jié)論是假設3成立：對反應有催化作用成立，故需探究只有HNO2一個變量條件下產(chǎn)生氣泡的速率，則將實驗4的實驗操作和實驗現(xiàn)象補充完整如下：實驗實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗4向5.0mL稀硝酸中加入少量的，再加入銅片銅片上立即生成氣泡，反應持續(xù)進行假設3成立四、填空題17．研究溶于水后的行為對的吸收再利用有重要意義。常溫下，水溶液中含碳微粒的pC(，c表示微粒濃度)隨溶液pH的變化如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：已知：25℃時，HBrO的電離平衡常數(shù)(1)下列說法正確的是_______(填序號)。a.A點，溶液中和濃度相同b.當時，c.A點時水的電離程度小于B點(2)向B點溶液中逐滴滴加NaOH溶液，溶液狀態(tài)向_______(填“A”、“C”或“D”)變化，主要反應的離子方程式是_______。(3)、HBrO的酸性由強到弱的順序為_______，將少量氣體通入NaBrO溶液中發(fā)生反應的離子方程式為_______；25℃，NaBrO溶液的_______。(4)從鹽類水解原理角度設計一個合理且易操作的方案(藥品可任取)，證明碳酸是弱電解質(zhì)。_______?！敬鸢浮?1)ac(2)

C

(3)

11(4)取固體溶于水，測其pH，若，則碳酸為弱電解質(zhì)【分析】根據(jù)，pC越大，微粒濃度越低，圖中隨pH增大，呈上升趨勢的是，下降趨勢的是，先下降后上升的是；【詳解】（1）a．A點時pC相等，此時=，故a正確；b．當時，為圖中C點，此時，溶液呈堿性，，故b錯誤；c．A點時溶液中+大于B點，水的電離受到抑制程度大，電離程度小于B點，故c正確；故填ac；（2）B點主要含，加入NaOH溶液，發(fā)生反應，濃度增大，向C點移動，故填C、；（3）存在點離：①、②，以第一步為主，A點時=，，，>，所以酸性；C點時，，<，所以將少量氣體通入NaBrO溶液中發(fā)生反應的離子方程式為；NaBrO溶液中存在水解，水解常數(shù)，根據(jù)水解方程式，NaBrO溶液中，設溶液中，則，，因水解若，所以，解得，即，，，故填、、11；（4）從鹽類水解原理角度證明碳酸是弱酸，說明其鹽存在水解，若其強堿鹽溶液pH不為7，則為弱電解質(zhì)，其操作為：取固體溶于水，測其pH，若pH>7，則碳酸為電解質(zhì)，故填取固體溶于水，測其pH，若pH>7，則碳酸為電解質(zhì)。18．游泳池水需定期殺菌消毒，常采用84消毒液、氯水等消毒劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)84消毒液呈堿性，用離子方程式解釋原因_______，某84消毒液中NaCl和NaClO的濃度均為，則該溶液中_______。(2)學習小組在光照條件下用傳感器技術(shù)測得常溫下飽和氯水的pH及氯離子濃度隨時間的變化如圖所示。①圖中表示飽和氯水的pH隨時間變化的曲線是_______(填“M”或“N”)。②a點溶液中_______(用相關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度表示)，光照一段時間后，溶液顏色逐漸變淺，b點溶液中離子濃度的大小關(guān)系為_______。③a、b、c三點水的電離程度由大到小為_______。【答案】(1)

2a(2)

M

【詳解】（1）①84消毒液中的次氯酸根離子是弱酸根離子，易發(fā)生水解，使溶液呈現(xiàn)堿性，；②根據(jù)物料守恒：c（Na+）=2（2）①新制氯水中存在；兩個反應，光照條件下加速次氯酸的分解，使可逆反應正向進行，酸性增強，pH減小，曲線是M②新制氯水中存在得到電荷守恒：，而所以：③b點溶液中存在的溶質(zhì)主要是鹽酸和次氯酸，鹽酸的量大于次氯酸的量，且次氯酸部分電離，溶液顯酸性，④a、b、c三點氫離子的濃度越來越大，抑制水的電離的程度越來越大，所以酸性越強水的電離程度越弱，五、原理綜合題19．工業(yè)以和為原料合成尿素()，在合成塔中存在如圖轉(zhuǎn)化：回答下列問題：(1)的_______。(2)保持容器體積不變，在(1)反應初期，下列措施可以提高轉(zhuǎn)化率的是_______(填序號)。a.增大的濃度b.增大水的分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))c.通入惰性氣體d.使用合適的催化劑(3)測得合成塔中液相反應的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、初始氨碳比[]、初始水碳比[]關(guān)系如圖所示。①圖中_______(填“>”“<”或“=”下同)，_______。②其他條件不變，隨溫度升高，的平衡轉(zhuǎn)化率先上升后下降，“先上升”的原因是_______。③對于液相反應體系，常用某組分M達到平衡時的物質(zhì)的量分數(shù)x(M)表示平衡常數(shù)()。若，，當反應達平衡時，，則195℃時，反應的_______(保留小數(shù)點后兩位)?！敬鸢浮?1)(2)a(3)

>

<

第二步反應為吸熱反應，升溫有利于平衡正向移動，使的物質(zhì)的量減少，從而使第一步反應平衡正移，的平衡轉(zhuǎn)化率增大

3.25【詳解】（1）根據(jù)蓋斯定律：，故答案為?93.7；（2）a．增大CO2的濃度，正反應速率加快，則轉(zhuǎn)化率增大，故a正確；b．增大水的分壓，正反應速率不變，則轉(zhuǎn)化率不變，故b錯誤；c．通入惰性氣體，各組分濃度不變，正反應速率不變，則轉(zhuǎn)化率不變，故c錯誤；d．催