江西省玉山一中2015屆高三化學(xué)板塊復(fù)習(xí)測評卷(板塊六、化工生產(chǎn)及流程)

玉山一中2015屆高三化學(xué)板塊復(fù)習(xí)測評卷（板塊六、化工生產(chǎn)及流程）注意:答題前，請考生先將自己的姓名、班級、登分表序號填寫清楚。登分表序號姓名：班級：題號1—1011121314總分得分選擇題使用2B鉛筆填涂；非選擇題使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆填寫，要求字體工整。一．本大題包括10個小題（每小題5分，共50分）。每題只有一個選項是符合題目要求的。12345678910[A][B][C][D][A][B][C][D][A][B][C][D][A][B][C][D][A][B][C][D][A][B][C][D][A][B][C][D][A][B][C][D][A][B][C][D][A][B][C][D]已知鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]。某主要生產(chǎn)BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2，其部分工藝流程如下：請你據(jù)此回答1～4小題：1．酸溶時通?？刂品磻?yīng)溫度不超過70℃，且不使用濃硝酸，其主要原因是A．防止反應(yīng)速率過快；同時濃硝酸容易揮發(fā)分解B．防止反應(yīng)速率過快；同時濃硝酸具有強氧化性 C．保持催化劑的活性溫度；同時濃硝酸容易揮發(fā)分解D．保持催化劑的活性溫度；同時濃硝酸具有強氧化性2．該廠結(jié)合本廠實際，選用的X試劑為（）A．BaCl2 B．BaSO3 C．Ba(NO3)2 D．3．中和Ⅰ使溶液中離子的濃度明顯減少（中和Ⅰ引起的溶液體積變化可忽略）的使（）A．Fe2+和H+ B．Fe3+和H+ C．H+和Ba2+ D．Fe3+和NO3―4．上述流程中洗滌的目的是（）A．減少可溶性鐵鹽對環(huán)境的污染 B．減少可溶性硝酸鹽對環(huán)境的污染C．減少可溶性鋇鹽對環(huán)境的污染 D．減少可溶性硫酸鹽對環(huán)境的污染已知過氧化氫（H2O2）具有廣泛的用途。工業(yè)上用電解硫酸氫銨水溶液的方法制備過氧化氫，其反應(yīng)原理是：2NH4HSO4(NH4)2S2O8+H2↑；(NH4)2S2O8+2H2O==2NH4HSO4+H2O2。其工藝流程如下：NHNH4HSO4通電H2O過氧化氫溶液水解減壓蒸餾殘液請你根據(jù)上述流程回答下列5～8小題的有關(guān)問題：5．根據(jù)以上反應(yīng)原理可知，電解硫酸氫銨溶液時，陽極的電極反應(yīng)方程式是（）A．2H2O－2e==2H++H2O2B．2SO42―－2e==S2O82―C．2H++2e==H2↑D．S2O82―+2H++2e==2HSO4―6．在上流程圖中，采用減壓蒸餾的原因是（）A．減小氣壓，使液體沸點升高而不易分解B．提高(NH4)2S2O8的氧化性 C．過氧化氫不穩(wěn)定，受熱容易分解D．保持恒定的壓強；使電解硫酸氫銨水溶液的效率最高7．上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是（）A．NH4HSO4 B．(NH4)2SO4 C．NH4HS2O8 D．(NH4)2S2O8．過氧化氫不具有的化學(xué)性質(zhì)是（）A．不穩(wěn)定性 B．弱堿性 C．氧化性 D．還原性已知某大型電解銅生產(chǎn)企業(yè)，其冶煉工藝中銅、硫回收率達到97%、87%。下圖表示其冶煉加工的流程：冶煉中的主要反應(yīng)：Cu2S＋O2eq\o(=,\s\up15(高溫))2Cu＋SO2。請你據(jù)此回答9～10小題：9．去除煙氣中的主要廢氣SO2，從提高資源利用率和減排考慮，其綜合利用的方式是（）A．制硫酸B．制(NH4)2SO3C．制亞硫酸D．制CO(NH210．下表中列出了幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)(Ksp)：物質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3Zn(OH)2Cu(OH)2Ksp8.0×10－164.0×10－383.0×10－172.2×10－20調(diào)節(jié)電解液的pH是除去雜質(zhì)離子的常用方法。根據(jù)上表中溶度積數(shù)據(jù)判斷，含有等物質(zhì)的量濃度的Fe2＋、Zn2＋、Fe3＋、Cu2＋的溶液，隨pH升高最先沉淀下來的離子是（）A．Fe2＋B．Zn2＋C．Fe3＋D．Cu2＋二．非選擇題：（共50分）11．（12分）某氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：請你依據(jù)上圖，完成下列填空：⑴.在電解過程中，陽極上所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；與電源負極相連的電極附近，溶液pH值（選填“不變”、“升高”或“下降”）。⑵.工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)。精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：、。⑶.如果粗鹽中SO42－含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42－，該鋇試劑可以是（選填a、b、c，多選扣分）。a.Ba(OH)2

b.Ba(NO3)2

c.BaCl2

⑷.為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42－，加入試劑的合理順序為（選填a，b，c；多選扣分）。a

.先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑

b

.先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3

c

.先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3

⑸.脫鹽工序中利用NaoH和NaCl在溶解度上的差異，通過、冷卻、（填

寫操作名稱）除去NaCl。

⑹.在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應(yīng)；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應(yīng)的化學(xué)方程式為。12．（12分）硅孔雀石是一種含銅的礦石，含銅形態(tài)為CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O，同時含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì)。以硅孔雀石為原料直接制取硫酸銅產(chǎn)品的工藝流程如下圖：請回答下列問題：

（1）寫出步驟①中在礦粉中加入30%稀硫酸時CuSiO3·2H2O發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

（2）步驟①中加入雙氧水的作用是（用離子方程式表示）。

（3）步驟②調(diào)節(jié)溶液pH約為4，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)節(jié)溶液pH可選用的最佳試劑是。

A．Fe(OH)3B．NH3·H2OC．CuOD．NaOH（4）已知常溫下，Ksp[Al(OH)3]＝3.2×10-34，測得濾液A中Al3+的濃度為1×10－2mol/L，則在濾渣B中（選填“有”或“沒有”）Al(OH)3。（5）為充分利用母液，某學(xué)生設(shè)計二種方案回收銅。

乙方案中銅將在（填“A”或“B”）極析出，為保持乙方案中電流恒定，B極應(yīng)該使用（填“鐵”或“石墨”）作電極材料。該方案和甲方案相比較，最大的缺點是。13．（12分）已知硫化鈉是一種重要的工業(yè)原料。請按下列要求回答有關(guān)問題：(1)高溫時，等物質(zhì)的量甲烷與硫酸鈉在催化劑作用下恰好完全反應(yīng)，制得硫化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。(2)甲同學(xué)往某Na2S樣品（含Na2CO3、Na2SO4雜質(zhì)）溶液中加人少量BaS溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向濾渣中加人過量鹽酸，沉淀完全溶解。由此得出結(jié)論：相同溫度下，①沉淀溶于鹽酸的離子方程式是。②僅由上述實驗無法判斷與的大小關(guān)系，理由是。(3)利用Na2S為沉淀劑由鋅灰可制得ZnS。鋅灰經(jīng)稀硫酸浸取后所得浸取液含Zn2+、Cd2+、Al3+、Fe2+,Fe3+等，由該浸取液制備ZnS的工藝流程如下圖所示。①步驟(i)所得濾渣中含有鋁元素的物質(zhì)為______(填化學(xué)式）。(ii)所加ZnO的作用為______________________________。(iii)中得到Cd單質(zhì)的離子方程式為。14．（14分）一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在。從廢料中回收氧化鈷(CoO)的工藝流程如下：(1)過程Ⅰ中有氣體產(chǎn)生，該氣體化學(xué)式是。(2)過程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷。在一定濃度的H2SO4溶液中，鈷的浸出率隨時間、溫度的變化如圖所示?？紤]生產(chǎn)成本和效率，最佳的浸出時間為________小時，最佳的浸出溫度為________℃。(3)鈷渣中鈷以Co2O3·CoO的形式存在，過程Ⅱ浸出鈷的化學(xué)反應(yīng)方程式為________(產(chǎn)物中只有一種酸根離子)。在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)時，也可用鹽酸浸出鈷，但實際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，你認為可能原因是______________________________________。(4)過程Ⅲ所得鋰鋁渣的成分是LiF和________________________(填化學(xué)式)。(5)過程Ⅳ所得沉淀需洗滌后才能煅燒。判斷沉淀是否洗滌干凈的方法是________________。(六)化工生產(chǎn)及流程1、A2、D3、B4、C5、B6、C7、A8、B9、A10、C11、（12分；除指明外其余每空各1分）(1)2Cl―－2e＝Cl2↑升高

（2）Ca2++CO32―＝CaCO3↓Mg2++2OH―＝Mg(OH)2↓

(3)ac（2分）(4)bc（2分）(5)蒸發(fā)過濾

(6)NaCl+H2ONaClO+H2↑（2分）12、（12分；除指明外其余每空各2分）（1）CuSiO3·2H2O+H2SO4==CuSO4+H2SiO3+2H2O

（2）2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O

（3）C