高一化學(xué)必修1第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)課件

高一化學(xué)必修1第二章第三節(jié)氧化復(fù)原反響本課件PPT僅供大家學(xué)習(xí)使用學(xué)習(xí)完請(qǐng)自行刪除，謝謝！本課件PPT僅供大家學(xué)習(xí)使用學(xué)習(xí)完請(qǐng)自行刪除，謝謝！本課件PPT僅供大家學(xué)習(xí)使用學(xué)習(xí)完請(qǐng)自行刪除，謝謝！本課件PPT僅供大家學(xué)習(xí)使用學(xué)習(xí)完請(qǐng)自行刪除，謝謝！高一化學(xué)必修1第二章第三節(jié)氧化復(fù)原反響本課件PPT僅1C+O2CO2點(diǎn)燃化合反應(yīng)氧化還原反應(yīng)C+O2CO2點(diǎn)燃化合反應(yīng)氧化還原反應(yīng)21、根本反響類型化合反響分解反響置換反響復(fù)分解反響一、化學(xué)反響的類型A+B=ABAB=A+B

A+BC=AC+B

AB+CD=AD+CB反應(yīng)類型表達(dá)式2、氧化反響和復(fù)原反響1、根本反響類型化合反響一、化學(xué)反響的類型A+B=AB3討論Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2的反響屬于哪種根本反響類型？CuSO4+Fe=Cu+FeSO4是氧化復(fù)原反響嗎？從初中氧化復(fù)原反響的概念判斷。討論Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2的反4討論結(jié)果同一個(gè)化學(xué)反響用不同的分類方法去分析，結(jié)果也不一樣。四種根本反映類型并不能包括所有的反響。初中所學(xué)的氧化復(fù)原反響比較片面，不能真實(shí)地反映氧化復(fù)原反響的本質(zhì)。討論結(jié)果同一個(gè)化學(xué)反響用不同的分類方法去分析，結(jié)果也不一樣。5CuO+H2?Cu+H2O對(duì)于這一反響，誰得到氧，誰失去氧，得到氧與失去氧的數(shù)目關(guān)系怎樣。哪種元素化合價(jià)升高？哪種元素化合價(jià)降低？升高的化合價(jià)降低的化合價(jià)關(guān)系怎樣？CuO+H2?Cu+H2O對(duì)于這一反響，誰得到氧，誰失去氧，6二、氧化復(fù)原反響1、什么叫氧化復(fù)原反響？2、特征：反響前后化合價(jià)發(fā)生變化〔也是判斷依據(jù)〕一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被復(fù)原的反響。即但凡有元素的化合價(jià)升降的化學(xué)反響。氧化反響：物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反響。復(fù)原反響：物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反響。二、氧化復(fù)原反響1、什么叫氧化復(fù)原反響？2、特征：反響前后化7練習(xí)：分析以下反響中各元素化合價(jià)在反響前后有無變化,如何變化。并判斷是否是氧化復(fù)原反響。Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+2HCl=ZnCl2+H2+20+20+6-2+6-200+2+1-1-1NaOH+HCl=NaCl+H2O-1-1+1+1+1+1+1-2-2是是不是怎樣表示？？練習(xí)：分析以下反響中各元素化合價(jià)在反響前后有無變化,如何變82CuO+C==2Cu+CO2

化合價(jià)降低，被復(fù)原+200+4高溫化合價(jià)升高，被氧化用于表示反響中元素化合價(jià)變化情況的雙箭頭——雙線橋書寫步驟：1.標(biāo)出變化了的元素化合價(jià);2.箭頭總是從反響物指向生成物;4.升價(jià)在上,降價(jià)在下。3.箭頭指向同種元素;氧化復(fù)原反響的表示方法：從反響上分：C發(fā)生氧化反響；CuO發(fā)生復(fù)原反響從反響物上分：C是復(fù)原劑；CuO是氧化劑會(huì)判斷：氧化反響，復(fù)原反響；氧化劑，復(fù)原劑；氧化產(chǎn)物，復(fù)原產(chǎn)物從生成物上分：Cu是復(fù)原產(chǎn)物；CO2是氧化產(chǎn)物2CuO+C==2Cu+CO2化合價(jià)降低，被復(fù)9[練習(xí)]用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)去判斷下面的反應(yīng),哪些是氧化復(fù)原反響?假設(shè)是，標(biāo)出化合價(jià)變化、氧化反響和復(fù)原反響。找出氧化劑、復(fù)原劑；氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物。①M(fèi)nO2＋4HCl濃MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②2KClO32KCl＋3O2↑③H2+Cl22HCl④NaCl固+H2SO4濃==NaHSO4＋HCl關(guān)鍵:1)正確判斷各反響物、生成物各元素的化合價(jià)及其變化;2)但凡有化合價(jià)升降的化學(xué)反響都是氧化復(fù)原反響3〕用雙線橋表示氧化復(fù)原反響的各種關(guān)系[練習(xí)]用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)去判斷下面的反應(yīng),哪些是氧化10判斷方法為：〔記住四句話〕高失氧，低得還，假設(shè)說〞劑〞，兩相反；復(fù)原劑本身被氧化，氧化劑本身被復(fù)原。復(fù)原劑被氧化后的生成物是氧化產(chǎn)物〔即化合價(jià)升高后的產(chǎn)物〕；氧化劑被復(fù)原后的生成物是復(fù)原產(chǎn)物〔即化合價(jià)降低后的產(chǎn)物〕。判斷方法為：〔記住四句話〕112Na+Cl2==2NaCl金屬鈉能和氯氣反響:0-1+1失去電子,化合價(jià)升高，被氧化得到電子,化合價(jià)降低,被復(fù)原

為什么在氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)會(huì)發(fā)生變化?發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移！02Na+Cl2==2NaCl金屬鈉能和氯氣反響:0-12氫氣能和氯氣反響:H2+Cl2==2HCl00-1+1電子對(duì)偏離,化合價(jià)升高,被氧化電子對(duì)偏向,化合價(jià)降低,被復(fù)原發(fā)生了電子對(duì)的偏移！氫氣能和氯氣反響:H2+Cl2==2HCl00-1+13失去電子的反響叫氧化反響；得到電子的反響叫復(fù)原反響；但凡有電子轉(zhuǎn)移〔包括得失和電子對(duì)的偏移〕的反響就叫氧化復(fù)原反響。某元素失去電子（或電子對(duì)偏離)化合價(jià)升高氧化反應(yīng)

3、氧化復(fù)原反響的本質(zhì)---從電子得失觀點(diǎn)分析某元素得到電子（或電子對(duì)偏向)化合價(jià)降低還原反應(yīng)（本質(zhì)）（特征）失去電子的反響叫氧化反響；某元素144.電子轉(zhuǎn)移及氧化復(fù)原關(guān)系的表示方法---單線橋和雙線橋⑴用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的結(jié)果和氧化復(fù)原反響的各種關(guān)系重點(diǎn)：〔1〕雙箭號(hào)〔從反響物指向生成物〕〔2〕箭號(hào)起、止所指為同一種元素〔3〕標(biāo)出得與失電子及總數(shù)〔氧化劑得電子總數(shù)等于復(fù)原劑失電子總數(shù)〕4.電子轉(zhuǎn)移及氧化復(fù)原關(guān)系的表示方法⑴用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的15用雙線橋應(yīng)注意的事項(xiàng)：正確判斷各反響物、生成物各元素的化合價(jià)及其變化兩個(gè)線橋一個(gè)在上、一個(gè)在下，線橋的方向是從反響物一方指向生成物一方，首尾都必須對(duì)應(yīng)與發(fā)生化合價(jià)發(fā)生變化的同種元素。電子符號(hào)用“e-〞來表示得失電子總數(shù)表示：原子個(gè)數(shù)×每個(gè)原子得失電子數(shù)注意：反響中失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù)4.氧化復(fù)原反響的表示：〔氧化復(fù)原反響、化合價(jià)升降、電子轉(zhuǎn)移和總數(shù)〕用雙線橋應(yīng)注意的事項(xiàng)：正確判斷各反響物、生成物各元素的化合16［練習(xí)1］用雙線橋表示以下氧化復(fù)原反響的化合價(jià)升降及電子轉(zhuǎn)移情況。①Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2②Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑③SO2+2H2S==2H2O

+3S④2KClO32KCl＋3O2↑⑤3Cl2+8NH3==6NH4Cl

+N2⑥MnO2＋4HCl濃MnCl2＋Cl2↑＋2H2O［練習(xí)1］用雙線橋表示以下氧化復(fù)原反響的化合價(jià)升降及電子轉(zhuǎn)17⑵用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況表示氧化劑和復(fù)原劑之間元素的電子轉(zhuǎn)移情況時(shí)，將氧化劑中降價(jià)元素與復(fù)原劑中升價(jià)元素用直線連接起來，箭頭從復(fù)原劑指向氧化劑，線上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，稱為“單線橋法〞重點(diǎn)：〔1〕單箭號(hào)〔在反響物之間〕〔2〕箭號(hào)起點(diǎn)為失電子元素，終點(diǎn)為得電子元素(從復(fù)原劑指向氧化劑)〔3〕只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標(biāo)得與失。⑵用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況表示氧化劑和復(fù)原劑之間元素18［練習(xí)2］用單線橋表示以下氧化復(fù)原反響的電子轉(zhuǎn)移情況。①M(fèi)nO2＋4HCl濃MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O③SO2+2H2S==2H2O

+3S④3Cl2+8NH3==6NH4Cl

+N2⑤Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O⑥S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+CO2↑［練習(xí)2］用單線橋表示以下氧化復(fù)原反響的電子轉(zhuǎn)移情況。①19練習(xí)4：HNCO〔異氰酸，其構(gòu)造為

H－N＝C＝O〕能和NO2反響生成N2、CO2和H2O。寫出HNCO與NO2反響的化學(xué)方程式，分別指明化合物中哪種元素被氧化？哪種元素被復(fù)原？標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。練習(xí)4：20練習(xí)6.分別用雙線橋和單線橋法標(biāo)出氧化復(fù)原反響電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目1.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2.2Al+3H2SO4=Al2〔SO4)3+3H2↑3.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑4.KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O5.3BrF3＋5H2O＝HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑6.4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2練習(xí)6.分別用雙線橋和單線橋法標(biāo)出氧化復(fù)原反響電子轉(zhuǎn)移的方向21三、氧化復(fù)原反響與根本反響類型的關(guān)系及一般規(guī)律1．化合反響：有單質(zhì)參加的是氧化復(fù)原反響。2．分解反響：有單質(zhì)生成的是氧化復(fù)原反響。3．置換反響：全部是氧化復(fù)原反響。4．復(fù)分解反響：都是非氧化復(fù)原反響。三、氧化復(fù)原反響與根本反響類型的關(guān)系及一般規(guī)律1．化合反響：22四、氧化劑和復(fù)原劑氧化劑:得到電子〔元素化合價(jià)降低〕的物質(zhì),被復(fù)原。1.定義復(fù)原劑:失去電子〔元素化合價(jià)升高〕的物質(zhì)，被氧化。記憶方法：高失氧，低得還，假設(shè)說“劑〞，兩相反。氧化性:物質(zhì)得到電子的能力。復(fù)原性:物質(zhì)失去電子的能力。四、氧化劑和復(fù)原劑氧化劑:得到電子〔元素化合價(jià)降低〕的物23⑴運(yùn)用氧化復(fù)原反響進(jìn)展判斷：氧化劑、氧化產(chǎn)物具有氧化性復(fù)原劑、復(fù)原產(chǎn)物具有復(fù)原性判斷物質(zhì)具有氧化性、復(fù)原性的方法：⑵運(yùn)用所含元素的化合價(jià)進(jìn)展判斷：高價(jià)氧化、低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)練習(xí)：〔08上海卷〕以下物質(zhì)中，只有氧化性、只有復(fù)原性，既有氧化性又有復(fù)原性的順序排列的一組是〔〕A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O⑴運(yùn)用氧化復(fù)原反響進(jìn)展判斷：判斷物質(zhì)具有氧化性、復(fù)原性的方法24氧化性、復(fù)原性有強(qiáng)弱之分：⑴氧化性越強(qiáng)，說明該物質(zhì)越易得到電子。⑵復(fù)原性越強(qiáng)，說明該物質(zhì)越易失去電子。一般地氧化性強(qiáng)的易于與復(fù)原性強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生氧化復(fù)原反響。比方，氯化鐵溶液可以與硫化氫反響。你能否寫出該反響的化學(xué)方程式。氧化性、復(fù)原性有強(qiáng)弱之分：252.常見的氧化劑和復(fù)原劑氧化劑:

⑴某些非金屬單質(zhì)：O2、Cl2、S、F2等⑵某些含氧酸：濃硫酸、HNO3、HClO⑶含高價(jià)金屬的鹽：KMnO4、FeCl3等復(fù)原劑:⑴活潑金屬單質(zhì)：Al、Zn、Fe等⑵某些非金屬單質(zhì)：C、H2等⑶含低價(jià)元素的化合物：CO、H2S、Fe2+等2.常見的氧化劑和復(fù)原劑氧化劑:復(fù)原劑:26五、氧化復(fù)原反響的規(guī)律1、強(qiáng)制弱規(guī)律〔強(qiáng)弱律〕----判斷氧化性和復(fù)原性強(qiáng)弱⑴利用氧化復(fù)原反響進(jìn)展判斷一個(gè)自發(fā)進(jìn)展的氧化復(fù)原反響：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物復(fù)原性：復(fù)原劑>復(fù)原產(chǎn)物例題：P522-22-3P537判斷的方法：假設(shè)判斷氧化性強(qiáng)弱，找出氧化劑和氧化產(chǎn)物。然后根據(jù)反響物的比生成物的氧化性強(qiáng)。五、氧化復(fù)原反響的規(guī)律1、強(qiáng)制弱規(guī)律〔強(qiáng)弱律〕----判斷氧271、強(qiáng)制弱規(guī)律〔強(qiáng)弱律〕----判斷氧化性和復(fù)原性強(qiáng)弱⑵利用金屬活動(dòng)順序表判斷KCaNaMgAlZnFeSn〔H〕CuHgAgPtAu金屬單質(zhì)的復(fù)原性越來越弱結(jié)論：⑴金屬單質(zhì)的復(fù)原性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陽離子的氧化性越弱，反之，亦然。⑵非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子的復(fù)原性越弱，反之，亦然。簡(jiǎn)單金屬陽離子的氧化性越來越強(qiáng)1、強(qiáng)制弱規(guī)律〔強(qiáng)弱律〕----判斷氧化性和復(fù)原性強(qiáng)弱金屬單282、得失電子守恒氧化復(fù)原反響中復(fù)原劑失去的電子總數(shù)一定和氧化劑得到的電子總數(shù)相等。一般應(yīng)用與有關(guān)計(jì)算。3、轉(zhuǎn)化律----只適用于一種元素發(fā)生化合價(jià)改變的反響同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生反響，元素的化合價(jià)只靠近而不穿插----也就是復(fù)原劑不可能將氧化劑復(fù)原成與復(fù)原劑的價(jià)態(tài)一致，同樣，氧化劑也不可能將復(fù)原劑氧化成與氧化劑的價(jià)態(tài)一致。同種元素相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化復(fù)原反響。2、得失電子守恒3、轉(zhuǎn)化律----只適用于一種元素發(fā)生化合價(jià)29練習(xí)：用雙線橋標(biāo)出以下氧化復(fù)原反響的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。⑴KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O⑵H2S+H2SO4=S+SO2↑+2H2O⑶2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑練習(xí)：用雙線橋標(biāo)出以下氧化復(fù)原反響的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。30練習(xí)1、在2FeS+6H2SO4〔濃〕→Fe2(SO4)3+3SO2+2S+6H2O的反響中：〔1〕氧化劑是，〔2〕復(fù)原劑是?！?〕氧化產(chǎn)物是___________，〔4〕復(fù)原產(chǎn)物是___________，〔5〕被氧化的元素是_______，(6〕被復(fù)原的元素是_________，〔7〕氧化過程是___________，(8)復(fù)原過程是__________。練習(xí)1、在2FeS+6H2SO4〔濃〕→Fe2(SO4)3+31〔1〕氧化劑是H2SO4?！?〕復(fù)原劑是FeS?！?〕氧化產(chǎn)物是Fe2(SO4)3和S。〔4〕復(fù)原產(chǎn)物是SO2。〔5〕被氧化的元素是Fe元素和S元素〔6〕被復(fù)原的元素是H2SO4中的S元素?！?〕氧化過程是FeS→Fe2(SO4)3+S?！?〕復(fù)原過程是H2SO4→SO2。2FeS+6H2SO4〔濃〕==Fe2(SO4)3+3SO2+2S+6H2O〔1〕氧化劑是H2SO4?！?〕復(fù)原劑是FeS。2FeS+632練習(xí)2：以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A.氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生變化B.氧化復(fù)原反響中一定有電子的得失C.物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反響是復(fù)原反響D.氧化反響和復(fù)原反響是同時(shí)發(fā)生的E.元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),該元素一定被復(fù)原F.金屬陽離子被復(fù)原后，一定得到該元素的單質(zhì)G.金屬只有復(fù)原性,非金屬只有氧化性H.有單質(zhì)參加的化學(xué)反響不一定都是氧化復(fù)原反響I.在氧化復(fù)原反響中，一種元素被氧化，那么一定有另一種元素被復(fù)原。J.反響中不一定所有元素的化合價(jià)都變化。練習(xí)2：以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕33高一化學(xué)必修1第二章第三節(jié)氧化復(fù)原反響本課件PPT僅供大家學(xué)習(xí)使用學(xué)習(xí)完請(qǐng)自行刪除，謝謝！本課件PPT僅供大家學(xué)習(xí)使用學(xué)習(xí)完請(qǐng)自行刪除，謝謝！本課件PPT僅供大家學(xué)習(xí)使用學(xué)習(xí)完請(qǐng)自行刪除，謝謝！本課件PPT僅供大家學(xué)習(xí)使用學(xué)習(xí)完請(qǐng)自行刪除，謝謝！高一化學(xué)必修1第二章第三節(jié)氧化復(fù)原反響本課件PPT僅34C+O2CO2點(diǎn)燃化合反應(yīng)氧化還原反應(yīng)C+O2CO2點(diǎn)燃化合反應(yīng)氧化還原反應(yīng)351、根本反響類型化合反響分解反響置換反響復(fù)分解反響一、化學(xué)反響的類型A+B=ABAB=A+B

A+BC=AC+B

AB+CD=AD+CB反應(yīng)類型表達(dá)式2、氧化反響和復(fù)原反響1、根本反響類型化合反響一、化學(xué)反響的類型A+B=AB36討論Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2的反響屬于哪種根本反響類型？CuSO4+Fe=Cu+FeSO4是氧化復(fù)原反響嗎？從初中氧化復(fù)原反響的概念判斷。討論Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2的反37討論結(jié)果同一個(gè)化學(xué)反響用不同的分類方法去分析，結(jié)果也不一樣。四種根本反映類型并不能包括所有的反響。初中所學(xué)的氧化復(fù)原反響比較片面，不能真實(shí)地反映氧化復(fù)原反響的本質(zhì)。討論結(jié)果同一個(gè)化學(xué)反響用不同的分類方法去分析，結(jié)果也不一樣。38CuO+H2?Cu+H2O對(duì)于這一反響，誰得到氧，誰失去氧，得到氧與失去氧的數(shù)目關(guān)系怎樣。哪種元素化合價(jià)升高？哪種元素化合價(jià)降低？升高的化合價(jià)降低的化合價(jià)關(guān)系怎樣？CuO+H2?Cu+H2O對(duì)于這一反響，誰得到氧，誰失去氧，39二、氧化復(fù)原反響1、什么叫氧化復(fù)原反響？2、特征：反響前后化合價(jià)發(fā)生變化〔也是判斷依據(jù)〕一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被復(fù)原的反響。即但凡有元素的化合價(jià)升降的化學(xué)反響。氧化反響：物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反響。復(fù)原反響：物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反響。二、氧化復(fù)原反響1、什么叫氧化復(fù)原反響？2、特征：反響前后化40練習(xí)：分析以下反響中各元素化合價(jià)在反響前后有無變化,如何變化。并判斷是否是氧化復(fù)原反響。Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+2HCl=ZnCl2+H2+20+20+6-2+6-200+2+1-1-1NaOH+HCl=NaCl+H2O-1-1+1+1+1+1+1-2-2是是不是怎樣表示？？練習(xí)：分析以下反響中各元素化合價(jià)在反響前后有無變化,如何變412CuO+C==2Cu+CO2

化合價(jià)降低，被復(fù)原+200+4高溫化合價(jià)升高，被氧化用于表示反響中元素化合價(jià)變化情況的雙箭頭——雙線橋書寫步驟：1.標(biāo)出變化了的元素化合價(jià);2.箭頭總是從反響物指向生成物;4.升價(jià)在上,降價(jià)在下。3.箭頭指向同種元素;氧化復(fù)原反響的表示方法：從反響上分：C發(fā)生氧化反響；CuO發(fā)生復(fù)原反響從反響物上分：C是復(fù)原劑；CuO是氧化劑會(huì)判斷：氧化反響，復(fù)原反響；氧化劑，復(fù)原劑；氧化產(chǎn)物，復(fù)原產(chǎn)物從生成物上分：Cu是復(fù)原產(chǎn)物；CO2是氧化產(chǎn)物2CuO+C==2Cu+CO2化合價(jià)降低，被復(fù)42[練習(xí)]用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)去判斷下面的反應(yīng),哪些是氧化復(fù)原反響?假設(shè)是，標(biāo)出化合價(jià)變化、氧化反響和復(fù)原反響。找出氧化劑、復(fù)原劑；氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物。①M(fèi)nO2＋4HCl濃MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②2KClO32KCl＋3O2↑③H2+Cl22HCl④NaCl固+H2SO4濃==NaHSO4＋HCl關(guān)鍵:1)正確判斷各反響物、生成物各元素的化合價(jià)及其變化;2)但凡有化合價(jià)升降的化學(xué)反響都是氧化復(fù)原反響3〕用雙線橋表示氧化復(fù)原反響的各種關(guān)系[練習(xí)]用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)去判斷下面的反應(yīng),哪些是氧化43判斷方法為：〔記住四句話〕高失氧，低得還，假設(shè)說〞劑〞，兩相反；復(fù)原劑本身被氧化，氧化劑本身被復(fù)原。復(fù)原劑被氧化后的生成物是氧化產(chǎn)物〔即化合價(jià)升高后的產(chǎn)物〕；氧化劑被復(fù)原后的生成物是復(fù)原產(chǎn)物〔即化合價(jià)降低后的產(chǎn)物〕。判斷方法為：〔記住四句話〕442Na+Cl2==2NaCl金屬鈉能和氯氣反響:0-1+1失去電子,化合價(jià)升高，被氧化得到電子,化合價(jià)降低,被復(fù)原

為什么在氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)會(huì)發(fā)生變化?發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移！02Na+Cl2==2NaCl金屬鈉能和氯氣反響:0-45氫氣能和氯氣反響:H2+Cl2==2HCl00-1+1電子對(duì)偏離,化合價(jià)升高,被氧化電子對(duì)偏向,化合價(jià)降低,被復(fù)原發(fā)生了電子對(duì)的偏移！氫氣能和氯氣反響:H2+Cl2==2HCl00-1+46失去電子的反響叫氧化反響；得到電子的反響叫復(fù)原反響；但凡有電子轉(zhuǎn)移〔包括得失和電子對(duì)的偏移〕的反響就叫氧化復(fù)原反響。某元素失去電子（或電子對(duì)偏離)化合價(jià)升高氧化反應(yīng)

3、氧化復(fù)原反響的本質(zhì)---從電子得失觀點(diǎn)分析某元素得到電子（或電子對(duì)偏向)化合價(jià)降低還原反應(yīng)（本質(zhì)）（特征）失去電子的反響叫氧化反響；某元素474.電子轉(zhuǎn)移及氧化復(fù)原關(guān)系的表示方法---單線橋和雙線橋⑴用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的結(jié)果和氧化復(fù)原反響的各種關(guān)系重點(diǎn)：〔1〕雙箭號(hào)〔從反響物指向生成物〕〔2〕箭號(hào)起、止所指為同一種元素〔3〕標(biāo)出得與失電子及總數(shù)〔氧化劑得電子總數(shù)等于復(fù)原劑失電子總數(shù)〕4.電子轉(zhuǎn)移及氧化復(fù)原關(guān)系的表示方法⑴用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的48用雙線橋應(yīng)注意的事項(xiàng)：正確判斷各反響物、生成物各元素的化合價(jià)及其變化兩個(gè)線橋一個(gè)在上、一個(gè)在下，線橋的方向是從反響物一方指向生成物一方，首尾都必須對(duì)應(yīng)與發(fā)生化合價(jià)發(fā)生變化的同種元素。電子符號(hào)用“e-〞來表示得失電子總數(shù)表示：原子個(gè)數(shù)×每個(gè)原子得失電子數(shù)注意：反響中失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù)4.氧化復(fù)原反響的表示：〔氧化復(fù)原反響、化合價(jià)升降、電子轉(zhuǎn)移和總數(shù)〕用雙線橋應(yīng)注意的事項(xiàng)：正確判斷各反響物、生成物各元素的化合49［練習(xí)1］用雙線橋表示以下氧化復(fù)原反響的化合價(jià)升降及電子轉(zhuǎn)移情況。①Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2②Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑③SO2+2H2S==2H2O

+3S④2KClO32KCl＋3O2↑⑤3Cl2+8NH3==6NH4Cl

+N2⑥MnO2＋4HCl濃MnCl2＋Cl2↑＋2H2O［練習(xí)1］用雙線橋表示以下氧化復(fù)原反響的化合價(jià)升降及電子轉(zhuǎn)50⑵用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況表示氧化劑和復(fù)原劑之間元素的電子轉(zhuǎn)移情況時(shí)，將氧化劑中降價(jià)元素與復(fù)原劑中升價(jià)元素用直線連接起來，箭頭從復(fù)原劑指向氧化劑，線上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，稱為“單線橋法〞重點(diǎn)：〔1〕單箭號(hào)〔在反響物之間〕〔2〕箭號(hào)起點(diǎn)為失電子元素，終點(diǎn)為得電子元素(從復(fù)原劑指向氧化劑)〔3〕只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標(biāo)得與失。⑵用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況表示氧化劑和復(fù)原劑之間元素51［練習(xí)2］用單線橋表示以下氧化復(fù)原反響的電子轉(zhuǎn)移情況。①M(fèi)nO2＋4HCl濃MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O③SO2+2H2S==2H2O

+3S④3Cl2+8NH3==6NH4Cl

+N2⑤Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O⑥S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+CO2↑［練習(xí)2］用單線橋表示以下氧化復(fù)原反響的電子轉(zhuǎn)移情況。①52練習(xí)4：HNCO〔異氰酸，其構(gòu)造為

H－N＝C＝O〕能和NO2反響生成N2、CO2和H2O。寫出HNCO與NO2反響的化學(xué)方程式，分別指明化合物中哪種元素被氧化？哪種元素被復(fù)原？標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。練習(xí)4：53練習(xí)6.分別用雙線橋和單線橋法標(biāo)出氧化復(fù)原反響電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目1.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2.2Al+3H2SO4=Al2〔SO4)3+3H2↑3.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑4.KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O5.3BrF3＋5H2O＝HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑6.4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2練習(xí)6.分別用雙線橋和單線橋法標(biāo)出氧化復(fù)原反響電子轉(zhuǎn)移的方向54三、氧化復(fù)原反響與根本反響類型的關(guān)系及一般規(guī)律1．化合反響：有單質(zhì)參加的是氧化復(fù)原反響。2．分解反響：有單質(zhì)生成的是氧化復(fù)原反響。3．置換反響：全部是氧化復(fù)原反響。4．復(fù)分解反響：都是非氧化復(fù)原反響。三、氧化復(fù)原反響與根本反響類型的關(guān)系及一般規(guī)律1．化合反響：55四、氧化劑和復(fù)原劑氧化劑:得到電子〔元素化合價(jià)降低〕的物質(zhì),被復(fù)原。1.定義復(fù)原劑:失去電子〔元素化合價(jià)升高〕的物質(zhì)，被氧化。記憶方法：高失氧，低得還，假設(shè)說“劑〞，兩相反。氧化性:物質(zhì)得到電子的能力。復(fù)原性:物質(zhì)失去電子的能力。四、氧化劑和復(fù)原劑氧化劑:得到電子〔元素化合價(jià)降低〕的物56⑴運(yùn)用氧化復(fù)原反響進(jìn)展判斷：氧化劑、氧化產(chǎn)物具有氧化性復(fù)原劑、復(fù)原產(chǎn)物具有復(fù)原性判斷物質(zhì)具有氧化性、復(fù)原性的方法：⑵運(yùn)用所含元素的化合價(jià)進(jìn)展判斷：高價(jià)氧化、低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)練習(xí)：〔08上海卷〕以下物質(zhì)中，只有氧化性、只有復(fù)原性，既有氧化性又有復(fù)原性的順序排列的一組是〔〕A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O⑴運(yùn)用氧化復(fù)原反響進(jìn)展判斷：判斷物質(zhì)具有氧化性、復(fù)原性的方法57氧化性、復(fù)原性有強(qiáng)弱之分：⑴氧化性越強(qiáng)，說明該物質(zhì)越易得到電子。⑵復(fù)原性越強(qiáng)，說明該物質(zhì)越易失去電子。一般地氧化性強(qiáng)的易于與復(fù)原性強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生氧化復(fù)原反響。比方，氯化鐵溶液可以與硫化氫反響。你能否寫出該反響的化學(xué)方程式。氧化性、復(fù)原性有強(qiáng)弱之分：582.常見的氧化劑和復(fù)原劑氧化劑:

⑴某些非金屬單質(zhì)：O2、Cl2、S、F2等⑵某些含氧酸：濃硫酸、HNO3、HClO⑶含高價(jià)金屬的鹽：KMnO4、FeCl3等復(fù)原劑:⑴活潑金屬單質(zhì)：Al、Zn、Fe等⑵某些非金屬單質(zhì)：C、H2等⑶含低價(jià)元素的化合物：CO、H2S、Fe2+等2.常見的氧化劑和復(fù)原劑氧化劑:復(fù)原劑:59五、氧化復(fù)原反響的規(guī)律1、強(qiáng)制弱規(guī)律〔強(qiáng)弱律〕----判斷氧化性和復(fù)原性強(qiáng)弱⑴利用氧化復(fù)原反響進(jìn)展判斷一個(gè)自發(fā)進(jìn)展的氧化復(fù)原反響：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物復(fù)原性：復(fù)原劑>復(fù)原產(chǎn)物例題：P522-22-3P537判斷的方法：假設(shè)判斷氧化性強(qiáng)弱，找出氧化劑和氧化產(chǎn)物。然后根據(jù)反響物的比生成物的氧化性強(qiáng)。五、氧化復(fù)原反響的規(guī)律1、強(qiáng)制弱規(guī)律〔強(qiáng)弱律〕----判斷氧601、強(qiáng)制弱規(guī)律〔強(qiáng)弱律〕----判斷氧化性和復(fù)原性強(qiáng)弱⑵利用金屬活動(dòng)順序表判斷