山東省德州市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（含答案解析）

第17頁(yè)/共17頁(yè)山東省德州市2022—2023學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64第Ⅰ卷(選擇題共40分)一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)是一門(mén)具有實(shí)用性、創(chuàng)造性的科學(xué)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.我國(guó)科學(xué)家首次實(shí)現(xiàn)人工全合成淀粉，有效推動(dòng)了“碳中和”B.研究物質(zhì)性質(zhì)的方法有觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較、假說(shuō)和模型等C.阿伏加德羅提出原子論，奠定了現(xiàn)代化學(xué)的基礎(chǔ)D.諾貝爾獎(jiǎng)獲得者屠呦呦汲取古人智慧，利用物理方法提取青蒿素【答案】C【解析】詳解】A．人工全合成淀粉，可以減少CO2，有效推動(dòng)了“碳中和”，A正確；B．觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較、假說(shuō)和模型等方法是研究物質(zhì)性質(zhì)的方法，B正確；C．1811年，阿伏伽德羅提出分子學(xué)說(shuō)，系統(tǒng)地解決了在物質(zhì)組成和原子量測(cè)定方面存在的混亂問(wèn)題，C錯(cuò)誤；D．諾貝爾獎(jiǎng)獲得者屠呦呦汲取古人智慧，利用萃取等物理方法提取青蒿素，治療瘧疾，D正確；故選C。

2.古詩(shī)文富載化學(xué)知識(shí)，下列古詩(shī)文隱含化學(xué)變化且不屬于氧化還原反應(yīng)的是A.丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂B.爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇C.飛流直下三千尺，疑是銀河落九天D.千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑【答案】D【解析】【詳解】A．HgS受熱分解產(chǎn)生Hg、S，Hg與S遇冷二者重新反應(yīng)產(chǎn)生HgS，反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)發(fā)生了變化，因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．爆竹爆炸反應(yīng)中，KNO3、C、S反應(yīng)產(chǎn)生K2S、N2、CO2，反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)發(fā)生了變化，因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．是高處水在重力作用下飛快流下，在太陽(yáng)光照耀下閃閃發(fā)光，就像銀河落下，是物質(zhì)狀態(tài)的變化，沒(méi)有新物質(zhì)產(chǎn)生，屬于物理變化，C不符合題意；D．CaCO3高溫煅燒發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生CaO、CO2，該變化過(guò)程中元素化合價(jià)不變，因此發(fā)生的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。3.下列物質(zhì)的分類、用途正確的是A.Na2CO3：鹽，食品膨松劑 B.Na2O2：堿性氧化物，供氧劑C.Na：金屬單質(zhì)，冶煉某些金屬 D.Fe(OH)3膠體：混合物，飲用水消毒劑【答案】C【解析】【詳解】A．Na2CO3是由金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子過(guò)程，因此屬于鹽，但其受熱不會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，因此不能作食品膨松劑，A錯(cuò)誤；B．Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、O2，反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)發(fā)生了變化，因此反應(yīng)Na2O2不是堿性氧化物，而是屬于過(guò)氧化物，由于Na2O2與水、二氧化碳反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氧氣，因此可以作供氧劑，B錯(cuò)誤；C．Na是只含有鈉一種元素，因此屬于金屬單質(zhì)，金屬Na可以與鈦、鋯、鈮、鉭等化合物在一定條件下發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生金屬單質(zhì)，因此可以用來(lái)冶煉某些金屬，C正確；D．Fe(OH)3膠體是分散系，屬于混合物，該物質(zhì)表面積大，吸附力強(qiáng)，能夠吸附水中懸浮的固體小顆粒使之形成沉淀而從水中沉淀出來(lái)，因此可以用于飲用水凈化作用，但不具有強(qiáng)氧化性，因此不能作飲用水消毒劑，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。4.下列說(shuō)法正確的是A.可用過(guò)濾的方法分離溶液和膠體 B.過(guò)氧化鈉在空氣中放置最終得到碳酸氫鈉C.兩種氧化物發(fā)生反應(yīng)可能有氣體生成 D.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．溶液與膠體均可透過(guò)濾紙，則過(guò)濾不能分離，應(yīng)選滲析法，故A錯(cuò)誤；

B．過(guò)氧化鈉在空氣中放置最終得到碳酸鈉，故B錯(cuò)誤；

C．兩種氧化物發(fā)生反應(yīng)可能有氣體生成，如過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，故C正確；

D．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，故D錯(cuò)誤；

故選：C。5.下列做法符合實(shí)驗(yàn)室要求的是A.新制氯水保存在棕色廣口瓶中，置于避光陰涼處B.氫氧化鈉溶液盛放在帶橡膠塞的細(xì)口瓶中C.金屬Na、K著火可以用沙子或濕抹布撲滅D.稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿玻璃棒緩緩注入水中并不斷攪拌【答案】BD【解析】【詳解】A．新制氯水中的次氯酸見(jiàn)光易分解，應(yīng)保存在棕色細(xì)口瓶中，置于避光陰涼處，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．氫氧化鈉溶液可以和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，應(yīng)盛放在帶橡膠塞的細(xì)口瓶中，選項(xiàng)B正確；C．金屬Na、K著火生成的氧化物可以和水反應(yīng)生成氧氣，可以用沙子撲滅，不能用濕抹布，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿玻璃棒緩緩注入水中并不斷攪拌，防止暴沸，選項(xiàng)D正確；答案選BD。6.用代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.51g中含有氧原子數(shù)目為3B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO和混合氣體中分子數(shù)為C.溶液中含有的氫離子數(shù)為2D.與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2【答案】C【解析】【詳解】A．51g中含有的氧原子數(shù)目為3，A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO和混合氣體物質(zhì)的量為1mol，分子數(shù)為，B正確；C．溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算離子個(gè)數(shù)，C錯(cuò)誤；D．鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，與足量Fe反應(yīng)，Cl由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2，D正確；故選C。7.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.鈉與溶液反應(yīng)：B.向NaOH溶液中滴加溶液：C.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：D.向溶液中通入：【答案】B【解析】【詳解】A．鈉與溶液反應(yīng)的離子方程式為，A錯(cuò)誤；B．向NaOH溶液中滴加溶液的離子方程式為，B正確；C．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的離子方程式為，C錯(cuò)誤；D．HCl酸性大于碳酸，向溶液中通入不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B。8.下列說(shuō)法正確的是A.同溫同壓下，N2和H2的密度之比為14：1B.同溫下，等體積Cl2和O2的壓強(qiáng)之比為1：1C.同溫同壓下，等質(zhì)量NO2、N2O4中氧原子個(gè)數(shù)比為1：2D.同溫同壓下，等體積CH4和CO2的質(zhì)量之比為11：4【答案】A【解析】【詳解】A．由，同溫同壓下氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以=28:2=14:1，選項(xiàng)A正確；B．PV=nRT，同溫同體積時(shí)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，故無(wú)法比較，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．等質(zhì)量的二氧化氮和四氧化二氮中，氧原子個(gè)數(shù)之比為=1:1，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．同溫同壓下，等體積甲烷和二氧化碳的物質(zhì)的量相等，故質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，為16：44=4：11，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。9.電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，下列關(guān)于電導(dǎo)率()圖像分析錯(cuò)誤的是A.圖①：向飽和石灰水中不斷通入B.圖②：向氨水中通入HCl直至過(guò)量C.圖③：向NaOH溶液中通入少量D.圖④：向溶液中加入等物質(zhì)的量濃度的KOH溶液【答案】D【解析】【詳解】A．向飽和石灰水中不斷通入，先生成碳酸鈣沉淀，然后再生成碳酸氫鈣，電導(dǎo)率先減小再增大，A正確；B．一水合氨為弱電解質(zhì)，向氨水中通入HCl直至過(guò)量，反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)氯化銨，電導(dǎo)率逐漸增大，B正確；C．向NaOH溶液中通入少量，反應(yīng)為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，電導(dǎo)率保持不變，C正確；D．向溶液中加入等物質(zhì)的量濃度的KOH溶液，反應(yīng)為HNO3+KOH=KNO3+H2O，由于溶液稀釋，電導(dǎo)率緩慢減小，最后幾乎不變，D錯(cuò)誤；故選D10.下圖是碳及其化合物的“價(jià)一類”二維圖，f為、。下列說(shuō)法正確的是A.a只能被氧化，c是酸性氧化物 B.d的水溶液能導(dǎo)電，d屬于電解質(zhì)C.d→f的轉(zhuǎn)化一定不是氧化還原反應(yīng) D.向飽和溶液中通入d有沉淀析出【答案】D【解析】【分析】根據(jù)碳及其化合物的“價(jià)一類”二維圖，a為CH4、b為C單質(zhì)、c為CO、d為CO2、e為H2CO3、f為、?！驹斀狻緼．a(chǎn)為CH4，為C的最低價(jià)，只能被氧化，c為CO，是不成鹽氧化物，A錯(cuò)誤；B．d的水溶液為碳酸溶液，能導(dǎo)電，但CO2屬于非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．d→f的轉(zhuǎn)化可能是氧化還原反應(yīng)，如過(guò)氧化鈉和CO2反應(yīng)生成碳酸鈉，C錯(cuò)誤；D．碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉，向飽和溶液中通入d生成碳酸氫鈉，有沉淀析出，D正確；故選D。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.下列除去雜質(zhì)的方法中，所用試劑不能達(dá)到目的的是物質(zhì)(雜質(zhì))除雜試劑A粉末(KCl)蒸餾水BNaCl溶液()溶液、HCl溶液C溶液()銅粉D粉末()A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．粉末不溶于水，KCl溶于水，可以溶解、過(guò)濾分離，A正確；B．和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，過(guò)濾分離，再加入鹽酸除去過(guò)量的碳酸鈉，B正確；C．FeSO4不能和銅粉反應(yīng)，不能除雜，C錯(cuò)誤；D．Na2O加熱可以和氧氣反應(yīng)生成Na2O2，D正確；故選C。12.某無(wú)色強(qiáng)堿性溶液中僅含有、、、、、中的若干種，為了確定該溶液的組成，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液，加入過(guò)量溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；②向①所得白色沉淀中加入足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無(wú)色氣體生成；③將②所得混合物過(guò)濾，向?yàn)V液中加入溶液，有白色沉淀生成。分析上述實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是A.一定含有、、 B.無(wú)法確定是否含有C.可能含有 D.一定含有、、、【答案】BD【解析】【分析】①取少量溶液，加入過(guò)量溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則可能含有、；②向①所得白色沉淀中加入足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無(wú)色氣體生成，則該沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇，則必定含有、；③將②所得混合物過(guò)濾，向?yàn)V液中加入溶液，有白色沉淀生成，因?yàn)榍懊婕尤臌}酸，不能確定是否含有；該溶液顯堿性，必定含，必定不含，結(jié)合電荷守恒，必含，則溶液中必含、、、，不含，不能確定是否含有?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，溶液一定含有、，不能確定是否含有，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析，無(wú)法確定是否含有，B正確；C．溶液中不含有，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析，一定含有、、、，D正確；故選BD。13.利用Cl2氧化K2MnO4制備KMnO4的裝置如下圖所示(夾持裝置略)：已知：K2MnO4在濃強(qiáng)堿溶液中穩(wěn)定存在，堿性減弱易發(fā)生反應(yīng)：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.裝置A中固體可以是KClO3或漂白粉B.裝置B中盛放飽和食鹽水，除去Cl2中的HClC.為防止C中產(chǎn)生黑色沉淀，應(yīng)向其中加入適量濃NaOH溶液D.裝置C中每消耗0.5molCl2，則生成1molKMnO4【答案】D【解析】【詳解】A．在裝置A中在常溫下反應(yīng)制取Cl2，可以用濃鹽酸與KClO3或漂白粉固體發(fā)生氧化還原反應(yīng)制取Cl2，因此固體可以是KClO3或漂白粉，A正確；B．濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)的HCl隨Cl2進(jìn)入飽和飽和食鹽水，飽和飽和食鹽水能夠抑制Cl2的溶解，同時(shí)也可以除去Cl2中的HCl，B正確；C．在裝置C中Cl2與K2MnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生KMnO4，K2MnO4在濃強(qiáng)堿溶液中穩(wěn)定存在，而在堿性減弱易發(fā)生歧化反應(yīng)產(chǎn)生MnO2黑色固體，因此為防止C中產(chǎn)生黑色沉淀，應(yīng)向其中加入適量濃NaOH溶液，C正確；D．在裝置C中通入的Cl2不僅與K2MnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生KMnO4，而且也與NaOH溶液發(fā)生歧化反應(yīng)，因此裝置C中每消耗0.5molCl2，則生成KMnO4的物質(zhì)的量小于1mol，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。14.含釩(V)化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域。下列關(guān)于含釩物質(zhì)轉(zhuǎn)化的說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為：B.實(shí)現(xiàn)Ⅱ的轉(zhuǎn)化可以使用HI等還原性酸C.反應(yīng)Ⅲ的轉(zhuǎn)化中D.反應(yīng)Ⅳ的轉(zhuǎn)化中X表現(xiàn)還原性【答案】D【解析】【詳解】A．V2O5在堿性條件下生成，離子方程式為，A錯(cuò)誤；B．V2O5中的V具有氧化性，不能使用還原性酸，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)Ⅲ中，中V元素由+5價(jià)降低為中+4價(jià)，鋅為還原劑，由0價(jià)升高為+2價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，轉(zhuǎn)化中，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)Ⅳ中，V2O5中V元素由+5價(jià)降低為中+4價(jià)，為氧化劑，需要加入還原劑，D正確；故選D。15.亞氯酸鈉()主要用于紙張漂白、食品消毒、水處理等。以為原料制備粗產(chǎn)品的工藝流程如下。已知：純氣體易分解爆炸；在堿性溶液中穩(wěn)定存在，在酸性溶液中分解為和NaCl。下列說(shuō)法正確的是A.發(fā)生器中鼓入空氣的目的是氧化B.母液的主要成分是C.氣體a的主要成分是、、D.每生產(chǎn)至少需要通入【答案】BD【解析】【分析】氯酸鈉和稀硫酸混合溶解，在溶液中通入二氧化硫發(fā)生2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4，反應(yīng)生成二氧化氯和硫酸鈉，然后二氧化氯和雙氧水在氫氧化鈉溶液中反應(yīng)2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO+2H2O+O2，生成NaClO2，經(jīng)減壓蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶得到NaClO2粗產(chǎn)品。詳解】A．純ClO2易分解爆炸，因此反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中應(yīng)持續(xù)鼓入空氣稀釋ClO2，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析，母液的主要成分是，故B正確；C．根據(jù)分析，氣體a的主要成分是剩余的以及生成的，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4、2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO+2H2O+O2，每生產(chǎn)至少需要通入0.5molSO2，故D正確；故選BD。第Ⅱ卷(非選擇題共60分)三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.白磷()有毒，若皮膚接觸到白磷應(yīng)立即用稀的溶液清洗；其反應(yīng)為，回答下列問(wèn)題：（1）X的化學(xué)式為_(kāi)______；上述反應(yīng)中的氧化劑為_(kāi)______；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。（2）實(shí)驗(yàn)室需配制的溶液。①用膽礬()配制上述溶液，所需質(zhì)量為_(kāi)______g。②配制該溶液過(guò)程中，下列玻璃儀器使用的先后順序?yàn)開(kāi)______。a.玻璃棒；b.膠頭滴管；c.燒杯；d.100mL容量瓶；e.量筒；f.試劑瓶③以下操作會(huì)引起所配制溶液濃度偏高的是_______(填序號(hào))。a.容量瓶底部有少量水b.膽礬長(zhǎng)期放置失去部分結(jié)晶水c.定容時(shí)俯視刻度線d.定容搖勻后有溶液濺出④現(xiàn)利用上述溶液配制的溶液，需量取_______mL上述溶液。【答案】（1）①.Cu3P②.P4、CuSO4③.6：5（2）①.37.5②.ecadbf③.bc④.16.7【解析】【小問(wèn)1詳解】根據(jù)中原子守恒，X的化學(xué)式為Cu3P；反應(yīng)中P元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)和+5價(jià)，生成氧化產(chǎn)物H3PO4和還原產(chǎn)物Cu3P，P4既是氧化劑又是還原劑，Cu元素由+2價(jià)降低為+1價(jià)，CuSO4為氧化劑，生成還原產(chǎn)物Cu3P，反應(yīng)中的氧化劑為P4、CuSO4；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為24：20=6：5；【小問(wèn)2詳解】①配制的溶液所需膽礬質(zhì)量為m=cVM=1.5mol/L×0.1L×250g/mol=37.5g；②配制溶液的操作步驟為：稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，所需儀器順序?yàn)閑.量筒；c.燒杯；a.玻璃棒；d.100mL容量瓶；b.膠頭滴管；f.試劑瓶；③a.容量瓶底部有少量水，對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響；b.膽礬長(zhǎng)期放置失去部分結(jié)晶水，導(dǎo)致稱量的硫酸銅偏多，濃度偏高；c.定容時(shí)俯視刻度線，加水過(guò)少，濃度偏高；d.定容搖勻后有溶液濺出，對(duì)濃度無(wú)影響；④根據(jù)配制過(guò)程溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，配制的溶液需要用500mL容量瓶，需量取≈16.7mL上述溶液。17.某固體樣品中含有雜質(zhì)，為測(cè)定樣品中的含量，某實(shí)驗(yàn)小組稱取ag樣品進(jìn)行測(cè)定?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______；裝置B的名稱為_(kāi)______。（2）甲同學(xué)擬通過(guò)測(cè)定的質(zhì)量來(lái)計(jì)算樣品中含量，儀器的連接順序?yàn)開(kāi)______(每組裝置僅使用一次)。（3）乙同學(xué)擬選取A→C→B裝置完成測(cè)定，則B裝置中加入的試劑為_(kāi)______。若C的質(zhì)量變化為bg，則樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______。若無(wú)B裝置會(huì)使測(cè)量結(jié)果_______(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。（4）老師指出上述方案均會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小，應(yīng)將A裝置更換為以下裝置：請(qǐng)說(shuō)明原因_______?！敬鸢浮浚?）①.②.(球形)干燥管（2）ADCB（3）①.堿石灰②.×100%③.偏大（4）A裝置中可能殘留CO2，使得CO2不能被C全部吸收，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小【解析】【分析】為測(cè)定樣品中的含量，利用的不穩(wěn)定性，通過(guò)加熱使其分解，產(chǎn)生的氣體通過(guò)濃硫酸吸收水蒸氣，通過(guò)堿石灰吸收二氧化碳，最后為防止空氣中的水蒸氣及二氧化硫進(jìn)入而引起干擾，連接一個(gè)干燥管，通過(guò)濃硫酸增加的質(zhì)量計(jì)算產(chǎn)生的水的量，通過(guò)堿石灰增加的質(zhì)量計(jì)算二氧化碳的量。【小問(wèn)1詳解】裝置A中受熱分解生成、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；裝置B的名稱為(球形)干燥管；【小問(wèn)2詳解】甲同學(xué)擬通過(guò)測(cè)定的質(zhì)量來(lái)計(jì)算樣品中含量，根據(jù)分析可知，儀器的連接順序?yàn)锳DCB；【小問(wèn)3詳解】乙同學(xué)擬選取A→C→B裝置完成測(cè)定，為防止空氣中的水蒸氣及二氧化碳進(jìn)入C裝置，則B裝置中加入的試劑為堿石灰；若C的質(zhì)量變化為bg，根據(jù)反應(yīng)有：，，x=，則樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%；若無(wú)B裝置，則可能空氣中的水蒸氣及二氧化碳進(jìn)入C裝置使B裝置的質(zhì)量增加偏大，會(huì)使測(cè)量結(jié)果偏大；【小問(wèn)4詳解】A裝置中可能殘留CO2，使得CO2不能被C全部吸收，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小。18.在兩份相同的溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的、溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）在水溶液中的電離方程式是_______；屬于“酸”、“堿”、“鹽”中的_______；圖中代表滴加溶液的變化曲線是_______(填“①”或“②”)。（2）曲線①中a點(diǎn)導(dǎo)電能力最弱的原因是_______(用化學(xué)方程式表示)；b點(diǎn)溶液中大量存在的離子是_______。（3）c點(diǎn)兩溶液中濃度：①_______②(填“>”、“<”或“=”，下同)；d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液顯_______(填“酸性”、“中性”、“堿性”)。（4）曲線②中的b、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)所加溶液的體積比為_(kāi)______。【答案】（1）①.NaHSO4=Na++H++SO②.鹽③.②（2）①.H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O②.Na+、OH-（3）①.>②.中性（4）1：2【解析】【分析】Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反應(yīng)方程式分別為H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，根據(jù)圖知，曲線①在a點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力接近0，說(shuō)明該點(diǎn)溶液離子濃度最小，應(yīng)該為Ba(OH)2溶液和H2SO4的反應(yīng)，則曲線②為Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反應(yīng)，根據(jù)圖知，a點(diǎn)為Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反應(yīng)，H2SO4、NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度相等，則b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NaOH；c點(diǎn)，①中稀硫酸過(guò)量，溶質(zhì)為硫酸，②中反應(yīng)后溶質(zhì)為NaOH、Na2SO4；a點(diǎn)①中硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，溶液中只含水；d點(diǎn)②中溶質(zhì)為Na2SO4?！拘?wèn)1詳解】在水溶液中的電離方程式是NaHSO4=Na++H++SO；可以電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子，屬于鹽；圖中代表滴加溶液的變化曲線是②?！拘?wèn)2詳解】曲線①中a點(diǎn)導(dǎo)電能力最弱的原因是H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O；曲線②為Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反應(yīng)，根據(jù)圖知，H2SO4、NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度相等，則b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)為NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，溶液溶質(zhì)為NaOH，離子為Na+、OH-；【小問(wèn)3詳解】根據(jù)分析，c點(diǎn)，①中稀硫酸過(guò)量，溶質(zhì)為硫酸，顯酸性，②中反應(yīng)后溶質(zhì)為NaOH、Na2SO4，顯堿性，c點(diǎn)兩溶液中濃度：①>②；d點(diǎn)②中溶質(zhì)為Na2SO4，d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液顯中性；【小問(wèn)4詳解】曲線②中的b、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的方程式為：NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O；故所加溶液的體積比為1：2。19.食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗鹽中除了含有泥沙之外，還含有少量、、等雜質(zhì)離子，由粗鹽獲得精鹽的一般步驟如下：回答下列問(wèn)題：（1）步驟①、③兩個(gè)過(guò)程均用到玻璃棒，其作用分別是_______、_______。（2）步驟②的目的是除去粗鹽中雜質(zhì)(、、)，提供的試劑有溶液、溶液、NaOH溶液。加入試劑的順序正確的是_______(填序號(hào))；為檢測(cè)離子是否沉淀完全，請(qǐng)寫(xiě)出檢驗(yàn)方法_______。A.溶液→NaOH溶液→溶液B.NaOH溶液→溶液→溶液C.NaOH溶液→溶液→溶液D.溶液→NaOH溶液→溶液（3）步驟③“過(guò)濾”操作需要的玻璃儀器有玻璃棒、_______(填儀器名稱)；該操作得到沉淀的成分有泥沙、、、_______。（4）加入適量鹽酸的作用是_______；步驟⑥操作是_______(填操作單元的名稱)?！敬鸢浮浚?）①.攪拌②.引流（2）①.AC②.取適量反應(yīng)后溶液，加入鹽酸排除干擾，再加入氯化鋇溶液，無(wú)白色沉淀生成生成，則已沉淀完全（3）①.漏斗、燒杯②.CaCO3、BaCO3（4）①.、OH-②.冷卻結(jié)晶、洗滌、干燥【解析】【分析】粗鹽中含難溶的泥沙以及可溶性雜質(zhì)(Ca2+、Mg2+、)，通過(guò)第①步溶解，再通過(guò)第②步除掉可溶性雜質(zhì)離子，加過(guò)量的BaCl2溶液，沉淀，加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液，將過(guò)量的Ba2+和Ca2+同時(shí)除去，加稍過(guò)量的NaOH溶液將Mg2+沉淀下來(lái)，得到沉淀為硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇，過(guò)濾，便可除掉難溶性雜質(zhì)、泥沙；由于除雜試劑是過(guò)量的，所以濾液中含雜質(zhì)、OH-，用鹽酸與之反應(yīng)除去，使用的鹽酸也是過(guò)量的，鹽酸易揮發(fā)，在第⑥步中加熱時(shí)除去。【小問(wèn)1詳解】步驟①為溶解，③為過(guò)濾，兩個(gè)過(guò)程均用到玻璃棒，其作用分別是攪拌和引流；【小問(wèn)2詳解】步驟②的目的是除去粗鹽中雜質(zhì)(、、)，提供的試劑有溶液、溶液、NaOH溶液，加入過(guò)程中為了除去過(guò)量的鋇離子，則碳酸鈉必須在氯化鋇溶液之后加入，加入試劑的順序正確的是AC；檢測(cè)離子是否沉淀完全方法為取適量反應(yīng)后溶液，加入鹽酸排除干擾，再加入氯化鋇溶液，無(wú)白色沉淀生成生成，則已沉淀完全；【小問(wèn)3詳解】“過(guò)濾”操作需要的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯；根據(jù)分析，該操作得到沉淀的成分有泥沙、、、CaCO3、BaCO3；【小問(wèn)4詳解】加入適量鹽酸的作用是除去過(guò)量的、OH-；步驟⑥操作之制備精鹽，操作步驟是冷卻結(jié)晶、洗滌、干燥。20.FeCl3在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用，某實(shí)驗(yàn)小組用如下裝置模擬干法制備FeCl3。已知：FeCl3加熱易升華，在空氣中易潮解?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______；該反應(yīng)體現(xiàn)了濃鹽酸的性質(zhì)是_______。（2）裝置C的作用是_______；硬質(zhì)玻璃管直接接入收集器而不用導(dǎo)管連接D和E的原因是_______。（3）上述裝置存在一處缺陷，會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品FeCl3不純，改進(jìn)的方法是_______。（4）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（5