江蘇省南通市如東縣2022-2023學年高三上學期期中學情檢測化學試題

第11頁/共11頁2022~2023學年度第一學期期中學情檢測高三化學可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Fe56Cu64V51一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.北京冬奧會成功舉辦、神舟十三號順利往返、“天宮課堂”精彩呈現(xiàn)均展示了我國科技發(fā)展的目大成就，下列相關敘述正確的是A.“天和核心艙”電推進系統(tǒng)中，腔體采用的氮化硼陶瓷屬于新型無機非金屬材料B.冬奧會“飛揚”火炬所用的燃料為氧化性氣體C.計算機芯片、光導纖維、太陽能電池板的化學成分都是高純硅D.中科院首次實現(xiàn)了合成淀粉，淀粉、蛋白質和油脂是人體必需的高分子營養(yǎng)物質2.科學家發(fā)現(xiàn)金星大氣中存在，據(jù)此推斷金星大氣層或存在生命。利用下列反應可到各：，下列說法正確的是A.分子的空間構型為正四面體形，其鍵角為109°28′B.的電子式：C.中子數(shù)為10的氧原子可表示為D.已知屬于正鹽，則的結構式為：3.以菱鎂礦(主要成分是，含少量)為原料制取高純氧化鎂需要經(jīng)歷酸浸、調pH、過濾、灼燒等操作。下列實驗裝置和原理能達到實驗目的的是A.用裝置甲配制稀 B.用裝置乙測定溶液的pHC.用裝置丙過濾懸濁液 D.用裝置丁灼燒固體4.下列生活應用或生產(chǎn)活動中物質的性質與用途具有對應關系的是A.CaO易與水反應，可用作食品干燥劑B.能使蛋白質變性，可用于制作顏料C.Na有導電性，可用作快中子反應堆的熱交換劑D.具有氧化性，可用于漂白紙張5.部分含N及Cl物質的分類與相應化合價關系如圖所示，下列推斷不合理的是A.可以通過a的催化氧化反應制備cB.工業(yè)上通過a→b→c→d→e來制備C.濃的a′溶液和濃的c′溶液反應可以得到b′D.加熱d′的固態(tài)鉀鹽可以產(chǎn)生6.和在生產(chǎn)、生活和科學研究中有著廣泛的應用，也是大氣主要污染物。硫酸鹽(含、)氣溶膠是的成分之一，在催化作用下與空氣中的在接觸室中發(fā)生可逆反應，反應的熱化學方程式表示為：。近期科研人員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉化機理，其主要過程示意圖如下：下列說法不正確的是A.硫酸鹽氣溶膠呈酸性B.該過程包含了硫氧鍵的斷裂與形成C.轉化為的方程式為：D.是一種含S、O、N元素的化合物7.和在生產(chǎn)、生活和科學研究中有著廣泛的應用，也是大氣主要污染物。硫酸鹽(含、)氣溶膠是的成分之一，在催化作用下與空氣中的在接觸室中發(fā)生可逆反應，反應的熱化學方程式表示為：。下列說法正確的是A.如上圖所示為的晶胞B.該反應在任何條件下均能自發(fā)進行C.使用作催化劑同時降低了正、逆反應的活化能D.2mol和1mol中所含化學鍵能總和比2mol中大8.和在生產(chǎn)、生活和科學研究中有著廣泛的應用，也是大氣主要污染物。硫酸鹽(含、)氣溶膠是的成分之一，在催化作用下與空氣中的在接觸室中發(fā)生可逆反應，反應的熱化學方程式表示為：。向溶液中通入過量，過程和現(xiàn)象如下圖。經(jīng)檢驗，白色沉淀為；灰色固體中含有Ag。下列說法不正確的是A.①中生成白色沉淀的離子方程式為：B.①中未生成，證明溶度積：C.②中的現(xiàn)象體現(xiàn)了的氧化性D.該實驗條件下，與反應生成的速率大于生成Ag的速率9.用一種新型H2O2液態(tài)燃料電池(乙池)電解催化氮氣制備銨鹽和硝酸鹽(甲池)的工作原理示意圖如下(c、d均為石墨電極)。下列說法正確的是A.甲池a極反應式為：B.一段時間后，乙池中c電極區(qū)的pH增大C.甲池中H+從b極區(qū)通過質子交換膜轉移至a極區(qū)D.乙池中若生成15molm氣體，則甲池a、b兩極共消耗8molN210.化合物Z是一種治療糖尿病藥物的重要中間體，可由下列反應制得：下列有關X、Y、Z的說法正確的是A.X中所有碳原子的雜化方式均為雜化B.Y在水中的溶解度比X在水中的溶解度小C.Z與足量反應生成的有機化合物中含2個手性碳原子DX、Y、Z分別與足量酸性溶液反應所得芳香族化合物相同11.下列設計的探究方案能達到相應探究目的的是選項探究方案探究目的A用棉花包裹放在石棉網(wǎng)上，向棉花上滴幾滴水，觀察棉花是否燃燒與是放熱反應B用兩支試管各取5mL0.1mol/L的溶液，分別加入3mL0.1mol/L和0.2mol/L的草酸溶液，記錄溶液褪色所需的時間濃度對化學反應速率的影響C用pH計測量醋酸、鹽酸的pH，比較溶液pH大小醋酸是弱電解質D取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/L溶液5~6滴，充分反應，可根據(jù)溶液中既含I2又含的實驗事實判斷該反應是可逆反應化學反應限度A.A B.B C.C D.D12.室溫下：，，，。實驗室進行多組實驗測定某些酸、堿、鹽性質，相關實驗記錄如下：實驗實驗操作和現(xiàn)象1測定溶液的pH約為82測定HCN與NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH>73向NaClO溶液中通入少量的，測得pH降低4向溶液中加入等體積溶液，產(chǎn)生白色沉淀下列所得結論正確是A.實驗1溶液中存在：B.由實驗2可得C.實驗3反應的離子方程式：D.實驗4所得上層清液中的13.草酸二甲脂催化加氫制乙二醇的反應體系中，發(fā)生的主要反應為：反應I：ΔH1<0反應II：ΔH2<0壓強一定的條件下，將、按一定比例、流速通過裝有催化劑的反應管，若僅考慮上述反應，測得的轉化率及、的選擇性與溫度的關系如圖所示，下列說法正確的是已知：的選擇性=A.其他條件不變，190~198℃范圍內，溫度升高，的平衡轉化率增大B.曲線B表示的選擇性隨溫度變化C.其他條件不變，190~198℃范圍內，溫度升高，出口處逐漸減小D.其他條件不變，190~194℃范圍內，反應II的反應速率大于反應I的反應速率二、非選擇題：共4題，共61分。14.工業(yè)上用含三價釩()為主的某石煤為原料(含有、、等雜質)，低濕硫酸化焙燒—水浸工藝制備，其流程如圖：資料：i.高溫易分解ii.含磷有機試劑對溶液中離子萃取能力為iii.含磷有機試劑萃取過程中溶液的濃度越高，萃取率越低，萃取釩效果越差iv.v.氫氧化物完全沉淀時溶液的pH表：沉淀物完全沉淀3.29.04.7（1）中的電子排布式為_______，有的空間構型是_______。（2）焙燒過程中向石煤中加硫酸焙燒，將轉化為的化學方程式是_______。（3）預處理過程中先加入溶液進行還原預處理，加入溶液的第一個作用是將V(V)還原為V(IV)減少釩的損失，再用氨水混合并調節(jié)溶液pH。①請用相關離子方程式說明加入第二個作用_______。②解釋加氨水調節(jié)pH≈5的原因是_______。（4）沉釩過程中先加入進行氧化，再加氨水調節(jié)pH，銨鹽會將中的釩元素以多釩酸銨的形式沉淀，溶液pH值與沉釩率的關系如圖，請結合反應原理解釋pH=2.5沉釩率最高的原因是_______。（5）測定產(chǎn)品中的純度：稱取ag產(chǎn)品，先用硫酸溶解，得到溶液，再加入溶液()。最后用溶液滴定過量的至終點，消耗溶液的體積為mL，已知被還原為，假設雜質不參與反應，產(chǎn)品中的質量分數(shù)是_______。(寫出計算過程，的摩爾質量：)15.化合物G是某化工生產(chǎn)中的重要中間體，其合成路線如下：(注Me：Et：)（1）A→B的反應類型為_______。（2）1mol有機物B中所含π鍵的數(shù)目為_______mol。（3）E→F的反應類型為加成反應，則F的結構簡式為_______。（4）E的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出一種該同分異構體的結構簡式：_______。①能與溶液發(fā)生顯色反應；②有四種不同化學環(huán)境的氫原子。（5）已知：，寫出以、和為原料制備的合成路線流程圖_______(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。16.氫氧化鈷［Co(OH)2］是鋰電池正極材料鈷酸鋰(LiCoO2)的前驅體，以廢舊鋰電池正極材料(含LiCoO2及少量Al、Fe等)為原料制備CoSO4溶液，以CoSO4溶液、NaOH溶液、氨水和水合肼為原料可制得微米級Co(OH)2。已知：①Co2+、Co3+易與NH3形成絡合物，[Co(NH3)6]2+的還原性強于Co(OH)2和Co2+；②水合肼(N2H4·H2O)為無色油狀液體，具有強還原性，氧化產(chǎn)物為N2；③沉淀的生成速率越快，顆粒越小，呈凝乳狀成膠體，不易過濾。（1）以廢舊鋰電池正極材料為原料制備CoSO4溶液。取一定量廢舊鋰電池正極材料，粉碎后與Na2SO3溶液混合配成懸濁液，邊攪拌邊加入1mol/LH2SO4溶液充分反應。LiCoO2轉化為CoSO4、Li2SO4的化學方程式為_______。從分液漏斗中滴入1mol/LH2SO4時，滴加速率不能太快且需要快速攪拌的原因是_______。（2）60℃時在攪拌下向CoSO4溶液中加入氨水，調節(jié)pH至6后，再加入NaOH溶液，調節(jié)pH至9.5左右，一段時間后，過濾、洗滌，真空烘干得微米級Co(OH)2。制備時，在加入NaOH溶液前必須先加氨水的原因是_______。（3）經(jīng)儀器分析，測得按題(2)步驟制得的Co(OH)2晶體結構中含有Co(III)，進一步用碘量法測得Co(II)的氧化程度為8%。因此制備時必須加入一定量的還原劑。將500mL1mol/L的CoSO4溶液與氨水配成pH為6的溶液，加入三頸燒瓶中(裝置如圖)，滴液漏斗a裝有NaOH溶液、b中裝有水合肼，60℃時依次將兩種溶液加入三頸燒瓶，充分反應后，過濾，實驗時應先打開滴液漏斗_______(填“a”成“b”)。（4）利用含鈷廢料(主要成分為Co3O4，還含有少量的石墨、LiCoO2等雜質)制備碳酸鈷CoCO3。已知：①CoCO3幾乎不溶于水，Li2CO3微溶于水，Co2+(以0.1mol/L)開始沉淀的pH為7.6；②鈷、鋰在有機磷萃取劑(HR)中的萃取率與pH的關系如圖所示；③酸性條件下的氧化性強弱順序為：Co3+＞H2O2。請補充完整實驗方案：取一定量含鈷廢料，粉碎后_______，充分反應后，靜置后過濾，洗滌、干燥得到CoCO3。實驗中可選用的試劑：2mol/LH2SO4溶液、2mol/LNaOH溶液、有機磷(HR)、5mol/LNa2CO3溶液、0.5mol/LNa2CO3溶液、30%H2O2溶液。17.用化學方法進行環(huán)境修復已成為環(huán)境修復領域的重要研究方向。（1）能將NO和轉化成綠色硝化劑。已知下列熱化學方程式：則反應的_______。（2）納米零價鐵(ZVI)因其高比表面積、優(yōu)異吸附性、較強的還原性和反應活性等優(yōu)點被廣泛應用于污染物的去除。①ZVI可通過和溶液反應制得，同時生成、，制備過程中需要不斷通入高純氮氣，其目的是_______。②ZVI電化學腐蝕處理三氯乙烯進行水體修復，、、等物種的存在會影響效果，水體修復的過程如圖所示。有效腐蝕過程中，生成1mol乙烯所轉移電子的物質的量為_______mol，過程d對應的電極反應式為_______。（3）催化劑協(xié)同ZVI能將水體中的硝酸鹽轉化為，其催化還原反應的過程如圖所示。①硝酸