高考化學(xué)一輪訓(xùn)練題：元素或物質(zhì)推斷題

試卷第=page1111頁，共=sectionpages1111頁試卷第=page1010頁，共=sectionpages1111頁高考化學(xué)一輪訓(xùn)練題：元素或物質(zhì)推斷題1．（2022·浙江·海亮高級中學(xué)模擬預(yù)測）黃色固體X是由四種元素組成的化合物，用作顏料和食品的抗結(jié)劑，為測定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。已知?dú)怏wD能使澄清石灰水變渾濁，溶液F中只含有一種溶質(zhì)。回答下列問題：(1)固體X的組成元素是_______。(2)混合氣體A中所含物質(zhì)的化學(xué)式為_______。(3)實(shí)驗(yàn)中溶液B由X轉(zhuǎn)化而來的溶質(zhì)與KOH反應(yīng)的總離子方程式為_______。(4)證明沉淀G中的金屬元素已完全沉淀的方法是_______。(5)X與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，可生成一種與X組成元素相同，但式量比其小39的化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。2．（2022·青海·海東市第一中學(xué)一模）銅陽極泥是許多貴金屬及硫(Te)的主要來源，某有色金屬冶煉廠處理銅陽極泥得到的酸性分金液中主要含有、、、、等離子，從該分金液中回收所有金屬資源及硫的工藝流程如圖所示：回答下列問題：(1)Te元素的原子序數(shù)為52，則其在元素周期表中的位置為_______。(2)“沉金”，時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。(3)“沉金”，及“控電還原”，所得Au中常含少量Ag。所以得Au制成的粗金板和純金板作電極，作電解液進(jìn)行精煉時，粗金板表面因附著生成的AgCl發(fā)生鈍化?？赏ㄟ^直流電疊加交流電進(jìn)行不對稱脈動電流電解，陽極上周期性出現(xiàn)正、負(fù)半周期。在正半周期，銀發(fā)生極化形成鈍化膜；在負(fù)半周期發(fā)生去極化，其電極反應(yīng)式為_______；電解時將_______(填“增大”，“減小”，或“不變”)。(4)濾渣a的主要成分為_______(填化學(xué)式)。(5)“控電還原”時，試劑X可選擇或，兩者信息如下表所示。從價格上分析，最佳試劑為_______(填化學(xué)式)，按處理年分金液的量計(jì)算，理論上每年可節(jié)約成本_______萬元。消耗物料消耗量/單價/元22.02.713.04.2(6)“電積”時，陰極的電極反應(yīng)式為____；“電積”后的電解液可用于工藝I的_____工序。3．（2022·江西·模擬預(yù)測）某金屬單質(zhì)在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。Y是氧化物，能被強(qiáng)磁鐵吸附，溶液P呈淺綠色。請回答下列問題：(1)W是___________(填化學(xué)式)，Y的俗名是___________。(2)寫出X在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。(3)檢驗(yàn)Q中顯黃色的陽離子實(shí)驗(yàn)方法是___________。(4)寫出氣體W與CuO反應(yīng)生成紅色粉末M的化學(xué)方程式：___________。(5)取少量溶液P于試管，加入Na?O?粉末，可能觀察到的現(xiàn)象主要有___________(填兩條)。(6)在溶液Q中加入單質(zhì)M粉末從反應(yīng)的離子方程式為___________。4．（2022·河北衡水中學(xué)一模）已知某廢水試樣中可能含有表中的離子：陽離子Na+、Mg2+、X、H+陰離子Cl-、、Y、將廢水試樣分成甲、乙、丙、丁四份，進(jìn)行如圖所示探究?；卮鹣铝袉栴}；(1)離子X是_______(填化學(xué)式，下同)，離子Y是_______。(2)表中不能確定是否存在的陰離子是_______，能證明該陰離子是否存在的簡單實(shí)驗(yàn)操作為_______。(3)寫出廢水試樣中滴加淀粉-KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。(4)在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。曲線①表示滴加_______溶液的變化曲線，反應(yīng)的離子方程式為_______。a點(diǎn)與b點(diǎn)橫坐標(biāo)相同，則曲線②中b點(diǎn)溶液中大量存在的離子是_______；b點(diǎn)到d點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式為_______。5．（2022·海南·一模）有W、X，Y、Z、M五種元素，其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的單質(zhì)是密度最小的氣體，X、Z同主族，且Z的原子序數(shù)是X的2倍，Y是所在周期中原子半徑最小的金屬元素，M為金屬元素，其相對原子質(zhì)量是Z的2倍?；卮鹣铝袉栴}：(1)X、Y、Z的電負(fù)性由大到小的順序是_______(用元素符號表示)。(2)五種元素中形成的二元化合物分子含18電子的有_______(用化學(xué)式表示)，寫出其中一種分子的電子式：_______。(3)甲為X，M元素形成的黑色化合物，甲與，在加熱條件下生成M的單質(zhì)和兩種無態(tài)的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。(4)寫出Z的＋4價氧化物在酸性環(huán)境中被氧化為Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的離子方程式：_______。(5)電解熔融狀態(tài)Y的氧化物生成Y的單質(zhì)的反應(yīng)中，生成2.7g固體時，收集到的氣體為_______mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。6．（2022·重慶市天星橋中學(xué)一模）某磁鐵礦石A的主要成分是磁性氧化鐵()，還含少量的、。某工廠利用此礦石進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)的回收利用，工藝流程如下：(已知不溶于水和堿，但溶于酸：)。根據(jù)流程回答下列問題：(1)溶液C的主要成分是___________。(2)溶液D中的金屬陽離子與過量試劑X反應(yīng)的離子方程式是___________。(3)在溶液F中滴加溶液的現(xiàn)象是___________；發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。(4)聚硅酸鐵是目前無機(jī)高分子絮凝劑研究的熱點(diǎn)，一種用鋼管廠的廢鐵渣(主要成分，含少量碳及二氧化硅)為原料制備的流程如圖：①加熱條件下酸浸時，與硫酸反應(yīng)。酸浸時，通入的目的是___________。②“濃度檢測”是先將100mL含溶液用適量的還原為；再用酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液測定的量(被還原為)，此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：___________。若用掉溶液50mL，則的物質(zhì)的量濃度為___________。7．（2022·新疆烏魯木齊·一模）部分短周期元素的最高正化合價或最低負(fù)化合價與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示(已知a為非金屬元素)。(1)由a、c、d三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為___________。(2)圖中所示元素中金屬性最強(qiáng)的是___________(填元素符號)，工業(yè)上制取該元素的單質(zhì)的原理為___________(填化學(xué)方程式)。(3)e、f、g元素的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)開__________(用離子符號回答)。(4)常溫下，h的單質(zhì)與化合物的稀溶液反應(yīng)，氧化產(chǎn)物為___________(填化學(xué)式)。(5)可用于處理堿性工業(yè)廢水中的，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物為一種酸根離子和常見的堿性氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。8．（2022·河南鄭州·一模）某常見元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知A為金屬單質(zhì)。完成下列問題：(1)若C為淡黃色固體，D為廚房常見的調(diào)味品，則C的電子式為__，工業(yè)上由D制備A的化學(xué)方程式為__。(2)若A為紫紅色固體，C為黑色固體，則B的化學(xué)式為__，寫出由D轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)方程式為__。9．（2022·浙江寧波·一模）陰陽離子比為1：2的固體離子化合物X由3種元素組成，某學(xué)習(xí)小組開展如下探究實(shí)驗(yàn)：已知，溶液B中僅有一種陽離子(氫離子除外)，溶液B中的某種溶質(zhì)陰離子結(jié)構(gòu)與化合物X陰離子結(jié)構(gòu)相似，C、D均為純凈物。請回答：(1)磚紅色沉淀C的化學(xué)式為___________。(2)化合物X的化學(xué)式為___________。(3)藍(lán)色溶液B中含有的溶質(zhì)是___________(用化學(xué)式表示)。(4)寫出溶液B與乙醛反應(yīng)的離子方程式___________。(5)某同學(xué)懷疑磚紅色沉淀中可能含有Cu單質(zhì)，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證此猜想___________。10．（2022·湖南永州·模擬預(yù)測）用含鉻不銹鋼廢渣(含、、、等)制取(鉻綠)的工藝流程如圖所示：回答下列問題：(1)“堿熔”時，為使廢渣充分氧化可采取的措施是___________、___________。(2)、KOH、反應(yīng)生成的化學(xué)方程式為___________。(3)“水浸”時，堿熔渣中的強(qiáng)烈水解生成的難溶物為___________(填化學(xué)式下同)；為檢驗(yàn)“水浸”后的濾液中是否含有，可選用的化學(xué)試劑是___________。(4)常溫下“酸化”時pH不宜過低的原因是___________；若出時溶液的pH=8，則___________mol/L。{已知：常溫下，}(5)“還原”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。(6)由制取鉻綠的方法是___________。11．（2022·廣東茂名·三模）辣椒素又名辣椒堿(capsaicin)，是常見的生物堿之一、辣椒素H的合成路線如下。請完成下列問題(1)B的鍵線式是_______。(2)E中官能團(tuán)的名稱是_______。(3)C→D中反應(yīng)i的化學(xué)方程式是_______，反應(yīng)類型是_______。(4)F與G反應(yīng)生成H時，另一產(chǎn)物為_______(填化學(xué)式)。(5)的同分異構(gòu)體中，同時符合下列條件的有_______種(不含立體異構(gòu))。①具有四取代苯結(jié)構(gòu)，且核磁共振氫譜顯示，其苯環(huán)上只有一種化學(xué)環(huán)境的H②紅外光譜測得其分子結(jié)構(gòu)中含有和-OH③進(jìn)一步測得，該物質(zhì)能與NaOH反應(yīng)，且1mol該物質(zhì)能消耗2molNaOH寫出其中任意兩種的結(jié)構(gòu)簡式_______。(6)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以異丙醇和必要試劑為原料合成2-異丙基丙二酸()的合成路線。_______(其他試劑任選)。12．（2022·浙江·二模）某興趣小組對化合物A開展探究實(shí)驗(yàn)。其中：A由三種元素組成；氣體B(純凈物)是黃綠色氣體；溶液C和F均為中性溶液且均只含一種溶質(zhì)，焰色反應(yīng)為黃色。請回答：(1)組成A的3種元素是___________(填元素符號)，A的化學(xué)式是___________。(2)固體A與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。(3)過量的氣體B與氨氣反應(yīng)可得一種黃色液體X()，X與中相同元素的化合價也相同，該液體遇水會強(qiáng)烈水解，寫出水解的化學(xué)方程式___________。(4)將氣體B與同時通入足量水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為___________。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該反應(yīng)為不可逆反應(yīng)___________。13．（2022·浙江金華·一模）化合物X僅含三種元素，通過如下實(shí)驗(yàn)推斷其組成：已知：X、A、B、C、D均為單一物質(zhì)。請回答：(1)組成X的元素是___________(填元素符號)，X的化學(xué)式是___________。(2)步驟Ⅰ，發(fā)生的化學(xué)方程式是___________。(3)灼熱黑色固體D投入乙醇中，固體變紅，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(4)步驟Ⅱ，與A反應(yīng)時理論消耗的物質(zhì)的量之比是1∶2，但實(shí)際消耗量卻明顯偏大，其原因是___________。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明___________。14．（2022·浙江紹興·一模）I．由三種元素組成的化合物A，其相對分子質(zhì)量小于200，按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。氣體B為紅棕色混合物，氣體D能使帶火星的木條復(fù)燃，溶液E為藍(lán)色，固體C為混合物，固體F為紫紅色。請回答：(1)組成A的三種元素是_______。(填元素符號)，A的化學(xué)式是________

。(2)固體A加熱分解的化學(xué)方程式是________。(3)若固體G的組成與A類似，且隔絕空氣加熱后紅棕色氣體與帶火星木條復(fù)燃?xì)怏w的物質(zhì)的量為8：1，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。___________。II．某興趣小組為制取并驗(yàn)證二氧化硫的性質(zhì)進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。請回答：(1)飽和NaHSO3溶液的作用是___________。(2)寫出燒杯中過量的NaClO溶液吸收SO2的離子反應(yīng)方程式___________。15．（2022·浙江省杭州第二中學(xué)模擬預(yù)測）化合物A由三種短周期元素組成，某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：已知：氣體甲為純凈物且只含兩種元素，在標(biāo)況下體積為672mL；固體甲為常用的耐火材料，溶液乙為建筑行業(yè)中常用的粘合劑。請回答下列問題：（1）A的組成元素為_____（用元素符號表示），A的化學(xué)式為_____；（2）寫出氣體甲與NaOH（aq）反應(yīng)的離子方程式_____（3）往溶液乙中通入少量CO2氣體發(fā)生的化學(xué)方程式_____；（4）高溫下A與足量氯氣能發(fā)生劇烈爆炸，生成三種常見化合物，試寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式_____。16．（2022·浙江·模擬預(yù)測）I．為探究難溶性鹽X(僅含三種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：已知：氣體甲和氣體乙組成元素相同。請回答：(1)氣體乙的摩爾質(zhì)量是_________。(2)寫出X在隔絕空氣條件下加熱分解的化學(xué)方程式_______________。Ⅱ．工業(yè)上可用焦炭與二氧化硅的混合物在高溫下與氯氣反應(yīng)生成SiCl4，SiCl4經(jīng)提純后用氫氣還原得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備SiCl4的裝置示意圖(注：SiCl4遇水易水解)。請回答下列問題：(3)D裝置的作用_______________。(4)裝置A的硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。(5)C中吸收尾氣一段時間后，吸收液中肯定存在OH-、Cl-和。以下是探究該吸收液中可能存在其他酸根離子(忽略空氣中CO2的影響)的實(shí)驗(yàn)?！咎岢黾僭O(shè)】假設(shè)1：只有；假設(shè)2：只有ClO-。假設(shè)3：……【設(shè)計(jì)方案】取少量吸收液于試管中，滴加3mol·L-1H2SO4至溶液呈酸性，向試管中滴加_______溶液，若溶液變?yōu)樗{(lán)色，則假設(shè)2成立。17．（2022·四川綿陽·一模）已知藍(lán)銅礦的主要成分是2CuCO3·Cu(OH)2，受熱易分解。鋁土礦的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2。已知NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，根據(jù)下列轉(zhuǎn)化框圖回答問題：（1）寫出②的離子方程式：_____、____。（2）沉淀a、c的化學(xué)成分分別是____、____。（3）請寫出檢驗(yàn)沉淀b中所含有陽離子的實(shí)驗(yàn)方法：_______。（4）洗滌沉淀c的實(shí)驗(yàn)操作方法是_____，加熱沉淀c應(yīng)放在_____（容器）中進(jìn)行。（5）經(jīng)過④⑤步反應(yīng)得到銅和金屬鋁，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________、__________。18．（2022·甘肅天水·一模）有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：陽離子K+Na+Cu2+Al3+陰離子SOHCONOOH-為了鑒別上述化合物，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是①將它們?nèi)苡谒?，D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；②將E溶液滴入C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；③進(jìn)行焰色反應(yīng)，僅有B、C為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，只有A中放出無色氣體，只有C、D中產(chǎn)生白色沉淀；⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：(1)寫出B、D的化學(xué)式：B________，D_____________。(2)將含1molA的溶液與含1molE的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學(xué)式為_____________。(3)C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理___________________________。(4)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為____________________________。(5)向20mL2mol·L-1C溶液中加入30mLE溶液，充分反應(yīng)后得到0.78g沉淀，則E溶液的物質(zhì)的量濃度可能是______mol·L-1。答案第=page2929頁，共=sectionpages1818頁答案第=page2828頁，共=sectionpages1818頁參考答案：1．(1)K、Fe、C、N(2)SO2、CO(3)Fe3＋+6NH+9OH-=Fe(OH)3↓+6NH3↑+6H2O(4)取少量溶液F，滴入KSCN溶液，若未出現(xiàn)血紅色，證明Fe3＋已完全沉淀(5)5K4Fe(CN)6+KMnO4+4H2SO4=5K3Fe(CN)6+MnSO4+3K2SO4+4H2O【分析】已知?dú)怏wD能使澄清石灰水變渾濁，則D為CO2，無色氣體C和CuO反應(yīng)生成CO2，可以推知C為CO，物質(zhì)的量為，則X中含有0.12molC；混合液體B和NaOH溶液在加熱條件下生成刺激性氣體E，則E為NH3，物質(zhì)的量為，則X中含有0.12molN；混合溶液B和NaOH溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀G，則G為Fe(OH)3，物質(zhì)的量為，則X中含有0.02molFe；溶液F中只含有一種溶質(zhì)，則只能是KOH，說明X中含有K元素，以此解答?！驹斀狻浚?）由分析可知，固體X的組成元素是K、Fe、C、N。（2）由分析可知，無色氣體C為CO，黃色固體X和濃硫酸反應(yīng)生成混合氣體A能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則混合氣體A中除了CO之外還有SO2。（3）由分析可知，X中含有0.02molFe、0.12molN，則混合溶液中Fe3＋和NH的物質(zhì)的量之比為1:6，B和NaOH溶液反應(yīng)生成NH3和Fe(OH)3沉淀，離子方程式為：Fe3＋+6NH+9OH-=Fe(OH)3↓+6NH3↑+6H2O。（4）檢驗(yàn)Fe3+是否沉淀完全的方法是：取少量溶液F，滴入KSCN溶液，若未出現(xiàn)血紅色，證明Fe3＋已完全沉淀。（5）由分析可知，7.36g黃色固體X中含有0.02molFe、0.12molC、0.12molN，則K的物質(zhì)的量為=0.08mol，黃色固體X中n(K):n(Fe):n(C):n(N)=0.08mol：0.02molFe：0.12molC：0.12mol=4:1:6:6，X為K4Fe(CN)6，與X組成元素相同，但式量比其小39的化合物為K3Fe(CN)6，X與酸性KMnO4溶液反應(yīng)生成K3Fe(CN)6，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平方程式為：5K4Fe(CN)6+KMnO4+4H2SO4=5K3Fe(CN)6+MnSO4+3K2SO4+4H2O。2．(1)第五周期第VIA族(2)；(3)

AgCl+e-=Ag+Cl-

變小(4)Pt、Pd(5)

SO2

3.6(6)

酸浸【分析】工藝1利用與發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到金。用鋅粉置換可以得到Pt、Pd。酸溶的時候不活潑金屬生成濾渣。【詳解】（1）可知在第五周期第VIA族。故答案為：第五周期第VIA族。（2）與在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)為：。故答案為：。（3）負(fù)半周期發(fā)生去極化時，AgCl做陰極，反應(yīng)為：AgCl-e-=Ag+Cl-;電解時氯離子變少，陰離子變少，所以c(HAuCl4)變小。故答案為：AgCl+e-=Ag+Cl-；變小。（4）酸溶過程中，不活潑金屬不與酸反應(yīng)，所以Pt、Pd形成濾渣。故答案為：Pt、Pd。（5）設(shè)處理1m3的分金液，Na2SO3的成本為:22×2.7=59.4元，SO2的成本為：13×4.2=54.6元，所以SO2省錢。節(jié)約成本為：（59.4-54.6）×7500=3.6萬。故答案為：SO2；3.6。（6）電積時，陰極發(fā)生還原反應(yīng)：；電積后的電解液的溶質(zhì)含有HCl，可以做酸浸。故答案為：；酸浸?！军c(diǎn)睛】電積是通電發(fā)生還原反應(yīng)。3．(1)

磁性氧化鐵(2)(3)取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色(4)(5)產(chǎn)生無色氣體、產(chǎn)生紅褐色沉淀(6)【分析】Y是氧化物，能被強(qiáng)磁鐵吸附，可知該氧化物為，則金屬單質(zhì)X為Fe，鐵與高溫水蒸氣反應(yīng)生成和氫氣，溶于鹽酸生成氯化鐵和氯化亞鐵，混合溶液中加足量Fe，氯化鐵被還原成氯化亞鐵；氫氣經(jīng)干燥后與氧化銅反應(yīng)生成銅單質(zhì)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）由以上分析可知W為氫氣()，Y為四氧化三鐵，俗稱磁性氧化鐵，故答案為：；磁性氧化鐵；（2）鐵與高溫水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)為：；（3）Q為氧化鐵和氧化亞鐵的混合溶液，其中顯黃色的為三價鐵，三價鐵離子用KSCN溶液檢驗(yàn)，滴加后觀察溶液是否出現(xiàn)血紅色，檢驗(yàn)方法為：取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色，故答案為：取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色；（4）氫氣與氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成銅單質(zhì)和水，反應(yīng)為：，故答案為：；（5）在氯化亞鐵溶液中加入過氧化鈉，過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，最終生成氫氧化鐵。所以可能觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生無色氣體、產(chǎn)生紅褐色沉淀。故答案為：產(chǎn)生無色氣體、產(chǎn)生紅褐色沉淀；（6）M單質(zhì)是銅，銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化銅。離子反應(yīng)為：，故答案為：；4．(1)

(2)

Cl-

取少量廢水試樣，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，靜置，取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl-，若無白色沉淀產(chǎn)生，則不存在Cl-(3)6I-+2+8H+=3I2+2NO↑+4H2O(4)

H2SO4

Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O

Na+、OH-

OH-＋H+=H2O【分析】由甲組實(shí)驗(yàn)中溴水不褪色，說明廢水試樣中不含還原性微粒；由乙組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明其含，即Y為；由丙組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可確定廢水中含，而不含Mg2+，即X為；由丁組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明其含和H+，而不能確定是否存在Na+、Cl-。根據(jù)AgCl是白色既不溶于水也不溶于硝酸的性質(zhì)檢驗(yàn)Cl-，但由于Ag2SO4也是白色沉淀，在檢驗(yàn)Cl-之前要先加入足量Ba(NO3)2溶液，將溶液中沉淀完全。根據(jù)上述分析可知：該溶液中含有、、、H+；不含有的離子是Mg2+、，不能確定是否存在的離子是Na+、Cl-?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析可知離子X是，離子Y是；（2）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知表中不能確定是否存在的陰離子是Cl-，根據(jù)AgCl是白色既不溶于水也不溶于酸的性質(zhì)檢驗(yàn)Cl-，檢驗(yàn)是否含有Cl-的方法為：取少量廢水試樣，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，靜置，取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl-，若無白色沉淀產(chǎn)生，則不存在Cl-；（3）廢水試樣中滴加淀粉-KI溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色，是由于、H+、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生I2，I2使淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：6I-+2+8H+=3I2+2NO↑+4H2O；（4）在Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4時反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，二者恰好反應(yīng)時溶液中離子濃度最小，溶液幾乎不導(dǎo)電，后來H2SO4過量，過量的硫酸電離產(chǎn)生自由移動的離子，使溶液導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)；在Ba(OH)2溶液中滴入等濃度等體積的NaHSO4溶液時，恰好發(fā)生反應(yīng)：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，此時溶液中含有自由移動的離子，因此溶液導(dǎo)電能力比低硫酸時強(qiáng)，后再加入NaHSO4溶液，發(fā)生反應(yīng)：NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O，溶液中離子濃度變化不大，始終存在自由移動的離子，溶液能夠?qū)щ?，再滴入NaHSO4溶液，就是Na2SO4、NaHSO4混合溶液，自由移動的離子濃度逐漸增大，溶液導(dǎo)電能力又有所增強(qiáng)，故曲線①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線，該反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；曲線②代表滴加NaHSO4溶液的變化曲線；在Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4時首先發(fā)生Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，b點(diǎn)溶液為反應(yīng)完剩余NaOH溶液，此時溶液中大量存在的離子是Na+、OH-；b點(diǎn)到d點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)：NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O，該反應(yīng)的離子方程式是：OH-+H+=H2O。5．(1)O>S>Al(2)

、

或(3)(4)(5)1680【分析】密度最小的氣體是H2，所以W為H元素；X、Z同主族，且Z的原子序數(shù)是X的2倍，所以為X為16號O元素，Z為32號S元素；W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，所以Y為第三周期金屬元素，Y是所在周期中原子半徑最小的金屬元素，Y為Li元素；M為金屬元素，其相對原子質(zhì)量是Z的2倍，所以M為Cu元素；故W、X、Y、Z、M的元素分別為：H、O、Al、S、Cu?！驹斀狻浚?）電負(fù)性是元素的原子在化合物中吸引電子能力的標(biāo)度，所以O(shè)、Al、S的電負(fù)性為：O>S>Al；故答案為：O>S>Al；（2）原子的電子數(shù)=原子序數(shù)，則二元化合物且含18個電子的物質(zhì)：H2S或H2O2；故答案為：H2O2、H2S；或；（3）X，M元素形成的黑色化合物為CuO，根據(jù)元素守恒定律Cu與NH3，在加熱條件下生成Cu的單質(zhì)和兩種無毒的物質(zhì)，該無毒的物質(zhì)為N2、H2O，故反應(yīng)方程式為：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；故答案為：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；（4）Z的＋4價氧化物為SO2，在酸性環(huán)境中被O2氧化為Z的最高價氧化物為SO3，對應(yīng)的水化物為H2SO4，故方程式為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；故答案為：；（5）Y的氧化物Al2O3，生成單質(zhì)Al的反應(yīng)方程式，↑，生成2.7g固體Al為0.1mol，則生成的O2為0.075mol，=0.075mol22.4L/mol=1.68L=1680mL；故答案為：1680。6．(1)(2)(3)

先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色

、(4)

將氧化為

0.6mol/L【分析】由圖可知，向磁鐵礦石A中加入氫氧化鈉溶液時，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，四氧化三鐵和氧化亞銅不溶解，過濾得到含有四氧化三鐵、氧化亞銅的固體B和偏鋁酸鈉溶液C；向固體B中加入稀硫酸，四氧化三鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵、硫酸鐵和水，氧化亞銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和銅，反應(yīng)生成的銅與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸銅，過濾得到含有硫酸亞鐵、硫酸銅的溶液D和銅固體E；向溶液D中加入過量的鐵，硫酸銅溶液與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，過濾得到硫酸亞鐵溶液F和含有銅、鐵的固體H；向固體H中加入足量稀硫酸，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，銅不與稀硫酸反應(yīng)，過濾得到銅固體E和硫酸亞鐵溶液F。（1）由分析可知，溶液C的主要成分是偏鋁酸鈉，故答案為：；（2）溶液D中的金屬陽離子與過量試劑X的反應(yīng)為硫酸銅溶液與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；（3）向硫酸亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，立即發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，反應(yīng)生成的氫氧化亞鐵具有強(qiáng)還原性，被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為、，故答案為：先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色；、；（4）由題給流程可知，粉碎后的廢鐵渣加熱條件下酸浸時，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，四氧化三鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵、硫酸鐵和水，通入氧氣將溶液中的硫酸亞鐵氧化為硫酸鐵，過濾得到不溶的濾渣和硫酸鐵溶液；檢測溶液中的鐵離子濃度后，向溶液中加入一定量的聚硅酸混凝，靜置2h得到聚硅酸鐵；①由分析可知，酸浸時通入氧氣的目的是將溶液中的硫酸亞鐵氧化為硫酸鐵，故答案為：將氧化為；②由題意可知，加入酸性重鉻酸鉀溶液發(fā)生的反應(yīng)為硫酸亞鐵與酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸鉀、硫酸鉻和水，反應(yīng)的離子方程式為，由方程式可知，用掉0.2mol/L重鉻酸鉀溶液50mL時，反應(yīng)中消耗亞鐵離子的物質(zhì)的量為0.2mol/L×0.05L×6=0.06mol，由鐵原子個數(shù)守恒可知，鐵離子的濃度為=0.6mol/L，故答案為：；0.6mol/L。7．(1)NH4NO3(2)

Na

2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑(3)S2-＞Na+＞Al3+(4)NaClO(5)H2O2+CN-+OH-=CO+NH3↑【分析】根據(jù)部分短周期元素的最高正化合價或最低負(fù)化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖可知：a、b、c、d、e、f、g、h分別為：H、C、N、O、Na、Al、S、Cl，以此分析解答。（1）根據(jù)上述分析可知：a、c、d三種元素分別為H、N、O，形成的離子化合物的化學(xué)式為NH4NO3；（2）越靠近周期表的左下角的元素，金屬性越強(qiáng)，圖中所示元素中金屬性最強(qiáng)的是Na，工業(yè)上得到該元素的單質(zhì)的方法為電解熔融鹽，其反應(yīng)方程式為：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑；（3）根據(jù)上述分析可知：e、f、g分別為Na、Al、S，屬于同周期元素，且Na、Al為活潑金屬，從左向右離子半徑逐漸減小，即Na+＞Al3+，S屬于非金屬元素，簡單離子半徑大于Na+、Al3+，所以Na、Al、S元素的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2-＞Na+＞Al3+；（4）根據(jù)上述分析可知：a、d、e、h分別為H、O、Na、Cl元素，低溫下，h的單質(zhì)Cl2與化合物NaOH的稀溶液的反應(yīng)，生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，其中的氧化產(chǎn)物為NaClO；（5）根據(jù)上述分析可知：a、d分別為H、O，a2d2為H2O2可用于處理堿性工業(yè)廢水中的CN-，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物為一種酸根離子和常見的堿性氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H2O2+CN-+OH-=CO+NH3↑。8．(1)

2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑(2)

Cu2(OH)2CO3

CuCl2+Fe=Cu+FeCl2【解析】（1）A為金屬單質(zhì)，與氧氣反應(yīng)得到淡黃色固體C，則C為Na2O2，A為Na單質(zhì)，D為廚房常見的調(diào)味品，且Na2O2可以與鹽酸生成D，則D為NaCl，Na2O2的電子式為，工業(yè)上電解熔融NaCl制備鈉單質(zhì)，化學(xué)方程式為2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑；（2）A為金屬單質(zhì)，且為紫紅色固體，則A為Cu，C為黑色固體，則C為CuO，CuO與鹽酸反應(yīng)可以得到D，則D為CuCl；Cu在潮濕環(huán)境與空氣中的CO2、O2反應(yīng)得到Cu2(OH)2CO3，即B；CuCl2與Fe等物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)可得銅單質(zhì)，化學(xué)方程式為CuCl2+Fe=Cu+FeCl2。9．(1)Cu2O(2)K2CuCl4(3)KCl、KOH和K2Cu(OH)4(4)2Cu(OH)2+OH-+CH3CHOCH3COO-+Cu2O↓+3H2O(5)向上述所得5.4g的磚紅色固體中加入足量的稀硫酸后，過濾洗滌干燥，稱量所得的固體的質(zhì)量，若質(zhì)量等于=2.4g，說明不含Cu，若質(zhì)量大于2.4g，說明含有Cu【分析】由題干實(shí)驗(yàn)探究流程圖可知，藍(lán)色溶液A推出離子化合物X中含有Cu元素，平均分為兩份后，其中一份加入了AgNO3得到白色沉淀，故說明化合物X中含有Cl元素，n(Cl-)==0.6mol，另一份加入足量的KOH得到藍(lán)色溶液即形成了，其與乙醛溶液反應(yīng)生成磚紅色沉淀Cu2O，故原物質(zhì)中含有：n(Cu)==0.15mol，又已知溶液B中僅有一種陽離子(氫離子除外)，溶液B中的某種溶質(zhì)陰離子結(jié)構(gòu)與化合物X陰離子結(jié)構(gòu)相似，即形成,則形成的n()=0.15mol，則陽離子的物質(zhì)的量為：n(陽離子)=0.15mol×2=0.3mol，又知原化合物X中含有陽離子的質(zhì)量為：42.6g-0.6mol×35.5g/mol-0.15mol×64g/mol=11.7g，故陽離子的摩爾質(zhì)量為：M=，故簡單陽離子為K+，故化合物X的化學(xué)式為：K2CuCl4,據(jù)此分析解題?！驹斀狻浚?）由分析可知，磚紅色沉淀C是乙醛和新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成的Cu2O，故答案為：Cu2O；（2）由分析可知，化合物X的化學(xué)式為K2CuCl4，故答案為：K2CuCl4；（3）由分析可知，藍(lán)色溶液B為過量的KOH和K2CuCl4反應(yīng)后的溶液，故其中含有的溶質(zhì)是KCl、KOH和K2Cu(OH)4，故答案為：KCl、KOH和K2Cu(OH)4；（4）溶液B即新制氫氧化銅懸濁液與乙醛反應(yīng)的離子方程式為：2Cu(OH)2+OH-+CH3CHOCH3COO-+Cu2O↓+3H2O，故答案為：2Cu(OH)2+OH-+CH3CHOCH3COO-+Cu2O↓+3H2O；（5）由于Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，故可以向上述所得5.4g的磚紅色固體中加入足量的稀硫酸后，過濾洗滌干燥，稱量所得的固體的質(zhì)量，若質(zhì)量等于=2.4g，說明不含Cu，若質(zhì)量大于2.4g，說明含有Cu，故答案為：向上述所得5.4g的磚紅色固體中加入足量的稀硫酸后，過濾洗滌干燥，稱量所得的固體的質(zhì)量，若質(zhì)量等于=2.4g，說明不含Cu，若質(zhì)量大于2.4g，說明含有Cu。10．

粉碎廢渣

充分?jǐn)嚢?或通入足量空氣等)

KSCN

pH過低，進(jìn)入濾液

高溫煅燒【分析】本題主要考查制備的工藝流程，考查學(xué)生對元素化合物的理解能力和綜合運(yùn)用能力。分析圖框：含鉻的不銹鋼經(jīng)過堿時，發(fā)生一系列反應(yīng)，生成了對應(yīng)的鹽，加水溶解，可以把不溶的固體通過過濾除去，，調(diào),有下列問題可得，促進(jìn)水解，全部生成,過濾可以把鐵除去，與,,使生成，通過加熱鍛燒得到氧化物?！驹斀狻?1)粉碎廢渣，廢渣顆粒分散在液態(tài)、中或通入足量氧氣并充分?jǐn)嚢?，增大接觸面積，加快反應(yīng)速率。(2)得到，得到，依據(jù)得失電子數(shù)相等，配平得。(3)結(jié)合電離出的及生成和；檢驗(yàn)用溶液。(4)過低，會轉(zhuǎn)化為，進(jìn)入濾液。(5)得到，失去，依據(jù)得失電子數(shù)相等，配平得。(6)高溫煅燒難溶氫氧化物制備對應(yīng)氧化物。11．

(2-甲基-7-溴-3-庚烯)

碳碳雙鍵、羧基

+2KOH+2C2H5OH

取代(水解)反應(yīng)

HCl

4

、、、

【分析】根據(jù)題意可知發(fā)生題目所給反應(yīng)生成C，再結(jié)合Ａ的結(jié)構(gòu)，可知應(yīng)為，C為，C中酯基水解再酸化得到D，所以D為；E的分子式為，生成的同時產(chǎn)生二氧化碳，發(fā)生脫羧反應(yīng)；根據(jù)生成H的反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)變化，可知F和G發(fā)生取代反應(yīng)生成H。合成路線的設(shè)計(jì)：參照題中由A→B→C→D的合成路線，結(jié)合所學(xué)知識，異丙醇發(fā)生取代反應(yīng)生成2-溴丙烷，然后發(fā)生取代反應(yīng)、水解反應(yīng)并酸化得到目標(biāo)產(chǎn)物，可設(shè)計(jì)合成路線?！驹斀狻?1)由B的分子式和A的鍵線式可知，Ｂ的鍵線式為，按照系統(tǒng)命名法命名為2-甲基-7-溴-3-庚烯；故答案為：；(2)E中含有兩個官能團(tuán)，分別是碳碳雙鍵、羧基；故答案為：碳碳雙鍵、羧基；(3)由流程可知，C→D中反應(yīng)i的化學(xué)方程式是：，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，也是水解反應(yīng)；故答案為：+2KOH+2C2H5OH；取代反應(yīng)；(4)分析相關(guān)物質(zhì)的鍵線式可知，F(xiàn)與G生成Ｈ的反應(yīng)為取代反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒和斷鍵、成鍵情況，確定另一產(chǎn)物為HCl；故答案為：HCl；(5)的同分異構(gòu)體中，符合①具有四取代苯結(jié)構(gòu)，且核磁共振氫譜顯示，其苯環(huán)上只有一種化學(xué)環(huán)境的H，說明苯環(huán)上有4個取代基，且具有對稱結(jié)構(gòu)；②紅外光譜測得其分子結(jié)構(gòu)中含有和-OH；③與NaOH反應(yīng)，1mol該物質(zhì)能消耗2molNaOH說明有2個酚羥基，則符合條件的同分異構(gòu)體有4種，分別為：、、、；故答案為：4；、、、；(6)參照題中由A→B→C→D的合成路線，結(jié)合所學(xué)知識，異丙醇發(fā)生取代反應(yīng)生成2-溴丙烷，然后發(fā)生取代反應(yīng)、水解反應(yīng)并酸化得到目標(biāo)產(chǎn)物，可設(shè)計(jì)合成路線為：。故答案為：。12．

Na、O、Cl

向氯水中通入過量，充分反應(yīng)后再加入淀粉碘化鉀溶液，不變藍(lán)色，說明該反應(yīng)為不可逆反應(yīng)【分析】固體A和鹽酸反應(yīng)生成溶液C，溶液C為中性溶液且只含一種溶質(zhì)，焰色反應(yīng)為黃色，則含有Na元素，則C中溶質(zhì)為NaCl，A中含有Na元素；氣體B(純凈物)是黃綠色氣體，氣體B為Cl2，，電解NaCl溶液生成NaOH、Cl2、H2，生成的溶液D和硫酸反應(yīng)生成F溶液，溶液F為中性溶液且只含一種溶質(zhì)，則溶液F為Na2SO4溶液，溶液D為NaOH溶液，硫酸中含有溶質(zhì)0.015mol，則NaOH的物質(zhì)的量為0.03mol，則A中Na元素的物質(zhì)的量為0.03mol，根據(jù)Na元素守恒，則溶液C中NaCl的物質(zhì)的量為0.03mol，鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.14mol，根據(jù)Cl元素守恒，則A中Cl元素的物質(zhì)的量為，A由三種元素組成，其中兩種元素為Na元素、Cl元素，則另一種元素為O元素，A中含有Na、Cl的總質(zhì)量為，則A中含有O元素的物質(zhì)的量為，則A的化學(xué)式為。【詳解】(1)由分析可知，組成A的3種元素是Na、O、Cl，A的化學(xué)式為；(2)2.875g固體A和0.14molHCl反應(yīng)生成0.07molCl2、0.03molNaCl和H2O，由此得出化學(xué)方程式為；(3)過量的Cl2和氨氣反應(yīng)可得一種黃色液體X()，X與中相同元素的化合價也相同，由此推測X為NCl3，NCl3水解生成和HClO，水解方程式為：；(4)Cl2與同時通入足量水中反應(yīng)生成HCl和H2SO4，離子方程式為：；若該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)中會有Cl2的存在，因此只需檢驗(yàn)是否含有Cl2，即可證明該反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)，檢驗(yàn)方法為：向氯水中通入過量，充分反應(yīng)后再加入淀粉碘化鉀溶液，不變藍(lán)色，說明該反應(yīng)為不可逆反應(yīng)。13．

Na、Cu、I

或：

在(或)的催化下發(fā)生分解

取兩份同溫同濃度的溶液，一份加固體(或NaI固體)，一份加固體，如果第一份產(chǎn)生氣泡速率明顯加快，第二份產(chǎn)生氣泡速率無明顯變化，則可以證明【分析】藍(lán)色溶液說明含有銅離子，遇到淀粉溶液縣藍(lán)色，說明溶液中含有碘元素，從流程分析，加入氫氧化鈉，流程最后得到無水晶體，說明原化合物中含有鈉元素，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)據(jù)分析，組成X的元素是鈉、銅和碘?；衔镏屑尤霘溲趸c生成固體B，加入過量的稀硫酸生成紅色固體和藍(lán)色溶液，說明固體B為+1價銅，與硫酸發(fā)生歧化反應(yīng)，生成銅和硫酸銅，藍(lán)色溶液加入氫氧化鈉后過濾洗滌烘干得到的黑色固體為氧化銅，質(zhì)量為0.8克，則銅的物質(zhì)的量為0.01mol，說明原化合物中含有銅為0.02mol，無水晶體C為硫酸鈉，質(zhì)量為1.42克，物質(zhì)的量為0.01mol，含有0.02mol鈉離子，則無色溶液中含有鈉離子物質(zhì)的量為0.04mol，加入氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1×0.02=0.02mol，說明原化合物X中含有鈉離子物質(zhì)的量為0.04-0.02=0.02mol，根據(jù)化合物X為6.82克分析，碘元素的質(zhì)量為6.82-0.02×64-23×0.02=5.08克，則碘離子的物質(zhì)的量為0.04mol，X的化學(xué)式是。(2)步驟Ⅰ，發(fā)生的化學(xué)方程式是或：,(3)黑色固體D為氧化銅，灼熱氧化銅投入乙醇中，固體變紅生成銅，乙醇被氧化生成乙醛，相應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)與A反應(yīng)時理論消耗的物質(zhì)的量之比是1∶2，但實(shí)際消耗量卻明顯偏大，其原因是在(或)的催化下發(fā)生分解。取兩份同溫同濃度的溶液，一份加固體(或NaI固體)，一份加固體，如果第一份產(chǎn)生氣泡速率明顯加快，第二份產(chǎn)生氣泡速率無明顯變化。14．

Cu、N、O

Cu(NO3)2

8Cu(NO3)24CuO+2Cu2O+16NO2↑+5O2↑

8CuNO34CuO+2Cu2O+8NO2↑+O2↑

除去SO2帶出的少量H2SO4分子

3ClO-+SO2+H2O=2HClO+Cl-+【分析】由題干可知，氣體B為紅棕色混合物，氣體D能使帶火星的木條復(fù)燃，說明氣體D為O2，氣體B是NO2和O2的混合氣體，溶液E為藍(lán)色，則溶液中含有Cu2+，固體C為混合物，固體F為紫紅色則為Cu，，根據(jù)反應(yīng)Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O可知，固體C中的Cu2O的物質(zhì)的量為0.0075mol，故C中還有CuO的物質(zhì)的量為：，故A中N、O元素的質(zhì)量為：m=5.64g-（0.015mol+2×0.0075mol）×64g/mol=3.72g，結(jié)合A的相對分子質(zhì)量小于200，初步推斷A中為硝酸銅，則有：，故n(Cu)：n()=(0.015mol+2×0.0075mol)：0.06mol=1：2，進(jìn)一步確定A為硝酸銅，據(jù)此分析解題?！驹斀狻?1)由分析可知，氣體B為紅棕色混合物，氣體D能使帶火星的木條復(fù)燃，說明氣體D為O2，氣體B是NO2和O2的混合氣體，溶液E為藍(lán)色，則溶液中含有Cu2+，固體C為混合物，固體F為紫紅色則為Cu，故組成A的三種元素是Cu、N、O，經(jīng)過計(jì)算分析可知A的化學(xué)式是Cu(NO3)2，故答案為：Cu、N、O；Cu(NO3)2；(2)由分析可知，固體C組成是0.015molCuO，0.0075molCu2O，固體A為Cu(NO3)2，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的配平知識可寫出固體A加熱分解的化學(xué)方程式是8Cu(NO3)24CuO+2Cu2O+16NO2↑+5O2↑，故答案為：8Cu(NO3)24CuO+2Cu2O+16NO2↑+5O2↑；(3)若固體G的組成與A類似，且隔絕空氣加熱后紅棕色氣體與帶火星木條復(fù)燃?xì)怏w的物質(zhì)的量為8：1，即反應(yīng)生成的NO2和O2的物質(zhì)的量之比為8：1，由中+5價的N轉(zhuǎn)化為NO2中+4價，而O則由-2價轉(zhuǎn)化為0價，這樣發(fā)現(xiàn)降低的化合價為8個單位，升高的僅為4個單位，故說明Cu的化合價也是升高的，故推測A的化學(xué)式為CuNO3，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的配平原則可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式是8CuNO34CuO+2Cu2O+8NO2↑+O2↑，故答案為：8CuNO34CuO+2Cu2O+8NO2↑+O2↑；II．(1)實(shí)驗(yàn)中制備的SO2中往往含有SO2帶出的少量H2SO4分子，故飽和NaHSO3溶液的作用是除去SO2帶出的少量H2SO4分子，故答案為：除去SO2帶出的少量H2SO4分子；(2)已知NaClO溶液具有強(qiáng)氧化性，SO2具有強(qiáng)還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的配平原則，不難寫出燒杯中過量的NaClO溶液吸收SO2的離子反應(yīng)方程式為：3ClO-+SO2+H2O=2HClO+Cl-+，故答案為：3ClO-+SO2+H2O=2HClO+Cl-+。15．

Mg、Si、H

MgSi2H4

Si2H6+4OH-+2H2O=2+7H2↑

Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓

MgSi2H4+7Cl2MgCl2+2SiCl4+4HCl【分析】2.52gA中加入20mL3mol/L的鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氣體甲為純凈物且只含兩種元素，在標(biāo)況下體積為672mL，物質(zhì)的量，氣體甲和120mL1mol/L的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)生成氣體單質(zhì)乙和溶液乙，溶液乙為建筑行業(yè)中常用的粘合劑，溶液乙為硅酸鈉溶液，說明A中含硅元素、氫元素，溶液甲只含一種溶質(zhì)，加入過量氫氧化鈉溶液生成氫氧化物白色沉淀，加熱得到白色固體甲為常用的耐火材料，固體甲應(yīng)為氧化鎂，白色沉淀為Mg(OH)2，則判斷甲溶液中含Mg元素，為MgCl2溶液，計(jì)算得到鎂的物質(zhì)的量，則A含有的元素為Mg、Si、H元素，氣體甲為純凈物且只含兩種元素為Si、H組成，氣體物質(zhì)的量0.03mol，和120mL1mol/L的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)生成氣體單質(zhì)乙和溶液乙，消耗NaOH物質(zhì)的量=0.12L×1mol/L=0.12mol，則氣體甲和氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：4，生成和氫氣，根據(jù)原子守恒得到甲為Si2H6，甲和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：Si2H6+4OH-+2H2O=2-+7H2↑，n(Si)=0.06mol，所含氫元素物質(zhì)的量，n(Mg)：n(Si)：n(H)=0.03mol：0.06mol：0.12mol=1：2：4，A為MgSi2H4，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，A含有的元素為Mg、Si、H元素；A為MgSi2H4；故答案為：Mg、Si、H；MgSi2H4；(2)甲為Si2H6，甲和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣，離子方程式為：Si2H6+4OH-+2H2O=2+7H2↑，故答案為：Si2H6+4OH-+2H2O=2+7H2↑；(3)溶液乙為硅酸鈉溶液，通入少量二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸鈉，化學(xué)方程式為：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓，故答案為：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓；(4)高溫下，A與足量氯氣能發(fā)生劇烈爆炸，生成三種常見化合物為氯化鎂、四氯化硅和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式：MgSi2H4+7Cl2MgCl2+2SiCl4+4HCl，故答案為：MgSi2H4+7Cl2MgCl2+2SiCl4+4HCl。16．

28g/mol

FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑

防止C裝置中的水蒸氣進(jìn)入到B的集氣瓶使SiCl4水解

SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO或SiO2+2CSi+2CO↑，Si+2Cl2SiCl4

淀粉KI溶液【分析】I．氣體甲和氣體乙組成元素相同，平均相對分子質(zhì)量為36，且甲與Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，而氣體乙逸出，可知甲為CO2、乙為CO。根據(jù)二者平均相對分子質(zhì)量是36，可計(jì)算二者的物質(zhì)的量的比。5.00g白色沉淀為CaCO3，根據(jù)CaCO3的質(zhì)量計(jì)算其物質(zhì)的量，進(jìn)而可得CO的物質(zhì)的量。由質(zhì)量守恒定律，根據(jù)X總質(zhì)量與CO2與CO的總質(zhì)量的差可知黑色固體質(zhì)量，黑色固體經(jīng)一系列變化最后得紅棕色固體，該紅棕色固體為Fe2O3，說明X中含有Fe元素，根據(jù)Fe2O3的質(zhì)量計(jì)算其物質(zhì)的量，可利用Fe元素守恒計(jì)算出Fe的質(zhì)量，再與黑色固體質(zhì)量大小比較，確定其中是否含有O元素并確定黑色固體化學(xué)式。X中含有Fe、C、O三種元素，根據(jù)它們的物質(zhì)的量的比確定化學(xué)式，進(jìn)而可得其分解的化學(xué)方程式。II．干燥的Cl2通入A中，在高溫下SiO2、C與Cl2發(fā)生反應(yīng)生成SiCl4、CO，由信息可知，SiCl4的沸點(diǎn)低，則B裝置通過冷卻可收集SiCl4，D可防止D右端的水蒸氣進(jìn)入B與SiCl4反應(yīng)，造成產(chǎn)物不純，最后C處理含氯氣的尾氣?！驹斀狻縄．(1)氣體甲和氣體乙組成元素相同，平均相對分子質(zhì)量為36，且甲與Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，則甲為CO2、乙為CO。氣體乙是CO，相對分子質(zhì)量是28，所以其摩爾質(zhì)量是28g/mol；(2)假設(shè)混合氣體中CO2為xmol、CO為ymol，則=36，解得x：y=1：1。5.00g白色沉淀為CaCO3，其物質(zhì)的量n(CaCO3)=5.00g÷100g/mol=0.05mol，由碳原子守恒可知CO2為0.05mol，故CO也是0.05mol，氣體CO2與CO的總質(zhì)量m(氣)=0.05mol×44g/mol+0.05mol×28g/mol=3.6g，則黑色固體質(zhì)量m(固)=7.2g-3.6g=3.6g，黑色固體與硫酸反應(yīng)，產(chǎn)物再與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成沉淀，將沉淀在空氣中灼燒生成紅棕色固體，該紅棕色固體為Fe2O3，n(Fe2O3)=4.00g÷160g/mol=0.025mol，由元素守恒可知X中含有Fe、C、O三種元素，黑色固體中含F(xiàn)e原子物質(zhì)的量n(Fe)=2n(Fe2O3)=0.025mol×2=0.05mol，m(Fe)=0.05mol×56g/mol=2.8g＜3.6g，故黑色固體還含有O元素，含有O原子的物質(zhì)的量n(O)=(3.6g-2.8g)÷16g/mol=0.05mol，故黑色固體為FeO，其物質(zhì)的量為0.05mol，X中Fe、C、O原子數(shù)目之比為0.05mol：(0.05mol+0.05mo