氣體的等溫、等容變化,理想氣體狀態(tài)方程課件_第1頁
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文檔簡介

1、氣體的等溫變化1、文字表述：一定質(zhì)量某種氣體，在溫度不變的情況下，壓強(qiáng)p與體積V成反比。

2、公式表述：pV=常數(shù)或p1V1=p2V23.條件:一定質(zhì)量氣體且溫度不變4、適用范圍：溫度不太低，壓強(qiáng)不太大二、玻意耳定律三.等溫變化圖象1、特點(diǎn):(1)等溫線是雙曲線的一支。(2)溫度越高,其等溫線離原點(diǎn)越遠(yuǎn).

同一氣體，不同溫度下等溫線是不同的，你能判斷那條等溫線是表示溫度較高的情形嗎？你是根據(jù)什么理由作出判斷的？Vp1230結(jié)論:t3>t2>t1例.

某個(gè)容器的容積是10L，所裝氣體的壓強(qiáng)是20×105Pa。如果溫度保持不變，把容器的開關(guān)打開以后，容器里剩下的氣體是原來的百分之幾？設(shè)大氣壓是1.0×105Pa。解

設(shè)容器原裝氣體為研究對象。初態(tài)

p1=20×105PaV1=10LT1=T末態(tài)

p2=1.0×105PaV2=？LT2=T由玻意耳定律

p1V1=p2V2得即剩下的氣體為原來的5％。就容器而言，里面氣體質(zhì)量變了，似乎是變質(zhì)量問題了，但若視容器中氣體出而不走，就又是質(zhì)量不變了。練習(xí)：一定質(zhì)量氣體的體積是20L時(shí)，壓強(qiáng)為1×105Pa。當(dāng)氣體的體積減小到16L時(shí)，壓強(qiáng)為多大？設(shè)氣體的溫度保持不變。

答案：1.25×105Pa用氣體定律解題的步驟1．確定研究對象．被封閉的氣體(滿足質(zhì)量不變的條件)；2．用一定的數(shù)字或表達(dá)式寫出氣體狀態(tài)的初始條件(p1，V1，T1，p2，V2，T2)；3．根據(jù)氣體狀態(tài)變化過程的特點(diǎn)，列出相應(yīng)的氣體公式(本節(jié)課中就是玻意耳定律公式)；4．將各初始條件代入氣體公式中，求解未知量；5．對結(jié)果的物理意義進(jìn)行討論．氣體的等容、等壓變化氣體的等容變化(查理定律）Pt1、一定質(zhì)量的氣體，在體積保持不變的情況下，溫度每升高（或降低）10C，升高（或降低）的氣體的壓強(qiáng)為標(biāo)準(zhǔn)大氣壓強(qiáng)的1/273

P＝P0（1＋1/273)例1一定質(zhì)量的氣體，保持體積不變，溫度從1℃升高到5℃，壓強(qiáng)的增量為2.0×103Pa，則[]A．它從5℃升高到10℃，壓強(qiáng)增量為2.0×103PaB．它從15

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