2018-2019版化學(xué)新學(xué)案人教通用版講義：第三章 第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì) 第3課時(shí)

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第3課時(shí)鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)［學(xué)習(xí)目標(biāo)定位］1.知道鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的產(chǎn)物及本質(zhì),能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式。2。學(xué)會(huì)化學(xué)方程式計(jì)算的一般方法和步驟。一、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究鋁與鹽酸反應(yīng)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鋁片逐漸溶解，有無色氣泡冒出，將點(diǎn)燃的木條放在試管口有爆鳴聲化學(xué)方程式2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑2Al＋2H2O＋2NaOH=2NaAlO2＋3H2↑離子方程式2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2）＋3H2↑實(shí)驗(yàn)結(jié)論鋁既能與鹽酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),都產(chǎn)生氫氣例1鋁是典型的兩性金屬，既能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。回答下列問題:（1）在鋁與鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，鋁元素化合價(jià)的變化都是,還原劑都是。（2）1mol的鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成氫氣的體積在相同狀況下比值為,消耗氯化氫和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為。(3）甲、乙兩個(gè)燒杯中分別盛有100mL4.0mol·L－1的鹽酸和100mL4.0mol·L－1氫氧化鈉溶液,向兩個(gè)燒杯中都加入5。4g鋁粉，在相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積比為。答案(1)由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)鋁（2）1∶13∶1（3）2∶3解析由2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑可知：①1mol鋁消耗3mol氯化氫,生成eq\f(3，2)mol氫氣；②1mol鋁消耗1mol氫氧化鈉,生成eq\f（3，2）mol氫氣。③5。4g(即0.2mol）鋁與0.4mol鹽酸（不足量）反應(yīng)時(shí),生成氫氣0。2mol；④5.4g（即0.2mol)鋁與0。4mol氫氧化鈉溶液(過量)反應(yīng)時(shí)，生成氫氣0。3mol。(1)等量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗氯化氫和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為3∶1。（2)等量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為VHCl（H2）∶VNaOH(H2)＝1∶1。（3）足量的鋁分別與等物質(zhì)的量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為VHCl(H2)∶VNaOH(H2)＝1∶3。(4)一定量的鋁分別與一定量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，若產(chǎn)生氫氣的體積比為1∶3<VHCl(H2）∶VNaOH(H2）〈1∶1，則必定是①鋁與鹽酸反應(yīng)，鋁過量而鹽酸不足；②鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鋁不足而氫氧化鈉溶液過量。二、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用1．化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)與相關(guān)物理量的關(guān)系2CO＋O2eq\o（=,\s\up7（點(diǎn)燃))2CO2化學(xué)計(jì)量數(shù)2 1 2擴(kuò)大NA倍2NANA 2NA物質(zhì)的量2mol1mol2mol質(zhì)量56g32g88g標(biāo)況下氣44.8L22。4L44.8L體體積結(jié)論：(1)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于其粒子數(shù)目之比，等于其物質(zhì)的量之比.（2）對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，在同溫同壓下各氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于其體積之比。2．物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式計(jì)算的基本步驟例如:2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑2×23g2mol2mol22.4Lm（Na)n(H2O)n（NaOH)V（H2)則有eq\f（2×23g，mNa）＝eq\f（2mol，nH2O)＝eq\f(2mol，nNaOH)＝eq\f（22。4L，VH2）特別提示（1）書寫格式規(guī)范化:在根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的過程中，各物理量、物質(zhì)名稱、公式等盡量用符號(hào)表示，且數(shù)據(jù)的運(yùn)算要公式化并帶單位.(2）單位運(yùn)用對(duì)應(yīng)化：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，如果題目所給的兩個(gè)量單位不一致，要注意兩個(gè)量的單位要“上下一致，左右相當(dāng)”.(3）如果兩種反應(yīng)物的量都是已知的，求解某種產(chǎn)物的量時(shí)，必須先判斷哪種物質(zhì)過量，然后根據(jù)不足量的物質(zhì)進(jìn)行計(jì)算。例2向500mL氫氧化鈉溶液中投入10.8g鋁,二者恰好完全反應(yīng),計(jì)算回答：（1)鋁的物質(zhì)的量是。(2）氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是。（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氫氣的體積是。答案(1)0.4mol（2)0。8mol·L－1(3）13.44L解析（1）鋁的摩爾質(zhì)量是27g·mol－1，n(Al)＝eq\f(10.8g，27g·mol－1)＝0。4mol.（2)設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的物質(zhì)的量是n，則2Al＋2H2O＋2NaOH=2NaAlO2＋3H2↑2mol2mol0.4moln則eq\f（2mol,0。4mol）＝eq\f（2mol,n），n＝0.4mol，c（NaOH)＝eq\f(0。4mol,0。5L）＝0.8mol·L－1。（3）設(shè)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣的體積是V,2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑2mol3×22.4L0．4molV所以V＝eq\f（0.4mol×3×22.4L，2mol)＝13。44L。例3（2017·泉州高一檢測(cè))把6。5g鋅加入到50g20%的稀硫酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的氫氣體積是。答案2。24L解析設(shè)6.5g鋅完全反應(yīng)需要硫酸的質(zhì)量為x，則有Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑65986.5gxx＝eq\f（98×6。5g，65）＝9。8g因?yàn)?.8g〈50g×20%＝10g，硫酸過量，根據(jù)鋅的量進(jìn)行計(jì)算.Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑65g22.4L6．5gV（H2)V（H2)＝eq\f(22.4L×6.5g，65g）＝2。24L。3．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算常用的方法（1)關(guān)系式法當(dāng)已知物和未知物之間是靠多個(gè)反應(yīng)來聯(lián)系時(shí)，只需直接確定已知量和未知量之間的比例關(guān)系，即“關(guān)系式”。例4硫黃制硫酸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)有S＋O2eq\o(=,\s\up7（點(diǎn)燃））SO22SO2＋O2eq\o（，\s\up7(催化劑))2SO3SO3＋H2O=H2SO4由硫黃制取硫酸的關(guān)系式是.假設(shè)64g硫黃完全反應(yīng),可制取硫酸的質(zhì)量是。答案S~H2SO4196g解析據(jù)題給化學(xué)方程式(或根據(jù)硫原子守恒)可得關(guān)系式S～H2SO4.制取硫酸的質(zhì)量為eq\f（64g，32g·mol－1)×98g·mol－1＝196g。(2）守恒法①質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后元素質(zhì)量、原子個(gè)數(shù)不變。②得失電子守恒:還原劑失電子總數(shù)＝氧化劑得電子總數(shù)。③電荷守恒:陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)＝陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。例5在體積為VL的密閉容器中通入amol一氧化碳和bmol氧氣,點(diǎn)燃充分反應(yīng)后容器內(nèi)碳原子與氧原子數(shù)之比為（）A．a(chǎn)∶b B．a(chǎn)∶2bC．c∶(a＋2b) D．a(chǎn)∶［2（a＋b）］答案C解析根據(jù)反應(yīng)前后原子守恒可知，n(C)∶n(O)＝c∶（a＋2b）。（3）差量法根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的有關(guān)物理量(如質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體體積等)發(fā)生的變化，找出所謂“理論差量”,結(jié)合題目實(shí)際差量列出比例式進(jìn)行計(jì)算.例6已知：①碳酸鈉高溫下不分解；②碳酸氫鈉受熱發(fā)生分解反應(yīng)：2NaHCO3eq\o（=，\s\up7(△）)Na2CO3g，求：(1）原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量是g。(2)在剩余固體中，加入過量鹽酸，反應(yīng)后放出二氧化碳的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是L.答案(1)10.6(2）3。36解析(1）設(shè)混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為m，則：2NaHCO3eq\o（=,\s\up7（△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑質(zhì)量減少Δm168g106g62gm3.1g故m＝eq\f（3。1g,62g）×168g＝8。4g，則碳酸鈉的質(zhì)量為19g－8.4g＝10。6g。（2)剩余固體為碳酸鈉，質(zhì)量為19g－3。1g＝15.9g，物質(zhì)的量為eq\f（15.9g,106g·mol－1）＝0。15mol，根據(jù)碳原子守恒可知，生成二氧化碳的物質(zhì)的量為0.15mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.15mol×22.4L·mol－1＝3。36L。1．熟記金屬鋁的兩個(gè)重要反應(yīng):2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑2．化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)等式關(guān)系：各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比＝各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比＝各物質(zhì)構(gòu)成粒子的粒子數(shù)之比＝相同條件下的氣體的體積之比1．判斷正誤（正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)（1)鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的產(chǎn)物相同（)(2）少量的鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，生成氫氧化鋁沉淀()（3）鋁和鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，鋁作還原劑（）(4)等質(zhì)量的鋁與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出的氫氣物質(zhì)的量相等（)（5）等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液與過量鋁反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等（）（6）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，每轉(zhuǎn)移3mole－，生成1。5mol氫氣（)(7）物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),它們的質(zhì)量不一定相等，但物質(zhì)的量一定相等（)(8）物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，它們的質(zhì)量比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比()(9）物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，它們的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比()（10）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，各物質(zhì)對(duì)應(yīng)物理量的單位，左、右、上、下都必須相同（）答案(1）×（2)×(3)√（4）√（5)×（6）√（7）×(8)×（9）√(10)×2．下列有關(guān)廚房鋁制品的使用中，你認(rèn)為合理的是(）A．盛放食醋B．燒煮開水C．用金屬絲擦洗表面的污垢D．用堿水洗滌答案B解析食醋中含有的醋酸呈酸性，能與鋁發(fā)生反應(yīng)而使其腐蝕;用金屬絲擦洗時(shí)會(huì)破壞鋁表面覆蓋的氧化鋁層,使鋁裸露在外繼續(xù)被腐蝕；而用堿水洗滌也同樣不行，因?yàn)殇X能跟堿反應(yīng)而被腐蝕。3．足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng),放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是(）A．鹽酸 B．稀硫酸C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鈉溶液答案C解析鋁與氯化鈉溶液不反應(yīng)，由2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)mol、氯化氫3mol。4．（2017·合肥高一檢測(cè)）0。56g氧化鈣恰好與20mL鹽酸反應(yīng)，則此鹽酸的物質(zhì)的量濃度是()A．0。10mol·L－1 B．0.20mol·L－1C．0.50mol·L－1 D．1.00mol·L－1答案D解析CaO＋2HCl=CaCl2＋H2O56g2mol0.56gc（HCl）×20×10－3L則:eq\f（56g，0。56g)＝eq\f（2mol,cHCl×20×10－3L)解得c（HCl)＝1。00mol·L－1。5．將8g鐵片放入100mL硫酸銅溶液中，溶液中的銅離子全部被還原時(shí)，固體質(zhì)量變?yōu)?.2g，則原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為（)A．0.5mol·L－1 B．0。25mol·L－1C．0。025mol·L－1 D．0。125mol·L－1答案B解析Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuΔm1mol8gn(CuSO4)(8。2－8)gn（CuSO4)＝eq\f（1mol×0。2g，8g）＝0。025mol，c（CuSO4)＝eq\f（0.025mol,0.1L)＝0.25mol·L－1.6．將鐵加入100mL某濃度的鹽酸中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后生成的氣體為VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下),將鋁加入100mL2mol·L－1氫氧化鈉溶液中恰好完全反應(yīng)，充分反應(yīng)后生成的氣體為3VL。下列說法正確的是(）A．原鐵和鋁的物質(zhì)的量相等B．原鹽酸的濃度為2mol·L－1C．鐵加入鹽酸中的離子方程式為2Fe＋6H＋=3Fe3＋＋3H2↑D．鹽酸與氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3答案B解析鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)為2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑2mol2mol3moln(Al)0.1L×2mol·L－1n（H2）eq\f（2mol,0.1L×2mol·L－1)＝eq\f（3mol,nH2)，解得n（H2）＝0。3mol，eq\f(2mol,0.1L×2mol·L－1)＝eq\f（2mol,nAl)，解得n(Al)＝0.2mol,由鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氣體為3VL，得eq\f(3V,22.4L·mol－1)＝0。3mol則V＝2.24L。再根據(jù)反應(yīng)Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，可求出反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量為0。1mol，HCl的物質(zhì)的量為0。2mol，則c（HCl）＝eq\f(0。2mol，0。1L）＝2mol·L－1。[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練]題組一鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的定性考查1．鋁既能與硫酸溶液反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)，下列說法不正確的是(）A．兩個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B．鋁與硫酸反應(yīng)時(shí),硫酸作氧化劑C．鋁與燒堿溶液反應(yīng)時(shí),氫氧化鈉作氧化劑D．兩個(gè)反應(yīng)都有氣體生成答案C解析鋁與硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，鋁是還原劑，硫酸是氧化劑；鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，鋁是還原劑，水是氧化劑。2．關(guān)于鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的說法不正確的是(）A．鋁是還原劑B．氧化劑是氫氧化鈉和水C．只有水是氧化劑D．氫氣是還原產(chǎn)物答案B解析鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可理解為2Al＋6H2O=2Al（OH)3＋3H2↑，Al(OH）3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O；反應(yīng)中鋁是還原劑，水是氧化劑，氫氧化鈉既不是氧化劑也不是還原劑。3．除去鎂粉中的少量鋁粉,可選用的是（）A．稀硫酸 B．氫氧化鈉溶液C．水 D．稀鹽酸答案B解析常溫下，硫酸、鹽酸與鎂、鋁都能發(fā)生反應(yīng)，水與鎂、鋁都不發(fā)生反應(yīng),鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而鎂不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，用氫氧化鈉溶液可以除去鎂粉中的少量鋁粉。4．某無色溶液放入鋁片后有氫氣產(chǎn)生,則在該溶液中下列離子一定可以大量存在的是(）A．Na＋B．Mg2＋C．H＋D．COeq\o\al(2－，3)答案A解析該溶液能與鋁反應(yīng)放出氫氣，說明該溶液可能呈酸性,也可能呈堿性。Mg2＋、H＋不能在堿性溶液中大量存在，COeq\o\al(2－，3）不能在酸性溶液中大量存在。題組二鋁與酸、堿溶液反應(yīng)的量性考查5．在500mL氫氧化鈉溶液中加入足量鋁粉，反應(yīng)完全后共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體33。6L，該氫氧化鈉溶液的濃度為（)A．1mol·L－1 B．2mol·L－1C．1。5mol·L－1 D．3mol·L－1答案B解析2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑2mol67。2Ln（NaOH）33.6Ln(NaOH）＝eq\f(2mol×33.6L，67.2L）＝1mol，c(NaOH)＝eq\f（1mol,0.5L）＝2mol·L－1.6．（2017·湘潭高一檢測(cè)）等體積的鹽酸和苛性鈉溶液，分別與兩份足量的鋁粉反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比為1∶3，則鹽酸和苛性鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比為(）A．1∶1B．2∶1C．3∶1D．2∶3答案A解析由2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑可知，產(chǎn)生氫氣的體積比為1∶3，需要鹽酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為2∶2＝1∶1，溶液的體積相同，故鹽酸和苛性鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比也為1∶1。7．等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為3∶4,則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是（）A．甲、乙中都是鋁過量B．甲中鋁過量，乙中堿過量C．甲中酸過量，乙中鋁過量D．甲、乙中都是鋁不足答案B解析若鋁與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)消耗鋁的質(zhì)量相同,則反應(yīng)放出氫氣的體積相等。實(shí)際放出氫氣的體積比為3∶4，證明鹽酸消耗鋁少，而氫氧化鈉溶液消耗鋁多，由反應(yīng)2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑可知:由于鹽酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，鋁與鹽酸反應(yīng)，鋁過量，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鋁不足。題組三物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的應(yīng)用8．將1molNa和1molAl的混合物投入足量水中，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（)A．11.2LB．22。4LC．33。6LD．44。8L答案D解析根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑2211mol1mol0.5mol2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑2231mol1mol1.5mol故Na、Al完全反應(yīng)生成2molH2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8L。9．（2017·孝感高一檢測(cè))已知Fe＋S=FeS，F(xiàn)eS＋2HCl=FeCl2＋H2S↑,2H2S＋3O2=2SO2＋2H2O，一定量的鐵粉和9g硫粉混合加熱，待其反應(yīng)后再加入過量鹽酸,將生成的氣體完全燃燒，共收集得9g水,則加入的鐵粉質(zhì)量為()A．14gB．42gC．56gD．28g答案D解析根據(jù)各步反應(yīng)的定量關(guān)系,可列出關(guān)系式：Fe→FeS（鐵守恒)→H2S（硫守恒)→H2O(氫守恒)Fe→H2（化學(xué)方程式)→H2O（氫守恒)推出:Fe～H2O5618xg9g56∶x＝18∶9，x＝28即加入的鐵粉為28g.10．0。3mol氯氣和足量的金屬M(fèi)反應(yīng)，生成0.2molMCln，則n等于()A．1B．2C．3D．4答案C解析根據(jù)氯原子守恒,可知0.3molCl2和0。2molMCln均含0.6molCl.11．（2017·貴陽(yáng)一中高一檢測(cè))將23g鈉投入到m1g足量水中得到ag溶液，將24g鎂投入到m2g足量鹽酸中得到bg溶液。若m1＝m2，則a與b的關(guān)系是（)A．a(chǎn)〉bB．a(chǎn)<bC．a(chǎn)＝bD．無法確定答案C解析由于m1＝m2，所以只需比較反應(yīng)后溶液增加的質(zhì)量即可。用差量法可知,23g鈉投入水中放出1g氫氣，溶液增重22g,24g鎂投入鹽酸中放出2g氫氣，溶液增重22g,所以反應(yīng)后a＝b。12．在一定條件下，7g炭粉與14g氧氣完全反應(yīng)生成21g氧化物，則生成物中CO與CO2的物質(zhì)的量之比是（）A．1∶1B．2∶1C．2∶3D．3∶2答案A［綜合強(qiáng)化]13．下表是某種常見金屬M(fèi)的部分性質(zhì).顏色狀態(tài)硬度密度熔點(diǎn)導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性銀白色固體較小cm－3660.4℃良好良好良好將該金屬M(fèi)投入稀鹽酸或氫氧化鈉溶液中，都有大量無色氣體產(chǎn)生?；卮鹣铝袉栴}：（1)金屬M(fèi)是（填名稱）。(2)試推斷金屬M(fèi)的一種用途：.（3）金屬M(fèi)的活動(dòng)性比銅（填“強(qiáng)"或“弱”)，判斷的事實(shí)依據(jù)是。(4）請(qǐng)寫出金屬M(fèi)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：.答案(1)鋁(2)作導(dǎo)線（其他合理答案均可）（3）強(qiáng)M能與酸反應(yīng)放出氫氣，而銅不能(4）2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑解析（1)根據(jù)表中給出的部分性質(zhì)知，能與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成無色氣體的金屬M(fèi)應(yīng)該是鋁.(2)鋁的導(dǎo)電性好，可用于制導(dǎo)線；導(dǎo)熱性好，可用于制飲具；延展性好，可用于糖果包裝等。(3）在金屬活動(dòng)性順序表中，鋁是排在氫前面的金屬,能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣；銅是排在氫后面的金屬，不能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。14．某學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。（1）A中試劑為。(2)實(shí)驗(yàn)前,先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是.（3)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)若實(shí)驗(yàn)用的鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，測(cè)得氫氣體積為bmL（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為。(5）實(shí)驗(yàn)過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物,則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將(填“偏大”“偏小”或“不受影響"）.答案(1)氫氧化鈉溶液(2)除去鋁鎂合金表面的氧化膜（3）2Al＋2NaOH＋2H2