2018-2019版化學(xué)新導(dǎo)學(xué)筆記人教選修三講義：第二章 第三節(jié) 分子性質(zhì) 第2課時

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第2課時較強的分子間作用力——氫鍵［學(xué)習(xí)目標(biāo)定位］1.了解氫鍵形成的條件及氫鍵的存在.2.學(xué)會氫鍵的表示方法，會分析氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響。一、氫鍵1。氫鍵的概念及表示方法（1）概念:氫鍵是由已經(jīng)與電負(fù)性很大的原子形成共價鍵的氫原子與另一個電負(fù)性很大的原子之間的作用力。（2)表示方法：氫鍵的通式可用A-H…B—表示。式中A和B表示F、O、N，“—"表示共價鍵，“…”表示氫鍵。2.氫鍵的形成條件（1)要有一個與電負(fù)性很強的元素X形成強極性鍵的氫原子，如H2O中的氫原子。（2）要有一個電負(fù)性很強，含有孤電子對并帶有部分電荷的原子Y,如H2O中的氧原子。(3）X和Y的原子半徑要小，這樣空間位阻較小.一般來說，能形成氫鍵的元素有N、O、F。所以氫鍵一般存在于含N—H、H—O、H-F鍵的物質(zhì)中，或有機化合物中的醇類和羧酸類等物質(zhì)中。3.氫鍵的特征（1)氫鍵不是化學(xué)鍵，而是特殊的分子間作用力，其鍵能比化學(xué)鍵弱，比范德華力強.（2)氫鍵具有一定的方向性和飽和性X—H與Y形成分子間氫鍵時，氫原子只能與一個Y原子形成氫鍵，3個原子總是盡可能沿直線分布，這樣可使X與Y盡量遠(yuǎn)離,使兩原子間電子云的排斥作用力最小,體系能量最低，形成的氫鍵最強、最穩(wěn)定(如下圖）。4.氫鍵的類型(1)分子間氫鍵，如水中,O—H…O—.（2)分子內(nèi)氫鍵,如。(1)（2)氫鍵的影響因素①在A—H…B—中，氫鍵的鍵能的大小與A、B的電負(fù)性大小有關(guān)，電負(fù)性越大，則鍵能越大,氫鍵越強。②氫鍵的鍵能還與A、B原子的半徑大小有關(guān)，尤其是與B原子的半徑大小有關(guān)，半徑越小,則鍵能越大，氫鍵越強。例1下列每組物質(zhì)都能形成分子間氫鍵的是(）A.HClO4和H2SO4 B。CH3COOH和H2SeC。C2H5OH和NaOH D.H2O2和HI【考點】較強的分子間作用力——氫鍵【題點】氫鍵的概念、形成條件及存在答案A解析HClO4和H2SO4可形成分子間氫鍵，A正確;Se的非金屬性較弱，H2Se不能形成分子間氫鍵，B錯誤；NaOH是離子化合物，不能形成分子間氫鍵,C錯誤；HI中碘元素非金屬性較弱，不能形成分子間氫鍵,D項錯誤。例2甲酸可通過氫鍵形成二聚物,HNO3可形成分子內(nèi)氫鍵.試在下圖中畫出氫鍵?！究键c】較強的分子間作用力—-氫鍵【題點】氫鍵的概念、形成條件及存在答案解析依據(jù)氫鍵的表示方法及形成條件畫出。二、氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響1。試比較下列物質(zhì)的熔、沸點。(1)H2O、H2S、H2Se、H2Te(2）答案（1）H2O>H2Te>H2Se〉H2S(2)2.為什么NH3極易溶于水？答案由于氨分子與水分子間能形成氫鍵,且都是極性分子，所以NH3極易溶于水。即：、。3。為什么冰浮在水面上？答案由于水分子之間存在氫鍵,水凝結(jié)為冰時,體積變大，密度變?。槐诨癁樗畷r，體積減小,密度變大。4。為什么測定接近沸點的水蒸氣的相對分子質(zhì)量比用化學(xué)式H2O計算出來的大？答案因在接近沸點時，水分子通過氫鍵形成“締合”分子，所以水蒸氣的相對分子質(zhì)量比用化學(xué)式H2O計算出來的大。(1)氫鍵影響物質(zhì)的熔、沸點①分子間存在氫鍵時，使物質(zhì)具有較高的熔、沸點。②分子內(nèi)存在氫鍵時,降低物質(zhì)的熔、沸點。如：（2）氫鍵影響物質(zhì)的溶解度(3)氫鍵的存在引起密度的變化例3下列與氫鍵有關(guān)的說法中錯誤的是(）A.鹵化氫中HF沸點較高，是由于HF分子間存在氫鍵B。鄰羥基苯甲醛(）的熔、沸點比對羥基苯甲醛（）的熔、沸點低C。氨水中存在分子間氫鍵D.形成氫鍵A-H…B—的三個原子總在一條直線上【考點】較強的分子間作用力——氫鍵【題點】氫鍵對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響綜合考查答案D解析HF分子間存在氫鍵F-H…F—，使氟化氫分子間作用力增大，所以氟化氫的沸點較高，A正確；鄰羥基苯甲醛可形成分子內(nèi)氫鍵，而對羥基苯甲醛可形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛的熔、沸點比對羥基苯甲醛的熔、沸點低，B正確;氨水中氨分子之間、水分子之間以及氨分子與水分子之間都存在氫鍵,C正確；氫鍵具有一定的方向性，但不是一定在一條直線上,如，故D錯誤。易錯提醒形成氫鍵A—H…B—的三個原子不一定在一條直線上;分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)的熔、沸點降低，而分子間氫鍵使物質(zhì)的熔、沸點升高。例4下圖中A、B、C、D四條曲線分別表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氣態(tài)氫化物的沸點,其中表示第ⅥA族元素氣態(tài)氫化物的沸點的是曲線________；表示第ⅣA族元素氣態(tài)氫化物的沸點的是曲線________；同一主族中第三、四、五周期元素的氣態(tài)氫化物的沸點依次升高，其原因是________________________________________________________。A、B、C曲線中第二周期元素的氣態(tài)氫化物的沸點顯著高于第三周期元素氣態(tài)氫化物的沸點，其原因是__________________________________,如果把這些氫化物分子間存在的主要影響沸點的相互作用表示為A—H…B—,則A元素一般具有的特點是________________。【考點】較強的分子間作用力—-氫鍵【題點】分間作用力與氫鍵的綜合答案AD組成和結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點升高H2O、HF、NH3分子間存在氫鍵電負(fù)性大，原子半徑小解析ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族第二周期元素的氣態(tài)氫化物沸點最高的是水，最低的是甲烷；由圖可知，A、B、C、D曲線中表示ⅥA族元素氣態(tài)氫化物沸點的是曲線A；表示ⅣA族元素氣態(tài)氫化物沸點的是曲線D。同一族中第三、四、五周期元素的氣態(tài)氫化物中分子間的范德華力依次增大，所以沸點依次升高。A、B、C曲線中第二周期元素的氣態(tài)氫化物中都存在氫鍵，所以它們的沸點顯著高于第三周期元素氣態(tài)氫化物的沸點.范德華力、氫鍵及共價鍵的比較范德華力氫鍵共價鍵概念物質(zhì)分子之間普遍存在的一種相互作用力已經(jīng)與電負(fù)性很大的原子形成共價鍵的氫原子與另一個電負(fù)性很大的原子之間的作用力原子間通過共用電子對所形成的相互作用作用微粒分子或原子（稀有氣體)氫原子、電負(fù)性很大的原子原子強度比較共價鍵>氫鍵>范德華力影響強度的因素①隨著分子極性的增大而增大;②組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大對于A—H…B—，A、B的電負(fù)性越大,B原子的半徑越小，作用力越大成鍵原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定對物質(zhì)性質(zhì)的影響①影響物質(zhì)的熔點、沸點、溶解度等物理性質(zhì);②組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨相對分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的熔、沸點升高,如F2〈Cl2〈Br2〈I2，CF4<CCl4〈CBr4分子間氫鍵的存在，使物質(zhì)的熔、沸點升高,在水中的溶解度增大,如熔、沸點：H2O〉H2S，HF〉HCl，NH3>PH3①影響分子的穩(wěn)定性；②共價鍵的鍵能越大，分子穩(wěn)定性越強1.下列說法中不正確的是（）A。所有含氫元素的化合物中都存在氫鍵，氫鍵是一種類似于共價鍵的化學(xué)鍵B。離子鍵、氫鍵、范德華力本質(zhì)上都是靜電作用C。只有電負(fù)性很強、半徑很小的原子(如F、O、N）才能形成氫鍵D.氫鍵是一種分子間作用力，氫鍵比范德華力強【考點】較強的分子間作用力——氫鍵【題點】氫鍵的概念、形成條件及存在答案A解析并不是所有含氫元素的化合物都能形成氫鍵,氫鍵一般存在于含N—H、H—O、H—F鍵的物質(zhì)中。氫鍵不是化學(xué)鍵，是介于范德華力和化學(xué)鍵之間的特殊作用力,本質(zhì)上也是一種靜電作用.2。下列物質(zhì)中，分子內(nèi)和分子間均可形成氫鍵的是（）A.NH3 B.C。H2O D。C2H5OH【考點】較強的分子間作用力——氫鍵【題點】氫鍵的概念、形成條件及存在答案B解析形成氫鍵的分子含有N-H、H—O或H—F鍵。NH3、H2O、CH3CH2OH都能形成氫鍵但只存在于分子間。B中的O—H鍵與O—H鍵、O—H鍵與間可形成分子間氫鍵,O—H鍵與形成分子內(nèi)氫鍵。3.下列幾種氫鍵：①O—H…O-，②N—H…N—,③F—H…F—，④O—H…N—,按氫鍵從強到弱的順序排列正確的是()A。③>①>④〉② B。①>②>③>④C.③〉②>①>④ D。①〉④〉③>②答案A【考點】較強的分子間作用力——氫鍵【題點】氫鍵對物質(zhì)熔點、沸點的影響解析F、O、N電負(fù)性依次降低，F(xiàn)—H、O-H、N—H鍵的極性依次降低，故F—H…F—中氫鍵最強，其次為O—H…O-，再次是O—H…N—，最弱的為N—H…N—.4.下列說法錯誤的是（)A.鹵族元素的氫化物中HF的沸點最高，是由于HF分子間存在氫鍵B。鄰羥基苯甲醛的熔、沸點比對羥基苯甲醛的熔、沸點低C。H2O的沸點比HF的沸點高，是由于水中氫鍵的鍵能大D。氨氣極易溶于水與氨氣分子和水分子間形成氫鍵有關(guān)【考點】較強的分子間作用力——氫鍵【題點】氫鍵對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響綜合考查答案C解析HF分子間存在氫鍵,故沸點相對較高,A項正確；能形成分子間氫鍵的物質(zhì)熔、沸點較高，鄰羥基苯甲醛易形成分子內(nèi)氫鍵，對羥基苯甲醛易形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛的熔、沸點比對羥基苯甲醛的熔、沸點低，B項正確；H2O分子中的O可與周圍H2O分子中的兩個H原子形成兩個氫鍵，而HF分子中的F原子只能形成一個氫鍵,氫鍵越多，沸點越高，所以H2O的沸點高，C項錯誤；氨氣分子和水分子間形成氫鍵,導(dǎo)致氨氣極易溶于水，D項正確.5。試用有關(guān)知識解釋下列現(xiàn)象：(1)有機物大多難溶于水,而乙醇、乙酸可與水互溶：___________________________________________________________________________________________________。(2）乙醚（C2H5OC2H5）的相對分子質(zhì)量遠(yuǎn)大于乙醇，但乙醇的沸點卻比乙醚高很多,原因：________________________________________________________________________.(3）從氨合成塔里出來的H2、N2、NH3的混合物中分離出NH3，常采用加壓使NH3液化的方法:_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。（4）水在常溫下，其組成的化學(xué)式可用（H2O)m表示，原因:______________________________________________________________________________________________。【考點】較強的分子間作用力——氫鍵【題點】氫鍵對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響綜合考查答案(1)乙醇分子中的醇羥基、乙酸分子中的羧羥基均可與水形成分子間氫鍵，相互結(jié)合成締合分子，故表現(xiàn)為互溶（2）乙醇分子之間形成的氫鍵作用遠(yuǎn)大于乙醚分子間的范德華力，故沸點比乙醚高很多(3）NH3分子間可以形成氫鍵，而N2、H2分子間的范德華力很小,故NH3可采用加壓液化的方法從混合物中分離（4)常溫下,液態(tài)水中水分子間通過氫鍵締合成較大分子團，所以用（H2O)m表示，而不是以單個分子形式存在［對點訓(xùn)練］題組一對氫鍵概念的理解1。氨氣溶于水中，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…"表示)結(jié)合形成NH3·H2O分子。根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為（)A。 B。C. D。【考點】較強的分子間作用力——氫鍵【題點】氫鍵的概念、形成條件及存在答案B解析從氫鍵的成鍵原理上講，A、B都成立；但從空間構(gòu)型上講，由于氨分子是三角錐形，易于提供孤電子對，所以以B方式結(jié)合空間阻礙最小，結(jié)構(gòu)最穩(wěn)定；從事實上講，依據(jù)NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－可知答案是B。2.下列物質(zhì)中含有氫鍵，且氫鍵最強的是（）A.甲醇B.NH3C.冰D。(HF）n【考點】較強的分子間作用力-—氫鍵【題點】氫鍵的概念、形成條件及存在答案D解析氫鍵可表示為X—H…Y-（X、Y可相同也可不同，一般為N、O、F),當(dāng)X、Y原子半徑越小、電負(fù)性越大時，在分子間H與Y產(chǎn)生的靜電吸引作用越強,形成的氫鍵越牢固。3.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子與3個羥基相連,其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是（)A.sp，范德華力B.sp2，范德華力C.sp2，氫鍵D。sp3,氫鍵【考點】較強的分子間作用力-—氫鍵【題點】氫鍵的概念、形成條件及存在答案C解析B原子最外層的3個電子都參與成鍵,故B原子可以形成sp2雜化軌道；B（OH）3分子中的—OH可以與相鄰分子中的H原子形成氫鍵.故選C。題組二氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響4.下列物質(zhì)的熔、沸點高低順序正確的是（）A。F2>Cl2〉Br2>I2B。CF4〉CCl4〉CBr4>CI4C。HF〈HCl<HBr〈HID.CH4〈SiH4<GeH4<SnH4【考點】較強的分子間作用力——氫鍵【題點】氫鍵對物質(zhì)熔點、沸點的影響答案D解析分子晶體的熔、沸點高低由分子間作用力的大小決定，分子間作用力越大，熔、沸點越高,反之越低。A中鹵素單質(zhì)隨相對分子質(zhì)量的增大，分子間作用力逐漸增大，熔、沸點升高,故A錯誤；同理B錯誤;C中雖然四種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量逐漸增大，但是，在HF分子中存在氫鍵,故HF的沸點是最高的C錯誤。5。下列事實與氫鍵沒有關(guān)系的是()A。H2O比H2S更難分解 B。HF的熔、沸點高于HClC.酒精可以和水以任意比例互溶 D.鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛答案A解析溶質(zhì)與水分子間形成氫鍵會促進溶解，分子間形成氫鍵會導(dǎo)致物質(zhì)的熔、沸點升高，【考點】較強的分子間作用力——氫鍵【題點】氫鍵對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響綜合考查6.下列敘述正確的是()A。氫鍵能隨時斷裂、隨時形成B。氫鍵能存在于固態(tài)、液態(tài)甚至于氣態(tài)物質(zhì)中C.由于氫鍵的存在，使水凝結(jié)為冰時密度減小，體積增大D.由于氫鍵的存在，導(dǎo)致某些物質(zhì)的氣化熱、升華熱減小【考點】較強的分子間作用力——氫鍵【題點】氫鍵對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響綜合考查答案C解析氫鍵是比范德華力強而比化學(xué)鍵弱的一種分子間作用力，水分子間形成氫鍵使水結(jié)成冰，水的密度減小，體積增大.7.下列說法中錯誤的是（)A.氨水中含有分子間氫鍵B.H2O的沸點比HF的高，可能與氫鍵有關(guān)C.氫鍵X-H…Y—的三個原子總在一條直線上D.鹵化氫中，HF沸點最高，是由于HF分子間存在氫鍵【考點】氫鍵的概念、形成條件及存在【題點】氫鍵對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響綜合考查答案C解析因氟化氫分子之間存在氫鍵,所以HF是鹵化氫中沸點最高的；氨水中除NH3分子之間存在氫鍵，NH3與H2O，H2O與H2O之間都存在氫鍵，A正確；氫鍵中的X-H…Y—三原子應(yīng)盡可能的在一條直線上，但在特定條件下，如空間位置的影響下,也可能不在一條直線上，故C錯.8。比較下列化合物的沸點，前者低于后者的是（）A。乙醇與氯乙烷B。鄰羥基苯甲酸與對羥基苯甲酸C.對羥基苯甲醇與鄰羥基苯甲醇D。H2O與H2Te【考點】較強的分子間作用力——氫鍵【題點】氫鍵對物質(zhì)熔點、沸點的影響答案B解析氫鍵分為兩類：存在于分子之間時,稱為分子間氫鍵;存在于分子內(nèi)部時，稱為分子內(nèi)氫鍵.同類物質(zhì)相比，分子內(nèi)形成氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點要低于分子間形成氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點.如鄰羥基苯甲酸、鄰羥基苯甲醇等容易形成分子內(nèi)氫鍵，沸點較低,而對羥基苯甲酸、對羥基苯甲醇則容易形成分子間氫鍵,沸點較高，所以B選項正確，C選項錯誤;對于A選項，由于乙醇存在分子間氫鍵，而氯乙烷不存在氫鍵,所以乙醇的沸點（78.5℃)高于氯乙烷的沸點（12。3℃）；同樣道理,D選項中,H2O的沸點(100℃）高于H2Te的沸點.題組三分子間作用力和氫鍵的綜合考查9。下列說法不正確的是(）A。范德華力與氫鍵可同時存在于分子之間B。分子間作用力是分子間相互作用力的總稱C。氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵,它廣泛存在于自然界中D.分子間氫鍵的形成除使物質(zhì)的熔、沸點升高外，對物質(zhì)的溶解度等也有影響【考點】較強的分子間作用力--氫鍵【題點】分子間作用力與氫鍵的綜合答案C解析范德華力和氫鍵均屬分子間的作用力，兩者有可能同時存在于分子之間，A正確;分子間存在多種相互作用力，這些作用力統(tǒng)稱為分子間作用力,B正確；氫鍵屬于分子間作用力,而不是化學(xué)鍵,C錯誤；分子間氫鍵的形成除使物質(zhì)的熔、沸點升高外，對物質(zhì)的溶解度也有影響，D正確。10。下列關(guān)于范德華力與氫鍵的敘述中正確的是()A.任何物質(zhì)中都存在范德華力，而氫鍵只存在于含有N、O、F的物質(zhì)中B.范德華力比氫鍵的作用還要弱C。范德華力與氫鍵共同決定物質(zhì)的物理性質(zhì)D。范德華力與氫鍵的強弱都只與相對分子質(zhì)量有關(guān)【考點】較強的分子間作用力-—氫鍵【題點】分子間作用力與氫鍵的綜合答案B11.二甘醇可用作溶劑、紡織助劑等，一旦進入人體會導(dǎo)致急性腎衰竭,危及生命.二甘醇的結(jié)構(gòu)簡式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。下列有關(guān)二甘醇的敘述正確的是(）A.符合通式CnH2nO3 B.分子間能形成氫鍵C。分子間不存在范德華力 D.能溶于水，不溶于乙醇【考點】較強的分子間作用力——氫鍵【題點】分子間作用力與氫鍵的綜合答案B解析二甘醇的分子式為C4H10O3，不符合通式CnH2nO3；二甘醇分子之間能形成O—H…O-，也存在范德華力；由“相似相溶"原理可知,二甘醇能溶于水和乙醇。12.(2017·包頭一中高二期中)關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是()A.由于冰中的水分子間存在氫鍵,所以其密度大于液態(tài)水B?？梢杂脷滏I解釋接近沸點的水蒸氣的相對分子質(zhì)量測定值比用化學(xué)式（H2O）計算出來的相對分子質(zhì)量大C。分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵都會使熔、沸點升高D.每個水分子內(nèi)平均含有兩個氫鍵【考點】較強的分子間作用力——氫鍵【題點】氫鍵對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響綜合考查答案B解析由于冰中的水分子間的氫鍵多于液態(tài)水中的水分子間的氫鍵，分子間的距離較大，所以其密度小于液態(tài)水，A項錯誤；由于水分子之間存在氫鍵，水分子通常以幾個分子聚合的形式存在，所以接近沸點的水蒸氣的相對分子質(zhì)量測定值比用化學(xué)式(H2O)計算出來的相對分子質(zhì)量大，B項正確；分子間氫鍵可使物質(zhì)的熔、沸點升高,分子內(nèi)氫鍵降低物質(zhì)的熔、沸點，C項錯誤；水分子內(nèi)不含氫鍵,水中的氫鍵只存在于水分子之間，D項錯誤。[綜合強化］13。(1）一定條件下，CH4、CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)（如下圖所示）的水合物晶體，其相關(guān)參數(shù)見下表。CH4與H2O形成的水合物晶體俗稱“可燃冰”。參數(shù)分子分子直徑/nm分子與H2O的結(jié)合能E/kJ·mol－1CH40。43616.40CO20。51229.91①“可燃冰”中分子間存在的兩種作用力是__________________________________。②為開采深海海底的“可燃冰",有科學(xué)家提出用CO2置換CH4的設(shè)想。已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0.586nm,根據(jù)上述圖表，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析，該設(shè)想的依據(jù)是_________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）H2O與CH3CH2OH可以任意比例互溶,除因為它們都是極性分子外，還因為________________________________________________________________________?！究键c】較強的分子間作用力——氫鍵【題點】分子間作用力與氫鍵的綜合答案(1）①氫鍵、范德華力②CO2的分子直徑小于籠狀空腔直徑，且與H2O的結(jié)合能大于CH4(2)H2O與CH3CH2OH之間可以形成氫鍵解析(1）①“可燃冰”中分子間存在的兩種作用力是范德華力和氫鍵.②根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，籠狀空腔的直徑是0.586nm，而CO2分子的直徑是0.512nm，籠狀空腔直徑大于CO2分子的直徑，而且CO2與水分子之間的結(jié)合能大于CH4，因此可以實現(xiàn)用CO2置換CH4的設(shè)想。（2）水可以與乙醇互溶,是因為H2O與CH3CH2OH之間可以形成分子間氫鍵.14.（2017·廣東揭陽一中高二期中)（1）銅與類鹵素（SCN）2反應(yīng)生成Cu(SCN)2，1mol(SCN）2中含有π鍵的數(shù)目為______；類鹵素（SCN)2對應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（H—S—C≡N)的沸點低于異硫氰酸(H—NC=S）的沸點，其原因是________________________________。(2）H2O2與H2O可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外,還因為____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3）乙二胺(H2N—CH2—CH2-NH2）與CaCl2溶液可形成配離子(結(jié)構(gòu)如圖），乙二胺分子中氮原子的雜化類型為__________;乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是__________________________________________________________?！究键c】較強的分子間作用力——氫鍵【題點】氫鍵對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響綜合考查答案(1）4NA異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能(2)H2O2與H2O分子之間可以形成氫鍵(3）sp3雜化乙