濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響課件

化學(xué)平衡移動(dòng)化學(xué)平衡移動(dòng)思考：1、V正=V逆在外界條件的作用下能否被改變？2、當(dāng)V正≠V逆時(shí)，化學(xué)反應(yīng)還處于平衡狀態(tài)嗎？3、什么是化學(xué)平衡的移動(dòng)？濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響課件化學(xué)平衡條件改變新的化學(xué)平衡V正=V逆V正≠V逆V′正=V′逆可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立過程叫做化學(xué)平衡移動(dòng)。小結(jié)1化學(xué)平衡條件改變新的化學(xué)平衡V正=V逆V正≠V逆V′正=V化學(xué)平衡條件改變新的化學(xué)平衡V正=V逆V正≠V逆V′正=V′逆小結(jié)1

V正———V逆，平衡向正方向移動(dòng)

V正———V逆，平衡向逆方向移動(dòng)＞＜（移動(dòng)的原因）（移動(dòng)的結(jié)果）化學(xué)平衡條件改變新的化學(xué)平衡V正=V逆V正≠V逆V′正=V濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響演示[實(shí)驗(yàn)2—3]

FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl（黃色）（無色）（紅色）（無色）現(xiàn)象:向第一支試管里加入幾滴FeCl3

溶液，顏色加深。向第二支試管里加入幾滴KSCN溶液，顏色加深。濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響演示[實(shí)驗(yàn)2—3]（黃色）[討論]濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl

增大增大瞬間不變正反應(yīng)方向由于Fe(SCN)3濃度增大，[同理可得]所以溶液的顏色加深。在第二支試管中滴加KSCN溶液，反應(yīng)物濃度增大，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率瞬間不變，使V正V逆，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以溶液的顏色加深。，，在第一支試管中滴加FeCl3

溶液，反應(yīng)物濃度，

正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率，導(dǎo)至V正V逆，使化學(xué)平衡向移動(dòng)。，，[討論]濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響FeCl3+3KSCN[結(jié)論]濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響增加反應(yīng)物濃度（或降低生成物濃度），化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；移動(dòng)的結(jié)果是：減小反應(yīng)物濃度（或增大生成物濃度）。降低反應(yīng)物濃度（或增加生成物濃度），化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；移動(dòng)的結(jié)果是：增大反應(yīng)物濃度（或減小生成物濃度）。[注意]純固體、純液體的濃度是常數(shù)，改變純固體、純液體的濃度對(duì)化學(xué)平衡無影響。[結(jié)論]濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響增加反應(yīng)物濃度壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響壓強(qiáng)/MPH3/%2.09.216.435.553.669.4

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)告訴我們，對(duì)反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)。表2—3450℃時(shí)N2與H2反應(yīng)NH3的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)以合成氨反應(yīng)為例來說明壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

[事例]壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響壓強(qiáng)/MPH3演示[補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]2NO2(氣)N2O4(氣)現(xiàn)象：(2體積，紅棕色)(1體積，無色)A.加壓混和氣體顏色先深后淺；B.減壓混和氣體顏色先淺后深。壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響演示[補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)](2體積，紅棕色)(1體積，無色)A.加壓混[討論]2NO2(氣)N2O4(氣)(2體積，紅棕色)(1體積，無色)

A：當(dāng)加壓氣體體積縮小時(shí)，混和氣體顏色先變深是由于①

，后又逐漸變淺是由于 ②

；

B：當(dāng)減壓氣體體積增大時(shí)，混和氣體顏色先變淺是由于①

，后又逐漸變深是由于 ②

。

NO2濃度增大

NO2濃度減小

平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響[討論]2NO2(氣)N2O4(氣)(2[結(jié)論]

在其它條件不變的情況下：

A：增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)；

B：減小壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)。壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響[結(jié)論]在其它條件不變的情況下[注意]①對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對(duì)平衡無影響；例：對(duì)如下平衡

A(氣)

＋B(氣)2C(氣)

＋D(固)

加壓對(duì)化學(xué)平衡的影響減壓對(duì)化學(xué)平衡的影響V正V逆0t1t2V正’=V逆’t3V正V逆0t1t2V正’

=V逆’t3壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響[注意]①對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積相等[注意]①對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對(duì)平衡無影響；②平衡混合物都是固體或液體的，改變壓強(qiáng)不能使平衡移動(dòng)；③壓強(qiáng)的變化必須改變混合物濃度（即容器體積有變化）才能使平衡移動(dòng)。壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響[注意]①對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反[練習(xí)]分析下列兩個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，當(dāng)改變壓強(qiáng)平衡否移動(dòng)？怎樣移動(dòng)？

①H2+I2(氣)2HI②CO2+C(固)2CO反應(yīng)增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)①②不移動(dòng)不移動(dòng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響[練習(xí)]分析下列兩個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響演示[實(shí)驗(yàn)1－6]2NO2(氣)N2O4(氣)＋57千焦現(xiàn)象：(紅棕色)(無色)混和氣體受熱顏色變深；遇冷顏色變淺。溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響演示[實(shí)驗(yàn)1－6](紅棕色)(無色)混和溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

2NO2(氣)N2O4(氣)＋57千焦(紅棕色)(無色)[討論]A：混和氣體受熱顏色變深，說明①；②。

B：混和氣體遇冷顏色變淺，說明①；②。NO2濃度增大

平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)NO2濃度減小

平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響2NO2(氣)N2溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響[結(jié)論]在其它條件不變的情況下：

A：溫度升高，會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)；

B：溫度降低，會(huì)使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。[討論]對(duì)于反應(yīng)2NO2(氣)N2O4(氣)＋57千焦試比較升溫：向

移動(dòng)降溫：向

移動(dòng)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響[結(jié)論]在其它條件不變的情況下：[討論]練習(xí)1：在高溫下，反應(yīng)2HBr(g)H2(g)+Br2(g)－Q達(dá)到平衡，要使混氣顏色加深，可采取的方法是（）A．減壓 B．縮小體積C．升溫 D．增大H2濃度B、C練習(xí)1：在高溫下，反應(yīng)2HBr(g)H練習(xí)2：乙酸蒸氣能形成二聚分子2CH3COOH(g)（CH3COOH）2(g)+Q，欲測(cè)定單體乙酸的分子量，應(yīng)采用的條件是（）A．高溫低壓 B．低溫高壓C．低溫低壓 D．高溫高壓練習(xí)2：乙酸蒸氣能形成二聚分子練習(xí)3：某溫度下反應(yīng)S2Cl2(l)+Cl2(g)2SCl2(l)

（橙黃色）（鮮紅色）+50.16KJ，在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．溫度不變，增大容器體積，S2Cl2的轉(zhuǎn)化率降低B．溫度不變，縮小容器體積，液體顏色加深C．升高溫度，壓強(qiáng)不變，液體顏色變淺D．降低溫度，體積不變，Cl2的轉(zhuǎn)化率降低D練習(xí)3：某溫度下反應(yīng)S2Cl2(l)+Cl2(g)練習(xí)4：在下列已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)中，當(dāng)升溫并同時(shí)降壓時(shí)平衡必右移的是（）A．A(g)+3B(g)2C(g)+Q B．A(g)+B(g)C(g)+D(g)－QC．A(s)+2B(g)C(g)－QD．A(g)B(g)+C(g)+Q練習(xí)4：在下列已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)中，當(dāng)升溫并同時(shí)降壓時(shí)平衡平衡狀態(tài)V正=V逆≠0

外界條件改變V正≠

V逆達(dá)到新平衡狀態(tài)V正`=V逆`≠0

條件改變平衡移動(dòng)方向增大反應(yīng)物濃度正反應(yīng)減少反應(yīng)物濃度逆反應(yīng)增大壓強(qiáng)氣體體積（分子數(shù)）減小方向減少壓強(qiáng)氣體體積（分子數(shù)）增大方向升高溫度吸熱反應(yīng)方向降低溫度放熱反應(yīng)方向平衡狀態(tài)外界條件改變V正≠V逆達(dá)到新平衡狀態(tài)條件改變平衡移條件的變化平衡移動(dòng)的方向平衡移動(dòng)的結(jié)果濃度增大反應(yīng)物的濃度向____反應(yīng)方向移動(dòng)使反應(yīng)物的濃度____減少生成物的濃度使生成物的濃度____減少反應(yīng)物的濃度向____反應(yīng)方向移動(dòng)使反應(yīng)物的濃度____增大生成物的溶液使生成物的濃度____條件的變化平衡移動(dòng)的方向平衡移動(dòng)的結(jié)果濃度增大反應(yīng)物的濃度向條件的變化平衡移動(dòng)的方向平衡移動(dòng)的結(jié)果壓強(qiáng)增大向氣體體積____的方向移動(dòng)使氣體壓強(qiáng)____減少向氣體體積____的方向移動(dòng)使氣體壓強(qiáng)____條件的變化平衡移動(dòng)的方向平衡移動(dòng)的結(jié)果壓強(qiáng)增大向氣體體積__條件的變化平衡移動(dòng)的方向平衡移動(dòng)的結(jié)果溫度升高向____反應(yīng)方向移動(dòng)使溫度____降低向____反應(yīng)方向移動(dòng)使溫度____條件的變化平衡移動(dòng)的方向平衡移動(dòng)的結(jié)果溫度升高向____反應(yīng)總上所述：

如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)——勒沙特列原理總上所述：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、練習(xí)：1、在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：CO(氣)＋NO2(氣)CO2(氣)＋NO(氣)，（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡后，只改變其中一個(gè)條件，對(duì)平衡的影響是：(1)通入CO氣體，平衡向

移動(dòng)，反應(yīng)混合物的顏色

。(2)通入NO氣體，平衡向

移動(dòng)，反應(yīng)混合物的顏色

。(3)增大壓強(qiáng)，平衡

移動(dòng)，反應(yīng)混合物的顏色

。(4)升高溫度，平衡向

移動(dòng)，反應(yīng)混合物的顏色

。正反應(yīng)逆反應(yīng)逆反應(yīng)不變淺變深變深不變練習(xí)：1、在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：正反應(yīng)逆反應(yīng)逆反應(yīng)不變小結(jié)：1、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響2、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響3、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響勒沙特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)小結(jié)：1、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響2、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響3化學(xué)平衡移動(dòng)化學(xué)平衡移動(dòng)思考：1、V正=V逆在外界條件的作用下能否被改變？2、當(dāng)V正≠V逆時(shí)，化學(xué)反應(yīng)還處于平衡狀態(tài)嗎？3、什么是化學(xué)平衡的移動(dòng)？濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響課件化學(xué)平衡條件改變新的化學(xué)平衡V正=V逆V正≠V逆V′正=V′逆可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立過程叫做化學(xué)平衡移動(dòng)。小結(jié)1化學(xué)平衡條件改變新的化學(xué)平衡V正=V逆V正≠V逆V′正=V化學(xué)平衡條件改變新的化學(xué)平衡V正=V逆V正≠V逆V′正=V′逆小結(jié)1

V正———V逆，平衡向正方向移動(dòng)

V正———V逆，平衡向逆方向移動(dòng)＞＜（移動(dòng)的原因）（移動(dòng)的結(jié)果）化學(xué)平衡條件改變新的化學(xué)平衡V正=V逆V正≠V逆V′正=V濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響演示[實(shí)驗(yàn)2—3]

FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl（黃色）（無色）（紅色）（無色）現(xiàn)象:向第一支試管里加入幾滴FeCl3

溶液，顏色加深。向第二支試管里加入幾滴KSCN溶液，顏色加深。濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響演示[實(shí)驗(yàn)2—3]（黃色）[討論]濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl

增大增大瞬間不變正反應(yīng)方向由于Fe(SCN)3濃度增大，[同理可得]所以溶液的顏色加深。在第二支試管中滴加KSCN溶液，反應(yīng)物濃度增大，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率瞬間不變，使V正V逆，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以溶液的顏色加深。，，在第一支試管中滴加FeCl3

溶液，反應(yīng)物濃度，

正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率，導(dǎo)至V正V逆，使化學(xué)平衡向移動(dòng)。，，[討論]濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響FeCl3+3KSCN[結(jié)論]濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響增加反應(yīng)物濃度（或降低生成物濃度），化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；移動(dòng)的結(jié)果是：減小反應(yīng)物濃度（或增大生成物濃度）。降低反應(yīng)物濃度（或增加生成物濃度），化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；移動(dòng)的結(jié)果是：增大反應(yīng)物濃度（或減小生成物濃度）。[注意]純固體、純液體的濃度是常數(shù)，改變純固體、純液體的濃度對(duì)化學(xué)平衡無影響。[結(jié)論]濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響增加反應(yīng)物濃度壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響壓強(qiáng)/MPH3/%2.09.216.435.553.669.4

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)告訴我們，對(duì)反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)。表2—3450℃時(shí)N2與H2反應(yīng)NH3的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)以合成氨反應(yīng)為例來說明壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

[事例]壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響壓強(qiáng)/MPH3演示[補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]2NO2(氣)N2O4(氣)現(xiàn)象：(2體積，紅棕色)(1體積，無色)A.加壓混和氣體顏色先深后淺；B.減壓混和氣體顏色先淺后深。壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響演示[補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)](2體積，紅棕色)(1體積，無色)A.加壓混[討論]2NO2(氣)N2O4(氣)(2體積，紅棕色)(1體積，無色)

A：當(dāng)加壓氣體體積縮小時(shí)，混和氣體顏色先變深是由于①

，后又逐漸變淺是由于 ②

；

B：當(dāng)減壓氣體體積增大時(shí)，混和氣體顏色先變淺是由于①

，后又逐漸變深是由于 ②

。

NO2濃度增大

NO2濃度減小

平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響[討論]2NO2(氣)N2O4(氣)(2[結(jié)論]

在其它條件不變的情況下：

A：增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)；

B：減小壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)。壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響[結(jié)論]在其它條件不變的情況下[注意]①對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對(duì)平衡無影響；例：對(duì)如下平衡

A(氣)

＋B(氣)2C(氣)

＋D(固)

加壓對(duì)化學(xué)平衡的影響減壓對(duì)化學(xué)平衡的影響V正V逆0t1t2V正’=V逆’t3V正V逆0t1t2V正’

=V逆’t3壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響[注意]①對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積相等[注意]①對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對(duì)平衡無影響；②平衡混合物都是固體或液體的，改變壓強(qiáng)不能使平衡移動(dòng)；③壓強(qiáng)的變化必須改變混合物濃度（即容器體積有變化）才能使平衡移動(dòng)。壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響[注意]①對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反[練習(xí)]分析下列兩個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，當(dāng)改變壓強(qiáng)平衡否移動(dòng)？怎樣移動(dòng)？

①H2+I2(氣)2HI②CO2+C(固)2CO反應(yīng)增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)①②不移動(dòng)不移動(dòng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響[練習(xí)]分析下列兩個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響演示[實(shí)驗(yàn)1－6]2NO2(氣)N2O4(氣)＋57千焦現(xiàn)象：(紅棕色)(無色)混和氣體受熱顏色變深；遇冷顏色變淺。溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響演示[實(shí)驗(yàn)1－6](紅棕色)(無色)混和溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

2NO2(氣)N2O4(氣)＋57千焦(紅棕色)(無色)[討論]A：混和氣體受熱顏色變深，說明①；②。

B：混和氣體遇冷顏色變淺，說明①；②。NO2濃度增大

平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)NO2濃度減小

平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響2NO2(氣)N2溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響[結(jié)論]在其它條件不變的情況下：

A：溫度升高，會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)；

B：溫度降低，會(huì)使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。[討論]對(duì)于反應(yīng)2NO2(氣)N2O4(氣)＋57千焦試比較升溫：向

移動(dòng)降溫：向

移動(dòng)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響[結(jié)論]在其它條件不變的情況下：[討論]練習(xí)1：在高溫下，反應(yīng)2HBr(g)H2(g)+Br2(g)－Q達(dá)到平衡，要使混氣顏色加深，可采取的方法是（）A．減壓 B．縮小體積C．升溫 D．增大H2濃度B、C練習(xí)1：在高溫下，反應(yīng)2HBr(g)H練習(xí)2：乙酸蒸氣能形成二聚分子2CH3COOH(g)（CH3COOH）2(g)+Q，欲測(cè)定單體乙酸的分子量，應(yīng)采用的條件是（）A．高溫低壓 B．低溫高壓C．低溫低壓 D．高溫高壓練習(xí)2：乙酸蒸氣能形成二聚分子練習(xí)3：某溫度下反應(yīng)S2Cl2(l)+Cl2(g)2SCl2(l)

（橙黃色）（鮮紅色）+50.16KJ，在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．溫度不變，增大容器體積，S2Cl2的轉(zhuǎn)化率降低B．溫度不變，縮小容器體積，液體顏色加深C．升高溫度，壓強(qiáng)不變，液體顏色變淺D．降低溫度，體積不變，Cl2的轉(zhuǎn)化率降低D練習(xí)3：某溫度下反應(yīng)S2Cl2(l)+Cl2(g)練習(xí)4：在下列已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)中，當(dāng)升溫并同時(shí)降壓時(shí)平衡必右移的是（）A．A(g)+3B(g)2C(g)+Q B．A(g)+B(g)C(g)+D(g)－QC．A(s)+2B(g)C(g)－QD．A(g)B(g)+C(g)+Q練習(xí)4：在下列已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)中，當(dāng)升溫并同時(shí)