化學(xué)中常用的物理量-物質(zhì)的量-課件

第1章認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)第3節(jié)化學(xué)中常用的物理量—物質(zhì)的量第1章認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)第3節(jié)化學(xué)中常用的物理量—物質(zhì)的量如何數(shù)出一克水中含有的水分子數(shù)?聯(lián)想·質(zhì)疑

一滴水中所含的水分子數(shù)，讓全世界65億人去數(shù)，每人每分鐘數(shù)100個(gè)，日夜不停的數(shù)，需要5千年才能數(shù)完。如何數(shù)出一克水中含有的水分子數(shù)?聯(lián)想·質(zhì)疑一滴水中所含的每打12支打生活小常識(shí)鉛筆支數(shù)每打12支打生活小常識(shí)鉛筆支數(shù)啟示:

想辦法在水分子數(shù)和水的質(zhì)量之間找到一個(gè)橋梁——集體單位。

這個(gè)橋梁就是本節(jié)課標(biāo)題：化學(xué)中常用的物理量-----物質(zhì)的量啟示:想辦法在水分子數(shù)和水的質(zhì)量之間找到一個(gè)橋梁——C+O2===CO2

點(diǎn)燃

質(zhì)量:

微粒數(shù)：12g32g44g111

宏觀（質(zhì)量）微觀(微粒數(shù))物質(zhì)的量為什么引入？C+O2===CO2一谷倉(cāng)的谷子，假定每一粒谷子的形狀、體積、質(zhì)量是相同的，我們通過(guò)哪些方法或途徑可以知道這個(gè)谷倉(cāng)中的谷子的個(gè)數(shù)？思考·討論一谷倉(cāng)的谷子，假定每一粒谷子的形狀、體積、質(zhì)量是相同的，我們序號(hào)方法或途徑12345……直接數(shù)數(shù)先稱量出一粒谷子的質(zhì)量，再用谷倉(cāng)中谷子的總質(zhì)量除以一粒谷子的質(zhì)量。先稱量出100粒谷子的質(zhì)量，用谷子的總質(zhì)量除以100粒谷子的質(zhì)量，再乘以100。先測(cè)量出一粒谷子的體積，再用倉(cāng)庫(kù)中谷子的總體積除以一粒谷子的體積。建立模型模型一：——直接計(jì)量（方法一）模型二：——引入中間物理量換算（方法二~五）思考·討論先用一個(gè)容器（升、斗或擔(dān)），先數(shù)出一升（斗或擔(dān)）中谷子的粒數(shù)，再用升（斗或擔(dān)）去量谷倉(cāng)庫(kù)中谷子，用升數(shù)乘以一升中谷子的粒數(shù)，就為谷倉(cāng)庫(kù)中谷子的粒數(shù)。序號(hào)方法或途徑12345……直接數(shù)數(shù)先稱量出一粒谷子的質(zhì)量根據(jù)方法5，若已知一斗谷子所含的谷粒數(shù)目為N個(gè)，一斗谷子的質(zhì)量為Mkg,則mkg谷子中的谷粒數(shù)如何計(jì)算？谷粒數(shù)＝建立模型×N先用一個(gè)容器（升、斗或擔(dān)），先數(shù)出一升（斗或擔(dān)）中谷子的粒數(shù)，再用升（斗或擔(dān)）去量谷倉(cāng)庫(kù)中谷子，用升數(shù)乘以一升中谷子的粒數(shù)，就為谷倉(cāng)庫(kù)中谷子的粒數(shù)。根據(jù)方法5，若已知一斗谷子所含的谷粒谷粒數(shù)＝建立模型×N先用如何數(shù)出一克水中含有的水分子數(shù)?聯(lián)想·質(zhì)疑問(wèn)題如何解決？受到什么啟發(fā)？如何數(shù)出一克水中含有的水分子數(shù)?聯(lián)想·質(zhì)疑問(wèn)題如何解決？建立模型類似地，根據(jù)方法3，若把這一微觀粒子集體（1mol）所含的微粒數(shù)目暫定為NA個(gè)（NA阿伏加德羅常數(shù)），建立下列數(shù)學(xué)模型：物質(zhì)所含微粒數(shù)＝谷粒數(shù)＝×N×NA建立模型類似地，根據(jù)方法3，若把這一微觀粒子物質(zhì)所含微粒數(shù)＝概念：是一個(gè)基本物理量。1mol任何物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。

概念：1、物質(zhì)的量：?jiǎn)挝唬耗枺ê?jiǎn)稱摩）或mol符號(hào)：n適用范圍：微觀粒子,如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子概念：是一個(gè)基本物理量。1mol任何物質(zhì)含概念：1、物質(zhì)的量單位：mol-1（/摩爾）2、阿伏加德羅常數(shù)：概念：0.012Kg12C所含的碳原子數(shù)目。

符號(hào)：NA數(shù)值：NA≈6.02X1023mol-1物質(zhì)所含微粒數(shù)＝×NANmNA×=M概念：?jiǎn)挝唬簃ol-1（/摩爾）2、阿伏加德羅常數(shù)：概念：0.316.02×1023個(gè)CO2

分子的物質(zhì)的量為

mol2、1.806×1024個(gè)Fe原子的物質(zhì)的量為

mol3、0.5molO2中含有的氧氣分子數(shù)目是

個(gè)4、0.5molO2中含有的氧原子數(shù)目是

個(gè)13.01×10236.02×1023形成練習(xí)：316.02×1023個(gè)CO2分子的物質(zhì)的量為如何數(shù)出一克水中含有的水分子數(shù)?現(xiàn)在能解決嗎？物質(zhì)所含微粒數(shù)＝×NA如何數(shù)出一克水中含有的水分子數(shù)?現(xiàn)在能解決嗎？物質(zhì)所含微粒數(shù)摩爾質(zhì)量概念：摩爾質(zhì)量概念：摩爾質(zhì)量：

單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。可以理解為：1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。單位：g·mol-1

或kg·mol-1

概念：摩爾質(zhì)量：可以理解為：1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，稱為該物質(zhì)的摩C+O2====CO2

微觀一個(gè)C原子一個(gè)O2分子一個(gè)CO2分子↓擴(kuò)大6.02×1023

↓擴(kuò)大6.02×102↓擴(kuò)大6.02×10231molC原子1molO2

分子1molCO2

分子(宏觀)↓↓↓質(zhì)量

0.012kg=12gxgyg相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量

因?yàn)樵卦拥馁|(zhì)量比=元素相對(duì)原子質(zhì)量比，所以可求出：x=32gy=44g摩爾質(zhì)量怎樣求摩爾質(zhì)量？123244C+O2==C+O2====CO2摩爾質(zhì)量怎樣求？由此可見：1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量,若以克為單位，在數(shù)值上與微粒的相對(duì)原子質(zhì)量，或相對(duì)分子質(zhì)量相等。C+O2==C+O2====CO2摩爾質(zhì)量怎樣求？這是巧合嗎？

原來(lái)科學(xué)家中確定阿伏加德羅常數(shù)時(shí)就動(dòng)了腦筋:NA定為0.012Kg12C所含的碳原子數(shù)目妙處何在？C+O2==公式:摩爾質(zhì)量m=M×n

概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。單位：g·mol-1

或kg·mol-1

gg/molmol公式:摩爾質(zhì)量m=M×n概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量如何數(shù)出一克水中含有的水分子數(shù)?現(xiàn)在能解決嗎？物質(zhì)所含微粒數(shù)＝×NA試一試？如何數(shù)出一克水中含有的水分子數(shù)?現(xiàn)在能解決嗎？物質(zhì)所含微粒數(shù)÷NA×NA÷M×MNnm（難見、難稱量）微觀粒子宏觀物質(zhì)（可見、可稱量）物質(zhì)的量可見：÷NA×NA÷M×MNnm（難見、難稱量）微觀粒子宏觀物質(zhì)（1、a.1molH2O的質(zhì)量是

gb.1molNaCl的質(zhì)量是

g2、

a.Na的摩爾質(zhì)量是

。

b.NaCl的摩爾質(zhì)量是

。

c.SO2的摩爾質(zhì)量是

。c.1molNa的質(zhì)量是

gd.1molNa＋的質(zhì)量是

g練習(xí)：1858.5232323g/mol58.5g/mol64g/mol1、a.1molH2O的質(zhì)量是g

3、參考下列解題方式，完成下列計(jì)算：（1）9.8gH2SO4的物質(zhì)的量

。（2）10.6gNa2CO3的物質(zhì)的量

。（3）0.25molCaCO3的質(zhì)量

。（4）2.0molH2O的質(zhì)量

。（0.1mol）（0.1mol）（25g）（36g）練習(xí)：3、參考下列解題方式，完成下列計(jì)算：（0.1mol）（0一．“物質(zhì)的量”和“摩爾”物質(zhì)的量意義：符號(hào)：?jiǎn)挝唬好枋鰧?duì)象：基準(zhǔn)：表述方法：用于表示微觀粒子個(gè)數(shù)多少的物理量，是國(guó)際單位制７個(gè)基本物理量之一n摩爾，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等微觀粒子，不能用于宏觀顆粒阿氏常數(shù)。任何粒子集體若含有阿氏常數(shù)個(gè)粒子，其物質(zhì)的量就是1mol在“xxmol”后用化學(xué)式指明粒子種類,如1molN2本課小結(jié)一．“物質(zhì)的量”和“摩爾”物質(zhì)的量意義：符號(hào)：?jiǎn)挝唬好枋鰧?duì)象二．阿伏加德羅常數(shù)意義：符號(hào)：標(biāo)準(zhǔn)：計(jì)算用近似值：三．物質(zhì)的量(n)與粒子數(shù)(N)的換算關(guān)系n=NNAN=n×NA或１mol任何粒子的粒子數(shù)ＮＡ阿氏常數(shù)＝0.012Kg12Ｃ中含有的碳原子數(shù)6.02×1023本課小結(jié)四.摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。計(jì)算:數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量(式量)單位：g·mol-1

或kg·mol-1

二．阿伏加德羅意義：符號(hào)：標(biāo)準(zhǔn)：計(jì)算用近似值：三．物質(zhì)的量(1、a.1molH2O的質(zhì)量是

gb.1molNaCl的質(zhì)量是

g2、

a.Na的摩爾質(zhì)量是

。

b.NaCl的摩爾質(zhì)量是

。

c.SO2的摩爾質(zhì)量是

。c.1molNa的質(zhì)量是

gd.1molNa＋的質(zhì)量是

g回顧練習(xí)：1858.5232323g/mol58.5g/mol64g/mol1、a.1molH2O的質(zhì)量是g

3、參考下列解題方式，完成下列計(jì)算：（1）9.8gH2SO4的物質(zhì)的量

。（2）10.6gNa2CO3的物質(zhì)的量

。（3）0.25molCaCO3的質(zhì)量

。（4）2.0molH2O的質(zhì)量

。（0.1mol）（0.1mol）（25g）（36g）nm=M回顧練習(xí)：公式：3、參考下列解題方式，完成下列計(jì)算：（0.1mol）（0316.02×1023個(gè)CO2

分子的物質(zhì)的量為

mol2、1.806×1024個(gè)Fe原子的物質(zhì)的量為

mol3、0.5molO2中含有的氧氣分子數(shù)目是

個(gè)4、0.5molO2中含有的氧原子數(shù)目是

個(gè)13.01×10236.02×1023nN=NA回顧練習(xí)：公式：316.02×1023個(gè)CO2分子的物質(zhì)的量為物質(zhì)狀態(tài)粒子數(shù)質(zhì)量(g)密度(g/cm3)體積(20℃

(cm3)Fe固7.8Al固2.7H2O液1H2SO4

(純）液1.831mol不同物質(zhì)的質(zhì)量和體積(固液）6.02x10236.02x10236.02x10236.02x1023562718987.2101853.6想一想？結(jié)論？1、1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，體積不同。物質(zhì)狀態(tài)粒子數(shù)質(zhì)量(g)密度體積Fe固7.8物質(zhì)狀態(tài)粒子數(shù)質(zhì)量(g)密度(g/L)(STP)體積(L)(STP)H2氣0.0899O2氣1.429CO2氣1.977Cl2氣3.1686.02x10236.02x10236.02x10232.01632.0044.0122.422.422.36.02x102371.0022.41mol不同物質(zhì)的質(zhì)量和體積(氣體)結(jié)論？2、1mol不同的氣態(tài)物質(zhì)，在溫度壓強(qiáng)相同時(shí)，體積相同。STP物質(zhì)狀態(tài)粒子數(shù)質(zhì)量(g)密度(g/L)(STP)體積(L)H氣體摩爾體積定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積。符號(hào)：Vm單位：L/mol或m3/mol對(duì)象：任何氣體（純凈物、混合物）氣體摩爾體積定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積。符號(hào)：Vm單氣體摩爾體積1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L/mol。標(biāo)準(zhǔn)狀況(STP)0℃、1.01×105Pa

對(duì)象：任何氣體物質(zhì)的量：1mol結(jié)論體積約為22.4L2、是特定條件下的氣體摩爾體積。幾點(diǎn)注意：氣體摩爾體積1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約標(biāo)準(zhǔn)狀況(STP)1、下列說(shuō)法是否正確？（1）1摩爾氫氣的體積約為22.4L（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾水的體積約22.4升。（3）20oC時(shí)，1摩爾氧氣的體積約22.4升。（4）2×105Pa時(shí)，1摩爾氮?dú)獾捏w積小于22.4升。2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下：（1）44.8升氫氣的物質(zhì)的量是多少？（2）0.5摩爾氧氣的體積是多少？（3）14克CO的體積是多少？（4）33.6升氮?dú)庵泻嗌賯€(gè)氮分子？形成練習(xí)公式：n=—

VVm1、下列說(shuō)法是否正確？2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下：形成練習(xí)公式：n3、判斷下列說(shuō)法是否正確？為什么？（1）氣體的摩爾體積為22.4L（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的體積都約是22.4L（3）1摩爾CO2占有的體積約為22.4L（4）1摩爾H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L（5）1摩爾SO2在20℃時(shí)的體積比22.4L大（6）1摩爾HCl在3.03x105Pa時(shí)的體積比22.4L小錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)形成練習(xí)3、判斷下列說(shuō)法是否正確？為什么？（1）氣體的摩爾體積為221、1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，體積不同。討論解釋2、1mol不同的氣體物質(zhì)，在相同狀態(tài)下，體積基本相同。Why?1、1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，體積不同。討論解釋2、1m分析影響物質(zhì)體積有因素有哪些?討論解釋舉例：在做操時(shí)，一個(gè)班在操場(chǎng)上所占的面積和哪些因素有關(guān)：人數(shù)距離胖瘦分析影響物質(zhì)體積有因素有哪些?討論解釋舉例：在做操時(shí)，一個(gè)班1、微粒數(shù)目的多少影響物質(zhì)體積的大小討論解釋1、微粒數(shù)目的多少影響物質(zhì)體積的大小討論解釋2、微粒大小影響物質(zhì)體積的大小討論解釋2、微粒大小影響物質(zhì)體積的大小討論解釋3、微粒間距影響物質(zhì)體積的大小討論解釋3、微粒間距影響物質(zhì)體積的大小討論解釋[小結(jié)]

固體、液體物質(zhì)粒子間的距離很小，在粒子數(shù)相同的情況下，固體、液體的體積主要由粒子本身大小決定。決定物質(zhì)體積的可能因素決定固體和液體體積的主要因素①物質(zhì)的微粒數(shù)目②微粒的大?、畚⒘Ｖg的距離可以忽略NA討論解釋[小結(jié)]固體、液體物質(zhì)粒子間的距離很小，在粒子數(shù)決定物質(zhì)體結(jié)論固體液體物質(zhì)[小結(jié)]

固體、液體物質(zhì)粒子間的距離很小，在粒子數(shù)相同的情況下，固體、液體的體積主要由粒子本身大小決定。小大結(jié)論固體液體物質(zhì)[小結(jié)]固體、液體物質(zhì)粒子間的距離很小，分子直徑氣體物質(zhì)分子間的平均距離想一想:當(dāng)粒子之間距離很大時(shí)，粒子本身的大小對(duì)物質(zhì)的體積影響還很大嗎？分子直徑氣體物質(zhì)分子間的平均距離想一想:當(dāng)粒子之間距離很大16個(gè)大粒子的體積16個(gè)小粒子的體積粒子之間距離很大時(shí)（比如氣體），粒子本身的大小對(duì)物質(zhì)的體積影響很小，幾乎可以忽略。對(duì)氣體而言16個(gè)大粒子的體積16個(gè)小粒子的體積粒子之間距離很2.粒子間的距離二、決定氣體物質(zhì)體積大小的因素思考：氣體分子間的距離和什么有關(guān)？1.粒子的數(shù)目想一想:2.粒子間的距離二、決定氣體物質(zhì)體積大小的因素思考：氣二、決定氣體物質(zhì)體積大小的因素想一想:二、決定氣體物質(zhì)體積大小的因素想一想:二、決定氣體物質(zhì)體積大小的因素想一想:壓強(qiáng)增大，氣體分子間的平均距離減小。二、決定氣體物質(zhì)體積大小的因素想一想:壓強(qiáng)增大，氣體分子間的2.粒子間的距離二、決定氣體物質(zhì)體積大小的因素思考：氣體分子間的距離和什么有關(guān)？1.粒子的數(shù)目想一想:⑴溫度⑵壓強(qiáng)影響粒子之間距離的因素有請(qǐng)解釋：在STP下，1mol任何氣體為何體積相同？2.粒子間的距離二、決定氣體物質(zhì)體積大小的因素思考：氣2.粒子間的距離1.粒子的數(shù)目解釋：溫度壓強(qiáng)在STP下，1mol任何氣體為何體積相同？因?yàn)椋簺Q定氣體物質(zhì)體積大小的因素是：所以：在STP下，1mol任何氣體體積一定相同。NA個(gè)（因1mol）OoC1atm2.粒子間的距離1.粒子的數(shù)目解釋：溫度在STP1、決定固體、液體、氣體體積的主要因素是什么？2、為什么標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何氣體的體積大致相同？小結(jié):1、決定固體、液體、氣體體積的主要因素是什么？小結(jié):A不同固體物質(zhì)1mol，體積大小不相同，主要原因是（）A、粒子大小不同。B、粒子質(zhì)量不同。C、粒子間的平均距離不同。D、粒子間的引力不同。練習(xí):A不同固體物質(zhì)1mol，體積大小不相同，主要原因是（C下列說(shuō)法正確的是（）A、1mol任何氣體的體積都是22.4L。B、1mol氫氣的質(zhì)量是1克，它的體積是22.4L。C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L。D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L/mol。練習(xí):C下列說(shuō)法正確的是（）練習(xí):C物質(zhì)的量相同的氣體，在相同的條件下必然（）A、具有相同數(shù)目的原子。B、都占有22.4L的體積。C、具有相同數(shù)目的分子。D、具有相同的摩爾質(zhì)量。練習(xí):C物質(zhì)的量相同的氣體，在相同的條件下必然（）1在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積為22.4L（）21mol任何氣體體積為22.4L。（）3標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體體積為22.4L。（）444gCO2的體積為22.4L。（）5相同狀況下，質(zhì)量相同的氣體體積相同。（）6體積相同的任何氣體所含分子數(shù)相同。（）7同溫同壓下，1gH2氣體與22gCO2氣體的體積相同（）ХХХХХ√Х練習(xí):ХХХХХ√Х練習(xí):第1章走進(jìn)化學(xué)科學(xué)第3節(jié)化學(xué)中常用的物理量—物質(zhì)的量第三課時(shí)物質(zhì)的量濃度第1章走進(jìn)化學(xué)科學(xué)第三課時(shí)物質(zhì)的量濃度想一想初中是如何表示溶液的組成的?5%的NaCl溶液,其含義是什么?你覺得這種表示方法方便嗎?依你之見,怎樣方便?為什么?想一想初中是如何表示溶液的組成的?5%的NaCl溶液,其含義請(qǐng)看醫(yī)院的體檢單請(qǐng)看醫(yī)院的體檢單采用新的溶液組成表示法的優(yōu)勢(shì):在科學(xué)實(shí)驗(yàn)和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中,人們?cè)谑褂萌芤簳r(shí),一般都量取溶液的體積而較少去稱量其質(zhì)量.物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),反應(yīng)物的物質(zhì)的量之間有一定的比例關(guān)系,比質(zhì)量關(guān)系簡(jiǎn)單得多.可見結(jié)論:w=m(溶質(zhì))m(溶液)n(溶質(zhì))V(溶液)cB采用新的溶液組成表示法的優(yōu)勢(shì):在科學(xué)實(shí)驗(yàn)和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中,人們定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示的溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。符號(hào)：cB單位:mol/L(或mol·L-1)

表達(dá)式：cB=nBV一、物質(zhì)的量濃度定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示的溶液組成的1.用40gNaOH配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度________mol/L2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度________mol/L0.52形成練習(xí)cB=nBV1.用40gNaOH配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度______3、根據(jù)物質(zhì)的量濃度的概念判斷下列說(shuō)法是否正確：A、將40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol／L；B、將98g硫酸溶液稀釋配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol／L.形成練習(xí)錯(cuò)錯(cuò)3、根據(jù)物質(zhì)的量濃度的概念判斷下列說(shuō)法是否正確：形成練習(xí)錯(cuò)錯(cuò)注意：理解物質(zhì)的量濃度的概念要注意以下幾點(diǎn)：1、溶液的體積不等于溶劑的體積，是溶質(zhì)和溶劑混合溶解后的實(shí)際體積，但不是溶質(zhì)和溶劑體積的簡(jiǎn)單加和；2、對(duì)于一定濃度的溶液，不論取用體積是多少，濃度是不變的.注意：理解物質(zhì)的量濃度的概念要注意以下幾點(diǎn)：1、溶液的

？思考與交流如果將5mL18mol／L的濃硫酸稀釋為50mL的稀硫酸，得到的稀硫酸與原濃硫酸中所含H2SO4的物質(zhì)的量相等嗎？為什么？如何用公式表示？？思考與交流如果將5mL18mol／L的濃硫酸稀釋為50mc(濃溶液)·V(濃溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)稀釋公式：或:

c1·V1=c2·V2

c(濃溶液)·V(濃溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)稀釋4.配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的體積是多少？20.8mL形成練習(xí)溶液的稀釋4.配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12現(xiàn)欲配制0.5L0.4mol/LNaCl溶液，請(qǐng)你利用實(shí)驗(yàn)室中的固體氯化鈉試劑，完成配制任務(wù)。新任務(wù):初中是如何配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的？計(jì)算、稱量、溶解現(xiàn)欲配制0.5L0.4mol/LNaCl溶液，新任務(wù):現(xiàn)欲配制0.5L0.4mol/LNaCl溶液，請(qǐng)你利用實(shí)驗(yàn)室中的固體氯化鈉試劑，完成配制任務(wù)。配制方法現(xiàn)欲配制0.5L0.4mol/LNaCl溶液，配制方法現(xiàn)欲配制0.5L0.4mol/LNaCl溶液，請(qǐng)你利用實(shí)驗(yàn)室中的固體氯化鈉試劑，完成配制任務(wù)。計(jì)算現(xiàn)欲配制0.5L0.4mol/LNaCl溶液，計(jì)算現(xiàn)欲配制0.5L0.4mol/LNaCl溶液，請(qǐng)你利用實(shí)驗(yàn)室中的固體氯化鈉試劑，完成配制任務(wù)。m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=c(NaCl)×V(NaCl))×M(NaCl)=0.4mol/L×0.5L×58.5g/mol=11.7g第一步：計(jì)算計(jì)算現(xiàn)欲配制0.5L0.4mol/LNaCl溶液，m(Na現(xiàn)欲配制0.5L0.4mol/LNaCl溶液，請(qǐng)你利用實(shí)驗(yàn)室中的固體氯化鈉試劑，完成配制任務(wù)。第一步：計(jì)算第二步：稱量你覺得配制物質(zhì)的量濃度的溶液需要哪些儀器?計(jì)算現(xiàn)欲配制0.5L0.4mol/LNaCl溶液，第一步：燒杯天平玻璃棒膠頭滴管容量瓶?jī)x器選擇由固體配制溶液所需儀器燒杯天平玻璃棒膠頭滴管容量瓶?jī)x器選擇由固體配制溶液所需儀器燒杯玻璃棒膠頭滴管容量瓶?jī)x器選擇由液體配制溶液所需儀器量筒滴定管燒杯玻璃棒膠頭滴管容量瓶?jī)x器選擇由液體配制溶液所需儀器量筒滴2.特點(diǎn)：①容量瓶上標(biāo)有溫度和容積②容量瓶上有刻線而無(wú)刻度3.使用范圍：用來(lái)配制一定體積濃度準(zhǔn)確的溶液

（容量瓶是量器不是容器）構(gòu)造：細(xì)頸、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞儀器選擇容量瓶的使用2.特點(diǎn)：①容量瓶上標(biāo)有溫度和容積3.使用范圍：構(gòu)造：細(xì)4.常用的容量瓶規(guī)格:有50ml、

100ml、250ml、500ml、1000ml儀器選擇容量瓶的使用5.注意事項(xiàng)：②溶解或稀釋的操作要在燒杯中進(jìn)行，不能在容量瓶中④不能長(zhǎng)期存放溶液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)①使用前要檢查是否漏水③轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流，且玻璃棒下端在刻度線以下4.常用的容量瓶規(guī)格:有50ml、儀器選擇容量瓶的使用現(xiàn)欲配制0.5L0.4mol/LNaCl溶液，請(qǐng)你利用實(shí)驗(yàn)室中的固體氯化鈉試劑，完成配制任務(wù)。配制方法第一步：計(jì)算第二步：稱量現(xiàn)欲配制0.5L0.4mol/LNaCl溶液，配制方法

注意事項(xiàng)：（1）使用前要調(diào)零（2）兩個(gè)托盤上各放一張大小相同的

稱量紙（3）稱量時(shí)遵循左物右碼的原則思考：稱量NaOH固體應(yīng)如何操作？（4）用鑷子夾取砝碼應(yīng)按照從大到小的順序（5）當(dāng)天平接近平衡時(shí)，用左手輕拍右手手腕，使

少量固體慢慢抖入，直至天平平衡為止（6）稱量完畢應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸零稱量注意事項(xiàng)：思考：稱量NaOH固體應(yīng)如何操作？（4）用鑷注意事項(xiàng)：應(yīng)在燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。

因?yàn)樵谌萘科可蠘?biāo)有溫度和體積，這說(shuō)明容量瓶的體積受溫度影響。而物質(zhì)的溶解往往伴隨著一定的熱效應(yīng)，如果用容量瓶進(jìn)行此項(xiàng)操作，會(huì)因熱脹冷縮使它的體積不準(zhǔn)確，嚴(yán)重時(shí)還可能導(dǎo)致容量瓶炸裂。提問(wèn)：除了燒杯外還需要哪些儀器？使用中應(yīng)注意什么？

還需要玻璃棒。攪拌時(shí)沿著一定的方向，玻璃棒不要碰燒杯底和

燒杯壁，不要把玻璃棒放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，以免弄臟。溶解注意事項(xiàng)：提問(wèn)：除了燒杯外還需要哪些儀器？使用中應(yīng)注意什么？

注意事項(xiàng)：由于容量瓶瓶頸較細(xì)，為避免液體灑在外面，應(yīng)用玻璃棒引流。提問(wèn)：將燒杯中的碳酸鈉溶液倒入

到容量瓶中，此時(shí)溶質(zhì)是否

完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？

應(yīng)如何處理？還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的碳酸鈉未被轉(zhuǎn)移。因此要用蒸餾水洗滌用過(guò)的燒杯和玻璃棒。轉(zhuǎn)移注意事項(xiàng)：由于容量瓶瓶頸較提問(wèn)：還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上注意事項(xiàng)：

1、用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次

2、洗滌液要全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

3、洗滌液與原溶液總量必須小于容量瓶容量思考：如果用量筒量取液體藥品，量筒要洗滌嗎？

如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因?yàn)檫@是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時(shí)應(yīng)注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。洗滌注意事項(xiàng)：思考：如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌向容量瓶中加入蒸餾水，在距刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。思考：若定容時(shí)不小心液面超過(guò)了刻度線，怎么辦？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？必須重新配制定容向容量瓶中加入蒸餾水，在距刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管將容量瓶蓋好塞子，如圖示，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次，使得溶液混合均勻。思考：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補(bǔ)充水？

不能。因?yàn)槭遣糠秩芤涸跐?rùn)濕容量瓶瓶口磨砂處有所損失所致。搖勻?qū)⑷萘科可w好塞子，如圖示，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次，使得溶液混容量瓶中不能長(zhǎng)時(shí)間存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液的名稱和濃度。裝瓶貼簽容量瓶中不能長(zhǎng)時(shí)間存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶

在配制溶液時(shí),哪些操作可能引起溶液濃度產(chǎn)生誤差?討論CB=nBVnB不變時(shí):V減小,則CB增大;反之亦然V不變時(shí):nB減小,則CB減小;反之亦然分析:在配制溶液時(shí),哪些操作可能引起溶液濃度產(chǎn)生誤差?討論

1.天平的砝碼上占有其他物質(zhì)或已銹蝕（）2.試劑與砝碼的左右位置搞錯(cuò)（）3.量取液體溶質(zhì)時(shí)，俯視讀數(shù)（）4.定容時(shí)俯視刻度線（）5.所配溶液未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶定容（）偏高可能偏低下列操作對(duì)溶液濃度造成的誤差是誤差分析CB=nBV1.天平的砝碼上占有其他物質(zhì)或已銹蝕（）偏高可能偏低下（（仰視讀數(shù)俯視讀數(shù)溶液體積增大，

濃度變小溶液體積減小，濃度變大誤差分析CB=nBV（（仰視讀數(shù)俯視讀數(shù)溶液體積增大，溶液體積減小，

1.天平的砝碼上占有其他物質(zhì)或已銹蝕（）2.試劑與砝碼的左右位置搞錯(cuò)（）3.量取液體溶質(zhì)時(shí)，俯視讀數(shù)（）4.定容時(shí)俯視刻度線（）5.所配溶液未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶定容（）偏高可能偏低偏高偏低下列操作對(duì)溶液濃度造成的誤差是誤差分析CB=nBV1.天平的砝碼上占有其他物質(zhì)或已銹蝕（）偏高可能偏低偏

固體液體都有熱脹冷縮的特性，若將熱的液體轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)定容，待恢復(fù)至室溫后，容量瓶因溫度降低而收縮，使得液面有上升的趨勢(shì)，而液體也因降溫體積有縮小的趨勢(shì)。探究方案思考上述哪一個(gè)因素對(duì)液體讀數(shù)的影響起決定性作用？試通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明。實(shí)驗(yàn)用品：一個(gè)燒杯、一根細(xì)紙條、熱水誤差分析CB=nBV固體液體都有熱脹冷縮的特性，若將熱的液體轉(zhuǎn)移到

1.天平的砝碼上占有其他物質(zhì)或已銹蝕（）2.試劑與砝碼的左右位置搞錯(cuò)（）3.量取液體溶質(zhì)時(shí)，俯視讀數(shù)（）4.定容時(shí)俯視刻度線（）5.所配溶液未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶定容（）偏高可能偏低偏高偏高偏低下列操作對(duì)溶液濃度造成的誤差是誤差分析CB=nBV1.天平的砝碼上占有其他物質(zhì)或已銹蝕（）偏高可能偏低偏6.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不洗滌燒杯與玻璃棒或未將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶（）

溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌時(shí)有溶液流出容器外，使溶質(zhì)減?。ǎ┤萘科吭谑褂们?，用蒸餾水洗凈，在瓶?jī)?nèi)有少量水殘留（）9.定勻搖勻后，靜止時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水到刻度線（）

定容時(shí)加水過(guò)量越過(guò)刻度線，又取出部分溶液，液面降至刻度線（）偏低偏低偏低無(wú)影響誤差分析CB=nBV偏低6.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不洗滌燒杯與玻璃棒或未將洗滌液轉(zhuǎn)溶解、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制：

1、步驟：

2、實(shí)驗(yàn)所需儀器：

3、容量瓶使用的注意事項(xiàng)：

4、影響濃度的主要因素：小結(jié)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制：小結(jié)一、理清概念體系，重在理解記憶（2）阿伏加德羅常數(shù)（3）摩爾質(zhì)量（1）物質(zhì)的量（4）氣體摩爾體積（5）物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量復(fù)習(xí)一、理清概念體系，重在理解記憶（2）阿伏加德羅常數(shù)（3）摩爾nN(微觀）（宏觀）m÷M×M×NA÷NA×Vm÷Vm氣體V（宏觀）CB（宏觀）×Vaq÷Vaq復(fù)習(xí)nN(微觀）（宏觀）m÷M×M×NA÷NA×Vm÷Vm氣體V三、有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算典型例題剖析1.有關(guān)NA的計(jì)算2.有關(guān)氣體體積的計(jì)算3.有關(guān)摩爾質(zhì)量的計(jì)算復(fù)習(xí)三、有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算典型例題剖析1.有關(guān)NA的計(jì)算2.有關(guān)例1:1molH2O中約含有__________個(gè)H2O、_____________個(gè)H、__________個(gè)O、_____________molH、______molO、_____________mole—6.02×10231.204×102421106.02×10231.有關(guān)NA的計(jì)算復(fù)習(xí)例1:1molH2O中約含有_______1.有關(guān)NA的計(jì)算復(fù)習(xí)例2:如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b,則cg

該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(式中NA為阿伏加德羅常數(shù))()A.22.4bc/aNALB.22.4ab/cNALC.22.4ac/bNALD.22.4b/acNALA1.有關(guān)NA的計(jì)算復(fù)習(xí)例2:如果ag某氣體中含有的分例3.下列敘述正確的是（）A、1mol任何氣體的體積都約為22.4LB、1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都約是22.4LC、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1molD、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水所占有的體積是22.4LC2.有關(guān)氣體體積的計(jì)算復(fù)習(xí)例3.下列敘述正確的是（）C2.有關(guān)氣體體積的計(jì)例4:448mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況的質(zhì)量為1.28g，求該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量？3.有關(guān)摩爾質(zhì)量的計(jì)算復(fù)習(xí)解法一:0.448L為1.28g，設(shè)22.4L氣體的質(zhì)量為ｘx＝64g即該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為64．

例4:448mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況的質(zhì)量為1.28g，例4:448mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況的質(zhì)量為1.28g，求該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量？3.有關(guān)摩爾質(zhì)量的計(jì)算復(fù)習(xí)解法二:標(biāo)準(zhǔn)狀況下該氣體的密度為:≈2.86g·L－1

該氣體的摩爾質(zhì)量為:2.86g·L－1×22.4L·mol－1≈64g·mol－1

例4:448mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況的質(zhì)量為1.28g，例4:448mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況的質(zhì)量為1.28g，求該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量？3.有關(guān)摩爾質(zhì)量的計(jì)算復(fù)習(xí)解法三:＝64g·mol－1即該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為64．例4:448mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況的質(zhì)量為1.28g，例5:ag某氣體含有b個(gè)分子則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積應(yīng)是（）A、B、C、D、

A你可以用幾種方法？復(fù)習(xí)例5:ag某氣體含有b個(gè)分子則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下復(fù)習(xí)例6：同溫同壓下某容器充滿O2時(shí)重116g,充滿CO2時(shí)重122g充滿某氣體時(shí)重114g，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是（）A.28B.60C.32D.44A

解:設(shè)瓶重為m(瓶)，則｛116-m(瓶)｝/32＝｛122-m(瓶)｝/44

m(瓶)＝100g，

三種氣體的物質(zhì)的量均為：

n＝（（116－100）g）/32g·mol-1）＝0.5mol，

故M(氣體)＝（144g-100g）/0.5mol＝28g·mol-1.復(fù)習(xí)例6：同溫同壓下某容器充滿O2時(shí)重116g,充滿CO例7:(全國(guó)高考題)300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)?，F(xiàn)要配制1mol/LNaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為()A.1∶4B.1∶5C.2∶1D.2∶3能力思維方法【解法一】c(NaOH)=(60g/40g·mol-1)/0.3=5mol·L-15mol·L-1×300mL=1mol·L-1×(300mL+V水)V水=1200mLV/V水=300∶1200=1∶4選A例7:(全國(guó)高考題)300mL某濃度的NaOH溶液中含有60例7:(全國(guó)高考題)300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)。現(xiàn)要配制1mol/LNaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為()A.1∶4B.1∶5C.2∶1D.2∶3能力思維方法【解法二】300mL含NaOH1.5mol，200mL含NaOH1mol,

配制1mol/L，需水800mL,200/800=1∶4

選A有關(guān)稀釋類計(jì)算，抓住稀釋前后溶質(zhì)的量不變求解例7:(全國(guó)高考題)300mL某濃度的NaOH溶液中含有60例8:(上海市高考題)100g濃度為18mol/L密度為ρg/mL的濃硫酸中加入一定的水稀釋成9mol/L的硫酸,則加入水的體積為()A.小于100mLB.等于100mLC.大于100mLD.等于100/ρmL能力思維方法【解法一】由CV=C′V′得:18mol/L×(100/ρ濃)=9mol/L×(100+x)/ρ稀］

200/(100+x)=ρ濃/ρ?。?，得x＜100例8:(上海市高考題)100g濃度為18mol/L密度為例8:(上海市高考題)100g濃度為18mol/L密度為ρg/mL的濃硫酸中加入一定的水稀釋成9mol/L的硫酸,則加入水的體積為()A.小于100mLB.等于100mLC.大于100mLD.等于100/ρmL能力思維方法【解法二】由于18mol/L硫酸的密度大約等于1.8g/mL,大于水的密度,故100g18mol/L體積一定小于100mL,要把溶液的濃度減小一半,則加入水的體積大約等于原溶液的體積即小于100mL。例8:(上海市高考題)100g濃度為18mol/L密度為例9:（全國(guó)高考題）標(biāo)準(zhǔn)狀況下,用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為12.0mol/L、密度為0.915g/cm3的氨水。試計(jì)算1體積水吸收多少體積的氨氣可制得上述氨水。(本題中氨的相對(duì)分子質(zhì)量以17.0計(jì),水的密度以1.00g/cm3計(jì))能力思維方法例9:（全國(guó)高考題）標(biāo)準(zhǔn)狀況下,用一定量的水吸收氨氣后制得濃【解法一】1.00L該氨水中含氨的質(zhì)量為:12.0mol×17.0g/mol

其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為:12.0mol×22.4L/mol；

1.00L該氨水中含水的質(zhì)量為:1.00L×915g/L-12.0mol×17.0g/mol

其體積為:(1.00L×915g/L-12.0mol×17.0g/mol)/1000g/LV(NH3)/V(H2O)=(12.0mol×22.4L/mol)÷(1.00×915g/L-12.0mol×17.0g/mol)/1000g/L］=378【答案】1體積水吸收378體積NH3氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。能力思維方法【解法一】能力思維方法【解法二】

此題也可取1L水，據(jù)c=nV直接列式求解：能力思維方法【解法二】能力思維方法小結(jié):

氣體溶于水時(shí)的濃度計(jì)算，要注意以下幾個(gè)問(wèn)題：

1、不能把水的體積當(dāng)成溶液的體積；

2、不能把水的體積+氣體體積當(dāng)成溶液的體積；

3、用溶液質(zhì)量和密度計(jì)算溶液體積時(shí)，要注意換算為L(zhǎng)做單位。能力思維方法小結(jié):氣體溶于水時(shí)的濃度計(jì)算，要注意以下幾個(gè)問(wèn)題：能力思物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算物質(zhì)的量一：化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)（ν）的意義2H2+O2==2H2O212意義1：表示反應(yīng)中各物質(zhì)的粒子數(shù)之比意義2：表示反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比意義3：表示反應(yīng)中各氣態(tài)物質(zhì)間的體積之比表示方法：νB

（B物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)）ν的單位：一（通常被省略）一：化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)（ν）的意義2H2+O20.01mol0.01mol0.02mol0.73g0.01mol1.36g

在化學(xué)方程式中，用同一物理量表示物質(zhì)的數(shù)量時(shí)，這些量之間有何關(guān)系？0.01mol0.01mol0.02mol0.73g0.01認(rèn)識(shí)歸納用同一物理量表示的各物質(zhì)的數(shù)量成正比關(guān)系各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于方程式的計(jì)量系數(shù)之比同一物質(zhì)用用同一物理量（不同物質(zhì)用不同的物理量）表示其數(shù)量，對(duì)應(yīng)量間仍成正比關(guān)系交流與研討2Na+2H2O=2NaOH+H2↑物質(zhì)的量比2mol2mol2mol1mol質(zhì)量之比46g36g80g2g認(rèn)識(shí)歸納用同一物理量表示的各物質(zhì)的數(shù)量成正比關(guān)系各物質(zhì)的物質(zhì)V(NaOH)V(HCl)n=0.5molNaOH+HCl

==NaCl+H2O解：

答：完全中和0.5molHCl需0.5molNaOH其質(zhì)量為20gn(NaOH)n(HCl)=1mol1moln0.5molNaOH的摩爾質(zhì)量為40

g/molm(NaOH)=0.5mol×40g/mol=20g因?yàn)樗栽O(shè)需要的NaOH物質(zhì)的量為n。[例1]完全中和0.5molHCl需多少摩的NaOH

？其質(zhì)量是多少克？V(NaOH)V(HCl)n=0.5molNaOH+二：計(jì)算中注意的事項(xiàng)說(shuō)明：1、計(jì)算過(guò)程無(wú)需設(shè)未知量，直接用該物質(zhì)的物理量表達(dá)。2、化學(xué)計(jì)量數(shù)意義相同時(shí)單位可省略3、列式過(guò)程中必須標(biāo)明物理量及物質(zhì)名稱4、過(guò)程帶單位運(yùn)算二：計(jì)算中注意的事項(xiàng)說(shuō)明：2、化學(xué)計(jì)量數(shù)意義相同時(shí)單位可省略說(shuō)明：1、通常將不同的量先轉(zhuǎn)換成物質(zhì)的量。2、當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)表達(dá)的意義不相同時(shí)，必須表明各自的單位。3、不同物質(zhì)在使用不同單位計(jì)算時(shí)要注意量之間的相當(dāng)關(guān)系。4、溶液的體積與氣體的體積的不同表達(dá)方法aq.＝〔拉丁語(yǔ)〕aqua(=water).說(shuō)明：2、當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)表達(dá)的意義不相同時(shí)，必須3、不同物質(zhì)在1．計(jì)算的基本步驟（1）寫出化學(xué)方程式。（2）寫出已知、未知量（3）列出比例式求解x。（4）寫出答案。2．弄清應(yīng)注意的問(wèn)題（1）化學(xué)方程式所表示的是純凈物質(zhì)之間的量的關(guān)系。（2）單位問(wèn)題：上下一致，左右相當(dāng)。（3）如果是離子反應(yīng)，可以根據(jù)離子方程式進(jìn)行計(jì)算。如果是氧化還原反應(yīng)，也可以利用電子轉(zhuǎn)移關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。小結(jié)1．計(jì)算的基本步驟2．弄清應(yīng)注意的問(wèn)題小結(jié)化學(xué)中常用的物理量—物質(zhì)的量-課件第1章認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)第3節(jié)化學(xué)中常用的物理量—物質(zhì)的量第1章認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)第3節(jié)化學(xué)中常用的物理量—物質(zhì)的量如何數(shù)出一克水中含有的水分子數(shù)?聯(lián)想·質(zhì)疑

一滴水中所含的水分子數(shù)，讓全世界65億人去數(shù)，每人每分鐘數(shù)100個(gè)，日夜不停的數(shù)，需要5千年才能數(shù)完。如何數(shù)出一克水中含有的水分子數(shù)?聯(lián)想·質(zhì)疑一滴水中所含的每打12支打生活小常識(shí)鉛筆支數(shù)每打12支打生活小常識(shí)鉛筆支數(shù)啟示:

想辦法在水分子數(shù)和水的質(zhì)量之間找到一個(gè)橋梁——集體單位。

這個(gè)橋梁就是本節(jié)課標(biāo)題：化學(xué)中常用的物理量-----物質(zhì)的量啟示:想辦法在水分子數(shù)和水的質(zhì)量之間找到一個(gè)橋梁——C+O2===CO2

點(diǎn)燃

質(zhì)量:

微粒數(shù)：12g32g44g111

宏觀（質(zhì)量）微觀(微粒數(shù))物質(zhì)的量為什么引入？C+O2===CO2一谷倉(cāng)的谷子，假定每一粒谷子的形狀、體積、質(zhì)量是相同的，我們通過(guò)哪些方法或途徑可以知道這個(gè)谷倉(cāng)中的谷子的個(gè)數(shù)？思考·討論一谷倉(cāng)的谷子，假定每一粒谷子的形狀、體積、質(zhì)量是相同的，我們序號(hào)方法或途徑12345……直接數(shù)數(shù)先稱量出一粒谷子的質(zhì)量，再用谷倉(cāng)中谷子的總質(zhì)量除以一粒谷子的質(zhì)量。先稱量出100粒谷子的質(zhì)量，用谷子的總質(zhì)量除以100粒谷子的質(zhì)量，再乘以100。先測(cè)量出一粒谷子的體積，再用倉(cāng)庫(kù)中谷子的總體積除以一粒谷子的體積。建立模型模型一：——直接計(jì)量（方法一）模型二：——引入中間物理量換算（方法二~五）思考·討論先用一個(gè)容器（升、斗或擔(dān)），先數(shù)出一升（斗或擔(dān)）中谷子的粒數(shù)，再用升（斗或擔(dān)）去量谷倉(cāng)庫(kù)中谷子，用升數(shù)乘以一升中谷子的粒數(shù)，就為谷倉(cāng)庫(kù)中谷子的粒數(shù)。序號(hào)方法或途徑12345……直接數(shù)數(shù)先稱量出一粒谷子的質(zhì)量根據(jù)方法5，若已知一斗谷子所含的谷粒數(shù)目為N個(gè)，一斗谷子的質(zhì)量為Mkg,則mkg谷子中的谷粒數(shù)如何計(jì)算？谷粒數(shù)＝建立模型×N先用一個(gè)容器（升、斗或擔(dān)），先數(shù)出一升（斗或擔(dān)）中谷子的粒數(shù)，再用升（斗或擔(dān)）去量谷倉(cāng)庫(kù)中谷子，用升數(shù)乘以一升中谷子的粒數(shù)，就為谷倉(cāng)庫(kù)中谷子的粒數(shù)。根據(jù)方法5，若已知一斗谷子所含的谷粒谷粒數(shù)＝建立模型×N先用如何數(shù)出一克水中含有的水分子數(shù)?聯(lián)想·質(zhì)疑問(wèn)題如何解決？受到什么啟發(fā)？如何數(shù)出一克水中含有的水分子數(shù)?聯(lián)想·質(zhì)疑問(wèn)題如何解決？建立模型類似地，根據(jù)方法3，若把這一微觀粒子集體（1mol）所含的微粒數(shù)目暫定為NA個(gè)（NA阿伏加德羅常數(shù)），建立下列數(shù)學(xué)模型：物質(zhì)所含微粒數(shù)＝谷粒數(shù)＝×N×NA建立模型類似地，根據(jù)方法3，若把這一微觀粒子物質(zhì)所含微粒數(shù)＝概念：是一個(gè)基本物理量。1mol任何物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。

概念：1、物質(zhì)的量：?jiǎn)挝唬耗枺ê?jiǎn)稱摩）或mol符號(hào)：n適用范圍：微觀粒子,如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子概念：是一個(gè)基本物理量。1mol任何物質(zhì)含概念：1、物質(zhì)的量單位：mol-1（/摩爾）2、阿伏加德羅常數(shù)：概念：0.012Kg12C所含的碳原子數(shù)目。

符號(hào)：NA數(shù)值：NA≈6.02X1023mol-1物質(zhì)所含微粒數(shù)＝×NANmNA×=M概念：?jiǎn)挝唬簃ol-1（/摩爾）2、阿伏加德羅常數(shù)：概念：0.316.02×1023個(gè)CO2

分子的物質(zhì)的量為

mol2、1.806×1024個(gè)Fe原子的物質(zhì)的量為

mol3、0.5molO2中含有的氧氣分子數(shù)目是

個(gè)4、0.5molO2中含有的氧原子數(shù)目是

個(gè)13.01×10236.02×1023形成練習(xí)：316.02×1023個(gè)CO2分子的物質(zhì)的量為如何數(shù)出一克水中含有的水分子數(shù)?現(xiàn)在能解決嗎？物質(zhì)所含微粒數(shù)＝×NA如何數(shù)出一克水中含有的水分子數(shù)?現(xiàn)在能解決嗎？物質(zhì)所含微粒數(shù)摩爾質(zhì)量概念：摩爾質(zhì)量概念：摩爾質(zhì)量：

單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。可以理解為：1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。單位：g·mol-1

或kg·mol-1

概念：摩爾質(zhì)量：可以理解為：1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，稱為該物質(zhì)的摩C+O2====CO2

微觀一個(gè)C原子一個(gè)O2分子一個(gè)CO2分子↓擴(kuò)大6.02×1023

↓擴(kuò)大6.02×102↓擴(kuò)大6.02×10231molC原子1molO2

分子1molCO2

分子(宏觀)↓↓↓質(zhì)量

0.012kg=12gxgyg相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量

因?yàn)樵卦拥馁|(zhì)量比=元素相對(duì)原子質(zhì)量比，所以可求出：x=32gy=44g摩爾質(zhì)量怎樣求摩爾質(zhì)量？123244C+O2==C+O2====CO2摩爾質(zhì)量怎樣求？由此可見：1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量,若以克為單位，在數(shù)值上與微粒的相對(duì)原子質(zhì)量，或相對(duì)分子質(zhì)量相等。C+O2==C+O2====CO2摩爾質(zhì)量怎樣求？這是巧合嗎？

原來(lái)科學(xué)家中確定阿伏加德羅常數(shù)時(shí)就動(dòng)了腦筋:NA定為0.012Kg12C所含的碳原子數(shù)目妙處何在？C+O2==公式:摩爾質(zhì)量m=M×n

概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。單位：g·mol-1

或kg·mol-1

gg/molmol公式:摩爾質(zhì)量m=M×n概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量如何數(shù)出一克水中含有的水分子數(shù)?現(xiàn)在能解決嗎？物質(zhì)所含微粒數(shù)＝×NA試一試？如何數(shù)出一克水中含有的水分子數(shù)?現(xiàn)在能解決嗎？物質(zhì)所含微粒數(shù)÷NA×NA÷M×MNnm（難見、難稱量）微觀粒子宏觀物質(zhì)（可見、可稱量）物質(zhì)的量可見：÷NA×NA÷M×MNnm（難見、難稱量）微觀粒子宏觀物質(zhì)（1、a.1molH2O的質(zhì)量是

gb.1molNaCl的質(zhì)量是

g2、

a.Na的摩爾質(zhì)量是

。

b.NaCl的摩爾質(zhì)量是

。

c.SO2的摩爾質(zhì)量是

。c.1molNa的質(zhì)量是

gd.1molNa＋的質(zhì)量是

g練習(xí)：1858.5232323g/mol58.5g/mol64g/mol1、a.1molH2O的質(zhì)量是g

3、參考下列解題方式，完成下列計(jì)算：（1）9.8gH2SO4的物質(zhì)的量

。（2）10.6gNa2CO3的物質(zhì)的量

。（3）0.25molCaCO3的質(zhì)量

。（4）2.0molH2O的質(zhì)量

。（0.1mol）（0.1mol）（25g）（36g）練習(xí)：3、參考下列解題方式，完成下列計(jì)算：（0.1mol）（0一．“物質(zhì)的量”和“摩爾”物質(zhì)的量意義：符號(hào)：?jiǎn)挝唬好枋鰧?duì)象：基準(zhǔn)：表述方法：用于表示微觀粒子個(gè)數(shù)多少的物理量，是國(guó)際單位制７個(gè)基本物理量之一n摩爾，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等微觀粒子，不能用于宏觀顆粒阿氏常數(shù)。任何粒子集體若含有阿氏常數(shù)個(gè)粒子，其物質(zhì)的量就是1mol在“xxmol”后用化學(xué)式指明粒子種類,如1molN2本課小結(jié)一．“物質(zhì)的量”和“摩爾”物質(zhì)的量意義：符號(hào)：?jiǎn)挝唬好枋鰧?duì)象二．阿伏加德羅常數(shù)意義：符號(hào)：標(biāo)準(zhǔn)：計(jì)算用近似值：三．物質(zhì)的量(n)與粒子數(shù)(N)的換算關(guān)系n=NNAN=n×NA或１mol任何粒子的粒子數(shù)ＮＡ阿氏常數(shù)＝0.012Kg12Ｃ中含有的碳原子數(shù)6.02×1023本課小結(jié)四.摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。計(jì)算:數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量(式量)單位：g·mol-1

或kg·mol-1

二．阿伏加德羅意義：符號(hào)：標(biāo)準(zhǔn)：計(jì)算用近似值：三．物質(zhì)的量(1、a.1molH2O的質(zhì)量是

gb.1molNaCl的質(zhì)量是

g2、

a.Na的摩爾質(zhì)量是

。

b.NaCl的摩爾質(zhì)量是

。

c.SO2的摩爾質(zhì)量是

。c.1molNa的質(zhì)量是

gd.1molNa＋的質(zhì)量是

g回顧練習(xí)：1858.5232323g/mol58.5g/mol64g/mol1、a.1molH2O的質(zhì)量是g

3、參考下列解題方式，完成下列計(jì)算：（1）9.8gH2SO4的物質(zhì)的量

。（2）10.6gNa2CO3的物質(zhì)的量

。（3）0.25molCaCO3的質(zhì)量

。（4）2.0molH2O的質(zhì)量

。（0.1mol）（0.1mol）（25g）（36g）nm=M回顧練習(xí)：公式：3、參考下列解題方式，完成下列計(jì)算：（0.1mol）（0316.02×1023個(gè)CO2

分子的物質(zhì)的量為

mol2、1.806×1024個(gè)Fe原子的物質(zhì)的量為

mol3、0.5molO2中含有的氧氣分子數(shù)目是

個(gè)4、0.5molO2中含有的氧原子數(shù)目是

個(gè)13.01×10236.02×1023nN=NA回顧練習(xí)：公式：316.02×1023個(gè)CO2分子的物質(zhì)的量為物質(zhì)狀態(tài)粒子數(shù)質(zhì)量(g)密度(g/cm3)體積(20℃

(cm3)Fe固7.8Al固2.7H2O液1H2SO4

(純）液1.831mol不同物質(zhì)的質(zhì)量和體積(固液）6.02x10236.02x10236.02x10236.02x1023562718987.2101853.6想一想？結(jié)論？1、1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，體積不同。物質(zhì)狀態(tài)粒子數(shù)質(zhì)量(g)密度體積Fe固7.8物質(zhì)狀態(tài)粒子數(shù)質(zhì)量(g)密度(g/L)(STP)體積(L)(STP)H2氣0.0899O2氣1.429CO2氣1.977Cl2氣3.1686.02x10236.02x10236.02x10232.01632.0044.0122.422.422.36.02x102371.0022.41mol不同物質(zhì)的質(zhì)量和體積(氣體)結(jié)論？2、1mol不同的氣態(tài)物質(zhì)，在溫度壓強(qiáng)相同時(shí)，體積相同。STP物質(zhì)狀態(tài)粒子數(shù)質(zhì)量(g)密度(g/L)(STP)體積(L)H氣體摩爾體積定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積。符號(hào)：Vm單位：L/mol或m3/mol對(duì)象：任何氣體（純凈物、混合物）氣體摩爾體積定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積。符號(hào)：Vm單氣體摩爾體積1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L/mol。標(biāo)準(zhǔn)狀況(STP)0℃、1.01×105Pa

對(duì)象：任何氣體物質(zhì)的量：1mol結(jié)論體積約為22.4L2、是特定條件下的氣體摩爾體積。幾點(diǎn)注意：氣體摩爾體積1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約標(biāo)準(zhǔn)狀況(STP)1、下列說(shuō)法是否正確？（1）1摩爾氫氣的體積約為22.4L（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾水的體積約22.4升。（3）20oC時(shí)，1摩爾氧氣的體積約22.4升。（4）2×105Pa時(shí)，1摩爾氮?dú)獾捏w積小于22.4升。2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下：（1）44.8升氫氣的物質(zhì)的量是多少？（2）0.5摩爾氧氣的體積是多少？（3）14克CO的體積是多少？（4）33.6升氮?dú)庵泻嗌賯€(gè)氮分子？形成練習(xí)公式：n=—

VVm1、下列說(shuō)法是否正確？2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下：形成練習(xí)公式：n3、判斷下列說(shuō)法是否正確？為什么？（1）氣體的摩爾體積為22.4L（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的體積都約是22.4L（3）1摩爾CO2占有的體積約為22.4L（4）1摩爾H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L（5）1摩爾SO2在20℃時(shí)的體積比22.4L大（6）1摩爾HCl在3.03x105Pa時(shí)的體積比22.4L小錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)形成練習(xí)3、判斷下列說(shuō)法是否正確？為什么？（1）氣體的摩爾體積為221、1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，體積不同。討論解釋2、1mol不同的氣體物質(zhì)，在相同狀態(tài)下，體積基本相同。Why?1、1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，體積不同。討論解釋2、1m分析影響物質(zhì)體積有因素有哪些?討論解釋舉例：在做操時(shí)，一個(gè)班在操場(chǎng)上所占的面積和哪些因素有關(guān)：人數(shù)距離胖瘦分析影響物質(zhì)體積有因素有哪些?討論解釋舉例：在做操時(shí)，一個(gè)班1、微粒數(shù)目的多少影響物質(zhì)體積的大小討論解釋1、微粒數(shù)目的多少影響物質(zhì)體積的大小討論解釋2、微粒大小影響物質(zhì)體積的大小討論解釋2、微粒大小影響物質(zhì)體積的大小討論解釋3、微粒間距影響物質(zhì)體積的大小討論解釋3、微粒間距影響物質(zhì)體積的大小討論