老師用競賽輔導(dǎo)專題四

PAGE13-隆德縣中學(xué)高二化學(xué)競賽輔導(dǎo)（高二化學(xué)備課組）專題四金屬及其重要化合物1.（2010·上海高考·T11·3分）將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是【規(guī)范解答】選C。向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時(shí)，首先和NaOH反應(yīng)生成水和氯化鈉，當(dāng)?shù)稳?.1L時(shí)，兩者恰好反應(yīng)完全；繼續(xù)滴加時(shí)，鹽酸和Na2CO3開始反應(yīng)，首先發(fā)生：HCl+Na2CO3====NaHCO3+NaCl，不放出氣體，當(dāng)再加入0.1L時(shí)，此步反應(yīng)進(jìn)行完全；繼續(xù)滴加時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑；此時(shí)開始放出氣體，分析圖像可知選C。2.（2010·重慶高考·T8·6分）下列敘述正確的是（）A.鋁制容器可盛裝熱的濃H2SO4B.AgI膠體在電場中自由運(yùn)動(dòng)C.K與水反應(yīng)比Li與水反應(yīng)劇烈D.紅磷在過量Cl2中燃燒生成PCl3【規(guī)范解答】選C。A項(xiàng)，鋁與熱的濃硫酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)，在冷的濃硫酸中才會(huì)發(fā)生鈍化，即鋁可盛裝冷的濃硫酸，所以A錯(cuò)誤。B項(xiàng)，AgI膠體粒子帶電荷，所以在電場中會(huì)發(fā)生定向移動(dòng)，不能自由運(yùn)動(dòng)，所以B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，K的活潑性比Li強(qiáng)，所以K與水反應(yīng)比Li與水反應(yīng)劇烈，所以C正確；D項(xiàng)，P與少量Cl2反應(yīng)才生成PCl3，與大量Cl2反應(yīng)生成PCl5，所以D錯(cuò)誤。3．（2010·上海高考·T4·2分）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述不符合事實(shí)的是（）A．有機(jī)物不導(dǎo)電B．金剛石是自然界中最硬的物質(zhì)C．SO2可用作食品防腐劑D．NO可用于某些疾病的治療【規(guī)范解答】選A。大多數(shù)的有機(jī)物不導(dǎo)電，但聚乙炔塑料就能導(dǎo)電，A錯(cuò)誤；金剛石是自然界中最硬的物質(zhì)，B正確；二氧化硫可用于殺菌、消毒，故可作為食品和干果的防腐劑，C正確；NO可用于心血管疾病的治療，D正確。4．（2010·上海高考·T15·3分）除去下列括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯(cuò)誤的是（）A．HNO3溶液(H2SO4)：適量BaCl2溶液，過濾B．CO2(SO2)：酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣C．KNO3晶體(NaCl)：蒸餾水，結(jié)晶D．C2H5OH(CH3COOH)：加足量CaO，蒸餾【規(guī)范解答】選A。HNO3溶液中混有H2SO4時(shí)，加入氯化鋇使得硝酸中又混入了新的雜質(zhì)HCl，因此應(yīng)加入硝酸鋇溶液過濾，A錯(cuò)誤；SO2有還原性，可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為硫酸除去，B正確；硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而迅速變大，但NaCl的溶解度隨溫度變化較小，一般用結(jié)晶或重結(jié)晶法分離，C錯(cuò)誤；乙酸能和氧化鈣反應(yīng)生成不揮發(fā)的醋酸鹽，但乙醇不與氧化鈣反應(yīng)，且乙醇易揮發(fā)，故加足量氧化鈣蒸餾可以分離兩者，D正確。5．（2010·上海高考·T22·4分）由5molFe2O3、4molFe3O4和3molFeO組成的混合物，加入純鐵1mol并在高溫下和Fe2O3反應(yīng)。若純鐵完全反應(yīng)，則反應(yīng)后混合物中FeO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比可能是（）A．4:3B．3:2C．3:1D．2:l高溫【規(guī)范解答】選B、C。高溫分析題給信息，混合物在高溫下發(fā)生反應(yīng)，可知當(dāng)發(fā)生反應(yīng)Fe2O3+Fe====3FeO時(shí)，反應(yīng)后混合物中含有6molFeO、4molFe2O3，則FeO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比為3:2；當(dāng)發(fā)生反應(yīng)：4Fe2O3+Fe====3Fe3O4時(shí)，反應(yīng)后混合物中含有3molFeO、1molFe2O3，則FeO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比為3︰1；當(dāng)兩反應(yīng)均存在時(shí)，F(xiàn)eO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比處于兩者之間，故B、C均可能。高溫高溫6．（2010·上海高考·T13·3分）下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（）A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中【規(guī)范解答】選B。NO2通入水后和水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的硝酸，生成的硝酸將亞鐵鹽氧化為鐵鹽，溶液顏色由淺綠色變?yōu)樽攸S色，排除A；CO2和CaCl2不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，符合題意選B；NH3通入水后轉(zhuǎn)化為氨水，氨水和AlCl3反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，排除C；SO2通入酸化的硝酸鋇中，SO2被硝酸氧化為硫酸，生成硫酸鋇沉淀，排除D。7.（2011·北京高考10）25℃（1）2Na(s)+O2(g)====Na2O(s)ΔH1=-414kJ·mol-1（2）2Na(s)+O2(g)====Na2O2(s)ΔH2=-511kJ·mol-1下列說法正確的是（D）A.①和②產(chǎn)物的陰陽離子個(gè)數(shù)比不相等B.①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C.常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D.25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）====2Na2O（s）=-317kJ·mol-18.（2011·江蘇高考·3）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是(A)A.常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯罐貯運(yùn)濃硫酸B.二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒D.銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕9.(2011·山東高考·12)Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是(C)A.三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B.三者的單質(zhì)放置在空氣中只生成氧化物C.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D.電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時(shí)陰極上依次析出Cu、Fe、Al10.(2012·重慶高考·7)下列敘述正確的是(C)A.Fe與S混合加熱生成FeS2B.NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3C.過量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成D.白磷在空氣中加熱到一定溫度能轉(zhuǎn)化為紅磷11.(2012·四川高考·13)向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L,固體物質(zhì)完全反應(yīng),生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol·L-1的NaOH溶液1.0L,此時(shí)溶液呈中性,金屬離子已完全沉淀,沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說法不正確的是()A.Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2∶1B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol·L-1C.產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48LD.Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol【解題指南】解答本題時(shí)可以按照以下流程【解析】選B。根據(jù)題意得到的金屬離子的沉淀為氫氧化銅0.4mol,根據(jù)元素守恒可以確定原混合物中有銅0.2mol,有氧化亞銅0.1mol,將溶液變成中性時(shí)消耗氫氧化鈉1mol,沉淀銅離子只消耗了0.8mol,因此反應(yīng)過程中硝酸過量0.2mol,由于固體混合物與硝酸的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),該反應(yīng)過程中銅元素的化合價(jià)均升高為+2價(jià),化合價(jià)升高了0.4+0.2=0.6(mol),硝酸中氮原子的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+2價(jià),因此生成的一氧化氮的物質(zhì)的量為0.2mol,根據(jù)氮元素守恒可以判斷原溶液中硝酸的物質(zhì)的量為1.2mol,濃度為2.4mol·L-1。12.(2012·上海高考·20)火法煉銅首先要焙燒黃銅礦,其反應(yīng)為:2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2下列說法正確的是()A.SO2即是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B.CuFeS2僅作還原劑,硫元素被氧化C.每生成1molCu2S,有4mol硫被氧化D.每轉(zhuǎn)移1.2mol電子,有0.2mol硫被氧化【解析】選A、D。反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生改變的元素是銅由+2價(jià)變成+1價(jià)

,氧由0價(jià)變成-2價(jià),一個(gè)硫離子由-2價(jià)變成+4價(jià),因此反應(yīng)中CuFeS2既是氧化劑又是還原劑,二氧化硫既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物;每生成1molCu2S,有1mol硫被氧化。13.(2012·福建高考·6)下列做法不正確的是(C)A.易燃試劑與強(qiáng)氧化性試劑分開放置并遠(yuǎn)離火源B.用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣C.在50mL量筒中配制0.1000mol·L-1碳酸鈉溶液D.金屬鈉著火時(shí),用細(xì)沙覆蓋滅火14.(2012·北京高考·6)下列用品的有效成分及用途對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是(B)ABCD用品有效成分NaClNa2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2用途做調(diào)味品做發(fā)酵粉做抗酸藥做消毒劑15.(2012·海南高考·2)下列說法正確的是(A)A.食用白糖的主要成分是蔗糖B.小蘇打的主要成分是碳酸鈉C.煤氣的主要成分是丁烷D.植物油的主要成分是高級(jí)脂肪酸16.(2012·海南高考·8)兩種鹽的固體混合物:①加熱時(shí)有氣體產(chǎn)生,②加水溶解時(shí)有沉淀生成,且沉淀溶于稀鹽酸。滿足上述條件的混合物是()A.BaCl2和(NH4)2SO3B.AaNO3和NH4ClC.FeCl3和NaHCO3 D.KCl和Na2CO3【解析】選A、C。A選項(xiàng)有銨鹽,加熱產(chǎn)生氣體,溶解得到BaSO3沉淀且溶于鹽酸;B選項(xiàng)溶解得到的AgCl不溶于鹽酸;C選項(xiàng)有碳酸氫鹽,加熱產(chǎn)生氣體,溶解得到Fe(OH)3可溶于鹽酸;D選項(xiàng)溶解得不到沉淀。17.(2012·江蘇高考·7)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是()【解析】選A。對(duì)于①:第一步轉(zhuǎn)化Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O,第二步轉(zhuǎn)化2NaAlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+Na2CO3或NaAlO2+CO2+2H2OAl(OH)3↓+NaHCO3;對(duì)于②:第一步轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn),第二步轉(zhuǎn)化SO3+H2OH2SO4;對(duì)于③:第一步轉(zhuǎn)化NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl,

第二步轉(zhuǎn)化2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑對(duì)于④:第一步轉(zhuǎn)化Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O,

第二步轉(zhuǎn)化,FeCl3水解,得不到無水FeCl3;對(duì)于⑤:第一步轉(zhuǎn)化Ca(OH)2+MgCl2Mg(OH)2↓+CaCl2,

第二步轉(zhuǎn)化Mg(OH)2MgO+H2O;所以選A。18.(2012·天津高考·2)下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是(C)A.NaHSO4水溶液顯中性B.SiO2與酸、堿均不反應(yīng)C.NO2溶于水時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl319.(2012·天津高考·1)根據(jù)下列物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),判斷其應(yīng)用錯(cuò)誤的是(C)A.酒精能使蛋白質(zhì)變性,可用于殺菌消毒B.CaO能與SO2反應(yīng),可作工業(yè)廢氣的脫硫劑C.明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子,可作漂白劑D.鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物,可作儲(chǔ)氫材料20.(2012·江蘇高考·5)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是(C)A.明礬能水解生成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑B.FeCl3溶液能與Cu反應(yīng),可用于蝕刻印刷電路C.SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿D.Zn具有還原性和導(dǎo)電性,可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料21.(2012·山東高考·12)下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是(D)A.Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色,說明二者均有氧化性B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀,說明該溶液中一定有SC.Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生,說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)D.分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升,說明二者易溶于水22.(2012·江蘇高考·5)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是(C)A.明礬能水解生成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑B.FeCl3溶液能與Cu反應(yīng),可用于蝕刻印刷電路C.SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿D.Zn具有還原性和導(dǎo)電性,可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料23.(2012·廣東高考·12)下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是(D)選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有導(dǎo)電性SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維C濃硫酸有強(qiáng)氧化性濃硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅24.(2013·山東高考·9)足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng),放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是(A)A.氫氧化鈉溶液B.稀硫酸C.鹽酸 D.稀硝酸25.（雙選）(2013·廣東高考·23)下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是(A、C)選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯現(xiàn)象Al與濃硝酸不反應(yīng)C將一小塊Na放入無水乙醇中產(chǎn)生氣泡Na能置換出醇羥基中的氫D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)二、非選擇題26.(2013·浙江高考·26)氫能源是一種重要的清潔能源。現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將6.00g甲加熱至完全分解,只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72L的H2(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。甲與水反應(yīng)也能放出H2,同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物,該白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙,丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g·L-1。請(qǐng)回答下列問題:(1)甲的化學(xué)式是;乙的電子式是。(2)甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(3)氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是(用化學(xué)式表示)。(4)乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________________________。有人提出產(chǎn)物Cu中可能還混有Cu2O,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之_。(已知:Cu2O+2H+Cu+Cu2++H2O)(5)甲與乙之間(填“可能”或“不可能”)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2,判斷理由是。答案:(1)AlH3(2)2AlH3+6H2O2Al(OH)3↓+6H2↑(3)Mg3N2(4)2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O取樣后加稀硫酸,如果溶液變藍(lán),說明產(chǎn)物中含有Cu2O。反之則無Cu2O(5)可能AlH3中H的化合價(jià)為-1價(jià),NH3中H的化合價(jià)為+1價(jià),因而有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H227.（2010·四川高考·T26·15分）短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿。E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成。E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F。溶液F在空氣中長期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H。H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。請(qǐng)回答下列問題：（1）組成單質(zhì)A的元素位于周期表中第周期，第族。（2）B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（3）G與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯。該項(xiàng)反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為，當(dāng)生成2mol二氧化氯時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。（4）溶液F在空氣中長期放置生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式為。（5）H的溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象為。答案:（1）3ⅥA（2）2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑（3）硫酸鈉（或Na2SO4）2（4）4Na2S+O2+2H2O====4NaOH+2Na2S2（或2Na2S+O2+2H2O====4NaOH+2S,Na2S+S====Na2S2）（5）溶液由黃色變?yōu)闊o色，產(chǎn)生淺黃色沉淀和（臭雞蛋氣味的）氣體28.（2010·海南高考·T15·9分）A是自然界存在最廣泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在。從單質(zhì)A起始發(fā)生的一系列化學(xué)反應(yīng)可由下圖表示：請(qǐng)回答下列問題：(1)A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________，E與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________；(2)F的化學(xué)式為________，G和D的電子式分別為_________和__________；(3)D與H反應(yīng)可能生成的鹽有___________(填化學(xué)式)；(4)實(shí)際生產(chǎn)中，可由F為原料制備單質(zhì)A，簡述一種制備方法_____________。答案：（1）Ca+2H2O====Ca(OH)2+H2↑，NaH+H2O====NaOH+H2↑COOO（2）CaCO3Ca2+[]2—（3）Na2CO3COOO（4）將CaCO3與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CaCl2，然后電解熔融狀態(tài)的CaCl2固體就可制得單質(zhì)Ca。29.（2011·全國卷I·27）如圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：反應(yīng)C+GB+H能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E+I2F+D，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%?；卮饐栴}：（1）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）化合物I的電子式為，它的空間結(jié)構(gòu)是；（3）1.6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，計(jì)算至少需銅粉的質(zhì)量（寫離子方程式和計(jì)算過程）；（4）C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為，反應(yīng)后溶液與過量化合物I反應(yīng)的離子方程式為；（5）E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是。答案：（1）2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3（2）直線形（3）Fe2O3＋6H＋====2Fe3＋＋3H2O2Fe3＋＋Cu====2Fe2＋＋Cu2＋n(Cu)=n(Fe2O3)==0.01mol，至少需銅粉的質(zhì)量為0.01mol×64g/mol=0.64g（4）2Al＋2OH－＋2H2O====2AlO2－＋3H2↑AlO2－＋CO2＋2H2O====Al(OH)3↓＋HCO3－OH－＋CO2====HCO3－（5）鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，反應(yīng)器內(nèi)壁附著黑色固體30.（2011·重慶高考·26）用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成。（1）Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________；Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________.（2）30Si的原子的中子數(shù)為_________；SiO2的晶體類型為_____________（3）Al3+與Yn-的電子數(shù)相同，Y所在族各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點(diǎn)最低的是________。（4）焊接過程中，藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是__________。（5）經(jīng)處理后的熔渣36.0g（僅含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀鹽酸，分離得到11.0g固體；濾液中加入過量NaOH溶液，分離得到21.4g固體；則此熔渣中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________?！揪v精析】（3）根據(jù)Y所在族各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，可推知Y為F，回答沸點(diǎn)時(shí)要考慮到HF中含有氫鍵；5）在熔渣中加入鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)為：Fe2O3＋6HCl====2FeCl3＋3H2O，Al2O3＋6HCl====2AlCl3＋3H2O，11.0g為SiO2的質(zhì)量。在濾液中加入過量NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：FeCl3＋3NaOH====Fe(OH)3↓＋3NaClAlCl3＋4NaOH====NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，所得21.4g固體為Fe(OH)3，根據(jù)關(guān)系式：2Fe(OH)3～Fe2O321416021.4gmm=16g由此可知：Al2O3的質(zhì)量=36.0g－11.0g－16.0g=9.0g，故Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。答案：；2Al+2OH-+2H2O====2AlO2-+3H2↑（2）16原子晶體（3）HCl（4）CO2（5）25%31.(2012·四川高考·26)下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液,相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。已知A、B為氣態(tài)單質(zhì),F是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì);E、H、I為氧化物,E為黑色固體,I為紅棕色氣體;M為紅褐色沉淀。請(qǐng)回答下列問題:(1)B中所含元素位于元素周期表中第周期,族。(2)A在B中燃燒的現(xiàn)象是。(3)D+EB的反應(yīng)中,被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是。(4)G+JM的離子方程式。(5)Y受熱分解的化學(xué)方程式是。答案:(1)3ⅦA(2)產(chǎn)生蒼白色火焰(3)2∶1(4)3AlO2-+Fe3++6H2O3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓(5)4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2↑+3O2↑32.（2012·海南高考·14）在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中,廢液處理和資源回收的過程簡述如下:Ⅰ向廢液中投入過量鐵屑,充分反應(yīng)后分離出固體和濾液;Ⅱ:向?yàn)V液中加入一定量石灰水,調(diào)節(jié)溶液pH,同時(shí)鼓入足量的空氣。已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038回答下列問題:(1)FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為;(2)過程Ⅰ加入鐵屑的主要作用是,分離得到固體的主要成分是,從固體中分離出銅需采用的方法是;(3)過程Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;(4)過程Ⅱ中調(diào)節(jié)溶液的pH為5,金屬離子濃度為。(列式計(jì)算)答案:(1)2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+(2)加收銅Cu和Fe加鹽酸反應(yīng)后過濾(3)FeCl2+Ca(OH)2Fe(OH)2↓+CaCl24Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3(4)c(Fe3+)=4.0×10-38÷(10-9)34.0×10-11(mol/L)33.(2011·江蘇高考·16)以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝流程如下：回答下列問題：(1)在一定條件下，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=；過量的SO2與溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是、。(3)通氯氣氧化時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為；該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為(寫化學(xué)式)。SO2＋====NaHSO3(2)提高鐵元素的浸出率抑制Fe2+及Fe3+水解(3)Cl2＋2Fe2+====2Cl-＋2Fe3+34.(2011·天津高考·7)圖中X、Y、Z為單質(zhì)，其他為化合物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：⑴組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置是；M中存在的化學(xué)鍵類型為；R的化學(xué)式是。⑵一定條件下，Z與H2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為ZH4。ZH4的電子式為。⑶已知A與1molAl反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X時(shí)(所有物質(zhì)均為固體)，放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。⑷寫出A和D的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式：。⑸向含4molD的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過量，假設(shè)生成的氣體只有一種，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫出n(X2+)隨n(X)變化的示意圖，并標(biāo)出n(X2+)的最大值?！舅悸伏c(diǎn)撥】解題時(shí)找準(zhǔn)突破口，F(xiàn)e3O4俗稱磁性氧化鐵，能和氫氟酸反應(yīng)的不溶于水的酸性氧化物為SiO2?！揪v精析】X、Y、Z都是單質(zhì)，F(xiàn)e3O4和Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成單質(zhì)鐵，故X是Fe，Y是氧氣，Z是單質(zhì)硅。⑴氧元素在周期表中的位置為：第二周期第ⅥA族；M是SiO2和NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物Na2SiO3，鈉離子和硅酸根離子之間存在離子鍵，硅酸根離子內(nèi)部存在共價(jià)鍵。⑵單質(zhì)Si和H2反應(yīng)生成SiH4，SiH4是共價(jià)化合物，電子式是。⑶1molAl反應(yīng)時(shí)放熱akJ,書寫熱化學(xué)方程式時(shí)要注意對(duì)應(yīng)關(guān)系，即有8molAl參與反應(yīng)時(shí)，放熱8akJ。⑷O2、NO、H2O發(fā)生反應(yīng)4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3，F(xiàn)e3O4中既有Fe2＋又有Fe3＋，和硝酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e2＋被氧化為Fe3＋。⑸稀硝酸中，逐漸加入鐵粉，開始發(fā)生的反應(yīng)是Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O,當(dāng)硝酸被消耗完了后又發(fā)生反應(yīng)2Fe(NO3)3＋Fe=3Fe(NO3)2，故在畫圖的時(shí)候應(yīng)當(dāng)