【高考化學(xué)】2023屆高考備考第一輪復(fù)習(xí)元素或物質(zhì)推斷題提升練習(xí)1（含解析）

試卷第=page1414頁(yè)，共=sectionpages1414頁(yè)第頁(yè)碼13頁(yè)/總NUMPAGES總頁(yè)數(shù)34頁(yè)【高考化學(xué)】2023屆高考備考第一輪復(fù)習(xí)元素或物質(zhì)推斷題提升練習(xí)11．（2022·陜西咸陽(yáng)·高三期末）有X、Y、Z、M、R、Q六種短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半徑/nm0.1860.0740.0990.143主要化合價(jià)-4、+4-2-1、+7+3其它信息某種核素?zé)o中子常用的半導(dǎo)體材料短周期主族元素中原子半徑最大回答下列問(wèn)題：(1)R在元素周期表中的位置為_______。(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)，Y的原子半徑的最小范圍是_______。(3)由元素Z、R組成的化合物屬于_______(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。的電子式為_______。(4)下列事實(shí)能作為比較元素Y與R的非金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是_______(填字母)。A．常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)B．穩(wěn)定性：C．Y與R形成的化合物中Y呈正價(jià)D．酸性：(5)以Q、Mg為電極材料，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為電解質(zhì)溶液，將兩電極用導(dǎo)線相連插入該電解質(zhì)溶液中可形成原電池，該電池中正極材料為_______，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______。2．（2022·云南省富源縣第一中學(xué)高三期末）如下圖為鐵及其化合物的“價(jià)一類”二維圖。(1)填寫二維圖缺失的類別①_______和化學(xué)式②_______。(2)某同學(xué)利用以下試劑研究FeCl3性質(zhì)，進(jìn)行了如下預(yù)測(cè)：①Cl2②Fe③NaOH④H2SO4⑤AgNO3從物質(zhì)類別上看，F(xiàn)eCl3屬于_______，可能與_______發(fā)生反應(yīng)(填序號(hào))。從化合價(jià)角度看，F(xiàn)e3+具有_______性，可能與_______發(fā)生反應(yīng)(填序號(hào))。(3)某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路，其化學(xué)原理為如下反應(yīng)：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2①_______。②在FeCl3反應(yīng)中作_______劑。③該反應(yīng)的離子方程式為_______。3．（2022·湖南郴州·高三期末）下圖所示的兩種化合物可應(yīng)用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序數(shù)為W原子最外層電子數(shù)的3倍，許多含元素Z的化合物均可作為殺菌消毒劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)元素Y在周期表中的位置為_______。(2)元素W、X、Y、Z的簡(jiǎn)單陰離子半徑由大到小的順序?yàn)開______(填離子符號(hào))。(3)Z、W和氫三種元素形成的同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵化合物的電子式為_______。(4)研究Y、Z非金屬性強(qiáng)弱的方案中不可行的是_______(填序號(hào))。A．比較其簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn) B．比較其單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度C．比較其簡(jiǎn)單陰離子的還原性 D．比較其氧化物的水化物的酸性(5)將通入到NaOH和混合溶液中，可制備。寫出由制備的離子方程式_______。4．（2022·重慶·長(zhǎng)壽川維中學(xué)校高三期末）回答下列問(wèn)題：(1)下圖是由EmilZmaczynski設(shè)計(jì)的金字塔式元素周期表的一部分，圖上標(biāo)有VIA族和幾種元素的位置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：請(qǐng)寫出化合物eh的電子式___________；b和w可形成一種共價(jià)晶體，它可用作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料(或作軸承、氣輪機(jī)葉片、機(jī)械密封環(huán)，永久性模具等機(jī)械構(gòu)件)，由化合物在高溫下分解可生成和該共價(jià)晶體。請(qǐng)寫出生成該共價(jià)晶體的化學(xué)方程式___________。(2)納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，用納米TiO2催化的反應(yīng)實(shí)例如圖所示。在有機(jī)物分子中，若碳原子連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，該碳原子稱為手性碳原子，以“*C”表示。則化合物乙中有___________個(gè)手性碳原子?；衔镆抑胁扇p3方式雜化的原子對(duì)應(yīng)的元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開__________(用元素符號(hào)表示)。(3)蘆筍中的天冬酰胺具有提高身體免疫力的功效，結(jié)構(gòu)如圖所示。其組成元素第一電離能由大到小的順序?yàn)開__________(用元素符號(hào)表示)。(4)①根據(jù)俄羅斯衛(wèi)星通訊社報(bào)道：俄羅斯國(guó)防部表示，烏克蘭軍隊(duì)在基輔郊區(qū)戈斯托梅爾機(jī)場(chǎng)附近使用了聯(lián)合國(guó)禁止的磷彈，彈體內(nèi)裝入磷藥，通常使用白磷(P4)，試圖阻止俄軍在該地區(qū)快速推進(jìn)。請(qǐng)解釋P4能保存在水中的原因是___________。②檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖甲所示。1mol檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的σ鍵的數(shù)目為___________個(gè)；試推測(cè)檸檬酸可能發(fā)生的反應(yīng)有___________(填字母)。A．能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)C．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D．能發(fā)生消去反應(yīng)E．能使酸性溶液褪色；1mol檸檬酸與足量的反應(yīng)生成的有機(jī)物為___________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。5．（2022·廣東汕頭·高三期末）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表列出了①～⑩十種元素在周期表中的位置：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：(1)元素⑦簡(jiǎn)單氫化物的化學(xué)式為___________。(2)寫出元素②③形成一種化合物，可在呼吸面具中作為氧氣的來(lái)源，其電子式是___________。(3)④、⑧、⑨三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序排列為___________(用元素符號(hào)表示)。(4)元素⑥、⑦、⑧三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的為___________(用化學(xué)式表示)。(5)向元素③的單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中加入元素⑤的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。6．（2022··烏魯木齊市第四中學(xué)高三期末）下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_______(用元素符號(hào)表示)，寫出該元素的氧化物與⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式_______。(3)用電子式表示④元素與⑦元素形成化合物的過(guò)程_______。(4)①、②、⑥、⑦四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)。(5)③、⑦、⑩元素的氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)。(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：比較⑦與⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，請(qǐng)將方案填入下表。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論______________7．（2022·貴州遵義·高三期末）下圖為短周期元素的部分信息(圖象中數(shù)值代表最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià))，其中e的原子半徑是短周期元素中最大的，y元素所構(gòu)成的化合物已超過(guò)1億種?；卮饐?wèn)題：(1)z元素在周期表中的位置是第二周期、第_______族。(2)畫出e元素原子結(jié)構(gòu)示意圖_______。(3)g元素的最高正價(jià)為_______。(4)d、e元素能形成淡黃色的固體，該固體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(5)某探究小組探究鎂與鋁金屬性強(qiáng)弱的關(guān)系，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：[實(shí)驗(yàn)操作]分別向裝有少量溶液、溶液的試管中逐滴滴加NaOH溶液直至過(guò)量，如下圖：[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]①中產(chǎn)生白色沉淀且不溶解；②中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解。[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]不溶于NaOH溶液；溶于NaOH溶液，顯示兩性，故堿性：大于。證明金屬性：_______。8．（2022·山東省招遠(yuǎn)第一中學(xué)高三期末）A、B、C、D、E、F、G、H是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中A與D、B與F、C與G同主族；常溫常壓下，A、C能形成兩種常見的液態(tài)化合物；E的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，F(xiàn)原子的最外層電子數(shù)是次外層的一半?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)E元素在周期表中的位置為_______；C、D、E、G原子半徑由大到小的順序?yàn)開______(用元素符號(hào)表示)。(2)比較B與F元素非金屬性強(qiáng)弱的方法是_______(填序號(hào))。a.比較常見單質(zhì)的熔點(diǎn)高低b.比較最簡(jiǎn)單氫化物還原性的強(qiáng)弱c.比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱(3)利用如圖裝置可以制取少量H的單質(zhì)，并能比較該單質(zhì)與碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱。生成H單質(zhì)的離子方程式為_______，用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋H單質(zhì)氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的原因是_______。(4)如圖是工業(yè)上電解DH溶液的示意圖，其中離子交換膜為_______(填“陽(yáng)離子”、“陰離子”或“質(zhì)子”)交換膜，N接電源的_______極，飽和DH溶液從_______口進(jìn)入。9．（2022·上海市宜川中學(xué)高三期末）四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表。請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問(wèn)題。元素ABCD性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息地殼中含量最多的金屬元素；其氧化物具有兩性。淡黃色固體；一種單質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量為256，能溶于。原子半徑是短周期主族元素中最大的。其氧化物是汽車尾氣的主要有害成分之一，也是空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)的指標(biāo)之一；該元素在三聚氰胺中含量較高。(1)寫出A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______；B與C形成的化合物的電子式_______(用元素符號(hào)表示，下同)；D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式_______。(2)比較上述各元素形成的離子的半徑大小_______(用離子符號(hào)表示)。(3)C的一種氧化物可做潛艇中的供氧劑，寫出該氧化物與反應(yīng)的方程式_______。(4)A、C兩元素金屬性較強(qiáng)的是(寫元素符號(hào))_______，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明該結(jié)論_______。請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋這兩種元素金屬性強(qiáng)弱關(guān)系_______。(5)寫出B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與D的氣態(tài)氫化物反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_______。10．（2022·上海市張堰中學(xué)高三期末）下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z請(qǐng)回答下列問(wèn)題(1)Z元素在周期表中的位置為_______。(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號(hào))_______。(3)寫出Y原子核外電子的電子排布式_______，據(jù)此判斷該原子的核外有_______種不同能量的電子，其電子占據(jù)了_______個(gè)軌道。(4)下列事實(shí)能說(shuō)明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是_______。a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁b.在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多c.Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高d.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比H2SO4的酸性強(qiáng)(5)簡(jiǎn)述碳的一種同位素的用途_______。11．（2022·山東棗莊·高三期末）下圖為元素周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)表中編號(hào)對(duì)應(yīng)元素中屬于d區(qū)的是_______(寫元素符號(hào))，其形成的基態(tài)二價(jià)陽(yáng)離子中電子占據(jù)的能量最高的軌道是_______。(2)⑥對(duì)應(yīng)元素的基態(tài)原子核外電子有_______種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；⑦對(duì)應(yīng)元素的原子共有_______種不同能級(jí)的電子。(3)①②④對(duì)應(yīng)元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)開______(寫元素符號(hào)，下同)，①和⑦對(duì)應(yīng)元素形成的單質(zhì)中，熔點(diǎn)較高的是_______。(4)⑤對(duì)應(yīng)元素形成的陰離子()的空間結(jié)構(gòu)是_______；③和⑤對(duì)應(yīng)元素的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性更強(qiáng)的是_______(寫化學(xué)式)，從分子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因_______。12．（2021·山西·太原師范學(xué)院附屬中學(xué)高三期末）A、B、C、D中均含有同一種元素，其中A是單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：Ⅰ.若B是堿性氣體；D氣體為紅棕色。(1)請(qǐng)寫出A的電子式：_______。(2)請(qǐng)寫出下列轉(zhuǎn)化過(guò)程的化學(xué)方程式：A→B：_______；B→C：_______。(3)向D溶于水形成的稀溶液中加入過(guò)量銅片，待銅片不再溶解時(shí)，向其中加入幾滴濃硫酸，可觀察到銅片繼續(xù)溶解。請(qǐng)用離子方程式解釋該現(xiàn)象：_______。Ⅱ.若A、B、D既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。(4)C→D可通過(guò)滴加氨水實(shí)現(xiàn)，該反應(yīng)的離子方程式為：_______。(5)請(qǐng)寫出A用于焊接鐵軌的化學(xué)方程式：_______。請(qǐng)寫出工業(yè)冶煉A的化學(xué)方程式：_______13．（2022·江西宜春·高三期末）和都是大氣污染物，研究硫、氮及其化合物的性質(zhì)，可以有效改善人類的生存環(huán)境。Ⅰ.以下是硫元素形成物質(zhì)的價(jià)類二維圖及含硫物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的部分信息。(1)C有毒，實(shí)驗(yàn)室可以用NaOH溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式是_______。(2)檢驗(yàn)H中陰離子所用的試劑為_______。(3)燃料細(xì)菌脫硫法是用氧化亞鐵硫桿菌(T.f)對(duì)硫鐵礦進(jìn)行催化脫硫，同時(shí)得到溶液。其過(guò)程如圖所示：已知總反應(yīng)為：，則過(guò)程Ⅱ反應(yīng)的離子方程式_______。(4)某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)現(xiàn)幾種價(jià)態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化。①欲制備，從氧化還原角度分析，合理的是_______(填字母)。A．

B．

C．

D．②轉(zhuǎn)化Ⅲ可以通入氧氣來(lái)實(shí)現(xiàn)，寫出相應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式_______。14．（2022·甘肅·武威十八中高三期末）某合金X由常見的兩種元素組成。為探究該合金X的元素組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：根據(jù)上述信息，回答下列問(wèn)題：(1)X的化學(xué)式為_______。(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中無(wú)色氣體A的收集方法為_______。(3)用離子方程式解釋溶液中滴加H2O2后呈血紅色的原因_______。15．（2022·福建省福州第八中學(xué)高三期末）下表列出了①-⑤五種元素在周期表中的位置：

族周期IA01①IIAIIAIVAVAVIAVIIA2②③3④⑤⑥按要求回答下列問(wèn)題：(1)元素⑥的最高正化合價(jià)是___________，最低負(fù)化合價(jià)是___________。(2)元素⑤在周期表中的位置是___________。(3)元素②和元素③的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系是②___________③(選“＞”或“＜”)；表中所列六種元素的單質(zhì)，常溫下為有色氣體的是___________(填化學(xué)式)。(4)①～⑥六種元素中原子半徑最大的是___________(填元素符號(hào))。②③兩種元素的最簡(jiǎn)單氫化物中最穩(wěn)定的是___________(填化學(xué)式)(5)元素③與元素④能形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物Y，Y在常溫下為固態(tài)，焰色反應(yīng)為黃色，常用與呼吸面具中做供氧劑。寫出Y與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。(6)CH4與NH3相比，熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是___________；Cl2和N2氧化性較強(qiáng)的是___________。(7)碳的一種氫化物結(jié)構(gòu)式為，其分子式是___________，其中碳元素與氫元素的質(zhì)量比m(C):m(H)___________。(相對(duì)原子質(zhì)量：C-12，C-H)(8)下列各項(xiàng)性質(zhì)的比較，符合相關(guān)性質(zhì)遞變規(guī)律的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．還原性：Na＜Mg B．非金屬性：O＞SC．酸性：H2S＞HCl D．堿性：NaOH＞Al(OH)316．（2022·山東·鄒城市兗礦第一中學(xué)高三期末）已知A、B、C、D、E是中學(xué)常見的物質(zhì)且A、B、C、D、E中都含有一種相同的元素，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：Ⅰ.若A是一種常見的銨鹽，受熱分解可得到B，B是堿性氣體，C、D是常見的兩種氧化物，E溶液顯酸性。(1)B的化學(xué)式為_______；D的顏色為_______。(2)寫出B到C的化學(xué)方程式：_______。(3)寫出D到E的離子方程式：_______。(4)已知D是一種常見的污染物，在一定條件下B和D反應(yīng)可生成兩種無(wú)污染的物質(zhì)，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______，當(dāng)消耗掉0.8molB時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_______(用含的代數(shù)式表示)。Ⅱ.若B是一種淡黃色的固體單質(zhì)，A是一種氫化物。(5)常溫下，E的濃溶液遇Fe或Al會(huì)發(fā)生_______。(6)寫出A的電子式：_______。17．（2022·上?！じ呷龑ｎ}練習(xí)）有一包白色固體，它可能是硫酸銅、氯化鉀、碳酸鉀和硝酸鈉一種或幾種混合物，某學(xué)生進(jìn)行的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)象為：①溶于水，得到無(wú)色溶液；②在無(wú)色溶液中滴入足量硝酸銀溶液，生成白色沉淀；③再滴加足量稀硝酸，振蕩，白色沉淀消失并有氣體產(chǎn)生。(1)該白色固體中一定沒有___________，一定有___________。(2)寫出步驟③中的反應(yīng)化學(xué)方程式___________。(3)該白色固體中可能有___________，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)確定該物質(zhì)是否存在的實(shí)驗(yàn)方案___________18．（2022·上海市南洋模范中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要成分，單質(zhì)硅及其化合物具有廣泛的用途。某些硅酸鹽具有篩選分子的功能，一種硅酸鹽的組成為：M2O·R2O3·2SiO2·nH2O，已知元素M、R均位于元素周期表的第3周期。兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為24。(1)該硅酸鹽中同周期元素原子半徑由大到小的順序?yàn)開______；寫出M原子核外能量最高的電子的電子排布式為_______；(2)常溫下，不能與R單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是_______(選填序號(hào))；a.CuCl2溶液

b.Fe2O3

c.濃硫酸

d.Na2CO3溶液(3)寫出M、R兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式_______。(4)氮化硅(Si3N4)陶瓷材料硬度大、熔點(diǎn)高。Si3N4晶體中只有極性共價(jià)鍵，則氮原子的化合價(jià)為_______。(5)C3N4的結(jié)構(gòu)與Si3N4相似。請(qǐng)比較二者熔點(diǎn)高低并說(shuō)明理由：_______。(6)可由下列反應(yīng)制得Si3N4，配平該反應(yīng)并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向：_______。_______SiO2+_______C+_______N2_______Si3N4+_______CO(7)如果上述反應(yīng)在10L的密閉容器中進(jìn)行，一段時(shí)間后測(cè)得氣體密度增加了2.8g/L，則制得的Si3N4質(zhì)量為_______。答案第=page2020頁(yè)，共=sectionpages11頁(yè)答案第=page1919頁(yè)，共=sectionpages1919頁(yè)答案：1．(1)第三周期ⅦA族(2)大于0.099nm，小于0.143nm(3)

離子

(4)BC(5)

Mg

Al—3e—+4OH—=AlO+2H2O【分析】有X、Y、Z、M、R、Q六種短周期主族元素，由某種核素?zé)o中子可知，X為氫元素；Y元素的化合價(jià)為-4、+4價(jià)，是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，則Y為Si元素；R元素的化合價(jià)為+7、-1價(jià)，則R為Cl元素；M元素的化合價(jià)為-2價(jià)，原子半徑小于氯原子，則M為O元素；Z在六種元素中原子半徑最大，則Z為Na元素；Q元素的化合價(jià)為+3價(jià)，原子半徑介于氯原子和鈉原子之間，則Q為Al元素。(1)氯元素位于元素周期表第三周期ⅦA族，故第三周期ⅦA族；(2)同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，硅原子的原子半徑介于鋁原子和氯原子的原子半徑之間，則硅原子的原子半徑的最小范圍是大于0.099nm，小于0.143nm，故大于0.099nm，小于0.143nm；(3)氯化鈉是含有離子鍵的離子化合物；過(guò)氧化鈉是含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物，電子式為，故離子；；(4)A．元素的非金屬性強(qiáng)弱與物質(zhì)的聚集狀態(tài)無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則氯化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于硅烷說(shuō)明氯元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素，故正確；C．硅元素與氯元素形成的化合物中硅元素呈正價(jià)說(shuō)明共用電子對(duì)偏向非金屬性強(qiáng)的氯原子一方，故正確；D．元素的非金屬性強(qiáng)弱與氫化物的酸性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤；故選BC；(5)鋁能與氫氧化鈉溶液能反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，則鎂、鋁在氫氧化鈉溶液中構(gòu)成原電池，鎂做原電池的正極，鋁做負(fù)極，堿性條件下鋁失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和水，電極反應(yīng)式為Al—3e—+4OH—=AlO+2H2O，故Mg；Al—3e—+4OH—=AlO+2H2O。2．(1)

單質(zhì)

Fe(OH)3(2)

鹽

③⑤

氧化

②(3)

氧化

Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋(1)橫坐標(biāo)為物質(zhì)的類別，縱坐標(biāo)為化合價(jià)，結(jié)合所給物質(zhì)可分析出Fe對(duì)應(yīng)的為單質(zhì)，正三價(jià)的鐵的氫氧化物為氫氧化鐵。故單質(zhì)；Fe(OH)3；(2)氯化鐵由金屬陽(yáng)離子和酸根組成，屬于鹽類物質(zhì)，F(xiàn)eCl3可以與NaOH和AgNO3反應(yīng)，所以為③⑤；+3價(jià)為鐵的高價(jià)態(tài)，具有氧化性，可以與還原性物質(zhì)Fe反應(yīng)，即答案為②。(3)FeCl3中鐵的化合價(jià)為+3價(jià)，得到電子、化合價(jià)降低、發(fā)生還原反應(yīng)，所以FeCl3做氧化劑，Cu化合價(jià)由0價(jià)升到+2價(jià)，失去電子、發(fā)生氧化反應(yīng)，所以用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移為：；氯化鐵和氯化銅溶于水，拆成離子形式，所以離子方程式為Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋。故；氧化；Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋。3．(1)第三周期VA族(2)(3)(4)AD(5)【分析】由題干信息可知，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Z同主族，結(jié)合結(jié)構(gòu)式可知，X和Z應(yīng)分別為F和Cl元素，Y的最高價(jià)為+5價(jià)，其原子序數(shù)為W原子價(jià)電子數(shù)的3倍，可知Y為P元素，W為N元素，據(jù)此分析解題。(1)由分析可知，元素Y為P元素，故在周期表中的位置為第三周期ⅤA族。(2)具有相同電子數(shù)的離子，核電荷數(shù)大則離子半徑小，故元素W、X、Y、Z的簡(jiǎn)單陰離子半徑由大到小的順序?yàn)镻3-＞Cl-＞N3-＞F-。(3)由分析可知，Z為Cl、W為N和氫三種元素形成的同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵化合物為NH4Cl，其電子式為。(4)A．非金屬元素簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)的高低與其非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，A符合題意；B．非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度與其非金屬性強(qiáng)弱一致，B不合題意；C．非金屬元素的非金屬越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單陰離子的還原性則越弱，故通過(guò)比較其簡(jiǎn)單陰離子的還原性可以推出其非金屬性強(qiáng)弱，C不合題意；D．非金屬性強(qiáng)弱與其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性一致，但是不是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性則不能比較其非金屬性強(qiáng)弱，D符合題意；故答案為AD；(5)由分析可知，Z為Cl，將通入到NaOH和混合溶液中可制備。即ClO2通入到NaOH和H2O2混合溶液中制備NaClO2，故離子方程式為2ClO2+H2O2+2OH－=2ClO+O2+2H2O。4．(1)

(2)

2

O＞N＞C(3)N＞O＞H＞C(4)

P4是非極性分子，H2O是極性分子，且密度大于H2O，依據(jù)相似相容原理P4能保存在水中

7

BD

【分析】根據(jù)現(xiàn)在通用的元素周期表與題中所給元素周期表對(duì)照，可以判斷題中所表述元素為：a是H、b是C、w是N、d是F、e是Na、f是S、h是Cl、g是Br；(1)根據(jù)分析，該化合物是NaCl，是離子化合物，其電子式為；根據(jù)分析，的分子式是C(NH2)4，根據(jù)題目信息，以及化學(xué)反應(yīng)原子個(gè)數(shù)守恒，該反應(yīng)方程式是“”；(2)有機(jī)物乙中苯環(huán)側(cè)鏈上兩個(gè)次甲基()的碳原子所連四個(gè)結(jié)構(gòu)均不相同，屬于手性碳原子，所以本問(wèn)第一空應(yīng)填“2”；有機(jī)物乙中側(cè)鏈上的C、N、O三種原子均是單鍵連接其它原子，原子均是sp3雜化，這三種原子非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越強(qiáng)，所以本問(wèn)第二空應(yīng)填“O＞N＞C”；(3)組成天冬酰胺的四種元素分別是H、C、N、O，根據(jù)第一電離能數(shù)據(jù)表可以知道，四種元素的第一電離能由大到小排序是“N＞O＞H＞C”；(4)白磷(P4)是非極性分子，H2O是極性分子，根據(jù)分子的性質(zhì)“相似相溶”原理，P4在H2O中溶解能力很低，另外，P4的密度大于H2O，所以水中能保存白磷；檸檬酸分子中羥基連C有1個(gè)C—O鍵是δ鍵，三個(gè)羧基中每一個(gè)羧基有一個(gè)碳氧雙鍵一個(gè)碳氧單鍵共6個(gè)δ鍵，所以一個(gè)檸檬酸分子中有“7”個(gè)δ鍵；檸檬酸分子中有羧基，可以與NaOH反應(yīng)，可以發(fā)生酯化反應(yīng)，有羥基且鄰位碳原子上有氫原子，所以可以發(fā)生醇的消去，醇羥基所在碳原子沒有氫原子，所以該羥基不能被催化氧化，所以本問(wèn)第三空應(yīng)選填“BD”；檸檬酸分子中只有羧基會(huì)與NaHCO3反應(yīng)，其生成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是“”。5．(1)H2S(2)(3)Cl—＞K+＞Mg2+(4)HClO4(5)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑【分析】由①～⑩十種元素在周期表中的位置可知，①為N元素、②為O元素、③為Na元素、④為Mg元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為S元素、⑧為Cl元素、⑨為K元素、⑩為Br元素。(1)硫元素的氫化物為硫化氫，分子式為H2S，故H2S；(2)鈉元素和氧元素形成可在呼吸面具中作為氧氣的來(lái)源的化合物為離子化合物過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉的電子式為，故；(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越大，則氯離子的離子半徑大于鉀離子、鈉離子的離子半徑大于鎂離子，同主族元素，從上到下，離子半徑依次增大，則鉀離子的離子半徑大于鈉離子，所以氯離子、鉀離子、鎂離子的離子半徑依次減小，故Cl—＞K+＞Mg2+；(4)同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，則硅、硫、氯三種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是分子式為HClO4的高氯酸，故HClO4；(5)鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)得到的氫氧化鈉溶液與鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。6．(1)(2)

Al

(3)(4)HClO4(5)HF(6)

將氯氣通入溴化鈉溶液中

溶液從無(wú)色變?yōu)槌壬?，說(shuō)明氯氣的氧化性強(qiáng)于溴單質(zhì)【分析】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)信息可知，①是C元素，②是N元素，③是F元素，④是Mg元素，⑤是Al元素，⑥是S元素，⑦是Cl元素，⑧是Ar元素，⑨是K元素，⑩是Br元素，據(jù)此答題。(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是⑧Ar，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是⑤Al；該元素的氧化物Al2O3與⑨最高價(jià)氧化物的水化物KOH，反應(yīng)的離子方程式：。(3)用電子式表示④Mg元素與⑦Cl元素形成化合物的過(guò)程：；(4)元素非金屬同周期中原子序數(shù)大的較強(qiáng)，同主族中周期序數(shù)小的較強(qiáng)，①C、②N、⑥S、⑦Cl四種元素的非金屬性最強(qiáng)的是Cl，則最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4。(5)元素非金屬同主族中周期序數(shù)小的較強(qiáng)，非金屬越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，③F、⑦Cl、⑩Br元素的氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是HF。(6)⑦與⑩單質(zhì)分別是Cl2和Br2，由于在氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的，故設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：將氯氣通入溴化鈉溶液中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象若是溶液從無(wú)色變?yōu)槌壬?，則說(shuō)明氯氣將溴離子氧化得到溴單質(zhì)，即說(shuō)明氯氣是氧化劑，溴單質(zhì)是氧化產(chǎn)物，氯氣的氧化性強(qiáng)于溴單質(zhì)。7．(1)VA(2)(3)+6(4)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(5)Mg＞Al【分析】從圖中的化合價(jià)和原子半徑的大小，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析，z為N元素，位于第二周期第VA族；（2）根據(jù)分析，e為Na元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（3）根據(jù)分析，g為S元素，S原子最外層6個(gè)電子，最高化合價(jià)為+6價(jià)；（4）根據(jù)分析，d是O元素，e是Na元素，二者形成的淡黃色固體為Na2O2，與水反應(yīng)生成NaOH和O2，化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（5）金屬對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，它的金屬性越強(qiáng)，因此堿性Mg(OH)2＞Al(OH)3，金屬性Mg＞Al。8．(1)

第三周期IIIA族

(2)bc(3)

氯原子和碘原子的最外層電子數(shù)相同，氯原子半徑比碘原子小，氯原子對(duì)最外層電子的吸引力比碘原子強(qiáng)，相對(duì)得電子能力也比碘原子強(qiáng)，所以氯氣的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)(4)

陽(yáng)離子

負(fù)

e【分析】A、B、C、D、E、F、G、H是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A、C能形成兩種常見的液態(tài)化合物，則A為H元素，C為O元素，A與D同主族，則D為Na元素，C與G同主族，則G為S元素，E的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則E為Al元素，F(xiàn)原子的最外層電子數(shù)是次外層的一半，則F為Si元素，B與F同主族，則B為C元素，H原子序數(shù)大于G，則H為Cl元素，據(jù)此解答。（1）由分析可知，E為Al元素，在周期表第三周期IIIA族；原子電子層越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越大，半徑越小，則C、D、E、G原子半徑由大到小的順序?yàn)椋还实谌芷贗IIA族；。（2）可通過(guò)最簡(jiǎn)單氫化物還原性的強(qiáng)弱或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)比較C與Si元素非金屬性強(qiáng)弱，單質(zhì)的熔點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，不能比較非金屬性；故bc。（3）利用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的離子方程式為：；氯原子和碘原子的最外層電子數(shù)相同，氯原子半徑比碘原子小，氯原子對(duì)最外層電子的吸引力比碘原子強(qiáng)，相對(duì)得電子能力也比碘原子強(qiáng)，所以氯氣的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)；故；氯原子和碘原子的最外層電子數(shù)相同，氯原子半徑比碘原子小，氯原子對(duì)最外層電子的吸引力比碘原子強(qiáng)，相對(duì)得電子能力也比碘原子強(qiáng)，所以氯氣的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)。（4）由工業(yè)上電解NaCl溶液裝置圖可知，溶液中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰極與電源的負(fù)極相連，飽和NaCl溶液應(yīng)從e口進(jìn)入，離子交換膜應(yīng)選用陽(yáng)離子交換膜；故陽(yáng)離子；負(fù)；e。9．(1)

N≡N(2)S2-＞N3-＞Na+＞Al3+(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(4)

Na

將兩種金屬單質(zhì)分別投入冷水中，鈉能和冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)，而鋁不和水反應(yīng)

Na和Al的核外電子層數(shù)相同，隨核電荷數(shù)增加，原子半徑減小，失電子能力減弱，金屬性減弱(5)NH3+H+=【分析】四種短周期元素，其中A是地殼中含量最多的金屬元素，其氧化物具有兩性，則A為Al；B為淡黃色固體，一種單質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量為256，能溶于CS2，則B為S元素；C的原子半徑是短周期主族元素中最大的，則C為Na；D的氧化物是汽車尾氣的主要有害成分之一，也是空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)的指標(biāo)之一，該元素在三聚氰胺中含量較高，則D為N元素。(1)A為Al元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；B與C形成的化合物為Na2S，其電子式為；D元素形成的單質(zhì)為N2，其結(jié)構(gòu)式為N≡N，故；；N≡N；(2)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，而離子的電子層越多，離子半徑越大，故離子半徑：S2-＞N3-＞Na+＞Al3+，故S2-＞N3-＞Na+＞Al3+；(3)C的一種氧化物可做潛艇中的供氧劑，該氧化物為Na2O2，與CO2反應(yīng)的方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(4)同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性Na＞Al，證明該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)方案：將兩種金屬單質(zhì)分別投入冷水中，鈉能和冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)，而鋁不和水反應(yīng)；Na和Al的核外電子層數(shù)相同，隨核電荷數(shù)增加，原子半徑減小，原子核對(duì)核外電子小于能力減弱，失電子能力減弱，金屬性減弱；故Na；將兩種金屬單質(zhì)分別投入冷水中，鈉能和冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)，而鋁不和水反應(yīng)；Na和Al的核外電子層數(shù)相同，隨核電荷數(shù)增加，原子半徑減小，失電子能力減弱，金屬性減弱；(5)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2SO4，D的氣態(tài)氫化物為NH3，二者反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為NH3+H+=，故NH3+H+=。10．(1)第三周期第ⅦA族(2)Si(3)

1s22s22p4

3

5(4)ac(5)14C可用于考古年代測(cè)定【分析】由元素在周期表中的位置可知X為Si，Y為O，Z為Cl，以此解題。(1)周期表中Z元素為氯元素，核電荷數(shù)為17，三個(gè)電子層，最外層7個(gè)電子，位于周期表中第三周期第ⅦA族；(2)表中元素為第二周期和三周期中的元素，依據(jù)同周期原子半徑依次減小，同主族原子半徑依次增大分析可知，元素的原子半徑最大的是Si；(3)由分析可知Y為O，為8號(hào)元素，則其核外電子的電子排布式為：1s22s22p4，不同能級(jí)的電子的能量不同，則O原子的核外有1s，2s，2p一共3種不同能量的電子；根據(jù)其電子排布式可知一共占據(jù)了5個(gè)軌道；(4)a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁，說(shuō)明氧氣的氧化性比硫強(qiáng)，則說(shuō)明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)，故a正確；b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多,氧化性強(qiáng)弱與得失電子數(shù)沒有必然關(guān)系，故b錯(cuò)誤；c．元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，說(shuō)明Y的非金屬性較強(qiáng)，故c正確；d．氧元素沒有最高價(jià)氧化物，故d錯(cuò)誤；故答案為ac；(5)14C是碳的一種同位素，14C可用于考古年代測(cè)定。11．(1)

Fe

3d(2)

9

6(3)

Al<B<Be

Be(4)

正四面體

H2O

H2O和H2S分子結(jié)構(gòu)相似，O-H鍵長(zhǎng)較短，鍵能較大，分子的熱穩(wěn)定性更強(qiáng)(合理即可)【分析】根據(jù)各元素在周期表的位置，推出①為Be，②為B，③為O，④為Al，⑤為S，⑥為Cl，⑦為Ca，⑧為Fe，⑨為Cu，據(jù)此分析；（1）d區(qū)包括ⅢB～Ⅷ，因此所給元素屬于d區(qū)的是Fe；Fe2+電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，電子占據(jù)的能量最高軌道是3d；故答案為Fe；3d；（2）⑥對(duì)應(yīng)的元素為Cl，電子排布式為1s22s22p63s23p5，核外電子有9種不同的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；⑦對(duì)應(yīng)元素是Ca，電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，原子共有6種不同能級(jí)的電子；故答案為9；6；（3）①②④對(duì)應(yīng)元素分別為Be、B、Al，利用同周期從左向右第一電離能增大的趨勢(shì)，但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA，因此第一電離能大小順序是Al＜B＜Be；①⑦對(duì)應(yīng)元素為Be、Ca，堿土金屬?gòu)纳系较氯埸c(diǎn)逐漸降低，因此熔點(diǎn)較高的是Be；故答案為Al＜B＜Be；Be；（4）⑤為硫元素，為SO，中心原子硫有4個(gè)σ鍵，無(wú)孤對(duì)電子，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，即SO的空間構(gòu)型為正四面體；③⑤對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物為H2O和H2S，同主族從上到下非金屬性減弱，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，因此熱穩(wěn)定性強(qiáng)的是H2O；從分子結(jié)構(gòu)角度分析：H2O和H2S分子結(jié)構(gòu)相似，O-H鍵長(zhǎng)較短，鍵能較大，分子的熱穩(wěn)定性更強(qiáng)(合理即可)；故答案為正四面體；H2O；H2O和H2S分子結(jié)構(gòu)相似，O-H鍵長(zhǎng)較短，鍵能較大，分子的熱穩(wěn)定性更強(qiáng)(合理即可)。12．(1)(2)

N2+3H22NH3

4NH3+5O24NO+6H2O(3)3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O(4)Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH(5)

2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

【分析】A是單質(zhì)，若B是堿性氣體；D氣體為紅棕色，則A是N2、B是NH3、C是NO、D是NO2；A是單質(zhì)，若A、B、D既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，則A是Al、B是Al2O3、D是Al(OH)3。（1）A是N2，N2的電子式為；（2）A→B是氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔?，反?yīng)方程式為N2+3H22NH3；B→C是氨氣發(fā)生催化氧化生成NO和水，反應(yīng)方程式是4NH3+5O24NO+6H2O；（3）NO2溶于水生成硝酸，向稀硝酸溶液中加入過(guò)量銅片，待銅片不再溶解時(shí)，溶液中含有Cu2+、，向其中加入幾滴濃硫酸，可觀察到銅片繼續(xù)溶解。反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；（4）C→Al(OH)3可通過(guò)滴加氨水實(shí)現(xiàn)，則C是AlCl3，該反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH；（5）A是鋁，鋁和氧化鐵反應(yīng)用于焊接鐵軌，反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。工業(yè)上電解熔融氧化鋁冶煉金屬鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式。13．(1)(2)稀鹽酸、溶液(3)(4)

B

【分析】圖示為S元素的價(jià)類二維圖，A為H2S，B為S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4，F(xiàn)為H2SO3，亞硫酸被氧化可得到硫酸，H為硫酸鹽，G為亞硫酸鹽，亞硫酸鹽被氧化可得到硫酸鹽。（1）根據(jù)分析C為SO2，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：；（2）H為硫酸鹽，陰離子為硫酸根，檢驗(yàn)硫酸根時(shí)先用稀鹽酸酸化，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀即可證明有硫酸根，故選用的試劑為：稀鹽酸、溶液；（3）由圖可知過(guò)程II為鐵離子和硫代硫酸根反應(yīng)生成硫酸根、亞鐵離子和氫離子，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，反應(yīng)的離子離子方程式為：；（4）①A.中硫元素的價(jià)態(tài)分別為-2和0價(jià)，不能生成+2價(jià)的Na2S2O3，A錯(cuò)誤；B.中硫元素的價(jià)態(tài)分別為+4和0價(jià)，可能生成+2價(jià)的Na2S2O3，B正確；C.中硫元素的價(jià)態(tài)分別為+4和+6價(jià)，不能生成+2價(jià)的Na2S2O3，C錯(cuò)誤；D.中硫元素的價(jià)態(tài)分別為+4和+6價(jià)，不能生成+2價(jià)的Na2S2O3，D錯(cuò)誤；故選B。②轉(zhuǎn)化Ⅲ是亞硫酸鈉溶液被氧氣氧化成硫酸鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為：。14．(1)Fe5C(2)排水法或向下排空氣法(3)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN--=Fe(SCN)3【分析】無(wú)色無(wú)味氣體B通入澄清石灰水中產(chǎn)生白色沉淀5.0g，故B為CO2，沉淀為碳酸鈣，物質(zhì)的量為，黑色固體為C，根據(jù)C元素守恒，C的質(zhì)量為；合金與稀硫酸反應(yīng)得到無(wú)色氣體A，A為氫氣，溶液加NH4SCN溶液無(wú)現(xiàn)象，再加H2O2溶液后變紅，說(shuō)明含亞鐵離子，故合金中含F(xiàn)e，鐵的質(zhì)量為：14.6g-0.6g=14.0g，F(xiàn)e的物質(zhì)的量為0.25mol，故合金X的化學(xué)式為：Fe5C?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析，合金X的化學(xué)式為：Fe5C；（2）無(wú)色氣體A為氫氣，氫氣難溶于水且密度比空氣小，可用排水法或向下排空氣法收集；（3）亞鐵離子被H2O2氧化為鐵離子，鐵離子與硫氰根反應(yīng)得到血紅色物質(zhì)，涉及到的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN--=Fe(SCN)3。15．(1)

+7

-1(2)第三周期IIIA族(3)

＜

Cl2(4)

Na

H2O(5)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(6)

NH3

Cl2(7)

C2H4

6:1(8)BD【分析】由元素在周期表中的位置，可確定①、②、③、④、⑤、⑥對(duì)應(yīng)的元素分別為H、C、O、Na、Al、Cl。（1）元素⑥為Cl元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，最外層有7個(gè)電子，其最高正化合價(jià)是+7，最低負(fù)化合價(jià)是7-8=-1。+7；-1；（2）元素⑤為13號(hào)元素Al，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，在周期表中的位置是第三周期IIIA族。第三周期IIIA族；（3）元素②和元素③分別為C和O，二者為同周期元素，O在C的右邊，非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系是C＜O；表中所列六種元素的單質(zhì)，常溫下只有Cl2呈黃綠色，則有色氣體的是Cl2。＜；Cl2；（4）①～⑥六種元素分別為H、C、O、Na、Al、Cl，Na、Al、Cl都為第三周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則原子半徑最大的是Na。②③為C、O兩種元素，非金屬性O(shè)比C強(qiáng)，所以最簡(jiǎn)單氫化物中最穩(wěn)定的是H2O。Na；H2O；（5）元素③與元素④分別為O、Na，能形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物Na2O2，Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（6）CH4與NH3相比，由于C的非金屬性小于N，所以熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是NH3；由反應(yīng)2NH3+3Cl2=6HCl+N2可知，Cl2和N2氧化性較強(qiáng)的是Cl2。NH3；Cl2；（7）碳的一種氫化物結(jié)構(gòu)式為，其分子式是C2H4，其中碳元素與氫元素的質(zhì)量比m(C):m(H)=12×2:1×4=6:1。C2H4；6:1；（8）A．Na、Mg為同周期元素，Na在Mg的左邊，金屬性Na＞Mg，則還原性：Na＞Mg，A不正確；B．O、S為同主族元素，O在S的上方，則非金屬性：O＞S，B正確；C．H2S為弱酸，HCl為強(qiáng)酸，則酸性：H2S＜HCl，C不正確；D．Na、Al為同周期元素，金