九年級(jí)化學(xué)記憶-背誦整理

精選優(yōu)質(zhì)文檔-----傾情為你奉上精選優(yōu)質(zhì)文檔-----傾情為你奉上專心---專注---專業(yè)專心---專注---專業(yè)精選優(yōu)質(zhì)文檔-----傾情為你奉上專心---專注---專業(yè)九年級(jí)化學(xué)記憶背誦整理一、元素名稱、符號(hào)1、1～20號(hào)元素：氫H、氦He、鋰Li、鈹Be、硼B(yǎng)；碳C、氮N、氧O、氟F、氖Ne；鈉Na、鎂Mg、鋁Al、硅Si、磷P；硫S、氯Cl、氬Ar、鉀K、鈣Ca。2、其它元素：金Au、銀Ag、銅Cu、鐵Fe、鋅Zn、鋇Ba、汞Hg、錳Mn、碘I。二、部分物質(zhì)的化學(xué)式1、單質(zhì)氫氣（H2）、氧氣（O2）、氮?dú)猓∟2）、氯氣（Cl2）、氦氣（He）、氖氣（Ne）、氬氣（Ar）、木炭（C）、硫磺（S）、紅（白）磷（P）2、化合物水（H2O）、過(guò)氧化氫（雙氧水H2O2）、一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2）、五氧化二磷（P2O5）、四氧化三鐵（Fe3O4）、二氧化硫（SO2）、二氧化錳（MnO2）。鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、碳酸（H2CO3）、氫氧化鈣[Ca(OH)2]、氫氧化鈉（NaOH）、氨水（NH3·H2O即NH4OH）、高錳酸鉀KMnO4、錳酸鉀K2MnO4、氯化鈉NaCl、碳酸鈣CaCO3、甲烷（CH4）。三、化合價(jià)【氫氧根（OH）、硝酸根（NO3）、硫酸根（SO4）、碳酸根（CO3）、銨根（NH4）、磷酸根（PO4）】（Fe2+亞鐵離子，F(xiàn)e3+鐵離子）＊單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零；化合物中，各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。四、熟記以下化學(xué)反應(yīng)方程式：（按重要先后排列）制取O2：2H2O22H2O+O2↑（無(wú)須加熱，節(jié)約能源；反應(yīng)可控，操作簡(jiǎn)單）2、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（試管口塞棉花，防堵粉末隨氣流跑出）3、制取CO2：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（固體溶解，產(chǎn)生大量氣泡）4、檢驗(yàn)CO2：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（澄清石灰水變渾濁）5、瓦斯爆炸：CH4+2O2CO2+2H2O（煤礦通風(fēng)，嚴(yán)禁煙火）6、生石灰遇水轉(zhuǎn)變?yōu)槭焓遥⒎艧幔篊aO+H2O=Ca(OH)2（CaO可作干燥劑）①Fe在置換反應(yīng)中，只從0價(jià)轉(zhuǎn)為+2價(jià)。即不會(huì)生成FeCl3或Fe2(SO4)3①Fe在置換反應(yīng)中，只從0價(jià)轉(zhuǎn)為+2價(jià)。即不會(huì)生成FeCl3或Fe2(SO4)3。②現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡，溶液變淺綠色。③鐵表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液變淺綠色。8、鐵與酸反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑濕法煉銅：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu9、用鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（鐵銹溶解，溶液變黃色）

10、一氧化碳煉鐵：3CO+Fe2O32Fe+3CO2（可用HCl、CuSO4溶液檢驗(yàn)Fe）11、氫氧化鈉溶液在空氣中變質(zhì)：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（可用稀HCl檢驗(yàn)）12、配制波爾多液：Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4（配制時(shí)不能使用鐵桶）

13、工業(yè)上用純堿制造燒堿：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH（過(guò)濾后蒸發(fā)）14、銨鹽的檢驗(yàn)：NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑15、氫氧化鈉和硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4（產(chǎn)生藍(lán)色沉淀）凡是碳酸鹽一定會(huì)跟酸反應(yīng)，而冒氣泡，生成CO2；凡是銨鹽一定會(huì)跟堿反應(yīng)，產(chǎn)生氨臭味，生成NH3。（銨態(tài)化肥不能和堿性物質(zhì)混合使用，否則會(huì)降低肥效。）五、一些常見(jiàn)物質(zhì)的顏色、氣味▲大多數(shù)固體為白色；大多數(shù)液體、溶液為無(wú)色；大多數(shù)氣體為無(wú)色、無(wú)味。①紅磷：紅褐色；鐵銹：紅褐色；銅：紫紅色KMnO4固體：紫黑色；木炭、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4：黑色KMnO4溶液：紫紅色②Fe2+的溶液：淺綠色（如：FeCl2、FeSO4溶液）Fe3+的溶液：黃色（如：FeCl3、Fe2(SO4)3溶液）；Cu2+的溶液：藍(lán)色（如：CuSO4溶液）幾個(gè)重要的小反應(yīng)木柴（炭）、煤、石油的完全燃燒：（發(fā)白光，石灰水變渾濁）

2、含碳物質(zhì)的不充分燃燒：（CO有毒，不溶于水，俗稱“煤氣”）

3、一氧化碳（煤氣）的燃燒：

4、鎂帶燃燒：（發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末）

5、鐵絲燃燒：（劇烈燃燒，火星四，生成黑色固體）

6、紅(白)磷燃燒產(chǎn)生大量白煙：7、銅在空氣中受熱變黑：

8、氫氣燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰：（H2最理想的燃料，無(wú)污染）

電解水：（正氧負(fù)氫，氫二氧一）9、溶于水中的部分CO2與水反應(yīng)（地表水能吸收空中CO2）10、碳酸不穩(wěn)定易分解：（實(shí)驗(yàn)室無(wú)法保存碳酸）六、酸堿鹽部分（一）指示劑與溶液的酸堿性1、石蕊試液遇酸變紅，遇堿變藍(lán)；酚酞試液遇酸不變色，遇堿變紅。2、PH與酸堿性的關(guān)系：０１２３４５６７８９1011121314└─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┘

←───酸性增強(qiáng)────—中性────堿性增強(qiáng)───→

PH＜7，酸性；PH＝7，中性；PH＞7，堿性。（二）常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序（強(qiáng)）KCaNaMgAl，ZnFeSnPb(H)，CuHgAgPtAu（弱）1、（H）前金屬能置換出酸中的氫；2、前面的金屬能置換出后面的金屬（KCaNa除外）。七、化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型1、化合反應(yīng)：A+B→C（多種→一種）2、分解反應(yīng)：C→A+B（一種→多種）3、置換反應(yīng)：A+BC→B+AC（單質(zhì)＋化合物→單質(zhì)＋化合物）①化合物＋化合物①化合物＋化合物→化合物＋化合物＋（化合物）；②產(chǎn)物由AB與CD相互交換成分得到。4、復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD→AD+CB物物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物酸堿鹽氧化物無(wú)機(jī)物有機(jī)物金屬非金屬金氧非金氧△三種可燃性氣體：H2△三種可燃性氣體：H2、CO、CH4△四種干燥劑：Fe粉、生石灰、NaOH固體、濃硫酸△四種含量居前的元素：O、Si、Al、Fe△四種元素缺失與人體健康：鈣（Ca）－骨質(zhì)疏松、佝僂病；鋅（Zn）－智力低下、侏儒癥；鐵（Fe）－貧血碘（I）－甲狀腺腫、大脖子病。九、一些常見(jiàn)物質(zhì)的名稱、化學(xué)式、俗稱或主要成分類別名稱化學(xué)式俗稱氧化物一氧化碳CO煤氣二氧化碳CO2二氧化碳固體，俗稱“干冰”氧化鈣CaO生石灰氧化鐵Fe2O3鐵銹、赤鐵礦的主要成分過(guò)氧化氫H2O2雙氧水酸氫氯酸HCl鹽酸乙酸CH3COOH醋酸（化學(xué)式簡(jiǎn)寫(xiě)為“HAc”）堿氫氧化鈉NaOH燒堿、火堿、苛性鈉氫氧化鈣Ca(OH)2熟石灰、消石