氧化還原滴定法

關(guān)于氧化還原滴定法第一頁(yè)，共五十六頁(yè)，2022年，8月28日

氧化還原滴定法是以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析法.

氧化還原反應(yīng)是電子轉(zhuǎn)移反應(yīng)，較慢且復(fù)雜。

高錳酸鉀法

重鉻酸鉀法氧化還原滴定法碘量法（根據(jù)滴定劑命名）溴酸鉀法

鈰量法

第二頁(yè)，共五十六頁(yè)，2022年，8月28日§6－1氧化還原反應(yīng)平衡一條件電極電位

氧化還原半反應(yīng)為：

Ox(氧化態(tài))+ne-=Red(還原態(tài))

可逆電對(duì)的電位φ可用能斯特方程式(NernstEquation)表示：可逆氧化/還原電對(duì)第三頁(yè)，共五十六頁(yè)，2022年，8月28日

Ox/Red：氧化態(tài)Ox-還原態(tài)Red電對(duì)的電極電位

Ox/Red

:氧化態(tài)Ox-還原態(tài)Red電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電位

R:氣體常數(shù),8.314J?K-1?mol-1T:絕對(duì)溫度273KF:96500C,法拉第常數(shù)

n:半反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移數(shù).

αOx,αRed:氧化態(tài),還原態(tài)的活度第四頁(yè)，共五十六頁(yè)，2022年，8月28日

在理想狀態(tài)下，能斯特方程式才能實(shí)現(xiàn)。

即溫度25℃，半電池反應(yīng)中有關(guān)離子濃度（或活度）都是1mol/L,或氣體壓力為101.325kPa。實(shí)際情況要復(fù)雜得多，受多種因素影響。第五頁(yè)，共五十六頁(yè)，2022年，8月28日在1mol/LHCl中＝0.70v

在5mol/LHCl中＝0.64v

在0.5mol/LH2SO4中＝0.68v

在1mol/LHClO4中＝0.76v在1mol/LH3PO4中＝0.44v

在2mol/LH3PO4中＝0.46v

為什么出現(xiàn)這種情況？原因如下：例如:Fe3+/Fe2+電對(duì)在不同濃度和不同種類的酸中，測(cè)出標(biāo)準(zhǔn)電極電位是不同的。

第六頁(yè)，共五十六頁(yè)，2022年，8月28日

實(shí)際溶液中的作用力問題：不同電荷的離子之間存在著相互吸引的作用力電荷相同的離子之間存在著相互排斥的作用力離子與溶劑分子之間也可能存在著相互吸引或相互排斥的作用力.

由于這些離子間力的影響,使得離子參加化學(xué)反應(yīng)的有效濃度要比實(shí)際濃度低，為此，引入活度這個(gè)概念.第七頁(yè)，共五十六頁(yè)，2022年，8月28日

活度與活度系數(shù)

活度:

離子在化學(xué)反應(yīng)中起作用的有效濃度（a）.

活度與濃度的比值為活度系數(shù).用γ表示如果以α代表離子的活度,c代表其濃度,則活度系數(shù)

γ=α/c

或α=γ?c

活度系數(shù)的大小,代表了離子間力對(duì)離子化學(xué)作用能力影響的大小,也就是溶液偏離理想溶液的尺度。第八頁(yè)，共五十六頁(yè)，2022年，8月28日

在較稀的弱電解質(zhì)或極稀的強(qiáng)電解質(zhì)溶液中,離子的總濃度很低,離子間力很小,離子的活度系數(shù)≈1,可以認(rèn)為活度等于濃度。在一般的強(qiáng)電解質(zhì)溶液中,離子的總濃度較高,離子間力較大,活度系數(shù)就＜1,因此活度就小于濃度,在這種情況下,嚴(yán)格地講,各種平衡常數(shù)的計(jì)算就不能用離子濃度,而應(yīng)用活度。第九頁(yè)，共五十六頁(yè)，2022年，8月28日金屬離子的水解、絡(luò)合等副反應(yīng)

由于這些原因，標(biāo)準(zhǔn)電極電位在實(shí)際工作中不可避免的會(huì)導(dǎo)致誤差。因此提出用條件電極電位來校正。第十頁(yè)，共五十六頁(yè)，2022年，8月28日以Fe3+/Fe2+為例推導(dǎo)該電對(duì)的電極電位：（1）實(shí)際可知的是Fe3+或Fe2+的各種形式的總濃度CFe3+

或CFe2+考慮影響因素：1活度系數(shù)γ，上式改變：

（2）[Fe3+]:游離Fe3+濃度[Fe2+]:游離Fe2+濃度第十一頁(yè)，共五十六頁(yè)，2022年，8月28日2絡(luò)合、水解－－副反應(yīng)系數(shù)α：以上兩式代入（2）式，得：（3）C:各種形式的Fe3＋，F(xiàn)e2＋總濃度，即已知濃度第十二頁(yè)，共五十六頁(yè)，2022年，8月28日在條件一定時(shí)：α和γ是固定值當(dāng)CFe3+=CFe2+=1mol/L時(shí)，上式變?yōu)椋?/p>

（4）條件一定時(shí)α和γ是固定值，因此上式應(yīng)為一常數(shù)，以φθ’

表示。如下：第十三頁(yè)，共五十六頁(yè)，2022年，8月28日

－－條件電極電位（5）它是在特定條件下，Ox、Red型的總濃度均為1mol/L時(shí)的實(shí)際電極電位，它在條件不變時(shí)為一常數(shù)。此時(shí)（3）式可寫成實(shí)際電極電位公式：

（6）此公式中，已包括了活度和金屬副反應(yīng)的影響第十四頁(yè)，共五十六頁(yè)，2022年，8月28日實(shí)際電極電位

當(dāng)cox/cRed=1時(shí),條件電極電位等于實(shí)際電極電位。用條件電極電位能更準(zhǔn)確判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向、次序及反應(yīng)完成的程度。(P131)

氧化還原電對(duì)一般通式：

Ox+ne-≒Red

第十五頁(yè)，共五十六頁(yè)，2022年，8月28日二外界條件對(duì)電極電位的影響1.離子強(qiáng)度的影響

一般情況可忽略離子強(qiáng)度的影響。2.副反應(yīng)的影響主要影響因素電對(duì)的氧化態(tài)(cOX)生成沉淀(或配合物)時(shí)，電極電位降低；

還原態(tài)(cRed)生成沉淀(或配合物)時(shí)，電極電位增大。3.酸度的影響

若有H+或OH-參加氧化還原半反應(yīng)，則酸度變化直接影響電對(duì)的電極電位。第十六頁(yè)，共五十六頁(yè)，2022年，8月28日例：判斷二價(jià)銅離子能否將碘離子氧化從數(shù)據(jù)看，不能反應(yīng)，但實(shí)際上反應(yīng)很完全。原因：反應(yīng)生成了難溶物CuI，改變了反應(yīng)的方向。

Ksp（CuI）=[Cu+][I-]=1.110-12

若控制[Cu2+]=[I-]=1.0mol·L-1則:

2Cu2++4I-=2CuI+I2Cu2+/Cu+還原態(tài)生成沉淀電極電位↑第十七頁(yè)，共五十六頁(yè)，2022年，8月28日§6－2氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度

條件平衡常數(shù)

在氧化還原滴定反應(yīng)過程中，需要判斷：(1)反應(yīng)是否進(jìn)行完全，即終點(diǎn)誤差是否滿足要求；(2)

如果兩個(gè)電對(duì)反應(yīng)完全，應(yīng)滿足什么條件?

n2Ox1+n1Red2=

n2Red1+n1Ox2

氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度可用平衡常數(shù)的大小來衡量。第十八頁(yè)，共五十六頁(yè)，2022年，8月28日

n2Ox1+n1Red2=

n2Red1+n1Ox2Ox1/Red1,獲得n1個(gè)電子;Ox2/Red2,獲得n2個(gè)電子兩個(gè)半電池反應(yīng)的電極電位為：滴定過程中，達(dá)到平衡時(shí)(1=2):第十九頁(yè)，共五十六頁(yè)，2022年，8月28日整理后如下：平衡常數(shù)定義式得:

lgK’=n1n2(φo’Ox1/Red1-φo’Ox2/Red2)/0.059看P135頁(yè)例題。為什么（1）可以進(jìn)行？（2）不可以進(jìn)行？分析如下：第二十頁(yè)，共五十六頁(yè)，2022年，8月28日

K’越大，反應(yīng)越完全。K’與兩電對(duì)的條件電極電位差和n1、n2有關(guān)。對(duì)于n1=n2=1的反應(yīng),若要求反應(yīng)完全程度達(dá)到99.9%,即在到達(dá)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí):cRed1/cOx1≥103;cOx2/cRed2≥

103

n1=n2=1時(shí)，為保證反應(yīng)進(jìn)行完全：兩電對(duì)的條件電極電位差必須大于0.4V。第二十一頁(yè)，共五十六頁(yè)，2022年，8月28日§6－3氧化還原反應(yīng)的速率與影響因素

化學(xué)平衡：反應(yīng)的可能性；反應(yīng)速率：反應(yīng)的現(xiàn)實(shí)性。影響反應(yīng)速率的主要因素有：1.反應(yīng)物濃度反應(yīng)物濃度↑，反應(yīng)速率↑；2.酸度3.溫度溫度每升高10℃,反應(yīng)速率可提高2～3倍。4.催化劑和誘導(dǎo)作用由于一種氧化還原反應(yīng)的發(fā)生而促進(jìn)另一種氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的現(xiàn)象。第二十二頁(yè)，共五十六頁(yè)，2022年，8月28日（1）催化反應(yīng)第二十三頁(yè)，共五十六頁(yè)，2022年，8月28日

動(dòng)力催化作用：需要外加催化劑才能進(jìn)行的反應(yīng)。

自動(dòng)催化作用：實(shí)際滴定時(shí)可以不加Mn2+

，利用反

應(yīng)開始后生成的Mn2+催化反應(yīng)進(jìn)行。（2）誘導(dǎo)反應(yīng)（共軛反應(yīng)）：

由于一種氧化還原反應(yīng)的發(fā)生而促進(jìn)另一種氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的現(xiàn)象。

MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O(誘導(dǎo)反應(yīng)

)2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2+8H2O(受誘反應(yīng))極慢加速Q(mào):用HCl調(diào)節(jié)KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液酸度，對(duì)反應(yīng)有何影響？第二十四頁(yè)，共五十六頁(yè)，2022年，8月28日§6－4氧化還原滴定曲線及終點(diǎn)的確定一氧化還原滴定曲線

n2Ox1+n1Red2=

n2Red1+n1Ox2

滴定等當(dāng)點(diǎn)前，常用被滴定物(量大)電對(duì)進(jìn)行計(jì)算；

滴定等當(dāng)點(diǎn)后，常用滴定劑(量大)電對(duì)進(jìn)行計(jì)算；第二十五頁(yè)，共五十六頁(yè)，2022年，8月28日例題：

0.1000mol·L-1

Ce(SO4)2溶液滴定0.1000mol·L-1

Fe2+

的酸性溶液(1.0mol·L-1硫酸)滴定反應(yīng):Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+

′Ce4+/Ce3+=1.44V；

′Fe3+/Fe2+=0.68V

每加入一定量滴定劑，反應(yīng)達(dá)到一個(gè)新的平衡，此時(shí)兩個(gè)電對(duì)的電極電位相等：第二十六頁(yè)，共五十六頁(yè)，2022年，8月28日

滴定加入的Ce4+

幾乎全部被Fe2+

還原成Ce3+，Ce4+的濃度極小，根據(jù)滴定百分?jǐn)?shù)，由鐵電對(duì)來計(jì)算電極電位值。二價(jià)鐵反應(yīng)了99.9%時(shí)，溶液電位:(1)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前第二十七頁(yè)，共五十六頁(yè)，2022年，8月28日(2)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)此時(shí)：反應(yīng)物：cCe4+和

cFe2+

很小，且相等；

反應(yīng)產(chǎn)物：

cCe3+和

cFe3+

很多，且相等；(a)(b)第二十八頁(yè)，共五十六頁(yè)，2022年，8月28日化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)的溶液電位的通式：該式僅適用于可逆對(duì)稱（半反應(yīng)中氧化態(tài)與還原態(tài)的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同）的反應(yīng)。

化學(xué)計(jì)量點(diǎn)電位：φeq=(0.68+1.44)/(1+1)=2.12/2=1.06V第二十九頁(yè)，共五十六頁(yè)，2022年，8月28日(3)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后

此時(shí)需要利用Ce4+/Ce3+

電對(duì)來計(jì)算電位值。當(dāng)溶液中四價(jià)鈰過量0.1%:

化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后電位突躍的位置由Fe2+剩余0.1%和Ce4+過量0.1%時(shí)兩點(diǎn)的電極電位所決定。電位突躍范圍：0.86V~1.26V第三十頁(yè)，共五十六頁(yè)，2022年，8月28日電位突躍0.40V電位突躍大小與兩電對(duì)的條件電極電位差有關(guān)，電位差越大則突躍越長(zhǎng)，反之越短。第三十一頁(yè)，共五十六頁(yè)，2022年，8月28日在不同介質(zhì)中用KMnO4溶液滴定Fe2+的滴定曲線(1)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前，曲線的位置取決于：

′Fe3++/Fe2+其大小與Fe3+和介質(zhì)陰離子的配位作用有關(guān)。［Fe(PO4)2］3-(2)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后，曲線的位置取決于：′Mn(Ⅲ)/Mn(Ⅱ)第三十二頁(yè)，共五十六頁(yè)，2022年，8月28日二氧化還原滴定指示劑1.氧化還原指示劑

具氧化還原性質(zhì)的有機(jī)化合物，其氧化態(tài)和還原態(tài)顏色不同。滴定中隨溶液電位變化而發(fā)生顏色改變。例：二苯胺磺酸鈉指示劑

無色（還原型）紅紫色（氧化型）如用K2Cr2O7滴定Fe2+即用此指示劑可指示終點(diǎn).第三十三頁(yè)，共五十六頁(yè)，2022年，8月28日指示劑的變色范圍：

InOx+ne-=Inred第三十四頁(yè)，共五十六頁(yè)，2022年，8月28日2.自身指示劑

利用標(biāo)準(zhǔn)溶液或被滴物本身顏色變化來指示滴定終點(diǎn)，稱為自身指示劑。

例如：在高錳酸鉀法滴定中，可利用稍過量的高錳酸鉀標(biāo)液自身的粉紅色來指示滴定終點(diǎn)。3.專屬指示劑

可溶性淀粉與游離碘生成深藍(lán)色配合物；淀粉為碘量法的專屬指示劑；(5*10-6mol/L)第三十五頁(yè)，共五十六頁(yè)，2022年，8月28日§6－6高錳酸鉀法▲一

概述在強(qiáng)酸性溶液中氧化性最強(qiáng)：

MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2O

=1.491V在中性或弱堿性中：

MnO4-+2H2O+3e=MnO2+4OH-

=0.58V在堿性([OH-]>2mol·L-1)條件下與有機(jī)物的反應(yīng)：

MnO4-+e=MnO42-

反應(yīng)速率快

=

0.56VKMnO4可以使H2O2氧化：

H2O2

+e=O2+2H+

=

0.682V

第三十六頁(yè)，共五十六頁(yè)，2022年，8月28日二標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定（間接法配制）

KMnO4有雜質(zhì)，且在水溶液中自行分解：4KMnO4+2H2O=4MnO2↓+4KOH+3O2↑▲間接法配置KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液步驟：1臺(tái)秤粗稱，大于理論量的KMnO42溶于水加熱煮沸30min3

暗處保存(棕色瓶)7天4用玻璃砂芯漏斗過濾，濾去MnO2↓5用基準(zhǔn)物Na2C2O4、H2C2O4·2H2O標(biāo)定標(biāo)定反應(yīng)：

2MnO4-

+5C2O42-

+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

第三十七頁(yè)，共五十六頁(yè)，2022年，8月28日KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定時(shí)的注意點(diǎn)(三度一點(diǎn)）：(1)速度：室溫下反應(yīng)速度極慢，利用反應(yīng)本身產(chǎn)生的Mn2+起自身催化作用加快反應(yīng)進(jìn)行；（滴定過程：慢－快－慢）(2)溫度：常將溶液加熱到75～85℃。反應(yīng)溫度過高會(huì)使C2O42-部份分解，低于60℃反應(yīng)速率太慢；(3)酸度：保持酸度。0.5～1.0mol·L-1

H2SO4。(4)滴定終點(diǎn)：高錳酸鉀自身指示終點(diǎn)。淡粉紅色30秒不退。第三十八頁(yè)，共五十六頁(yè)，2022年，8月28日三高錳酸鉀法應(yīng)用示例1.過氧化氫的測(cè)定

可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定，其反應(yīng)為：

5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2+8H2O

室溫、在硫酸介質(zhì)中。開始時(shí)反應(yīng)進(jìn)行較慢，隨后加快。Q:以何種速度進(jìn)行滴定，溫度？2.高錳酸鉀法測(cè)鈣Ca2＋+C2O42-→CaC2O4↓→陳化處理→過濾、洗滌→酸解（稀硫酸）→

H2C2O4→滴定(KMnO4標(biāo)液)與草酸根生成沉淀的金屬：Ba2+、Ni2+、Zn2+、Cu2+、Ag+、

Pb2+、Bi3+等均可用同樣方法測(cè)定。

第三十九頁(yè)，共五十六頁(yè)，2022年，8月28日COD：化學(xué)耗氧量(ChemicalOxygenDemand。用KMnO4法測(cè)定時(shí)稱為CODMn，或稱為“高錳酸鹽指數(shù)”。)量度水體受還原性物質(zhì)(C)污染程度的綜合性指標(biāo)。含義：水體中還原性物質(zhì)所消耗的氧化劑的量，按還原性物質(zhì)的量換算成氧氣的質(zhì)量濃度（單位：mg/L）。水樣+H2SO4+KMnO4

→加熱→C2O42-(一定過量)→滴定

4MnO4-+5C+12H+=4Mn2++5CO2↑+6H2O（測(cè)定）

2MnO4-+5C2O42-+16H+=4Mn2++10CO2↑+8H2O（返滴定）3.水樣中化學(xué)耗氧量(COD)的測(cè)定第四十頁(yè)，共五十六頁(yè)，2022年，8月28日§6－7重鉻酸鉀法一

概述

K2Cr2O7在酸性條件下與還原劑作用：

Cr2O72-+14H++6e=2Cr3++7H2O

=1.33V(1)氧化能力比KMnO4稍弱，仍屬?gòu)?qiáng)氧化劑；(2)應(yīng)用范圍比KMnO4法窄；(3)此法只能在酸性條件下使用；(4)

K2Cr2O7易提純，標(biāo)準(zhǔn)溶液可用直接法配制，穩(wěn)定。

K2Cr2O7有毒，要回收，建立環(huán)保意識(shí)。第四十一頁(yè)，共五十六頁(yè)，2022年，8月28日二重鉻酸鉀法應(yīng)用示例1.鐵的測(cè)定重鉻酸鉀法測(cè)定鐵的反應(yīng)：

6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++H2O二苯胺磺酸鈉為滴定指示劑，滴定→終點(diǎn)(綠色→紫色)2.水樣中化學(xué)耗氧量(COD)的測(cè)定

在酸性介質(zhì)中以K2Cr2O7為氧化劑，測(cè)定水樣中化學(xué)耗氧量的方法記作CODCr。(見GB11914-1989)第四十二頁(yè)，共五十六頁(yè)，2022年，8月28日§6-8碘量法▲一概述

1.

碘量法的特點(diǎn)

碘量法是基于I2氧化性及I－的還原性的分析法。

I3-+2e=3I-，I2/I-＝0.534V直接碘法：用I2標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定還原劑的方法。間接碘法：利用I-與強(qiáng)氧化劑作用生成定量的I2,再用還原劑標(biāo)準(zhǔn)溶液與I2反應(yīng),測(cè)定氧化劑的方法。第四十三頁(yè)，共五十六頁(yè)，2022年，8月28日2.間接碘法的基本反應(yīng)

2I--2e=I2

I2+2S2O３2-=S4O62-+2I-

間接碘法中，滴定碘量所使用的是硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液（Na2S2O3）Q:硫代硫酸鈉俗名？海波、大蘇打第四十四頁(yè)，共五十六頁(yè)，2022年，8月28日3.間接碘量法的主要誤差來源(1)I2易揮發(fā)，需在碘量瓶中迅速滴定。(2)I-在酸性條件下容易被空氣所氧化。(3)間接碘法反應(yīng)必須在中性或弱酸性中進(jìn)行，因?yàn)椋篴在堿性溶液中Na2S2O3

和I2會(huì)發(fā)生如下的副反應(yīng)：S2O32-+4I2+10OH-=2SO42-+8I-+5H2O3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2Ob在較強(qiáng)酸性溶液中Na2S2O3

分解，I-

被空氣氧化：S2O32-+2H+=SO2

+S+H2O4I-+4H++O2=2I2

+2H2O第四十五頁(yè)，共五十六頁(yè)，2022年，8月28日Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液不穩(wěn)定，原因：pH<4.6時(shí)，CO2促使Na2S2O3分解（前10天內(nèi)）

故Na2S2O3不能在酸性條件下保存。Na2S2O3+H2CO3=NaHCO3+NaHSO3+S↓(2)

空氣中O2的作用2Na2S2O3+O2=2Na2SO4+2S↓(3)

水中細(xì)菌的作用（主要原因）Na2S2O3=Na2SO3+S↓Q：Na2S2O3標(biāo)液配制和保存時(shí)，需注意哪些問題？第四十六頁(yè)，共五十六頁(yè)，2022年，8月28日4.Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定▲①用新煮沸并冷卻的蒸餾水溶解；②加入少量Na2CO3使溶液呈弱堿性(抑制細(xì)菌生長(zhǎng))；③溶液保存在棕色瓶中，置于暗處放置7～12天后標(biāo)定。

標(biāo)定Na2S2O3所用基準(zhǔn)物有K2Cr2O7，KIO3等。

淀粉指示劑應(yīng)在接近終點(diǎn)時(shí)加入。Q：為什么？間接標(biāo)定反應(yīng)方程式如下：

Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O

2S2O32-+I2=S4O62-+2I-第四十七頁(yè)，共五十六頁(yè)，2022年，8月28日一溴酸鉀法(Potassiumbromate)▲2BrO3-+12H++10e=Br2+6H2O

BrO3-/Br2=+1.44VKBrO3本身和還原劑的反應(yīng)進(jìn)行得很慢。在KBrO3標(biāo)準(zhǔn)溶液中加入過量KBr后，再將溶液酸化，此時(shí)BrO-3即氧化Br-而析出游離溴：

BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O游離Br2能氧化還原性物質(zhì)。

Br2+2e=2Br-

Br2/Br-=+1.08V

溴酸鉀可用直接法配制準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液。§6－9其他氧化還原滴定法第四十八頁(yè)，共五十六頁(yè)，2022年，8月28日二溴酸鉀法與間接碘量法的結(jié)合▲

溴酸鉀法與碘量法配合使用，即用過量的KBrO3-KBr標(biāo)準(zhǔn)溶液與待測(cè)物質(zhì)作用，過量的KBrO3在酸性溶液中與KI作用，析出游離I2，再用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定之。反應(yīng)分四步進(jìn)行，如下：例如：用溴酸鉀法-碘法測(cè)工業(yè)苯酚的含量

（1）KBrO3+5KBr+6HCl=6KCl+3Br2+3H2O

（2）3Br2+C6H5OH(苯酚)=C6H2Br3OH+3HBr

（3）Br2(剩余)+2KI=I2+2KBr

（4）I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6第四十九頁(yè)，共五十六頁(yè)，2022年，8月28日§6－10氧化還原滴定結(jié)果的計(jì)算例1：用25.00mLKMnO4溶液恰能氧化一定量的KHC2O4·H2O,而同量KHC2O4·H2O又恰能被20.00mL0.2000mol·L-1KOH溶液中和，求KMnO4溶液的濃度解：

2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O

nKMnO4=(2/5)nC2O42-

(c·V)KMnO4=(2/5)·nKHC2O4·H2O

第五十頁(yè)，共五十六頁(yè)，2022年，8月28日在酸堿反應(yīng)中:

nKOH=nHC2O4-已知兩次作用的KHC2O4·H2O的量相同，而VKMnO4=25.00mL

VKOH=20.00mL，cKOH=0.2000mol·L-1

故(c·V)KMnO4×(5/2)=cKOH·VKOH

即

cKMnO4×25.00mL

×(5/2)=0.2000mol·L-1×20.00mLcKMnO4

=0.06400mol·L-1第五十一頁(yè)，共五十六頁(yè)，2022年，8月28日例2:以KIO3為基準(zhǔn)物采用間接碘量法標(biāo)定0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液的濃度。若滴定時(shí)，欲將消耗的Na2S2O3溶液的體積控制在25mL左右，問應(yīng)當(dāng)稱取KIO3多少克?解：反應(yīng)式為:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2OI2+2S2O32-=2I-+S4O62-

比例關(guān)系：