專題2 無機(jī)物及轉(zhuǎn)化

1．(2022·北京理綜，8)以下變化中，氣體被復(fù)原的是()A．二氧化碳使Na2O2固體變白B．氯氣使KBr溶液變黃C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀2．(2022·江蘇，7)在給定條件下，以下選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()A．Feeq\o(→,\s\up7(Cl2),\s\do5(點(diǎn)燃))FeCl2eq\o(→,\s\up7(NaOHaq))Fe(OH)2 B．Seq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(點(diǎn)燃))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4C．CaCO3eq\o(→,\s\up7(高溫))CaOeq\o(→,\s\up7(SiO2),\s\do5(高溫))CaSiO3 D．NH3eq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(催化劑，△))NOeq\o(→,\s\up7(H2O))HNO33．(2022·江蘇，6)以下指定反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是()A．鈉與水反響：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑B．電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))H2↑＋Cl2↑＋2OH－C．向氫氧化鋇溶液中參加稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2OD．向碳酸氫銨溶液中參加足量石灰水：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O4．(2022·江蘇，9)常溫下，以下各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．無色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－\f(cH＋,cOH－)＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．c(Fe2＋)＝1mol·L－1的溶液中：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、MnOeq\o\al(－,4)、SOeq\o\al(2－,4)D．能使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)角度一常見無機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系1．明確反響特點(diǎn)，理清反響類型2．常見的轉(zhuǎn)化關(guān)系總結(jié)(1)金屬eq\o(→,\s\up7(O2))，滿足此關(guān)系的有Na、K、Ca。(2)。(3)化合物Aeq\o(→,\s\up7(O2))Beq\o(→,\s\up7(O2))Ceq\o(→,\s\up7(H2O))酸，滿足此條件的有CH4、NH3、H2S。[練一練]判斷以下轉(zhuǎn)化是否能夠一步實(shí)現(xiàn)(能的打“√〞，不能那么打“×〞)，并作出解釋。舉例判斷解釋(1)N2→NO2(2)S→SO3(3)NaOH→Na2O(4)SiO2→H2SiO3(5)CuO→Cu(OH)2(6)NaAlO2→Al2O3(7)Fe→FeCl3(8)CO2→C答案(1)×N2與氧氣一步反響只能生成NO(2)×S與O2一步反響只能生成SO2(3)×NaOH難于一步分解生成Na2O和水(4)×SiO2難溶于水且不能與水反響(5)×難溶性的堿都不能由相應(yīng)的氧化物溶于水制得(6)×NaAlO2一步反響只能生成Al(OH)3(7)√2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2FeCl3(8)√2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))C＋2MgO例X、Y、Z、W四種物質(zhì)在一定條件下具有如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，以下判斷正確的選項(xiàng)是()A．假設(shè)圖中反響均為非氧化復(fù)原反響，W為一元強(qiáng)堿，那么X可能是NaAlO2B．假設(shè)圖中反響均為非氧化復(fù)原反響，W為一元強(qiáng)酸，那么X可能是NH3C．假設(shè)圖中反響均為氧化復(fù)原反響，W為非金屬單質(zhì)，那么Z可能是CO2D．假設(shè)圖中反響均為氧化復(fù)原反響，W為金屬單質(zhì)，那么Z可能是FeCl31．C、Si、S都是自然界中含量豐富的非金屬元素，以下關(guān)于這三種元素的單質(zhì)及化合物的說法中正確的選項(xiàng)是()A．三種元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)B．三種元素的氧化物都屬于酸性氧化物，能與堿反響而不能與任何酸反響C．最低價(jià)的氣態(tài)氫化物都具有復(fù)原性，易與O2發(fā)生反響D．其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：H2SO4＞H2SiO3＞H2CO32．A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(局部產(chǎn)物略去)，那么以下有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的選項(xiàng)是()A．假設(shè)A是鐵，那么E可能為稀硝酸B．假設(shè)A是CuO，E是碳，那么B為COC．假設(shè)A是NaOH溶液，E是CO2，那么B為NaHCO3D．假設(shè)A是AlCl3溶液，那么E可能是氨水3．以下各組物質(zhì)中，不能滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反響的是()組別物質(zhì)甲乙丙AH2SO4NH4HCO3Ba(OH)2BH2SNaOHSO2CNH3NO2HNO3DFeBr3Cl2Cu4．在給定條件下，以下選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()A．SiO2eq\o(→,\s\up7(HClaq))SiCl4eq\o(→,\s\up7(H2),\s\do5(高溫))SiB．FeS2eq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(煅燒))SO2eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4C．N2eq\o(→,\s\up7(H2),\s\do5(高溫、高壓、催化劑))NH3eq\o(→,\s\up7(HClaq))NH4Cl(aq)D．MgCO3eq\o(→,\s\up7(HClaq))MgCl2(aq)eq\o(→,\s\up7(電解))Mg[新題預(yù)測]5．甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)中，甲、乙、丙中均含有某種相同的元素，它們之間具有如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反響條件及局部產(chǎn)物已略去)，以下有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的選項(xiàng)是()選項(xiàng)假設(shè)結(jié)論A甲為Al(OH)3丁可能是鹽酸B甲為Na2CO3溶液戊可能是CO2C甲為Fe丁可能是鹽酸D甲為N2戊可能是氧氣6．某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如下圖。以下說法不正確的選項(xiàng)是()A．X可能含有2種鹽B．氣體a通入雙氧水，可實(shí)現(xiàn)“綠色〞轉(zhuǎn)化C．Y可能含有(NH4)2SO4D．(NH4)2S2O8中S的化合價(jià)為＋77．為落實(shí)“五水共治〞，某工廠擬綜合處理含NHeq\o\al(＋,4)廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分)，設(shè)計(jì)了如下流程：以下說法不正確的選項(xiàng)是()A．固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B．X可以是空氣，且需過量C．捕獲劑所捕獲的氣體主要是COD．處理含NHeq\o\al(＋,4)廢水時(shí)，發(fā)生反響的離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋NOeq\o\al(－,2)=N2↑＋2H2O角度二氧化復(fù)原反響的概念及規(guī)律性判斷1．辨析4對概念，理清知識關(guān)系2．警惕三個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)(1)在氧化復(fù)原反響中，氧化劑和復(fù)原劑可以是不同反響物，也可以是同一反響物；氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物可以是同一物質(zhì)。(2)具有氧化性的物質(zhì)和具有復(fù)原性的物質(zhì)不一定發(fā)生氧化復(fù)原反響。例如SO2與濃硫酸不能發(fā)生反響。(3)同一物質(zhì)在不同的氧化復(fù)原反響中，所起的作用可能不同。如H2O2與FeCl2反響時(shí)作氧化劑，而與KMnO4溶液反響時(shí)作復(fù)原劑。3．氧化復(fù)原反響規(guī)律的應(yīng)用(1)強(qiáng)弱規(guī)律①比擬氧化性或復(fù)原性強(qiáng)弱氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物復(fù)原性：復(fù)原劑>復(fù)原產(chǎn)物②判斷反響能否進(jìn)行：由強(qiáng)制弱③判斷競爭反響的順序：強(qiáng)者優(yōu)先(2)價(jià)態(tài)規(guī)律①判斷表現(xiàn)氧化性或復(fù)原性：高價(jià)氧，低價(jià)還。②判斷“歧化〞反響、“歸中〞反響元素化合價(jià)變化。③判斷氧化復(fù)原反響的產(chǎn)物：同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生反響“只靠攏，不交叉〞。(3)守恒規(guī)律①計(jì)算反響中轉(zhuǎn)移電子數(shù)；參與氧化復(fù)原反響物質(zhì)間的數(shù)量關(guān)系；氧化產(chǎn)物或復(fù)原產(chǎn)物中元素的價(jià)態(tài)。②配平氧化復(fù)原反響方程式。例1下表中對應(yīng)關(guān)系正確的選項(xiàng)是()AFe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2Fe2O3＋2Aleq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3Al2O3均為鐵元素被復(fù)原的置換反響B(tài)Fe(OH)2→Fe(OH)3Na→Na2O2均為金屬元素被氧化的化合反響CCl2＋2Br－=2Cl－＋Br2Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu均為單質(zhì)被復(fù)原的置換反響D2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑Cl2＋H2OHCl＋HClO均為水作復(fù)原劑的氧化復(fù)原反響例2白磷有劇毒，白磷中毒可用硫酸銅溶液解毒，白磷與硫酸銅可以發(fā)生以下兩個(gè)反響：①2P＋5CuSO4＋8H2O=5Cu＋2H3PO4＋5H2SO4②11P＋15CuSO4＋24H2O=5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4以下有關(guān)說法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．在上述兩個(gè)反響中，水既不是氧化劑也不是復(fù)原劑B．在上述兩個(gè)反響中，氧化產(chǎn)物都是H3PO4C．在反響②中，當(dāng)有5molCuSO4發(fā)生反響時(shí)，共轉(zhuǎn)移10mol電子D．在上述兩個(gè)反響中，氧化劑都只有硫酸銅1．以下有關(guān)物質(zhì)氧化性或復(fù)原性強(qiáng)弱的表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C，Mg的復(fù)原性強(qiáng)于C的復(fù)原性B．同主族元素的簡單陰離子復(fù)原性越強(qiáng)，水解程度越大C．將少量溴水參加KI溶液中，再參加CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色，驗(yàn)證Br2的氧化性強(qiáng)于I2D．向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色，說明Br－復(fù)原性強(qiáng)于Cl－2．向溶質(zhì)為FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣，再向反響后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色。那么以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是()A．原溶液中的Br－不一定被氧化B．通入氯氣之后原溶液中的Fe2＋一定被氧化C．不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2＋D．假設(shè)取少量所得溶液，再參加CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中參加足量的AgNO3溶液，能產(chǎn)生黃色沉淀3．某容器中發(fā)生了一個(gè)化學(xué)反響，反響過程中存在H2O、ClO－、CN－、HCOeq\o\al(－,3)、N2、Cl－六種粒子，在反響過程中測得ClO－和N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖。以下判斷中正確的選項(xiàng)是()A．復(fù)原劑是CN－，氧化產(chǎn)物只有N2B．氧化劑是ClO－，復(fù)原產(chǎn)物是HCOeq\o\al(－,3)C．配平后氧化劑與復(fù)原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5∶2D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下假設(shè)生成LN2，那么轉(zhuǎn)移mol電子4．汽車劇烈碰撞時(shí)，平安氣囊中發(fā)生反響：10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑。以下說法正確的選項(xiàng)是()A．KNO3是復(fù)原劑，其中氮元素被氧化B．生成物中的N2是氧化產(chǎn)物，K2O是復(fù)原產(chǎn)物C．每轉(zhuǎn)移1mol電子，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為LD．假設(shè)有65gNaN3參加反響，那么被氧化的N的物質(zhì)的量為mol[新題預(yù)測]5．ClO2是一種高效平安的綠色殺菌劑，以下有關(guān)ClO2的制備與殺菌作用的說法中不合理的是()A．可用Cl2和NaClO2反響制備ClO2，其中n(氧化劑)∶n(復(fù)原劑)＝1∶2B．ClO2在強(qiáng)堿性環(huán)境中使用失效：2ClO2＋2OH－=ClOeq\o\al(－,3)＋ClOeq\o\al(－,2)＋H2OC．ClO2處理飲用水時(shí)殘留的ClOeq\o\al(－,2)，可用FeSO4除去：ClOeq\o\al(－,2)＋2Fe2＋＋4H＋=2Fe3＋＋Cl－＋2H2OD．等物質(zhì)的量的ClO2的殺菌效果比Cl2、HClO的強(qiáng)6．CuSO4溶液中參加過量KI溶液，產(chǎn)生白色CuI沉淀，溶液變棕色。向反響后溶液中通入過量SO2，溶液變成無色。以下說法不正確的選項(xiàng)是()A．滴加KI溶液時(shí)，KI被氧化，CuI是復(fù)原產(chǎn)物B．通入SO2后，溶液變無色，表達(dá)SO2的復(fù)原性C．整個(gè)過程發(fā)生了復(fù)分解反響和氧化復(fù)原反響D．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO27．衣服上不小心沾到了藍(lán)色墨水，可以先涂上酸性高錳酸鉀溶液，即可除去藍(lán)墨水中的鞣酸亞鐵，再用乙二酸的稀溶液擦洗，可以迅速除去過量的KMnO4，其反響的離子方程式為MnOeq\o\al(－,4)＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)。以下有關(guān)該反響的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是()A．鞣酸亞鐵和乙二酸都具有復(fù)原性B．用濃度的H2C2O4溶液滴定未知濃度的酸性高錳酸鉀溶液時(shí)，不需要外加指示劑C．氧化劑和復(fù)原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是5∶2D．假設(shè)有6molH＋參加反響，那么轉(zhuǎn)移電子10mol角度三離子共存和離子方程式的判斷1．離子大量共存的判斷方法溶液中離子能否大量共存的判斷準(zhǔn)那么：看離子在所給條件下能否反響。其判斷步驟：先看條件，后看反響。(1)先看條件——題干條件一看準(zhǔn)題干要求，需區(qū)分的離子組是“大量共存〞還是“不能大量共存〞，是“可能〞還是“一定〞。二看準(zhǔn)附加條件，如①溶液的顏色，假設(shè)為無色溶液那么MnOeq\o\al(－,4)、Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋等有色離子不能大量存在；②溶液的酸、堿性；③特定離子或分子的存在等。(2)后看反響——所給離子之間能否發(fā)生反響熟記發(fā)生離子反響不能大量共存的幾種情況反響類型不能大量共存的離子復(fù)分解反響生成沉淀Ba2＋與COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)；SiOeq\o\al(2－,3)與H＋不能大量共存生成氣體H＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－、SOeq\o\al(2－,3)等不能大量共存生成弱電解質(zhì)H＋與OH－、ClO－、F－、CH3COO－不能大量共存氧化復(fù)原反響Fe3＋能氧化S2－、I－等；MnOeq\o\al(－,4)、ClO－在酸性、堿性、中性條件下都有強(qiáng)氧化性，能將I－、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,3)等氧化鹽的雙水解Al3＋與AlOeq\o\al(－,2)、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、S2－、HS－等水解徹底，F(xiàn)e3＋與AlOeq\o\al(－,2)、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)等水解徹底，不能大量共存絡(luò)合反響Fe3＋與SCN－；Ag＋與NH3·H2O(3)“5點(diǎn)〞特別提醒①澄清溶液不代表無色。②含有大量Fe3＋的溶液，隱含是酸性溶液，并具有強(qiáng)氧化性。③含有大量NOeq\o\al(－,3)的溶液，隱含酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。④含有大量AlOeq\o\al(－,2)的溶液，隱含是堿性溶液。⑤能發(fā)生雙水解反響的離子也可能大量共存。如：NHeq\o\al(＋,4)與CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)，Mg2＋與HCOeq\o\al(－,3)等組合中，雖然存在相互促進(jìn)水解情況，但水解程度較小，在溶液中仍然能大量共存。2．離子方程式正誤判斷技巧(1)觀察離子方程式中的符號是否正確、合理，如非可逆反響用“=〞，可逆反響用“〞，氣體符號為“↑〞、沉淀符號為“↓〞。(2)離子方程式中必須用化學(xué)式表示的物質(zhì)有難溶于水的物質(zhì)(如AgCl、BaSO4等)、難電離的物質(zhì)(如弱酸、弱堿等)、非電解質(zhì)(如SO2、CO2等)。(3)離子方程式中的微溶物[如Ca(OH)2等]有時(shí)用化學(xué)式表示，有時(shí)用離子符號表示，作為反響物時(shí)，假設(shè)為澄清溶液那么寫離子符號，假設(shè)是濁液那么寫化學(xué)式；作為生成物時(shí)一般寫化學(xué)式。(4)注意酸式鹽中酸式酸根離子的書寫方式，多元弱酸的酸式酸根離子，在離子方程式中不能拆開寫，如NaHCO3在水溶液中的離子是Na＋和HCOeq\o\al(－,3)，其中HCOeq\o\al(－,3)不能寫成H＋和COeq\o\al(2－,3)；而強(qiáng)酸的酸式酸根離子在離子方程式中必須拆寫，如NaHSO4在離子方程式中應(yīng)該寫為Na＋、H＋和SOeq\o\al(2－,4)。(5)注意靈活應(yīng)用電荷守恒及氧化復(fù)原反響中的得失電子守恒，判斷離子方程式是否正確。例1常溫下，以下各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．能使酚酞溶液變紅的溶液：ClO－、S2－、Na＋、K＋B．與Al反響能放出H2的溶液：Na＋、Al3＋、NOeq\o\al(－,3)、MnOeq\o\al(－,4)C．含有大量NOeq\o\al(－,3)的溶液：NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－D．由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液：K＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)例2以下解釋事實(shí)的離子方程式正確的選項(xiàng)是()A．向NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)B．向海帶灰浸出液中參加稀硫酸、雙氧水：2I－＋2H＋＋H2O2=I2＋2H2OC．用銅作電極電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))Cl2↑＋H2↑＋2OH－D．NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－＋Ba2＋=H2O＋BaCO3↓1．常溫下，以下各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是________。①pH＝0的溶液中：Na＋、C2Oeq\o\al(2－,4)、MnOeq\o\al(－,4)、SOeq\o\al(2－,4)②pH＝11的溶液中：COeq\o\al(2－,3)、Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、NOeq\o\al(－,3)、S2－、SOeq\o\al(2－,3)③由水電離出的c(H＋)＝×10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)④參加Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、K＋、SOeq\o\al(2－,4)⑤參加鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液中：Cu2＋、NHeq\o\al(＋,4)、HCOeq\o\al(－,3)、Br－⑥中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－、S2－⑦由水電離出的c(H＋)＝eq\r(Kw)的溶液中：Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、K＋⑧由水電離出的c(OH－)＝×10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CH3COO－、K＋、AlOeq\o\al(－,2)2．某溶液中可能含有Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、SOeq\o\al(2－,4)、I－、S2－。分別取樣：①用pH計(jì)測定，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是()A．Na＋B．SOeq\o\al(2－,4)C．Ba2＋D．NHeq\o\al(＋,4)3．類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，以下有關(guān)離子方程式的類推正確的選項(xiàng)是()選項(xiàng)類推A將Fe參加CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋將Na參加CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋B向氯化鋁溶液中參加足量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O向氯化鋁溶液中參加足量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O＋4NHeq\o\al(＋,4)C向FeCl2溶液中滴入氯水：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－向FeCl2溶液中滴入碘水：2Fe2＋＋I(xiàn)2=2Fe3＋＋2I－D向Ca(OH)2溶液中通入過量CO2：CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)向Ca(OH)2溶液中通入過量SO2：SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)4．以下離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的選項(xiàng)是()A．在強(qiáng)堿性溶液中，次氯酸鈉將Mn2＋氧化成MnO2：Mn2＋＋ClO－＋H2O=MnO2↓＋Cl－＋2H＋B．用稀硝酸清洗做過銀鏡反響的試管：Ag＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=Ag＋＋NO↑＋2H2OC．向FeBr2溶液中通入過量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．用鐵棒作陰極、碳棒作陽極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))H2↑＋Cl2↑＋2OH－[新題預(yù)測]5．以下解釋事實(shí)的離子方程式不正確的選項(xiàng)是()A．在重鉻酸鉀溶液中滴入NaOH溶液，溶液變?yōu)辄S色：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋2OH－=2CrOeq\o\al(2－,4)＋H2OB．硫酸銅溶液顯酸性：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋C．草酸使酸性高錳酸鉀溶液褪色：2MnOeq\o\al(－,4)＋5C2Oeq\o\al(2－,4)＋16H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OD．84消毒液與潔廁靈混合使用會產(chǎn)生有毒氣體：Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O6．以下關(guān)于離子共存或離子反響的說法正確的選項(xiàng)是()A．水電離的c(H＋)＝×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量存在K＋、Na＋、SiOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)B．mol·L－1的CH3COOH溶液中，可能大量存在K＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－C．向NaHSO4溶液中逐滴參加Ba(OH)2至溶液呈中性：H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2OD．向KIO3與KI的混合溶液中參加醋酸發(fā)生反響生成I2：IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O7．Na2FeO4是一種高效的水處理劑，以下用于解釋事實(shí)的離子方程式中不正確的選項(xiàng)是()A．Na2FeO4在酸性溶液中不穩(wěn)定，與水反響生成Fe3＋和O2：4FeOeq\o\al(2－,4)＋10H2O=20OH－＋3O2↑＋4Fe3＋B．工業(yè)上可用FeCl3、NaOH、NaClO三種物質(zhì)反響制得Na2FeO4：2Fe3＋＋10OH－＋3ClO－=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2OC．Na2FeO4殺菌消毒時(shí)得到的Fe3＋可以凈水，F(xiàn)e3＋能產(chǎn)生凈水物質(zhì)的原因：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋D．工業(yè)上可用鐵作陽極，電解濃NaOH溶液的方法制Na2FeO4，陽極的電極反響：Fe－6e－＋8OH－=FeOeq\o\al(2－,4)＋4H2O高考12題逐題特訓(xùn)A組1．以下過程不涉及氧化復(fù)原反響的是()A．古代用銅礦石、錫礦石冶煉鑄造青銅器B．出土后的青銅器大多數(shù)已受到銹蝕C．古代用明礬溶液去除青銅鏡外表的銹斑D．現(xiàn)代用雙氧水去除青銅器上有害的CuCl2．2022年9月28日，美國宇航局宣布發(fā)現(xiàn)了火星上存在液態(tài)水的證據(jù)。以下關(guān)于水的表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．水是一種重要的溶劑，能溶解所有的無機(jī)物和大多數(shù)有機(jī)物B．水是一種重要的化學(xué)試劑，在一定條件下可與許多無機(jī)物和有機(jī)物發(fā)生反響C．在氧化復(fù)原反響中，水只能作氧化劑，不能作復(fù)原劑D．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，在上述方法中都有化學(xué)反響發(fā)生3．如圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。裝置內(nèi)發(fā)生的主要反響中不含()A．化合反響 B．分解反響C．置換反響 D．氧化復(fù)原反響4．能正確解釋以下反響原理，并且書寫正確的離子方程式是()A．用明礬作凈水劑：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋B．用小蘇打治療胃酸過多：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OC．電解MgCl2飽和溶液制取Mg：MgCl2eq\o(=,\s\up7(電解))Mg＋Cl2↑D．用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3＋SOeq\o\al(2－,4)5．一定能在以下溶液中大量共存的離子組是()A．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)，Cl－B．c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液：Na＋、Ca2＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、SCN－D．含有大量NOeq\o\al(－,3)的溶液：H＋、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－6．以下各組離子或分子在溶液中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是()選項(xiàng)離子或分子要求AK＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－、HS－c(K＋)＜c(Cl－)BFe3＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、Cl－逐滴滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生CNa＋、HCOeq\o\al(－,3)、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)逐滴滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生DNHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、CH3COOH滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產(chǎn)生7．生物法凈化含硫廢氣時(shí)發(fā)生如下反響：CH3COOH＋SOeq\o\al(2－,4)eq\o(=,\s\up7(脫硫細(xì)菌))2HCOeq\o\al(－,3)＋H2S。以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是()A．反響中CH3COOH是復(fù)原劑B．反響中SOeq\o\al(2－,4)被氧化C．H2S的酸性比H2CO3強(qiáng)D．該反響屬于復(fù)分解反響8．一種借用CeO2/CeO2－δ的轉(zhuǎn)化，利用CO2和H2O合成燃料的途徑如以下圖所示。以下說法不正確的選項(xiàng)是()A．上述轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．假設(shè)得到三種產(chǎn)物H2、CO、CH4各1mol，共放出O2為1molC．利用上述轉(zhuǎn)化有利于遏制溫室效應(yīng)D．上述轉(zhuǎn)化過程中涉及的反響均屬于氧化復(fù)原反響B(tài)組1．以下應(yīng)用不涉及氧化復(fù)原反響的是()A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備AlC．工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮D．實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2反響制備NH32．一定條件下，中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)甲、乙之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，那么乙可能是()eq\x(甲)eq\o(→,\s\up7(化合反響))eq\x(乙)A．Al(OH)3B．H2SiO3C．FeCl2D．CH3Cl3．以下物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是()①氯化鈉飽和溶液eq\o(→,\s\up7(NH3))eq\o(→,\s\up7(CO2),\s\do5(過濾))NaHCO3(s)②N2eq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(點(diǎn)燃))NO2eq\o(→,\s\up7(H2O))HNO3③海水eq\o(→,\s\up7(石灰乳))Mg(OH)2eq\o(→,\s\up7(鹽酸))MgCl2(aq)eq\o(→,\s\up7(△))MgCl2(s)④Al2O3eq\o(→,\s\up7(鹽酸))AlCl3(aq)eq\o(→,\s\up7(氨水))Al(OH)3⑤重晶石(BaSO4)eq\o(→,\s\up7(飽和碳酸鈉溶液),\s\do5(反復(fù)浸取))BaCO3eq\o(→,\s\up7(鹽酸))BaCl2(aq)A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤4．A、B、C、D為短周期元素構(gòu)成的四種物質(zhì)，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，且D為強(qiáng)電解質(zhì)(其他相關(guān)物質(zhì)可能省略)。Aeq\o(→,\s\up7(O2))Beq\o(→,\s\up7(O2))Ceq\o(→,\s\up7(H2O))D以下說法不正確的選項(xiàng)是()A．假設(shè)A為非金屬單質(zhì)，那么它與Mg反響的產(chǎn)物中陰、陽離子個(gè)數(shù)比可能為2∶3B．假設(shè)A為非金屬單質(zhì)，那么其組成元素在周期表中的位置可能處于第二周期第ⅣA族C．不管A為單質(zhì)還是化合物，D都有可能是同一種物質(zhì)，該物質(zhì)的濃溶液在常溫下都能使鐵和鋁發(fā)生鈍化D．假設(shè)A是共價(jià)化合物，molA分子中含有的電子數(shù)可能為NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)5．銫(Cs)為第ⅠA族元素，其化合物CsICl2常用于化學(xué)上的分子篩技術(shù)，鈣