高三化學(xué)高考備考一輪復(fù)習(xí) 三氧化硫知識(shí)點(diǎn)練習(xí)

2022屆高三化學(xué)高考備考一輪復(fù)習(xí)三氧化硫知識(shí)點(diǎn)練習(xí)一、單選題（共16題）1．下列氣體溶于水后，既有強(qiáng)電解質(zhì)又有弱電解質(zhì)生成的是A．CO2 B．SO3 C．NH3 D．Cl22．下列物質(zhì)能通過(guò)化合反應(yīng)直接制得的是①FeCl2②H2SO4③NH4Cl④NOA．只有①②③ B．只有②③④ C．只有①③④ D．全部3．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．1molNa2O2與水反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4SO3中含有硫原子的數(shù)目為NAC．14gN2中含有電子的數(shù)目為7NAD．?dāng)?shù)目為NA的一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7：44．下列不能與SO3反應(yīng)的是：（）A．CO2 B．CaO C．H2O D．Ca（OH）25．下列有關(guān)SO3的說(shuō)法中正確的是A．SO3極易溶于水，且與水反應(yīng)生成H2SO4B．SO3是堿性氧化物C．將SO3加入BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象D．SO2、SO3均具有漂白性，能使紫色石蕊試液褪色6．下列說(shuō)法中正確的是A．三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，所以它是電解質(zhì)B．三氧化硫與氫氧化鋇溶液、硝酸鋇溶液都能反應(yīng)生成沉淀C．三氧化硫能使石蕊試液先變紅色，然后再變?yōu)闊o(wú)色D．硫粉在過(guò)量的純氧氣中燃燒生成三氧化硫7．下列物質(zhì)不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是A．NO2 B．Fe2O3 C．SO3 D．NaHCO38．現(xiàn)有氧氣、水、二氧化碳、銅、稀鹽酸、氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液，這些物質(zhì)兩兩之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的有幾組()A．4組 B．5組 C．6組 D．7組9．下列屬于酸性氧化物但不溶于水的是（）A．Na2O B．SiO2 C．SO3 D．CO210．下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)制取的是A．NOB．FeSO4C．H2SiO3D．SO311．實(shí)驗(yàn)室在500℃時(shí)，隔絕空氣加熱硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并確定分解產(chǎn)物成分的裝置如圖所示(已知分解的固體產(chǎn)物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，氣體產(chǎn)物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。下列說(shuō)法正確的是A．取①中固體殘留物與稀硫酸反應(yīng)并滴加KSCN，溶液變紅，則殘留物一定為Fe2O3B．裝置②用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成，試劑X最好選用堿石灰C．裝置③用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成并除去SO3和NH3D．裝置④用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有SO2氣體生成，裝置⑤用于收集生成的NH3和N212．下列氣體通入澄清石灰水，不能使溶液變渾濁的是（）A．SO3 B．O2 C．SO2 D．CO213．在硫酸工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說(shuō)明生產(chǎn)操作的主要原因二者都是正確的是：A．黃鐵礦煅燒前需要粉碎，因?yàn)榇髩K的黃鐵礦不能在空氣中反應(yīng)B．從沸騰爐出來(lái)的爐氣需凈化，因?yàn)闋t氣中二氧化硫會(huì)與雜質(zhì)反應(yīng)C．二氧化硫氧化為三氧化硫時(shí)需使用催化劑，這樣可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率D．三氧化硫用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以提高三氧化硫的吸收效率14．下列敘述中，正確的是A．SO2在空氣中易被氧化為SO3B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3的氣體摩爾體積是22.4升C．SO2與SO3都能與水劇烈反應(yīng)D．SO2可用于漂白紙漿，SO3不能15．將綠礬晶體加強(qiáng)熱，除生成水蒸氣以外，還發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑。如將生成的混合氣體通過(guò)足量Ba(NO3)2溶液，應(yīng)發(fā)生的現(xiàn)象有（）A．產(chǎn)生的沉淀只有BaSO4和BaSO3 B．產(chǎn)生的沉淀只有BaSO4C．一定有SO2逸出 D．一定有SO3逸出16．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)況下，11.2LSO3中含有的氧原子數(shù)為NAB．32gCu在足量O2或在足量硫蒸氣中完全反應(yīng)失去的電子數(shù)均為NAC．0.1mol/LFeCl3溶液中Cl-離子數(shù)為0.3NAD．同溫同壓下，體積相同的兩種氣體C2H4和CO，質(zhì)量相同，原子個(gè)數(shù)不同二、綜合題（共4題）17．捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)?(NH4)2CO3(aq)?H1反應(yīng)Ⅱ：NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)?(NH4)2HCO3(aq)?H2反應(yīng)Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)?2(NH4)2HCO3(aq)?H3請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)?H3與?H1、?H2之間的關(guān)系是：?H3_______。(2)為研究溫度對(duì)(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體(用氮?dú)庾鳛橄♂寗?，在t時(shí)刻，測(cè)得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T(mén)2、T3、T4、T5下，保持其它初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得CO2氣體濃度，得到趨勢(shì)圖(見(jiàn)圖1)。則：①?H3____0(填>、=或<)。②在T1~T2及T4~T5二個(gè)溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢(shì)，其原因是_______。③反應(yīng)Ⅲ在溫度為T(mén)1時(shí)，溶液pH隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線如圖2所示。當(dāng)時(shí)間到達(dá)t1時(shí)，將該反應(yīng)體系溫度上升到T2，并維持該溫度。請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出t1時(shí)刻后溶液的pH變化總趨勢(shì)曲線______。(3)利用反應(yīng)Ⅲ捕獲CO2，在(NH4)2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有_______(寫(xiě)出2個(gè))。(4)下列物質(zhì)中也可能作為CO2捕獲劑的是_______。A．NH4ClB．Na2CO3C．HOCH2CH2OHD．HOCH2CH2NH218．有關(guān)FeSO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分物質(zhì)已略去)。已知：①X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。②Y是紅棕色的化合物。(1)氣體X的成分是(填化學(xué)式)______。(2)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型屬于(填序號(hào))______。A.分解反應(yīng)B．復(fù)分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D．化合反應(yīng)E.氧化還原反應(yīng)(3)溶液2中金屬陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法是______。(4)若經(jīng)反應(yīng)Ⅰ得到16g固體Y，產(chǎn)生的氣體X恰好被0.4L1mol·L-1NaOH溶液完全吸收，則反應(yīng)Ⅳ中生成FeSO4的離子方程式是______。19．依據(jù)圖中硫元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問(wèn)題：(1)圖中，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式___________。(2)圖中，X的化學(xué)式為_(kāi)__________，從化合價(jià)上看，X具有___________(填數(shù)字)①氧化性；②還原性(3)圖中，W在醫(yī)療上可用作石膏繃帶，關(guān)于它的用途還有___________(填數(shù)字)。①在工業(yè)上，可來(lái)調(diào)節(jié)水泥的硬化速率②在食品中，可用來(lái)作營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑③在美術(shù)上，可用來(lái)制作各種模型④在日常生活中，“鹵水點(diǎn)豆腐”(4)反應(yīng)③可表示為H2S+Cl2=2HCl+S↓，當(dāng)生成1molS時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為_(kāi)__________mol。也可表示為2H2S+SO2=3S↓+2H2O，當(dāng)生成1molS時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為_(kāi)__________mol。(5)SO2可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了___________(填數(shù)字)①氧化性；②還原性；③漂白性。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。20．某研究小組用如圖裝置可以進(jìn)行測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率的實(shí)驗(yàn)。已知SO3的熔點(diǎn)是16.8℃，沸點(diǎn)是44.8℃。(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要，應(yīng)該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置。請(qǐng)從如圖A～E裝置中選擇最適合裝置并將其序號(hào)填入下面的空格中。Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是_______、_________、___________。(2)從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應(yīng)采取的操作是________。(3)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)SO2氣體產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯，但又不存在氣密性問(wèn)題，分析可能的原因并說(shuō)明相應(yīng)的驗(yàn)證方法(寫(xiě)2點(diǎn))。①原因______，驗(yàn)證方法________。②原因______，驗(yàn)證方法________。(4)尾端球形干燥管的作用是________。(5)用amolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后，測(cè)得裝置Ⅲ增重了bg，則實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____%(用含a、b的代數(shù)式表示)。參考答案1．D【詳解】A．CO2溶于水生成H2CO3，H2CO3是弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．SO3溶于水生成H2SO4，H2SO4是強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O是弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．Cl2溶于水生成HCl和HClO，HClO是弱電解質(zhì)，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，故D正確；故答案為D。2．D【詳解】①金屬鐵可以和三價(jià)鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，屬于化合反應(yīng)，故①正確；②三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，屬于化合反應(yīng)，故②正確；③氯化氫和氨氣之間發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨，屬于化合反應(yīng)，故③正確；④氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姷臈l件下反應(yīng)生成一氧化氮，屬于化合反應(yīng)，故④正確；答案選D。3．C【詳解】A．1molNa2O2與水反應(yīng)時(shí)生成0.5mol氧氣，氧元素化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA，A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫是固體，22.4LSO3的物質(zhì)的量不是1mol，其中含有硫原子的數(shù)目不是NA，B錯(cuò)誤；C．14gN2的物質(zhì)的量是0.5mol，氮原子的電子數(shù)是7，1分子氮?dú)庵须娮訑?shù)是14，則其中含有電子的數(shù)目為7NA，C正確；D．?dāng)?shù)目為NA的一氧化碳分子的物質(zhì)的量是1mol，和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為28：8＝7：2，D錯(cuò)誤；答案選C。4．A【詳解】A、CO2與SO3不能發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)A選；B、CaO與SO3發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣，選項(xiàng)B不選；C、H2O與SO3發(fā)生反應(yīng)生成硫酸，選項(xiàng)C不選；D、Ca(OH)2與SO3發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣和水，選項(xiàng)D不選；答案選A。5．A【詳解】A．由三氧化硫物理性質(zhì)可知，SO3極易溶于水，與水反應(yīng)生成H2SO4，故A正確；B．SO3是酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；C．將SO3加入BaCl2溶液中會(huì)生成白色沉淀，故C錯(cuò)誤；D．SO2有漂白性，但不能使紫色石蕊試液褪色，三氧化硫不具備漂白性，故D錯(cuò)誤；故選A。6．B【詳解】A.三氧化硫溶于水，生成了新的物質(zhì)硫酸能導(dǎo)電，三氧化硫自身不能夠?qū)щ?，屬于非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，硫酸與與氫氧化鋇溶液、硝酸鋇溶液都能反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，B正確；C.三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，硫酸有酸性無(wú)漂白性，所以硫酸能夠使石蕊試液變紅色，而非三氧化硫，C錯(cuò)誤；D.硫粉在過(guò)量的純氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B。【點(diǎn)睛】三氧化硫與二氧化硫性質(zhì)不完全相同，二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng)，但與硝酸鋇溶液、氫氧化鋇溶液反應(yīng)；而三氧化硫與氯化鋇、硝酸鋇溶液、氫氧化鋇溶液均反應(yīng)；二氧化硫具有漂白性，而三氧化硫沒(méi)有漂白性；硫燃燒只能生成二氧化硫，二氧化硫發(fā)生催化氧化才能生成三氧化硫。7．B【詳解】A．NO2能夠與NaOH溶液反應(yīng)生成硝酸鈉和亞硝酸鈉，故A不選；B．Fe2O3屬于堿性氧化物，和氫氧化鈉溶液不發(fā)生反應(yīng)，故B選；C．SO3屬于酸性氧化物，與NaOH溶液反應(yīng)生成硫酸鈉，故C不選；D．NaHCO3與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故D不選；故選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意二氧化氮與氫氧化鈉能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)。8．C【詳解】銅在加熱條件下能與氧氣反應(yīng)生成氧化銅；二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸；二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水；稀鹽酸與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氯化鈣和水；稀鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。這些物質(zhì)兩兩之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的有6組。故選：C。9．B【詳解】A．Na2O和堿不反應(yīng)，與酸反應(yīng)生成鹽和水，是堿性氧化物，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硅能和堿反應(yīng)生成硅酸鹽和水，是酸性氧化物，二氧化硅不溶于水，故B正確；C．三氧化硫能和堿反應(yīng)生成鹽和水，是酸性氧化物，但是三氧化硫能溶于水，故C錯(cuò)誤；D．二氧化碳能和堿反應(yīng)生成鹽和水，是酸性氧化物，但是二氧化碳能溶于水，故D錯(cuò)誤。所以本題答案為：B。10．C【解析】【詳解】A.氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姷臈l件下化合生成NO，A不選；B.硫酸鐵和鐵發(fā)生化合反應(yīng)生成FeSO4，B不選；C.二氧化硅不溶于水，H2SiO3不能通過(guò)化合反應(yīng)制取，C選；D.氧氣和二氧化硫在催化劑、加熱條件下發(fā)生化合反應(yīng)生成SO3，D不選；答案選C。11．C【詳解】A、Fe3O4中含有兩個(gè)三價(jià)鐵離子和一個(gè)二價(jià)鐵離子，?、僦泄腆w殘留物與稀硫酸反應(yīng)并滴加KSCN，溶液變紅，則殘留物可能為Fe2O3或Fe3O4，或兩者均有，故A錯(cuò)誤；B、裝置②用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成，試劑X最好選用無(wú)水硫酸銅，故B錯(cuò)誤；C、裝置③中如果產(chǎn)生白色沉淀，則白色沉淀為硫酸鋇，則證明存在SO3氣體，并可以除去SO3，裝置③中有鹽酸，因此可以除去NH3，故C正確；D、NH3極易溶于水，不能用排水法收集，在氨氣經(jīng)過(guò)③裝置時(shí)已經(jīng)被除去，因此⑤用于收集生成的N2，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題正確答案為C。12．B【詳解】A.SO3與石灰水反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀和水，故不選A；B.O2與石灰水不反應(yīng)，不能使溶液變渾濁，故選B；C.SO2與石灰水反應(yīng)可以生成亞硫酸鈣沉淀和水，故不選C；D.CO2與石灰水反應(yīng)可以生成碳酸鈣沉淀和水，故不選D；答案選B。13．D【詳解】A．在硫酸工業(yè)制法中，黃鐵礦燃燒前需要粉碎，是為了增大與空氣的接觸面，加快反應(yīng)速率，不是因?yàn)榇髩K的黃鐵礦不能在空氣中燃燒．故A錯(cuò)誤；B．從沸騰爐出來(lái)的爐氣中含有SO2、O2、N2、水蒸氣、灰塵、砷硒化合物等，由于砷硒化合物能導(dǎo)致催化劑失去催化活性，因此需凈化，不是因?yàn)闋t氣中二氧化硫會(huì)與雜質(zhì)反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硫氧化為三氧化硫時(shí)需使用催化劑，目的是加快反應(yīng)速率，提高產(chǎn)量．并不能提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；D．在吸收塔中三氧化硫用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以提高三氧化硫的吸收效率．故D正確；故答案為D；14．D【詳解】A、SO2和O2反應(yīng)需要在催化劑、加熱條件下，因此在空氣中不易被氧化成SO3，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3不是氣體，摩爾體積不是22.4L，故B錯(cuò)誤；C、SO3能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，但SO2和水反應(yīng)不劇烈，且還是一個(gè)可逆反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、SO2有漂白性，可用于漂白紙漿，SO3沒(méi)有漂白性，不能漂白紙漿，選項(xiàng)D正確。答案選D。15．B【詳解】三氧化硫溶于水生成硫酸，進(jìn)而與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀。而在酸性條件下，SO2被Ba(NO3)2氧化為SO42-，進(jìn)而與鋇離子反應(yīng)生成沉淀硫酸鋇，所以產(chǎn)生的沉淀只有BaSO4，沒(méi)有亞硫酸鋇，故選B。【點(diǎn)睛】本題考查二氧化硫的性質(zhì)，把握SO3和SO2性質(zhì)的區(qū)別，注意H2SO3酸性小于HCl和H2SO4，所以SO2不能與BaCl2溶液反應(yīng)，但SO2被Ba(NO3)2氧化，得到BaSO4沉淀。16．D【詳解】A．標(biāo)況下SO3是固體，11.2LSO3中含有的氧原子數(shù)不是NA，A錯(cuò)誤；B．32gCu是0.5mol，在足量O2或在足量硫蒸氣中完全反應(yīng)分別生成氧化銅和硫化亞銅，失去的電子數(shù)分別為NA和0.5NA，B錯(cuò)誤；C．0.1mol/LFeCl3溶液的體積未知，無(wú)法計(jì)算其中所含Cl-離子數(shù)，C錯(cuò)誤；D．同溫同壓下，體積相同的兩種氣體C2H4和CO，根據(jù)阿伏加德羅定律可知二者的物質(zhì)的量相同，由于二者的相對(duì)分子質(zhì)量相同，則質(zhì)量相同，但原子個(gè)數(shù)不同，D正確；答案選D。17．2?H2-?H1<T1-T2區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)未達(dá)到平衡，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)的速率越快，所以CO2被捕獲的量隨溫度升高而提高。T4-T5區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡，由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以不利于CO2的捕獲降低溫度；增加CO2濃度(或分壓)B、D【詳解】(1)將反應(yīng)Ⅰ倒過(guò)來(lái)書(shū)寫(xiě)：(NH4)2CO3(aq)2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)—△H1將反應(yīng)Ⅱ×2：2NH3(l)+2H2O(l)+2CO2(g)2NH4HCO3(aq)2△H2得：(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq)△H3=2△H2—△H1(2)由圖1可知：在溫度為T(mén)3時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，此后溫度升高，c(CO2)增大，平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明反應(yīng)Ⅲ是放熱反應(yīng)(△H3＜0)。在T3前反應(yīng)未建立平衡，無(wú)論在什么溫度下(NH4)2CO3(aq)總是捕獲CO2，故c(CO2)減小。反應(yīng)Ⅲ在溫度為T(mén)1時(shí)建立平衡后(由圖2可知：溶液pH不隨時(shí)間變化而變化)，迅速上升到T2并維持溫度不變，平衡逆向移動(dòng)，溶液pH增大，在T2時(shí)又建立新的平衡。(3)根據(jù)平衡移動(dòng)原理，降低溫度或增大c(CO2)(4)具有堿性的物質(zhì)均能捕獲CO2，反應(yīng)如下：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；HOCH2CH2NH2+CO2+H2O=HOCH2CH2NH3+HCO3—。本題考查熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)，化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動(dòng)和化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)等。18．SO2、SO3ae取少量溶液2于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，則證明原溶液中含有Fe3＋2Fe3＋＋SO＋H2O=2Fe2＋＋SO＋2H＋【詳解】（1）將X通入品紅溶液，溶液褪色，這說(shuō)明含有SO2；通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，這說(shuō)明含有三氧化硫，即X是由SO2和SO3組成的。（2）Y是紅棕色的化合物，是由Y應(yīng)該是氧化鐵。這說(shuō)明硫酸亞鐵在分解過(guò)程中，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，所以正確的答案選ae。（3）氧化鐵溶液稀硫酸中，生成硫酸鐵。檢驗(yàn)鐵離子的試劑是KSCN溶液，即取溶液少量與試管，滴加硫氰化鉀溶液，溶液變?yōu)檠t色，有Fe3+。（4）16g氧化鐵是0.1mol，則根據(jù)電子的得失守恒可知，反應(yīng)I中生成0.1molSO2，所以SO2和氫氧化鈉反應(yīng)恰好生成0.2mol亞硫酸鈉。鐵離子具有氧化性，能把亞硫酸鈉氧化生成硫酸鈉，反應(yīng)的方程式是SO32-+2Fe3++H2O="="SO42-+2Fe2++2H+。19．SO3+H2O＝2H++SOSO2①②①②③④2②5SO2+2KMnO4+2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2H2SO4【分析】X是+4價(jià)硫的氧化物，X是SO2，Y是+6價(jià)硫的氧化物，Y是SO3，W是亞硫酸鈣被氧化生成的硫酸鈣，據(jù)此判斷?！驹斀狻?1)圖中反應(yīng)①是三氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸，反應(yīng)的離子方程式為SO3+H2O＝2H++SO。(2)根據(jù)以上分析可知X的化學(xué)式為SO2，從化合價(jià)上看，X中S是+4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，二氧化硫既有氧化性也有還原性，答案選①②；(3)①在工業(yè)上，硫酸鈣可來(lái)調(diào)節(jié)水泥的硬化速率，正確；②在食品中，硫酸鈣可用來(lái)作營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑，正確；③硫酸鈣在醫(yī)療上可用作石膏繃帶，因此在美術(shù)上，可用來(lái)制作各種模型，正確；④電解質(zhì)能使膠體聚沉，因此在日常生活中，硫酸鈣可用于“鹵水點(diǎn)豆腐”，正確；答案選①②③④。(4)反應(yīng)③可表示為H2S+Cl2=2HCl+S↓，硫元素化合價(jià)從－2價(jià)升高到0價(jià)，因此當(dāng)生成1molS時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為2mol。2H2S+SO2=3S↓+2H2O，二氧化硫中硫元素化合價(jià)從+4價(jià)降低到0價(jià)，所以當(dāng)生成1molS時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為mol。(5)SO2具有還原性，高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，答案選②，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5SO2+2KMnO4+2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2H2SO4。20．BAE先加熱催化劑再加熱濃硫酸Na2SO3變質(zhì)變成Na2SO4取待測(cè)試樣于試管中，加適量蒸餾水配成