第三章 第四節(jié) 酸堿中和滴定一 人教試驗(yàn)修訂本

第四節(jié)酸堿中和滴定一第四節(jié)酸堿中和滴定一、化學(xué)分析化學(xué)分析定性分析定量分析二、酸堿中和滴定的原理1、酸堿中和滴定的定義：課本p67在定量分析中，用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法。簡(jiǎn)稱中和滴定。2、中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)H++OH-=H2O[注意]酸堿恰好完全中和是指酸與堿反應(yīng)生成正鹽，且酸或堿均被耗盡，沒有剩余。完全中和時(shí)，溶液不一定顯中性（要考慮鹽是否水解）。

[思考]是否所有的酸堿中和反應(yīng)都可以用以上離子方程式來(lái)表示？酸堿完全中和時(shí)，酸和堿的物質(zhì)的量是否相等？3、酸堿中和滴定的原理[思考]寫出鹽酸、硫酸、磷酸與NaOH溶液完全中和時(shí)的化學(xué)方程式，并說(shuō)明完全中和時(shí)酸堿的物質(zhì)的量的關(guān)系。[小結(jié)]在中和反應(yīng)中，完全中和時(shí)酸和堿的物質(zhì)的量之比等于它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

如HCl+NaOH=NaCl+H2O[思考]如果用A代表酸，用B代表堿，已知cA

、VA、VB，如何求

cB？酸堿中和滴定原理：利用課本68頁(yè)的關(guān)系式，并根據(jù)中和反應(yīng)完全時(shí)滴定所用去的已知濃度的酸（或堿）溶液的體積，計(jì)算出未知堿（或酸）溶液的濃度。4、中和滴定的計(jì)算[例題1]課本p68[注意]中和滴定的計(jì)算一般用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，注意有效數(shù)字及書寫規(guī)范（計(jì)算過(guò)程要帶單位）。[練習(xí)]課本p72三5、中和滴定的關(guān)鍵一是準(zhǔn)確測(cè)定參加反應(yīng)的兩種溶液的體積，二是準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完全。準(zhǔn)確測(cè)定溶液體積所用儀器是滴定管（酸式或堿式），而不是量筒。準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完全，要借助酸堿指示劑的顏色變化來(lái)完成。6、指示劑的選擇（1）常見指示劑指示劑一般是有機(jī)弱酸或有機(jī)弱堿，常見的有石蕊、酚酞、甲基橙、甲基紅等。指示劑的變色范圍（化學(xué)選考要求，非會(huì)考要求）：見課本p71（不要求甲基紅）課本p71（2）指示劑的選擇選擇原則：一是滴定終點(diǎn)前后顏色變化比較明顯，二是指示劑pH變化范圍處于酸堿中和滴定pH突躍范圍。中和滴定的pH突躍范圍（供參考，非中學(xué)內(nèi)容）：在中和滴定達(dá)到終點(diǎn)前后，溶液的pH變化很大，我們把中和滴定達(dá)到終點(diǎn)前的半滴及多滴半滴時(shí)的pH變化范圍稱為pH突躍范圍。以0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LHCl20.00mL為例：溶液的pH1.02.33.34.04.37.09.710.0NaOH的體積/mL0.0018.0019.8019.9619.9820.0020.0220.20即突躍范圍在pH為4.3~9.7，所以應(yīng)選擇pH變色范圍在這個(gè)范圍的指示劑，如酚酞、甲基橙、甲基紅指示劑選擇總結(jié)：1、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿互相滴定時(shí)，可選擇酚酞或甲基橙。情況選用指示劑終點(diǎn)的顏色變化強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿酚酞

強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿甲基橙

強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸酚酞強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸甲基橙由粉紅色變成無(wú)色（回滴又紅）由黃色變成橙色由無(wú)色變成粉紅色，且在半分鐘內(nèi)紅色不褪去由橙色變成黃色2、強(qiáng)酸滴定弱堿應(yīng)選擇甲基橙（終點(diǎn)時(shí)鹽水解呈酸性），強(qiáng)堿滴定弱酸應(yīng)選擇酚酞（終點(diǎn)時(shí)鹽水解呈堿性）[練習(xí)]課本p72一、二