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專題化學平衡中的計算方法主講老師：陳勇剛一、極值法：假定反應向某一方向進行到底

例1、在密閉容器中進行的可逆反應

X2(g)+Y2(g)2Z(g)起始濃度(mol/L)0.10.30.2在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是（）

A.Z為0.3mol/LB.X2為0.2mol/LC.X2為0.15mol/L，Y2為0.35mol/LD.Z為0.5mol/L

應用極值法分析：①若條件有利于反應向正反應方向完全轉化

X2(g)+Y2(g)2Z(g)起始濃度(mol/L)0.10.30.2轉化濃度(mol/L)0.10.10.2平衡濃度(mol/L)00.20.4

則Z的濃度小于0.4mol/L②若條件有利于反應向逆反應方向完全轉化

X2(g)+Y2(g)2Z(g)起始濃度(mol/L)0.10.30.2轉化濃度(mol/L)0.10.10.2平衡濃度(mol/L)0.20.40

則X2的濃度小于0.2mol/L③若條件有利于反應向逆反應方向部分轉化時，如：

X2(g)+Y2(g)2Z(g)起始濃度(mol/L)0.10.30.2轉化濃度(mol/L)0.050.050.1平衡濃度(mol/L)0.150.350.1

則C正確。[答案]AC[說明]在計算過程中可用“三段式法”表示。例2、在一定溫度下，1molCO和3mol水蒸氣在密閉容器中發(fā)生反應：CO+H2O(g)CO2+H2

達平衡后測得CO2為0.75mol。再通入6mol水蒸氣，達到新的平衡后，CO2和H2的物質的量之和可能為（）。

A1.2B1.5molC1.8molD2.5mol[解析]CO+H2O(g)CO2+H2

起始物質的量/mol1300

轉化物質的量/mol0.750.75

0.75

0.75

平衡物質的量/mol0.252.250.750.75

再通入6mol水蒸氣，假若CO完全轉化，則生成CO2和H2共

2mol。所以1.5mol＜CO2和H2的物質的量之和＜2.0mol。

[答案]C二、差量法

例3、在5L的密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應：

2A(g)+B(g)2C(g)

當反應達到平衡時，在相同溫度下，測得容器內混合氣體的壓強是反應前的5/6，計算A的平衡轉化率。

平衡轉化率：在一定條件下，可逆反應達化學平衡狀態(tài)時，某一反應物的消耗量與該反應物的起始量之比。平衡轉化率是指定條件下的最大轉化率。

轉化率=×100%

某反應物消耗濃度該反應物起始濃度————————[解析]

恒溫、恒容時，氣體壓強之比等于氣體的物質的量之比。所以，平衡時氣體的總物質的量為：

（2+1）mol×5/6=2.5mol

根據(jù)差量法：

2A(g)+B(g)2C(g)△n2121

n(A)

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