選修4水溶液中的離子平衡復(fù)習(xí)公開課復(fù)習(xí)課程

選修4水溶液中的離子平衡復(fù)習(xí)公開課第三章水溶液中的離子平衡關(guān)鍵詞“強弱”“主次”“平衡”“守恒”1.強電解質(zhì)2.弱電解質(zhì)3.非電解質(zhì)4.能導(dǎo)電的一、強弱電解質(zhì)1.強弱電解質(zhì)KNO3、H2O、NH3·H2O、H2CO3AgCl、燒堿、稀H2SO4、純堿CO2、NH3、酒精、Cl2請把下列各組中不符合要求的物質(zhì)找出來：

食鹽水、冰醋酸、Cu、Na2SO4

(熔融)1.強弱電解質(zhì)2.電離方程式的書寫④NH3·H2O?NH4＋＋OH-⑤H2CO3

?2H＋＋CO32-⑥Fe(OH)3

?Fe3＋＋3OH－①H2SO4=2H＋＋SO42-②NaHSO4

(熔融)=Na＋＋H＋＋SO42-③NaHCO3=Na＋＋HCO3-下列電離方程式的書寫錯誤的有：HSO4-H＋＋HCO3-

、HCO3-?H＋＋CO32-一、強弱電解質(zhì)3.酸堿的強弱比較1.強弱電解質(zhì)2.電離方程式的書寫常溫下，鹽酸與醋酸的比較：已知c(HCl)=amol/L、pH=m；

c(醋酸)=bmol/L、pH=n。1)若a=b,則m

n;2)若m=n,則a

b;都稀釋10倍后，m

n；3)若a=b，等體積的兩種酸中和NaOH的能力

。4)若m=n，等體積的兩種酸中和NaOH的能力

。＞＜＜相同醋酸強一、強弱電解質(zhì)二、弱電解質(zhì)的電離平衡1、特征:“弱、等、動、定、變”條件改變平衡移動方向外界條件對電離平衡的影響升高溫度加H2O加鹽酸加醋酸鈉(s)加NaOH(s)向右向左向右向右向左2、影響因素升高溫度促進加水稀釋促進相同離子抑制化學(xué)反應(yīng)促進對于CH3COOH?

H＋＋CH3COO－1、特征:“弱、等、動、定、變”2、影響的外界因素：溫度、濃度3、電離常數(shù)：（2）外界因素中，K只與

有關(guān)。溫度HA?H++A-MOH?M++OH-（1）表達式：c(H+)c(A-)c(HA)c(M+)c(OH-)c(MOH)Ka=Kb=二、弱電解質(zhì)的電離平衡三、水的電離1.Kw=c(H+)·c(OH-)簡寫為H2O

?

H＋＋OH－(1)Kw只與

有關(guān)，溫度升高，Kw

。(2)常溫時，Kw＝

。(3)任何水溶液中由水電離出的c(H＋)

c(OH－).溫度增大1.0×10－14=2.外界條件對水的電離的影響條件改變促進或抑制升溫加HCl或NaOH(s)加醋酸鈉(s)加NaCl(s)促進電離抑制電離促進電離無影響四、溶液的酸堿性與pHc(H＋)與c(OH-)pH(25℃)中性溶液c(OH－)

c(H＋)酸性溶液c(OH－)

c(H＋)堿性溶液c(OH－)

c(H＋)pH＝－lgc(H＋)2.pH與溶液酸堿性的關(guān)系：1.pH的定義：＝7<7>7＝<>3.計算Kw=c(H+)·c(OH-)pH=－lgc(H＋)n=cV1、pH=12的NaOH溶液稀釋到原來的100倍，pH=10?！舅伎肌砍叵拢铝姓f法錯誤的是：2、pH≠7的某溶液無限稀釋后pH都接近于7。3、pH=6的稀醋酸中由水電離出來的c(H＋)=10－6mol/L。4、任何中性溶液都有c(OH－)=c(H＋)。×五、酸堿中和滴定1、滴定時，下列溶液可以盛放在酸式滴定管中的是：A.氫氟酸B.酸性高錳酸鉀溶液C.鹽酸D.碳酸鈉溶液2.俯視滴定管讀數(shù)

。偏小3.錐形瓶中留有蒸餾水對實驗結(jié)果

。無影響4、滴定終點的判斷：滴入最后一滴溶液，錐形瓶中溶液由××色變?yōu)椤痢辽?，?/p>

內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色，則達滴定終點。半分鐘六、鹽類水解及鹽溶液的酸堿性1、常溫下，0.1mol/L下列溶液pH由大到小的排列是

：①NH4Cl②NaCl③NaClO④Na2CO3⑤CH3COONa③>④>⑤>②>①(越弱越水解、誰強顯誰性)(2)HCO3-+H2O

=H2CO3+

OH-(1)Fe3++3H2O?

Fe(OH)3↓+3H＋2、指出下列水解方程式中的錯誤：3、影響鹽類水解的外界因素(促進或抑制水解)加水稀釋

；加鹽酸對Fe3+、NH4+等離子的水解有

作用。升高溫度

；促進水解抑制促進水解(2)HCO3-+H2O

?H2CO3+

OH-(1)Fe3++3H2O?

Fe(OH)3

+3H＋4、鹽類水解的應(yīng)用①配制FeCl2溶液：加少量

；稀鹽酸和Fe粉②氮肥(NH4)2SO4與草木灰(含K2CO3)

它們不能混合使用，會因

而降低肥效?；ハ啻龠M水解③FeCl3溶液加熱蒸干后，得到

固體物質(zhì)。Fe2O3④明礬作凈水劑的原理：

。Al3+水解生成有吸附作用的Al(OH)3膠體六、鹽類水解及鹽溶液的酸堿性4、鹽類水解的應(yīng)用⑤溶液中離子濃度大小比較在0.1mol/L的Na2CO3溶液中各離子濃度大小關(guān)系是(填>、=、<)：c(Na+):c(CO32–)

2:1;>c(HCO3–)

c(OH–);<c(OH–)

c(H+)。>六、鹽類水解及鹽溶液的酸堿性3、質(zhì)子守恒(即H+守恒）

.

2、物料守恒(即原子守恒）

;

七、電解質(zhì)溶液中的“三大守恒”關(guān)系1、電荷守恒

;

①c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)③c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)②c(CO32-)+c(OH-)=c(H2CO3)+c(H+)在0.1mol/LNaHCO3溶液中，請把下列關(guān)系的序號填入上述對應(yīng)的空格中：①②③八、難溶電解質(zhì)的溶解平衡

v(溶解)=v(沉淀)逆、等、動、定、變。2.影響因素：1.概念及特征：①本身的性質(zhì)，②濃度與溫度

3.溶度積Ksp及其規(guī)則:②任意狀態(tài)時的離子積Qc與平衡時的溶度積Ksp表達式相同，關(guān)系是：①Ksp只跟外因

有關(guān)；溫度Q

c

>Ksp

時，生成沉淀；Q

c

=Ksp

時，平衡狀態(tài)；Q

c

<Ksp

時，沉淀溶解。2.影響因素：1.概念及特征：3.溶度積Ksp及其規(guī)則:4.沉淀反應(yīng)的應(yīng)用:(1)沉淀的生成：(2)沉淀的溶解：(3)沉淀的轉(zhuǎn)化：如Fe3＋+3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋如Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2OAgCl→AgI→Ag2SI-S2-(使某些離子濃度更小)八、難溶電解質(zhì)的溶解平衡

練習(xí)1.將濃度為0.1mol·L-1的HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是

：

①c(H+)②c(OH–)③Ka(HF)④

②④【課堂練習(xí)】c(H+)

c(HF)

練習(xí)2.室溫下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

(

)A．a(chǎn)點所示溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．a(chǎn)、b兩點所示溶液中水的電離程度相同C．pH＝7時，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)D．b點所示溶液中c(A－)＞c(Na＋)【課堂練習(xí)】練習(xí)3.已知某溫度下Ksp(AgCl)=2.0×10-10，