氨-硝酸-硫酸講課教案

氨-硝酸-硫酸二、氨氣1、氨氣的物理性質(zhì)色態(tài)：沒有顏色、具有刺激 性氣味的氣體密度：比空氣小溶解性：在常溫常壓 下，極易溶于水

(1∶700)熔沸點：易液化(液氨)（1）原理：形成壓強差（4）注意事項：①燒瓶、導(dǎo)管在實驗前必須干燥②裝置安裝好后不能漏氣③先打開止水夾，然后再擠壓膠頭滴管2、噴泉實驗①減少“上瓶”的壓強（2）方法；②增加“下瓶”的壓強噴泉實驗成功的關(guān)鍵：干燥、積滿、不漏氣4、氨的化學(xué)性質(zhì)（1）氨與水反應(yīng)（氨的水溶液叫氨水）①

NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-（氨水顯弱堿性，一水合氨是弱電解質(zhì)）②氨水中所含的粒子：NH3NH3·H2OH2ONH4+OH-H+③一水合氨的不穩(wěn)定性：④液氨和氨水的區(qū)別NH3·H2ONH3+H2ONaOH氨水：混合物、弱堿性。液氨：純凈物、無酸堿性；NH3·H2ONH3+H2O△（2）氨和氯化氫反應(yīng)①化學(xué)方程式：②現(xiàn)象：有大量白煙（氯化銨固體小顆粒）NH3+HCl=NH4Cl（3）氨與酸反應(yīng)生成銨鹽2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4NH3+HNO3=NH4NO3NH3+CO2+H2O=NH4HCO3

銨鹽的化學(xué)性質(zhì)（1）銨鹽受熱易分解NH4Cl=NH3↑+HCl↑?NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑?(NH4)2CO3=2NH3↑+H2O↑+CO2↑?（2）銨鹽與堿反應(yīng)NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3↑(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑運用：實驗室用來制NH3、用于NH4+的檢驗反應(yīng)實質(zhì)：NH4++OH－=NH3↑+H2O△△△銨鹽的用途大量的銨鹽用于生產(chǎn)氮肥硝酸銨用于制炸藥、氯化銨常用作印染和制干電池的原料，也可以用于金屬的焊接，以除去金屬表面的氧化物薄膜。種類化學(xué)式含氮量性狀銨態(tài)氮肥NH4HCO317.7%白色結(jié)晶，吸濕性很強，易潮解，溶于水，弱堿性NH4Cl26.2%白色或淡黃色結(jié)晶，有吸濕性，溶于水，酸性.NH4NO335%白色結(jié)晶，易潮解，結(jié)硬塊，溶于水，微酸性，（NH4)2SO421.2%白色粒狀結(jié)晶，吸濕性不大，不易結(jié)塊有機氮肥CO（NH2)246.7%白色或淺黃色針狀結(jié)晶或小顆粒，溶于水，中性氮肥（4）氨的還原性②氨的催化氧化①氨與氯氣反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O△催化劑（該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，無色的氣體逸出試管口出現(xiàn)紅棕色）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N25硝酸的制取過程N2NH3NONO2HNO3H2催化氧化O2O2H2O思考：1、上述反應(yīng)中，氮元素發(fā)生氧化還原 反應(yīng)的是哪幾步？2、哪步需要進行循環(huán)，為什么？6、氨的實驗室制法（1）、原理：（2）裝置：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O△（和實驗室制取氧氣的裝置相似）（3）思考①棉花團的作用？②如何驗證氨氣是否收集滿了？7、氨的用途1、氮肥工業(yè)、制造硝酸、銨鹽、純堿；2、有機合成工業(yè)（合成纖維、塑料、染料、 尿素）3、作制冷劑三、自然界中氮的循環(huán)1、氮在自然界中主要以哪些形式存在？2、人體里蛋白質(zhì)中的氮是從哪兒來的？3、自然界中有哪些固定氮的途徑？4、簡單描述氮在自然界中的循環(huán)過程。5、人類的哪些活動參與了氮的循環(huán)？思考：四、硫酸和硝酸的氧化性1、酸：電離出的陽離子全部是氫離子的化 合物2、幾種常見酸的電離方程式H2SO42H++SO42-HNO3H++NO3-HClH++Cl-HClOH++ClO-

3、濃硫酸、硝酸與金屬反應(yīng)的本質(zhì)（1）稀酸與金屬反應(yīng)是金屬被酸中的H+氧化（2）濃硫酸、硝酸與金屬反應(yīng)是金屬被酸中 高價的硫、氮等元素氧化五、濃硫酸的性質(zhì)1、吸水性：常用作干燥劑（物理變化）2、脫水性：將有機物中的氫、氧元素按2∶1 的比例脫去（化學(xué)變化）操作：把少量濃硫酸滴在紙片、火柴梗上現(xiàn)象：變黑炭化解釋：濾紙的主要成份是纖維素，由碳、氫、 氧三種元素組成，濃硫酸能把濾紙中的 氫、氧元素按水的比例脫去。3、濃硫酸的強氧化性加熱時，濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，但都沒有氫氣生成，通常生成SO2氣體。（1）濃硫酸與銅的反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O△現(xiàn)象：①銅片溶解②試管中溶液變藍③有刺激性氣體產(chǎn)生，該氣體能使品紅 溶液褪色或使紫色石蕊溶液變紅（2）濃硫酸與碳反應(yīng)

C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O△思考：（1）區(qū)別濃硫酸和稀硫酸有哪些方法?（2）下列氣體能否用用濃硫酸干燥硫化氫氨氣二氧化硫氫氣氧氣（3）如何稀釋濃硫酸?（5）濃硫酸沾到皮膚上應(yīng)如何處理?（4）將硫酸銅晶體投入濃硫酸中,有何現(xiàn)象?（6）濃硫酸與活動順序中的那些金屬能發(fā)生 反應(yīng)?有無氫氣生成?六、硝酸的性質(zhì)一元強酸，具有酸的通性，易揮發(fā)，不穩(wěn)定（分解），有強氧化性。（1）見光或受熱分解4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑熱光硝酸的濃度越大，越容易分解。思考：（1）硝酸應(yīng)儲存在什么試劑瓶中？答：棕色試劑瓶（2）常見的濃硝酸呈黃色，為什么？答：因為硝酸分解產(chǎn)生的SO2溶解在硝酸中，使硝酸呈黃色；向該溶液中通入氧氣可去掉黃色。（4NO2+2H2O+O24HNO3）能與還原性物質(zhì)反應(yīng)：如金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)，離子如：Fe2+、I-、S2-、SO32-等。注意：與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，N元素被還原其反應(yīng)規(guī)律：（3）Cu分別與濃、稀硝酸反應(yīng)（2）硝酸的強氧化性金屬稀硝酸濃硝酸高價金屬離子

+

NO2高價金屬離子+NO8HNO3(稀)+3Cu3Cu(NO3)2+2NO2+4H2O4HNO3(濃)+CuCu(NO3)2+2NO2+2H2O8H++2NO3-+3Cu3Cu2++2NO2+4H2O4H++2NO3-+CuCu2++2NO2+2H2O（4）濃硝酸與非金屬的反應(yīng)(C、S等)C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O△注意：當(dāng)反應(yīng)條件不同、硝酸的濃度不同時， 硝酸還原產(chǎn)物中氮的化合價也是不同 的，可能是不同的價態(tài)，如：NO2HNO2NON2ON2NH3+4+3+2+10-3（5）硝酸的實驗室制取NaNO3+H2SO4(濃)NaHSO4+HNO3△（6）硝酸的工業(yè)制法NH3NONO2HNO3王水

濃硝酸和濃鹽酸的體積比為1∶3的混合物，有很強的氧化性，能使一些不溶于硝酸的金屬（如金、鉑）溶解。

常溫下，濃硫酸或濃硝酸與某些金屬(如鐵、鋁)接觸時，能使金屬表面生成一層致密的氧化物，從而阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)與濃硫酸反應(yīng)，這一現(xiàn)象叫鈍化現(xiàn)象。金屬的鈍化:常溫下，鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象七|硫酸和硝酸的用途硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學(xué)實驗室里必備的重要試劑。在工業(yè)上可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸等。硫酸的用途八、練習(xí)2.下列敘述不正確的是()A.NH3易液化，液氨常用作制冷劑B.與金屬反應(yīng)時，稀HNO3可能被還原為更低價 態(tài)，則稀HNO3氧化性強于濃HNO3C.氨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時要密封 保 存，并放在陰涼通風(fēng)處D.稀HNO