二、混合物的分離2

二、混合物的分離提純P5思考與交流學與問混合物的分離：將混合物中各物質用物理或化學方法將各成分彼此分開的過程。

混合物的提純：將混合物中的雜質除去,以得到純凈物質的過程。物質提純的原則為：1.混合物的分離和提純的含義和區(qū)別不增、不變、易分。不增：不引入新的雜質。不變：不能改變被提純物質的性質和質量盡量不減少。易分：被提純物與雜質易分離。2.混合物的分離和提純常用的方法（1）過濾和蒸發(fā)過濾：蒸發(fā)：從液體中分離出不溶性固體。分離溶于溶劑中的固體溶質?！按蛀}的提純”(閱讀P5實驗1—1，找出粗鹽的主要成分及所含雜質。）雜質：不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2、硫酸鹽等主要成分：NaCl提純NaCl晶體

步驟現(xiàn)象1、2、3、溶解

過濾蒸發(fā)燒杯內為無色透明溶液，濾紙有殘物有白色晶體析出粗鹽溶解有少量不溶物粗鹽的提純：1、固體溶解：先將固體研細，溶解時要攪拌，攪拌時玻璃棒不能碰擊容器壁，以防容器破損2、過濾：“一貼”、“二低”、“三靠”、

“一貼”，濾紙緊貼漏斗的內壁，中間不留有氣泡（準備時要用手壓住，用水潤濕）“二低”，濾紙的邊緣低于漏斗口，漏斗里的液體低于濾紙的邊緣“三靠”，傾倒液體的燒杯尖口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗下端的管口靠燒杯內壁。若：濾液渾濁應再過濾一次3、蒸發(fā)

（1）蒸發(fā)皿的液體不超過容積的2/3（2）加熱時，用玻璃棒不斷攪拌（3）當有大量晶體析出時停止加熱。（4）取下未冷卻的蒸發(fā)皿時，要放在石棉網玻璃棒的作用溶解：攪拌，加速溶解過濾：引流蒸發(fā)：攪拌，防止局部溫度過高，使液體飛濺問題討論：[實驗1-1]得到的鹽是純凈的NaCl嗎？可能還有什么雜質沒有除去？用什么方法可以檢驗它們呢？純凈的ＮaＣl粗鹽溶解懸濁液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽）不溶性雜質NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的溶液蒸發(fā)過濾1、如何檢驗未知溶液中是否含有SO42-？實驗1-2取【實驗1－1】得到的鹽約0.5g放入試管中，向試管中加入約2mL水配成溶液，先加稀鹽酸使溶液酸化，然后向試管中滴入幾滴BaCl2溶液。觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象:有白色沉淀生成化學方程式:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl離子的檢驗：試劑：稀鹽酸和BaCl2溶液加入稀鹽酸的原因：排除Ag+、

CO32-、對SO42-檢驗的干擾。思考1：還能通過檢驗哪些離子來說明所得到的氯化鈉不純，應采用什么試劑來檢驗？2、你還記得以下離子的檢驗嗎?有白色沉淀生成NaCl

+AgNO3=AgCl↓+NaNO3檢驗H+:檢驗OH-:檢驗CO32-:檢驗CI-:試劑現(xiàn)象稀硝酸和AgNO3溶液先加鹽酸,產生的氣體通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁紫色石蕊溶液酚酞溶液溶液變紅溶液變紅CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClNa2CO3溶液CaCl2MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClNaOH溶液MgCl2BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClBaCl2溶液硫酸鹽化學方程式加入的試劑雜質思考與交流（P7)⑴如果要除去粗鹽中含有的可溶性雜質MgCl2、CaCl2以及一些硫酸鹽，應加入什么試劑？⑵加入你選擇的試劑除掉雜質后,有沒有引入其他離子？想一想可用什么方法把它們除去？Ca2+Mg2+SO42-Na+

Cl-Ca2+Mg2+Ba2+Na+

Cl-Ca2+OH-Ba2+

Na+

Cl-CO32-OH-Na+

Cl-過量BaCl2過量NaO