第四課酸和堿

歡迎同學(xué)們進(jìn)入卓越中考承諾化學(xué)班第四講授課老師：李天華QQ:36839508TEL見的酸常見的堿溶解度溶解度固體衡量物質(zhì)溶解性（溶解能力）大小定溫：定量：定態(tài)：在一定溫度下100g溶劑達(dá)到飽和狀態(tài)實(shí)質(zhì)：條件單位：g與溫度有關(guān)：與壓強(qiáng)有關(guān)：與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)有關(guān)氣體溫度升高，溶解度降低壓強(qiáng)變大，溶解度增大溫故知新結(jié)晶的方法1.定義：溶質(zhì)以一定幾何形狀的晶體從溶液中析出的過程

2.方式適用：溶解度受溫度影響小的物質(zhì)蒸發(fā)結(jié)晶適用：溶解度受溫度影響大的物質(zhì)如：除去KNO3中混有少量的NaCl如：海水曬鹽降溫結(jié)晶（冷卻熱的飽和溶液）升溫結(jié)晶適用：溶解度隨溫度升高變小的物質(zhì)如:熟石灰(氫氧化鈣)溫故知新溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.m液==

m質(zhì)

+m劑4.質(zhì)%=m質(zhì)m液×100%2.V液<

V質(zhì)

+V劑3.m液==

ρ液V液5.

m質(zhì)==

m液X質(zhì)%6.稀釋公式：（m液×質(zhì)%）前

==（m液×質(zhì)%）后稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量==稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量小測：CDCDDBBBDB溶液的導(dǎo)電性

注：純水、酒精、蔗糖溶液-----不能導(dǎo)電

HClH++Cl-H2SO42H++SO42-NaOHNa++OH-

Ca(OH)2Ca2++2OH-Na++Cl-2K++SO42-NaCl==K2SO4==酸堿鹽的定義酸堿鹽酸→H++酸根離子堿→金屬離子

+OH--

(含NH4+)鹽→金屬離子+酸根離子

(含NH4+)NH4++NO3-NH4NO3==濃鹽酸濃硫酸打開瓶塞性質(zhì)鹽酸、硫酸濃鹽酸濃硫酸質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)白霧，有刺激性氣味無霧，無刺激性氣味揮發(fā)性吸水性、脫水性、腐蝕性變輕變重變小變小注意：吸水性為物理性質(zhì)，不能干燥氨氣NaOHCa(OH)2物理性質(zhì)俗名NaOH、Ca(OH)2具有吸水性，易潮解，易溶于水，并放熱燒堿、火堿、苛性鈉1.高溫煅燒石灰石工業(yè)制Ca(OH)2、NaOHCaCO3==CaO+CO2↑2.生石灰溶于水CaO+H2O==Ca(OH)2（放熱反應(yīng)）3.Na2CO3

與熟石灰Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH高溫微溶于水，其溶液俗稱石灰水消石灰、熟石灰、石灰漿NaOH、Ca(OH)2的用途Ca(OH)2的用途中和酸性土壤處理酸性廢水肥皂石油造紙紡織印染灶具清潔劑含NaOHNaOH的用途樹防蟲酸和堿的化學(xué)性質(zhì)1.與指示劑反應(yīng)----酸堿性紫色石蕊溶液無色酚酞溶液酸中性溶液堿溶液變紅色不變色不變色不變色溶液變藍(lán)色溶液變紅色2.金屬+酸→

鹽+H2↑與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂鋅鐵Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑Fe2+溶液為淺綠色必須密封保存吸水潮解與二氧化碳反應(yīng)變質(zhì)吸收水分與CO2反應(yīng)水分蒸發(fā)Na2CO3粉末NaOH固體NaOH溶液Na2CO3固體酸和堿的化學(xué)性質(zhì)3.金屬氧化物+酸==鹽+H2O現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹＋鹽酸鐵銹＋硫酸氧化銅+鹽酸氧化銅+硫酸Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OFe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O

CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2OCuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O

紅色固體逐漸消失，溶液由無色逐漸變成黃色黑色固體逐漸消失，溶液由無色逐漸變成藍(lán)色4.非金屬氧化物+堿==鹽+H2OSO3+NaOHCO2+石灰水CO2+NaOH溶液SO2+NaOH溶液Ca(OH)2+CO2=CaCO3+2H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OSO3＋2NaOH＝Na2SO4＋H2O練習(xí)：17、18、20、24、25、27練習(xí)：21、22小結(jié)1.溶于水時(shí)的能量變化：放熱：濃硫酸、NaOH（固）、CaO吸熱：NH4NO3、C+CO2====2CO{2.干燥劑濃硫酸：不能干燥氨氣(NH3)不能干燥HCl、CO2、SO2選擇原則:被干燥氣體不能與干燥劑發(fā)生反應(yīng)高溫CaO、NaOH（固）：{遇酸變紅遇酸不變色鹽+H2鹽+H2O小結(jié)化學(xué)性質(zhì)與酸堿指示劑反應(yīng)非金屬氧化物+堿→鹽+水酸+堿→鹽+水（中和反應(yīng)----實(shí)質(zhì)：H++OH-→H2O）用途NaOHCa(OH)2俗名物理性質(zhì)燒堿、火堿、苛性鈉消石灰、熟石灰、石灰漿具有吸水性，易潮解，易溶于水，并放熱微溶于水，溶解度隨溫度升高而減少，其水溶液俗稱石灰水能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，無色酚酞試液變紅CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2OCO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2OSO2＋Ca(OH)2＝CaSO3↓＋H2OSO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2OHCl＋NaOH＝NaCl＋H2OH2SO4＋2NaOH＝N