高中化學(xué)：第一二章章節(jié)復(fù)習(xí) 人教必修2

單元復(fù)習(xí)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律.一．原子結(jié)構(gòu)１、原子結(jié)構(gòu)原子原子核核外電子電子層－決定所在周期中子－決定元素的同位素決定質(zhì)量數(shù)(近似原子量)決定元素的性質(zhì)質(zhì)子－決定元素種類最外層電子－決定主族序數(shù).AZX

2、原子結(jié)構(gòu)的表示方法（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖（2）原子組成表示式原子()中，質(zhì)子有____個(gè)，中子有＿＿個(gè)，核外電子有＿＿個(gè)。ZA-ZZ質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)核電荷數(shù)=核外電子數(shù)AZX

３、相互關(guān)系(1)

質(zhì)量數(shù)=(2)

原子中：質(zhì)子數(shù)=(3)

陽離子中：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=離子的核外電子數(shù)+離子電荷數(shù)

.電子層劃分概念：符號(hào)：電子層數(shù)：能量：離核距離：1）每個(gè)電子層最多排2n2個(gè)電子2）最外層8個(gè)電子，次外層18個(gè)電子，倒第三層323）先排能量低的電子層，后排能量高的電子層要求：會(huì)畫1～20號(hào)元素原子及離子結(jié)構(gòu)示意圖能量高低不同和離核遠(yuǎn)近不同的空間區(qū)域KLMNOPQ1234567低—————————高近—————————遠(yuǎn)記詳：核外電子排布規(guī)律4.核外電子排布規(guī)律.1.據(jù)報(bào)道，某些建筑材料會(huì)產(chǎn)生放射性同位素從而對(duì)人體產(chǎn)生傷害。該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是（）A.136B.50C.86D.222B2.在中，A、Z、p、q表示某元素的四個(gè)角碼，若X1和X2的q都為1，Z和p的值（不為零）對(duì)應(yīng)相等，而A不等，則X1和X2表示（）A.同一種元素的不同原子形成的離子B.不同元素C.不同原子D.不同元素的離子A.3.X、Y、Z和R分別代表四種元素。如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系正確的是（）A.a–c=m-nB.a–b=n–mC.c–d=m+nD.b–d=m+nD4.核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量(mol)（）A.n(A-N+8)/(A+16)B.n(A-N+10)/(A+16)C.(A-N+2)D.n(A-N+6)/AA.5.同位素：元素核素核素……（同位素）元素、核素、同位素三者關(guān)系元素平均相對(duì)原子量:A=A1?x1+A2?x2+A3?x3……質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素。.5.下列說法中正確的是①含有相同質(zhì)子數(shù)的粒子一定屬于同種元素②16O、18O、O2、O3都是氧的同位素③元素的相對(duì)原子質(zhì)量是該元素的一個(gè)原子的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的1/12的比值④凡相同元素的原子必具有相同的質(zhì)子數(shù)⑤任何元素的原子都由質(zhì)子、中子、電子三種粒子構(gòu)成⑥鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)隨元素的原子序數(shù)遞增而升高A②④B④⑥C①④⑥D(zhuǎn)①③⑤B.6.硼有兩種同位素10B、11B,硼元素的相對(duì)原子質(zhì)量為10.80，則對(duì)硼元素中10B質(zhì)量分?jǐn)?shù)判斷正確的是（）20%(B)略大于20%(C)略小于20%(D)80%設(shè)10B的原子個(gè)數(shù)百分含量為x可用十字交叉法求出原子個(gè)數(shù)比則有10x+11(1-x)=10.8解得x=20%10B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=C1×101×10+4×11×100%=18.5%由于10B質(zhì)量小于11B，故10B質(zhì)量分?jǐn)?shù)<20%.比較微粒大小的依據(jù)（三看）一看電子層數(shù)：電子層數(shù)越多半徑越大Na>Na+，K>Na二看核電荷數(shù):電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大半徑越小。S2->Cl->K+>Ca2+;O2->F->Na+>Mg2+>Al3+三看電子數(shù)：電子層和核電荷數(shù)都相同時(shí)，電子數(shù)越多半徑越大。Cl->Cl;Fe2+>Fe3+.7.原子半徑由小到大，且最高正價(jià)依次降低的是（）A.Al、Mg、NaB.N、O、FC.Ar、Cl、SD.Na、P、SiA8.下列化合物中陽離子與陰離子半徑比最小的是（）A.NaFB.MgI2C.BaI2D.KBr9.A元素的陰離子、B元素的陰離子和C元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知A的原子序數(shù)大于B的原子序數(shù)。則ABC三種離子半徑大小的順序是（）A.A>B>CB.B>A>CC.C>A>BD.C>B>ABB.1編排原則2結(jié)構(gòu)3元素性質(zhì)變化規(guī)律原子半徑化合價(jià)得失電子能力同周期同主族電子層數(shù)=周期序數(shù)最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=最高正價(jià)數(shù)最高正價(jià)數(shù)＋／最低負(fù)價(jià)／＝8元素周期表周期族短周期第1、2、3周期長周期第4、5、6、7周期主族：IA~VIIA副族：IB~VIIB0族：稀有氣體VIII族4.周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：二.元素周期律與元素周期表.10、某元素最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為（）A.HXB.H2XC.XH3D.XH4B11、在下列元素中，不屬于主族元素的是A磷B鐵C鈣D碘B12、同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是A．16B．26 C．36D．46D13、在周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是（）A8、18、32、32B8、18、18、32C8、18、18、18D8、8、18、18B.14、下列說法正確的是 A．常溫常壓下，只有一種元素的單質(zhì)呈液態(tài) B．周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的 C．過渡元素不全是金屬元素 D．常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子形成的D.概念：規(guī)律：主要化合價(jià):原因：元素周期律金屬性、非金屬性、還原性、氧化性、氫化物穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物的水化物酸堿性元素的性質(zhì)（原子半徑、主要化合價(jià)）隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化原子半徑同周期從左到右漸小，同主族從上到下漸大。核外電子排布隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化(1~8).2、元素的性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系同一主族元素，結(jié)構(gòu)相似，性質(zhì)相似Na11鈉Li3鋰K19鉀Rb37銣Cs55銫最外層電子數(shù)____從上到下核電核數(shù)_____電子層數(shù)______原子半徑______原子核對(duì)最外層電子吸引力_____失電子能力_____還原性______金屬性_____得電子能力_____氧化性______非金屬性______F9氟Cl17氯Br35溴I53碘At85砹相同增多增多增大減弱增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)減弱減弱減弱.同一周期元素（稀有氣體除外）Na11鈉Mg12鎂Al13鋁Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氬同一周期，電子層數(shù)_______從左到右，金屬性逐漸_______非金屬性逐漸______金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性_______非金屬性：______最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性_____單質(zhì)與氫氣反應(yīng)條件越______生成的氫化物穩(wěn)定性______相同減弱增強(qiáng)越強(qiáng)越強(qiáng)越容易越強(qiáng)越強(qiáng).476.15.同周期的三種元素X、Y、Z，已知它們的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠XO4>H2YO4>H3ZO4，則下列敘述正確的是A.非金屬性X>Y>ZB.X、Y、Z形成的陰離子還原性逐漸增強(qiáng)C.原子半徑X>Y>ZD.X、Y、Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)AB16.下面的判斷，錯(cuò)誤的是（）A.穩(wěn)定性：HF<HCl<HBr<HIB.砹是一種固體，HAt很不穩(wěn)定，AgAt是難溶于水且感光性很強(qiáng)的固體C.硫酸鍶（SrSO4）是一種難溶于水的白色固體D.硒化氫（H2Se）是比H2S穩(wěn)定的氣體AD.466、458.17.對(duì)于核電荷數(shù)為37的元素，下列描述正確的是A.該單質(zhì)在常溫下跟水反應(yīng)不如鈉劇烈B.其碳酸鹽易溶于水C.其原子半徑比鉀原子半徑小D.其氫氧化物不能使Al(OH)3溶解B18、下列敘述正確的是A同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高B同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子C同一周期主族元素從左往右，其離子半徑逐漸減小DVIIA族元素的氫化物比同周期VIA族元素的氫化物更穩(wěn)定D.457、456.金屬性和非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)

1、金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：

(1)(2)(3)(4)金屬單質(zhì)與水反應(yīng)快慢

金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)快慢最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱金屬與鹽溶液發(fā)生的金屬間的置換反應(yīng)

2、非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：(1)(2)(3)(4)非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱

最高化氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱

非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng).19、下列敘述中能肯定說明金屬A比金屬B的活潑性強(qiáng)的是A．A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B．A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C．1molA從酸中置換生成的H2比1molB從酸中置換生成的H2多D．常溫時(shí)，A能從酸中置換出氫，而B不能D20、甲、乙兩種非金屬元素:(1)甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)；(2)甲比乙更容易與H2化合；(3)甲單質(zhì)能與乙的陰離子反應(yīng)生成乙單質(zhì)；(4)與金屬反應(yīng)時(shí)，等物質(zhì)的量的甲原子得電子數(shù)比乙原子得電子數(shù)多；(5)甲的單質(zhì)熔沸點(diǎn)比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是A1234B12345C123D2345C.三、化學(xué)鍵：化學(xué)鍵離子鍵形成離子化合物共價(jià)鍵極性鍵非極性鍵金屬鍵物質(zhì)中相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子（或離子）之間強(qiáng)烈的相互作用，稱為化學(xué)鍵。.1、離子鍵（1）定義：陰陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵.成鍵的微粒：成鍵的本質(zhì)（作用力）：成鍵的條件：靜電作用（吸引和排斥）陰離子、陽離子活潑金屬和活潑非金屬之間.（2）離子化合物：一般來說活潑金屬和活潑非金屬之間可形成離子化合物(簡單離子化合物)。通過離子鍵而形成的化合物IA和IIA族VIA和VIIA族.（3）離子化合物形成過程的表示—電子式在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)(或x)表示原子的最外層電子的式子。①原子的電子式：(原子的電子式)(化合物的電子式)..............

:Cl·+×Mg×+·Cl:[:Cl×]-Mg2+[×Cl:]-............Na·+·Cl:Na+[:Cl:]-②陽離子的電子式：③陰離子的電子式④離子化合物的電子式NaCl、CaO、CaCl2、Na2O、Na2O2、NH4Cl、Ca（OH）2.問題1:哪些元素之間能形成共價(jià)鍵?同種或不同種非金屬元素之間一般能形成共價(jià)鍵。（1）定義：原子間通過共用電子對(duì)而形成的化學(xué)鍵。2、共價(jià)鍵（2）極性鍵和非極性鍵：據(jù)共用電子對(duì)是否發(fā)生偏移，把共價(jià)鍵分為極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵。簡稱極性鍵和非極性鍵。兩個(gè)不同原子間的共價(jià)鍵都是極性鍵兩個(gè)相同的原子間的共價(jià)鍵都是非極性鍵問題2:原子形成共用電子對(duì)數(shù)目與原子的最外層電子數(shù)目有何關(guān)系?原子最外層缺幾個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，就形成幾個(gè)共用電子對(duì)。.（4）共價(jià)化合物的電子式表示：共價(jià)化合物的形成過程的電子式表示H2、N2、HCl、H2O、H2S、CH4、CCl4、CO2、NH3、Cl2、H2O2（3）共價(jià)化合物：只含有共價(jià)鍵的化合物非金屬元素之間一般能形成共價(jià)化合物（除銨鹽）。離子化合物一定含離子鍵共價(jià)化合物一定不含離子鍵離子化合物可能含共價(jià)鍵離子化合物可能含極性共價(jià)鍵離子化合物可能含非極性共價(jià)鍵3、化合物類型與化學(xué)鍵.H:+︰:︰H:::H21、下列電子式書寫正確的是（）（A）[Na+]︰S︰2-[Na+]（B）[H:N:H][:Cl:]-和

（C）H:N:H（D）H+[:S:]2-H+::Na+[:S:]2-Na+::B.22、下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是：A、BF3B、PCl3C、PCl5D、N2BDAB24、下列A、B兩種元素的原子序數(shù)，其中可以組成AB2型離子化合物的是()A．6和8 B.19和16 C．12和17 D．10和8C23、下列說法中不正確的是()A.在共價(jià)化合物中也可能含有離子鍵B.非金屬之間形成的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵C.含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物.25、下列反應(yīng)過程中，同時(shí)有離子鍵，極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是A、NH4Cl＝NH3↑+HCl↑B、NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3C、2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2OD、2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2D26、下列物質(zhì)中,既含離子鍵、又含共價(jià)鍵的是A、NaOHB、Na2OC、NH4ClD、CaCl2AC27、A原子的L層比B原子的L層少3個(gè)電子，B原子核外電子總數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多5個(gè)。由此可推知A、B可以形成的化合物為A．離子化合物B2A3B．離子化合物B3A2

C．共價(jià)化合物B3A2D．共價(jià)化合物B2A3B.四、分子間作用力分子間作用力存在于分子之間，比化學(xué)鍵弱的多。分子間作用力對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等影響很大。·分子間的作用力不是化學(xué)鍵。即F2<Cl2<Br2<I2氫鍵：比分子間作用力強(qiáng)。HF、H2O、NH3·組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高.

單元復(fù)習(xí)第二章化學(xué)反應(yīng)與能量.一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系1、化學(xué)反應(yīng)中能量的變化化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。

一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。一個(gè)化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱取決于什么？取決于所有斷鍵吸收的總能量與所有形成新鍵放出的總能量的相對(duì)大小鍵能越大含該鍵的分子越穩(wěn)定化學(xué)鍵越牢固.常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)燃料的燃燒(與O2的反應(yīng)）中和反應(yīng)活潑金屬與水或酸的反應(yīng)大部分化合反應(yīng)（生石灰和水）物質(zhì)的緩慢氧化吸熱反應(yīng)C+CO2、H2+CuO、C+H2OBa(OH)2.8H2O+NH4ClCaCO3高溫分解大部分分解反應(yīng)多數(shù)銨鹽溶于水中和熱:酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)所釋放的熱量稱為中和熱。.二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化1、兩條基本的自然定律（1）質(zhì)量守恒定律：（2）能量守恒定律：一種能量可以轉(zhuǎn)化為另一種能量，總能量保持不變。2、吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)（1）化學(xué)上把有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)（2）化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng).現(xiàn)象結(jié)論有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；玻璃片上的水結(jié)成冰，玻璃片與燒杯底被冰粘在了一起；用手觸摸杯壁下部，有涼的感覺。Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)的過程吸收熱量。該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

.1、下列說法正確的是（）A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)C.反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)

結(jié)果是放熱還是吸熱D.吸熱反應(yīng)在一定條件下才能發(fā)生反應(yīng)CD2、氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，在反應(yīng)中，破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO=O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是（）A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3C.Q1+Q2<Q3D.Q1+Q2=Q3B.氧化反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+

銅鋅原電池電解質(zhì)溶液失e,沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生還原反應(yīng)2H++2e-=H2↑陰離子陽離子總反應(yīng)：負(fù)極正極

2H++2e-=H2↑Zn－2e-=Zn2+Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(離子方程式）（化學(xué)方程式）電極反應(yīng)正極：負(fù)極：（氧化反應(yīng)）（還原反應(yīng)）原電池工作原理：原電池反應(yīng)的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。.構(gòu)成原電池的條件1、通常用活潑性不同的兩種材料作電極2、要有電解質(zhì)溶液3、必須形成閉合回路4、必須存在自發(fā)的氧化還原反應(yīng)1、X、Y、Z都是金屬,把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X和Y組成原電池時(shí)，Y