高中化學(xué)選修4水的電離和溶液的pH 人教_第1頁
高中化學(xué)選修4水的電離和溶液的pH 人教_第2頁
高中化學(xué)選修4水的電離和溶液的pH 人教_第3頁
高中化學(xué)選修4水的電離和溶液的pH 人教_第4頁
高中化學(xué)選修4水的電離和溶液的pH 人教_第5頁
已閱讀5頁，還剩6頁未讀， 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

第二節(jié)水的電離和溶液的pH.生活現(xiàn)象:看過有人在河里用電觸魚嗎?解釋原因..分析表格中的數(shù)據(jù)，有何規(guī)律，并解釋之。Kw100℃50℃25℃20℃0℃溫度1.14×10-156.81×10-151×10-145.47×10-141×10-12溫度越高，Kw越大。水的電離是吸熱過程?！邷囟?，促進(jìn)水的電離,Kw增大。Kw只于溫度有關(guān),與濃度無關(guān)。.對(duì)常溫下的純水進(jìn)行下列操作，填寫下表加NaOH加HCl加熱KwC(H+)C(OH-)濃度大小關(guān)系C(OH-)C(H+)水的電離平衡移動(dòng)方向酸堿性條件▲加入酸或堿，抑制水的電離，Kw不變。問題與討論（1）中性正反應(yīng)增大增大C(H+)=C(OH-)增大酸性逆反應(yīng)增大減小C(H+)>C(OH-)不變堿性逆反應(yīng)減小增大C(H+)<C(OH-)不變.思考:1、根據(jù)Kw=c(H+)·c(OH-)，其中H+、OH-

一定都是水電離出來？試分析鹽酸溶液中H+的來源。2、某水溶液中c(H+)＞1×107mol/L，則判斷該溶液的酸堿性？.算一算：在100mL純水中加入0.05mL1mol/L的HCl溶液，計(jì)算溶液中的c(H+)、c(OH-)和水電離出的c(H+)。（體積約為100mL）

.用pH表示下列物質(zhì)溶液的濃度：（1）25℃的純水（2）0.01mol/L的鹽酸（3）0.01mol/L的NaOH溶液.pH值與酸、堿性的關(guān)系？pH01234567891011121314

酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)25℃.溶液的酸堿性---正誤判斷1、如果[H+]不等于[OH-]則溶液一定呈現(xiàn)酸堿性。2、在水中加酸會(huì)抑制水的電離，電離程度減小。3、如果[H+]/[OH-]的值越大則酸性越強(qiáng)。4、任何水溶液中都有[H+]和[OH-]。5、[H+]等于10-6mol/L的溶液一定呈現(xiàn)酸性。6、對(duì)水升高溫度電離程度增大，酸性增強(qiáng)。.0.1mol/L的NaOH溶液中，c（OH-）＝？、c（H＋）＝？、由水電離出的c（OH-）水＝？、c（H＋）水＝？、計(jì)算：2.0.1mol/L的H2SO4溶液中，c（H＋）＝？、c（OH-）＝？、由水電離出的c（OH-）水＝？、c

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽，若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間，僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理，對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容，請(qǐng)與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論