《硫和氮的氧化物》試卷 市賽一等獎(jiǎng)

《硫和氮的氧化物》試卷一、選擇題1.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4mol·L－1和2mol·L－1，取10mL此混合酸，向其中加入過(guò)量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為(設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO)()A．L

B．LC．L

D．L2.將L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)長(zhǎng)(體積均在相同條件下測(cè)定)，則該氮氧化合物的化學(xué)式為()A．NO2

B．N2O3

C．N2O

D．N2O43.向200mL稀硝酸溶液中加入g鐵粉，充分反應(yīng)后，鐵粉全部溶解并放出NO氣體，溶液質(zhì)量增加g，則所得溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度約為()。A．mol/LB．mol/LC．mo/LD．mo/L4.在下列反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是()A．FeO和HNO3

B．Al(OH)3與HNO3C．H2S和HNO3

D．NH3與HNO35.銅與1mol·L－1的硝酸反應(yīng)，如果[NO]下降mol·L－1，則溶液中[H＋]同時(shí)下降()A．mol·L－1

B．mol·L－1C．mol·L－1

D．mol·L－16.將相同質(zhì)量的銅分別與過(guò)量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是()A．反應(yīng)速率：兩者相同B．消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少C．反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少7.下列有關(guān)硝酸反應(yīng)的敘述中，錯(cuò)誤的是()A．稀硝酸與鐵反應(yīng)，有氫氣放出B．濃硝酸跟銅反應(yīng)，有二氧化氮?dú)怏w放出C．硝酸跟碳酸鈉反應(yīng)，有二氧化碳?xì)怏w放出D．硝酸受熱時(shí)，有二氧化氮、氧氣放出8.下列對(duì)于硝酸的認(rèn)識(shí)，不正確的是()A．濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性B．銅與硝酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C．硝酸可氧化Fe2＋D．常溫下可用鐵或鋁制品盛裝濃硝酸9.試管中盛有白色晶體，檢驗(yàn)它是否是銨鹽的方法中不可行的是()A．加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口B．加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤(rùn)的酚酞試紙放在試管口C．加氫氧化鈉溶液，加熱，將蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在試管口D．加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口10.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是A．原混合酸中NO物質(zhì)的量為molB．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，BC段產(chǎn)生氫氣C．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4D．H2SO4濃度為mol·L－111.等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過(guò)量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是()A．2mol·L－1H2SO4溶液

B．18mol·L－1H2SO4溶液C．6mol·L－1KOH溶液

D．3mol·L－1HNO3溶液12.制取相同物質(zhì)的量的硝酸銅，消耗硝酸物質(zhì)的量最多的反應(yīng)是（

）A.銅和濃硝酸

B.銅和稀硝酸

C.氧化銅和濃硝酸

D.氧化銅和稀硝酸二、非選擇題13.根據(jù)下圖所示裝置，回答下列問(wèn)題。(1)開始加熱后，產(chǎn)生的現(xiàn)象是：a處________；b處________。(2)停止反應(yīng)后，用酒精燈在b處微微加熱，產(chǎn)生的現(xiàn)象是____________________________________________________________________。(3)寫出a處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)蘸有Na2CO3溶液的棉花的作用是_________________________________________________________________。14.某班學(xué)生分成甲，乙兩小組分別探究硫，氮及其化合物的性質(zhì)：（一）甲組同學(xué)用圖1裝置來(lái)探究濃硫酸與木炭粉加熱反應(yīng)并驗(yàn)證反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物．（1）裝置甲中盛放濃硫酸的儀器a名稱是，裝置甲中儀器b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）實(shí)驗(yàn)中可觀察到裝置乙中，A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．A瓶溶液的作用是，D瓶溶液的現(xiàn)象是．（二）乙組同學(xué)用圖2裝置來(lái)證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，B為一個(gè)用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個(gè)空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球．（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體，當(dāng)C處產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，立刻將B裝置上提，使之與稀硝酸分離．該組學(xué)生設(shè)計(jì)此步操作的目的是．（2）裝置E中開始時(shí)出現(xiàn)淺紅棕色氣體，用F向E中鼓入空氣后，可觀察到燒瓶E內(nèi)氣體顏色加深，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是．（3）一段時(shí)間后，C中白色沉淀溶解，其原因是（4）裝置D的作用是15.已知亞硫酸鈉在空氣中能被氧氣氧化生成硫酸鹽。Ⅰ.甲同學(xué)設(shè)計(jì)兩種方案來(lái)檢驗(yàn)Na2SO3溶液是否發(fā)生變質(zhì)。方案一：取樣，加入稀鹽酸有氣泡生成，認(rèn)為亞硫酸鈉溶液沒(méi)有變質(zhì)。方案二：取樣，加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，認(rèn)為亞硫酸鈉溶液完全變質(zhì)。請(qǐng)你對(duì)兩方案作出評(píng)價(jià)：方案一：________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________________________________________________________________________________________。方案二：________(填“合理”或“不合理”)，理由是____________________________________________________________________________________________。Ⅱ.乙同學(xué)探究Na2SO3溶液是否發(fā)生變質(zhì)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定mol·L－1Na2SO3溶液的實(shí)際濃度。(1)分液漏斗中應(yīng)加入足量的下列哪種試劑？________(填字母)a．濃硝酸b．65%硫酸c．濃鹽酸(2)實(shí)驗(yàn)前后測(cè)得C裝置增重g，則Na2SO3溶液實(shí)際的物質(zhì)的量濃度為________。(3)該實(shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯的缺陷是________。答案Ⅰ.不合理亞硫酸鈉部分變質(zhì)時(shí)滴加鹽酸也會(huì)產(chǎn)生氣泡不合理亞硫酸鈉也能與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，亞硫酸鈉未變質(zhì)或部分變質(zhì)時(shí)也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀Ⅱ.(1)b(2)mol·L－1(3)缺少一個(gè)驅(qū)趕殘留二氧化硫氣體的裝置(或其他合理答案)16.如圖裝置是某種氣體X的制取裝置和收集裝置(必要時(shí)可加熱)。所用的試劑從下列試劑中選取2～3種：硫化亞鐵、二氧化錳、銅屑、氯化銨、稀硝酸、濃鹽酸、蒸餾水。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）氣體X的化學(xué)式是________。（2）所選藥品a是________，b是________，裝置B的作用是_______________________________。（3）用所選的藥品制取X的離子方程式是______________________________________。（4）在反應(yīng)剛開始時(shí)A中的主要現(xiàn)象是________________________________________________。參考答案1.答案B解析金屬和混酸反應(yīng)通過(guò)離子方程式計(jì)算比較簡(jiǎn)便，3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O(鐵過(guò)量，產(chǎn)物為Fe2＋)，反應(yīng)中Fe和H＋過(guò)量，生成的NO的量以NO為準(zhǔn)來(lái)計(jì)算，共得NOL，若只考慮到這一步反應(yīng)，得答案A是錯(cuò)誤的，因?yàn)檫^(guò)量的鐵還可以和溶液中過(guò)量的H＋反應(yīng)產(chǎn)生H2，即有Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，生成的H2為L(zhǎng)，所以氣體體積共計(jì)L，應(yīng)選B。2.答案A解析本題考查氧化還原反應(yīng)和阿伏加德羅定律及元素化合物知識(shí)，意在考查學(xué)生利用有關(guān)定律進(jìn)行數(shù)據(jù)處理的能力。氮氧化合物與銅粉反應(yīng)生成CuO和N2，結(jié)合題中氣體體積和阿伏加德羅定律可推知該氮的氧化物分子中只含有一個(gè)氮原子，結(jié)合選項(xiàng)知A正確。3.解析由質(zhì)量守恒定律知生成的NO的質(zhì)量為g－g＝g，NO的物質(zhì)的量為mol,g鐵粉的物質(zhì)的量為mol，設(shè)溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量為xmol，則Fe2＋的物質(zhì)的量為－x)mol，根據(jù)得失電子相等得：－x)×2＋3x＝×(5－2)，x＝，則所得溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度約為mol/L。4.10.11.13.【解析】(1)濃H2SO4與銅片反應(yīng)生成SO2氣體，SO2能使品紅褪色，生成的CuSO4使溶液變藍(lán)。(2)被SO2漂白的品紅試紙加熱時(shí)會(huì)重新變紅。(4)SO2有毒，不能直接排放在空氣中，用Na2CO3溶液可以吸收多余的SO2。【答案】(1)有氣泡產(chǎn)生，溶液變藍(lán)紙條褪色(2)紙條由無(wú)色恢復(fù)為紅色(3)Cu＋2H2SO4(濃)========CuSO4＋SO2↑＋2H2O(4)吸收多余的SO2，以防止污染環(huán)境14.考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)；硝酸的化學(xué)性質(zhì)．分析：（一）（1）儀器a的名稱為分液漏斗；儀器b中碳與濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水；（2）A中品紅溶液用于檢驗(yàn)混合氣體中含有二氧化硫，B、C裝置分別除去并檢驗(yàn)二氧化硫已經(jīng)除盡，D中盛放澄清石灰水，用于檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w；（二）要驗(yàn)證銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，則應(yīng)將裝置中的O2排出．當(dāng)B中的CaCO3與稀硝酸接觸時(shí)，生成CO2氣體．CO2氣體可將A中空氣排盡，但由于CO2的密度大于空氣的密度，因此E中采用向下排空氣法是不能將空氣排盡的．由于E中有殘留的少量O2，因此當(dāng)有NO生成時(shí)，E中有少量的NO2生成，從F鼓入空氣時(shí)，E中生成的NO2增加，紅棕色加深；隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，E中生成的NO2會(huì)被排入C，在C中與水反應(yīng)生成硝酸，將原來(lái)生成的CaCO3沉淀溶解．D裝置用來(lái)吸收尾氣，防止污染環(huán)境，據(jù)此進(jìn)行解答．解答：解：（一）（1）根據(jù)圖示可知，儀器a為分液漏斗；儀器b中碳與濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為：C+2H2SO4（濃）2SO2↑+CO2↑+2H2O，故答案為：分液漏斗；C+2H2SO4（濃）2SO2↑+CO2↑+2H2O；（2）根據(jù)圖示裝置及實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍?，要檢驗(yàn)二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w，應(yīng)該先用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫，然后用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，再用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫已經(jīng)除盡，最后用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，所以裝置A的作用是檢驗(yàn)二氧化硫，裝置D中澄清石灰水變渾濁證明產(chǎn)物中含有二氧化碳?xì)怏w，故答案為：檢驗(yàn)SO2；澄清石灰水變混濁；（二）（1）當(dāng)B中的CaCO3與稀硝酸接觸時(shí)，生成CO2氣體．CO2氣體可將A中空氣排盡，以防止氧化生成的NO，故答案為：產(chǎn)生二氧化碳，排出裝置中的空氣；（2）由于CO2的密度大于空氣的密度，因此E中采用向下排空氣法是不能將空氣排盡的．由于E中有殘留的少量O2，因此當(dāng)有NO生成時(shí)，E中有少量的NO2生成，從F鼓入空氣時(shí)，E中生成的NO2增加，紅棕色加深，故答案為：二氧化碳密度大于空氣，未能排盡燒瓶中的空氣，少量NO與空氣中的氧氣反應(yīng)生成少量的紅棕色的NO2；鼓入空氣后，NO與氧氣反應(yīng)，生成大量的紅棕色氣體二氧化氮；（3）E中生成的NO2會(huì)被排入C，在C中與水反應(yīng)生成硝酸，將原來(lái)生成的CaCO3沉淀溶解，故答案為：二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸使白色沉淀碳酸鈣溶解；（4）D裝置用來(lái)吸收尾氣，防止污染環(huán)境，故答案為：吸收尾氣，防止污染大氣．點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究，題目難度中等，涉及碳與濃硝酸、銅與稀硝酸的反應(yīng)以及常見氣體