2022年度江蘇省鎮(zhèn)江市揚中外國語中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

2022年度江蘇省鎮(zhèn)江市揚中外國語中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖，下列敘述正確的是（

）A.三種化合物中C最穩(wěn)定B.兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)C.A與C的能量差為E4D.AB反應(yīng)，反應(yīng)條件一定要加熱參考答案：A【詳解】A、根據(jù)能量越低越穩(wěn)定的原則，三種化合物中C的能量最低，所以C最穩(wěn)定，故A正確；B、由圖象可知，第一步反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，第二步反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯誤；C、A與C的能量差為ΔH=（E1-E2）+（E3-E4）=E1+E3-E2-E4，則C錯誤；D、AB的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，與反應(yīng)發(fā)生的條件無關(guān)，即吸熱反應(yīng)不一定要加熱，故D錯誤。答案選A。2.下列海洋資源中，屬于可再生資源的是（

）A海洋潮汐能

B.海底多金屬結(jié)核礦

C.海濱砂礦

D.海水化學(xué)資源參考答案：A略3.氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強的氧化性，下列敘述中不正確的是(

)A．紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙B．通常狀況下，干燥的氯氣能和Fe反應(yīng)C．純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)霧狀；光照H2和Cl2的混合氣體時，因迅速化合而爆炸D．氯氣能與水反應(yīng)生成HClO和HCl，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸參考答案：B4.對于有機物下列說法中正確的是

(

)A．它是苯酚的同系物

B．1mol該有機物能與溴水反應(yīng)消耗2molBr2發(fā)生取代反應(yīng)C．1mol該有機物能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生O.5molH2

D．1mol該機物能與2molNaOH反應(yīng)參考答案：B 5.下列化學(xué)式不能只表示一種物質(zhì)的是(

)

A．C2H6

B．CH2Cl2

C．C4H10

D．C2H4參考答案：C略6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A.標準狀況下，22.4L的四氯化碳中含有的四氯化碳分子數(shù)為NAB.標準狀況下，22.4L空氣含有NA個單質(zhì)分子C.常溫常壓下，2.24L一氧化碳和二氧化碳混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NAD.常溫下，23g二氧化氮含有NA個氧原子參考答案：DCCl4在標準狀況下為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進行計算，A錯誤；空氣是由氧氣、氮氣、二氧化碳等組成的混合物，所以空氣的組成不是單質(zhì)分子，B錯誤；常溫下并非標準狀況下，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積，C錯誤；23g二氧化氮的物質(zhì)的量為0.5mol，含有氧原子數(shù)目為0.5×2×NA=NA，D正確；正確選項D。7.（不定項）堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb(OH)c(CO3)d]在一定條件下的轉(zhuǎn)化如下圖所示，下列說法正確的是A.Q可能為NH3B.X可能為NaOHC.a、b、c、d符合關(guān)系式:2a+3b=c+2dD.工業(yè)上用CO還原Al2O3的方法制取金屬Al參考答案：BC結(jié)合流程進行分析，溶液Z可能為NaAlO2溶液，則氣體Q可能為CO2，不可能為NH3，A錯誤；根據(jù)流程，燒渣主要為氧化鎂和氧化鋁，氧化鋁具有兩性能溶于強堿溶液，所以溶液X可能為NaOH溶液，B正確；化合物中Mg的化合價為+2、Al的化合價為+3、氫氧根的化合價為-1、碳酸根的化合價為-2，根據(jù)正負化合價代數(shù)和為0可得，2a+3b=c+2d，C正確；金屬活動性順序表中鋁及排在鋁前面的金屬一般用電解法制取，所以工業(yè)上用電解Al2O3的方法制取金屬Al，D錯誤；正確選項BC。點睛：偏鋁酸鈉溶液通入過量的二氧化碳氣體，生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉溶液；氯化鋁溶液加入過量的氨水，生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨溶液，因為氫氧化鋁不溶于弱酸和弱堿溶液。8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，Z在周期表中所處周期序數(shù)等于其族序數(shù)，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是A.原子最外層電子數(shù)：Y＞X＞W(wǎng)＞ZB.原子半徑：W＞Z＞Y＞XC.元素非金屬性：Z＞W(wǎng)＞XD.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y＞W(wǎng)參考答案：AA、四種元素的原子最外層電子數(shù)分別是：6、7、3、4，最外層電子數(shù)由多到少的順序是：F、O、Si、Al，故A正確；B、原子半徑：電子層數(shù)越多，半斤越大，同周期從左向右半斤依次減?。ㄏ∮袣怏w除外），原子半徑由大到小的順序是：Al>Si>O>F，故B錯誤；C、Al是金屬，主要體現(xiàn)非金屬性，故C錯誤；D、氫化物越穩(wěn)定，其非金屬性越強，非金屬性F>O>Si，氫化物穩(wěn)定性：HF>H2O>SiH4，故D錯誤。9.在標準狀況下，若VL甲烷中含有的氫原子個數(shù)為n，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為(

)A.

B.

C.

D.參考答案：D略10.有關(guān)蘇打和小蘇打的敘述正確的是 ()A．等質(zhì)量的蘇打、小蘇打分別與足量稀硫酸反應(yīng)，小蘇打產(chǎn)生的二氧化碳多B．等質(zhì)量的蘇打、小蘇打分別與足量的同種鹽酸反應(yīng)，小蘇打消耗的鹽酸多C．向小蘇打溶液中滴入氫氧化鋇溶液無沉淀，而蘇打溶液中滴入氫氧化鋇溶液出現(xiàn)沉淀D．蘇打和小蘇打都既能與酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)參考答案：A略11.（原創(chuàng)）已知：HCl為強酸，下列對比實驗不能用于證明CH3COOH為弱酸的是A．對比等濃度的兩種酸的pHB．對比等濃度的兩種酸，與相同大小鎂條反應(yīng)的初始速率C．對比等濃度、等體積的兩種酸，與等量NaOH溶液反應(yīng)后放出的熱量D．對比等濃度、等體積的兩種酸，與足量Zn反應(yīng)，生成H2的體積參考答案：D略12.下列敘述正確的是（）①氧化鋁是一種比較好的耐火材料，可用來制造耐火坩堝②氧化鐵常用作紅色油漆和涂料③硅酸鈉是制備硅膠和木材防火劑的原料④用純堿、石灰石、石英為原料可制普通玻璃⑤石灰石、高嶺石、石英和水晶的主要成份都是SiO2．A．①③④⑤ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④參考答案：D【考點】無機非金屬材料；常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用．【分析】①氧化鋁具有很高的熔點；②氧化鐵俗稱鐵紅，是一種紅棕色的物質(zhì)；③硅酸鈉具有粘性，用來制備硅膠；④純堿、石灰石、石英為原料可制普通玻璃；⑤石灰石的主要成分是碳酸鈣，高嶺石的主要成分是硅酸鹽．【解答】解：①氧化鋁具有很高的熔點，是一種比較好的耐火材料，可用來制造耐火坩堝，故①正確；②氧化鐵俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料，故②正確；③硅酸鈉具有粘性，用來制備硅膠和木材防火劑的原料，故③正確；④工業(yè)上以純堿、石灰石、石英為原料制普通玻璃，故④正確；⑤石灰石的主要成分是碳酸鈣，高嶺石的主要成分是硅酸鹽，石英和水晶的主要成份都是SiO2，故⑤錯誤．故選D．13.將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿分類順序排列，其中正確的是（）A.氧氣、干冰、硫酸、燒堿

B.碘酒、冰、鹽酸、燒堿C.氫氣、二氧化硫、硝酸、純堿

D.銅、硫酸鈉、醋酸、石灰水參考答案：A14.元素周期表是學(xué)習化學(xué)的重要工具，如圖是元素周期表中的一格，從該圖中，我們獲取的相關(guān)信息中錯誤的是（

）A．該元素的名稱是鈉 B．該元素的原子序數(shù)為11C．該元素的地殼中的含量為22.99% D．該元素的元素符號為Na參考答案：CA．元素周期表中一格正中為元素的名稱，故A正確；B．左上方為原子序數(shù)，故B正確；C．下方為相對原子質(zhì)量，故C錯誤；D．右上方為元素符號，故D正確。故本題選C。15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，11.2LN2O4、NO2的混合氣體中所含的氧原子數(shù)為NAB.lmolNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC.向FeI2溶液中通入適量Cl2，當有l(wèi)molFe2+被氧化時，共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NAD.高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成H2分子數(shù)目為0.3NA參考答案：BA.不能確定N2O4、NO2混合氣體中二者的體積比，因此不能計算所含的氧原子數(shù)，A錯誤；B.鈉在反應(yīng)中只能失去1個電子，lmolNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，B正確；C.碘離子的還原性強于亞鐵離子，向FeI2溶液中通入適量Cl2，當有l(wèi)molFe2+被氧化時碘離子已全部被氧化，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目大于NA，C錯誤；D.高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，生成H2分子數(shù)目為，D錯誤，答案選B。點睛：計算氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)目時一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價的改變以及物質(zhì)的量，還原劑失去的電子數(shù)或氧化劑得到的電子數(shù)就是反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，所以準確判斷出反應(yīng)前后元素的化合價變化情況是解答的關(guān)鍵。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知下表數(shù)據(jù)：物質(zhì)熔點/℃沸點/℃密度/（g/cm3）乙醇-144780.789乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯-83.677.50.90濃硫酸——3381.84某學(xué)生做乙酸乙酯的制備實驗（1）寫出該反應(yīng)的方程式

。（2）按裝置圖安裝好儀器后，在大試管中配制好體積比為3︰2的乙醇和乙酸，加熱至沸騰，很久也沒有果香味液體生成，原因是

。（3）根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，為什么乙醇需要過量一些，其原因是

。按正確操作重新實驗，該學(xué)生很快在小試管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物?，F(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。在圖中圓括號表示加入適當?shù)脑噭?，編號表示適當?shù)姆蛛x方法。（4）寫出加入的試劑試劑（a）是

；試劑（b）是

。（5）寫出有關(guān)的操作分離方法①是

，②是

，③是

。（6）在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是

。參考答案：（1）

（2）漏加濃硫酸（2分）（3）乙醇的沸點比乙酸較低，易揮發(fā)而損耗（2分）（4）飽和碳酸鈉溶液（1分）；

稀硫酸（1分）（5）分液，蒸餾，蒸餾（各2分，共6分）（6）除去乙酸乙酯中混有的少量水（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)隨原子序數(shù)的遞增，七種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答:(1)x在元索周期表的位置是________________________。(2)y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)，產(chǎn)物中含有化學(xué)鍵的類型為________________。(3)d的單質(zhì)在空氣中充分燃燒，所得產(chǎn)物的電子式為________；7.8

g該產(chǎn)物與足量的水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為____________________。(4)z、e、f的簡單離子半徑由大到小的順序為_______________(用離子符號表示)。(5)能說明g的非金屬性比f強的實驗事實是________________(列舉一條)。參考答案：（1）第二周期（或第2周期）第ⅣA族（2分，周期和族各占1分）（2）離子鍵、共價鍵（或極性鍵或極性共價鍵）（2分，各占1分）（3）（1分）

0.1NA或6.02×1022（1分，“回答0.1mol”不得分）（4）S2－＞O2－＞Al3＋（2分，順序錯誤、離子符號寫錯、用元素符號表示等均不得分）（5）HCl的穩(wěn)定性比H2S強或HClO4的酸性比H2SO4強或S2－的還原性比Cl－強或?qū)l2通入Na2S（H2S溶液中，溶液變渾濁（2分，答案合理即得分）

18.古代的藥金外觀與黃金相似，常被誤認為是金子。其冶煉的方法是：將爐甘石（碳酸鋅）、赤銅（Cu2O）、和過量的木炭混合加熱到800℃，即得金光閃閃的“藥金”。請回答下列問題：

（1）用上述方法制得的“藥金”不可能是黃金，理由是

；

（2）藥金的主要成分是

；

（3）區(qū)別藥金與黃金的化學(xué)方法是

。參考答案：

（1）反